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FORMULACIÓNDE LA

QUÍMICA INORGÁNICA

1.- INTRODUCCIÓNELEMENTOS Y COMPUESTOS

La materia está formada por dos tipos de sustancias: elementos y compuestos.

Los compuestos se representan por fórmulas químicas. En ellas se indican cómo es una molécula de ese compuesto. En cada fórmula se encuentran los símbolos de los elementos que forman parte de ella, indicando con un subíndice (un número entero), la cantidad de átomos que tiene.Por ejemplo: la fórmula del agua es H20. Cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

La capacidad de combinación de los elementos se mide por su valencia.

NÚMERO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA DE UN ELEMENTO

La valencia de un elemento en un compuesto: Representa la capacidad que posee dicho elemento para

combinarse con otro; se toma como referencia el hidrógeno al que se le da la valencia + 1,

Viene dada por el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un enlace.

El número de oxidación coincide, en general, con el número de electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura externa propia de los gases nobles (s2p6); es decir, ocho electrones en el último nivel (estructura de octete):

El átomo de cloro, de número atómico 17, tiene siete electrones en el último nivel; le falta un electrón para adquirir estructura de gas noble. Por tanto, su valencia es -1 (valencia negativa, pues le falta un electrón).

El átomo de calcio posee dos electrones en su último nivel, le sobran esos dos electrones para adquirir la estructura electrónica del gas noble anterior (el argón). Tiene valencia +2 (positiva, pues le sobran dos electrones).

Observamos que, en general, a los metales les sobran electrones, mientras que a los no metales les faltan, para que su último nivel adquiera estructura de gas noble. Según esto, los metales presentan tendencia a perder electrones y los no metales a adquirirlos.

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Los elementos se han dividido en metales y no metales, clasificándose en monovalentes, divalentes, trivalentes, etc., según que actúen con valencia 1, 2, 3, etc., respectivamente.

EL SISTEMA PERIÓDICO

Está formado por filas horizontales, llamadas períodos, y por columnas verticales, denominadas grupos o familias. Los elementos de la parte izquierda y del centro son los metales, los de la derecha los no metales y los elementos de la derecha de la diagonal, formada por boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro y polonio, se denominan semimetales porque sus propiedades resultan intermedias entre metales y no metales.

El grupo situado más a la derecha está formado por los gases nobles. Son elementos monoatómicos de baja reactividad.

Los elementos de similares propiedades químicas se encuentran en el mismo grupo del sistema periódico. A lo largo de él se observa una periodicidad en dichas propiedades, debidas a las semejanzas y diferencias de las estructuras electrónicas de los diferentes elementos.

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2.- TABLA DE VALENCIAS

A continuación aparece un resumen de una tabla de las valencias de los elementos más empleados en formulación:

NO METALES

Elementos Símbolos Valencias Elementos Símbolos Valencias

HidrógenoFlúor

HF

-1 1-1

NitrógenoFósforoArsénicoAntimonio

NP

AsSb

-3 1, 3, 5CloroBromoYodo

ClBrI

-1 1, 3, 5, 7

Oxígeno O -2 Boro B -3 3

AzufreSelenioTeluro

SSeTe

-2 2, 4, 6 CarbonoSilicio

CSi -4 2, 4

METALES

Elementos Símbolos Valencias Elementos Símbolos Valencias

LitioSodioPotasioRubidioCesioFrancioPlataAmonio

LiNaKRbCsFrAg

NH4+

1

CobreMercurio

CuHg 1, 2

Aluminio Al 3Oro Au 1, 3

HierroCobaltoNíquel

FeCoNi 2, 3

BerilioMagnesioCalcioEstroncioBarioRadioCincCadmio

BeMgCaSrBaRaZnCd

2

EstañoPlomoPlatino

SnPbPt 2, 4

Cromo Cr 2, 3, 6

Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7

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3.- NOMENCLATURA: NORMAS DE LA IUPACLa IUPAC es el organismo internacional encargado de sancionar

los nombres de las distintas sustancias químicas y de definir las normas generales de nomenclatura química.

Aunque en España estamos acostumbrados al sistema de nomenclatura que llamamos tradicional, con todo, debemos evolucionar hacia el sistema adoptado internacionalmente y seguir las normas propuestas ("a modo de ensayo") por la Comisión de la IUPAC en París en 1957, modificadas en 1965 y elevadas a "reglas definitivas" en 1.970.

Existen tres formas diferentes de nombrar los compuestos: Nomenclatura sistemática o de la I.U.P.A.C. (Unión

Internacional de la Química Pura y Aplicada). Nomenclatura Stock. Nomenclatura tradicional (en la actualidad se sigue

utilizando la nomenclatura tradicional y a muchos de los distintos compuestos se les sigue designando de esta forma, por ello es conveniente conocer también esta nomenclatura.)

Normas prácticas sobre formulación

Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical de valencia positiva y a continuación el del elemento o radical de valencia negativa. Sin embargo, al nombrarlos se hace en orden inverso.

NaCl cloruro de sodio Se piensa en las respectivas valencias con las que actúan los

elementos o los grupos de elementos (radicales). De ahí que el conocimiento preciso de las valencias de los distintos elementos sea fundamental.Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndice en los átomos o radicales:

NaCl Si se puede, se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que

deben ser números enteros y que el subíndice 1 no se escribe:N2O4 = NO2

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4.- COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO.

Los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento cualquiera y oxígeno. Si el elemento que se combina es metal, el compuesto se llama óxido metálico. Si se combina con un no metal, se llama óxido no metálico o anhídrido.

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles.

oxígeno + metales -» óxidos básicos (óxidos) o metálicosoxígeno + no metales -> óxidos ácidos (anhídridos) o no metálicos

4.1.- ÓXIDOS METÁLICOS (OXÍGENO + METAL).

En todos estos compuestos el oxígeno actúa con valencia –2, excepto en los peróxidos, en que el oxígeno actúa con valencia –1. El metal, actúa con una de sus valencias positivas. A la hora de realizar la fórmula, como las sustancias son neutras, las cargas negativas del oxígeno han de estar compensadas con las cargas positivas del metal (esto se consigue intercambiando sus valencias).

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

El nombre genérico es óxido, precedido de los prefijos griegos mono, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc., según e! número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma y a continuación, la proporción en que se encuentra el metal:

Fe203 trióxido de dihierro

NOMENCLATURA STOCK

El nombre comienza con la palabra óxido seguida del metal con su valencia en números romanos entre paréntesis.

Fe203 óxido de hierro (III)Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia

única, no es necesario indicarla: el Li2O es el óxido de litio.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se utiliza la palabra óxido seguida del metal. El metal irá acompañado de los siguientes prefijos o terminaciones según la valencia con la que actúe.

Pueden darse dos casos:

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a) Metal con una sola valencia ....icoLi2O óxido lítico / óxido de litio

b) Metal con dos valencias ....oso (menor)

.....ico (mayor)FeO óxido ferrosoFe2O3 óxido férrico

Prefijos de los elementos más empleados que conservan su raíz latina (son válidos para óxidos, hidruros, hidróxidos y oxoácidos en la nomenclatura tradicional):

Plata Argent Estaño EstannHierro Ferr Cobre CuprPlomo Plumb Oro Aur

4.1.- ÓXIDOS NO METÁLICOS (OXÍGENO + NO METAL).

En todos estos compuestos el oxígeno actúa con valencia –2. El no metal actúa con una de sus valencias positivas. A la hora de realizar la fórmula, como las sustancias son neutras, las cargas negativas del oxígeno han de estar compensadas con las cargas positivas del no metal (intercambian sus valencias).

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

El nombre genérico es óxido, precedido de los prefijos griegos mono, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc., según e! número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma y a continuación, la proporción en que se encuentra el no metal:

N2O5 pentaóxido de dinitrógeno.Cl2O7 heptaóxido de dicloro

NOMENCLATURA STOCK

El nombre comienza con la palabra óxido seguida del no metal con su valencia en números romanos entre paréntesis.

N2O5 óxido de nitrógeno (V).Cl2O7 óxido de cloro (VII)


Se utiliza la palabra anhídrido seguida del no metal. El no metal irá acompañado de los siguientes prefijos o terminaciones según la valencia con la que actúe:

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Valencia de menor a mayor

Hipo- -oso -oso -ico Per- -ico

Pueden darse cuatro posibles casos:c) Con una sola valencia ....ico

F2O anhídrido fluórico

d) Con dos valencias ....oso (menor)

.....ico (mayor)CO anhídrido carbonosoCO2 anhídrido carbónico

e) Con tres valencias hipo.........oso (menor)

....oso

....ico (mayor)SO anhídrido hiposulfurosoSO2 anhídrido sulfurosoSO3 anhídrido sulfúrico

d) Con cuatro valencias hipo.........oso (menor)....oso....ico

per.........ico (mayor)Cl2O anhídrido hipoclorosoCl2O3 anhídrido clorosoCl2O5 anhídrido clóricoCl2O7 anhídrido perclórico

Prefijos de los elementos más empleados que conservan su raíz latina (son válidos para óxidos, hidruros, hidróxidos y oxoácidos en la nomenclatura tradicional):

Azufre Sulf

1.- Formula los siguientes óxidos metálicos:

Símbolo y valencia

Símbolo y valencia

FórmulaÓxido de sodio Na +1 0 -2 Na2OÓxido de magnesio Mg +2 0 -2 MgOÓxido de aluminio Al +3 0 -2 Al2O3

Óxido de silicio

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Óxido de plomo (IV)Óxido de hierro (III)Óxido de cobre (I)

Observa que los subíndices aparecen intercambiando las valencias del metal y del oxígeno; y si es posible, deben simplificarse.

2.- Nombra los siguientes óxidos metálicos:

Fórmula N. sistemática N. Stock N. tradicional

BaO Monóxido de bario Óxido de bario Óxido de bario

Na20 Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido de sodio

Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio Óxido de aluminio

CoO Monóxido de cobalto Óxido de cobalto (II)

Óxido cobaltoso

CuO

Cu20

FeO

Fe2O3

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Rb2O

MgO

PbO

K2O

SnO

SnO2

MnO2

3.- Nombra los compuestos siguientes con las tres nomenclaturas:

N. sistemática N. Stock N. tradicional

BeO

Au2O3

CaO

ZnO

9

CrO

Cr2O3

HgO

Hg2O

4.- Formula los compuestos siguientes:Óxido crómico

Trióxido de cromo

Óxido de cromo (II!)

Óxido de plata

Óxido de hierro (II)

Óxido de cobre (II)

Óxido de cadmio

Óxido estannoso

4.3.- PERÓXIDOS (oxígeno con los metales pero usando el oxígeno valencia –1)

Cuando el oxígeno actúa con valencia -1, forma los peróxidos. Para nombrar estos compuestos, se antepone el prefijo per- al nombre del óxido:En los peróxidos es en los únicos compuestos en los que las valencias una vez colocadas no se simplifican.

Hay una forma directa de formular el peróxido Supongamos que nos piden formular el peróxido de litio:

a) Primero formulamos el óxido de litio (simplificando si fuera necesario):

Li2Ob) Después le añadimos un oxígeno más:

Li2O + O = Li2O2

El resultado es el peróxido correspondiente y no se simplifica.

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5.- Nombra los compuestos siguientes:

Fórmula N. sistemática N. tradicional

K2O2

Cs2O2

Ag2O2

H2O2

MgO2

SrO2

ZnO2

CdO2

Cu2O2

CuO2

NiO2


ALGUNOS ÓXIDOS NO METÁLICOS Y SU NOMENCLATURA


Cl20 Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso

Cl2O3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Anhídrido cloroso

Cl2O5

Cl2O7

SO

SO2

SO3

Br20

Br2O3

11

Br2O5

Br2O7

SeO

CO2

SiO2

TeO2

SeO3

I2O

TeO

I2O5

N2O

12



N2O

P2O

SeO3

As2O3

SO2

SO

F2O

I2O7

I2O3

I2O

CO

N2O5

N2O3

I2O5

P2O3

P2O5

8.- Formula los compuestos que se indican:

Anhídrido carbónicoPentaóxido de dinitrógenoTrióxido de difósforoHeptaóxido de dibromoMonóxido de nitrógenoAnhídrido sulfurosoÓxido de azufre (IV)Óxido de fósforo (V)

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Óxido de nitrógeno (V)Óxido de cloro (I)Anhídrido brómicoPentaóxido de dicloroÓxido de selenio (VI)Anhídrido hiponitrosoAnhídrido sulfúricoÓxido de yodo (III)

5.- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.

El hidrógeno se combina con el resto de los elementos:

hidrógeno + metales hidruros metálicoshidrógeno + no metales haluros de hidrógenohidrógeno + semimetales hidruros volátiles

El hidrógeno, al poseer solo un electrón, siempre actúa con valencia 1, que puede ser positiva (cuando se combina con los no metales) o negativa (cuando se combina con los metales).

5.1.- HIDRUROS METÁLICOS (hidrógeno + metales).

En estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia –1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente. Se aplican las mismas normas que para los óxidos pero cambiando la palabra óxido por hidruro. Al actuar el hidrógeno con valencia negativa se escribe en la fórmula a la derecha.

9.- Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula N. sistemática N. Stock N. tradicionalNaH (Mono)hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro de

sodioKHCaH2

AlH3

BeH2

BaH2

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CuH (Mono)hidruro de cobre

Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso

10.- Nombra los siguientes compuestos:Fórmula N. sistemática N. Stock N. tradicional

LiHCuHCuH2

AuH3

NaHCrH3

CrH2

ZnH2

AlH3

MgH2

CoH3

CoH2

BeH2

CdH2

11.- Formula los compuestos que se nombran:

Hidruro de potasioHidruro de hierro (II)Hidruro de aluminioHidruro de plata Hidruro de calcioHidruro de magnesioHidruro de estaño (IV)Hidruro de sodioHidruro de barioHidruro de platino (IV)Hidruro de plomo (II)Hidruro de mercurio (I)5.2.- HALUROS DE HIDRÓGENO (hidrógeno + no metales).

El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su respectiva valencia negativa. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo -uro al no metal. El Hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda (por tener valencia positiva).

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12.- Nombra los siguientes compuestos:Fórmula N. sistemática N. Stock N. tradicionalHF Fluoruro de

hidrógenoFluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídricoH2Se

H2SHCl

13.- Formula ¡os compuestos que se indican:Yoduro de hidrógenoFluoruro de hidrógenoÁcido telurhídricoSulfuro de hidrógenoBromuro de hidrógenoTelururo de hidrógeno

5.3.- HIDRUROS VOLÁTILES (hidrógenos + semimetales).

Los elementos que forman estos compuestos son: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio y boro.En sus fórmulas, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha. En estos compuestos sólo se suele utilizar la nomenclatura sistemática y un nombre común.

Fórmula N. sistemática Nombre comúnNH3 Trihidruro de nitrógeno AmoníacoPH3 Trihidruro de fósforo FosfinaAsH3 Trihidruro de arsénico ArsinaSbH3 Trihidruro de antimonio EstibinaCH4 Metano MetanoSiH4 Tetrahidruro de silicio SilanoBH3 Trihidruro de boro Borano6.- HIDRÓXIDOS o bases (óxidos básicos + agua).

Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se denominan hidróxidos o bases por el carácter básico que confieren a sus disoluciones acuosas.

Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha.

14.- Formula los siguientes compuestos:


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Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferrosoNaOHAl(OH)3

Hg(OH)2

KOH



CuOHPt(OH)2

LiOHRa(OH)2

Mg(OH)2

NaOHCo(OH)2

Fe(OH)3

AgOHAl(OH)3

Cr(OH)3

Sn(OH)4


Hidróxido de plomo (IV)Hidróxido de berilioHidróxido de cincHidróxido de plomo (II)Hidróxido de platino (IV)Hidróxido de cadmioHidróxido de platino (II) Hidróxido de cobre (I)Hidróxido de cobalto (III) Hidróxido de oro (III)

7.- SALES HIDRÁCIDAS (metal + no metal).

Son compuestos que resultan al sustituir el hidrógeno de los hidrácidos por un metal., El no metal actúa con su valencia negativa. Se coloca primero el metal seguido del no metal. Se nombra primero el no metal seguido de la terminación –uro.

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17.- Nombra los siguientes compuestos:Fórmula N. sistemática N. Stock N. tradicional

LiF Fluoruro de litio Fluoruro de litio Fluoruro de litioCuBr2 Dibromuro de cobre Bromuro de cobre (II) Bromuro cúpricoCaF2

AlCl3CuBrCaTeKIFeCl2NiSK2SPtF2

MnSCu2TeAlF3

Fe2S3

CuI

18.- Formula los compuestos que se indican:

Fluoruro de cobre (II)Sulfuro de plomo (IV)Sulfuro de cromo (III)Tricloruro de hierro Dibromuro de cobreTetrafluoruro de silicioCloruro de hierro (II) Bromuro sódico Fluoruro cálcico Cloruro de aluminio

19. Formula y nombra los compuestos binarios que se obtienen por combinación de ¡os iones que se indican en el cuadro siguiente:

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K+ Al3+ Fe2+

O2- K20óxido de potasio

Cl-

S2-

Te2-

P3-

H-

Br-

20.- Formula y nombra, como en el ejemplo, los óxidos formados por los iones:

O2- Nombre del óxidoCa2+ CaO Óxido de calcioN3+

Al3+

Br5+

Fe2+

Cl7+

Br+

Sn4+

S6+

Br3+

S2+

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8.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS (óxidos ácidos + agua).

Se forman al combinarse una molécula de agua con un óxido formado, generalmente, por un no metal. Sólo los óxidos metálicos del cromo o del manganeso forman oxoácidos. En la fórmula, se sitúa primero el hidrógeno, luego el no metal y por fin el oxígeno.

Ejemplos para formar oxoácidos:

Azufre (valencias 2, 4, 6).SO + H2O H2SO2

SO2 + H2O H2SO3

SO3 + H20 H2SO4

Cloro (valencias 1, 3, 5, 7).Cl2O + H2O H2Cl2O2 HCl0Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HCl02

Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HCl03

Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HCl04

Sin embargo, para nombrar las moléculas es imprescindible conocer la valencia de los átomos centrales. Para ello nos valemos de las que conocemos y de esa forma podremos deducir la que no conocemos. Las que conocemos son la del oxígeno (-2) y la del hidrógeno (+1). Sabiendo cuántos átomos hay de cada uno de ellos en la fórmula. podremos deducir el número de cargas positivas o negativas que aporta cada uno. Como la molécula ha de ser neutra, la carga que quede sin compensar será la valencia del átomo central.Por ejemplo:H2SO4: en esta molécula hay 2 átomos de H, uno de S y 4 de O. Al haber 2 átomos de H, y tener cada uno una carga (+), se diría que el hidrógeno aporta a la molécula (2 +). Hay 4 oxígenos, y como cada uno tiene (2-), en total aportaría (8-). Quedarían para compensar y neutralizar la molécula (6+), que serán las del S. Por comodidad, se puede representar así:

1+ 2-H2 S O42+ 6+ 8-

NOMENCIATURA SISTEMÁTICA O DE LA I.U.P.A.C.

Se emplea un prefijo que define el número de oxígenos que presenta la molécula (di-, tri-, tetra-...), seguido de -oxo. Después se añade el no metal acabado en –ato con la valencia detrás entre paréntesis y en números romanos, y por fin, se añade de hidrógeno.

1+ 2-H2 S O4

2+ 6+ 8-Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

1+ 2- Trioxoclorato (V) de hidrógeno

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H Cl O31+ 5+ 6-

Para formular un compuesto a partir del nombre:

Ejemplo: Trioxobromato (V) de hidrógeno: primero hacemos el óxido del bromo con valencia 5+, y luego le añadimos agua:

Br2O5 + H2O H2Br206 HBrO3

Hay una forma directa de hacerlo: primero conocer la valencia del no metal. Si dicha valencia es par el número de hidrógenos es 2. Si es impar, el nº de hidrógenos es uno. Después, se calcula el número de oxígenos:

valencia del no metal + nº de hidrógenos nº oxígenos =

2NOMENCLATURA STOCK

Habrá que emplear la palabra ácido, seguida del prefijo que indique cantidad de oxígenos (di-, tri-, tetra-...), luego oxo, a continuación el no metal acabado en -ico. Por último, añadir la valencia del no metal en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo:1+ 2-H2 S O4

2+ 6+ 8-

Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

1+ 2-H Cl O3

1+ 5+ 6-

Ácido trioxoclórico (V)

Para formular un compuesto a partir del nombre:Ejemplo: Ácido trioxocarbónico (IV): primero habría que hacer el óxido del carbono con valencia 4+, y luego añadirle agua:

CO2 + H2O H2C03


En este caso se emplea la palabra ácido, y luego el nombre del no metal con el prefijo y sufijo que determine su número de valencia, y que se especificó en el apartado de óxidos.

Valencia de menor a mayor

Hipo- -oso -oso -ico Per- -ico

Pueden darse cuatro casos:

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a) Con una sola valencia ....icob) Con dos valencias ....oso

(menor).....ico (mayor)

Ejemplo: Carbono (valencias +2 y +4)CO + H2O H2CO2 Ácido carbonosoCO2 + H2O H2CO3 Ácido carbónico

c) Con tres valencias hipo.........oso (menor)

....oso

....ico (mayor)Ejemplo: Azufre (valencias +2, +4 y +6)SO+ H2O H2SO2 Ácido hiposulfurosoSO2 + H2O H2SO3 Ácido sulfurosoSO3 + H20 H2SO4 Ácido sulfúrico

d) Con cuatro valencias hipo.........oso (menor)....oso....ico

per.........ico (mayor9Ejemplo: Cloro (valencias +1, +3, +5 y +7)Cl2O + H2O H2Cl2O2 HCl0 Ácido hipoclorosoCl2O3 + H2O H2Cl2O4 HCl02 Ácido clorosoCl2O5 + H2O H2Cl2O6 HCl03 Ácido clóricoCl2O7 + H2O H2Cl2O8 HCl04 Ácido perclórico

Ejemplos:

1+ 2-H2 S O4

2+ 6+ 8-

Ácido sulfúrico

1+ 2-H Cl O4

1+ 7+ 8-

Ácido perclórico

Al ser 7+ la valencia del cloro y, por tanto, la mayor de las 4 que tiene, le corresponde el prefijo per- y el sufijo –ico

Al ser 6+ la valencia del azufre y, por tanto, la mayor de tas tres, le corresponde el sufijo -ico.

Para hacer el ácido bromoso:El bromo tiene 4 valencias. ...oso, corresponde a la segunda (+3). Vamos a formularlo de las dos formas:

a) Br2O3 + H2O H2Br204 HBrO2

c) Método directo:Valencia = 3Nº Hidrógenos = 1 HBrO2

22

Nº Oxígenos = (3 + 1) / 2 = 2

21.- . Nombra ¡os compuestos que se indican:

Fórmula


HBrO Oxobromato (I) de hidrógeno

Ácido oxobrómico (I)

Ácido hipobromoso

HBrO2

HBrO3

HBrO4

HIO

HIO2

HIO3

HIO4

HNO2

HNO3

H2SeO2

H2SO3

H2SO4

H2TeO2

H2TeO3

H2TeO4

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Ácido hipoyodoso

Ácido trioxocarbónico (IV)

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Ácido nítrico

Ácido perclórico

Ácido selénico

Oxoyodato (I) de hidrógeno

Ácido yódico

Ácido selenioso

Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno

Ácido telúrico

Ácido hipobromoso

Dioxobromato (III) de hidrógeno

Tetraoxoclorato (VI) de hidrógeno

Ácido peryódico

Ácido carbónico

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Ácido tetraoxobrómico (VII)

Acido oxoyódico (I)

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Trioxobromato (V) de hidrógeno

Tetraoxoseleniato (VI) de hidrógenoÁcido sulfuroso

Trioxocarbonalo (IV) de hidrógeno

Ácido trioxosulfúrico (IV)

Trioxobromato (V) de hidrógeno

Ácido nitroso

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Ácido trioxonítrico (V)

Ácido trioxoselénico (IV)

Dioxoclorato (III) de hidrógeno

ÁCIDOS DEL MANGANESO

El manganeso posee las valencias 2, 3, 4, 6 y 7. De ellas, las dos primeras las utiliza cuando se combina con hidrógeno, oxígeno y en los hidróxidos. Las otras tres (4, 6 y 7) son las que utiliza para formar los ácidos hidrácidos:

Valencia (IV) H2MnO3 Ácido manganosoValencia (VI) H2MnO4 Ácido mangánicoValencia (VII) HMnO4 Ácido permangánico

ÁCIDOS DEL CROMO

El cromo posee las valencias 2, 3, y 6. De ellas, las dos primeras las utiliza cuando se combina con hidrógeno, oxígeno y en los hidróxidos. La otra (6) es la que utiliza para formar los ácidos hidrácidos:

Valencia (VI) H2CrO4 Ácido crómico

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9.- OXISALES.

Son compuestos ternarios constituidos por un metal, oxígeno y no metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

ácido oxoácido + hidróxido sal neutra + agua

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2OEn definitiva, son compuestos formados por la sustitución del hidrógeno del oxoácido por un metal, intercambiándose las valencias.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.Es igual que en los oxoácidos, pero en lugar de poner hidrógeno

se pone el nombre del metal, y entre paréntesis y en números romanos la valencia con la que actúa el metal (si tiene más de una).

Ejemplo:Tetraoxosulfato (VI) de calcio: CaS04Trioxonitrato (V) de oro (III): Au(N03)3Trioxocarbonato (IV) de hierro (III): Fe2(CO3)3

NOMENCLATURA TRADICIONALSe nombran utilizando una serie de prefijos y sufijos,

dependiendo del ácido del que provengan:

ÁCIDOS SALESHIPO .................. OSO

HIPO .............. ITO.............................. OSO

......................... ITO.............................. ICO

......................... ATOPER ......................

ICOPER ................. ATO

Ejemplos:a) Hipobromito sódico:

Viene del ácido hipobromoso (HBrO).Luego la fórmula será: NaBrO

b) Peryodato magnésico:Viene del ácido peryódico (HI04).Luego será Mg(I04)2

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NaClO Oxoclorato (I) de sodio Hipoclorito de sodio

NaClO2

NaClO3

NaClO4

K2SO3

K2SO4

CaSO4

Li2CO3

Mg3(PO4)2

Co(NO2)3

Fe2(SO3)3

Pb3(PO4)4



Cu(NO3)2 Trioxonitrato (V) de cobre (II) Nitrato cúprico

CuNO3

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FeCO3

Fe2(CO3)3

KMnO4

CuSiO3

CaCO3

KClO4

NaClO

Au(ClO2)3

NaBrO3

KBrO2

K2MnO4

Na2CrO4

Co2(CO3)3

Ca(ClO3)2

FeSO4

AgNO3

MgSO4

Al2(SO4)3

28

Al(NO3)3

Sr(NO3)2

RbBrO3

Al(Cl04)3

NH4NO3

NaNO3

KClO3

(NH4)2SO4

25.- Formula y nombra, como en el ejemplo, las sales formadas por los iones:

Al3+ Fe2+ Pt4+

CO32- Al2(CO3)3Carbonato de aluminio

FeCO3Carbonato ferroso

Pt(CO3)2Carbonato platínico

ClO32-

Br-

N02-

MnO4-

Cl-

PO43-

26.- Formula y nombra, como en e! ejemplo, los compuestos formados por los iones:

OH- Nombre de! compuestoAl3+ Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

29

Au+

Fe2+

Cr3+

Na+

Ca2+

Cu2+

Pt4+

27.- Obtén los siguientes ácidos oxoácidos a partir de los óxidos correspondientes:

O2- + H20 Fórmula del ácido

Nombre del compuesto

Cl- Cl2O + H20 HClO Monooxoclorato (I) de hidrógenoÁcido oxoclórico (I)Ácido hipocloroso

S4+ + H20

Cl5+ + H20

S6+ + H20

Cl3+ + H20

S2+ + H20

Cl7+ + H20

30

Br3+ + H20

Te2+ + H20

28.- Formula y nombra, como en el ejemplo, las sales formadas por los iones:

K+ Co3+ Fe2+

HNO3 KNO3

Oxonitrato (III) de potasioNitrato de potasio

HCl

H2SO4

HCl04

H2S

H3PO4

HMnO4

EJERCICIOS DE REPASO.

29.- . Nombra los siguientes compuestos

31

Fórmula


Cl2O7

FeO

N2O3

SO3

Cr2O7

Br2O3

P2O5

CO2

I2O5

MnO

30.- . Formula los óxidos que se indican:

Trióxido de dicromoÓxido de plomo (IV)Óxido de nitrógeno (V)Anhídrido perbrómicoHeptaóxido de dicloroTrióxido de azufreAnhídrido fosfóricoÓxido de cobalto (II)Óxido cálcicoÓxido de níquel (III)31.- . Formula los óxidos que se indican:

Pentaóxido de dicloroDióxido de azufreAnhídrido sulfúricoTrióxido de selenioDióxido de nitrógeno

32

Pentaóxido de dibromoÓxido de azufre (IV)Óxido de cobre (I)Óxido de hierro (II)Óxido férricoÓxido de nitrógeno (III)Óxido plumbosoÓxido de hierro (III)Anhídrido clóricoTrióxido de teluroAnhídrido arseniosoPentaóxido de difósforoÓxido de azufre (VI)Óxido de aluminio (III)Óxido de fósforo (III)

32. Nombra los siguientes compuestos:

Fórmula


H2S

CH4

HCl

NH3

BaH2

HI33.- Nombra los siguientes compuestos:

H2Te

NaH

LiH

33

KH

CaH2

HBr

SiH4

AsH3

AlH3

FeH2

PH3

34.- . Formula los siguientes compuestos:

Cloruro de hidrógenoAmoníacoMetanoSulfuro de hidrógenoFluoruro de hidrógenoHidruro de litioHidruro de potasioHidruro de calcioBromuro de hidrógenoSilanoSeleniuro de hidrógeno35.- . Formula los siguientes compuestos:

Trihidruro de fósforoHidruro de barioÁcido clorhídricoTetrahidruro de plomoÁcido telurhídricoHidruro de sodioSulfuro de hidrógenoAmoníaco

34

Hidruro de magnesioTrihidruro de fósforoTetrahidruro de dinitrógenoCloruro de hidrógenoHidruro de aluminioTetrahidruro de carbonoHidruro de berilioHidruro de estroncioFluoruro de hidrógenoBromuro de hidrógenoTrihidruro de nitrógenoÁcido clorhídricoHidruro de potasioHidruro de plomo (II)Hidruro de litioHidruro de barioHidruro de estaño (IV)Ácido bromhídricoHidruro de calcioHidruro de sodioÁcido yodhídricoHidruro de rubidioÁcido fluorhídricoTetrahidruro de silicio36.- . Formula los siguientes compuestos:

Hidruro de cesioTrihidruro de antimonioÁcido telurhídricoTrihidruro de arsénicoTrióxido de dihierroÓxido de dicobreDióxido de azufreHeptaóxido de dicloroÓxido de nitrógeno (V)Peróxido de litio

35

Peróxido de calcioTrióxido de dicromoPentaóxido de dinitrógenoTrióxido de dialuminioÓxido de dicloroTrióxido de dinitrógenoÓxido de magnesio (II)Peróxido de bario(II)Óxido de hierro (III)Pentaóxido de dicloroDióxido de cloroMonoóxido de nitrógenoTrióxido de dicloroDióxido de manganesoÓxido de azufre (VI)Óxido de cloro (I)Óxido de bromo (III)Óxido de arsénico (I)Dióxido de silicioÓxido de nitrógeno (I)Óxido de dinitrógenoTrióxido de azufrePentaóxido de difósforoÓxido de calcio

37.- Nombra los siguientes compuestos binarios:

Fórmula


H2S

NH3

MgH2

PH3

36

HCl

AlH3

CH4

BeH2

SrH2

HF

HBr

CrH3

KH

PbH4

LiH

BaH2


Fórmula


SnH4

CaH2

NaH

HI

37

RbH

SiH4

CsH

SbH3

H2Te

AsH3

Fe2O3

Cu2O

SO2

Cl2O7

N2O5

Li2O2


Fórmula


CaO2

Cr2O3

N2O5

Al2O3

38

Cl2O5

N2O3

MgO

BaO2

FeO

Cl2O

Cl2O3

MnO

SeO3

Br2O

Br2O3

As2O40.- Nombra los siguientes compuestos binarios:

Fórmula


SiO2

N2O

SO3

P2O5

39

CaO

N2O3

N2O5

N2O

CrO3

CrO

FeO

Fe2O3

Cl2O

Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7


Fórmula


SO2

SO3

CaF2

FeCl2

40

FeCl3

CuBr

PbI2

CrS

Cr2S3

CoBr3

P2O3

PCl3

Li2O2

Fe2O4

NH3

PH3


Fórmula


H2SO4

HNO3

H2SO3

HClO4

41

HIO3

HBrO

HClO2

H2SeO2

H2CO3

HNO2

H2SeO3

HPO3

H2TeO4

H2SiO3

HAsO

HSbO2


Ácido nítricoOxoyodato (I) de hidrógenoÁcido tetraoxosulfúrico (VI)Ácido dioxonítrico (III)Ácido hipoclorosoÁcido trioxocarbónico (IV)Ácido sulfurosoÁcido trioxobrómico (V)Dioxonitrato (III) de hidrógenoÁcido yódicoÁcido dioxobrómico (III)Ácido permangánico

42

Ácido bromosoTrioxoclorato (V) de hidrógenoÁcido sulfúrico


Dioxonitrato (III) de hidrógenoÁcido trioxofosfórico (V)Ácido arseniosoÁcido sulfúricoTrioxoseleniato (IV) de hidrógenoÁcido perclóricoÁcido bromosoÁcido peryódicoÁcido hipoyodosoÁcido permangánicoOxoyodato (I) de hidrógenoÁcido hipobromosoÁcido trioxoclórico (V)Ácido hipoclorosoÁcido selénicoÁcido sulfurosoÁcido nitrosoÁcido seleniosoÁcido fosfórico45.- Formula los siguientes compuestos:

Ácido oxobrómico (I)Dioxobromato (III) de hidrógenoÁcido fosforosoÁcido trioxosulfúrico (IV)Ácido nitrosoÁcido tetraoxomangánico (VI)Ácido mangánicoTrioxoyodato (V) de hidrógenoÁcido crómicoHipobromito calcicoCloruro de estroncioSulfato de plomo (IV)Sulfuro sódicoCarbonato cálcicoBromuro alumínicoCromato potásico

43

Cloruro cálcicoPermanganato potásicoSulfato de amonioNitrato de litioSulfato sódicoSulfato de hierro (III)Nitrito amónicoTetraoxoseleniato (VI) de plomo (II)Cloruro potásicoTetraoxosilicato (IV) de litioTetraoxosulfato (VI) de hierro (II)Cloruro de hierro (III)Trioxonitrato (V) de plataTetraoxofosfato (V) de calcioCloruro sódico



NaOH

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

Cr(OH)2

Pt(OH)4

Sr(OH)2

Pb(OH)2

44

Ra(OH)2

Cd(OH)2

Sn(OH)4

Sn(OH)2

NH4OH

Fe(OH)3

Pb(OH)4

Fe(OH)2

Co(OH)3

Ni(OH)2


Hidróxido de plataHidróxido de berilioHidróxido de cromo (III)Hidróxido de estaño (IV)Hidróxido de calcioHidróxido de aluminioHidróxido de estaño (II)Hidróxido de radioHidróxido de níquel (II)Hidróxido de cobre (I)Hidróxido de magnesioHidróxido de hierro (II)Hidróxido potásicoHidróxido de platino (II)Hidróxido de estroncioHidróxido de cobalto (III)Hidróxido de plomo (IV)Hidróxido de cincHidróxido de oro (III)Hidróxido de cobalto (II)


45


Na2SO4

Al(ClO3)3

CaSO4

AgNO3

FeSO4



Ca(ClO)2

KMnO4

CuSO4

CaCO3

KClO4

LiBrO3

Al2(SO3)3

KBrO2

Pb(NO3)2

Co(ClO2)2

46

Ni2(SeO3)3

FePO3

Li2SiO3

Cr2(TeO4)3


Sulfato de cromo (III)Tetraoxomanganato (VII) de potasioSulfato de hierro (III)Hipoclorito cálcicoPerclorato potásicoOxoclorato (I) de potasioTrioxocarbonato (IV) de calcioTetraoxosulfato (VI) de hierro (III)Trioxosilicato (IV) de cobre (II)Trioxoyodato (V) de níquel (III)Dioxobromato (III) de litioDioxonitrato (III) de hierro (II)Tetraoxocromato (VI) de sodioTrioxonitrato (V) de calcioTetraoxosulfato (VI) de aluminioSulfato de cobre (II)Trioxosilicato (IV) de sodioNitrato de plataTrioxocarbonato (IV) de hierro (II)



AlCl3

Al2O3

47

Sb2O3

BaCO3

BaCrO4

BaF2



BaSO4

Cd(NO3)2

CaCO3

CS2

CoCO3

SnO2

Sr(OH)2

MgBr2

MgCrO4

MgO

NH4Br

(NH4)2CrO4

48

NH4ClO4

(NH4)2S

CuBr2

CuO



Al(NO3)3

AL2(SO4)3

As2O3

BaCl2

Ba(OH)2

Ba(NO3)2

CdBr2

CdSO4

CCl4

CoCl2

SnCl2

SrCO3

49

P2O5

MgCl2

NH4Cl

NH4OH



(NH4)2SO3

(NH4)2CO3

CaSO4

CuCl

CrO3

Cr2(SO4)3

H2O2

Fe(NO3)2

FeSO4

Li2CO3

LiCl

LiNO3

50

HBr

HF

Fe2(CrO4)3

Pb(SO3)2



HClO4

H2SO3

HIO3

HgO

NiCl2

Ag2CO3

Ag2SO4

CaO2

NaClO3

PbO2

KBr

SrCrO4

51

FeCl3

Fe2O3

Fe2(SO4)3

Na2O2



LiOH

HCl

HNO3

H2SO4

HI

MnSO4

NiCO3

NiSO4

AgNO3

Pb(NO3)2

CaO

KBrO3

KClO3

K2CrO4

52

HNO2

KIO4

Zn(NO3)2

ZnSO4



HNO3

KMnO4

K2SO3

NaI

ZnO

HClO4

P2O5

Cu(OH)2

Cr2O3

PbH4

Cu(NO2)2

Hg(BrO2)2

BaO2

53

AsH3

Li2CO3

LiCl



LiF

LiOH

LiNO3

Li2SO4

LiH

LiBr

LiClO4

LiI

NaBrO3

NaBr

Na2CO3

NaClO3

NaCl

54

Na2CrO4

NaF

NaOH



NaNO3

NaNO2

Na2O2

NaIO4

Na2SiO3

Na2SO4

Na2SO3

Na2S

NaIO3

NaI

K2CO3

K2SO4

KBrO3

55

KBr

KClO3

KCl



K2CrO4

KF

KOH

KNO3

KNO2

KClO4

KMnO4

KIO4

K2SO3

KIO3

KI

NH4Br

(NH4)2CO3

56

NH4Cl

(NH4)2CrO4

NH4OH



NH4NO3

NH4ClO4

(NH4)2SO4

(NH4)2SO3

(NH4)2S

Ag2CO3

AgCl

AgNO3

Ag2O

Ag2SO4

AgI

AgBr

Ag2CrO4

57

AgF

AgNO2

Ag2S



MgBr2

MgCO3

MgCl2

MgCrO4

Mg(NO3)2

MgO

MgSO4

Mg(OH)2

Mg(ClO4)2

MgF2

CaCO3

CaCl2

Ca3(PO4)2

58

Ca(OH)2

Ca(NO3)2

CaO



CaSO4

CaBr2

CaF2

CaI2

CaH2

SrCO3

SrCl2

SrCrO4

SrF2

Sr(OH)2

Sr(NO3)2

SrSO4

SrBr2

59

SrI2

BaCO3

BaCl2



BaCrO4

BaF2

Ba(OH)2

Ba(NO3)2

Ba(ClO4)2

BaSO4

BaO2

BaH2

BaO

BaI2

ZnCl2

Zn(NO3)2

ZnO

60

ZnSO4

ZnO2

ZnS



ZnI2

ZnF2

CdBr2

CdCl2

Cd(OH)2

Cd(NO3)2

CdSO4

CdI2

CdCO3

CdO

CdS

CuI

CuCl

61

Cu2O

CuBr2

CuCO3



CuCl2

Cu(NO3)2

CuO

CuSO4

CuF2

HgCl

HgNO3

Hg2SO4

HgI

HgBr2

HgCl2

Hg(NO3)2

HgO

62

HgSO4

HgI2

HgS



AlCl3

Al2(SO4)3

Al(NO3)3

Al2O3

AlPO4

Al(OH)3

AlBr3

FeCl2

FeSO4

FeS

FeCl3

Fe(NO3)3

Fe2O3

63

Fe2(SO4)3

Fe(ClO4)3

FeF3



CoCl2

Co(NO3)2

CoSO4

CoF2

NiCl2

Ni(NO3)2

NiSO4

NiO

NiBr2

CrCl3

Cr(NO3)3

Cr2(SO4)3

Cr(OH)3

64

Cr2O3

MnF2

MnBr2



MnCO3

MnCl2

MnSO4

Mn(NO3)2

MnO2

PbCO3

PbCl2

PbCrO4

Pb(NO3)2

PbO

PbS

PbSO4

PbF2

65

PbO2

SnBr2

SnO



SnCl2

SnSO4

SnO2

SnCl4

P2O5

PCl5

P2S5

PCl3

PBr3

PI3

As2O3

AsCl3

As2O5

66

Sb2O3

Sb2S3

SbCl3



SbF3

SbCl5

SbF5

Sb2S5

CS2

CCl4

CO2

CO

CsCl

Cs2SO4

CsBr

Cs2CrO4

CsNO3

67

CsI

HBr

HCl



HF

HPO3

HNO3

HClO4

HIO4

H2SeO3

H2S

H2SO4

HIO3

HI

B2O3

BBr3

BCl3

68

NH3

69

FORMULACIÓN · Web viewFórmula N. sistemática N. Stock N. tradicional...

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