FORMULACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS

ESQUEMA GENERAL DE LA NOMENCLATURA INORGÁNICA 

ELEMENTOSNÚMEROS DE OXIDACIÓN

NO METALES  METALES  

GRUPOS     

COMPUESTOS

BINÁRIOS

OXÍGENO

METALÓXIDOS BÁSICOSPERÓXIDOS

NO METALÓXIDOS ÁCIDOS

(ANHÍDRIDOS)

 

HIDRÓGENO

METAL HIDRUROS METÁLICOS

NO METAL HALUROS DE HIDRÓGENO

SEMIMETAL HIDRUROS VOLÁTILES

 

SALESMETAL+NO METAL SALES NEUTRASNO METAL+NO METAL SALES VOLÁTILES

 

COMPUESTOS

TERCIARIOS

ÓXIDO ÁCIDO + AGUA ÁCIDOS OXOÁCIDOSPEROXOÁCIDOSTIOÁCIDOS

ÓXIDOS BÁSICOS + AGUA HIDRÓXIDOS  

OXISALES SALES NEUTRAS   COMPUESTOS

CUATERNARIOS

SALES ÁCIDAS    

SALES BÁSICAS  

NÚMERO DE OXIDACIÓN

IONES

NO METALES

Elemento Símb. Valencias

 

 

 

 

 

Elemento Símb. ValenciasHidrógeno

Flúor

H

F

-1      1

-1Nitrógeno N -3     

1,2,3,4,5

Cloro

Bromo

Yodo

Astato

Cl

Br

I

At

-1      1,3,5,7

Fósforo

Arsénico

Antimonio

Bismuto

P

As

Sb

Bi

-3     3, 5

Oxígeno O -2 Boro B -3      3Azufre

Selenio

Telurio

S

Se

Te

-2       2,4,6Silicio

Carbono

Si

C

-4       4

-4      2, 4

METALESElemento Símb. Valencias

 

 

 

Elemento Símb. ValenciasLitio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata

Amonio

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

NH4+

1

Cobre

Mercurio

Cu

Hg1,2

Aluminio Al -3  3

Oro Au 1,3

Berilio

Magnesio

Be

Mg 2

Hierro

Cobalto

Niquel

Fe

Co

Ni

2,3

Calcio

Estroncio

Bario

Radio

Cinc

Cadmio

Ca

Sr

Ba

Ra

Zn

Cd

Estaño

Plomo

Platino

Iridio

Sn

Pb

Pt

Ir

2,4

Cromo

Manganeso

Molibdeno

Vanadio

Cr

Mn

Mo

V

2,3,4,5,6,7

2,3,4,5,6,7

2,3,4,5,6

2,3,4,5

GASES NOBLES

 

 

GRUPOSElemento Símb Valencias Grupo ElementoHelio

Neón

Argón

Kriptón

Xenón

Radón

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rd

0

HALÓGENOS

ANFÍGENOS

NITRÓGENO

G CARBONO

ALCALINOS

A. TÉRREOS

F, Cl, Br, I, At

O, S, Se, Te

N, P, As, Sb, Bi

C, Si

Li, Na, K, Rb, Cs

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

MASAS ATÓMICAS

ELEMENTOS QUÍMICOSZ SIM NOMBRE MASA

 

Z SIM NOMBRE MASA89 Ac Actinio 227 57 La Lantano 138'913 Al Aluminio 26'9 103 Lr Laurencio 26095 Am Americio 243 3 Li Litio 6'9

51 Sb Antimonio 121'7 71 Lu Lutecio 174'918 Ar Argón 39'9 12 Mg Magnesio 24'333 As Arsénico 74'9 25 Mn Manganeso 54'985 At Astato 210 101 Md Mendelevio 25816 S Azufre 32 80 Hg Mercurio 200'656 Ba Bario 137'3 42 Mo Molibdeno 95'94 Be Berilio 9 60 Nd Neodimio 144'297 Bk Berquelio 247 10 Ne Neón 20'183 Bi Bismuto 208'9 93 Np Neptunio 2375 B Boro 10'8 41 Nb Niobio 92'935 Br Bromo 79'9 28 Ni Níquel 58'748 Cd Cadmio 112'4 7 N Nitrógeno 1420 Ca Calcio 40 102 No Nobelio 25998 Cf Californio 251 79 Au Oro 196'96 C Carbono 12 76 Os Osmio 190'258 Ce Cerio 140'1 8 O Oxígeno 1655 Cs Cesio 132'9 46 Pd Paladio 106'430 Zn Cinc 65'3 47 Ag Plata 107'840 Zr Circonio 91'2 78 Pt Platino 19517 Cl Cloro 35'5 82 Pb Plomo 207'227 Co Cobalto 58'9 94 Pu Plutonio 24429 Cu Cobre 63'5 84 Po Polonio 20936 Kr Criptón 83'8 19 K Potasio 39'124 Cr Cromo 52 59 Pr Praseodimio 140'996 Cm Curio 247 61 Pm Prometio 14566 Dy Disprosio 162'5 91 Pa Protactinio 23199 Es Einstenio 252 88 Ra Radio 22668 Er Erbio 167'2 86 Rn Radón 22221 Sc Escandio 44'9 75 Re Renio 186'250 Sn Estaño 118'7 45 Rh Rodio 102'938 Sr Estroncio 87'6 37 Rb Rubidio 85'563 Eu Europio 151'9 44 Ru Rutenio 101100 Fm Fermio 257 62 Sm Samario 150'3

9 F Flúor 19 34 Se Selenio 78'915 P Fósforo 30'9 14 Si Silicio 2887 Fr Francio 223 11 Na Sodio 2364 Gd Gadolinio 157'2 81 Tl Talio 204'331 Ga Galio 69'7 73 Ta Tantalio 180'932 Ge Germanio 72'6 43 Tc Tecnecio 9872 Hf Hafnio 178'5 52 Te Telurio 127'6105 Ha Hahnio 262 65 Tb Terbio 158'92 He Helio 4 22 Ti Titanio 47'91 H Hidrógeno 1 90 Th Torio 23226 Fe Hierro 55'8 69 Tm Tulio 168'967 Ho Holmio 164'9 106 Uhn Unihexio 26349 In Indio 114'8 92 U Uranio 23877 Ir Iridio 192'2 23 V Vanadio 50'970 Yb Iterbio 173 74 W Volframio 183'839 Y Itrio 88'9 54 Xe Xenón 131'3104 Ku Kurchatovio 261 53 I Yodo 126'9

ÓXIDOS BÁSICOS 

OXIDOS BÁSICOS (METAL)Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONALBaO (mon)óxido de bario óxido de bario  óxido de barioNa2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio  óxido de sodioAl2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio  óxido de aluminioCoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso

  óxido de cobalto (II)CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico  óxido de cobre (II)Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso  óxido de cobre (I)FeO óxido de hierro óxido ferroso  óxido de hierro (II)Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico  óxido de hierro (III)Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio  óxido de rubidioMgO óxido de magnesio óxido de magnesio  óxido de magnesioPbO óxido de plomo óxido plumboso  óxido de plomo (II)K2O óxido de dipotasio óxido de potasio  óxido de potasioSnO óxido de estaño óxido estannoso  óxido de estaño (II)SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico  óxido de estaño (IV)MnO óxido de manganeso óxido manganoso  óxido de manganeso (II)Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico  óxido de manganeso (III)NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso  óxido de nitrógeno (II)NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno  óxido de nitrógeno (IV)BeO óxido de berilio óxido de berilio  óxido de berilioAu2O3 trióxido de dioro óxido áurico  óxido de oro (III)CaO óxido de calcio óxido de calcio  óxido de calcioZnO óxido de cinc óxido de cinc  óxido de cincCrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso  óxido de cromo (II)Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico  óxido de cromo (III)HgO óxido de mercurio óxido mercúrico  óxido de mercurio (II)Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso

  óxido de mercurio (I)PtO2 dióxido de platino óxido platínico  óxido de platino (IV)Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico  óxido de cobalto (III)CO monóxido de carbono óxido carbónico  óxido de carbono (II)

 

  

PERÓXIDOS

PERÓXIDOSEl oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O2

2-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos).FORMULA SISTEMÁTICA TRADICIONALLi2O2 dióxido de dilitio peróxido de litioNa2O2 dióxido de disodio peróxido de sodioBaO2 dióxido de bario peróxido de barioCs2O2 dióxido de dicesio peróxido de cesioAg2O2 dióxido de diplata peróxido de plataNiO2 dióxido de níquel peróxido niquelosoCuO2 dióxido de cobre peróxido cúpricoCu2O2 dióxido de dicobre peróxido cuproso

ÓXIDOS ÁCIDOS

ÓXIDOS ÁCIDOSRecomendamos al lector utilizar la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correcto aprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos ácidos (anhídridos).FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONALCl2O (mon)óxido de dicloro anhídrido hipocloroso  óxido de cloro (I)Cl2O3 trióxido de dicloro anhídrido cloroso  óxido de cloro (III)Cl2O5 pentaóxido de dicloro anhídrido clórico  óxido de cloro (V)Cl2O7 heptaóxido de dicloro anhídrido perclórico  óxido de cloro (VII)SO (mon)óxido de azufre anhídrido hiposulfuroso  óxido de azufre (II)SO2 dióxido de azufre anhídrido sulfuroso  óxido de azufre (IV)SO3 trióxido de azufre anhídrido sulfúrico  óxido de azufre (VI)Br2O (mon)óxido de dibromo anhídrido hipobromoso  óxido de bromo (I)Br2O3 trióxido de dibromo anhídrido bromoso  óxido de bromo (III)Br2O5 pentaóxido de dibromo anhídrido brómico  óxido de bromo (V)Br2O7 heptaóxido de dibromo anhídrido perbrómico  óxido de bromo (VII)SeO óxido de selenio anhídrido hiposelenioso  óxido de selenio (II)CO2 dióxido de carbono anhídrido carbónico  óxido de carbono (IV)SiO2 dióxido de silicio anhídrido silícico  óxido de silicio (IV)TeO2 dióxido de telurio anhídrido teluroso  óxido de telurio (IV)SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico  óxido de selenio (VI)I2O óxido de diyodo anhídrido hipoyodoso  óxido de yodo (I)TeO óxido de telurio anhídrido hipoteluroso

  óxido de telurio (II)I2O5 pentaóxido de diyodo anhídrido yódico  óxido de yodo (V)N2O óxido de dinitrógeno anhídrido hiponitroso  óxido de nitrógeno (I) óxido nitroso (subóxido)N2O3 trióxido de dinitrógeno anhídrido nitroso  óxido de nitrógeno (III)N2O5 pentaoxido de dinitrógeno anhídrido nítrico  óxido de nitrógeno (V)CrO3 trióxido de cromo anhídrido crómico  óxido de cromo (VI)MnO3 trióxido de manganeso anhídrido mangánico  óxido de manganeso (VI)Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso anhídrido permangánico  óxido de manganeso (VII)MnO2 dióxido de manganeso anhídrido manganoso  óxido de manganeso (IV) bióxido de manganesoP2O óxido de difósforo anhídrido hipofosforoso  óxido de fósforo (I)P2O3 trióxido de difósforo anhídrido fosforoso  óxido de fósforo (III)P2O5 pentaóxido de difósforo anhídrido fosfórico  óxido de fósforo (V)SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico  óxido de selenio (VI)As2O3 trióxido de diarsénico anhídrido arsenioso  óxido de arsénico (III)

HIDRUROS METÁLICOS

HIDRUROS METÁLICOSEn estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente en genitivo o adjetivado. El hidrógeno, por ser más electronegativo que los metales, se coloca a la derecha. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de átomos de hidrógeno.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONALNaH (mono)hidruro de sodio hidruro sódico  hidruro sódicoKH (mono)hidruro de potasio hidruro potásico

  hidruro de potasioCaH2 dihidruro de calcio hidruro cálcico  hidruro de calcioAlH3 trihidruro de aluminio hidruro alumínico  hidruro de aluminioBeH2 dihidruro de berilio hidruro berílico  hidruro de berilioBaH2 dihidruro de bario hidruro bárico  hidruro de barioCuH (mono)hidruro de cobre hidruro cuproso  hidruro de cobre (I)FeH2 dihidruro de hierro hidruro ferroso  hidruro de hierro (II)FeH3 trihidruro de hierro hidruro férrico  hidruro de hierro (III)MnH3 trihidruro de manganeso hidruro mangánico  hidruro de manganeso (III)CoH2 dihidruro de cobalto hidruro cobaltoso  hidruro de cobalto (II)SnH4 tetrahidruro de estaño hidruro estánnico  hidruro de estaño (IV)PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro plúmbico  hidruro de plomo (IV)

HALUROS DE HIDRÓGENO

HALUROS DE HIDRÓGENOEl hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo uro al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda.FORMULA SISTEMÁTICA EN DISOLUCIÓN ACUOSAH2F2 fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídricoHCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídricoHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídricoHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídricoH2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídricoH2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te telurio de hidrógeno ácido telurhídrico

 

HIDRUROS VOLÁTILES

HIDRUROS VOLÁTILES Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de los ácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas.Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B.Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal correspondiente en genitivo. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del semimetal presentes en el compuesto. Se omite el prefijo mono. Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y que aparecen preferentemente en la bibliografía. En la fórmula de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.FORMULA SISTEMÁTICA NOMBRE COMÚNNH3 trihidruro de nitrógeno AmoniacoN2H4 tetrahidruro de dinitrógeno HidracinaPH3 trihidruro de fósforo FosfinaP2H4 tetrahidruro de difósforo DifosfinaAsH3 trihidruro de arsénico ArsinaAs2H4 tetrahidruro de diarsénico DiarsinaSbH3 trihidruro de antimonio EstibinaCH4 metano MetanoSiH4 tetrahidruro de silicio SilanoSi2H6 hexahidruro de disilicio DisilanoBH3 trihidruro de boro BoranoB2H6 hexahidruro de diboro DibiranoBiH3 trihidruro de bismuto Bismutina

 SALES NEUTRAS

SALES NEUTRAS El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación.

FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONALLiF fluoruro de litio fluoruro de litio  fluoruro de litioCaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio  fluoruro de calcioAlCl3 tricloruro de aluminio cloruro de aluminio  cloruro de aluminioCuBr2 dibromuro de cobre bromuro cúprico  bromuro de cobre (II)CuBr bromuro de cobre bromuro cuproso  bromuro de cobre (I)MnS sulfuro de manganeso sulfuro manganoso  sulfuro de manganeso (II)MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro mangánico  sulfuro de manganeso (IV)CaTe telurio de calcio telurio de calcio  telurio de calcioKI yoduro de potasio yoduro potásico  yoduro de potasioFeCl2 dicloruro de hierro cloruro ferroso  cloruro de hierro (II)FeCl3 tricloruro de hierro cloruro férrico  cloruro de hierro (III)NiS sulfuro de níquel sulfuro niqueloso  sulfuro de níquel (II)K2S sulfuro de dipotasio sulfuro de potasio  sulfuro de potasioPtF2 difluoruro de platino fluoruro platinoso  fluoruro de platino (II)Li3N nitruro de trilitio nitruro de litio  nitruro de litio (I)Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro magnésico  nitruro de magnesio (II)

SALES VOLÁTILES

SALES VOLÁTILES Recordamos que la IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación:  Metal ,   B , Si , C , Bi,Sb, As,P,N, H , Te , Se , S , I , Br ,

Cl , O , F Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCKBrF3 trifluoruro de bromo  fluoruro de bromo (III)BrCl cloruro de bromo  cloruro de bromo (I)SeI2 yoduro de selenio  yoduro de selenioCCl4 tetracloruro de carbono  cloruro de carbono (IV)CS2 disulfuro de carbono  sulfuro de carbono (IV)BrF5 pentafluoruro de bromo  fluoruro de bromo (V)IF7 heptafluoruro de yodo  fluoruro de yodo (VII)B2S3 trisulfuro de diboro  sulfuro de boro (III)As2Se3 triseleniuro de diarsénico  seleniuro de arsénico (III)BP fosfuro de boro  fosfuro de boro (III)

Compuestos Terciarios

ÁCIDOS OXOÁCIDOS

ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por:   oxígeno-hidrógeno-no metal  cuya fórmula general es:    Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran

en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.

ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO(I)     Cl2O  + H2O -> HClO    ácido hipocloroso(III)   Cl2O3 + H2O -> HClO2  ácido  cloroso(V)   Cl2O5 + H2O -> HClO3   ácido  clórico(VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4  ácido perclórico

(II)  SO + H2O -> H2SO2    ácido hiposulfuroso(IV) SO2 + H2O -> H2SO3  ácido  sulfuroso(VI) SO3 + H2O -> H2SO4  ácido  sulfúrico(IV) CO2 + H2O -> H2CO3    ácido carbónico(IV) SiO2  + H2O -> H2SiO3 ácido silícico

FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONALHClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso  ácido oxoclóricoHClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso  ácido dioxoclórico (III)HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico  trioxoclórico (V)HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico  ácido teclaoxoclórico (VII)H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso  trioxosulfúrico (IV)H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico  tetraoxosulfúrico (VI)H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico  trioxocarbónico (IV)

ÁCIDOS OXOÁCIDOSPREFIJOS IMPORTANTES

* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.

Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir,

el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.

ÁCIDOS OXOÁCIDOS FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONALH3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico  ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)

  P2O5 + 3H2O -> H6P2O8  -- simplificando--> H3PO4

H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso  ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)

  P2O3 + 3H2O -> H6P2O6  -- simplificando--> H3PO3

HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico

  ácido trioxofosfórico (V)  P2O5 +  H2O -> H2P2O6  -- simplificando--> HPO3

HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso

  ácido dioxofosfórico (III)  P2O3 +  H2O -> H2P2O4  -- simplificando--> HPO2

H3AsO4 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido arsénico  ácido tetraoxoarsénico (V) (ortoarsénico)

  As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4

H3AsO3 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido arsenioso  ácido trioxoarsénico (III) (ortoarsenioso)

  As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3

H3SbO4 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido antimónico  ácido tetraoxoantimónico (V) (ortoantimónico)

  Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4

H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido disulfuroso  ácido pentaoxodisulfato (IV)  2SO2 + H2O -> H2S2O5

H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico  ácido heptaoxodisulfúrico (VI)  2SO3 + H2O  -> H2S2O7

H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico

  ácido heptaoxodifosfórico (V) ácido pirofosfórico

  P2O5 + 2H2O -> H4P2O7

HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico

  ácido dioxobórico (III)  B2O3 + H2O  -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2

H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico  ácido trioxobórico (III) (ortobórico)

  B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3

H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso  ácido trioxomangánico (IV)  MnO2 + H2O  -> H2MnO3

H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico  ácido tetraoxomangánico (VI)  MnO3 + H2O  -> H2MnO4

HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico

  ácido tetraoxomangánico (VII)

  Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4

H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico  ácido tetraoxocrómico (VI)  CrO3 + H2O  -> H2CrO4

H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico  ácido heptaoxodicrómico (VI)  H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7

ANALOGÍASHALÓGENOS ANFÍGENOS  NITROGENOIDEOS 

Cl  Br  I  At

1, 3, 5, 7

S  Se  Te  Po

2, 4, 6

N(1)  P  As  Sb  Bi

3, 5

GRUPO CARBONO TRANSICIÓN C  Si

+4

Mn  Cr

6, 7

ÁCIDOS OXOÁCIDOSFÓRMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONALHBrO oxobromato (I) de hidrógeno ácido hipobromoso  ácido oxobrómico (I)HBrO2 dioxobromato (III) de hidrógeno ácido bromoso

  ácido dioxobrómico (III) HBrO3 trioxobromato (V) de hidrógeno ácido brómico  ácido trioxobrómico (V)HBrO4 tetraoxobromato (VII) de hidrógeno ácido perbrómico  ácido tetraoxobrómico (VII)

H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso

  ácido dioxosulfúrico (II)H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso  ácido trioxosulfúrico (IV)H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico  ácido tetraoxosulfúrico (VI)H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno ácido disulfuroso  ácido pentaoxodisulfúrico (IV)H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico  ácido heptaoxodisulfúrico (VI)HNO dioxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso(H2N2O2) ácido dioxonítrico (I)  HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso  ácido dioxonítrico (III)HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico  ácido trioxonítrico (V)

HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso

  ácido dioxofosfórico (III)H4P2O5 pentaoxofosfato (III) de hidrógeno ácido pirofosforoso  ácido pentaoxodifosfórico (III) (difosforoso)H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso  ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)

HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico

  ácido trioxofosfórico (V)H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido pirofosfórico  ácido heptaoxofosfórico (V) (difosfórico)H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico  ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)H2CO3 triococarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico  ácido trioxocarbónico (IV)H2SiO3 trioxosilicato (IV) de hidrógeno ácido metasilícico  ácido trioxosilícico (IV)H4SiO4 tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno. ácido ortosilícico  ácido tetraoxosilícico (IV)

HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico  ácido dioxobórico (III)H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido ortobórico  ácido trioxobórico (III)H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno. ácido mangánico  ácido tetraoxomangánico (VI)

HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico

  ácido tetraoxomangánico (VII)H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico  ácido tetraoxocrómico (VI)H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico  ácido heptaoxodicrómico (VI)HCrO4 tetraoxocromato (VII) de hidrógeno. ácido percrómico   ácido tetraoxocrómico (VII)

ANÓMALOSH2TeO4 tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno. ácido metatelúrico   ácido tetraoxotelúrico (VI)     H6TeO6 hexaoxotelurato (VI) de hidrógeno. ácido telúrico  ácido hexaoxotelúrico (VI) (ortotelúrico)  (H2TeO4+2H2O)

HIO4   ácido metaperyódico

H5IO6 (HIO4+2H2O) ácido ortoperyódico

 

PREFIJOS IMPORTANTES

PREFIJOS IMPORTANTES ADMITIDOSOXOÁCIDOS

Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa sustitución de O por S. Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa sustitución de un grupo -O- por el grupo -O-O- (peroxo). Diácido: Procede de la suma de una molécula de H2O a dos óxidos ácidos (o también condensación de dos moléculas de ácido con pérdida de una de H2O). Meta, piro y orto: Suma una, dos o tres moléculas de H2O al óxido ácido correspondiente (valencia impar).OXÁCIDOS NOMBRE OXÁCIDOS NOMBRE

H3BO3 (orto)bórico H2SO4 sulfúrico

HBO2 metabórico H2S2O7disulfúrico  o pirosulfúrico

H4B2O5 pirobórico H2S2O8 peroxodisulfúricoH2CO3 carbónico H2S2O3 tiosulfúricoHOCN ciánico H2S2O6 ditiónicoH4SiO4 ortosilícico H2SO3 sulfuroso

H2SiO3 metasilícico H2S2O5disulfuroso o pirosulfuroso

HNO4 peroxonítrico H2S2O2 tiosulfuroso

HNO3 nítrico H2S2O4ditionoso (hidrosulfuroso)

HNO2 nitroso H2SO2 sulfoxílico

H2N2O2 hiponitroso H2SO5peroxo (mono) sulfúrico

H3PO4 (orto)fosfórico H2SxO6politiónicos (x = 3, 4, ...)

H4P2O7difosfórico o pirofosfórico H2CrO4 crómico

HPO3 metafosfórico H2Cr2O7 dicrómico

H3PO5peroxo (mono) fosfórico HCrO4 percrómico

H3PO3 (orto)fosfososo HClO4 perclórico

H4P2O5difosforoso o pirofosforoso HClO3 clórico

H3PO2 hipofosforoso HClO2 clorosoHPO2 (meta)fosforoso HClO hipoclorosoH3PO3S monotiofosfórico H5IO6 (orto)peryódicoH3AsS4 tetratioarsénico HMnO4 permangánicoH3AsO4 (orto)arsénico H2MnO4 mangánicoH3AsO3 (orto)arsenioso H2MnO3 manganoso    HSCN tiociánico       

PEROXOÁCIDOS

PEROXOÁCIDOSSe obtienen sustituyendo un grupo oxo O2-, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo O2

2-.         -O-   ===>>   -O-O-HNO3   se obtiene -->  HNO4 ácido peroxonítricoH2CO3  se obtiene -->  H2CO4 ácido peroxocarbónicoH2S2O7 se obtiene -->  H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico

H2SO4  se obtiene -->  H2SO5 ácido peroxosulfúrico

 

TIOÁCIDOS

TIOÁCIDOSLos tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.H2SO4 ----> H2S2O3   ácido tiosulfúrico

 

 SISTEMATICA-FUNCIONAL

H2SO3 ----> H2S2O2   ácido tiosulfurosoH2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno

  ácido trioxotiosulfúrico (VI)

H3PO4 ----> H3PO3S   ácido tiofosfóricoH2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno

ácido dioxotiosulfúrico (IV)

 

HIDRÓXIDOS (BASES)

HIDRÓXIDOS (BASES)Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal.FÓRMULA SISTEMÁTICAFe(OH)2 hidróxido de hierro (II)Hg2(OH)2 hidróxido de mercurio (I)  (Hg2

+2 no simplificar)NaOH hidróxido de sodioHg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)Al(OH)3 hidróxido de aluminioKOH hidróxido de potasio

OXISALES (SALES NEUTRAS)

SALES NEUTRAS (OXISALES) Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

         ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONALNaClO Na+ ClO1- oxoclorato (I) de sodio      hipoclorito sódicoNaClO2 Na+ ClO2

1- dioxoclorato (III) de sodio      clorito sódicoNaClO3 Na+ ClO3

1- trioxoclorato (V) de sodio      clorato sódicoNaClO4 Na+ ClO4

1- tetraoxoclorato (VII) de sodio      perclorato sódicoK2SO3 K+ SO3

2- trioxosulfato (IV) de potasio      sulfito potásicoK2SO4 K+ SO4

2- tetraoxosulfato (VI) de potasio      sulfato potásicoKNO2 K+ NO2

1- dioxonitrato (III) de potasio      nitrito potásicoKNO3 K+ NO3

1- trioxonitrato (V) de potasio      nitrato potásicoCaSO4 Ca2+ SO4

2- tetraoxosulfato (VI) de calcio      sulfato cálcicoLi2CO3 Li+ CO3

2- trioxocarbonato (IV) de litio      carbonato de litio

KClO2 K+ ClO21- dioxoclorato (III) de potasio

      clorito potásicoFe(BrO3)3 Fe3+ BrO3

1- tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)      bromato férricoCu3(PO4)2 Cu2+ PO4

1- bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)      (orto)fosfato cúpricoAl2(SO4)3 Al3+ SO4

2- tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio      sulfato de aluminioFe2(CO3)3 Fe3+ CO3

2- tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III)      carbonato férricoSnSiO3 Sn2+ SiO3

2- trioxosilicato (IV) de estaño      silicato de estaño(NH4)2SO4 NH4

1+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de amonio

      sulfato amónicoKCN K+ CN- cianuro de potasioK2Cr2O7 K+ Cr2O7

2- heptaoxodicromato (VI) de potasio      dicromato potásico

Compuestos cuaternarios

SALES ÁCIDAS

COMPUESTOS CUATERNARIOSSALES ÁCIDAS

Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi. SAL SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONALFe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)  hidrogenosulfato de hierro (II)  sulfato ácido de hierro (II)Fe(HSO4)3 tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III)  hidrogenosulfato de hierro (III)  sulfato ácido de hierro (III)Ca(HCO3)2 bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio  hidrogenocarbonato de calcio

  carbonato ácido de calcioCu(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II)  dihidrogenofosfato de cobre (II)  fosfato diácido de cobre (II)Ca(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio  hidrogenosulfito de calcio  sulfito ácido de calcioNaHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio  hidrogenosulfato (VI) de sodio  sulfato ácido de sodioK2HPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio  hidrogenofosfato (V) de potasio  fosfato ácido de potasioKH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio  dihidrogenofosfato (V) de potasio  fosfato diácido de potasioNaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio  hidrogenocarbonato de sodio  carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)Cr(HSO3)3 hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)  hidrogenosulfito de cromo (III)      sulfito ácido de cromo (III)

SALES BÁSICAS

SALES BÁSICASSe originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.SAL BÁSICA SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONALMg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio  hidróxido-nitrato de magnesio  nitrato básico de magnesioCu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

  dihidróxido-sulfato de cobre (II)  sulfato dibásico de cobre (II)Hg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio  hidróxido-nitrato de mercurio (II)  nitrato básico de mercurio (II) Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio  cloruro-hidróxido de calcio  cloruro básico de calcioCa(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de calcio  hidróxido-nitrato de calcio  nitrato básico de calcioAl(OH)SO4 hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio  hidróxido-sulfato de aluminio  sulfato básico de aluminioAl(OH)2ClO4 dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio  clorato-dihidróxido de aluminio  perclorato dibásico de aluminioFe(OH)CO3 hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)  carbonato-hidróxido de hierro (III)  carbonato básico de hierro (III)Cd(OH)Br hidroxibromuro de cadmio  bromuro-hidróxido de cadmio  bromuro básico de cadmio

SALES DOBLES (TRIPLES)

 

SALES DOBLES (TRIPLES) CON VARIOS CATIONES CON VARIOS ANIONES

 

 

SALES DOBLES (TRIPLES)SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES

Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente

después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra  doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONALKNaSO4 tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio  sulfato (doble) de potasio y sodioCaNa2(SO4)2 bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio  sulfato (doble) de calcio y disodioMgNH4AsO4 tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio  arseniato (doble) de amonio y magnesioRbNa3S2 disulfuro de rubidio y trisodio  sulfuro (doble) de rubidio y trisodioCrNH4(SO4)2 bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III)  sulfato (doble) de amonio y cromo (III)CoNaPO4 tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio  fosfato (doble) de cobalto (II) y sodioMgKCl3 tricloruro de magnesio y potasio  cloruro (doble) de magnesio y potasioCaMg(CO3)2 bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio  carbonato doble de calcio y magnesioLiKNaPO4 tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio  fosfato triple de litio, potasio y sodioAlK(SO4) 2bis[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio y potasio  sulfato doble de aluminio y potasioMgNaCl3 tricloruro de magnesio y sodio  cloruro doble de magnesio y sodioCuFeS2 disulfuro de cobre (II) y hierro (II)  sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II)

SALES DOBLES CON VARIOS ANIONESEstas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno.Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal.Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones.SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONALCaClClO cloruro-monoxoclorato (I) de calcio  cloruro-hipoclorito de calcioAlBrCO3 bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio  bromuro-carbonato de aluminioCa3F(PO4)2 fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio  fluoruro-(bis)fosfato de calcio

Na6ClF(SO4)2cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] de sodio

  cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodioPbClPO4 cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)  cloruro-fosfato de plomo (IV)

PbCO3SO4trioxocarbonato (IV) -tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)

  carbonato-sulfato de plomo (IV)

IONES

  CATIONES

ANIONES

IONESCATIONES

Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Ejemplos: H+, Ca2+, Na+, Fe3+. Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Un ion sodio (catión) se forma de la siguiente manera: Na (1s2, 2s2p6, 3s1) - 1e- --> Na+ (1s2, 2s2p6). Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de Stock.CATIÓN SISTEMÁTICA TRADICIONALK+ catión(ion) potasio ion potasioCa2+ catión calcio ion calcioFe3+ catión hierro (III) ion férricoNi2+ catión níquel (II) ion niquelosocationes poliatómicosNH4

+ (NH3 + H+) ion amonioPH4

+ (PH3 + H+) ion fosfonioAsH4

+ (AsH3 + H+) ion arsonio

H3O+ (H2O + H+) ion oxonio

ANIONESLos iones cargados negativamente se llaman aniones. Ejemplos: F-, S2-, NO3

1-, SO42-. Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su

estado neutro, según indica la carga de cada ion. Los aniones

monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno.

H2O   -  H+ ---> OH-       ion hidróxido

HNO3 - H+ ---> NO3-   ion nitrato ; [ion trioxonitrato (V)]

                                        

H2SO4 - 2H+ ---> SO42-   ion tetraoxosulfato (VI) ; [ion sulfato]

                                          Estos iones se nombran, según la IUPAC, en la nomenclatura sistemática, pero también está aceptada y se emplea mucho más la tradicional, basada en las terminaciones ito, ato, según que el ácido de procedencia termine en oso o ico, respectivamente. Los prefijos hipo y per se conservan.

 FÓRMULA ÁCIDO PROCEDENCIA NOMBRE IONH2SO4 ácido sulfúrico SO4

2- ion tetraoxosulfato (VI)H2SO3 ácido sulfuroso SO3

2- ion sulfitoHNO2 ácido nitroso NO2

1- ion dioxonitrato (III)H2CO3 ácido carbónico CO3

2- ion trioxocarbonato (IV)HClO ácido hipocloroso ClO1- ion hipocloritoHClO3 ácido clórico ClO3

1- ion cloratoION SISTEMÁTICA TRADICIONALClO- ion oxoclorato (I) ion hipocloritoSO4

2- ion tetraoxosulfato (VI) ion sulfatoClO3

1- ion trioxoclorato (V) ion cloratoSO3

2- ion trioxosulfato (IV) ion sulfitoBrO3

1- ion trioxobromato (V) ion bromatoSeO4

2- ion tetraoxoseleniato (VI) ion seleniatoS2O7

2- ion heptaoxodisulfato (VI) ion disulfatoMnO4

1- ion tetraoxomanganato (VII) ion permanganatoCr2O7

2- ion heptaoxodicromato (VI) ion dicromatoCl1- ion cloruro ion cloruroS2- ion sulfuro ion sulfuroSO3

2- ion trioxosulfato (IV) ion sulfitoCuando un ácido tiene varios hidrógenos en su molécula puede formar varios aniones según pierda uno o varios hidrógenos. Para nombrarlos se colocan los prefijos hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno, etc., según queden en el ion uno, dos, tres, etc. átomos de hidrógeno (N. sistemática).H2SO4 HSO4

1- ion bisulfato ion hidrogenosulfatoH3PO4 HPO4

2- --- ion hidrogenofosfatoH3PO4 H2PO4

2- --- ion dihidrogenofosfato

EJERCICIOS DE REPASO 1

EJERCICIOS DE REPASO IEscribir la fórmula de los siguientes compuestos:COMPUESTO FÓRMULAcloruro de hidrógeno HClcloruro de hidrógeno HClsulfuro de hidrógeno H2Sbromuro de hidrógeno HBrteluro de hidrógeno H2Tehidruro de rubidio RbHyoduro de hidrógeno HIhidruro de germanio GeH4

ácido telurhídrico H2Teácido yodhídrico HIácido fluorhídrico HFóxido de plata Ag2Otrióxido de difósforo P2O3

óxido de hierro (III) Fe2O3

óxido de dinitrógeno N2Oóxido de plomo (II) PbOóxido de cobalto (II) CoOóxido de calcio CaOóxido de níquel (III) Ni2O3

dióxido de azufre SO2

óxido de boro (III) B2O3

óxido de dibromo Br2Oóxido de potasio K2Oheptaóxido de dibromo Br2O7

telururo de aluminio Al2Te3

bromuro de mercurio (II) HgBr2

telururo de hierro (II) FeTebromuro de potasio KBryoduro de estaño (II) SnI2

seleniuro de plomo (IV) PbSe2

ácido nítrico HNO3

ácido hipocloroso HClOácido nitroso HNO2

ácido sulfúrico H2SO4

ácido sulfhídrico H2Sácido bórico HBO2

ácido mangánico H2MnO4

ácido fosfórico H3PO4

ácido arsénico H3AsO4

ácido disulfúrico H2S2O7

ácido perbrómico HBrO4

hidróxido de litio LiOHhidróxido de cromo (III) Cr(OH)3

hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2

hidróxido de amonio NH4(OH)hidróxido de cinc Zn(OH)2

hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4

dicromato de plomo (IV) Pb(CrO7)2

arseniato de plata Ag3AsO4

cromato de plata Ag2CrO4

hipoclorito sódico NaClOsulfito potásico K2SO3

trioxoclorato (V) de sodio NaClO3

permanganato de amonio NH4MnO4

dihidrógenofosfato de sodio NaH2PO4

monohidróhenofosfito de cinc ZnHPO3

dihidrogenofosfito de aluminio Al(H2PO3)3

hidrógenosulfato de manganeso (II) Mg(HSO4)2

hidrógenosulfuro de amonio NH4HShidrógenocarbonato de plata AgHCO3

EJERCICIOS DE REPASO 2

EJERCICIOS DE REPASO 2Nombra los siguientes compuestos químicos:FÓRMULA COMPUESTOH2Se Seniuro de hidrógenoHgH2 hidruro mercúrico / hidruro de Hg (II) / dihidruro de HgSiH4 hidruro de silicio (xilano)PH3 hidruro de fósforo (fosfina)HBr bromuro de hidrógenoNaH hidruro de sodioHCl cloruro de hidrógenoH2Te Telururo de hidrógenoCaH2 hidruro de calcio / dihidruro de CaBiH3 hidruro de bismuto / trihidruro de BiK2O óxido de potasio / monóxido de KFe2O3 óxido férrico / óxido de Fe (III) / trióxido de dihierro

CdO óxido de cadmioSrO óxido de estroncioCO anhídrido carbonoso / monóxido de carbonoSeO3 anhídrido selénico / óxido de Se (VI) / trióxido de SeLiO2 óxido de litio / dióxido de LiCuO óxido de cúprico / óxido de cobre (II)CaO óxido de calcioHgO óxido mercúrico / óxido de Hg (II) / monóxido de HgAl2O3 óxido alumínico / óxido de Al (III) / trióxido de dialuminioN2O3 anhídrido nitroso / óxido de N (III) /trióxido de dinitrógenoI2O7 anhídrido peryódico / óxido de I (VII) / heptaóxido de diyodoPtI2 fluoruro de platino / fluoruro de Pt (II) / difloruro de PtCu3N nitruro cuproso / nitruro de Cu (I) / mononitruro de tricobreFeP fosfuro férrico / fosfuro de Fe (III) / monofosfuro de FeHgS sulfuro mercúrico / sulfuro de Hg (II) / monofosfuro de HgPbI2 yoduro plumboso / yoduro de Pb (II) / diyoduro de PbAsI3 yoduro arsenioso / yoduro de As (III) / triyoduro de AsHg2Cl2 percloruro mercurioso / dicloruro de dimercurioKOH hidróxido de potasioCo(OH)2 hidróxido cobaltoso / hidróxido de Co (II) /dihidróxido de CoAl(OH)3 hidróxido de aluminio / trihidróxido de AlMg(OH)2 hidróxido de magnesio / dihidróxido de MgAgOH hidróxido de plataBi(OH)3 hidróxido de bismuto / trihidróxido de BiCr(OH)3 hidróxido crómico / hidróxido de Cr (III)HClO ácido hipoclorosoHBrO3 ácido brómicoHIO2 ácido yodosoH2SO3 ácido sulfurosoHNO ácido hiponitrosoSnSeO3 selenito estañoso / trioxoseleniato (IV) de SnNH4F fluoruro de amonioPt(SO3)2 sulfito plúmbicoLi2MnO4 manganato de litioNi(NO3)2 nitrato de niquelHg(IO4)2 yodato mercúricoCuCO3 carbonato cúpricoFe3(PO3)2 fosfito ferrosoCdHPO3 monohidrogenofosfito de cadmioBaCr2O7 dicromato de barioPbSO3 sulfito plumbosoHg2CrO4 cromato de mercurio (I)BaHPO4 hidrogenofosfato de bario

COMPUESTOS ORGÁNICOS 

  HIDROCARBUROS

COMPUESTOS OXIGENADOS

COMPUESTOS NITROGENADOS

 

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOSHIDROCARBUROS

Nombre de la función Grupo funcional y fórmula general Ejemplo

Alcanos (Parafinas) - CH2-CH2 -CnH2n+2

CH3-CH2-CH2-CH3      Butano

Alquenos (Olefinas) -CH=CH-CnH2n

CH2=CH-CH3       Propeno

Alquinos (Acetilenos)-C≡C-

CnH2n-2

CH≡C-CH3        Propino

Hidrocarburos cíclicosCH2-CH2-CH2|             |CH2-CH2-CH2

C6H12        Cicloexano

Hidrocarburos aromáticos C6H6             Benceno

Derivados halogenados R-X CH3-CH2-CH2-Cl    1-cloropropano

COMPUESTOS OXIGENADOS

Nombre de la función Grupo funcional y fórmula general Ejemplo

Alcoholes R-CH2OH CH3-CH2-OH        EtanolFenoles Ar-OH   Fenol

Éteres R-O-R' CH3-O-CH2-CH3   Metoxietano

Aldehídos    O   ||R-C-H

                  O              ||CH3-CH2-C-H     Propanal

Cetonas    O   ||R-C-R'

         O       ||CH3-C-CH3       Propanona

Ácidos     O                   O

   ||R-C-OH

              ||CH3-CH2-C-OH   Ácido propanoico

Ésteres (y sales)    O   ||R-C-O-R'

         O       ||CH3-C-O-CH3   Etanoato de metilo

COMPUESTOS NITROGENADOS.

Nombre de la función Grupo funcional y fórmula general Ejemplo

Aminas R-NH2CH3-CH2-NH2        Etilamina

Amidas    O   ||R-C-NH2

                  O              ||CH3-CH2-C-NH2     Propanamida

Nitrilos R-C≡N CH3-CH2-C≡N        Propanonitrilo

Nitrocompuestos R-NO2CH3-CH2-NO2        Nitroetano