FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Valencia. 2. Combinaciones binarias del Oxígeno: Óxidos y peróxidos 3. Combinaciones binarias del Hidrógeno: Hidruros e Hidrácidos 4. Combinaciones binarias: sales haloideas y nm-nm 5. Hidróxidos, Bases o Álcalis. 6. Ácidos Oxácidos 7. Sales.

a. Iones: Cationes y Aniones. b. Sales neutras. c. Sales ácidas.

1. VALENCIA Es la capacidad de combinación que tienen los elementos químicos. La valencia de un elemento viene dada por el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de ese elemento.

2. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO OXIDOS

METAL + OXÍGENO --------OXIDO METALICO NO METAL + OXÍGENO ---ÓXIDO NO METÁLICO (ANHÍDRIDO)

OXIDOS = Elemento - Oxígeno

X nOm

Metal + Oxígeno = Óxido metálico Fe2O3 ; Li2O ; CaO ; Ag2O ; Al2O3 (1) excepto halógenos

CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; SO2 ; NO2

No metal(1) + Oxígeno = Óxido no metálico

N os de oxidaciónO : - 2 Metales: el suyo No metales: nos oxid. +

Para formular: Para nombrar:

Fe2O3

Elemento a la izquierda

Oxígeno a la derecha

Intercambiar n os

de oxidación (sin signo)

Fe2O3 Óxido de hierro(III)

Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis

Palabra óxido

Nombre del elemento

Óxido de hierro (III)

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura sistemática

Trióxido de dihierro

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos

Palabra óxido Nombre del elemento

Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si es distinto de uno)

• Notación tradicional:

• Notación de Stock:

• Notación sistemática (IUPAC):

PERÓXIDOS Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un metal, en los que apareceel anión peroxo O2

2-

PERÓXIDOS = Metal (generalmente alcalino o alcalino-térreo) - Grupo O2

2- (grupo peróxido)

X n O 2

La fórmula es simplificable, siempre que se respete la agrupación (O2)

BaO2 ; CaO2 ; Li2O2 ;Ag2 O2 ;Na2O2; Hg2O2

Para formular: Para nombrar

O : - 1 N os de oxidación

Metales: el suyo

Na2O2

Intercambiar n os de oxidación (sin signo). No es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos, desaparecería la agrupacíón (O2)

Peróxido de bario

H2O2 = Peróxido de hidrógeno a agua oxigenada

Peróxido de potasio

Palabra peróxido Nombre del elemento

Peróxido de sodio

Truco para formular peróxidos: 1. Formula el óxido: Na20 2. Añade un oxígeno más:

Na2O2 Ten en cuenta que no se puede simplificar “si desaparece” el grupo (O2)

K2O2

Ba2(O2)2 = Ba2O4 = BaO2

Elemento a la izquierda

Grupo peróxido O22- a la

derecha

Intercambiar n os de oxidación (sin signo). Es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos sigue presente la agrupación (O2)

Grupo peróxido O22- a la

derecha Elemento a la izquierda

3. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO METAL + HIDRÓGENO --------HIDRURO METÁLICO NO METAL + HIDRÓGENO ---HIDRURO NO METÁLICO HIDRUROS = Metal - Hidrógeno Para formular: Para nombrar: • HIDRUROS METALICOS • Nomenclatura tradicional

• Notación de Stock:

• Notación sistemática (IUPAC):

X Hm

AlH3 ; LiH; CuH 2 KH ; FeH3 ; ZnH2

H : - 1 N os de oxidación Metales: el suyo

FeH3

Metal a la izquierda Hidrógeno a

la derecha Hidruro de hierro(III)

Intercambiar n os

de oxidación (sin signo)

CrH2 Dihidruro de cromo

Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos

Palabra hidruro

Nombre del metal

Hidruro de cromo(II)

Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesisPalabra hidruro

Nombre del metal

• HIDRUROS NO METÁLICOS HIDRÁCIDOS: Los hidruros formados con los elementos de los grupos de anfígenos y halógenos • Nomenclatura tradicional

• Notación de Stock:

• Notación sistemática (IUPAC):

RESTO DE HIDRUROS DE NO METALES Se nombran igual que los hidrácidos

4. COMBINACIONES BINARIAS: sales haloideas y nm-nm 4. COMBINACIONES BINARIAS: sales haloideas y nm-nm • SALES HALOIDEAS • SALES HALOIDEAS Son compuestos binarios de METAL y NO METAL. Son compuestos binarios de METAL y NO METAL. Metal - No metal (halógenos y anfígenos) Sales haloideas

MnX m

KBr ; Fe 2S 3 ; AgCl NaCl ; CaI2 ; PbS2

No metal: - N os de oxidación

Metal: el suyo Para formular: Para formular: FeCl3

Intercambiar n os

de oxidación (sin signo)

Metal a la izquierda No metal a la derecha

Cloruro de hierro (III)

Para nombrar: Para nombrar:

Sulfuro de plomo(IV)

No metal terminado en URO

Nombre del metal

Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis

PbS2

Disulfuro de plomo

Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal

No metal terminado en URO

Nombre del metal

• NO METAL - NO METAL

Combinaciones binarias (combinaciones de dos elementos)

No metal - No metal

Yn X m

SF6 ; PCl3 ; CCl4

SiCl4 ; PCl5 ; CS2

El más electronegativo: - N os de

oxidación El otro: + Para formular:

CCl 4 Tetracloruro de carbono

Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento

Nombre del elemento menos electronegativo (situado a la izquierda)

Para nombrar:

Intercambiar n os

de oxidación (sin signo)

Nombre del elemento más electronegativo (situado a la derecha) terminado en URO

Elemento menos electronegativo a la izquierda

P Cl3

Elemento más electronegativo a la derecha

5. HIDRÓXIDOS, BASES o ÁLCALIS Son compuestos ternarios de HIDRÓGENO, OXÍGENO y un METAL. Se obtienen por adición de agua a óxidos metálicos.

OXIDO METÁLICO + AGUA --> HIDRÓXIDO

Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos)

Hidróxidos = Metal - (OH)

X (OH)m

Ca(OH)2 ; NaOH ; Al(OH)3

AgOH ; Zn(OH)2; Cr(OH)3

El grupo (OH): - 1 N os de

oxidación El metal: el suyo Para formular: Para nombrar:

Metal a la izquierda

Al(OH)3

Grupo (OH) a la derecha

Intercambiar n os

Hidróxido de aluminio

de oxidación (sin signo)

Palabra hidróxido

Nombre del metal

Estado de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis.

Hidróxido de hierro(II)

Palabra hidróxido

Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH)

Dihidróxido de hierro

Nombre del metal

Fe(OH)2

• Nomenclatura tradicional

• Notación de Stock:

• Notación sistemática (IUPAC):

Se puede considerar que el anión hidroxilo (OH-) actúa, frente a los metales, con valencia 1.

6. ACIDOS OXÁCIDOS Son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL. Se obtienen por adición de agua a un anhídrido (óxido no metálico).

ANHÍDRIDO + AGUA ---ÁCIDO Combinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno

HnXOm

H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO

HNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3

O : - 2 Hidrógeno: + 1 N os de oxidaciónNo metales: nos oxid. +

Para formular:

Ácido sulfúrico

H2SO4

Hidrógeno a la izquierda

Oxígeno a la derecha

Para calcular el subíndice del hidrógeno, hacer:: (subíndice del oxígeno x 2)– (nº oxidación átomo central)

Subíndice del oxígeno: Buscar un número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nº de oxidación del átomo central.

No metal: elemento central

HIPO...OSO + 1. Ejem: ácido hipocloroso OSO + 3. Ejem: ácido cloroso. ICO + 5. Ejem: ácido clórico. PER... ICO + 7. Ejem: ácido perclórico

Si tiene varios estados de oxidación (halógenos):

Nombre terminado en ICO : nº de oxidación mayor. Ejem: ácido sulfúrico. Nombre terminado en OSO: nº de oxidación menor. Ejem: ácido sulfuroso.

Si tiene dos estados de oxidación:

Nombre terminado en ICO. Ejem: ácido carbónico.

Si tiene estado de oxidación fijo:

La terminación del átomo central nos indica su estado de oxidación: Para nombrar: HNO3

Ácido nítrico

Palabra “ácido”

Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación.

Para saber el número de oxidación del elemento central: Recuerda que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero.

En este caso: 3 . (- 2) + 1 + n = 0 ; n = 5

Subíndice del O

Nº de oxid.del O

nº de oxid. del H

nº de oxid. elemento

Ácidos del cromo y manganeso:

El cromo y el manganeso, a pesar de ser metales, en sus estados de oxidación más altos forman oxoácidos.

A partir de los ácidos formados se obtienen las sales correspondientes: cromatos, dicromatos, manganatos y permanganatos que son productos muy usados en los laboratorios.

Cromo. Estado de oxidación +6:

Manganeso. Estado de oxidación +6

H2CrO4 Ácido crómico H2MnO4 Ácido mangánico

El ácido crómico puede dimerizarse y sufrir la pérdida de una molécula de agua dando lugar al ácido dicrómico:

Manganeso. Estado de oxidación +7

HMnO4 Ácido permangánico 2 H2CrO4 H4Cr2O8 H2Cr2O7 Ácido dicrómico Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio):

Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado de

hidratación:

P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 Ácido metafosforoso

P2O3 + 2 H2O H4P2O5 Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso

P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3 Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso

P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 Ácido metafosfórico

P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

Ácidos del boro

A partir del óxido bórico, y de forma idéntica a lo visto con el fósforo, se pueden obtener tres ácidos distintos:

BB2O3 + H2O H2B2B O4 HBO2 Ácido metabórico

BB2O3 + 2 H2O H4B2B O5 Ácido dibórico o ácido pirobórico

BB2O3 + 3 H2O H6BB2O6 H3BO3 Ácido ortobórico o ácido bórico

7. SALES Las sales provienen de sustituir, total o parcialmente, los Hidrógenos de un ácido por metales. a. IONES • CATIÓN:

-Provienen de la disociación de una base: M(OH)n --> Mn+ + n OH Se nombran igual que el hidróxido del cual provienen.

• ANIÓN: Provienen de la disociación de un ácido. AHn --> An- + nH+ Se nombran según el ácido del que provienen, cambiando las terminaciones:

b. Sales Neutras Las sales se obtienen mediante las reacciones de NEUTRALIZACIÓN.

ÁCIDO + BASE --- SAL + AGUA H2SO4 + 2 NaOH --- Na2S04 + 2H20

Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas. Se nombran según el anión y catión del que provienen.

Anión sulfato + Catión férrico --- Sulfato férrico (sal) SO42- + Fe3+ -------------------Fe2(S04 )3

Combinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

OXOSALES = Metal - No metal - Oxígeno

MnXOm

CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO

Ca (NO2 )2 ; Fe2 (SO3 )3 ; KClO4

O : - 2 Metales: el suyo N os de oxidaciónNo metales: nos oxid. +

Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales:

HNO3 KNO3

Ácido nítrico Nitrato potásico (sal)

Para formular: 1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera: Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Sal Ácido ato ico ito oso Escribe el ácido correspondiente.

2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga es

negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga como el número de oxidación del conjunto.

3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de oxidación como si

fuera una combinación binaria.

Sulfato de potasio

Deriva del ácido sulfúrico: H 2 SO4

Nombre del metal

K+ (SO4)2- K2(SO4)

(El paréntesis no sería necesario)

Anión: (SO4) 2-

Para nombrar: Nombre del metal indicando su estado de

oxidación entre paréntesis y con números romanos (si es necesario)

Nombre del anión Cu2CO 3 Carbonato de cobre(I)

Para nombrar los aniones:

c. Sales ácidas Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas, pero con un anión al que le quedan restos protónicos. Para nombrar:

1. Busca el ácido del cual deriva.

2. Cambia la terminación según:

Ácido Anión oso ito ico ato

Ejemplos: Ácido carbónico Anión carbonato H2CO 3 ( CO 3) 2-

Ácido nítrico Anión nitrato HNO 3 (NO3) –

Ácido sulfúrico Anión sulfato H2SO4 (SO4)2-

Ácido nitroso Anión nitrito HNO2 (NO2) -

Las sales ácidas se obtienen cuando se produce una sustitución parcial de los hidrógenos (en aquellos ácidos que tienen más de uno, llamados ácidos polipróticos) por metales :

H2CO3 HCO3 - NaHCO3

Ácido diprótico Sal ácida

Igual que en las oxosales, pero se indica el número de hidrógenos que quedan sin sustituir.

En el caso de sales ácidas que provengan de ácidos con sólo dos hidrógenos se les puede nombrar (nomenclatura no sistemática, pero admitida) con el prefijo bi antepuesto al nombre de la sal:

NaHCO3 : Hidrógeno carbonato de sodio. Bicarbonato de sodio. Bicarbonato sódico.

KH2PO4 : Dihidrógeno fosfato de potasio.

Para formular: Igual que en las oxosales, pero en vez de sustituir todos los hidrógenos se dejan sin sustituir algunos (los

que indique el nombre). Una vez obtenido el ión correspondiente, combinar con el metal como si fuera una combinación binaria ión - metal

Hidrógeno sulfato de calcio. Bisulfato cálcico

H2SO4 HSO4- Ca2+ (HSO4)

- Ca(HSO4)2

Dihidrógeno fosfato de sodio

H3PO4 (H2PO4) - Na+ (H2PO4)

- NaH2PO4

Bifosfato niqueloso --- Ni(H2PO4)2