Formulación Inorgánica
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
INORGÁNICA
Unidad 0
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Contenidos (1)
1.- Concepto de número de oxidación.
2.- Determinación del nº de oxidación
3.- Combinaciones binarias.3.1. Combinaciones binarias con O:
Óxidos y peróxidos
3.2. Combinaciones binarias con H.
Hidruros metálicos y no metálicos.
3.3. Sales binarias.
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Contenidos (2)
4.- Hidróxidos
5.- Combinaciones ternarias. Nomenclatura tradicional aceptada y sistemática.
5.1- Oxácidos.
5.2.- Oxisales.
5.3. Sales ácidas.
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Concepto del número de oxidación (n.o.) o estado de oxidación
Carga que tendría un átomo de ese elemento si dicha especie estuviese constituida por iones.
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5Principales números de oxidación de los elementos
No Metales
Elementos Nº Oxidación Positivo
Nº Oxidación Negativo
H (Hidrógeno) +1
-1F (Flúor) - 1
Cl (Cloro)
Br (Bromo)
I (Yodo)
+1,+3,+5,+7
O (Oxígeno)* +2
-2S (Azufre)
Se (Selenio)
Te (Telurio)
+2,+4,+6
* Utiliza el N.O. (-1) en los peróxidos
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6Principales números de oxidación de los elementos
No Metales
Elementos Nº Oxidación Positivo
Nº Oxidación Negativo
Nitrógeno (N)** +1,+2,+3,+4,+5
-3Fósforo (P) +1,+3,+5
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)
+3, +5
Boro (B) +3
Carbono (C) +2,+4-4Silicio (Si) +4
* Forma óxidos y oxoácidos solamente con los N.O. (+1,+3 y +5)
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7Principales números de oxidación de los elementos
Metales
Elementos Nº Oxidación
Alcalinos
Litio (Li)
Sodio (Na)Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Francio (Fr)
Plata (Ag)
+1
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8Principales números de oxidación de los elementos
Metales
Elementos Nº Oxidación
Alcalino-térreos
Berilio (Be)
Magnesio (Mg) Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Cinc (Zn)
Cadmio (Cd)
+2
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9Principales números de oxidación de los elementos
Metales
Elementos Nº Oxidación
Cobre (Cu)Mercurio (Hg) +1, +2Aluminio (Al) +3
Oro (Au) +1, +3Hierro (Fe)
Cobalto (Co)Níquel (Ni)
+2, +3
Estaño (Sn)Plomo (Pb)Platino (Pt)
Paladio (Pd)
+2, +4
Cromo (Cr) +2, +3, +4, +5, +6Manganeso +2, +3, +4, +5, +6,
+7
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Número de oxidación (n.o.) en elementos, oxígeno e hidrógeno.
Los elementos que formen moléculas con un átomo o con varios del mismo elemento tienen n.o. = 0
– Ejemplo: Fe, H2, P4
El oxígeno suele tener n.o. = –2
– Excepto en O2 (0) y peróxidos (-1) y óxidos de flúor (+2)
El hidrógeno suele tener n.o. = +1
– Excepto en H2 (0) e hidruros (–1)
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Determinación del número de oxidación (n.o.)
La suma de los n.o. de una molécula neutra es “0” y en el caso de un ión coincide con su carga.
Ejemplo: Determinar el n.o. del S en el H2SO4.
Como es una molécula neutra:
(+1)·2(H) + n.o. (S) + (–2)· 4 (O)= 0 De donde despejando queda:
n.o. (S) = +6
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Ejemplo: Determinar el n.o. del cloro en las siguientes especies: AlCl3, LiClO2, HCl, NaClO3, ClO–, ClO4
–.
AlCl3 :
LiClO2 :
HCl :
NaClO3 :
ClO–: ClO4
–:
+3(Al) + 3x(Cl) = 0 x = –1
+1(Li) + x(Cl) +(–2)·2 (O)= 0 x = +3
+1(H) + x (Cl)= 0 x = –1
+1(Na) + x (Cl)+ (–2) ·3(O) = 0 x = +5
x (Cl)+ (–2)(O) = –1 x = +1
x (Cl)+(–2)·4 (O)= –1 x = +7
Llamaremos al n.o. (Cl) = x
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Compuestos binarios (formados sólo por dos átomos o grupos)
Óxidos Peróxidos. Hidruros Sales binarias. Hidróxidos
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Óxidos
Combinaciones binarias(combinaciones de dos elementos)
OXIDOS = Elemento - Oxígeno
X 2 O m
Metal + Oxígeno
Fe2O3 ; Li2O ; CaO ; Ag2 O ;Al2O3
No metal + Oxígeno
CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; O3Cl2 ; NO2
N os de oxidación O : (-2) Metales: el suyo (+) No metales: nos oxid. (+)
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Óxidos Formulación
Se pone primero el elemento menos electronegativo (+) seguido del oxígeno (-2), se intercambian las valencias entre ambos elementos.
Las valencias pares se simplifican.
Para formular:
Óxido de hierro (III)Fe 2 O 3
Elemento a la izquierda
Oxígeno a la derecha
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
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Óxidos Formulación
La Nomenclatura de la IUPAC 2005, los halógenos se consideran más electronegativos que el oxígeno, por tanto, se nombrarán como haluros de oxígeno (y no como óxidos) y el halógeno se escribirá a la derecha .
Para formular:
Dicloruro de oxígeno
O Cl 2
Elemento a la izquierda
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
Oxígeno a
la derecha
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Óxidos Formulación
Óxido de carbono (II) Óxido de cobre (I) Óxido de plomo (IV) Dicloruro de heptaoxígeno Monóxido de carbono Diyoduro de trioxígeno Dióxido de platino Monóxido de hierro Óxido de disodio
CO
Cu2O
PbO2
O7Cl2
CO
O3I2
PtO2
FeO
Na2O
Ejemplos.
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Trióxido de dihierro
Prefijo numeral que indica el número de oxígenos
(di-, tri-, tetra-,….)
Término óxido de Nombre del elemento
Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si es distinto de uno)
Para nombrar:
Fe2 O3
ÓxidosCon prefijos multiplicadores
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Óxidos Expresando el n.o. con números romanos
Se comienza con el término óxido (para referirse al oxígeno), seguido de la preposición de y el nombre del otro elemento, indicando entre paréntesis y en nºs romanos el n.o. del metal o no metal, salvo que solo tenga una. (Ejm: Al:+3, Ca:+2, Li:+1,…)
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Fe 2 O3
Para nombrar:
Óxido de hierro (III)
n.o. escrito en números romanos y entre paréntesis salvo que solo tenga una. (Ejm: Al:+3, Ca:+2, Li:+1,…)
Término óxido de
Nombre del elemento
Óxidos Expresando el n.o. con números romanos
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Óxidos Nomenclatura
Fórmula
Cr2O3
Au2O3
SnO2
NO
Cl2O7
HgO
Al2O3
SO3
Con prefijos multiplicadores
Trióxido de dicromo
Trióxido de dioro
Dióxido de estaño
Monóxido de nitrógeno
Dicloruro de heptaoxígeno
Monóxido de mercurio
Trióxido de dialuminio
Trióxido de azufre
Ejemplos.
Expresando el n.o. con n. romanos
Óxido de cromo (III)
Óxido de oro (III)
Óxido de estaño (IV)
Óxido de nitrógeno (II)
Óxido de mercurio (II)
Óxido de aluminio
Óxido de azufre (VI)
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Son combinaciones de un metal (o el hidrógeno) con el grupo peróxido (O2
2–).
El anión no puede simplificarse, pero la fórmula sí. La fórmula general es: X2(O2)n.
Peróxidos Formulación
Para formular:
Ca O2
Metal a la izquierda
Grupo(O22–)
a la derecha
Intercambiar n os de oxidac. y se simplifica
Peróxido de calcio
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Peróxidos Formulación
Peróxido de litio Peróxido de estroncio Peróxido de aluminio* Peróxido de plomo(II) Dióxido de dioro Dióxido de calcio Tetraóxido de platino* Dióxido de estaño
Li2O2
SrO2
Al2(O2)3 Al2O6
PbO2
Au2O2
CaO2
PtO4
SnO2
Ejemplos.
![Page 24: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/24.jpg)
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PeróxidosCon prefijos multiplicadores
Dióxido de cobre
Prefijo numeral que indica el número de oxígenos
Término óxido de Nombre del elemento
Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si es distinto de uno)
Para nombrar: Igual que en el caso de los óxidos
Cu O2
Nomenclatura
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Igual que en el caso de los óxidos, cambiando la palabra óxido por peróxido.
Peróxidos Expresando el n.o. con números romanos
Cu O2 Peróxido de cobre (II)
n.o. escrito en números romanos y entre paréntesis
Término peróxido de
Nombre del elemento
Para nombrar:
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Peróxidos Nomenclatura
Fórmula
H2O2
BaO2
Na2O2
ZnO2
FeO2
Cu2O2
MgO2
K2O2
Con prefijos multiplicadores
Dióxido de dihidrógeno
Dióxido de bario
Dióxido de disodio
Dióxido de cinc
Dióxido de hierro
Dióxido de dicobre
Dióxido de magnesio
Dióxido de dipotasio
Ejemplos.
Expresando el n.o. con números romanos
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de bario
Peróxido de sodio
Peróxido de cinc
Peróxido de hierro (II)
Peróxido de cobre (I)
Peróxido de magnesio
Peróxido de potasio
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Formula los siguientes compuestosEjercicios.
Nomenclatura Fórmula Nomenclatura Fórmula
Heptaóxido de diastato Óxido de estaño (II)
Óxido de azufre (VI) Dióxido de magnesio
Óxido de litio Dióxido de silicio
Óxido de hierro (II) Óxido de aluminio
Trióxido de diarsénico Trióxido de cromo
Peróxido de calcio Óxido de cinc
Óxido de plomo (II) Pentaóxido de diantimonio
Óxido de fósforo (V) Dióxido de azufre
Óxido de platino (IV) Tetraóxido de dinitrógeno
Dibromuro de heptaoxígeno Óxido de selenio (IV)
Diyoduro de pentaoxígeno Dióxido de dimercurio
Dióxido de carbono Óxido de cobre (II)
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28
Formula los siguientes compuestosEjercicios.
Nomenclatura Fórmula Nomenclatura Fórmula
Heptaóxido de diastato At2O7 Óxido de estaño (II) SnO
Óxido de azufre (VI) SO3 Dióxido de magnesio MgO2
Óxido de litio Li2O Dióxido de silicio SiO2
Óxido de hierro (II) FeO Óxido de aluminio Al2O3
Trióxido de diarsénico As2O3 Trióxido de cromo CrO3
Peróxido de calcio CaO2 Óxido de cinc ZnO
Óxido de plomo (II) PbO Pentaóxido de diantimonio As2O5
Óxido de fósforo (V) P2O5 Dióxido de azufre SO2
Óxido de platino (IV) PtO2 Tetraóxido de dinitrógeno N2O4
Dibromuro de heptaoxígeno O7Br2 Óxido de selenio (IV) SeO2
Diyoduro de pentaoxígeno O5I2 Dióxido de dimercurio Hg2O2
Dióxido de carbono CO2 Óxido de cobre (II) CuO
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29
Nombra los siguientes compuestosEjercicios.
Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el n.o. con números romanos
Ag2O
H2O
P2O3
N2O5
CO2
O3Br2
O7I2
MgO2
PbO
As2O3
SnO2
SiO2
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30
Nombra los siguientes compuestosEjercicios.
Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el n.o. con números romanos
Ag2O Óxido de diplata Óxido de plata
H2O Óxido de dihidrógeno Óxido de hidrógeno
P2O3 Troóxido de difósforo Óxido de fósforo (III)
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)
O3Br2 Dibromuro de trioxígeno
O7I2 Diyoduro de heptaoxígeno
MgO2 Dióxido de magnesio Peróxido de magnesio
PbO Óxido de plomo Óxido de plomo (II)
As2O3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III)
SnO2 Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)
SiO2 Dióxido de silicio Óxido de silicio
![Page 31: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/31.jpg)
31
Nombra los siguientes compuestosEjercicios.
Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el n.o. con números romanos
Al2O3
ZnO2
SO3
PtO2
SO
CaO2
Fe2O3
B2O3
Na2O
Cu2O
N2O
FeO
![Page 32: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/32.jpg)
32
Nombra los siguientes compuestosEjercicios.
Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el n.o. con números romanos
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio
ZnO2 Dióxido de cinc Peróxido de cinc
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
PtO2 Dióxido de platino Óxido de platino (IV)
SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II)
CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
B2O3 Trióxido de diboro Óxido de boro
Na2O Óxido de disodio Óxido de sodio
Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I)
N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)
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33
Hidruros
De un metal.
De un no-metal.– Con los grupos 16 y 17– Con los grupos 13, 14 y 15
Combinaciones binarias(combinaciones de dos elementos)
HIDRUROS = Metal - Hidrógeno
X H m K H ; Fe H3 ; Zn H2 Al H 3 ; Li H; Cu H 2
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34
Hidruros metálicos Formulación
Son combinaciones de los metales (+) con el hidrógeno, que tiene n.o. -1.
Su fórmula general es MHn.
Para formular:
Hidruro de hierro (III) Fe 1 H 3
Metal a la izquierda
Hidrógeno a la derecha
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
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35
Hidruros metálicos Formulación
Hidruro de oro (III) Dihidruro de magnesio Hidruro de litio Dihidruro de cobre Trihidruro de aluminio Hidruro de hierro (III) Hidruro de cinc Hidruro de potasio
AuH3
MgH2
LiH
CuH2
AlH3
FeH3
ZnH2
KH
Ejemplos.
![Page 36: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/36.jpg)
36
Se utiliza los prefijos numerales que nos indican el número de átomos de hidrógeno que tiene esa molécula. Los prefijos son mono- (puede omitirse), di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, …. Se nombra colocando el prefijo numeral delante de la palabra hidruro, seguido de la preposición de y del nombre del metal.
Hidruros metálicosCon prefijos multiplicadores
Nomenclatura
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37
Para nombrar:
Cr H2
Dihidruro de cromo
Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos
Término hidruro de
Nombre del metal
Hidruros metálicosCon prefijos multiplicadores
![Page 38: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/38.jpg)
38
Hidruros metálicosExpresando el n.o. con números romanos
Se comienza con la palabra hidruro seguida de la preposición de y del nombre del metal, y entre paréntesis, su valencia en números romanos, en el caso de que tenga más de una (si el elemento tiene una, no se indica).
![Page 39: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/39.jpg)
39
Para nombrar:
Cr H2
Hidruro de cromo (II)
Término hidruro de
Nombre del metal
Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis
Hidruros metálicosExpresando el n.o. con números romanos
![Page 40: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/40.jpg)
40
Hidruros metálicos Nomenclatura
Fórmula
FeH3
FeH2
MgH2
AlH3
RbH
CuH3
Con prefijos multiplicadores
Trihidruro de hierro
Dihidruro de hierro
Dihidruro de magnesio
Trihidruro de aluminio
Hidruro de rubidio
Trihidruro de cobre
Ejemplos.
Con prefijos multiplicadores
Hidruro de hierro (III)
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de magnesio
Hidruro de aluminio
Hidruro de rubidio
Hidruro de cobre (III)
![Page 41: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/41.jpg)
41
En la combinación del hidrógeno con los elementos de los de los grupos 16 (S, Se y Te) y 17 (F, Cl, Br, I), el hidrógeno actúa con n.o. (+1), por lo que va al principio de la fórmula.
La fórmula general es HnX, donde n es la valencia del no metal (X); para los elementos del grupo 16, n=-2, y para los del 17, n=-1
Hidruros no metálicos Con los grupos 16 y 17
FORMULACIÓN
H2S n=2, Valencia (II) del azufreEjemplo
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42
Se nombran colocando el sufijo –uro al nombre del no metal seguido de la expresión de hidrógeno.
Al tener los elementos no metálicos un único n.o. negativo, no es necesario poner los prefijos numerales antes del hidrógeno.
Hidruros no metálicos (grupo 16 y 17)
Con prefijos multiplicadores
Ejemplo: H2S: Sulfuro de hidrógenoHCl: Cloruro de hidrógeno
Nota: Expresando el n.o. con números romanos No se usa.
Nomenclatura
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43
Hidruros no metálicos (grupo 16 y 17)
Nomenclatura
Fórmula
HCl
HBr
H2Te
H2Se
Con prefijos multiplicadores
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Teluriuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Ejemplos.
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44
También se denominan hidruros volátiles. En disolución acuosa no presentan propiedades ácidas.
Son combinaciones del hidrógeno, con n.o. (-1), con los elementos no metálicos (X) de los grupos 13 (B), 14 (C, Si) y 15 (N, P, As, Sb), con el n.o. (+).
La fórmula general es: XHn.,donde n es la valencia del no metal (X)
NH3 Valencia (III) del nitrógeno
Hidruros no metálicos Con los grupos 13,14 y 15 FORMULACIÓN
Ejemplo:
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45
Se nombran con la palabra hidruro seguida de la preposición de y del nombre del no metal.
Se antepone el prefijo numeral a la palabra hidruro.
Se puede omitir el prefijo mono-.
Hidruros no metálicos (grupo 13,14 y 15)
Con prefijos multiplicadores
Ejemplo: NH3: Trihidruro de nitrógenoSiH4: Tetrahidruro de silicioNota: Expresando el n.o. con números romanos No se usa.
Nomenclatura
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46
Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC.
Hidruros no metálicos (grupo 13,14 y 15)
NOM. sustitución
Fórmula Con prefijos multiplicadores sustitución
NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco
PH3 Trihidruro de fósforo Fosfano
AsH3 Trihidruro de arsénico Arsano
SbH3 Trihidruro de antimonio Estibano
CH4 Tetrahidruro de carbono Metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano
BH3 Trihidruro de boro Borano
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47
Formula los siguientes compuestosEjercicios.
Nomenclatura Fórmula Nomenclatura Fórmula
Hidruro de potasio Hidruro de platino (II)
Amoniaco Hidruro de estaño (IV)
Hidruro de sodio Borano
Estibina Sulfuro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno
Hidruro de bario Hidruro de cadmio
Hidruro de aluminio Hidruro de cinc
Silano Dihidruro de cobalto
Tetrahidruro de carbono Fosfano
Hidruro de plomo (II) Hidruro de cesio
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48
Formula los siguientes compuestosEjercicios.
Nomenclatura Fórmula Nomenclatura Fórmula
Hidruro de potasio KH Hidruro de platino (II) PtH2
Amoniaco NH3 Hidruro de estaño (IV) SnH4
Hidruro de sodio NaH Borano BH3
Estibina SbH4 Sulfuro de hidrógeno H2S
Fluoruro de hidrógeno HF Cloruro de hidrógeno HCl
Hidruro de bario BaH2 Hidruro de cadmio CdH2
Hidruro de aluminio AlH3 Hidruro de cinc ZnH2
Silano SiH4 Dihidruro de cobalto CoH2
Tetrahidruro de carbono CH4 Fosfano PH3
Hidruro de plomo (II) PbH2 Hidruro de cesio CsH2
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49
Sales Binarias
Son combinaciones binarias de un no metal (que deriva de los hidruros no metálicos) que actúa con el número de oxidación negativo y un metal o no metal actuando con n.o.positivo.
Combinaciones binarias(combinaciones de dos elementos)
Metal o No metal + No metal (hidruros no metálicos)
M n X mK Br ; Fe 2S 3 ; Ag Cl SF2 ; CCl4 ; NB
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50
Sales Binarias
Con prefijos multiplicadores
Se utiliza los prefijos numerales que nos indican el número de átomos de los elementos y se añade el sufijo –uro al nombre del no metal que deriva del hidruro no metálico.
Ejemplo: Cu2S: Sulfuro de dicobreCCl4: Tetracloruro de carbono
NOMENCLATURA
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51
Sales Binarias
Para nombrar:
BrCl5
Pentacloruro de bromo
Prefijo numeral que indica el número del no metal
No metal situado a la derecha
Nombre del no metal de la izquierda
Con prefijos multiplicadores
NOMENCLATURA
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52
Sales BinariasExpresando el n.o. con números romanos
Se comienza con el nombre del elemento no metálico situado a la derecha, acabado en –uro, seguido de la preposición de y el nombre del elemento metálico o no metálico situado a la izquierda, entre paréntesis, su valencia en números romanos, en el caso de que tenga más de una (si el elemento tiene una, no se indica).
![Page 53: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/53.jpg)
53
Para nombrar:
BrCl5
Cloruro de bromo (V)
No metal derecha
Nombre no metal izquierda
Número de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis
Sales BinariasExpresando el n.o. con números romanos
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54
Formula los siguientes compuestosEjercicios.
Nomenclatura Fórmula Nomenclatura Fórmula
Tricloruro de cobalto Carburo de potasio
Cloruro de potasio Yoduro de nitrógeno (III)
Dicloruro de mercurio Difluoruro de estroncio
Fluoruro de oxígeno Sulfuro de estaño (IV)
Trisulfuro de diboro Sulfuro de cromo (III)
Cloruro de sodio Carburo de calcio
Bromuro de plomo (II) Nitruro de boro
Difluoruro de calcio Seleniuro de arsénico (V)
Fosfuro de calcio Tetranitruro de tricarbono
Arseniuro de hierro (III) Yoduro de aluminio
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55
Formula los siguientes compuestosEjercicios.
Nomenclatura Fórmula Nomenclatura Fórmula
Tricloruro de cobalto CoCl3 Carburo de potasio K4C
Cloruro de potasio KCl Yoduro de nitrógeno (III) NI3
Dicloruro de mercurio HgCl2 Difluoruro de estroncio SrF2
Fluoruro de oxígeno OF2 Sulfuro de estaño (IV) SnS2
Trisulfuro de diboro B2S3 Sulfuro de cromo (III) Cr2S3
Cloruro de sodio NaCl Carburo de calcio Ca2C
Bromuro de plomo (II) PbBr2 Nitruro de boro BN
Difluoruro de calcio CaF2 Seleniuro de arsénico (V) As2Se5
Fosfuro de calcio Ca3P2 Tetranitruro de tricarbono C3N4
Arseniuro de hierro (III) Fe As Yoduro de aluminio AlI3
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Hidróxidos y cianuros
Combinación Metal + Grupo hidróxido (OH) o Ciano (CN)
Hidróxido= Metal + (OH)- ó (CN)-
M OH m Al(OH)3 ; KOH ; HgOH, AuCN Au(OH)3 ; AgOH, NH4OH, KCN
N os de oxidación: Metales: nos oxid. (+) (OH) ó (CN) : (-1)
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57
Hidróxidos Con prefijos multiplicadores
Para nombrar:
Cu(OH)2
Dihidróxido de cobre
Prefijo numeral que indica el número de grupos hidróxido
Término hidróxido de
Nombre del metal
NOMENCLATURA
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58
Hidróxidos Con prefijos multiplicadores
EJEMPLOS. AuOH NaOH Al(OH)3
Sn(OH)4
Monohidróxido de oro
Hidróxido de sodio
Hidróxido de aluminio
Tetrahidróxido de estaño
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59
Hidróxidos Expresando el n.o. con números romanos
Para nombrar:
Hidróxido de cromo (II)
Término hidróxido de
Nombre metal
Número de oxidación del metal escrito en números romanos y entre paréntesis
Cu(OH)2
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60
Hidróxidos Expresando el n.o. con números romanos
EJEMPLOS. AuOH NaOH Al(OH)3
Sn(OH)4
HCN NaCN Fe(CN)2
Hidróxido de oro (I)
Hidróxido de sodio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de estaño (IV)
Cianuro de hidrógeno
Cianuro de sodio
Cianuro de hierro (II)
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61
Oxoácidos
Combinaciones ternarias(combinaciones de tres elementos)
OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno
H n X O m H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO HNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3
N os de oxidación O : (- 2) Hidrógeno: (+ 1) No metales: nos oxid. (+)
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62
Tabla de terminaciones tradicionales
4 valencias 3 valencias 2 valencias 1 valencia
hipo-oso 1ª 1ª
-oso 2ª 2ª 1ª
-ico 3ª 3ª 2ª 1ª
per-ico 4ª
Oxoácidos
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63
Oxoácidos
Para formular:
Ácido sulfúrico
H 2 S O4
No metal: elemento central
Hidrógeno a la izquierda
Para calcular el subíndice del hidrógeno, restar:(subíndice del oxígeno x 2) – (nº oxidación átomo central)
Subíndice del oxígeno:Buscar un número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nª de oxidación del átomo central.
Oxígeno a la derecha
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64
Para nombrar:
Oxoácidos
HNO3
Ácido nítrico
Palabra “ácido”
Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación
Para saber el número de oxidación del elemento central:Recuerda que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero.
En este caso: 3 · (- 2) + 1 + n = 0 ; n = 5
Subíndice del O
Nº de oxid.del O
nº de oxid. del H
nº de oxid. elemento
Nomenclatura tradicional
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65
Ejemplos de ácidos oxoácidos NOMENC. TRADICIONAL.
H2CO3
HNO3
H2SO4
HClO3
HBrO H2SeO2
HIO4
HAsO2
Ácido carbónico Ácido nítrico Ácido sulfúrico Ácido clórico Ácido hipobromoso Ácido hiposelenioso Ácido peryódico Ácido arsenioso
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66
Para nombrar:
Oxoácidos
Nomenclatura de adición
Los ácidos inorgánicos pueden nombrarse con esta nomenclatura, teniendo en cuenta que los hidrógenos se unen cada uno a un oxígeno y éste se une al átomo central, y que los oxígenos restantes se enlazan mediante doble enlace. No se utiliza la palabra ácido.
Ejemplos:
HNO3 . Su estructura es : NO2(OH)
se nombraría como: hidroxidodioxidonitrógeno
OH
N
OO
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67
Para nombrar:
Oxoácidos
Nomenclatura de adición
Dihidroxidodioxidoazufre
Palabra hidróxido
Prefijo numeral
Palabra oxido
H2SO4 = [SO2(OH)2]
Prefijo numeral
Nombre del elemento central
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68
Para nombrar:
Oxoácidos
Nomenclatura de hidrógeno
Ejemplos:
H2CO3 = [CO(OH)2] dihidroxidooxidocarbono
H3PO4 = [PO(OH)3] trihidroxidooxidofósforo
HNO2 = [NO(OH)] hidroxidooxidonitrógeno
HClO3 = [ClO2(OH)] hidroxidodioxidocloro
HIO4 = [IO3(OH)] hidroxidotrioxidoyodo
![Page 69: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/69.jpg)
69
Para nombrar:
Oxoácidos
Nomenclatura de hidrógeno
Dihidrogeno(tetraoxidocromato)
Palabra hidrogeno (sin acento)
Prefijo numeral
H2CrO4
Nombre del anión encerrado entre paréntesis
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70
Oxoácidos Ampliación
1. Oxoácidos del grupo de los halógenos.
El F, no forma oxoácidos al ser su valencia -1.El Cl, Br y I , presentan el n.o. +1,+3,+5 y +7.
2. Oxoácidos del grupo de los anfígenos.
El S, Se y Te , presentan el n.o. +4 y +6.
El S también forma diácidos,unión de 2 moléculas del ácido y eliminación de una molécula de agua.
Ejm: 2 H2SO4 - 1H2O=H2S2O7 Ácido disulfúrico
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71
Oxoácidos Ampliación
3. Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos.
El N, posee n.o. +1,+3 y +5El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n.o. (+3 y +5) , para diferenciarlos empleamos los prefijos meta-, piro- o di-.
Se formarían así:•Oxoácido meta-: Siguiendo las reglas vista.•Oxoácido (-oso ó –ico): Siguiendo las reglas vista, pero añadiendo 1 oxígeno más.•Oxoácido di-: Sumamos 2 oxoácidos (-oso ó –ico) y le restamos una molécula de agua.
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72
Oxoácidos Ampliación
3. Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos.
Se formarían así:
Ácido metafosforoso: HPO2
Ácido fosforoso:H3PO3
Ácido difosforoso: 2·H3PO3 - H2O =H4P2O5
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Oxoácidos
4. Oxoácidos del boro.
En estos compuestos, el boro actúa con n.o. +3. Se pueden formular los siguientes compuestos:
Nota: No existe el ácido dibórico. El ácido tetrabórico es una excepción, pues se elimina una molécula de agua más que el número que indica el grado de polimerización.
Se formarían así:•Oxoácido meta-: Siguiendo las reglas vista.•Oxoácido ( –ico): Siguiendo las reglas vista, pero añadiendo 1 oxígeno más.
![Page 74: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/74.jpg)
74
Oxoácidos
4. Oxoácidos del boro.
Se formarían así:
Ácido metabórico: HBO2
Ácido bórico:H3BO3
Ácido tetrabórico: 4·H3BO3 - 5H2O =H2B4O7
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75
Oxoácidos5. Oxoácidos del grupo de los carbonoideos.
En estos compuestos el no metal puede ser: C y Si con n.o. +4 (no existe el oxoácido de C con n.o. +2).
El oxoácido del C, el ácido carbónico, es inestable y se descompone en dióxido de carbono y agua.
Sin embargo, tiene importancia pues de él derivan los carbonatos y bicarbonatos, oxisales que veremos más adelante.
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76
Oxoácidos5. Oxoácidos del grupo de los carbonoideos.
En el caso del silicio, existen tres oxoácidos, como ocurría con el P:
Se formarían así:•Oxoácido meta-: Siguiendo las reglas vista.•Oxoácido (–ico): Siguiendo las reglas vista, pero añadiendo 1 oxígeno más.•Oxoácido di-: Sumamos 2 oxoácidos (–ico) y le restamos una molécula de agua.
![Page 77: Formulación Inorgánica](https://reader034.fdocuments.es/reader034/viewer/2022052307/557210d4497959fc0b8dbda9/html5/thumbnails/77.jpg)
77
Oxoácidos5. Oxoácidos del grupo de los carbonoideos.
Se formarían así:
Ácido metasilícico: H2SiO3
Ácido silícico:H4SiO4
Ácido disilícico: 2·H4SiO4 - H2O =H6Si2O7
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78
Oxoácidos6. Oxoácidos de metales:manganeso.
Tanto en este apartado como en el siguiente se van a estudiar oxoácidos cuyos elementos no metálicos centrales son metales en alto estado de oxidación.
Estos ácidos son hipotéticos, pues no existen en la naturaleza, pero son importantes porque de ellos derivan sus sales, que sí se conocen.En estos compuestos, el Mn,pueden tener los n.o.: +4, +6, +7.
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79
Oxoácidos
en el caso del manganeso, las terminaciones son: - oso, -ico y per- …-ico, y no hipo-…-oso,-oso e –ico, como cabría esperar para un elemento con tres n.o.
6. Oxoácidos de metales: manganeso, tecnecio y renio.
Ácido manganoso: H2MnO3
Ácido mangánico:H2MnO4
Ácido permangánico: HMnO4
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80
Oxoácidos6. Oxoácidos de metales: cromo
En este compuesto, el Cr, actúa con n.o.: +6.
Además del ácido crómico, podemos formular el ácido dicrómico, que da origen a sales de gran importancia en química:
Ácido crómico:H2CrO4
Ácido dicrómico: H2Cr2O4
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81
OxisalesCombinaciones ternarias
(combinaciones de tres elementos)
OXOSALES = Metal - No metal - Oxígeno
M n X O m CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO Ca (NO2 )2 ; Fe2 (SO3 )3 ; KClO4
N os de oxidación O : (- 2)Metales: el suyo (+)No metales: nos oxid. (+)
Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales:
HNO3 KNO3
Ácido nítrico Nitrato de potásio (sal)
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82
Oxisales
Para formular:
1.Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera:
Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Sal Ácido
ato ico ito oso
Escribe el ácido correspondiente.
2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga negativa es igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido.
3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de oxidación como si fuera una combinación binaria.
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83
Oxisales
Sulfato de potasio
Deriva del ácido sulfúrico:H 2 SO4
Anión: (SO4)
- 2 K +1 (SO4)
- 2 K 2 (SO4)
(El paréntesis no sería necesario)
Nombre del metal
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Oxisales N. TRADICIONAL
Cu2 CO3
Carbonato de cobre (I)
Nombre del anión
Nombre del metal indicando su n.o. entre paréntesis y con números romanos (si es necesario)
Para nombrar los aniones:
1.Busca el ácido del cual deriva.2.Cambia la terminación según:
Ácido Anión oso ito ico ato
Ejemplos: Ácido carbónico Anión carbonato H 2 CO 3 ( CO 3)
– 2
Ácido nítrico Anión nitrato HNO 3 (NO3)
–
Ácido sulfúrico Anión sulfato H2SO4 (SO4)
–2
Ácido nitroso Anión nitrito H NO2 (NO2)
-
Para nombrar:
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Oxisales
Cu NO2
NOMENC SISTEMÁTICA
Cationes heteropoliatómicosCO3
-2 trioxidocarbonato(2-) o carbonato
SO42- tetraoxidosulfato(2-) o sulfato
Cr2O42- tetraoxidodicromato(2-) o dicromato
Trioxidosulfato de cobre
Prefijo numeral
Palabra óxido
Nombre elemento terminado siempre en ATO
de + nombre metal
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Oxisales
Cu NO2
NOMENCLATURA DE ADICIÓN
Cationes heteropoliatómicosCO3
-2 trioxidocarbonato(2-) o carbonato
SO42- tetraoxidosulfato(2-) o sulfato
Cr2O42- tetraoxidodicromato(2-) o dicromato
Trioxidosulfato(-1) de cobre (1+)
Prefijo numeral
Palabra óxido
Nombre elemento terminado siempre en ATO
Carga del anión de + nombre del metal + carga del metal
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Ejemplos Na2SO4
AgNO3
CaCO3
Cu(BrO2)2
Al2(SO2)3
KClO4
PbSeO3
Mg3(PO4)2
Sulfato de sodio
Nitrato de plata
Carbonato de calcio
Bromito de cobre (II)
Hiposulfito de aluminio
Perclorato de potasio
Selenito de plomo (II)
Fosfato de magnesio
Oxisales N. TRADICIONAL
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88
OxisalesNOMENC. SISTEMÁTICA
Na2SO4
AgNO3
CaCO3
Cu(BrO2)2
Al2(SO2)3
KClO4
PbSeO3
Mg3(PO4)2
Tetraoxidosulfato de disodio
Trioxidonitrato de plata
Trioxidocarbonato de calcio
Bis(dioxidobromato) de cobre
Tris(dioxidosulfato) de aluminio
Tetraoxidoclorato de potasio
Trioxidoseleniato de plomo
Bis(tetraoxidofosfato) de trimagnesio
Ejemplos
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89
OxisalesNOMENC. DE ADICIÓN
Na2SO4
AgNO3
CaCO3
Cu(BrO2)2
Al2(SO2)3
KClO4
PbSeO3
Mg3(PO4)2
Tetraoxidosulfato(2-) de sodio
Trioxidonitrato(1-) de plata
Trioxidocarbonato(2-) de calcio
Dioxidobromato(1-) de cobre(2-)
Dioxidosulfato(2-) de aluminio
Tetraoxidoclorato(1-) de potasio
Trioxidoseleniato(2-) de plomo(2-)
Tetraoxidofosfato(3-) de magnesio
Ejemplos
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Sales ácidas
Se producen por la sustitución de alguno de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por metales manteniendo algún átomo de H.
EjemplosEjemplos: – NaHCO3
– NaH2PO4
– K2HPO4
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Sales ácidas NOMENC. TRADICIONAL ACEPTADA
Se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal, añadiendo los prefijos numerales según el número de hidrógenos que están sin sustituir.
EjemplosEjemplos: –AuHCO3
–NaH2PO4
–K2HSO4
Hidrogenocarbonato de oro (I)
Dihidrogenofosfato de sodio
Hidrogenosulfato de potasio
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Sales ácidas NOMENC. SISTEMÁTICA
Se antepone al nombre del oxoanión el prefijo “hidrógeno” o “dihidrógeno”
EjemplosEjemplos: AuHCO3
NaH2PO4
Ba(H2PO4)2
Hidrógeno(trioxidocarbonato de oro
Dihidrógeno(tetraoxidofosfato) de sodio
Bis[dihidrógeno(tetraoxidosulfato)] de bario
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Sales ácidas NOMENC. ADICIÓN
Se nombra igual que las oxisales,pero anteponiendo el número de grupos (OH) que contiene el anión y la palabra hidróxido.
EjemplosEjemplos: AuHCO3 Hidróxidodioxidocarbonato(1-) de oro(1+)
Na2HPO4 Hidróxidotrioxidofosfato(2-) de sodio
Ba(H2PO4)2 Dihidróxidodioxidofosfato(1-) de bario