FORMULACIÓNFORMULACIÓN

INORGÁNICAINORGÁNICA

DEFINICIONES ÚTILES I.U.P.A.C. ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)

Organismo internacional que coordina las normas que permiten formular (formulación ) y nombrar (nomenclatura ) un compuesto químico. .

NUMERO DE OXIDACIÓNNúmero de electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura externa propia de los gases nobles.

NOMENCLATURA

Cómo nombramos los distintos compuestos. FÓRMULA QUÍMICA

Representación escrita de una molécula o compuesto.

EL SISTEMA PERIÓDICO

NOMENCLATURAS NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Conocida como la de la I.U.P.A.C. Utiliza prefijos( di, tri, tetra, penta,…..).

NOMENCLATURA DE STOCK

Utiliza números romanos entre paréntesis.

NOMENCLATURA TRADICIONALUtiliza distintas terminaciones (hipo –oso oso, ico, per- ico,) según la valencia usada.

NORMAS DE FORMULACIÓN Escribir siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo ( metal o grupo

que actúe como tal), y a continuación el del elemento más electronegativo; sin embargo al nombrarlos se hace en orden inverso.Na Cl Cloruro de sodio

K2 S Sulfuro de dipotasio

Intercambia los números de oxidación , sin signo, colocándolos como subíndice en los átomos.

Na --- 1 K----1Na Cl K2 S

Cl------1 S-----2

Si se puede , simplifica los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el subíndice 1 no se lee.

N2O4 NO2

COMPUESTOS INORGÁNICOS

COMPUESTOS BINARIOS COMPUESTOS TERNARIOS

OXIDOS

SALES BINARIAS

HIDRUROS

HIDRÓXIDOS

SALES TRECIARIAS

ÁCIDOS OXOÁCIDOS

ÓXIDOS

Oxígeno + metal M2On (n valencia del metal)

Au2O3 Óxido aurico Trióxido de dioro

Óxido de oro ( III)

Oxígeno + no metal m2On (n valencia del no metal)

Cl2O7 Óxido ( Anhídrido ) perclóricoHeptaóxido de dicloroÓxido de cloro (VII)

HIDRUROS METÁLICOS : Hidrógeno + metal M Hn

FeH2 Hidruro ferrosoDihidruro de hierroHidruro de Hierro (II)

HIDRUROS NO METÁLICOS : Hidrógeno + no metal - Ácidos hidrácidos

Grupo 17 ( Cl, Br , I, F ) HmHF ( aq) - Ácido FluorhídricoHF - Fluoruro de hidrógeno.

Grupo 16 ( S, Te, Se) H2 mH2S ( Aq) -Ácido sulfhídricoH2S - Sulfuro de hidrógeno

- NOMBRES PROPIOS NH3- AMONIACO CH4 METANO SiH4 SILANO PH3 FOSFINA

AsH3 ARSINA BH3 BORANO SbH3 ESTIBINA

HIDRUROS

SALES BINARIAS

FeCl2-CLORURO FERROSO

BrF – FLUORURO DE BROMO

IBr - BROMURO DE YODO

Oxido de litio L i2O Acido Yodhídrico HI(ac) Dihidruro de berilio BeH2

Fluoruro de litio LiF Triseleniuro de diniquel Ni2Se3

Monosulfuro de monohierro FeS Oxido de cloro (VII) Cl2O7

Oxido de calcio CaO Hidruro de hierro (III) FeH3

Dihidruro de Bario BaH2

Bromuro de hidrógeno HBr Dibromuro de cobalto CoBr2

Bromuro de sodio NaBr Yoduro de plata AgI Triseleniuro de dioro Au2Se3

Boruro de aluminio AlB Acido bromhidrico HBr(ac) Estibina SbH3

Metano CH4

Hidruro de Oro (I) AuH

Sulfuro de hidrógeno H2S

Oxido de niquel (III) Ni2O3

Oxido de aluminio Al2O3

Bromuro de hidrógeno HBr Acido selenhídrico H2Se(ac) Acido yodhídrico HI(ac) Hidruro de potasio KH Fosfina PH3

Dihidruro de hierro FeH2

Peróxido de calcio CaO2

Oxido ferrico Fe2O3

Amoniaco NH3

Sulfuro de hidrógeno H2S

Acido telurhidrico H2Te(Ac)

Silano SiH4

Dioxido de teluro TeO2

Oxido de yodo(V) I2O5

Oxido de cromo(III) Cr2O3

Peróxido de litio Li2O2

Borano BH3

1. Pentaoxido de diyodo 2. Heptaóxido de dibromo 3. Hidruro de magnesio 4. Hidriro de cinc 5. hidruro de Litio 6. Seleniuro de hidrógeno 7. Hidruro de aluminio 8. Dicloruro de Hierro. 9. Sulfuro de manganeso 10. Yoduro de potasio 11. Metano 12. Trihidruro de cobalto 13. Trihidruro de oro 14. Oxido de dicloro 15. Trioxido de selenio 16. Hidruro de cobre (I) 17. Trihidruro de cromo 18. Hidruro de berilio 19. Oxido de diyodo 20. Oxido de teluro (II)

21. Sulfuro de dipotasio 22. Difluoruro de platino 23. Silano 24. Sulfuro de niquel 25. Hidruro de calcio 26. Hidruro de cobre (I) 27 Hidruro de magnesio 28. Fosfina 29. Trifluoruro de aluminio 30 .Borano 31. Peróxido de litio 32. Trióxido de dihierro 33. Oxido de mercurio (II) 34. Peróxido de calcio 35. Oxido de hierro (II) 36. Oxido de potasio 37. Acido selenhídrico 38. Acido bromhídrico 39. Yoduro de hidrógeno.

HIDRÓXIDOS

Formados por un metal y el grupo (OH)Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro (II)

Hidróxido ferroso

Dihidróxido de hierro

ACIDOS OXOACIDOS

Formados por un no metal, hidrógeno y oxígeno El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 El oxígeno actúa con número de oxidación -2 El metal actúa con número de oxidación positivo La suma de los números de oxidación de cada elemento

multiplicados por sus subíndices es cero

H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Acido sulfúrico

HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno

Acido clorico

FORMULACIÓN

Fosfina PH3 Pentaóxido de dicloro Cl2O5

Ácido sulfhídrico H2S ( Ac) Óxido de yodo (I) I2O

Bromuro de hidrógeno HBr Cloruro de sodio ClNa

Óxido férrico Fe2O3 Borano BH3

Peróxido de litio Li2O2 Ácido yodhídrico HI (Ac)

Hidruro de aluminio AlH3 Oxido de bario BaO2

Óxido carbonoso CO Hidruro de estaño (IV)SnH4

Sulfuro de dipotasio K2S Seleniuro de hidrógeno H2Se

Arsina AsH3 Óxido cobaltoso CoO

SEMANA SANTA

1. Carbonato de litio. Trioxocarbonato (IV) de litio 21. Heptaoxido de dicloro

2. Cloruro de litio 22. Peróxido de bario3. Bromato de sodio. Trioxobromato ( V) de sodio. 23. Hidruro de sodio4. Hidroxido de potasio 24. Hidruro de cobre (I)5. Oxido de plata. 25. Seleniuro de hidrógeno6. Dicloruro de calcio 26. Dicloruro de hierro7. Yoduro de cobre 27. Borano8. Sulfato de cinc. Tetraoxosulfato ( VI) de cinc 28. Acido hipocloroso. Monoxoclorato (I) de h9. Difluoruro de bario 29. Acido sulfuroso. Trioxosulfato(IV) de h10. Nitrato de estroncio. Trioxonitrato (V) de estroncio.30. Ac. Carbónico. Trioxocarbonato (IV) de h11. Oxido de niquel (II). 31Acido sulfhídrico12. Fosfato de aluminio. Tetraoxofosfato (V) de aluminio 32. Acido mangánico. Tetraoxomanganato (VI) de h13. Tribomuro de aluminio 33Nitrato de cobre (II). Trioxonitrato(V) de cobre(II)

14. Triyoduro de fosforo 34. Cromato de sodio. Tetraoxocromato ( VI) de sodio

15. Amoniaco 35. Permanganato de potasio.16. Acido perclorico. Tetraoxoclorato(VII) de h 36 Bromito de calcio. Dioxobromato (III) de calcio

17. Acido yodico. Trioxoyodato(V) de hidrógeno 37. Hipoclorito de sodio. Monoxoclorato(I) de sodio

18. Pentaóxido de diarsénico 38. Carbonato de cobalto(III). Trioxocarbonato(IV) de cobalto (II)

19. Acido fluorhídrico 39. Fosfato de plomo(IV)20. Trihidróxido de cromo 40. Hidróxido de platino (II)

SEMANA SANTA. FORMULA

1. HAsO2 2. SrCl23. HBrO2 4. CaCO3

5. K2CrO4 6. HMnO4

7. Fe(NO2)2 8. KOH

9. Ni(OH)2 10. SiH4

11. FeSO4 12. HI (Ac)

13. Li2SiO3 14. H2S

15. Br2O5 16. Cl2O5

17. ZnH2 18. I2O3

19. CH4 20. CuBr2

21. K2S 22. LiF

23. CaTe 24. SbH3

25. NiS 26. As2Se3

27. HClO 28. H2TeO4

29. H2SiO3 30. HIO3

31. HI(ac) 32. CaF2

33. H2SeO3 34. HAsO3

35. Fe2(SO4)3 36. Pb(OH)2

37. Ni(IO3)3 38. K(ClO4)

39. Pb(NO3)2 40. Cu(SO4)

NOMBRA Cu2 O Oxido de cobre (I) Oxido cuprico Oxido de dicobre CO Oxido de carbono (II) Oxido carbonoso Monóxido de carbono AuH3 Trihidruroo de oro Hidruro aurico Hidruroo de oro (III) FeCl2 Dicloruro de hierro Ca O2 Peróxido de calcio Sb H3 Estibina Cu H Hidruroo de cobre (I) Hidruroo cuproso Monohidruro de cobre K I Yoduro de potasio H2 Te ( ac) Acido telurhídrico Pt ( H )2 Dihidruro de platino Hidruro de platino (II) Hidruro platinoso Hg2 O Oxido de dimercurio Mg H2 Hidruro de magnesio Sn O Oxido de estaño (II) H Cl Cloruro de hidrógeno NH3 Amoniaco H Br ( ac) Acido bromhídrico N2 O Oxido de nitrógeno (I) Oxido hiponitroso Oxido de dinitrógeno