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7/25/2019 Formulacion .pdf

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I.E.S. San Felipe Neri Departamento de Física y Química

IUPAC 2005NORMAS PRÁCTICAS ELEMENTALES SOBRE FORMULACIÓN

• En general, se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o grupo que actúe con estado de oxidación positivo ya continuación el que actúe con estado de oxidación negativo. Al nombrarlos se hace en orden inverso.Ejemplos: Nal ! cloruro de sodioa"# ! carbonato de calcio

$os subíndices indican la cantidad de %tomos&iones o la proporción de estos que participan en un compuesto. '( )"* (#"+• -ara nombrar un compuesto conviene deducir las respectivas estados de oxidación con que actúan los elementos o gruposde elementos teniendo en cuenta que la carga neta de los compuestos es cero:

Na+ l * Al

#+ "#

2-

-ara trabajar con iones se debe tener en cuenta que su carga neta no es cero. Esta se indica en /orma de superíndice con su

signo '+ ó . No ta0 por convenio el signo siempre se escribe después del número y no al revés

"#)+

* 1n )+ * -"2#* l

• Al /ormular un compuesto se intercambian los respectivas estados de oxidación o carga de un ion 'en el caso de un ionnegativo poliatómico coloc%ndolos en /orma de subíndice 'el subíndice 3 se omite:

Na+ l! Na3l3 ! Nal * Al#+ "#)! Al)'"#3

4i se puede, se simpli/ican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros 'excepto peróxidos0 4 5+ ")! 4)"5 !4"#

E467E8A 9ENE:A$ ;E $A N"8EN$A<7:A =N":9>N=A

1. Compuestos binarios 'constituidos por dos elementos0

3.3. "?@9EN" "N03.3.3. 8etal o no metal3.3.). (alógenos3.3.#. -eróxidos

3.). (=;:9EN" "N03.).3. 8etal0 (idruros met%licos3.).). No metal

3.#. 4A$E403.#.3. 8etal + no metal '4ales neutras3.#.). No metal + no metal '4ales vol%tiles

2. Iones).3. A<="NE4).). AN="NE4

3. Compuestos ternarios 'constituidos por tres elementos0#.3. >=;"4 "?">=;"4#.). (=;:?=;"4 'BA4E4 'metal + "(#.#. "?=4A$E4 '4A$E4 NE7<:A44.Compuestos cuaternarios 'constituidos por cuatro elementos

2.3. 4A$E4 >=;A42.). 4A$E4 ;"B$E4

1



1. COMPU!"O! #I$A%IO!

1.1. "8B=NA="NE4 B=NA:=A4 ;E$ "?@9EN"

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles. En todos estos compuestos eloxígeno actúa con estado de oxidación ==0 " )y al ser casi siempre el m%s electronegativo se coloca en segundo lugar en la /órmula,excepto cuando se combina con los halógenos.

En los compuestos llamados “peróxidos”, el oxígeno actúa con estado de oxidación =0 ")

)

1.1.1. O&'($O CO$ M"A)! * $O M"A)!En este tipo de compuestos vamos a utiliCar las siguientes nomenclaturas de acuerdo a las recomendaciones =7-A de )DD0

• Nomenclatura sistemática I (de composición o estequiométrica con prefios multiplicadores!0 utiliCa la palabra genFrica+,ido precedida de los pre/ijos0 mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc., según el número de oxígenos que existan e indicando de lamisma manera a continuación la proporción del segundo elemento.Ejemplo0 N)" ! pentaóxido de dinitrógeno." Nomenclatura sistemática II (de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos!0se utiliCa la palabra genFrica +,ido seguida del nombre del otro elemento indicando el estado de oxidación con el que actúa ennúmeros romanos y entre parFntesis. 4i el elemento s+lo tiene un estado de o,idaci+n nunca se deber- indicar este .

Ejemplos0 Ge)"# ! óxido de hierro '=== * Al)"# ! óxido de aluminio.

ompuesto 4ímbolo y estado de oxidación 4ímbolo y estado de oxidación Górmulaxido de sodio Na = " == Na)"xido de magnesio 8g == " == 8g"xido de plomo '=H -b =H " == -b")

xido de níquel '=== Ni === " == Ni)"#

Ejemplos:

Górmula Nomenclatura sistem%tica = Nomenclatura sistem%tica ==Ba" 8onóxido de bario& óxido de bario xido de bario Na)" 8onóxido de disodio & óxido de disodio xido de sodioAl)"# <rióxido de dialuminio xido de aluminioo" 8onóxido de cobalto & óxido de cobalto xido de cobalto '==u" 8onóxido de cobre & óxido de cobre xido de cobre '==u)" 8onóxido de dicobre xido de cobre '=Ge" 8onóxido de hierro & óxido de hierro xido de hierro '==Ge)"# <rióxido de dihierro xido de hierro '===

1.1.2. O&'($O CO$ A)/($O!-or convenio de la Nomenclatura de la =7-A )DD, los al+genos son considerados por conenio m-s

electronegatios ue el o,geno por lo que en estas combinaciones se utiliCar% la regla que sigue:

• Nomenclatura sistemática I 0 esta es la nica nomenclatura que se aplica a estos compuestos. En ella seutiliCa el nombre del halógeno seguido de la terminación -uro, precedida de pre/ijo numeral di y seindicar% con su pre/ijo correspondiente el número de oxígenos. Ejemplo0 "Br ) ! dibromuro de pentaoxígeno"G) ! di/luoruro de oxígeno

. A continuación otros ejemplos de este tipo de compuestos0 Ejercicios0

Górmula Nomenclatura sistem%tica ="l) ;icloruro de oxígeno"#Br ) ;ibromuro de trioxígeno"l) ;icloruro de pentaoxígeno"I=) ;iyoduro de heptaoxígeno

2



!.Nom"rar los compuestos si#uientes por las dos nomenclaturas:

Górmula Nomenclatura sistem%tica = Nomenclatura sistem%tica ==

Be"

Au)"#

a"

1n"

r"

r )"#

(g"

(g)"

Ni"

8g"

).Gormular los siguientes compuestos, completando la tabla con la otra nomenclatura siempre que sea posible0

xido de cromo 'H=

xido de plata

xido de hierro '==

xido de níquel '===

xido de cadmio

xido de estaJo '==

xido de rubidio

3.Nom"rar los si#uientes compuestos se#$n las dos nomenclaturas indicadas si es posible:Górmula Nomenclatura sistem%tica = Nomenclatura sistem%tica ==

N)"#

-)"#

4e"#

As)"#

4")

"Br )

-)"

"

<e"

%Gormular los siguientes compuestos, completando la tabla con la otra nomenclatura0

;ióxido de carbono

-entaóxido de dinitrógeno

;ibromuro de heptaoxígeno

8onóxido de nitrógeno & óxido de nitrógeno

3



<rióxido de aCu/re

xido de aCu/re'=H

xido de /ós/oro 'H

;icloruro de oxígeno

;ibromuro de pentaoxígeno

xido de selenio 'H=

1.1.3. P%/&IO!

El oxígeno puede actuar con estado de oxidación 3 /ormando los peróxidos, siendo el grupo característico elO226.

" Nomenclatura sistemática I# igual que los óxidos.Ejemplo0 $i)") ! dióxido de dilitio * (g)") ! dióxido de dimercurio

" Nomenclatura sistemática II 0 -ara nombrar estos compuestos, se antepone el pre/ijo per-al nombre del óxido y se indica elestado de oxidación del otro elemento si es necesario. Ejemplo0 $i)") ! peróxido de litio

(g)") ! peróxido de mercurio '=

IMPO%"A$"7 (ay que tener en cuenta que no se puede simpli/icar el subíndice correspondiente al grupo0 O226.Ejemplo0 -eróxido de calcio0 a)+ ")

)! a)'")) ! a")

Ejercicios0. Nombrar los compuestos siguientes0


K )

")

Na)")

Ag)")

()")

8g")

a")

Be")

$i) ")

!.2. &'()IN*&I'NES )IN*+I*S DE, ID+/EN'

El 0idr1#eno podr actuar con n$mero de oidaci1n 1 o 81 dependiendo del elemento con que se combine:

1.2.1. I%U%O! M"9)ICO! 7 I%/($O : M"A)!En estos compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación 3.

" Nomenclatura sistemática I# 4e nombra con la palabra genFrica idruro seguida del nombre del metal correspondienteindicando con pre/ijos multiplicadores 'mono, di, tri, tetra el número de hidrógenos." Nomenclatura sistemática II 0 se indica el estado de oxidación del metal con números romanos.

4



Ejemplos0


Na( (idruro de sodio & monohidruro de sodio (idruro de sodioa() ;ihidruro de calcio (idruro de calcio

4n() ;ihidruro de estaJo (idruro de estaJo '==

Au( 8onohidruro de oro & hidruro de oro (idruro de oro '=

Ge(# <rihidruro de hierro (idruro de hierro '===

Ejercicios:4. Nom"rar los si#uientes compuestos:


$i(

u(

Au(#

K(

1n()

Al(#

8g()

o(#

o()

5. Formular los si#uientes compuestos completando la ta"la con la otra nomenclatura:

(idruro de rubidio & monohidruro de rubidio

(idruro de níquel '==

(idruro de aluminio(idruro de estaJo '=H

<etrahidruro de plomo

(idruro de bario

(idruro de cadmio

<etrahidruro de platino

1.2.2. I%/($O : $O M"A)!

;ependiendo del tipo de elementos que combinen con el hidrógeno0

A. on los grupos 35 y 3I de la tabla periódica.

El hidrógeno actúa en estos compuestos con estado de oxidación 3 y los no metales con su respectivoestado de oxidación negativo, siendo por tanto los elementos m%s electronegativos.

• Nomenclatura sistemática I 0 se nombran aJadiendo el su/ijo -uro al no metal y seguido de hidrógeno.

(Normalmente la terminación -uro hace mención al estado de oxidación negativo del elemento)

IMPO%"A$"7 no se debe indicar el número de hidrógenos con pre/ijos numerales.

5



Ejemplos:

Górmula Nomenclatura sistem%tica =(G Gluoruro de hidrógeno(l loruro de hidrógeno()4 4ul/uro de hidrógeno()4e 4eleniuro de hidrógeno

(N L ianuro de hidrógeno

6 El &N est 7ormado por el ion cianuro &N - com"inado con el ion 8.

Cuando estos compuestos están en disolución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Así,de manera tradicional se nombran utiliando la palabra !en"rica ácido y se a#ade el su$%o &'ídrico a la raí del no metal. (%emplos)H* +a-) Ácido uor'ídrico / HCl +a-) Ácido Clor'ídrico/ H0S +a-) Ácido Sul1'ídrico/ H0Se +a-) Ácido selen'ídrico

Ejercicios0

M. Gormular los siguientes compuestos0Bromuro de hidrógeno

<elururo de hidrógeno

oduro de hidrógeno

4ul/uro de hidrógeno

4eleniuro de hidrógeno

). /rupos !3 !% y !9:

Son compuestos 1ormados por combinación del 'idró!eno con los elementos nitró!eno, 1ós1oro, ars"nico, antimonio,

carbono, silicio y boro.2 Nomenclatura sistemática I ) Se nombran con la palabra !en"rica hidruro se!uida del nombre del otro elemento. Se utilianpre$%os numerales para indicar el n3mero de 'idró!enos presentes en el compuesto. (%emplos) 4H5) 6ri'idruro de nitró!eno/ 7H5)6ri'idruro de 1ós1oro / AsH5) 6ri'idruro de ars"nico/ SbH5) 6ri'idruro de antimonio / 8H5) 6ri'idruro de boro / SiH9) 6etra'idrurode silicio.2 6ambi"n se admiten por la I:7AC los nombre ue se muestran en la si!uiente tabla.

Adem%s, se aceptan los nombres comunes de amoniaco para el N( # y agua para el ()"

6



O.ompletar la tabla0Fórmula Sistemáca I Otro nombre aceptado

SbH3

H2S

HCl (aq)

CH4

CdH2

AlH3

3.#. "<:A4 "8B=NA="NE4 B=NA:=A40 4A$E4

1.3.1. !A)! $U"%A!7 M"A)! : $O M"A)!4on combinaciones de un metal 'estado de oxidación positivo con un no metal 'estado de oxidación negativo. En la /órmula

de estos compuestos el metal se coloca en primer lugar. 4e utiliCan dos /ormas de nombrar0" Nomenclatura sistemática I 0 se nombra primero el no metal con el su/ijo -uro y se utiliCan pre/ijos multiplicadores paraindicar la proporción de cada elemento." Nomenclatura sistemática II 0 No se utiliCan pre/ijos multiplicadores, sino que se indica el estado de oxidación positivo delmetal mediante números romanos. Ejemplos0


$iG Gluoruro de litio & mono/luoruro de litio Gluoruro de litio

aG) ;i/luoruro de calcio Gluoruro de calcioAll# <ricloruro de aluminio loruro de aluminio

uBr ) ;ibromuro de cobre Bromuro de cobre '==

u)4 4ul/uro de dicobre & monosul/uro de dicobre 4ul/uro de cobre '=

N(2l L loruro de amonio & monocloruro de amonio loruro de amonio

KN L ianuro de potasio & monocianuro de potasio ianuro de potasio

-

6 Estos dos compuestos tam"in se consideran sales. En ellos se com"inan el ion amonio ;a<anio= N %8con el ion cloruro &l > y el ion cianuro &N -con

el ion potasio ?8.

!@. Nom"rar los si#uientes compuestos:


Gel)

8n4

u)<e

AlG#

Ni4

1nl)

K=

8g=)

7



!!. Formular los si#uientes compuestos completando la ta"la con la otra nomenclatura:

Gluoruro de cobre '==

4ul/uro de vanadio 'H

4ul/uro de cromo '===

<etra/luoruro de silicio

loruro de hierro '==Bromuro de sodio & monobromuro de sodio

oduro de plomo '=H

4eleniuro de calcio & monoseleniuro de calcio

loruro de estaJo '=H

<etracloruro de platino

1.3.2. $O M"A) : $O M"A)

$a =7-A establece que en las combinaciones binarias entre no metales, al igual que en los dem%s compuestos binarios, seescribir% primero en la /órmula el elemento menos electronegativo 'que llevar% el estado de oxidación positivo seguido del m%selectronegativo 'estado de oxidación negativo.

Así, se escribir% en primer lugar en la /órmula el elemento que apareCca m%s tarde en la siguiente secuencia que comienCa enel /lúor 'elemento m%s electronegativo de la tabla periódica0

Obsera la posici+n del

Estos compuestos se nombran aJadiendo la terminación 6uro al elemento cuyo símbolo este colocado a la derecha en la/órmula, de acuerdo a las nomenclaturas sistem%ticas = y == vistas para sales neutras de metal y no metal.

Ejemplos0


BrG 8ono/luoruro de bromo & /luoruro de bromo Gluoruro de bromo '==Br # <ribromuro de yodo Bromuro de yodo '===

BrG# <ri/loruro de bromo Gluoruro de bromo '===

Brl 8onocloruro de bromo & cloruro de bromo loruro de bromo '=

4e=) ;iyoduro de selenio oduro de selenio '==

l2 <etracloruro de carbono loruro de carbono '=H

!2. Nom"rar los si#uientes compuestos:


B)4#

4)

B-

=GI

8



!3. Formular los si#uientes compuestos completando la ta"la con la otra nomenclatura:

(exa/luoruro de aCu/re

<ricloruro de nitrógeno

Gluoruro de bromo 'H

Bromuro de yodo '===

Gluoruro de aCu/re 'H=

2. IO$! 7 A$IO$! * CA"IO$!

7n ion es una especie química con carga elFctrica, positiva o negativa.2.1. Cationes0 4on iones cargados positivamente. -ara nombrarlos basta poner el nombre del elemento seguido por parFntesis con elnúmero de cargaL del ion 'sin espacio.

LNo con/undir con el número de oxidación que se indica en números romanos.

Ejemplos0

atión Nomenclatura sistem%ticaK + -otasio'3+a)+ alcio')+Ge#+ (ierro'#+u)

+ obre')+

u+ obre'3+

2.2. Aniones0 son iones cargados negativamente. -odemos distinguir dos grupos0).).3. Aniones monoat+micos

" Nomenclatura tradicional 0 se utiliCan la palabra ion seguida del elemento terminado en uro." Nomenclatura sistemática# sólo se escribe el elemento terminado en uro y la carga del ion entre parFntesis.

Ejemplos0 l! =on cloruro & cloruro'3=

G! =on /luoruro & /luoruro'3= 4)! =on sul/uro & sul/uro')=")

)! -eróxido & dioxido')).).). Aniones poliat+micos0 En ellos se combinan elementos que actúan con su estado de oxidación positivo, con el

oxígeno. A di/erencia de los compuestos, en los iones la carga neta no debe ser nula0 al tratarse de aniones, la carga total deber%resultar negativa.

• Nomenclatura tradicional 0 se utiliCan pre;i<os = terminaciones según sea el estado de oxidación con que actúa el elementoque da lugar al anión. 4e pueden presentar varios casos según sea el número de estados de oxidación positivos que poseadicho elemento0

un estado de o,idaci+n dos estados de o,idaci+n tres estados de o,idaci+n cuatro estados de o,idaci+nraíC6ato 3P 0 raíC6ito 3P0 iporaíCito 3P0 iporaíCito

)P 0 raíC6ato )P0 raíCito )P0 raíCito #P0 raíCato #P0 raíCato

2P0 perraíCato-ara /ormularlos0 se pone el no metal con su estado de oxidación correspondiente 'el que nos indica su pre/ijo y su/ijo y acontinuación se a>aden tantos o,genos como sea necesario para ue el ion uede con la mnima carga negatia posible .

Ejemplos0Ion sul1ato → (stado de o;idación del S) <I→ S=> +O9-?&

→ SO90&→ Correcto

Ion nitrato→ (stado de o;idación del 4 ) <→4@> +O5-=&→ 4O5 → Correcto

Ion bromito → (stado de o;idación del 8r) III→8r5>

+O0-9&→ 8rO0 → CorrectoIon 'ipoclorito→ (stado de o;idación del Cl ) I → Cl> O0&

→ ClO&→ Correcto

9



• Nomenclatura sistemática de composición o estequiométrica0 se utiliCan pre/ijos indicando el número de oxígenos seguidode la palabra óxido a continuación el nombre del no metal siempre terminado en ato, y por último la carga del ion entre parFntesis. Nohay separación entre el nombre del no metal y la carga.

4"2) "etra+,idosul;ato?26@

N"#

"ri+,[email protected] los si!uientes iones por las dos nomenclaturas cuando sea posible)

=on Nomenclatura sistem%tica Nomenclatura sistem%tica estequiomFtrica

Ni)+

Ge#+

=

4"#)

N(2+

G

="#

4)

r"2 )

<e"# )

15.*ormular los si!uientes iones)=on 4ul/uro

=on seleniatooduro'3

<etraoxidoclorato'3

=on hipobromito

Amonio

=on hiposul/ito

loruro'3

<rioxidosul/ato')

=on nitrito

-

"tros iones poliatómicos que conviene conocer y que han aparecido anteriormente son el ion cianuro N , el ion amonio N(2 +

y el

ion oxonio (#"+

3. COMPU!"O! "%$A%IO!

3.1. 9CIO! O&O9CIO!

$os %cidos oxo%cidos son compuestos /ormados por o,geno6no metal6idr+geno, cuya /órmula general es0a&bOc

;onde ? representa, en general, un no metal, aunque puede ser tambiFn un metal de transición de estado de oxidación elevado como0cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno,....

10



• Nomenclatura tradicional 0 la =7-A admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utiliCando el nombre genFricode -cido y los pre/ijos y su/ijos hipooso, oso, ico y perico.

Para ;ormular los -cidos, previamente, se /ormula el anión correspondiente con terminación0 en 6ato si el %cido es 6ico y en6ito si el %cido es oso. A continuación se a>aden tantos iones :, como sean necesarios para que el resultado sea unamolFcula neutra.

Para nombrar los -cidos a partir de su /órmula debemos conocer el estado de o,idaci+n con el ue acta el no metal, para ello tendremos que tener en cuenta que el (idrógeno actúa con estado de oxidación +3, que el "xígeno actúa con ) y que elresultado /inal debe ser neutro.

7uede resultar de utilidad el si!uiente resumen en el ue aparecen los n3meros de o;idación de los elementos más comunes y elo;oácido o la o;isal correspondiente a ue dan lu!ar +al!unos de los o;oácidos no tienen e;istencia real, pero sí las o;isalescorrespondientes-.

$meros de o,idaci+n para ;ormar o,o-cidosanioneso,isalesO&O9CIO! ipoB..oso Boso B..ico PerBB.icoA$IO$! U O&I!A)! ipo......ito ...ito .....ato Per........ato(alógenos 'l, Br, = 3 # I

An/ígenos ) 2 5 Nitrogenoideos 'N, -, As, 4b 3 #

arbonoideos ) 2

Boro #

8n 5 I

r, 8o, Q 5

H

O"%A! $OM$C)A"U%A! )O! O&O9CIO! %COM$AA! PO% )A IUPAC

$a nomenclatura tradicional de los oxo%cidos anteriormente expuesta, est% aceptada por la =7-A, y se

utiliCa en la bibliogra/ía casi de /orma exclusiva, aunque existen otras nomenclaturas recomendadas por la=7-A que son las siguientes0

• Nomenclatura sistemática de composición (de $idrógeno! 0 4e nombra primero el hidrógeno, utiliCandoRidrogenoR y a continuación, entre parFntesis se nombra el oxígeno, utiliCando la palabra R +,idoR y elelemento principal, al que se le aJade a la raíC de su nombre, la terminación R 6atoR. $a secuencia escomo sigue sin espacios0

Prefjo cantidad hidrógeno (Prefjo cantidad óxido Prefjo cantidad Raí nombre átomo central -ato)

Ejemplos: (l" S (idrogeno'óxidoclorato * ()4"2 S ;ihidrogeno'tetraóxidosul/ato=(Br") S (idrogeno'dióxidobromato * ()"# S ;ihidrogeno'trióxidocarbonato=()4"# S ;ihidrogeno'trióxidosul/ato=• Nomenclatura sistemática de adición0 Her anexo al /inal del documento.

Ejercicios01. Nombra por las dos nomenclaturas0

>cido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistem%tica de composición

(="

(Br"#

()<e"2

()"#

()4e"#

11



1D. Gormular los siguientes compuestos, completando la tabla con la otra nomenclatura0

>cido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistem%tica de composición

(="2

(Br"

1E.Gormular los siguientes compuestos , completando la tabla con la otra nomenclatura

>cido nitroso

>cido sul/uroso

>cido hipoyodoso

;ihidrógeno'tetraoxidoseleniato>cido carbónico

>cido perclórico

(idrógeno'trioxidoyodato>cido permang%nico

>cido mang%nico

Casos especiales O&O9CIO! ?#F !iF PF AsF !b@

• Casos especiales) uso de los pre$%os, orto, meta y di.

2Orto&, se utilia este pre$%o para los o;oácidos ue presentan el mayor n3mero de o;í!enos, y meta& para la 1órmula ue presente elmenor n3mero de o;í!enos. 4o todos los ácidos presentan estas posibilidades, a continuación se enumeran los más conocidos.

2 Columna 5) +ortoB un o;í!eno más y no se indica en el nombre-

2Ácido bórico, H58O5 , su mol"cula contiene un o;í!eno más ue la 1ormulación 'abitual, "sta es

2la 1órmula más estable por lo ue sencillamente se le llama ácido bórico y no se nombra como ortobórico.

2 Columna 9) +ortoB un o;í!eno más-

2H9SiO9, ácido silícico. +es un orto, pero se pierde el pre$%o-.

2H0SiO5, ácido metasilícico.

2 Columna @) +ortoB un o;í!eno más, pero no se indica en el nombre ya ue se les consideran los ácidos normales-

2H57O5, ácido 1os1oroso +es un orto, pero se pierde el pre$%o-.

2H57O9, ácido 1os1órico +es un orto, pero se pierde el pre$%o- .

2H7O5, ácido meta1os1órico.

2o mismo para el ars"nico y el antimonio.

2 7re$%o di&

2os e%emplos más conocidos son)

2Ácido dicrómico, H0Cr0O

2Ácido di1os1órico, H970O +es la especie orto como todos sus ácidos y sales-

2Ácido disul13rico, H0S0O

4o todos los elementos ue pueden ori!inar ácidos o;oácidos dan lu!ar a ácidos orto, los más 1recuentes son los ue se 1orman conlos elementos B, Si, P, A, S! y en estos casos cuando nos lo pidan 1ormular y no e"ecif#uen ning$n "refjo de!e%o &or%u'ar e'cido orto corre"ondiente, para 1ormular e' cido %eta de!e e"ecifcare e' "refjo %eta en el nombre del o;oácido.

12



(%emplos de estos ácidos)

H8O0 Ácido metabórico H58O5 Ácido bórico

H0SiO5 Ácido metasilícico H9SiO9 Ácido silícico

H7O5 Ácido meta1os1órico H57O9 Ácido 1os1órico

HAsO0 Ácido metaarsenioso H5AsO5 Ácido arsenioso

HAsO5 Ácido metaars"nico H5AsO9 Ácido ars"nico

HSbO5 Ácido metaantimónico H5SbO9 Ácido antimónico

1.*ormular los si!uientes compuestos, completando la tabla con las otras nomenclaturas)

*ormula 4omenclatura de composición

Ácido ars"nico

Ácido arsenioso

6ri'idró!eno+tetrao;ido1os1ato-Ácido metaars"nico

Ácido bórico

*+. 4ombrar los si!uientes ácidos por las dos nomenclaturas)Ácido 4omenclatura tradicional 4omenclatura de composición

H5AsO9

H9SiO9

H58O5

H8O0

H57O5

H5SbO9

.*. /02/3S

Se caracterian por tener el !rupo OH&, llamado 'idró;ido, de estado de o;idación &I, unido a un metal. Se pueden nombrarutiliando las dos nomenclaturas Eistas anteriormente +pre$%os multiplicadores e indicando el n3mero de o;idación con n3merosromanos- y utiliando la palabra !en"rica 'idró;ido.

(%emplos)

*órmula 4omenclatura sistemática I 4omenclatura sistemática II

4aOH Hidró;ido de sodio Hidró;ido de sodio

*e+OH-0 Di'idró;ido de 'ierro Hidró;ido de 'ierro +II-

Al+OH-5 6ri'idró;ido de aluminio Hidró;ido de aluminio

H!+OH-0 Di'idró;ido de mercurio Hidró;ido de mercurio +II-

Ca+OH-0 Di'idró;ido de calcio Hidró;ido de calcio

**.4ombrar los si!uientes compuestos)

*órmula 4omenclatura sistemática I 4omenclatura sistemática II

CuOH

7t+OH-0

Ra+OH-0

F!+OH-0

Co+OH-0

4i+OH-5

AuOH

GOH

13



*. *ormular los si!uientes compuestos y completar la tabla con la otra nomenclatura)

Hidró;ido de plomo +I<-

Hidró;ido de berilio

Hidró;ido de cinc

Hidró;ido de plomo +II-

6etra'idró;ido de platinoHidró;ido de cobre +I-

Hidró;ido cobalto +II-

6ri'idró;ido de oro

Hidró;ido de cadmio

Hidró;ido de 'ierro +III-

Hidró;ido de niuel +II-

.. 32SAS (SAS 6780AS)Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, o;í!eno y metal.

Para &or%u'ar eto co%"ueto se escribirá primero el catión y lue!o el anión. Al leer la 1órmula, el orden se!uido es el

inEerso. 7ara construir la 1órmula de la sal se intercambia las car!as de los iones simpli$cándose despu"s si es posible)

(%emplos) 4itrato de sodio) ion nitrato , ion sodio) 4a> y 4O5 &→ 4a4O5

Sul1ato de bario) ion sul1ato , ion bario) 8a0> y SO90&→ 8a0+SO9-0 → 8aSO9

Seleniato de níuel +III-) ion seleniato , ion níuel +III-) 4i 5> y SeO90&→ 4i0+SeO9-5

2 Nomenclatura tradicional) 7ara nombrar las sales neutras, basta utiliar el nombre del anión correspondiente y a#adirle elnombre del catión se!3n 'emos indicado anteriormente indicando su n3mero de o;idación con n3meros romanos. (sta es lanomenclatura más com3nmente usada. (%emplos)

3xia' Catión Anión 6o%!re4aClO 4a> Ion sodio ClO&Ion 'ipoclorito Hipoclorito de sodioGClO9 G> Ion potasio ClO9

& Ion perclorato 7erclorato de potasioCaSO9 Ca0> Ion calcio SO9

0& Ion sul1ato Sul1ato de calcio*e0+SO5-5 *e5> Ion 'ierro +III- SO5 0& Ion sul$to Sul$to de 'ierro +III-

6o%!re Catión Anión 9ór%u'a

4itrito de cobre +II- Cobre+0>-) Cu0> 4itrito) 4O0& Cu+4O0-0

Sul$to de esta#o +II- (sta#o+0>- ) Sn0> Sul$to) SO50 SnSO5

*os1ato de ma!nesio Fa!nesio+0>-)F!0>

*os1ato) 7O9 5

F!5+7O9-0

Dicromato de potasio 7otasio+>- ) G> Dicromato) Cr0O 0 G0Cr0O

7erman!anato de sodio Sodio+>- ) 4a> 7erman!anato) FnO9 & GFnO9

380AS 63:6CA870AS / AS 32SAS 0C3:6/A/AS P30 A 7PAC

2 Nomenclatura sistemática de composición) Se nombra en primer lu!ar el anión de o;oácido con la terminación -ato e +indicandoel n3mero de o;í!enos con pre$%os multiplicadores- y, tras la palabra de, se nombra el catión sin indicar el n3mero deo;idación. a proporción de este 3ltimo se indica tambi"n mediante los pre$%os multiplicatiEos. (%emplos) 4aClO ) o;idocloratode sodio / GClO9 ) tetrao;idoclorato de potasio, *eSO5 ) trio;idosul1ato de 'ierro / G0Cr0O ) 'eptao;idodicromato de dipotasio.Si el anión et entre "ar;ntei con u!<ndice, el n3mero de iones se indica con pre$%os de cantidad alternatiEos +bis& tris&tetraJis&pentaJis& etc.- delante del nombre del anión y encerrado "ste entre par"ntesis. (%emplos) *e 0+CO5-5 )6ris+trio;idocarbonato- de di'ierro

6i+SO5-0 ) 8is+trio;idosul1ato- de titanio

2 Nomenclatura sistemática de adición con número de carga: <er el ane;o al $nal de este documento.

14



*4. *ormular y nombrar los si!uientes compuestos)4omenclatura tradicional *ormula 4omenclatura de composiciónCarbonato de amonio

Silicato de aluminio

4itrito de cobre +I-

Clorato de cinc

Kodato de esta#o +II-

Selenito de níuel +II-

Cromato de sodio

Fan!anato de cadmio

7erman!anato de potasio

Disul1ato de plomo +I<-

*5. 4ombrar los si!uientes compuestos)

*órmula Catión Anión 4omenclatura tradicionalCu4O0 *e+8rO5-5

4i+4O5-0 H!06eO5

CaCO5

+4H9-0SO0

Al7O9

F!5+AsO9-0

G0Cr

0O

CoSeO5 Cr0+SO9-5

4. C3:P7S83S C7A806A03S

4.1. SAS =C/ASas sales ácidas proEienen de la sustitución parcial de los iones 'idró!eno de un ácido o;oácido +o binario-poliprótico por

cationes. 7ara nombrar las sales ácidas, la I:7AC propone ue se desi!nen anteponiendo al nombre del anión la palabra 'idró!eno,indicando con los pre$%os mono +se omite-, di, tri, etc, el n3mero de átomos de 'idró!eno presentes en la sal. +a palabra 'idró!eno seune directamente al nombre del anión-. Nomenclatura tradicional) se indica el n3mero de 'idró!enos mediante un pre$%o numeral se!uido del nombre tradicional del anión yse termina indicando el catión con su estado de o;idación siempre y cuando sea necesario.

Nomenclatura sistemática de composición) Se nombra en primer lu!ar el anión de o;oácido se!uido del catión sin indicar el n3merode o;idación. a proporción de ambos constituyentes se indica mediante los "refjo %u'ti"'icati>o.

Cuando el nombre de un constituyente comiena por un pre$%o multiplicatiEo o para eEitar ambi!Ledades, se usan los pre$%os decantidad alternatiEos +bis, tris, tetraJis, pentaJis, etc...-, esto es lo 'abitual con el anión deriEado del o;oácido. Además, como elnombre del anión lleEa ya par"ntesis, el nombre se coloca entre corc'etes al utiliar los pre$%os alternatiEos de cantidad.

2 Nomenclatura sistemática con número de carga) Eer el ane;o al $nal de este documento.(%emplos)

Sal 4omenclatura tradicional 4omenclatura de composición

4aHSO9 Hidro!enosul1ato de sodio Hidro!eno+tetrao;idosul1ato- de sodio

G0H7O9 Fono'idro!eno1os1ato de potasio Hidro!eno+tetrao;ido1os1ato- de dipotasio

GH07O9 Di'idro!eno1os1ato de potasio Di'idro!eno+tetrao;ido1os1ato- de potasio4aHCO5 Hidro!enocarbonato de sodio Hidro!eno+trio;idocarbonato- de sodio

Cr+HSO5-5 Hidro!enosul$to de cromo +III- 6risMHidro!eno+trio;idosul1ato-N de cromo

15



(%emplos)

Sal Catión Anión *órmula

Hidro!enocarbonato de amonio Amonio) 4H9>

Hidro!enocarbonato) HCO5 &

4H9HCO5

Hidro!enosul1ato de ma!nesioFa!nesio+0>-) F!0>

Hidro!enosul1ato) HSO9 &

F!+HSO9-0

Di'idro!eno1os1ato de aluminioAluminio+5>-) Al5>

Di'idro!eno1os1ato)H07O9 &

Al+H07O9-5

0=. 4ombrar los si!uientes compuestos)

Sal 4omenclatura de composición 4omenclatura tradicional

4aHCO5

F!+HCO5-0

Al+HCO5-5

GHSO9

Ca+HSO9-0

*?.*ormular y nombrar por la nomenclatura sistemática de composición los si!uientes compuestos)

Sal Anión Catión *órmula 4omenclatura sistemática de composición

Di'idro!eno1os1ato de amonio

Hidro!enoseleniato de 'ierro +III-

Hidro!enosul$to de sodio

Hidro!enocarbonato de sodio

Hidro!enocarbonato de ma!nesioFono'idro!eno1os1ato de berilio

Hidro!enosul1ato de níuel +II-

Di'idró!eno+'eptao;idodisul1ato-

A4(O)

A:PAC6@ 380AS 63:6CA870AS 0C3:6/A/AS P30 A 7PAC

1. 323=C/3S

2 Nomenclatura sistemática de adición) (s una nomenclatura estructural. 7or re!la !eneral, el o;oácido está 1ormado por unátomo central unido a !rupos llamados li!andos) &OH +'idró;ido- ó BO +ó;ido-. Se utiliarían pre$%os multiplicadores paraindicar el n3mero de li!andos) (%emplos) HClO B Cl+OH-) 'idro;idocloro / H0SO9 B SO0+OH-0) di'idro;idodio;idoau1re

H8rO0 B 8rO+OH-) 'idro;idoo;idobromo / H0CO5 B CO+OH-0) di'idro;idoo;idocarbono H0SO5 B SO+OH-0) di'idro;idoo;idoau1re

*. 32SAS

2 Nomenclatura sistemática con número de carga nombre del anión con carga se!uido del nombre del catión con carga indicando esta con numeración arábi!a +notación (Pens&8asset-.

16



(%emplos)

O;isal Anión Catión 4omenclatura de adición

*e0+CO5-5 CO5 0& *e5> 6rio;idocarbonato+0&- de 'ierro+5>-

6i+SO5-0 SO5 0& 6i9> 6rio;idosul1ato+0&- de titanio+9>-

G0Cr0O Cr0O 0&

G>

Q&o;ido&bis+trio;idodicromato-+0&- de potasio+>-

. SAS =C/AS

2 Nomenclatura sistemática con número de carga) Se nombra el anión se!3n la nomenclatura de adición Eista en los o;oácidosy las sales terciarias, y tras la palabra “de”, el catión, indicando el n3mero de su car!a.

0C70/A) sal ácida 4aHSO9 ) catión 4a> y anión HSO9 &

HSO9 &B SO5+OH-& (l anión se nombraría) 'idro;idotrio;idosul1ato+&-

17



jercicio de re"ao

6o%!rar@

. O5

0. F!*0

5. GHS9. HI@. HI+a-=. 4i0S5 . A!Cl?. SO0 . Cd0> T. O0&

. 4H 9>

0. *e5>

5. Cu0>

9. Sr0>

@. HS&

=. OH&

. 8a+OH-0

?. UnO

. 7bO00T. SO5 0. 6iO0 00. SCl0

05. H 5O >

09. 40H9

0@. Sn0>

0=. 6e0&

0. 85&

0?. 8r&

0. H4O0

5T. HIO5. HClO5

50. 4O5&

55. 8rO0&

59. HSO&

95@. H7O9 0&

5=. ClO& 5. CO5

0&

5?. HSO5&

5. +4H9-0S9T. CaSO9

9. F!CO5

90. +4H9-57O9 95. 8a+ClO0-0

99. GHCO5

9@. 7bSO5

9=. *e+4O0-0

9. Ca+H07O9-0

9?. 7bH7O9

9. GClO9

18



9or%u'ar@. 7eró;ido de bario0. Dicloruro de mercurio5.7eró;ido de sodio9. Anión sul1uro@. Anión metaEanadato=. Ácido dicrómico.6etrao;ocromato de calcio?. 7erman!anato de potasio. Di'idro!enoarseniato de potasioT. Anión ortoEanadato. Ácido man!ánico0. Anión 'idro!enoseleniuro5. V;ido de uranio+<I-9. He;auoruro de au1re@. Arseniato de amonio=. Anión disul1ato. Anión di1os1ato?. Ácido bórico. Feta1os1ato de sodio0T.Silicato de ma!nesio0.Ácido peryódico00.<anadato de amonio05.Anión silicato09. Sul1ato de cerio+I<-0@. V;ido de man!aneso+I<-0=.Disul1ato de potasio0.Cromato de amonio0?.Folibdato de plomo+II-

19



930:7AC6 30=6CA.

(l estudio de los compuestos ue 1orman parte de los seres EiEos se conoce como Wuímica Or!ánica, o con más propiedad Wuímicadel Carbono, porue este elemento ocupa un papel primordial en la composición de estos compuestos. 4ormalmente acompa#an alcarbono un n3mero muy reducido de elementos, como el 'idró!eno, el o;í!eno, el nitró!eno y pocos más.

(;isten un n3mero inmenso de compuestos del carbono, el motiEo es ue este elemento tiene cuatro electrones de Ealencia y puede1ormar los si!uientes tipos de enlace)

Senci''o@ C&C +un par de electrones- /o!'e@ CBC +dos pares de electrones-8ri"'e@ CXC +tres pares de electrones-

(n los compuestos or!ánicos Eamos a di1erenciar cuatro tipos de átomos de carbono)Pri%ario. Si el átomo está unido a un solo átomo de carbono.Secundario. Si el átomo está unido a dos átomos de carbono.8erciario. Si el átomo de carbono está unido a tres átomos de carbono.Cuaternario. Si el átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono.

CH5 (l carbono es primario (l carbono 0 es secundario

CH5&0CH0&5CH9 & C&CH5 (l carbono 5 es terciario (l carbono 9 es cuaternario

CH5 CH5

as sustancias or!ánicas se clasi$can en bloues ue se caracterian por tener un átomo o !rupo atómico de$nido (gru"o &unciona'-ue le con$ere a la mol"cula sus propiedades características. Al con%unto de sustancias ue tienen el mismo !rupo 1uncional se le lla&ma erie ho%ó'oga. :na serie 'omólo!a es el con%unto de compuestos or!ánicos ue tienen el mismo !rupo 1uncional.

as 1unciones or!ánicas se clasi$can de la si!uiente manera)9uncione hidrogenada. Sólo e;isten en la mol"cula átomos de carbono e 'idró!eno. Son los 'idrocarburos, ue pueden ser de ca &dena cerrada o abierta. A su Ee pueden ser saturados +enlaces simples-, o insaturados +enlaces dobles o triples-.9uncione oxigenada. (n la mol"cula e;isten átomos de carbono, o;í!eno e 'idró!eno. Son alco'oles, alde'ídos, cetonas, ácidos,"teres, "steres, an'ídridos y sales ácidas.9uncione nitrogenada. as mol"culas están constituidas por átomos de carbono, nitró!eno e 'idró!eno y a Eeces de o;í!eno. Sonamidas, aminas, nitrilos y nitroderiEados.

20



P06CPAS 07P3S 976C36AS / A 7:CA 30=6CA/03CA0B703S

6o%!re ru"o &unciona' 8er%inación je%"'o

Hidrocarburosde cadena

abierta

Alcanos (satu-rados)

RCH5 &ano CH5CH0CH5 7ropano

Alquenos (in-

saturados )

R&CBC&RY &eno CH5CHBCHCH0CH5

7ent&0&eno Alquinos (in-

saturados)R&C≡C&RY &ino CH≡CH

(tino

Hidrocarburosde cadena ce&

rrada

Saturados (ci-cloalcanos)

H0C&CH0

H0C&CH0

Ciclobutano

Insaturados(cicloalquenoso cicloalqui-

nos)

H0C&CH

H0C&CHCiclobuteno

C3:P7S83S 326A/3S

6o%!re ru"o &unciona' 8er%inación je%"'oAlco'oles &OH &ol CH5CH0OH (tanol

Zteres &o& &"ter CH5&O&CH5 Dimetil"ter

Alde'ídos OC

H

&alCH5CH0CH0CHO butanal

Cetonas R&C&RO

&ona CH5COCH5 7ropanona o aceto&na

Ácidos carbo;ílicos OR&C

OH

&oico CH5COOH Ácido etanoico oácido ac"tico

Zsteres OR&C

OR

&ato de de ....&ilo CH5COOCH5 7ropanoato deetilo o acetato de etilo

C3:P7S83S 68036A/3S

6o%!re ru"o &unciona' 8er%inación je%"'o

Amina -6-

&amina CH5CH04H0 (tanoamina

Amida R&CBO

4H0

&amida CH5&CO4H0 (tanamida

C3:P7S83S A36A/3S(%. 0&cloropropano) CH5CHClCH5

21



1. ACA63Sos alcanos son 'idrocarburos saturados, ya ue todos los enlaces entre carbonos son sencillos.6o%enc'atura@ os cuatro primeros tienen nombre com3n, el resto se nombra con un pre$%o indicatiEo del n3mero de átomos del carbono, al ue sele a#ade la terminación [ano

7R(*I\O Fet& (t&

7rop&8ut&7ent&

He;&Hept&Oct&4on&Dec&

4] Á6OFOS CAR8O4OCadena de átomo de carbonoCadena de 0 átomos de carbonoCadena de 5 átomos de carbonoCadena de 9 átomos de carbonoCadena de @ átomos de carbonoCadena de = átomos de carbonoCadena de átomos de carbonoCadena de ? átomos de carbonoCadena de átomos de carbonoCadena de T átomos de carbono

6odos los alcanos responden a la 1órmula !eneral CnH0n > 0, donde n toma Ealores enteros. (%emplos)Fetano) CH9

(tano) H5C [ CH5

7ropano) H5C [ CH0 [ CH5

n&butano) H5C [ CH0 [ CH0 [ CH5

a letra n colocada delante del nombre de un 'idrocarburo indica ue este no tiene rami$caciones.

Si al!uno de los alcanos anteriores pierde un átomo de 'idró!eno, da lu!ar a lo ue se denomina radical aluílico, ue se caracteriapor tener una Ealencia libre. Se nombran cambiando la terminación [ano por [il o [ilo. (%emplos)Fetil) [ CH5

etil) [ CH0 [ CH5 propil) [ CH0 [ CH0 [ CH5

A'ora bien, tambi"n es posible ue los alcanos est"n rami$cados, en cuyo caso debemos se!uir las si!uientes re!las para nombrar&los)

0eg'a "ara no%!rar 'o a'cano ra%ifcado@

CRI6(RIOS 7ARA ((^IR CAD(4A 7RI4CI7A. Se eli!e como cadena principal auella ue conten!a el mayor n3mero de átomos de C.CRI6(RIOS 7ARA 4:F(RAR A CAD(4A 7RI4CI7A

. Se empiea a numerar por el e;tremo de la cadena ue ten!a el n3mero localiador más ba%o.0. A i!ualdad de localiador, se tiene en cuenta el orden al1ab"tico de los radicales.CRI6(RIOS 7ARA 4OF8RAR A CAD(4A 7RI4CI7A. 7rimero se nombran los radicales, por orden al1ab"tico, indicando su posición y, lue!o, se nombra la cadena principal.0. Cuando e;ista más de un radical id"ntico se le colocará un pre$%o ue indiue el n3mero de radicales i!uales +DI, 6RI, 6(6RA,etc.-5. Al escribir su nombre, los n3meros ue indican la posición de los radicales se separan por comas y los n3meros de los nombres delos radicales se separan por !uiones.os pre$%os di&, tri&, etc., no se tienen en cuenta para nombrar los radicales por orden al1ab"tico. (%emplos)CH5 [ CH [ CH [ CH0 [ CH0 [ CH [ CH5

CH5 CH5 CH5 0,5,=&trimetil'eptano y no 0,@,=&trimetil'eptano +05=_0@=-

CH5&CH&CH&CH0CH0CH5 5&etil&0&metil'e;ano

CH5 CH0&CH5

22



jercicio nD1. 9or%u'a@

0,0,9&trimetilpentano

9&etil&5,@,&dimetil'eptano

0,0,5,5,&tetrametil pentano

5,@&dimetil'eptano

jercicio nD*. 6o%!ra@ CH5 CH5

CH5CH&CH&CH5

CH5&CH&CH0CH&CH5

CH5 CH5

CH5

CH5&C&CH5

CH5

CH5&CH&CH5

CH5

23



*. /03CA0B703S 6SA870A/3S@ A763S E A763S.

A)A'#ueno.os 'idrocarburos de cadena abierta y doble enlace, denominados aluenos, se caracterian porue tienen uno o Earios dobles enlacesen sus mol"culas. 6o%enc'atura.Se eli!e la cadena carbonada más lar!a ue conten!a el doble enlace y nombramos con los pre$%os correspondientes a los alcanos,pero cambiando la terminación &ano por -eno.Cuando un alueno posee más de un doble enlace, se utilian las terminaciones -dieno, -trieno,... .Hay ue indicar la posición de los dobles enlaces con localiadores.(%emplos)(teno) CH0BCH0 8ut&&eno) CH5&CH0&CHBCH0 7ropanodieno) CH0BCBCH0

!)A'#uino.os 'idrocarburos de cadena abierta y triple enlace, se denominan aluinos.6o%enc'atura.a nomenclatura es euiEalente a la de los aluenos pero la terminación es [ ino, -di<no,... .

(%emplos)(tino) CHXCH 8ut&&ino) CH5&CH0&CXCH

./03CA0B703S / CA/6A C00A/A.(n estos 'idrocarburos los átomos de carbono se unen 1ormando anillos o ciclos.6o%enc'atura.Se nombran como los 'idrocarburos de cadena abierta del mismo n3mero de carbonos anteponiendo el pre$%o ciclo. CH0&CH5

&etil&9&metilciclo'e;ano

CH5

jercicio nD. 9or%u'a@He;a&,9&diíno

5&etil'e;a&,5&dieno

0&metilbuta&,5&dieno

jercicio nD4. 6o%!ra@CHXC&CH0&CH0&CH5 CH0BCH&CHBCH0

24



4.C3:P7S83S 326A/3S.Son compuestos ue tienen o;í!eno además de carbono e 'idró!eno.A)A'coho'e.os alco'oles tienen como !rupo 1uncional el !rupo 'idro;ilo, -3. Su 1órmula se obtiene del 'idrocarburo saturado del mismo n3&mero de átomos de carbono, sustituyendo un H por un &OH.7ueden ser alco'oles primarios, secundarios o terciarios se!3n ue el átomo de carbono al ue se une el !rupo 'idro;ilo sea primario,secundario o terciario.6o%enc'atura.Se nombran 'aciendo terminar el 'idrocarburo del ue proceden con la terminación -o'. S( indica con un localiador la posición del!rupo &OH.(%emplos)

Fetanol) CH5OH, etanol) CH5CH0&OH , propan&0&ol) CH5CHOHCH5,

CH5C+OH-0CH5) propano&0,0&diol

B)Ftere.os "teres son compuestos o;i!enados 1ormados por la unión de un átomo de o;í!eno a dos radicales or!ánicos, es decir, a 'idrocar &buros ue 'an perdido un átomo de 'idró!eno. os radicales pueden ser i!uales o di1erentes.6o%enc'atura.Se nombran los radicales por orden al1ab"tico, acabados en &il y, a continuación, se a#ade la palabra "ter. 6ambi"n se nombran dicien &do el radical del 'idrocarburo más sencillo acabado en oxi y, por 3ltimo el nombre del 'idrocarburo más comple%o.(%emplos)

CH5&O&CH0&CH5) (tilmetil"ter o meto;ietano.

CH5CH0&O&CH0&CH5&CH5) (tilpropil"ter o eto;ipropano

C)A'deh<do G cetona.os alde'ídos y cetonas presentan un !rupo com3n denominado carbonilo CH36o%enc'atura.a di1erencia entre alde'ídos y cetonas está en ue el !rupo carbonilo en los alde'ídos está unido a un carbono prima &rio y, en las cetonas, a un carbono secundario.

R&CBO R&CBO&RY

Ha'deh<do cetona

os alde'ídos se nombran como los 'idrocarburos de i!ual n3mero de carbonos acabado en -a'. as cetonas se 'acen acabar en -ona.

(%emplos)7ropanal) CH5CH0COH, propanona) CH5&CO&CH5

25



/)=cido car!ox<'ico.os ácidos carbo;ílicos presentan un !rupo denominado carbo;ilo +es un átomo de carbono con un !rupo carbonilo y con un !rupo 'i &dro;ilo- en un carbono de $nal de la cadena,

R-CH3

36o%enc'atura.7ara nombrarlos se antepone el t"rmino cido y se 'ace terminar el nombre del 'idrocarburo del ue procede por la terminación -oico.(%emplos)Ácido etanoico o ácido ac"tico) CH5COOH Ácido propanoico) CH5&CH0&COOH

)Ftere.os "steres son compuestos ue resultan de la sustitución del átomo de 'idró!eno del !rupo carbo;ilo por un radical.6o%enc'atura.Se nombran cambiando la terminación del ácido del ue proceden por -ato y, a continuación, se dice el nombre del radical aluilo.*órmula !eneral) 0-C330I 0-CH3

30I(%emplos)(tanoato de metilo o acetato de metilo) CH5COOCH5 7ropanoato de etilo) CH5&CH0&COOCH0&CH5

jercicio nD 5 &or%u'a o no%!ra@8utanal

pentan&0&ona

Ácido di'e;anoico

CH5CH0OCH0CH0CH5

CH0OHCH0CH0CHOHCH0CH0CH5

26



5.C3:P7S83S 68036A/3S.A)A%ina.as aminas son compuestos cuya 1órmula puede obtenerse por la sustitución de uno, dos o tres átomos de 'idró!eno del amoniaco porradicales aluilo.6o%enc'atura.Se nombran anteponiendo a la palabra a%ina los nombres de los radicales.(%emplos)Fetilamina) CH5&4H0 dimetilamina) CH5&4H&CH5

B)A%ida.a 1órmula !eneral de las amidas es)

0-CH3

6*

6o%enc'atura.Se nombran a partir del !rupo carbo;ílico del ue proceden sustituyendo la terminación &oico por &amida.(%emplo)8utanamida CC*-C*-CH3

6*

J.C3:P7S83S A36A/3S.os deriEados 'alo!enados son compuestos 1ormados por carbono +C-, 'idró!eno +H- y 'aló!eno +-.6o%enc'atura.Se nombran anteponiendo el nombre del 'aló!eno + 3or, cloro, bromo, yodo- al del 'idrocarburo correspondiente. a posición de los'aló!enos se indica mediante localiadores.

(%emplos)Clorometano) CH5Cl Cloroetano) CH5CH0Cl 0&cloropropano) CH5CHClCH5

27



jercicio de re"ao

1.6o%!rar@

A- OH 8- CH5OCH0CH5

C- D-

(-

*-

^-

28



*.0e'aciona a%!a co'u%na@

R& ácido carbo;ílico R&OH alco'ol R&4H0 alde'ído R&CHO cetona R&COOH "ster R&CO&R` 'alo!enuro de aluilo R&CO&OR` amina

.9or%u'a@a)5&etil&0&metil'e;ano!)'e;a&0,9&dienoc)'e;a&0,9&diínod)Fetilciclo'e;anoe)&8romopent&0&ino&)7entano&0,9&dionag)(tanoato de propiloh)Ácido propanoicoi)0,@&Heptanodiamina j)Acetamida

4.6o%!ra)a)CH5C+CH5- 0CH0CH0CH0CH5

!) CH5CH0CHBCHCH5

c)CH5C+Cl-0CH0CH0CH0CH5

d)CH5CHOHCH0CH+CH5-CH5

e)CH5CH0OCH0CH5

&)CH5COCH0CH5

g)CH5CH0CH0CH0COOCH5

h)+CH5CH0-04H

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