FORMULACION QUIMICA

FORMULACIÓN QUÍMICA Valentín Laconcha Abecia

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Bachillerato 1 FORMULACIÓN QUÍMICA

Repaso y ampliación

SUMARIO:

SISTEMA PERIODICO DE LOS ELEMENTOS

Tablas y cuadros

ELEMENTOS QUÍMICOS

1.- Sistema periódico

2.- Formación de los compuestos químicos

A) Valencia B) Número de oxidación

3.- Sustancias simples

COMPUESTOS QUÍMICOS

Formulación y nomenclatura

+ COMPUESTOS BINARIOS

DEL HIDRÓGENO 1.- Hidruros metálicos

2.- Hidruros no metálicos

+ COMPUESTOS BINARIAS DEL OXÍGENO

1.- Óxidos 2.- Peróxidos

+ OTROS COMPUESTOS

BINARIOS 1.- Sales binarias

2.- Compuestos No metal – No metal

+ HIDRÓXIDOS + OXOÁCIDOS + IONES 1.- Cationes 2.- Aniones Marianistas – Compañía de María + SALES Bachillerato 1.- Sales neutras Valentín Laconcha Abecia, S.M. 2.- Sales ácidas Doctor en C. Físicas + OTRAS FÓRMULAS 2008 - 2009


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Los elementos químicos son sustancias simples. Por tanto, no pueden descomponerse en

otras más sencillas mediante procedimientos químicos sin alterar sus propiedades específicas. Por otro lado, son los constitutivos de otras sustancias (compuestos).

El oxígeno, silicio, aluminio, hierro, uranio, … son elementos químicos. Hay algo más de un centenar. Se representan por símbolos formados por una o dos letras, así: O, Si, Al, Fe, U, … Ca-da elemento posee un nº atómico Z que permite una primera ordenación, según su valor crecien-te.

1.- SISTEMA PERIÓDICO.- + El Sistema Periódico (SP) es una ordenación de los elementos químicos, en filas (perio-

dos) y columnas (grupos), de acuerdo con su nº atómico Z creciente. Ver la Tabla Periódica. + El alumno debe conocerla y memorizarla, especialmente sus elementos primeros; y debe

estudiarla ordenadamente, por filas y columnas, con sus nombres, símbolos y nºs de oxidación más importantes.

+ Los grupos más importantes, con sus nombres específicos, se detallan en la tabla si-

guiente: alcalinos, alcalinotérreos, ... El hidrógeno ocupa un lugar especial en el sistema periódi-co (SP).

+ Los elementos también se clasifican, según sus propiedades más generales, en metales,

semimetales, no metales y gases inertes (o nobles), en la forma señalada en siguiente cuadro esquemático.

2.- FORMACIÓN DE COMPUESTOS A partir de átomos de los elementos del SP se forman las diversas sustancias químicas. Una

sustancia química está constituida por moléculas o iones. + Molécula es la parte más pequeña de una sustancia química que contiene todas sus pro-

piedades. Es una agrupación de átomos, iguales o diferentes, unidos por enlaces químicos. Son eléctricamente neutras.

+ Ión es un átomo o grupo de átomos que tienen carga eléctrica. - Si ésta es positiva, el ión se denomina catión. Proceden de átomos o grupos de átomos que pierden electrones y quedan cargados positivamente: Na → Na+ + e- Ca → Ca2+ + 2e- - Si la carga eléctrica es negativa, el ión se llama anión. Proceden de átomos o grupos de átomos que captan electrones y quedan cargados negativamente: Cl + e- → Cl - S + 2e- → S2-

ELEMENTOS QUÍMICOS


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A) VALENCIA + La capacidad de los átomos para combinarse entre sí y formar compuestos se expresa

mediante números que se denominan valencias de los elementos en dicho compuesto. Se esta-blece así:

VALENCIA de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combina con

un átomo de dicho elemento. Cl valencia 1 ClI → H Cl O valencia 2 OII → H2 O Un elemento puede a veces combinarse utilizando diferentes valencias, dando lugar a diver-

sos compuestos. FeII valencia 2 FeII → Fe H2 FeIII valencia 3 FeIII → Fe H3 + Fórmula de la molécula de un compuesto. Para formular la molécula de un compuesto a

partir de los átomos que lo forman: - Se ordenan de izquierda a derecha los símbolos de los átomos constitutivos de la molécula de acuerdo con la escala de ordenación, de la IUPAC, que se presenta al comienzo (tabla tercera).

- Se intercambian las valencias por subíndices, simplificándolos generalmente: - Molécula de un compuesto, formado por hierro(III), FeIII, y oxígeno, OII: FeIII OII → Fe2 O3

- Molécula de un compuesto de platino(IV), PtIV, y oxígeno, OII: PtIV OII → Pt2 O4 → Pt O2 Los subíndices indican el número de átomos de cada elemento en la molécula (si sólo

hay uno, no se escribe): H2 S N H3 H N O3 K2 S O4 - A veces la fórmula no se simplifica, por exigirlo así la estructura de la molécula: H2 O2 N H4 N O3 B) NÚMERO DE OXIDACIÓN En la actualidad se prefiere sustituir el concepto de valencia de un elemento, en la formula-

ción química, por el de número de oxidación (o estado de oxidación). NÚMERO DE OXIDACIÓN de un elemento en un compuesto es la carga que tendría un

átomo de dicho elemento si el compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.

Convencionalmente, una serie de reglas permite identificar el n° de oxidación de los ele-

mentos en cualquier especie química: 1.- El n° de oxidación de un elemento en su estado natural (atómico o molecular) es cero. 2.- El n° de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metá-licos que es -1. 3.- El n° de oxidación del oxígeno en sus compuestos es -2, excepto en los peróxidos que es -1, y con el flúor que es +2.


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4.- El n° de oxidación de

- los metales alcalinos es +1 - los metales alcalinotérreos es +2

5.- En sus combinaciones con los metales, el n° de oxidación de

-los halógenos es -1 -los anfígenos es -2

6.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman una molécula neutra de un compuesto es cero. 7.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman un ión es igual a su carga correspondiente. La aplicación de todas estas reglas permiten calcular el n° de oxidación de los átomos en

cualquier compuesto. Así, por ejemplo, se calcula en nº de oxidación de los átomos centrales en los oxoácidos y sus sales, así como de los aniones correspondientes, conforme se puede apreciar en los siguientes ejemplos:

a) Hallar el n° de oxidación del cloro en el clorato potásico, KCIO3

n° de oxidación del oxígeno (-2). n° de oxidación del potasio (+1)

n° oxid. del K + n° oxid. del CI + 3 (nº oxid. del O) = 0 → 1 + x + 3(-2) = 0 → x = +5 b) Hallar el n° de oxidación del cromo en el anión dicromato, Cr2 O7

2- De modo análogo al caso anterior:

2(nº oxid. Cr) + 7(nº oxid. O) = - 2 → 2 x + 7 (-2) = - 2 → x = +6 En la tabla periódica inicial aparecen los números de oxidación de los elementos más comu-

nes. Es de obligada necesidad memorizarlos sin equivocaciones o dudas. 3.- SUSTANCIAS SIMPLES + Se llaman así a las que están constituidas por átomos de un solo elemento. + Sustancias simples gaseosas: - Monoatómicas Gases nobles (He, Ne, Ar, ...) - Diatómicas H2 O2 N2 F2 Cl2 ... - Triatómicas O3 (ozono) - Tetraatómicas P4 (fósforo blanco) - Etc. S8 (azufre λ), Sn (poliazufre, o azufre µ), ... + Las demás sustancias simples (metales, semimetales, otros no metales) se expresan co-

mo si fueran monoatómicas, por convenio.


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FORMULACIÓN y NOMENCLATURA + En general, en la formulación química de un compuesto, los átomos se ordenan de iz-

quierda a derecha, de acuerdo con la escala de ordenación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Se encuentra en la parte inferior de la tabla tercera).

+ Como las moléculas son neutras (carga total nula), la suma algebraica de los números de

oxidación en el compuesto debe ser nula. Para conseguirlo, el procedimiento más utilizado es in-tercambiar los números de oxidación, y como regla general, aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes cuando sea posible.

Fe3+ O2- → Fe2O3 + Tres nomenclaturas: 1.- Nomenclatura de Stock: Fija su atención en las valencias de los elementos. Se coloca la valencia en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del

elemento diferenciador del compuesto. Este nº se debe suprimir si el elemento sólo puede actuar con una valencia, al no existir ambigüedad en el nombre.

Fe2O3 Óxido de hierro(III) Ca S Sulfuro de calcio Au2S3 Sulfuro de oro(III) Au2O Óxido de oro(I) 2.- Nomenclatura Sistemática: Propuesta por la IUPAC. Fija su atención en el nº de átomos de cada elemento (subíndices) en la molécula. Se utilizan prefijos numerales griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, ...) para

señalar la composición atómica de la molécula. Para la primera parte del nombre se utilizan los prefijos (mono, di, tri, tetra, ...) mientras que para la segunda parte se omite mono, pero sí se debe poner di, tri, tetra, según corresponda: CO monóxido de carbono (no monóxido de mono-carbono).- SO3 trióxido de azufre (no trióxido de monoazufre)

La a final de los prefijos numéricos no se suprime, aunque vaya seguida de otra vocal. (pen-taóxido de dicloro, y no pentóxido de dicloro).

Pueden omitirse los prefijos si ello no supone ambigüedad alguna. Fe2O3 Trióxido de dihierro Ca S Monosulfuro de calcio o Sulfuro de calcio Au2S3 Trisulfuro de dioro Au2O Monóxido de dioro 2.- Nomenclatura Tradicional: La posibilidad de que un mismo elemento presente varios números de oxidación (o diferen-

tes valencias) se indica con las terminaciones -oso para el de menor, e -ico para el de mayor nº de oxidación, añadidos a la raíz del elemento:

Fe O Óxido ferroso Fe2O3 Óxido férrico

COMPUESTOS QUÍMICOS


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Cuando existe un sólo nº de oxidación se prefiere la terminación -ico o no modificar el nom-

bre: Na2O Óxido sódico u óxido de sodio

En el caso de que hubiera más de dos números de oxidación, se introducen los prefijos hipo- y per- para el de menor y el de mayor nº de oxidación, respectivamente. Se verán ejemplos posteriormente. Esta nomenclatura está siendo desaconsejada por la I.U.P.A.C.

ALGUNOS RADICALES DE LOS ELEMENTOS, para la nomenclatura en los compuestos

Manganeso Mangan- Hierro Ferr- Cobre Cupr- Plata Argent- Oro Aur- Carbono Carbon- Carb- Estaño Estann- Plomo Plumb- Nitrógeno Nitr- Fósforo Fosfor- Fosf- Azufre Sulfur- Sulf-


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1.- HIDRUROS METÁLICOS Metal + Hidrógeno Ejemplos: Cu H Fe H3

* Fórmula: Según la escala de ordenación de la IUPAC, se escribe primero el metal (nº de

oxidación positivo), y después el hidrógeno (nº de oxidación, -1) FÓRMULA N. STOCK N. SISTEMÁTICO N. TRADICIONAL

Ca H2 Hidruro de calcio Dihidruro de calcio Hidruro cálcico Sn H2 Hidruro de estaño(II) Dihidruro de estaño Hidruro estannoso Sn H4 Hidruro de estaño(IV) Tetrahidruro de estaño Hidruro estánnico Cu H Hidruro de cobre (I) Monohidruro de cobre Hidruro cuproso Na H Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico Fe H3 Hidruro de hierro(III) Trihidruro de hierro Hidruro férrico

2.- HIDRUROS NO METÁLICOS No metal + Hidrógeno Ejemplos: H Cl H2 S NH3

a) No metales de los grupos 16 (anfígenos) y 17 (halógenos). Se combinan con el hidrógeno

para dar lugar a compuestos de carácter ácido, llamados HIDRÁCIDOS. Según la escala de ordenación, su fórmula se escribe colocando primeramente el hidrógeno (nº de oxidación, +1), después el no metal (nº de oxidación negativo). Se nombran: (Raíz no metal)-uro de hidrógeno Las disoluciones acuosas de estos compuestos se nombran así: Ácido (Raíz no metal)-hídrico

FÓRMULA N. STOCK N. SISTEMÁTICO N. TRADICIONAL (disol.)H F Fluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico H Cl Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico H Br Bromuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico H I Yoduro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

H2 S Sulfuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H2 Se Seleniuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H2 Te Telururo de hidrógeno Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico b) Los demás elementos no metálicos (grupos 13, 14, 15 y el oxígeno) se combinan también

con el hidrógeno. Pueden nombrarse empleando la nomenclatura sistemática, pero la I.U.P.A.C. admite nombres especiales:

B H3 Borano C H4 Metano N H3 Amoniaco H2 O Agua Si H4 Silano P H3 Fosfina As H3 Arsina Sb H3 Estibina

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO


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Salvo en el caso del agua, se formulan como si el nº de oxidación del hidrógeno fuese –1, y el del elemento no metálico fuese positivo. c) Grupo ciano o ión cianuro.- Es el grupo CN–. Actúa, a efectos de formulación química,

como si se tratase de un no metal con nº de oxidación –1 (de modo análogo al Cl, Br, ...). Se trata del anión cianuro, CN–

H CN Cianuro de hidrógeno (o ácido cianhídrico, en disolución acuosa)


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1.- ÓXIDOS

Metal Óxidos metálicos Fe2 O3 + Oxígeno → No metal Óxidos no metálicos Cl2 O5

+ El oxígeno actúa con nº de oxidación –2. El otro elemento actúa con los posibles números de oxidación positivos señalados en el SP estudiado. + Formulación: De acuerdo con la escala de ordenación, el oxígeno se escribe en segundo lugar. (Con el flúor, su combinación no es un óxido sino un fluoruro: el fluoruro de oxígeno; el nº de oxidación del oxígeno es excepcionalmente +2, y el del flúor –1. Fórmula: O F2). + Nomenclatura: N. STOCK óxido de (Elemento) (Valencia)

mono- óxido de ------- (Elemento) N. SISTEMÁTICO di- óxido de di- (Elemento) tri- óxido de tri- (Elemento) etc. - óxido de etc. - (Elemento)

N. TRADICIONAL a) Para óxidos metálicos (Desaconsejado)

óxido (Raíz metal) - oso óxido (Raíz metal) - ico

b) Para óxidos no metálicos (Desaconsejado) En esta nomenclatura, los óxidos de los no metales reciben el nombre general de

anhídridos, porque suelen reaccionan con el agua para dar ácidos. Se nombran así, según los números de oxidación crecientes del no metal:

anhídrido hipo - Raíz no metal - oso anhídrido ------ Raíz no metal - oso anhídrido ------ Raíz no metal - ico anhídrido per - Raíz no metal - ico

FÓRMULA N. STOCK N. SISTEMÁTICO N. TRADICIONAL

Na2 O Óxido de sodio Óxido de sodio Óxido sódico Fe2 O3 Óxido de hierro(III) Trióxido de dihierro Óxido férrico Fe O Óxido de hierro(II) Monóxido de hierro Óxido ferroso

FÓRMULA N. STOCK N. SISTEMÁTICO N. TRADICIONAL

Cl2 O Óxido de cloro(I) Monóxido de dicloro Anhídrido hipocloroso Cl2 O3 Óxido de cloro(III) Trióxido de dicloro Anhídrido cloroso Cl2 O5 Óxido de cloro(V) Pentaóxido de dicloro Anhídrido clórico Cl2 O7 Óxido de cloro(VII) Heptaóxido de dicloro Anhídrido perclórico

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO


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S O Óxido de azufre(II) Monóxido de azufre Anhídrido hiposulfuroso S O2 Óxido de azufre(IV) Dióxido de azufre Anhídrido sulfuroso S O3 Óxido de azufre(VI) Trióxido de azufre Anhídrido sulfúrico

N2 O Óxido de nitrógeno(I) Monóxido de dinitrógeno Anhídrido hiponitroso N O Óxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno Óxido nítrico

N2 O3 Óxido de nitrógeno(III) Trióxido de dinitrógeno Anhídrido nitroso N O2 Óxido de nitrógeno(IV) Dióxido de nitrógeno Dióxido de nitrógeno N2 O5 Óxido de nitrógeno(V) Pentaóxido de dinitrógeno Anhídrido nítrico

P2 O Óxido de fósforo(I) Monóxido de difósforo Anhídrido hipofosforoso P2 O3 Óxido de fósforo(III) Trióxido de difósforo Anhídrido fosforoso P2 O5 Óxido de fósforo(V) Pentaóxido de difósforo Anhídrido fosfórico

C O Óxido de carbono(II) Monóxido de carbono Monóxido de carbono C O2 Óxido de carbono(IV) Dióxido de carbono Anhídrido carbónico

El uso de la terminología clásica o tradicional está expresamente prohibida por la I.U.P.A.C., pero lo cierto es que numerosos libros de Química siguen utilizándola y que incluso los nombres clásicos de los ácidos están íntimamente relacionados con los anhídridos. Por eso se incluye en estos apuntes, aunque se recomienda que no se utilice. 2.-PERÓXIDOS Se denomina grupo peroxo o ión peróxido al conjunto formado por dos átomos de oxíge-no, unidos entre sí: −2

2O o bien – O-O –

Al oxígeno se le asigna un nº de oxidación –1. Los compuestos se denominan peróxidos. Sólo se conocen los peróxidos correspondientes a los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del SP.

H2 O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) Na2 O2 Peróxido de sodio Cu O2 Peróxido de cobre(II) Ba O2 Peróxido de bario


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1.- SALES BINARIAS

Son compuestos Metal + No metal Ejemplos: Fe Cl3 Al2 S3 El elemento metálico (electropositivo, nº de oxidación positivo) se escribe delante del no me-

tálico (más electronegativo, nº de oxidación negativo), de acuerdo con la escala de ordenación de la I.U.P.A.C. (Por ello, el único nº de oxidación del no metal es el negativo)

Pueden ser considerados también como formados por la unión del catión correspondiente al

metal con el anión correspondiente al no metal: Fe3+ + 3 Cl- → Fe Cl3 1 ión hierro(III) + 3 iones cloruro → Cloruro de hierro(III)

Catión Anión FÓRM. N. STOCK N. SISTEMÁTICA N. TRADICIONAL

Fe3+ F- Fe F3 Fluoruro de hierro(III) Trifluoruro de hierro Fluoruro férrico Ba2+ Cl- Ba Cl2 Cloruro de bario Cloruro de bario Cloruro bárico Cu+ I- Cu I Yoduro de cobre(I) Monoyoduro de cobre Yoduro cuproso Co2+ S2- Co S Sulfuro de cobalto(II) Monosulfuro de cobalto Sulfuro cobaltoso Ca2+ Se2- Ca Se Seleniuro de calcio Seleniuro de calcio Seleniuro cálcico Li+ N3- Li3 N Nitruro de litio Nitruro de litio Nitruro de litio Ni3+ As3- Ni As Arseniuro de niquel(III) Monoarseniuro de niquel Arseniuro niquélico Cu2+ Cl- Cu Cl2 Cloruro de cobre(II) Dicloruro de cobre Cloruro cúprico Mn2+ Br- Mn Br2 Bromuro de manganeso(II) Dibromuro de manganeso Bromuro manganoso Sn4+ S2- Sn S2 Sulfuro de estaño(IV) Disulfuro de estaño Sulfuro estánnico Hg2+ I- Hg I2 Yoduro de mercurio(II) Diyoduro de mercurio Yoduro mercúrico

* Grupo amonio – ión amonio Es el grupo o catión NH4

+. A efectos de formulación, se comporta como un metal cuyo nº de oxidación es +1, en todos los casos. Así:

NH4 Cl Cloruro de amonio (NH4)2 S Sulfuro de amonio NH4 CN Cianuro de amonio El alumno debe distinguir perfectamente entre la sustancia química AMONIACO (gas), cuya

molécula se escribe NH3 y es neutra, y el ión AMONIO que es el catión +4NH positivamente car-

gado. 2.- COMPUESTOS NO METAL – NO METAL Al formular estos compuestos, se escribe primero, y se nombra en segundo lugar, el ele-

mento que aparece primero en la escala de ordenación de la IUPAC: B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O F En consecuencia, al nombrar estos compuestos, será preciso tenerlo en cuenta: Si C es Carburo de silicio y no es Siliciuro de carbono N Cl3 es Tricloruro de nitrógeno y no es Nitruro de tricloro O F2 es Fluoruro de oxígeno y no es Óxido de flúor

OTROS COMPUESTOS BINARIOS


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FÓRMULA N. STOCK N. SISTEMÁTICA C Cl4 Cloruro de carbono(IV) Tetracloruro de carbono P Cl5 Cloruro de fósforo(V) Pentacloruro de fósforo C S2 Sulfuro de carbono(IV) Disulfuro de carbono S F4 Fluoruro de azufre(IV) Tetrafluoruro de azufre N Cl3 Cloruro de nitrógeno(III) Tricloruro de nitrógeno B Cl3 Cloruro de boro Tricloruro de boro


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Son compuestos formados por la combinación de los metales con el ión hidróxido OH–.

Este anión OH– actúa con nº de oxidación –1. Al unirse a diferentes metales da lugar a compues-tos denominados HIDRÓXIDOS, de carácter típicamente básico.

+ Formulación: según el nº de oxidación del metal Fe (OH)2 Fe (OH)3 Na OH Cu(OH)2 Hg OH Au OH Au (OH)3 + Nomenclatura: de acuerdo a las reglas generales, empleando la palabra hidróxido. Véase la tabla: FÓRMULA N. STOCK N. SISTEMÁTICA N. TRADICIONAL Hg (OH)2 Hidróxido de mercurio(II) Dihidróxido de mercurio Hidróxido mercúrico

K OH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Hidróxido potásico Cr (OH)3 Hidróxido de cromo(III) Trihidróxido de cromo Hidróxido crómico Sn (OH)4 Hidróxido de estaño(IV) Tetrahidróxido de estaño Hidróxido estánnicoBa (OH)2 Hidróxido de bario Hidróxido de bario Hidróxido de bario Cu OH Hidróxido de cobre(I) Monohidróxido de cobre Hidróxido cuproso

Pb (OH)2 Hidróxido de plomo(II) Dihidróxido de plomo Hidróxido plumbosoZn (OH)2 Hidróxido de cinc Hidróxido de cinc Hidróxido de cinc Ag OH Hidróxido de plata Hidróxido de plata Hidróxido de plata

Pt (OH)4 Hidróxido de platino(IV) Tetrahidróxido de platino Hidróxido platínico

HIDRÓXIDOS


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+ Son compuestos de carácter ácido. Contienen en su molécula oxígeno. De ahí su nombre

de oxoácidos a diferencia de los hidrácidos, ya estudiados. + Su fórmula general es: Ha Xb Oc

donde el elemento central X es casi siempre un no metal; (a veces un metal de transición, en sus estados de oxidación más altos). El hidrógeno es la parte electropositiva de la molécula, por lo que debe ir en la fórmula en primer lugar. + Formulación: A efectos exclusivos de formulación, se pueden obtener los oxoácidos por adición de agua a la molécula del correspondiente anhídrido, y simplificando la fórmula si procede. Así:

Cl2O5 + H2 O → H2 Cl2O6 → H ClO3 S O3 + H2 O → H2 SO4 N2 O5 + H2 O → H2 N2O6 → H NO3 C O2 + H2 O → H2 CO3

+ Nomenclatura 1.- N. TRADICIONAL: La I.U.P.A.C. admite la nomenclatura tradicional para nombrar es-

tos compuestos. Es semejante a la de los anhídridos; basta sustituir la palabra anhídrido por áci-do. Se nombran, según su valencia ascendente:

ácido hipo - Raíz no metal - oso para el nº de oxidación más bajo de X ácido ------ Raíz no metal - oso para el nº de oxidación superior siguiente ácido ------ Raíz no metal - ico para el siguiente ácido per - Raíz no metal - ico para el nº de oxidación más elevado de X

Si X tiene un solo nº de oxidación: ácido (raíz de X)-ico Si X tiene dos: ácido (raiz de X)-oso ácido (raíz de X)-ico Si X tiene tres: ácido hipo-(raíz de X)-oso ácido (raíz de X)-oso ácido (raíz de X)-ico EJEMPLOS

Cl H ClO Ácido hipocloroso S H2 SO2 Ácido hiposulfuroso H ClO2 Ácido cloroso H2 SO3 Ácido sulfuroso H ClO3 Ácido clórico H2 SO4 Ácido sulfúrico H ClO4 Ácido perclórico N H NO Ácido hiponitroso C H2 CO3 Ácido carbónico H NO2 Ácido nitroso H NO3 Ácido nítrico

OXOÁCIDOS


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OXOÁCIDOS DEL FÓSFORO (y del arsénico, por analogía). Según se combinen sus an-hídridos con una, dos o tres moléculas de agua, resultan los siguientes ácidos:

P2O + 3 H2O → 2 H3 PO2 Ácido hipofosforoso + H2O → 2 H PO2 Ácido metafosforoso P2O3 + 2 H2O → H4 P2O5 Ácido pirofosforoso + 3 H2O → 2 H3 PO3 Ácido (orto)fosforoso + H2O → 2 H PO3 Ácido metafosfórico P2O5 + 2 H2O → H4 P2O7 Ácido pirofosfórico + 3 H2O → 2 H3 PO4 Ácido (orto)fosfórico

2.- N. SISTEMÁTICA de la I.U.P.A.C., para los oxoácidos.-

H2 SO4 → Tetra – oxo – sulfato(VI) – de hidrógeno

Consta de: 1.- Prefijo numérico indicativo del número de átomos de oxígeno. (Tetra) 2.- Afijo –oxo– 3.- Afijo -di-, -tri-, -tetra-, etc., si el elemento central X está dos, tres, cuatro veces, etc 4.- Raíz del nombre del elemento central (sulf) con el sufijo –ato 5.- Nº de oxidación del elemento central, indicado (si es necesario) por la notación de Stock: (VI) 6.- Expresión: de hidrógeno 3.- N. SISTEMÁTICA FUNCIONAL de la I.U.P.A.C., para los oxoácidos.-

H2 SO4 → Ácido tetra – oxo – sulfúrico(VI) Consta de: 1.- Palabra Ácido. 2.- Prefijo numérico indicativo del número de átomos de oxígeno. (tetra) 3.- Afijo –oxo– 4.- Afijo -di-, -tri-, -tetra-, etc., si el elemento central X está dos, tres, cuatro veces, etc 5.- Raíz del nombre del elemento central (sulfur-) con el sufijo –ico 6.- Nº de oxidación del elemento central, indicado (si es necesario) por la notación de Stock: (VI) EJEMPLOS: Fórmula N. tradicional N. sistemática IUPAC N. sistemática funcional H ClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico(III) H ClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico(V) H NO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico(V) H2 CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico H3 PO3 Ácido (orto)fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico(III) H4 P2O5 Ácido pirofosforoso Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno Ácido pentaoxodifosfórico(III) H2 S2O7 Ácido disulfúrico Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno Ácido heptaoxodisulfúrico(VI) H BrO Ácido hipobromoso (Mon)oxobromato(I) de hidrógeno Ácido (mon)oxobrómico(I)


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1.- CATIONES (Iones positivos)

A.- Cationes monoatómicos.-

+ Se nombran con el nombre del elemento correspondiente, precedido de la palabra ión o catión. En la nomenclatura de Stock, la más recomendada, se expresa así:

Ion (o catión) + Metal (valencia)

La valencia se expresa sólo si es necesario.

Catión Nomenclatura de Stock H+ ion o catión hidrógeno; tb., protón

Ca2+ Ion o catión calcio Cu2+ Ion o catión cobre(II) Fe3+ Ion o catión hierro(III) Sn2+ Ion o catión estaño(II) Ag+ Ion o catión plata Hg2+ Ion o catión mercurio(II) Al3+ Ion o catión aluminio Sn4+ Ion o catión estaño(IV)

B.- Cationes poliatómicos.- Algunos cationes importantes son: + ión oxonio: H3O+ que puede considerarse como un ión hidrógeno monohidratado:

H+ + H2O → H3O+

Antes se le llamaba ión hidronio; se recomienda el anterior nombre. + ión amonio: NH4

+ 2.- ANIONES (Iones negativos) A.- Aniones monoatómicos.-

+ Se nombran con el nombre del elemento correspondiente terminado en uro

Anión Nombre H- Ion o anión hidruro Cl- Ion o anión cloruro S2- Ion o anión sulfuro

Se2- Ion o anión seleniuro N3- Ion o anión nitruro As3- Ion o anión arseniuro C4- Ion o anión carburo O2- Ion óxido (como excepción)

IONES


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B.- Aniones poliatómicos.-

a) Algunos son importantes, como:

+ Ion cianuro: CN–

+ Ion hidróxido: OH–

+ Ion peróxido: O −22

+ Ion hidrogenosulfuro: HS–

b) La mayoría de los aniones poliatómicos proceden de oxoácidos que han perdido total o parcialmente sus iones hidrógeno H+. Sus nombres se derivan de los correspondientes áci-dos, con las siguientes modificaciones:

+ En la nomenclatura tradicional, se sustituyen las terminaciones, respectivamente:

-oso por -ito -ico por -ato

+ En la nomenclatura sistemática, se suprime la terminación de hidrógeno que aparece al final del ácido. + Si el ácido no ha perdido todos sus hidrógenos, los átomos de hidrógeno presentes en el anión se indican mediante la palabra hidrógeno y prefijos numerales griegos: -, di, tri, ... Por ejemplo:

H2 SO4 → 2H+ + SO42- H2 SO4 → H+ + H SO4

-

SO42- : ión tetraoxosulfato(VI) H SO4

- : ión hidrogenotetraoxosulfato(VI)

Anión N. tradicional Nombre sistemático SO4

2- Ion sulfato Ion tetraoxosulfato(VI) SO3

2- Ion sulfito Ion trioxosulfato(IV) ClO- Ion hipoclorito Ion oxoclorato(I)

HSO4- Ion hidrógenosulfato Ion hidrogenotetraoxosulfato(VI)

H2PO4- Ion dihidrogenofosfato Ion dihidrogenotetraoxofosfato(V)

H3P2O5- Ion trihidrógenopirofosfito Ion trihidrógenopentaoxodifosfato(III)

NO3- Ion nitrato Ion trioxonitrato(V)

HCO3- Ion hidrógenocarbonato Ion hidrógenotrioxocarbonato

MnO4- Ion permanganato Ion tetraoxomanganato(VII)

Cr2O72- Ion dicromato Ion heptaoxodicromato(VI)


21

Las sales son compuestos formados por la unión de un catión y un anión. Este último proce-de generalmente de un ácido que ha perdido, total o parcialmente, sus hidrógenos. Cuando la pérdida de los hidrógenos es total, la sal se denomina sal neutra. Si la pérdida es parcial, sal ácida. Cuando la sal proviene de un hidrácido la sal es una sal binaria. Si proviene de un oxoácido se tiene una oxosal. En general tanto unas como otras pueden ser sales neutras o sales ácidas. 1.- SALES NEUTRAS.-

El anión de estas sales ha perdido todos sus hidrógenos.

A.- Sales binarias: El anión proviene de un hidrácido que ha perdido todos sus hidrógenos. Ya se han estudiado. Recuerda, formula y nombra los que resultan en el cuadro siguiente:

Anión

Catión Br- S2- As3- C4-

Fe3+

Cu2+ Cu S Carburo de cobre(II)

Ni2+

Ag+

Ag3 As

Al3+ Sulfuro de aluminio

B.- Oxosales neutras: El anión proviene de un oxoácido que ha perdido todos sus hidróge-nos. Se nombran utilizando los nombres de los iones que intervienen. Se formula colocando primero el catión y después el anión. Como la molécula debe ser neu-tra, el número de cargas positivas introducidas por los cationes debe coincidir con el de las cargas negativas debidas a los aniones. Para ello pondremos un subíndice al anión que coincida con la carga del catión y viceversa; simplificamos los subíndices cuando sea posible.

Al3+ SO22- → Al2 (SO2)3 Pb4+ CO3

2- → Pb2 (CO3)4 → Pb (CO3)2

SALES


22

Ejemplos de formulación:

Nombre Catión Anión Fórmula Clorato de hierro(III) Fe3+ ClO3

- Fe(ClO3)3 Sulfato de potasio K+ SO4

2- K2SO4 Dioxonitrato(III) de mercurio(I) Hg+ NO2

- HgNO2 Heptaoxodifosfato(V) de aluminio Al3+ P2O7

4- Al4(P2O7)3 (*) Trioxocarbonato(IV) de plomo(IV) Pb4+ CO3

2- Pb(CO3)2 Trioxoarseniato(III) de amonio NH4

+ AsO33- (NH4)3AsO3

Dicromato potásico K+ Cr2O72- K2Cr2O7

Ejemplos de nomenclatura

Fórmula Tipo de N. Nombre Tradicional Sulfato férrico

Fe2(SO4)3 Stock Sulfato de hierro(III) Sistemática Tetraoxosulfato(VI) de hierro(III) (*) Tradicional Hiponitrito potásico

KNO Stock Hiponitrito de potasio Sistemática Oxonitrato(I) de potasio Tradicional Nitrato cálcico

Ca(NO3)2 Stock Nitrato de calcio Sistemática Trioxonitrato(V) de calcio (*) Tradicional Permanganato cuproso

CuMnO4 Stock Permanganato de cobre(I) Sistemática Tetraoxomanganato(VII) de cobre(I) Tradicional Metasilicato mercurioso

Hg2SiO3 Stock Metasilicato de mercurio(I) Sistemática Trioxosilicato(IV) de mercurio(I) Tradicional Sulfito amónico

(NH4)2SO3 Stock Sulfito de amonio Sistemática Trioxosulfato(IV) de amonio

Cuando el anión de la sal va afectado de un subíndice se pueden utilizar los prefijos griegos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, ... sobre todo si el nombre del anión incluye otros prefijos numerales. En estos casos se omite la valencia correspondiente al catión: Pb(ClO4)4 → Tetrakis [tetraoxoclorato(VII)] de plomo Tal ocurre en los ejemplos anteriores señalados por (*): Al4(P2O7)3 → Tris [Heptaoxodifosfato(V)] de aluminio Fe2(SO4)3 → Tris [Tetraoxosulfato(VI)] de hierro Ca(NO3)2 → Bis [Trioxonitrato(V)] de calcio


23

2.- SALES ÁCIDAS.- El anión de estas sales no ha perdido todos sus hidrógenos. Por tanto, sólo forman sales ácidas los ácidos que contienen dos o más hidrógenos. Se formulan y se nombran siguiendo los mismos criterios aplicados para las sales neutras. Las antiguas nomenclaturas, mediante el prefijo bi- o intercalando la palabra ácido entre el anión y el catión, no deben utilizarse. Ejemplo: NaHCO3

+ Antes, bicarbonato sódico o carbonato ácido de sodio, → + Ahora, hidrógenocarbonato de sodio o hidrógenotrioxocarbonato de sodio

Ejemplos:

Fórmula Catión Anión Nombres Hidrogenohiposulfito de cobalto (III) Co(HSO2)3 Co3+ HSO2

-

Tris [hidrógenodioxosulfato(II)] de cobalto Hidrógenofosfato de calcio CaHPO4 Ca2+ HPO4

2-

Hidrógenotetraoxofosfato(V) de calcio Dihidrógenopirofosfito de bario BaH2P2O5 Ba2+ H2P2O5

2-

Dihidrógenopentaoxodifosfato(III) de bario KHS K+ HS- Hidrógenosulfuro de potasio

Ca(HS)2 Ca2+ HS- Hidrógenosulfuro de calcio Dihidrógenofosfato de aluminio Al(H2PO4)3 Al3+ H2PO4

-

Tris [dihidrógenotetraoxofosfato(V)] de aluminio Pb(HTe)2 Pb2+ HTe- Hidrógenotelururo de plomo(II)


24

Ácidos Nº ox. Fórmula Formación (teórica) Sales derivadasÁcido disulfuroso S4+ H2 S2O5 2 (H2 SO3) - H2O Ácido disulfúrico S6+ H2 S2O7 2 (H2 SO4) - H2O Ácido hipofosforoso P+ H3 PO2 P2O + 3 H2O Ácido metasilícico Si4+ H2 SiO3 Ácido disilícico Si4+ H2 Si2O5 2 (H2 SiO3) - H2O Ácido ortosilícico Si4+ H4 SiO4 SiO2 + 2 H2 O Ortosilicatos Ácido mangánico Mn6+ H2 MnO4 Manganatos Ácido permangánico Mn7+ H MnO4 Permanganatos Ácido crómico Cr6+ H2 CrO4 Cromatos Ácido dicrómico Cr6+ H2 Cr2O7 2 (H2 CrO4) - H2O Dicromatos

OTRAS FÓRMULAS


25

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN – A

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN – B

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN resueltos Ejercicio 1º.- A resolver

Resolución Ejercicio 2º.- A resolver

Resolución


26

1.- HIDRUROS – HIDRÁCIDOS – SALES BINARIAS A.- NOMBRAR los siguientes compuestos químicos

Al Cl3 Ca H2 Fe H3 H2 Se Sb H3 H CN C H4 N H3

H I As H3 Ca I2 Au H Pb H4 Mg S Ca (CN)2 (NH4)3 As

Au H3 Si H4 Al (CN)3 Ba H2 Au2 S Pt Cl2 H F Cu S

Ni Cl2 NH4 Cl Hg H2 Cu2 S Ag2 S B H3 Fe3 N2 (NH4)2 Se

Hg H Co H3 Zn H2 Co Cl3 Ni H2 Fe N Cs H Pt Cl4

Fe H2 H2 S Sn C H Cl Ba (CN)2 P H3 NH4 I Ba Br2

Sn2 C H2 Te NH4 CN C Cl4 Na Cl Pb (CN)4 Bi H3 (NH4)4 C B.- FORMULAR los siguientes compuestos químicos

Cianuro de plata Tritelururo de dicobalto Sulfuro potásico

Estibina Ácido cianhídrico Hidruro niquélico

Hidruro de niquel(II) Hidruro cuproso Dihidruro de cobalto

Hidruro de estaño(IV) Arseniuro de cinc Diboruro de trimanganeso

Yoduro férrico Yoduro de hierro(II) Hidruro ferroso

Amoniaco Difluoruro de cobalto Fluoruro de cobalto(III)

Bromuro cobaltoso Metano Cloruro amónico

Seleniuro amónico Dicianuro de hierro Cianuro mercúrico

Ácido yodhídrico Fosfina Hidruro cúprico

Cianuro de cesio Trifluoruro de cobalto Seleniuro de litio

Carburo de niquel(III) Nitruro de fósforo Tetracloruro de carbono

2.- ÓXIDOS – PERÓXIDOS - HIDRÓXIDOS A.- NOMBRAR los siguientes compuestos químicos

Ag OH Al (OH)3 P2 O5 Na2 O Ni2 O3 I2 O7 Si O2 Pb (OH)2

Co O Au2 O3 Pt O Sn (OH)4 Hg OH Cu O Hg2 O Cd (OH)2

Hg O NH4 OH N O Br2 O7 S O3 Na2 O2 C O Ca O

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN - A


27

Ca O2 Ag2 O N2 O3 Pd O2 P2 O3 Ca (OH)2 N2 O5 S O2

Fe (OH)3 Fe2 O3 Cu2 O S O Fe3 O4 Sr (OH)2 Cl2 O3 Mn O2

H2 O2 C O2 Au2 O Sb2 O3 Li OH N O2 Br2 O As2 O5

Be O2 Be O H2 O K2 O2 Hg O2 O F2 Pd O2 Cr2 O3

B.- FORMULAR los siguientes compuestos químicos

Óxido de magnesio Hidróxido de cinc Óxido de niquel(II)

Peróxido de bario Trióxido de dicromo Óxido de cinc

Hidróxido plúmbico Óxido de potasio Dióxido de silicio

Anhídrido peryódico Anhídrido hipobromoso Pentaóxido de diarsénico

Trióxido de dibismuto Óxido de cobalto(III) Dióxido de azufre

Monóxido de carbono Óxido de azufre(VI) Anhídrido bromoso

Óxido cobaltoso Óxido de boro Peróxido de berilio

Óxido de fósforo(V) Anhídrido nítrico Anhídrido clórico

3.- HIDRÁCIDOS - OXOÁCIDOS A.- NOMBRAR los siguientes compuestos químicos

H Cl H2 S H ClO3 H2 SO4 H NO3 H2 CO3 H PO3 H4 P2O7

H3 PO4 H NO H2 SO3 H3 PO3 H BrO2 H NO2 H IO4 H ClO

H2 SO2 H2 SiO3 H4 P2O5 H PO2 H4 As2O7 H IO2 H ClO4 H AsO3

H2 S2O5 H MnO4 H IO H2 CrO4 H I H3 PO2 H2 Si2O5 H2 Te

H F H2 SeO2 H AsO2 H2 S2O7 H2 TeO3 H2 Cr2O7 H2 MnO4 H4 SiO4


Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido clórico

Ácido sulfúrico Ácido nítrico Ácido carbónico

Ácido metafosfórico Ácido pirofosfórico Ácido fosfórico

Ácido cianhídrico Ácido perbrómico Ácido hiposulfuroso

Ácido silícico Ácido nitroso Ácido sulfuroso

Ácido bromoso Ácido arsenioso Ácido hipoyodoso

Ácido metaarsenioso Ácido hiponitroso Ácido piroarsenioso


28

Ácido piroarsénico Ácido yódico Ácido arsénico

Ácido metaarsénico Ácido hipobromoso Ácido fosforoso

Ácido peryódico Ácido selenhídrico Ácido fluorhídrico

Ácido tetraoxoclórico(VII) Trioxosulfato(IV) de hidrógeno Ácido oxobrómico(I)

Dioxonitrato(III) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico(VII) Heptaoxodicromato(VI) de hidr.

4.- SALES NEUTRAS y SALES ÁCIDAS A.- NOMBRAR los siguientes compuestos químicos

Pb As2O5 Fe (ClO4)3 Ca SO2 Na HSO4 NH4 NO3 Ag ClO3 K HS

Ca3 (PO4)2 Hg SO3 Ca (HCO3)2 Na3 AsO4 Cu AsO3 NH4 HS Ca SO4

K HSO3 Ba (HS)2 Cu NO2 Na IO Mg CO3 Mg (BrO3)2 Ni (IO2)2

Na3 PO3 Ca (H2PO4)2 Fe (HSO3)2 Co (HS)2 Li2 Cr2O7 K MnO4 Au PO3

Cu TeO3 Pb SO4 K2 MnO4 Cu2 SeO3 Sr (NO2)2 Pb (HSO4)4 Cd (HSO4)2


Hipoclorito de cinc Hiposulfito de bario Yodito mercurioso

Sulfito de estroncio Clorato de hierro(II) Sulfato de litio

Peryodato de niquel(II) Sulfito de plomo(IV) Nitrito cuproso

Fosfito de mercurio(II) Metaarseniato de oro(I) Arsenito de oro(III)

Clorito de plomo(II) Metafosfito de boro Nitrato cúprico

Hipoyodito auroso Piroarsenito férrico Piroarseniato de hierro(II)

Fosfato cálcico Sulfato amónico Yodato de magnesio

Hidrogenofosfato de disodio Dihidrogenofosfato de sodio Hidrogenocarbonato de sodio

Hidrogenosulfuro de hierro(III) Perbromato de hierro(II) Hipoclorito de niquel(III)

Clorato de mercurio(I) Clorato de mercurio(II) Metafosfato cúprico

Nitrato de plomo(IV) Hidrogenosulfito de magnesio Hipobromito amónico

Nitrito de aluminio Perbromato de cinc Trioxocarbonato de calcio

Tetraoxoclorato(VII) de sodio Trioxonitrato(V) de cobre(II) Bis [trioxonitrato(V)] de cobre

Tris[dihidrogenopentaoxodifosfa-to(III)] de hierro ¡curioso nombre!

Dihidrógenopirofosfito férrico Trioxofosfato(III) de oro(III)

Trioxofosfato(V) de oro(I) Heptaoxodicromato(VI) de potasio Oxoyodato(I) de sodio


29

1.- HIDRUROS – HIDRÁCIDOS – SALES BINARIAS A.- NOMBRAR los siguientes compuestos químicos

Ag CN Sb H3 Ni H2 Sn H4 Fe I3 N H3 Co Br2 (NH4)2 Se

H I Cs CN Ni4 C3 Co2 Te3 H CN Cu H Zn3 As2 Fe I2

Co F2 C H4 Fe (CN)2 P H3 Co F3 P N K2 S Ni H3

Co H2 Mn3 B2 Fe H2 Co F3 NH4 Cl Hg (CN)2 Cu H2 Li2 Se

C Cl4 B.- FORMULAR los siguientes compuestos químicos

Cloruro de aluminio Hidruro de bario Hidruro de cesio

Hidruro de calcio Sulfuro auroso Tetracloruro de platino

Hidruro férrico Dicloruro de platino Hidruro ferroso

Seleniuro de hidrogeno Fluoruro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

Estibina Monosulfuro de cobre Carburo de estaño(IV)

Cianuro de hidrógeno Cloruro niqueloso Cloruro de hidrógeno

Metano Cloruro amónico Cianuro de bario

Amoniaco Hidruro de mercurio(II) Fosfina

Ácido yodhídrico Sulfuro de cobre(I) Yoduro amónico

Arsina Sulfuro de plata Bromuro de bario

Yoduro de calcio Borano Carburo de estaño(II)

Hidruro de oro(I) Nitruro de hierro(II) Telururo de hidrógeno

Hidruro de plomo(IV) Seleniuro de amonio Cianuro de amonio

Sulfuro de magnesio Monohidruro de mercurio Tetracloruro de carbono

Cianuro de calcio Hidruro de cobalto(III) Cloruro sódico

Arseniuro amónico Hidruro de cinc Cianuro de plomo(IV)

Hidruro de oro(III) Tricloruro de cobalto Hidruro de bismuto

Silano Hidruro de niquel(II) Carburo amónico

Cianuro de aluminio Nitruro de hierro(III)

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN - B


30

2.- ÓXIDOS – PERÓXIDOS - HIDRÓXIDOS A.- NOMBRAR los siguientes compuestos químicos

Mg O Ba O2 Pb (OH)4 O2 I7 Bi2 O3 C O Co O P2 O5

Zn (OH)2 Cr2 O3 K2 O Br2O Co2 O3 S O3 B2 O3 N2 O5

Ni O Zn O Si O2 As2 O5 S O2 Br2 O3 Be O2 Cl2 O5


Hidróxido de plata Heptaóxido de dibromo Óxido de cloro(III)

Hidróxido de aluminio Trióxido de azufre Dióxido de manganeso

Pentaóxido de difósforo Peróxido de sodio Peróxido de hidrógeno

Óxido sódico Monóxido de carbono Dióxido de carbono

Óxido de niquel(III) Óxido de calcio Óxido de oro(I)

Óxido de yodo(VII) Peróxido de calcio Óxido de antimonio(III)

Dióxido de silicio Óxido de plata Hidróxido de litio

Hidróxido plumboso Trióxido de dinitrógeno Dióxido de nitrógeno

Óxido de cobalto(II) Dióxido de paladio Óxido de bromo(I)

Óxido áurico Óxido de fósforo(III) Pentaóxido de diarsénico

Óxido de platino(II) Hidróxido de calcio Peróxido de berilio

Tetrahidróxido de estaño Óxido de nitrógeno(V) Óxido de berilio

Hidróxido mercurioso Dióxido de azufre Monóxido de dihidrógeno

Óxido de cobre(II) Hidróxido férrico Peróxido de potasio

Óxido de mercurio(I) Óxido férrico Peróxido de mercurio(II)

Hidróxido de cadmio Óxido cuproso Fluoruro de oxígeno

Óxido de mercurio(II) Monóxido de azufre Óxido de paladio(IV)

Hidróxido amónico Tetraóxido de trihierro Trióxido de dicromo

Monóxido de nitrógeno Hidróxido de estroncio


31

3.- HIDRÁCIDOS - OXOÁCIDOS A.- NOMBRAR los siguientes compuestos químicos

H Cl H2 S H ClO3 H2 SO4 H NO3 H2 CO3 H PO3 H4 P2O7

H3 PO4 H CN H BrO4 H2 SO2 H2 SiO3 H NO2 H2 SO3 H BrO2

H3 AsO3 H IO H AsO2 H NO H4 As2O5 H4 As2O7 H IO3 H3 AsO4

H AsO3 H BrO H3 PO3 H IO4 H2 Se H F H ClO4 H2 SO3

H BrO H NO2 H MnO4 H2 Cr2O7


Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido clórico

Ácido sulfúrico Ácido nítrico Ácido carbónico

Ácido metafosfórico Ácido pirofosfórico Ácido fosfórico

Ácido hiponitroso Ácido sulfuroso Ácido fosforoso

Ácido bromoso Ácido nitroso Ácido periódico

Ácido hipocloroso Dioxosulfato(II) de hidrógeno Trioxosilicato(IV) de hidrógeno

Ácido pirofosforoso Dioxofosfato(III) de hidrógeno Ácido piroarsénico

Ácido yodoso Ácido tetraoxoclórico(VII) Ácido metaarsénico

Pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico(VII) Ácido hipoyodoso

Ácido tetraoxocrómico(VI) Ácido yodhídrico Dioxofosfato(I) de hidrógeno

Ácido disilícico Ácido telurhídrico Ácido fluorhídrico

Ácido hiposelenioso Ácido metaarsenioso Ácido disulfúrico

Ácido teluroso Ácido dicrómico Ácido mangánico

Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno 4.- SALES NEUTRAS y SALES ÁCIDAS A.- NOMBRAR los siguientes compuestos químicos

Zn (ClO)2 Sr SO3 Ni (IO4)2 Hg3 (PO3)2 Pb (ClO3)2 Au IO Ca3 (PO4)2

Na2H PO4 Fe (HS)3 Hg ClO3 Pb (NO3)4 Al (NO2)3 Na ClO4 Fe2(H2P2O5)3

Au3 PO4 Ba SO2 Fe (ClO3)2 Pb (SO3)2 Au AsO3 B (PO2)3 Fe4 (As2O5)3

(NH4)2 SO4 NaH2 PO4 Fe (BrO4)2 Hg (ClO3)2 Mg (HSO3)2 Zn (BrO4)2 Cu (NO3)2


32

Fe2(H2P2O5)3 K2 Cr2O7 Hg IO2 Li2 SO4 Cu NO2 Au AsO3 Cu (NO3)2

Fe2 As2O7 Mg (IO3)2 Na HCO3 Ni (ClO)3 Cu (PO3)2 NH4 BrO Ca CO3

Cu (NO3)2 Au PO3 Na IO


Piroarsenito de plomo(IV) Hidrogenosulfuro amónico Hidrogenosulfuro de cobalto(II)

Perclorato de hierro(III) Sulfato cálcico Heptaoxodicromato(VI) de litio

Hiposulfito de calcio Hidrogenosulfito potásico Permanganato potásico

Hidrogenosulfato sódico Hidrogenosulfuro de bario Fosfito aúrico

Nitrato amónico Nitrito cuproso Telurito cúprico

Clorato de plata Hipoyodito sódico Sulfato de plomo(II)

Hidrogenosulfuro de potasio Carbonato de magnesio Manganato potásico

Fosfato cálcico Bromato de magnesio Selenito cuproso

Sulfito de mercurio(II) Yodito de niquel(II) Bis[dioxonitrato(III)] de estroncio

Hidrogenocarbonato cálcico Trioxofosfato(III) de sodio Tetrakis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de plomo

Arseniato sódico Bis[dihidrogenotetraoxofosfato(V)] de calcio Hidrogenosulfato de cadmio

Metaarseniato de cobre(I) Hidrogenosulfito de hierro(II)


33

EJERCICIO 1º: A resolver

Nº FÓRMULA Nomenclatura NOMBRE DEL COMPUESTO 1 Hidruro de cesio

2 Ácido selenhídrico

3 Estibina

Tradicional

4 Fe S Stock

IUPAC

5 Seleniuro de cobalto(III)

6 Pentacloruro de fósforo

Tradicional

7 Sn (OH)4 Stock

IUPAC

8 Hidróxido de manganeso(IV)

Tradicional

9 Zn (OH)2 Stock

IUPAC

10 Ácido hiponitroso

11 Trioxoborato(III) de hidrógeno

12 Ácido selénico

Tradicional

13 H2SO3 S. Funcional

IUPAC

14 Ácido mangánico

15 Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

Tradicional

16 H IO S. Funcional

IUPAC

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Resueltos


34

17 Sr O2 Stock

18 Na2O2 Tradicional

19 Cr2O3 Stock

IUPAC

20 Óxido cúprico

21 NH4Cl Tradicional

22 Monóxido de niquel

23 MnCl4 Stock

IUPAC

24 Ácido metaarsenioso

25 Anhídrido nitroso

26 Tetraóxido de dinitrógeno

Tradicional

27 Br2O7 Stock

IUPAC

Tradicional

28 H4P2O5 S. Funcional

IUPAC

29 Cianuro potásico

30 Ácido trioxonítrico(V)

31 Ácido ortofosfórico

32 Hidruro de plata

33 Yoduro de hidrógeno

34 Peróxido de aluminio

35 OF2 Tradicional

Stock No aparecen oxosales ni sales ácidas.- Sí sales binarias y oxoácidos.


35

Resolución:

Nº FÓRMULA Nomenclatura NOMBRE DEL COMPUESTO 1 CsH Hidruro de cesio

2 H2Se Ácido selenhídrico

3 SbH3 Estibina

Tradicional Sulfuro ferroso

4 Fe S Stock Sulfuro de hierro(II)

IUPAC Monosulfuro de hierro

5 Co2Se3 Seleniuro de cobalto(III)

6 PCl5 Pentacloruro de fósforo

Tradicional Hidróxido estánnico

7 Sn (OH)4 Stock Hidróxido de estaño(IV)

IUPAC Tetrahidóxido de estaño

8 Mn(OH)4 Hidróxido de manganeso(IV)

Tradicional Hidróxido de cinc

9 Zn (OH)2 Stock Hidróxido de cinc

IUPAC Dihidróxido de cinc

10 HNO Ácido hiponitroso

11 H3BO3 Trioxoborato(III) de hidrógeno

12 H2SeO4 Ácido selénico

Tradicional Ácido sulfuroso

13 H2SO3 S. Funcional Ácido trioxosulfúrico(IV)

IUPAC Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

14 H2MnO4 Ácido mangánico

15 H2Cr2O7 Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

Tradicional Ácido hipoyodoso

16 H IO S. Funcional Ácido oxoyódico(I)

IUPAC Oxoyodato(I) de hidrógeno


36

17 Sr O2 Stock Peróxido de estroncio

18 Na2O2 Tradicional Peróxido sódico

19 Cr2O3 Stock Óxido de cromo(III)

IUPAC Trióxido de dicromo

20 CuO Óxido cúprico

21 NH4Cl Tradicional Cloruro amónico

22 NiO Monóxido de niquel

23 MnCl4 Stock Cloruro de manganeso(IV)

IUPAC Tetracloruro de manganeso

24 HAsO2 Ácido metaarsenioso

25 N2O3 Anhídrido nitroso

26 N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno

Tradicional Anhídrido perbrómico

27 Br2O7 Stock Óxido de bromo(VII)

IUPAC Heptaóxido de dibromo

Tradicional Ácido pirofosforoso

28 H4P2O5 S. Funcional Ácido pentaoxodifosfórico(III)

IUPAC Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno

29 KCN Cianuro potásico

30 HNO3 Ácido trioxonítrico(V)

31 H3PO4 Ácido ortofosfórico

32 AgH Hidruro de plata

33 HI Yoduro de hidrógeno

34 Al2O6 Peróxido de aluminio

35 OF2 Tradicional Fluoruro de oxígeno

Stock Fluoruro de oxígeno No aparecen oxosales ni sales ácidas.- Sí sales binarias y oxoácidos.


37

EJERCICIO 2º: A resolver

Nº FÓRMULA Nomenclatura NOMBRE DEL COMPUESTO 1 Oxido de cesio

2 Ácido telurhídrico

3 Estibina

Tradicional

4 Ni S Stock

Sistemática

5 Seleniuro de cobalto(III)

6 Pentayoduro de arsénico

Tradicional

7 Pb (OH)4 Stock

Sistemática

8 Hidróxido de cadmio

Tradicional

9 Hg OH Stock

Sistemática

10 Ácido hiponitroso

11 Trioxoborato(III) de hidrógeno

Tradicional

12 H2SO3 S. Funcional

Sistemática

13 Ácido permangánico

14 Heptaoxodicromato(VI) de calcio

Tradicional

15 H IO S. Funcional

Sistemática

16 Sr O2 Tradicional

17 H2O2 Tradicional

Stock 18 Cr2O3

Sistemática


38

19 Óxido aúrico

20 NH4 I Tradicional

21 Monóxido de niquel

Stock 22 MnCl4

Sistemática

23 Ión metaarsenito

24 Ión hiponitrito

25 Tetraóxido de dinitrógeno

Tradicional

26 Br2O7 Stock

Sistemática

Tradicional

27 H4P2O5 S. Funcional

Sistemática

28 Cianuro amónico

29 Ácido trioxonítrico(V)

30 Ácido ortofosfórico

31 Hidruro de cinc

32 Seleniuro de hidrógeno

33 OF2 Tradicional

34 Carburo de boro 35 Nitrato cobaltoso

36 Bromato de berilio

37 Tetraoxocromato(VI) de bario

Tradicional

38 Pt(CO3)2 Stock

Sistemática

39 Bis [trioxonitrato(V)] de cinc

40 Hidrógenosulfito de cobre(II)

Tradicional

41 Au2(CO3)3 Stock

Sistemática


39

42 SO22- Tradicional

43 HS- Sistemática

44 Ión heptaoxodicromato(VI)

45 Silicato plúmbico

Tradicional

46 Al2(HPO3)3 Stock

Sistemática

47 Yoduro de nitrógeno(V)

48 Sn(SeO3)2 Sistemática

49 NH4 OH Stock

50 Silano

51 Ozono

52 ClO3- Tradicional

53 Ion oro(III)

54 Metano

Stock 55 CrO3

Sistemática

Stock 56 I2O

Sistemática


40

Resolución:

Nº FÓRMULA Nomenclatura NOMBRE DEL COMPUESTO 1 Cs2O Oxido de cesio

2 H2Te Ácido telurhídrico

3 SbH3 Estibina

Tradicional Sulfuro niqueloso

4 Ni S Stock Sulfuro de niquel(II)

Sistemática Monosulfuro de niquel

5 Co2Se3 Seleniuro de cobalto(III)

6 AsI5 Pentayoduro de arsénico

Tradicional Hidróxido plúmbico

7 Pb (OH)4 Stock Hidróxido de plomo(IV)

Sistemática Tetrahidróxido de plomo

8 Cd (OH)2 Hidróxido de cadmio

Tradicional Hidróxido mercurioso

9 Hg OH Stock Hidróxido de mercurio(I)

Sistemática Monohidróxido de mercurio

10 H NO Ácido hiponitroso

11 H3 BO3 Trioxoborato(III) de hidrógeno

Tradicional Ácido sulfuroso

12 H2SO3 S. Funcional Ácido trioxosulfúrico(IV)

Sistemática Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

13 H MnO4 Ácido permangánico

14 Ca Cr2O7 Heptaoxodicromato(VI) de calcio

Tradicional Ácido hipoyodoso

15 H IO S. Funcional Ácido oxoyódico(I)

Sistemática Oxoyodato(I) de hidrógeno

16 Sr O2 Tradicional Peróxido de estroncio

17 H2O2 Tradicional Agua oxigenada

Stock Óxido de cromo(III) 18 Cr2O3

Sistemática Trióxido de dicromo


41

19 Au2O3 Óxido aúrico

20 NH4 I Tradicional Yoduro amónico

21 Ni O Monóxido de niquel

Stock Cloruro de manganeso(IV) 22 MnCl4

Sistemática Tetracloruro de manganeso

23 AsO2- Ión metaarsenito

24 NO- Ión hiponitrito

25 N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno

Tradicional Anhídrido perbrómico

26 Br2O7 Stock Óxido de bromo(VII)

Sistemática Heptaóxido de dibromo

Tradicional Ácido pirofosforoso

27 H4P2O5 S. Funcional Ácido pentaoxodifosfórico(III)

Sistemática Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno

28 NH4 CN Cianuro amónico

29 H NO3 Ácido trioxonítrico(V)

30 H3 PO4 Ácido ortofosfórico

31 ZnH2 Hidruro de cinc

32 H2Se Seleniuro de hidrógeno

33 OF2 Tradicional Fluoruro de oxígeno

34 B4C3 Carburo de boro 35 Co(NO3)2 Nitrato cobaltoso

36 Be(BrO3)2 Bromato de berilio

37 BaCrO4 Tetraoxocromato(VI) de bario

Tradicional Carbonato platínico

38 Pt(CO3)2 Stock Carbonato de platino(IV)

Sistemática Bis-trioxocarbonato de platino Trioxocarbonato de platino(IV)

39 Zn(NO3)2 Bis [trioxonitrato(V)] de cinc

40 Cu(HSO3)2 Hidrógenosulfito de cobre(II)

Tradicional Carbonato áurico

41 Au2(CO3)3 Stock Carbonato de oro(III)

Sistemática Tris-trioxocarbonato de oro Trioxocarbonato de oro(III)


42

42 SO22- Tradicional Ión hiposulfito

43 HS- Sistemática Ión hidrógenosulfuro

44 Cr2O72- Ión heptaoxodicromato(VI)

45 Pb(SiO3)2 Silicato plúmbico

Tradicional Hidrógenofosfito de aluminio

46 Al2(HPO3)3 Stock Hidrógenofosfito de aluminio

Sistemática Tris-hidrógenotrioxofosfato(III) de aluminio Hidrogenotrioxofosfato(III) de aluminio

47 N I5 Yoduro de nitrógeno(V)

48 Sn(SeO3)2 Sistemática Bis-trioxoseleniato(IV) de estaño Trioxoseleniato(IV) de estaño(IV)

49 NH4 OH Stock Hidróxido amónico

50 Si H4 Silano

51 O3 Ozono

52 ClO3- Tradicional Ión clorato

53 Au3+ Ion oro(III)

54 C H4 Metano

Stock Óxido de cromo(VI) 55 CrO3

Sistemática Trióxido de cromo

Stock Óxido de yodo(I) 56 I2O

Sistemática Monóxido de diyodo

FORMULACION QUIMICA

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