1 1 2 2

1 2

1 2

LAS LEYES DE LOS GASES

(n y T constantes)

(n y p constantes)

(Ec. de gases ideales)

(Ley de Dalton de presiones parciales)

(Factor

T ii

p v p v

p p

T T

pV nRT

p p

pV pVZ

nRT RT

2

2

2 3

2 3

de compresibilidad)

( ) (Ec. de van der Waals)

1 ... (Ec. virial)

1 ... (Ec. virial)

anp V nb nRT

V

B B BZ

V V V

Z B p C p D p

2

1/2

/2

TEORIA CINETICA DE LOS GASES

3 3 (Energia cinetica promedio)

2 2

3 3 (Raiz de la velocidad cuadrada media)

(Distr. de velociades 2

x B

trans BA

Brms

mv K Tx

B

RTE K T

N

K T RTv

m M

dN me dv

N K T

2

3/2

/22

3/2

/1/2

de Maxwell)

4 (Distr. de rapidez de Maxwell)2

12 (Dist. de energia de Maxwell)

8 8 (Velocidad media o premedi

B

B

mc K T

B

E K T

B

B

dN mc e dc

N K T

dNE e dE

N K T

K T RTc

m M

21

22

2

o)

8 2 (Velocidad mas probable)

2 (Frecuencia de colisiones)

2 (Numero de colisiones binarias)

2

1 (

2 ( / )

Bmp

N

K T Tc

m MN

Z d cV

NZ d c

V

d N V

2

1 2

2 1

Trayectoria media libre)

(Viscocidad de los gases)3 2

(Leyes de Graham de difusion y efusion)

(Capacidad calorifica a volumen constVV

mc

d

r M

r M

Uc

T

/2

1

ante)

(Ley de distribucion de Boltzmann)BE K TNe

N

2 2

1 1

1ra LEY DE LA TERMODINAMICA

(Trabajo de expansion irreversible de una gas)

ln ln (Trab. de exp. isotermica rev. de gas ideal)

(Primera ley

extW p V

V pW nRT nRT

V p

U q W

de la termodinamica)

(Primera ley de la termodinamica)

(Def. de entalpia)

(Capacidad calorifica a volumen constante)

(Capac

VV

pp

dU dq dW

H U pV

Uc

T

Hc

T

1 1 2

idad calorifica a presion constante )

(Cambio de energia interna)

(Cambio de entalpia)

(Diferencia de capacidades calorificas de una gas)

V

p

p V

U nc T

H nc T

c c nR

p V p

2

( )

( )

2 1 2 1

(

(Expansion adiabatica reversible de un gas ideal)

(Entalpia de reaccion estandar)

-

( ) (Ley de Kirchhoff)

r f productos

f reactivos

r r p

r

V

H V H

V H

H H c T T

H EE

) ( ) (Entalpia de reaccion estandar)reactivos productosEE

2

1

2da LEY DE LA TERMODINAMICA

ln( ) (Ec. de Bolzmann)

ln (Cambio de entropia debido a exp. isot. de un gas)

(Def. termodinamica de la entropia)

(Def.

B

rev

rev

S K W

VS nR

V

qS

Tdq

dST

2 1 1

2 2

termodinamica de la entropia)

1 (Eficiencia termodinamica)

0 (Segunda ley de la termodinamica)

[ ln( ) ln( )] (Cambio de entropia debuniv sist alr

mix A A B B

T T Teficiencia

T T

S S S

S R n x n x

22 1

1

ido a mezclado isot.)

(Cambio de entropia debido a la fusion)

(Cambio de entropia debido a la evaporacion)

ln (Cambio de

fusfus

f

vapvap

f

p

HS

T

HS

T

TS S S nC

T

0

0

( ) ( )

entropia debido a calentamiento a presion ctte)

(Entropia de tercera ley)

(Entropia estandar de reaccion)

Tp

T

r productos reactivos

CS S S dT

T

S V S V S

LAS ENERGIAS DE GIBBS Y DE HELMHOLTS

Y SUS APLICACIONES

(Def. de la energia de Gibbs)

0 (A T y p constantes)

(Def. de la energia de Helmholtz)

0 (A T y V

sis

sis

G H TS

dG

A U TS

dA

constantes)

(A T y V constantes)

(Cuando se relaciona con trabajo maximo)

(Cuando se combinan la 1ra y la 2da leyes de termodinamica)

(Depen

rev

A U T S

A W A

dU TdS pdV

dG Vdp SdT

,max

( )

( )

dencia de G de T y p)

G=W (Cuando G se relaciona con el trabajo electrico)

(Cambio de la energia estandar de Gibbs en una reaccion)

-

/

el

r f prod

f reac

G V G

V G

G

2

2

1

2

(Ec. de Gibbs - Helmholtz)

G ln (Cambio en G debido al cambio en p)

ln (Energia molar de Gibbs de un gas)1_

(Ec de Clapeyron)

ln

p

T H

T T

pnRT

p

pG G RT

bar

dp H

dT T V

p

2 1

1 1 2

( ) (Ec. de Clausius - Clapeyron)

ln( ) (Ec. de Clausius - Clapeyron)

2 (Regla de fases)

(Fuerza restauradora de T T

T TH

p R TT

Hp ctte

RTf c p

U Sf T

l l

una banda de hule estirada)

1 1 2 2

1 1 2 2

1 1

SOLUCIONES NO ELECTROLITICAS

(Volumen de una solucion)

(Def. de potencial quimico)

( ln ln ) (Energias de Gibbs del mezclado)

( ln

i i i

i ii T Pn

mez

mez

V n V n V

GG

n

G nRT x x x x

S nR x x

2 2

*

*1 1 1

2 2

2

ln ) (Entropia del mezclado)

p (Ley de Raoult)

( ) ( ) ln (Pot. quimico del ste en soln. ideal)

(Ley de Henry)

(L

i i i

x x

x p

U l U l RT x

p kx

p k m

11 *

1

1 1 1

2 2 2

2 2

ey de Henry)

(Actividad del disolvente)

(Def. del coeficiente de actividad)

( ) ( ) ln (Pot. quimica del sto. en una soln. real)

( )

pa

p

a x

U l U l RT a

U l U

2

0

*2 1

2

2

( ) ln (Pot. quimica del sto. en una soln. real)

(Reduccion de la presion de vapor )

(Elevacion del punto de ebullicion)

(Elb

f

ml RT

m

p x p

T k m

T k m

evacion del punto de ebullicion)

(Presion osmotica)MRT

3

0 0 0

20 0 0

SOLUCIONES ELECTROLITICAS

1000 (Conductancia molar o equivalente)

(Ley de Kohlrausch de imigracion independiente)

1 1 1( ) (Ley de dilusion de Ostwa

m

cmk

c

ck

20

1/

1/

ld)

(Ley de Coulumb)4

( ) (Molalidad ionica media)

( ) (Actividad ionica media)

(Definicion de )

Na Cl

v v v

v v v

q qF

r

m m m

a a a

a m

1/

2

0

( ) (Coef. de la actividad ionica media)

1 (Fuerza ionica)

2

log 0.509 (Ley limite de Debye-Hückel)

log 0.509 (Efecto salino primario)

log

v v v

i ii

I m z

z z I

Sz z I

S

S

0

(Efecto salino secundario)k IS

ELECTROQUIMICA

(Fem estandar de una celda)

(Rel. con la Fem de una celda)

(Rel. con la Fem estandar de una celda)

ln (Rel

catodo anodo

r r

rr

E E E

G vFE G

GE G

vFRT K

EvF

. con la constante de equilibrio)

ln (Ec. de Nernst)

0.0257ln (Ec. de Nernst 293K)

(Rel. con el coef, de temp de E )

c dC Da bA B

c dC Da bA B

r r

p

r

E

a aRTE E

vF a a

a aVE E

v a a

ES vF S

T

H

(Cambio entalpia std. de reac. electroq.)p

EvFE vFT

T

2 2 1

1 2 1

EQUILIBRIO QUIMICO

ln (Rel. entre y )

ln (Cambio de energia Gibbs de una reac.)

(Coef. de fugacidad)

ln (

r r

r r

r

G RT Kp G Kp

G G RT Q

f

p

K H T T

K R T T

Ec. de van t Huff)

ln (Ec. de van t Huff)r rH SK

R R