Formulas Disoluciones
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Fórmulas de disoluciones y gases www.vaxasoftware.com/indexes.html
Molaridad
(L) disoluciónVolumen
soluto moles Nº=M
Normalidad
(L) disoluciónVolumen
soluto esequivalent Nº=N , N = Molaridad × Valencia
Molalidad
(kg) disolvente Masasoluto moles Nº
=m
Gramos/litro
(L) disoluciónVolumen
(g) soluto Masa/ =Lg
Fracción molar de soluto
ds
ss nn
n+
=+
=disolvente Nºsoluto moles Nº
soluto moles Nºχ
Tanto por ciento
100disolución Masa
soluto Masa% ×=masa
100disoluciónVolumen
solutoVolumen % ×=vol
(g/mol)molar Masa
(g) Masaº =molesN
(g/eq) eequivalent Masa(g) Masaº =esequivalentN
(eq/mol) Valencia(g/mol)molar Masaeequivalent Masa =
vmd= ;
VolumenMasaDensidad =
Ecuaciones gases ideales P V=n R T 2
22
1
11 TVP
TVP
= TMmVP R = TdMP R =⋅
Siendo: P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = Nº Moles (mol) T = Temperatura absoluta (K) R = 0,082 atm L mol-1 K-1 constante de los gases m = Masa (g) M = Masa molar (g/mol) d = Densidad (g/L)
Conversiones
Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101 325 Pa Temperatura: K = °C + 273,15 C.N. = Condiciones normales: 1 atm, 0 °C = 273,15 K 1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N. 1 mol = 6,022·1023 moléculas (átomos, iones, etc).
Fórmulas de disoluciones y gases www.vaxasoftware.com/indexes.html
Molaridad
(L) disoluciónVolumen
soluto moles Nº=M
Normalidad
(L) disoluciónVolumen
soluto esequivalent Nº=N , N = Molaridad × Valencia
Molalidad
(kg) disolvente Masasoluto moles Nº
=m
Gramos/litro
(L) disoluciónVolumen
(g) soluto Masa/ =Lg
Fracción molar de soluto
ds
ss nn
n+
=+
=disolvente Nºsoluto moles Nº
soluto moles Nºχ
Tanto por ciento
100disolución Masa
soluto Masa% ×=masa
100disoluciónVolumen
solutoVolumen % ×=vol
(g/mol)molar Masa
(g) Masaº =molesN
(g/eq) eequivalent Masa(g) Masaº =esequivalentN
(eq/mol) Valencia(g/mol)molar Masaeequivalent Masa =
vmd= ;
VolumenMasaDensidad =
Ecuaciones gases ideales P V=n R T 2
22
1
11 TVP
TVP
= TMmVP R = TdMP R =⋅
Siendo: P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = Nº Moles (mol) T = Temperatura absoluta (K) R = 0,082 atm L mol-1 K-1 constante de los gases m = Masa (g) M = Masa molar (g/mol) d = Densidad (g/L)
Conversiones
Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101 325 Pa Temperatura: K = °C + 273,15 C.N. = Condiciones normales: 1 atm, 0 °C = 273,15 K 1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N. 1 mol = 6,022·1023 moléculas (átomos, iones, etc).
