FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS: HIDRÓXIDOS, ÁCIDOS Y SALES

1. Formular los siguientes hidróxidos:

Los hidróxidos tienen por fórmula: M (OH)X ; donde X= es el estado de oxidación del metal, y el radical hidroxilo tiene carga: -1; asi ambas cargas se intercambian diagonalmente.

a) Hidróxido de potasio : K+1 + (OH)-1 → KOH

b) Hidróxido de sodio: Na+1 + (OH)-1 → NaOH

c) Hidróxido de calcio: Ca+2 + (OH)-1 → Ca(OH)2

d) Hidróxido de aluminio: Al+3 + (OH)-1 → Al(OH)3

e) Hidróxido de zinc: Zn+2 + (OH)-1 → Zn(OH)2

f) Hidróxido ferroso: Fe+2 + (OH)-1 → Fe(OH)2

g) Hidróxido férrico: Fe+3 + (OH)-1 → Fe(OH)3

h) Hidróxido crómico: Cr +3 + (OH)-1 → Cr(OH)3

i) Hidróxido de magnesio: Mg+2 + (OH)-1 → Mg(OH)3

j) Hidróxido bárico: Ba+2 + (OH)-1 → Ba(OH)2

k) Hidríxido plúmbico: Pb+4 + (OH)-1 → Pb(OH)4

l) Hidróxido niqueloso: Ni+2 + (OH)-1 → Ni(OH)2

m)Hidróxido mercúrico: Hg+2 + (OH)-1 → HgOH2

n)Hidróxido platínico: Pt+4 + (OH)-1 → Pt(OH)4

2. Formular los siguientes ácidos hidrácidos:Los ácidos hidrácidos resulta de la unión entre el hidrógeno y un no metal del grupo 6 A o 7 A, cuyos estados de oxidación son - 2 y - 1 respectivamente, y tiene por fórmula general: HX Nm.

a) Ácido selenhídrico: H+1 + Se+2 → H2Seb) Ácido fluorhídrico: H+1 + F-1 → HFc) Ácido clorhídrico: H+1 + Cl-1 → HCld) Ácido yodhídrico: H+1 + I-1 → HIe) Ácido sulfhídrico: H+1 + S-2 → H2Sf)Ácido bromhídrico: H+1 + Br-1 → HBrg) Ácido telurhídrico: H+1 + Te-2 → H2Tezh) Ácido cianhídrico: H+1 + CN-1 → HCN

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3. Formular los siguientes ácidos oxácidos:Los ácidos OXÁCIDOS resultan de la unión entre un óxido ácido (anhidrido) y agua, es importante identificar el estado de oxidación del no metal con el cual se forma el respectivo anhidrido y posteriormente agregar el agua.

NombreNo metal

Anhidrido Agua

ÁCIDOOXÁCIDO

a)ácido hipobromoso Br+1

Br2OAnhidrido hipobromoso H2O H2Br2O2HBrO

b) Ácido hiposelenioso Se+2

SeOAnhidrido hiposelenioso H2O H2SeO2

c)Acido sulfuroso S+4 SO2Anhidrido sulfuroso H2O H2SO3

d)Acido permangánico Mn+7

Mn2O7Anhidrido permangánico H2O H2Mn2O8 HMnO4

e) Acido clórico Cl+5 Cl2O5Anhidrido perclórico H2O H2Cl2O6HClO3

f) Ácido nítrico N+5 N2O5Anhidrido nítrico H2O H2N2O6HNO3

g)Ácido hipofosforoso P+1

P2OAnhidrido hipofosforoso

3H2O H6P2O4 H3PO2

h)Ácido hiperyódico I+7 I2O7 Anhidrido hiperyódico H2O H2I2O8HIO4

i) Ácido fosfórico P+5 P2O5Anhidrido fosfórico3H2O H6P2O8 H3PO4

j) Ácido nitroso N+3 N2O3Anhidrido nitroso H2O H2N2O4HNO2

k)Ácido carbónico C+4 CO2 Anhidrido carbónico H2O H2 CO3

4. Formular los siguientes sales:

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5.

¿Cuántas relaciones son incorrectas?i. KMnO4…………………… manganato de potasioii. PbCl4………………..……. cloruro plumbosoiii. Fe2S3……………..….…… sulfuro de hierro (II)iv. Cu(IO3)2 …………...... iodato cúpricov. CuCl2…………….………. cloruro cuprosovi. MgSO4…………………. sulfato de magnesiovii. PtBr2…………….………. bromato platinosoa) 2 b) 3 c) 5 d) 4 e) 6

SOLUCIÓN:

Fórmula Nombre CATIÓN ANIÓN SAL

i. KMnO4 manganato de potasio K+1 (MnO4)-2 K2 MnO4Incorrecta

ii. PbCl4 cloruro plumboso Pb+2 Cl-1 PbCl2Incorrecta

iii. Fe2S3 sulfuro de hierro (II) Fe+2 S-2 FeS Incorrecta

iv. Cu(IO3)2 iodato cúprico Cu+2 (IO3)-1 Cu(IO3)2 Correctav. CuCl2 cloruro cuproso Cu+1 Cl-1 CuCl Incorrec

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Nombre Tipo CATIÓN ANIÓN SAL

a) Cloruro de sodio Haloidea Na+1 Cl-1 Na Cl

b) Yodato de potasio Oxisal K+1 (IO5)-1 K I O5

c) Hiposelenito plúmbico Oxisal Pb+4 (SeO)-2 Pb (SeO)2

d)Yoduro platínico Haloidea Pt+4 I-1 Pt I4

e) Nitrato de zinc Oxisal Zn+2 (NO3)-1 Zn (IO3)2

f) Cromato cobáltico Oxisal Co+3 (CrO3)-2 Co2 (CrO3)3

g)Bromuro plumboso Haloidea Pb+2 Br-1 Pb Br2

h)Permanganato alumínico Oxisal Al+3 (MnO4)-

1Al (MnO4)3

i) Sulfuro cúprico Haloidea Cu+2 S-2 Cu S

j) Clorato ferroso Oxisal Fe+2 (ClO4)-1 Fe (ClO4)2

k) Antimoniato de estroncio Oxisal Sr+2 (SbO4)-

3Sr3 (SbO4)2

l) Sulfato mercúrico Oxisal Hg+2 (SO4)-2 Hg SO4m)Arseniato de plata Oxisal Ag+1 (AsO4)-3 Ag3 AsO4

tavi. MgSO4 sulfato de magnesio Mg+2 (SO4)-2 MgSO4 Correctavii. PtBr2 bromato platinoso Pt+2 (BrO3)-1 Pt(BrO3

)2

Incorrecta

Existen 5 relaciones incorrectasRespuesta: c) 5

6. El Manganeso posee los estados de oxidación.+2, +3, +4, +6, +7

Indique las fórmulas del anhídrido mangánico y el hidróxido mangánico.a) MnO3 y Mn(OH)4 b) MnO2 y Mn(OH)2 c) Mn2 O7 y Mn(OH)3

d) MnO3 y Mn (OH)3 e) Mn2 O7 y Mn (OH)

SOLUCIÓN:El Manganeso es un anfótero, que es la propiedad de algunos elementos de comportarse con determinados estados de oxidación como metal y no metal; entonces el Manganeso con +2, +3, y +4 actúa como metal y con +6 y +7 actúa como no metal. Anhídrido mangánico: Mn+6 + O-2 Mn2O6 MnO3

Hidróxido mangánico: Mn +4 + (OH)-1 Mn (OH)4

Respuesta: a) MnO3 y Mn (OH)4

7. Un no metal “X” forma parte de un ácido oxácido que al combinarse con un metal “M” forma la oxisal ácida correspondiente. ¿Cuál es la fórmula de la oxisal ácida, si X y M poseen estados de oxidación + 4 y + 2 respectivamente?a) M2HXO3 b) M2XO3 c) M (HXO3)2 d) M (XO3)2 e) M (H2XO4)2

SOLUCIÓN: “X+4” es un no metal que forma parte de un ácido oxácido:

Primero obtenemos el anhidrido:X+4 + O-2 →XO2

Agregamos agua, para formar el ácido oxácido: XO2 + H2O →H2XO3

Para formar el aníon de la sal oxisal ácida hay que eliminar un hidrógeno del ácido, quedando: El anión de la sal oxisal ácida: (HXO3)-1

M+2: es un metal

En tonces formando la sal oxisal ácida: M+2 + (HXO3)-1 → M (HXO3)2

Respuesta: c) M (HXO3)2

8. ¿Cuál de los siguientes ácidos contiene la menor cantidad de oxígenos por fórmula?

a) Ácido perclórico b) Ácido sulfúrico c) Ácido sulfhídrico

SOLUCIÓN:

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a) Ácido perclórico: (ácido oxácido): Cl+7

Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 HClO4 (Tiene 4 oxígenos)

b) Ácido sulfúrico: (ácido oxácido): S+6

SO3 + H2O → H2SO4 (Tiene 4 oxígenos)

c) Ácido sulfhídrico: (ácido hidrácido) :S -2

H+1 + S-2 → H2S (No tiene oxígeno)

Respuesta: El Ácido sulfhídrico tiene menos oxígenos por fórmula (clave c)

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