Fundamentos de Espectrofotometría -...
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Fundamentos de Espectrofotometría
Laboratorio de Equilibiro y Cinética Sem 2010-1
CINÉTICA QUÍMICA
Introducción 2ª parte del curso
• Cinética Química: Estudio de la velocidad (rapidéz) de las reaciones
¿cómo se puede medir la velocidad de una reación?
• Cinética Química: Estudio de los factores que afectan la velocidad de las reaciones
¿Cómo se puede modificar la velocidad de una reacción?
¿cómo se puede medir la velocidad de una reación?
Cambio de color Cambio en la presión del O2 Cambio en la conductividad
Velocidad = P t
R P
R t
= - CAMBIO EN LA CONCENTRACIóN respecto al tiempo
Espectroscopía
Estudio de la interacción de la RADIACIÓN con la MATERIA como una función de la longitud
de onda ( ).
Es el método de análisis óptico más
usado en el área de investigación
Radiación
Energía=h
=hc/
, frecuencia
longitud de onda
C, vel luz
h, cte. Planck
Espectroscopía de Absorción
Absorbancia UV-Vis Se hacen determinaciones
- Cualitativas
-Cuantitativas
hv
Una TRANSICIÓN desde un nivel bajo a un nivel alto de energía acompañado de una transferencia de energía se llama absorción.
Espectrometría
Es la técnica espectroscópica utilizada para determinar la concentración de una sustancia.
Es la CUANTIFICACIÓN de la
cantidad de energía radiante
absorbida por las moléculas de una
muestra en función de las longitudes
de onda específicas.
Espectrofotómetro
Instrumentación típica de un
espectrofotómetro
Monocromador que separa la
banda de longitud de onda
deseada
Fotodetector, que mide
cuantitativamente la
radiación que pasa por la
muestra
Transmitancia y Absorbancia
I0
I
Transmitancia = I/I0 (valores entre 0 - 1) Absorbancia = -log (I/I0)
I en el detector
0
20
40
60
80
100
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
Tra
nsm
itan
cia
%
I
I 0
0
0.5
1
1.5
2
2.5
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
Abso
rban
cia
I
Absorbancia aceptable entre 0.1 – 1.0
Valores altos y bajos de absorbancia son poco confiables
Ley de Lambert-Beer
Establece que hay una relación lineal entre la
absorción de luz a través de una sustancia y la
concentración de la sustancia.
A = ε· l · c
Donde:
A = absorbancia
= Coeficiente de extinción molar (M-1 cm-1)
l = longitud de la celda (cm).
…concentración es absorbancia
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
0 20 40 60 80 100 120
Abso
rban
cia
[concentración]
ε· l
Curva Patrón
Determinación de la concentración de yodo en una solución acuosa
I2
KI
I- + K+
Muy poco soluble en agua
I3-
+
Soluble en agua
2 x 10-4 M
Ab
sorb
anci
a
Longitud de onda
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
0 20 40 60 80 100 120
Abso
rban
cia
[concentración]
ε· l
Curva Patrón
Seleccionar una longitud de onda y hacer curva patrón