F U N D A M E N T O S D E F Í S I C A M O D E R N AM O D E L O S AT Ó M I C O S

UN

Andrés Camilo Vargas Páramo

G2E34

19 de junio de 2015

MODELOS ATÓMICOS

Demócrito

J.J. Thomson

Rutherford

Bohr [Energía (n)]

Louis De Broglie

Para el año 400 a. de C en Grecia. Demócrito y Leucipo

propusieron la primera teoría atómica llamada la

"Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la

materia se podía dividir indeterminadamente en partículas

cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e

indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales

constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua,

aire, rocas, etc.

La teoría atomística de Demócrito y Leucipo dice así:

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,

incomprensibles e invisibles.

Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.

Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento

de los átomos.

MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO Y LEUCIPO

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura

atómica propuesta en 1904.

descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento

del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está

compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo,

como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los

electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En

otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se

postulaba con una nube de carga positiva. La herramienta

principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la

electricidad.     

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de

bombardeo de láminas delgadas de metales en 1911, Gran Bretaña.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al

átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus

electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy

pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa

del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba

en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las

partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un

núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que

en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que

lleva su nombre en 1913.

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo

clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se

introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue

propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar

cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del

núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión

característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo

previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba

ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Diversos experimentos de óptica aplicada llevaron a la consideración de la luz como

una onda.

De otra parte el efecto fotoeléctrico demostró la naturaleza corpuscular de la

luz(fotones)

En 1924 De Broglie sugirió que el comportamiento dual de la onda-partícula dado a

la luz, podría extenderse con un razonamiento similar, a la materia en general. Las

partículas materiales muy pequeñas (electrones, protones, átomos y moléculas) bajo

ciertas circunstancias pueden comportarse como ondas. En otras palabras, las ondas

tienen propiedades materiales y las partículas propiedades ondulatorias (ondas de

materia)

Según la concepción de Broglie, los electrones en su movimiento deben tener una

cierta longitud de onda por consiguiente debe haber una relación entre las

propiedades de los electrones en movimiento y las propiedades de los fotones.

MODELO DE ÁTOMO DE LOUIS DE BROGLIE