FUNDAMENTOS DE QUÍMICAFUNDAMENTOS DE QUÍMICA

IV. Las reacciones químicasIV. Las reacciones químicas

IV.1. La ecuación químicaIV.1. La ecuación química IV.2. Las reacciones químicas en IV.2. Las reacciones químicas en

disolucióndisolución IV.3. La estequiometríaIV.3. La estequiometría IV.4. Reactivo limitanteIV.4. Reactivo limitante

Reacciones de precipitaciónReacciones de precipitación

En las reacciones de precipitación que ocurran, En las reacciones de precipitación que ocurran, escriba las ecuaciones iónicas balanceadas y escriba las ecuaciones iónicas balanceadas y destaque los iones espectadores.destaque los iones espectadores.

Cu(NOCu(NO33))22((aqaq) + NaOH() + NaOH(aqaq))

CaICaI22((aqaq) + K) + K33POPO44((aqaq) )

HgHg22CC22HH33OO2 2 ((aqaq) + (NH) + (NH44))22SOSO44((aqaq))

Reacciones de ácido - baseReacciones de ácido - base

ÁcidosÁcidos: se ionizan en disolución acuosa para formar : se ionizan en disolución acuosa para formar iones hidrógeno (Hiones hidrógeno (H++), aumentando así la concentración ), aumentando así la concentración que de éste hay en el agua por su disociación.que de éste hay en el agua por su disociación.

HCl ; HNOHCl ; HNO3 3 ;; HCHC22HH33OO22 ; ; HClOHClO44

HH22SOSO44 ; H ; H22COCO3 ; 3 ; HH22CrOCrO44

HH33POPO44

Clorhídrico, Nítrico, Acético, Perclórico: Clorhídrico, Nítrico, Acético, Perclórico: monopróticosmonopróticosSulfúrico, Carbónico, Crómico: Sulfúrico, Carbónico, Crómico: dipróticosdipróticos

Fosfórico: Fosfórico: tripróticotriprótico

Reacciones de ácido - baseReacciones de ácido - base

BasesBases: aceptan (reaccionan con) iones hidrógeno (H: aceptan (reaccionan con) iones hidrógeno (H++). ). Producen iones hidróxido (OHProducen iones hidróxido (OH--) cuando se disuelven en ) cuando se disuelven en el agua aumentando así la concentración que de éste el agua aumentando así la concentración que de éste hay en el agua por su disociación.hay en el agua por su disociación.

NaOH ; KOH ; NHNaOH ; KOH ; NH44OHOH ;; Ba(OH)Ba(OH)2 2 ; Ca(OH); Ca(OH)2 2 ; Cu(OH); Cu(OH)2 2 ;;

Al (OH)Al (OH)33 ; Fe(OH) ; Fe(OH)3 3

Hidróxido deHidróxido de … Sodio, Potasio, Amonio : … Sodio, Potasio, Amonio : monobásicosmonobásicos … …. Bario, Calcio. Cobre II (cúprico) : . Bario, Calcio. Cobre II (cúprico) : dibásicosdibásicos

… … Aluminio, Hierro III (férrico) : Aluminio, Hierro III (férrico) : tribásicostribásicos

Reacciones de ácido - baseReacciones de ácido - base

Reacciones de neutralizaciónReacciones de neutralización entre un ácido y uno entre un ácido y uno hidróxido y producen hidróxido y producen salsal y agua. y agua.

Sal: compuesto iónico cuyo catión proviene de una base Sal: compuesto iónico cuyo catión proviene de una base (ej. Na(ej. Na++ de NaOH) y cuyo anión proviene de un ácido (ej. de NaOH) y cuyo anión proviene de un ácido (ej. ClCl-- de HCl): de HCl):

HCl(HCl(aqaq) + NaOH () + NaOH (aqaq) H) H22OO ((ll) + ) + NaClNaCl((aqaq))

HCl, NaOH, y NaCl se encuentran disociados en iones; de HCl, NaOH, y NaCl se encuentran disociados en iones; de aquí la ecuación iónica completa:aquí la ecuación iónica completa:

ClCl-- + + HH++ ++ NaNa++ + + OHOH-- HH22OO ((ll) + Na) + Na++ + Cl + Cl--

la ecuación iónica neta (fundamental de neutralización):la ecuación iónica neta (fundamental de neutralización):

HH+ + + OH+ OH-- H H22OO ((ll))

Reacciones de ácido - baseReacciones de ácido - base

Reacciones de neutralización entre el hidróxido de Reacciones de neutralización entre el hidróxido de magnesio (insoluble) y el ácido clorhídrico:magnesio (insoluble) y el ácido clorhídrico:

2 HCl(2 HCl(aqaq) + Mg(OH)) + Mg(OH)22((ss) 2 H) 2 H22OO ((ll) + ) + MgClMgCl22 ((aqaq))

HCl, y MgHCl, y Mg22Cl se encuentran disociados en iones; de aquí la Cl se encuentran disociados en iones; de aquí la ecuación iónica completa:ecuación iónica completa:

2 Cl2 Cl-- + 2 H + 2 H+ + + Mg(OH)+ Mg(OH)22((ss) ) 2 H2 H22OO ((ll) + Mg) + Mg2+2+ + 2 Cl + 2 Cl--

la ecuación iónica neta:la ecuación iónica neta:

Mg(OH)Mg(OH)22((s)s) + 2 H + 2 H++(aq) H(aq) H22OO ((ll) + Mg) + Mg2+2+(aq) (aq)

Reacciones de ácido - baseReacciones de ácido - base

2 HCl(2 HCl(aqaq) + Mg(OH)) + Mg(OH)22((ss) 2 H) 2 H22OO ((ll) + ) + MgClMgCl22 ((aqaq))

Reacciones de ácido - baseReacciones de ácido - base

Complete y balancee las siguientes ecuacionesComplete y balancee las siguientes ecuaciones

HNOHNO3 3 ++ Ca(OH)Ca(OH)2 2

HCHC22HH33OO2 2 + NaOH+ NaOH

HClOHClO3 3 + Fe(OH)+ Fe(OH)3 3

HH22SOSO4 4 + Al (OH)+ Al (OH)33

HH33POPO4 4 + Ba(OH)+ Ba(OH)22

Reacciones de ácido - baseReacciones de ácido - base

Reacciones ácido-base con formación de gasReacciones ácido-base con formación de gas

Se recordará que: Se recordará que: BasesBases: aceptan (reaccionan : aceptan (reaccionan con) iones hidrógeno (Hcon) iones hidrógeno (H++))

Ejemplo de estas bases son los iones SEjemplo de estas bases son los iones S2- 2- y el HCOy el HCO33- - ::

2 2 HHCl(Cl(aqaq) + Na) + Na22SS((aqaq) ) HH22SS((gg) + 2 NaCl) + 2 NaCl ((aqaq))

Iónica neta: 2 Iónica neta: 2 HH++((aqaq) +) + SS2-2-((aqaq)) HH22SS((gg) )

Reacciones de ácido - baseReacciones de ácido - base

Reacciones ácido-base con fo)rmación de gasReacciones ácido-base con fo)rmación de gas

HHCl(Cl(aqaq) + Na) + NaHCOHCO33(aq) NaCl(aq) + (aq) NaCl(aq) + HH22COCO33(aq)(aq) El ácido carbónico es inestable: se descompone en El ácido carbónico es inestable: se descompone en COCO22 yy

HH22O;O; HH22COCO33(aq) CO(aq) CO22 ( (gg) + H) + H22O(l)O(l)Ecuación molecular-resumen:Ecuación molecular-resumen:

HHCl(Cl(aqaq) + Na) + NaHCOHCO33(aq) NaCl(aq) + CO(aq) NaCl(aq) + CO22 ( (gg) + H) + H22O(l)O(l)

Iónica neta:Iónica neta:HH++((aqaq) + ) + HCOHCO33

--((aqaq)) COCO22 ( (gg) + ) + HH22OO(l)(l)[acidez estomacal][acidez estomacal]