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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL SIMÓN RODRÍGUEZ
NÚCLEO REGIONAL DE EDUCACIÓN AVANZADA VALENCIA
MAESTRÍA EN BIOTECNOLOGÍA ALIMENTARIA
ASPECTOS DE ENERGÍA DE UNA REACCIÓN ENZIMÁTICA
AUTOR:Sequera, Juan 17844701
FACILITADOR:
Dr. Sánchez Font
INDEPENDENCIA, 2015
ASPECTOS DE ENERGÍA DE UNA REACCIÓN ENZIMÁTICA
Las reacciones bioquímicas catalizadas por enzimas son acciones que
transforman la materia con intercambio de energía. Para ello durante el
proceso para poder llevar a cabo dicha reacción la energía que pueden
utilizar las células vivas es aquella que se libera o s e origina durante el
proceso por acción del mecanismo de acción enzimática en el sustrato. Es
por ello que esta energía libre donde también se considera la (P y T = ctes)
se puede llevar a cabo el conjunto ordenado de reacciones enzimáticas que
se producen en las células vivas y en los proceso donde se realicen
reacciones con enzimas.
En la naturaleza, existen reacciones químicas que son espontáneas
(que suceden por sí solas) y otras que no lo son. Es por ello que se que se
considera ciertos elementos involucrados en todas estas reacciones. Para
que una reacción tenga lugar, el potencial químico de los reactivos ha de ser
mayor que el de los productos, debe haber un desprendimiento de energía,
en los procesos bioquimicos esta energia se considera energia libre de
Gibbs la cual permite que es la reacciones bioquimicas o de procesos los
reactivos interaccionen entre si, y se forme un complejo activado de potencial
químico mayor que el de los reactivos en su estado elemental.
Muchos procesos implican la utilización de esta energía libre para
poder accionar; esta también considerada como trabajo neto o útil isotérmico
fue propuesto independientemente por Gibbs y Helmholtz. Que propusieron
si al conocer los cambios en energía libre a temperatura y presión constante,
se puede predecir si una reacción es espontánea o no.
En las reacciones enzimáticas, el estudio de la energía libre en el
proceso bioquímico, se puede determinar diferentes aspectos importantes
en un proceso enzimático, como la dirección de la reacción química,
Composición en el equilibrio, La cantidad de trabajo desarrollado por la
reacción, Variación de energía libre, entre otros elementos que permiten
tener datos para evaluar cualquier proceso.
Se considera entonces a la energía libre como la única energía útil
para los organismos, ya que la entropía es la energía degradada. Y según lo
propuesto por GIBBS la única energía que pueden utilizar las células es la
energía libre, porque es la única capaz de realizar trabajo durante una
reacción a Tª y presión constantes y se consideran otros elementos como,
Entalpía (H): contenido calórico del sistema Entropía (S): aleatoriedad o
desorden del sistema ∆H > 0 Reacción endotérmica (absorbe calor) ∆H < 0
Reacción exotérmica (libera calor) ∆S > 0 Aumenta entropía en el sistema ∆S
< 0 Disminuye entropía en el sistema
Un ejemplo: En los sistemas biológicos, las reacciones químicas se
llevan a cabo en soluciones acuosas diluidas, en los cuales T, P y V son
constantes. Bajo estas condiciones el término D PV en la ecuación es igual a
cero y D H = D E. Sustituyendo en la ecuación) se tienen entonces: D G = D
E - T D S o D E = D G + T D S.
El cambio de energía total del sistema D E es la suma algebraica de
TD S, que es siempre positivo en cualquier proceso real y D G que es
siempre negativo en cualquier proceso real. Los cambios en la energía libre
se pueden definir como aquella parte de los cambios en la energía total que
se utilizan para realizar un trabajo, a medida que el sistema procede hacia la
condición de equilibrio a temperatura y presión constante. A medida que el
sistema se acerca al equilibrio DG decrece al mínimo y se hace igual a cero.
Las enzimas son las moléculas encargadas de acelerar las reacciones
químicas que constituyen el metabolismo de los seres vivos. Estas
reaccones a medida que producen las transformación del sutrato liberan
energía lacual se denomina energía de gibbs, la cual se produce durante esa
reacción química ayudando a a realizar ese trabajo bajo condiciones
específicas. En las reacciones enzimáticas espontáneas, los productos
finales tienen menos energía libre de Gibbs (DG) que los reactantes. Por
tanto, en las reacciones espontáneas se libera energía de Gibbs (DG<0). Sin
embargo, el comienzo de la reacción requiere un aporte inicial de energía. La
única energía que pueden utilizar las células, o enzims es la energía de gibs,
para realizar su reacciones, por ende tienen gran importancia y relación con
cada proceso donde se utilice una enzima, como fuente de transformación.