CARACTERISTICAS DE LOS GASES IDEALES

Anabelly de la asuncin g.Laura rodelo surezLuis gil

Ingeniera industrialIngeniera ambientalAdministracin ambiental

universidad DE LA COSTACARACTERISTICAS DE LOS GASES IDEALES

LEY DE LOS GASES IDEALESUngas ideales ungas tericocompuesto de un conjunto departculas puntualescon desplazamiento aleatorio que no interactan entre s. El concepto de gas ideal es til porque el mismo se comporta segn laley de los gases ideales, unaecuacin de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante lamecnica estadstica.

Ley de los gases idealesLa ley de los gases ideales es la ecuacin de estado del gas ideal, un gas hipottico formado por partculas puntuales, sin atraccin ni repulsin entre ellas y cuyos choques son perfectamente elsticos (conservacin de momento y energa cintica). La energa cintica es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que ms se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatmicos en condiciones de baja presin y alta temperatura.La ecuacin de estadoLaecuacinque describe normalmente la relacin entre la presin, el volumen, la temperatura y la cantidad (enmoles) de un gas ideal es:

Donde:

P=Presin V=Volumenn=numero de MolesR=Constante de los gases ideales (0,0821 atm *L/mol *K)T=Temperatura

P.V = n.R.T

Presin de un gasMedidas de los gases Un gas queda definido, por cuatro variables:Cantidad de sustancia( moles)Volumen(l,)Presin( atm, mm Hg)Temperatura(c, k) Caractersticas de Gas IdealSe considera que un gasideal presenta las siguientes caractersticas:

El nmero de molculas es despreciable comparado conel volumen total de un gas.

No hayfuerzade atraccin entre las molculas.

Las colisiones sonperfectamente elsticas.

Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales

Los gases se caracterizan de la siguiente manera:

Expansin: un gas no tiene forma ni volumen definidos y adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.Presin: se define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.Densidad: en estado gaseoso es menor la densidad a diferencia de otras sustancias en estado slido o estado lquido. Ej. : Oxgeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)Difusin: es el proceso de dispersin espontnea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio.

Ejercicios: Calcule para un gas ideal las siguientes cantidadesEl volumen en litros si 2,46 mol tienen una presin de 1,28 atm a -6C.

La temperatura absoluta a la que 4,79x 10-2 mol ocupan 135 mL a 720 Torr.

la Presin en atm si 5.52x 10-2 mol ocupan 413 mL a 88C

-La cantidad de gas en mol si 88,4 L a 54C tienen una presin de 9,28 KpaFORMULA DE LOS GASES IDEALES: PV= n R T1 HALLAR EL VOLUMEN V= n R TPIGUALAR LAS UNIDADES CON LAS PRESENTES EN LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES (0,0821 atm*L /mol*K)

V= 2,46 mol*0,0821 atm*L /mol*K *267,15 K = 42,13 L1,28 atm1 HALLAR LA TEMPERATURA ABSOLUTAT = P V n R

IGUALAR LAS UNIDADES CON LAS PRESENTES EN LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES (0,0821 atm*L /mol*K)

T= 0,95 atm*0,135 L = 32,62 K4,79X 10-2 mol *0,0821 atm*L /mol*K1 HALLAR LA PRESION

P= n R TV

IGUALAR LAS UNIDADES CON LAS PRESENTES EN LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES (0,0821 atm*L /mol*K)

V= 5,52 x10-2 mol *0,0821 atm*L /mol*K *361,15 K = 3,96 atm0,413 L1 HALLAR EL NUMERO DE MOLESn = PVRT

IGUALAR LAS UNIDADES CON LAS PRESENTES EN LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES (0,0821 atm*L /mol*K)

n = 0,0916 atm* 88.4 L = 0,302 mol0,0821 atm*L /mol*K *327,15 KGRACIAS