UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

CAMPUS 1

QUIMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II

REPORTE EFECTO DEL AMOTIGUAMIENTO EN COBRE (II) SOBRE LA ACIDEZ DE LA DISOLUCIN DEL CIDO AMINOACTICO

FECHA DE ENTREGA: 16/FEBRERO/OBJETIVO: ANALIZAR EL EFECTO DE Cu (II) SOBRE LA ACIDEZ DE LA DISOLUCION DE UN AMINOACIDO EN CONDICIANES DE AMORTIGUAMIENTO.

INTRODUCCION

LA APLICACIN DEL CONCEPTO DE AMORTIGUAMIENTO PERMITE, DE UNA MANERA SIMPLE, AUMENTAR LA CUANTITATIVIDAD DE UNA REACCION QUIMICA, EN SISTEMAS MULTICOMPONENTES.

Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les agregan pequeas cantidades de cido (H+) o base (OH-).

La capacidad amortiguadora va una unidad por arriba y una por debajo de supKa, pues es precisamente en esta regin en donde el agregar H+u OH-tiene menor efecto.

Constante efectiva o constante condicionalSupongamos la formacin del complejo

La cantidad [Y4-], es decir la cantidad de ligando que se encuentra en equilibrio con el complejo formado y que es igual a la cantidad de metal libre, depender del pH del medio, puesto que debemos recordar que este ligando cumplir con el balance de masa:

Es decir que es importante conocer la fraccin de EDTA que se encuentra bajo la forma til para formar el complejo a ese pH.

Esta fraccin corresponde a la fraccin que se encuentra bajo la forma Y4-de esta especie y se define como

entonces ser ms correcto escribir la constante de formacin del complejo como

Como las reacciones con el EDTA sern a pH controlado, y4-tendr un valor constante y se puede incluir en la constante del equilibrio

PROCEDIMIENTO:

SOLUCIONES:

DISOLUCION DE GLICINA 3.35x10-3 M.

DISOLUCION DE NITRATO DE COBRE (II) 7.0x10-2 M.

DISOLUCION INDICADORA DE NARANJA DE METILO.

PREPARACION DE SOLUCIONES:

AQU VAN LOS CLCULOS DE LAS DISOLUCIONES (LOS PONDRE A MANO)

MATERIAL:

4 TUBOS DE ENSAYO 100x10mm

3 GOTEROS

1 GRADILLA

1 PISETA

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO A

01. EN UN TUBO DE ENSAYO, AGREGAR 2 mL. DE LA DISOLUCION DE GLISINA Y UNA GOTA DEL INDICADOR NARANJA DE METILO. ANOTAR OBSERVACIONES.

02. EN OTRO TUBO DE ENSAYO, AGREGAR 3 mL. DE AGUA Y UNA GOTA DEL INDICADOR NARANJA DE METILO. ANOTAR OBSERVACIONES.

03. AADIR A LA DISOLUCION DE LA MEZCLA AGUA-INDICADOR AL TUBO QUE CONTIENE LA DISOLUCION DE GLICINA. REGISTRAR SUS OBSERVACIONES.

EXPERIMENTO B

01. EN UN TUBO DE ENSAYO, AGREGAR 2 mL. DE LA DISOLUCION DE GLICINA Y UNA GOTA DEL INDICADOR NARANJA DE METILO. ANOTAR OBSERVACIONES.

02. EN UN TUBO DE ENSAYO, AGREGAR 3 mL. DE LA DISOLUCION DE NITRATO DE COBRE Y UNA GOTA DEL INDICADOR NARANJA DE METILO. ANOTAR OBSERVACIONES.

03. AADIR A LA DISOLUCION DE NITRATO DE COBRE AL TUBO QUE CONTIENE LA DISOLUCION DE GLICINA. REGISTRAR SUS OBSERVACIONES.

DIAGRAMA DE FLUJOEXPERIMENTO A:

INICIO ( Tubo #1 2ml de glicina+1 gota del indicador.

Tubo #2 3 ml de agua+1 gota del indicador

Tubo #1 + tubo #2 ( FIN

EXPERIMENTO B:

INICIO( Tubo #1 2ml de glicina+1 gota del indicador

Tubo #2 3 ml de nitrato de cobre+1 gota del indicador

Tubo #1+tubo #2(FIN

RESULTADOS:

EXPERIMENTO AOBSERVACIONES

2 mL de glicina+indicadorCambio de transparente a naranja traslucido.

3mL de agua+indicadorCambio de transparente a color amarillo traslucido.

mezclaSe formo un color naranja traslucido.

EXPERIMENTO BOBSERVACIONES

2mL de glicina+indicadorCambio de color transparente a naranja traslucido.

3mL de Cu(II)+indicadorCambio de color azul a color amarillo traslucido.

mezclaSe formo un color rojo traslucido.

Anlisis de Resultados.

Los equilibrios sucesivos del sistema acido-base de glicina son los siguientes:pka1: 2.35

pka2: 9.78

H2Gli ( HGli + H

HGli ( Gli + HEspecies acido-base de glicina

2.35 9.78

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H2Gli HGli Gli-

Durante el experimento A, obtuvimos un valor de pH= 6.12 y por esta misma razn toma un color naranja, debido al cambio de vire del indicador.HGli ( H +Gli ka= 10-9.78

Co= 3.35x10-3 M.

Calculo de pHpH=6.12Intervalo de pH de transicin del indicador:

3.1 4.4

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Rojo amarillo

En la mezcla que se llevo a cabo en el experimento A, obtuvimos un pH de 6.32, esto quiere decir que entre mas disolucin la acidez disminuye.

HGli ( H + Gli ka= 10-9.78

Co*= 2mL(3.35x10-3 M)/5 mL= 1.34x10-3 M

pH= 6.32

En la mezcla que se llevo a cabo en el experimento B, obtuvimos un pH de 3.13, el cual es producido por el efecto de amortiguamiento, ya que aumenta la acidez del sistema; por lo explicado anteriormente, junto con el valor de pH, es que la mezcla se torna de color rojo.HGli ( CuGli + H Ka=10-3.05

Co= 3.35x10-3 M.

3.1 4.4

-------------------------l-----------------------------l---------------------------

Rojo amarillo

El equilibrio cido-base de la glicina que se ve afectado por el amortiguamiento en Cu (II) es:

Cu2+ + H2Gli ( CuGliCu2+ + HGli- ( CuGli

CuOH+ + HGli- ( CuGli

CuOH+ + Gli2- ( CuGli