Acido. Sustancia que libera iones hidrgeno (H + )cuando se disuelve en agua. (.)cido de Brnsted. Sustancia capaz de donar unprotn. (.)cido de Lewis. Sustancia capaz de aceptar un parde electrones. (.)cido desoxirribonucleico (ADN). Un tipo decido nucleico. (.)cido diprtico. La ionizacin de cada unidad delcido produce dos iones hidrgeno. (.)cido fuerte. Electrlitos fuertes que, se supone,se ionizan por completo en agua. (.)cido monoprtico. Cada unidad del cido liberaun ion hidrgeno por la ionizacin. (.)cido ribonucleico (ARN). Un tipo de cido nu-cleico. (.)cido triprtico. Cada unidad del cido producetres protones cuando se ioniza. (.)cidos carboxlicos. cidos que contienen el gru-po carboxilo COOH. (.)cidos dbiles. cidos con una baja ionizacin enagua. (.)cidos nucleicos. Polmeros de alta masa molarque tienen una funcin esencial en la sntesisde protenas. (.)adhesin. Atraccin entre molculas diferentes.(.)afinidad electrnica. Cambio de energa que seproduce cuando un tomo en estado gaseosoacepta un electrn para formar un anin. (.)agente oxidante. Sustancia que puede aceptarelectrones de otra sustancia o aumentar el n-mero de oxidacin de otra sustancia. (.)agente quelante. Sustancia que forma iones com-plejos con los iones metlicos en disolucin.(.)agente reductor. Sustancia que puede donar elec-trones a otra sustancia o disminuir los nme-ros de oxidacin de la misma. (.)aislante. Sustancia incapaz de conducir la electri-cidad. (.)alcanos. Hidrocarburos que tienen la frmula ge-neral C n H n+ , donde n = , ...(.)alcohol. Compuesto orgnico que contiene el gru-po hidroxilo OH. (.)aldehdos. Compuestos con el grupo funcionalcarbonilo y la frmula general RCHO, dondeR es un tomo de H, un grupo alquilo o ungrupo aromtico. (.)aleacin. Disolucin slida compuesta por dos oms metales, o por uno o varios metales y unoo ms no metales. (.)altropos. Dos o ms formas del mismo elementoque difieren sustancialmente en propiedadesqumicas y fsicas. (.)alquenos. Hidrocarburos que contienen uno oms dobles enlaces carbono-carbono. Tienenla frmula general C n H n , donde n = ,,...(.)alquinos. Hidrocarburos que contienen uno oms triples enlaces carbono-carbono. Tienenla frmula general C n H n , donde n = ,,...

(.)alrededores. Resto del universo fuera del sistema.(.)amalgama. Aleacin de mercurio con uno o va-rios metales ms. (.)aminas. Bases orgnicas que tienen el grupo fun-cional NR , donde R puede ser H, un grupoalquilo o un grupo aromtico. (.)aminocidos. Compuestos que contienen por lomenos un grupo amino, y por lo menos ungrupo carboxilo. (.)amplitud. Distancia vertical desde la mitad de unaonda hasta la cresta o el valle. (.)anlisis cualitativo. Determinacin de los tiposde iones presentes en una disolucin. (.)anlisis cuantitativo. Determinacin de las canti-dades de sustancias presentes en una muestra.(.)anlisis gravimtrico. Procedimiento experimen-tal que implica la medicin de masas. (.)anin. Ion con carga neta negativa. (.)nodo. Electrodo en el que se lleva a cabo la oxi-dacin. (.)tomo. Unidad fundamental de un elemento quepuede intervenir en una combinacin qumi-ca. (.)tomo donador. El tomo de un ligando que seune directamente con el tomo metlico.(.)tomos polielectrnicos. tomos que contienendos o ms electrones. (.)Bbarmetro. Instrumento que mide la presin at-mosfrica. (.)base. Sustancia que libera iones hidrxido (OH )cuando se disuelve en agua. (.)base dbil. Electrlitos dbiles que se ionizan slohasta cierto grado en agua. (.)base de Brnsted. Sustancia capaz de aceptar unprotn. (.)base de Lewis. Sustancia capaz de donar un par deelectrones. (.)bases fuertes. Electrlitos fuertes que, se supone,se ionizan por completo en agua. (.)batera. Celda electroqumica o conjunto de cel-das electroqumicas combinadas que se pue-den utilizar como fuente de corriente elctricadirecta a voltaje constante. (.)Ccalor. Transferencia de energa entre dos cuerposque estn a diferente temperatura. (.)calor de dilucin. Cambio de energa asociado alproceso de dilucin. (.)calor de disolucin. Vea entalpa de disolucin.calor de hidratacin (H hidr ). Cambio de energaasociado al proceso de hidratacin. (.)calor especfico (s). Cantidad de energa calorficaque se requiere para elevar un grado Celsiusla temperatura de un gramo de una sustancia.(.)calor molar de evaporacin (H evap ). Energa(en kilojoules) que se requiere para evaporarun mol de un lquido. (.)

calor molar de fusin (H fus ). Energa (en kilo-joules) que se requiere para fundir un mol deun slido. (.)calor molar de sublimacin (H subl ). Energa (enkilojoules) que se requiere para sublimar unmol de un slido. (.)calorimetra. Medicin de los cambios de calor.(.)cambio de fase. Transformacin de una fase enotra. (.)cantidades estequiomtricas. Cantidades mo-lares exactas de reactivos y productos queaparecen en la ecuacin qumica balancea-da. (.)capa de valencia. Capa electrnica externa de untomo que contiene los electrones que parti-cipan en el enlace. (.)capacidad calorfica (C). Cantidad de calor quese requiere para elevar la temperatura de unacantidad dada de sustancia en un grado Cel-sius. (.)carburos. Compuestos inicos que contienen elion C o C . (.)carga formal. Diferencia entre los electrones devalencia de un tomo aislado y el nmero deelectrones asignados al tomo en una estruc-tura de Lewis. (.)carga nuclear efectiva (Z efect ). Carga nuclearcaptada por un electrn cuando se toman encuenta tanto la carga nuclear real (Z) comolos efectos repulsivos (pantalla) de los demselectrones. (.)catalizador. Sustancia que aumenta la velocidadde una reaccin qumica sin consumirse.(.)catin. Ion con una carga neta positiva. (.)ctodo. Electrodo en el que se lleva a cabo la re-duccin. (.)celda de combustible. Celda electroqumica querequiere un suministro continuo de reactivospara su funcionamiento. (.)celda electroltica. Aparato en el que se efecta laelectrlisis. (.)celda galvnica. Aparato experimental para ge-nerar electricidad por medio de una reaccinredox espontnea. (.)celda unitaria. Unidad fundamental de tomos,molculas o iones, que se repite en un slidocristalino. (.)G-G-Glosariocentro de gas noble. Configuracin electrnicadel gas noble que precede al elemento que seest considerando. (.)cero absoluto. En teora, la mnima temperaturaque se puede alcanzar. (.)cetonas. Compuestos con un grupo funcional car-bonilo y la frmula general RR' CO, donde Ry R' son grupos alquilo, aromticos, o ambos.(.)cianuros. Compuestos que contienen el ion CN .(.)

ciclo de Born-Haber. Ciclo que relaciona lasenergas reticulares de los compuestos ini-cos con las energas de ionizacin, las afini-dades electrnicas, los calores de sublimaciny de formacin, y las energas de disociacinde enlace. (.)cicloalcanos. Alcanos cuyos tomos de carbonose unen formando anillos. (.)cifras significativas. Nmero de dgitos signifi-cativos en una medida o cantidad calculada.(.)cintica qumica. rea de la qumica relacionadacon la velocidad o la rapidez a la cual se lle-van a cabo las reacciones. (.)cociente de reaccin (Q). Nmero igual a la rela-cin de las concentraciones de los productosentre las concentraciones de los reactivos,cada una elevada a la potencia de su coefi-ciente estequiomtrico en un punto diferenteal de equilibrio. (.)cohesin. Atraccin intermolecular entre molcu-las semejantes. (.)coloide. Dispersin de partculas de una sustancia(la fase dispersa) en un medio dispersante he-cho de otra sustancia. (.)complejo activado. Especie formada temporal-mente por molculas del reactivo, como re-sultado de los choques previos a la formacindel producto. (.)complejo inerte. Ion complejo que participa len-tamente en reacciones de intercambio de li-gandos. (.)complejo lbil. Complejos que experimentan r-pidas reacciones de intercambio de ligandos.(.)compuesto. Sustancia compuesta por tomos dedos o ms elementos, unidos qumicamenteen proporciones fijas. (.)compuesto de coordinacin. Especie neutra quecontiene uno o ms iones complejos. (.)compuesto inico. Cualquier compuesto neutroque contiene cationes y aniones. (.)compuesto ternario. Compuesto formado portres elementos. (.)compuestos binarios. Compuestos formados slopor dos elementos. (.)compuestos covalentes. Compuestos que slocontienen enlaces covalentes. (.)compuestos inorgnicos. Compuestos distintosde los compuestos orgnicos. (.)compuestos orgnicos. Compuestos que contie-nen carbono, por lo general en combinacincon elementos como hidrgeno, oxgeno, ni-trgeno y azufre. (.)concatenacin. Capacidad de los tomos de unelemento para formar enlaces entre s. (.)concentracin de una disolucin. Cantidad de so-luto presente en determinada cantidad de di-solvente o de disolucin. (.)concentracin molar. Vea molaridad.condensacin. Fenmeno en el que se pasa delestado gaseoso al lquido. (.)conductor. Sustancia capaz de conducir la co-

rriente elctrica. (.)configuracin electrnica. Distribucin de loselectrones entre los diversos orbitales de untomo o una molcula. (.)constante de equilibrio (K). Nmero igual a larelacin de las concentraciones de equilibriode los productos entre las concentraciones deequilibrio de los reactivos, cada una elevada auna potencia igual a sus coeficientes estequio-mtricos. (.)constante de Faraday. Carga elctrica contenidaen mol de electrones, equivalente a .coulombs. (.)constante de formacin (K f ). Constante de equi-librio para la formacin de un ion complejo.(.)constante de ionizacin de un cido (K a ). Cons-tante de equilibrio de la ionizacin de un ci-do. (.)constante de ionizacin de una base (K b ). Cons-tante de equilibrio de la ionizacin de la base.(.)constante de los gases (R). Constante que apareceen la ecuacin del gas ideal. Suele expresarsecomo . L atm/K mol o . J/K mol. (.)constante de velocidad (k). Constante de propor-cionalidad entre la velocidad de la reaccin ylas concentraciones de los reactivos. (.)constante del producto inico. Producto de lasconcentraciones de los iones hidrgeno e hi-drxido (ambas expresadas en molaridad) auna temperatura determinada. (.)copolmero. Polmero que contiene dos o msmonmeros diferentes. (.)corrosin. Deterioro de los metales por un proce-so electroqumico. (.)cristalizacin. Proceso en el que un soluto disuel-to se separa de la disolucin y forma cristales.(.)cristalizacin fraccionada. Separacin de unamezcla de sustancias en sus componentes pu-ros, que se basa en las diferentes solubilidades.(.)cualitativo. Observaciones generales acerca de unsistema. (.)cuantitativo. Valores numricos obtenidos por di-versas mediciones de un sistema. (.)cuanto. La mnima cantidad de energa que puedeser emitida (o absorbida) en forma de radia-cin electromagntica. (.)Ddefecto de masa. Diferencia entre la masa de untomo y la suma de la masa de sus protones,neutrones y electrones. (.)densidad. La masa de una sustancia dividida entresu volumen. (.)densidad electrnica. Probabilidad de que unelectrn se encuentre en una regin particularde un orbital atmico. (.)deposicin. Proceso en el cual las molculas pa-san directamente de la fase vapor a la faseslida. (.)

desdoblamiento del campo cristalino (D). Dife-rencia energtica entre dos conjuntos de or-bitales d en un tomo metlico cuando estnpresentes los ligandos. (.)destilacin fraccionada. Procedimiento de sepa-racin de los componentes lquidos de una di-solucin que se basa en sus diferentes puntosde ebullicin. (.)diagrama de fases. Diagrama que muestra lascondiciones en las cuales una sustancia exis-te como slido, lquido o gas. (.)diagrama de superficies lmite. Diagrama de laregin que contiene una gran cantidad de den-sidad electrnica (alrededor de %) en unorbital. (.)diamagntico. Repelido por un imn; una sus-tancia diamagntica slo contiene electronesapareados. (.)difraccin de rayos X. Dispersin de los rayos Xproducida por las unidades de un slido cris-talino comn. (.)difusin. Mezcla gradual de las molculas de ungas con las molculas de otro, en virtud de suspropiedades cinticas. (.)dilucin. Procedimiento para preparar una disolu-cin menos concentrada a partir de otra msconcentrada. (.)dipolo inducido. Separacin de las cargas positivay negativa en un tomo neutro (o en una mo-lcula no polar) causada por la proximidad deun ion o una molcula polar. (.)disminucin del punto de congelacin (DT f ).El punto de congelacin del disolvente puro(T f ) menos el punto de congelacin de la di-solucin (T f ). (.)disolucin acuosa. Disolucin en la que el disol-vente es agua. (.)disolucin amortiguadora. Disolucin de: a) uncido dbil o una base dbil y b) su sal; amboscomponentes deben estar presentes. La diso-lucin tiene la capacidad de resistir cambiosde pH cuando se le agregan pequeas canti-dades de cido o de base. (.)disolucin estndar. Disolucin cuya concentra-cin se conoce con exactitud. (.)disolucin ideal. Cualquier disolucin que obede-ce la ley de Raoult. (.)disolucin no saturada. Disolucin que contienemenos soluto del que puede disolver. (.)disolucin saturada. Disolucin que resultacuando, a una temperatura determinada, se di-suelve la mxima cantidad de una sustanciaen un disolvente. (.)disolucin sobresaturada. Disolucin que con-tiene ms soluto del que est presente en unadisolucin saturada. (.)disolvente. Sustancia presente en mayor cantidaden una disolucin. (.)GlosarioEecuacin de Nernst. Relacin entre la fem deuna celda electroqumica, la fem estndar yla concentracin de los agentes oxidante yreductor. (.)

ecuacin de van der Waals. Ecuacin que descri-be P, V y T de un gas no ideal. (.)ecuacin del gas ideal. Ecuacin que expresa lasrelaciones entre presin, volumen, temperatu-ra y cantidad de gas (PV = nRT, donde R es laconstante de los gases). (.)ecuacin inica. Ecuacin que muestra las espe-cies disueltas como iones libres. (.)ecuacin inica neta. Ecuacin que indica slolas especies inicas que realmente toman par-te en la reaccin. (.)ecuacin qumica. Ecuacin que utiliza smbolosqumicos para mostrar lo que ocurre duranteuna reaccin qumica. (.)ecuacin termoqumica. Ecuacin que muestratanto las relaciones de masa como las de en-talpa. (.)ecuaciones moleculares. Ecuaciones en las quese escriben las frmulas de los compuestoscomo si todas las especies existieran comomolculas o entidades unitarias. (.)efecto del ion comn. El desplazamiento en elequilibrio causado por la adicin de un com-puesto que tiene un ion en comn con las sus-tancias disueltas.(.)efecto fotoelctrico. Fenmeno en el cual se ex-pulsan electrones desde la superficie de cier-tos metales expuestos a la luz de cierta fre-cuencia mnima (.)efecto invernadero. Influencia del dixido de car-bono y otros gases en la temperatura terrestre.(.)efusin. Proceso mediante el cual un gas bajo pre-sin escapa de un compartimento de un con-tenedor hacia otro atravesando un pequeoorificio (.)electrlisis. Proceso en el que se utiliza la energaelctrica para que se lleve a cabo una reaccinqumica no espontnea. (.)electrlito. Sustancia que, al disolverse en agua,da origen a una solucin que puede conducirla electricidad (.)electrn. Partcula subatmica que tiene una masamuy pequea y una carga elctrica unitarianegativa. (.)electronegatividad. Capacidad de un tomo paraatraer electrones hacia l en un enlace qumi-co. (.)electrones internos. En un tomo todos los elec-trones que no son de valencia. (.)electrones de valencia. Electrones externos de untomo que se utilizan en los enlaces qumicos.(.)electroqumica. Rama de la qumica que estudiala interconversin de la energa elctrica y laenerga qumica. (.)elemento. Sustancia que no puede separarse ensustancias ms sencillas por mtodos qumi-cos. (.)elementos representativos. Elementos de los gru-pos A a A, los cuales tienen incompletoslos subniveles s o p del nmero cuntico prin-cipal ms alto. (.)

elementos transurnicos. Elementos con nme-ros atmicos mayores de . (.)elevacin del punto de ebullicin (DT eb ). Puntode ebullicin de la disolucin (T eb ) menos elpunto de ebullicin del disolvente puro (T eb ).(.)empaquetamiento compacto. Distribucin demxima eficiencia para el acomodo de to-mos, molculas o iones en un cristal. (.)enantimeros. Ismeros pticos, es decir, com-puestos que representan imgenes especu-lares que no se pueden superponer. (.)energa. Capacidad para realizar un trabajo o pro-ducir un cambio. (.)energa cintica (EC). Energa disponible comoconsecuencia del movimiento de un objeto.(.)energa de activacin (E a ). La mnima cantidadde energa que se requiere para iniciar una re-accin qumica. (.)energa de ionizacin. Energa mnima que se re-quiere para separar un electrn de un tomoaislado (o un ion) en su estado basal. (.)energa de unin nuclear. Energa que se requie-re para romper un ncleo en sus protones yneutrones. (.)energa libre (G). Energa disponible para realizarun trabajo til. (.)energa libre de Gibbs. Vea energa libre.energa libre estndar de formacin (DG f ).Cambio de energa libre cuando se sintetiza mol de un compuesto a partir de sus ele-mentos en estado estndar. (.)energa libre estndar de reaccin (DG reaccin ).Cambio de energa libre cuando la reaccin selleva a cabo en condiciones estndar. (.)energa potencial. Energa disponible en virtudde la posicin de un objeto. (.)energa qumica. Energa almacenada dentro delas unidades estructurales de las sustanciasqumicas. (.)energa radiante. Energa que se transmite en for-ma de ondas. (.)energa reticular. Energa que se requiere paraseparar completamente un mol de un com-puesto slido inico en sus iones gaseosos.(.)energa trmica. Energa asociada con la aleato-riedad del movimiento de los tomos y mo-lculas. (.)enlace covalente coordinado. Enlace en el queuno de los dos tomos enlazados proporcionael par de electrones; tambin se llama enlacedativo. (.)enlace covalente polar. En este enlace, los elec-trones estn ms tiempo cerca de uno de lostomos que del otro. (.)enlace covalente. Enlace en el que dos tomoscomparten dos electrones. (.)enlace doble.Dos tomos estn unidos por medio de dospares de electrones. (.)

G-

enlace inico. Fuerza electrosttica que mantieneunidos a los iones en un compuesto inico.(.)enlace pi (p). Enlace covalente formado por eltraslape lateral de los orbitales; su densidadelectrnica se concentra arriba y abajo delplano de los ncleos de los tomos que estnunidos. (.)enlace sencillo. Dos tomos se unen a travs de unpar de electrones. (.)enlace sigma (s). Enlace covalente formado pororbitales que se traslapan por los extremos; tie-ne su densidad electrnica concentrada entrelos ncleos de los tomos que se unen. (.)enlace triple. Dos tomos estn unidos por mediode tres pares de electrones. (.)enlaces mltiples. Enlaces formados cuando dostomos comparten dos o ms pares de elec-trones. (.)entalpa (H). Cantidad termodinmica que se uti-liza para describir los cambios de energa quese llevan a cabo a presin constante. (.)entalpa de disolucin (DH disol ). Calor generadoo absorbido cuando cierta cantidad de solutose disuelve en cierta cantidad de disolvente.(.)entalpa de enlace. El cambio de entalpa reque-rido para romper un enlace en un mol de mo-lculas gaseosas. (.)entalpa de reaccin (H reaccin ). Diferencia entrelas entalpas de los productos y las entalpasde los reactivos. (.)entalpa estndar de formacin (H f ). Cambiode energa que resulta cuando se forma unmol de un compuesto a partir de sus elemen-tos en estado estndar. (.)entalpa estndar de reaccin (DH reaccin ). Cam-bio de entalpa cuando se lleva a cabo una re-accin en condiciones estndar. (.)entropa (S). Medida del grado de dispersin de laenerga en un sistema entre las diferentes po-sibilidades en que ese sistema puede contenerla energa. (.)entropa estndar de reaccin (DS reaccin ). Cam-bio de entropa cuando la reaccin se lleva acabo en condiciones estndar. (.)enzima. Un catalizador biolgico. (.)equilibrio dinmico. Condicin en la que la ve-locidad de un proceso en una direccin estbalanceada exactamente por la velocidad delproceso en la direccin inversa. (.)equilibrio fsico. Equilibrio en el que slo cam-bian las propiedades fsicas. (.)equilibrio heterogneo. Estado de equilibrio en elque no todas las especies en reaccin estn enla misma fase. (.)equilibrio homogneo. Estado de equilibrio en elque todas las especies en reaccin estn en lamisma fase. (.)equilibrio qumico. Estado en el cual se igualanlas velocidades de las reacciones directa e in-versa. (.)escala de temperatura absoluta. Escala de tem-

peratura que utiliza el cero absoluto como latemperatura mnima. (.)G-Glosarioescala de temperatura Kelvin. Vea escala detemperatura absoluta.esmog fotoqumico. Formacin de esmog a partirde las reacciones de las emisiones de los auto-mviles en presencia de la luz solar (.)espectros de emisin. Espectros continuos o delneas emitidos por las sustancias. (.)espectros de lneas. Espectros producidos cuandolas sustancias absorben o emiten radiacin dedeterminadas longitudes de onda. (.)estado (o nivel) basal. Estado de menor energade un sistema. (.)estado (o nivel) excitado. Estado que tiene mayorenerga que el estado basal. (.)estado de oxidacin. Vea nmero de oxidacin.estado de transicin. Vea complejo activado.estado de un sistema. Valores de todas las varia-bles macroscpicas pertinentes (por ejemplo,composicin, volumen, presin y temperatu-ra) de un sistema. (.)estado estndar. Condicin de una atmsfera depresin. (.)estequiometra. Estudio cuantitativo de los reac-tivos y productos en una reaccin qumica.(.)estereoismeros. Compuestos formados de la mis-ma clase y nmero de tomos unidos en lamisma secuencia pero con distribucin espa-cial diferente. (.)steres. Compuestos que tienen la frmula gene-ral R' COOR, donde R' puede ser H, un grupoalquilo o un grupo aromtico, y R, un gru-po alquilo o uno aromtico. (.)estratosfera. Regin de la atmsfera que se ex-tiende a partir de la troposfera, hasta aproxi-madamente km de la superficie terrestre.(.)estructura de Lewis. Representacin de los en-laces covalentes utilizando los smbolos deLewis. Los pares electrnicos compartidosse representan como lneas o como pares depuntos entre dos tomos, y los pares electr-nicos libres se muestran como pares de pun-tos en tomos individuales. (.)estructura de resonancia. Una de dos o msestructuras de Lewis alternativas para unamolcula que no puede describirse comple-tamente con una sola estructura de Lewis.(.)ter. Compuesto orgnico que contiene el enlaceRiOiR' , donde R y R' son grupos alquilo,aromticos, o ambos. (.)evaporacin. Proceso en el que un lquido setransforma en gas. Salida de las molculas dela superficie de un lquido; tambin se llamavaporizacin. (.)exactitud. La cercana de una medicin al valorreal de la cantidad que es medida. (.)Ffactor de vant Hoff. Relacin del nmero real

de partculas en disolucin despus de ladisociacin y el nmero de unidades formu-lares inicialmente disueltas en la disolucin.(.)familia. Los elementos de una columna de la tablaperidica. (.)fase. Parte homognea de un sistema en contactocon las otras partes del mismo sistema peroseparada de ellas mediante lmites bien defi-nidos. (.)fem estndar (E). Diferencia del potencial es-tndar de reduccin de la sustancia que sereduce y el potencial estndar de reduccinde la sustancia que se oxida. (.)ferromagntico. Que lo atrae un imn. Los es-pines desapareados de una sustancia ferro-magntica se alinean en la misma direccin.(.)fijacin de nitrgeno. Conversin de nitrge-no molecular en compuestos nitrogenados.(.)fisin nuclear. Proceso en el que un ncleo pesado(con nmero de masa > ) se divide paraformar ncleos ms pequeos de masa inter-media y uno o ms neutrones. (.)frmula emprica. Expresin que muestra los ele-mentos presentes y las relaciones ms simplesde las diferentes clases de tomos. (.)frmula estructural. Frmula qumica que mues-tra cmo estn unidos los tomos entre s enuna molcula. (.)frmula molecular. Expresin que muestra losnmeros exactos de tomos de cada elementoen una molcula. (.)frmula qumica. Expresin que muestra la com-posicin qumica de un compuesto, en trmi-nos de los smbolos de los elementos impli-cados. (.)fotn. Una partcula de luz. (.)fraccin molar. Relacin del nmero de moles deun componente de una mezcla con el nmerototal de moles de todos los componentes de lamisma. (.)frecuencia (n). Nmero de ondas que pasan porun punto especfico en la unidad de tiempo.(.)fuerza electromotriz (fem) (E). Diferencia devoltaje entre electrodos. (.)fuerzas de dispersin. Fuerzas de atraccin quesurgen como resultado de dipolos tempo-rales inducidos en los tomos o molculas;tambin se denominan fuerzas de London.(.)fuerzas de van der Waals. Fuerzas dipolo-dipolo,dipolo-dipolo inducido y fuerzas de disper-sin. (.)fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas que actan entremolculas polares. (.)fuerzas intermoleculares. Fuerzas de atraccinque existen entre las molculas. (.)fuerzas intramoleculares. Fuerzas que mantienenjuntos los tomos en una molcula. (.)fuerzas ion-dipolo. Fuerzas que operan entre un

ion y un dipolo. (.)funcin de estado. Propiedad determinada por elestado del sistema. (.)fusin nuclear. Combinacin de ncleos peque-os para formar ncleos mayores. (.)Ggas ideal. Gas hipottico cuyo comportamientopresin-volumen-temperatura puede explicar-se completamente mediante la ecuacin delgas ideal. (.)gases nobles. Elementos no metlicos del grupoA (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn). (.)grupo. Los elementos de una columna de la tablaperidica. (.)grupo funcional. Parte de una molcula que se ca-racteriza por un acomodo especial de los to-mos, el que es responsable, en gran medida,del comportamiento qumico de la molculabase. (.)Hhalgenos. Elementos no metlicos del grupo A(F, Cl, Br, I y At). (.)hibridacin. El proceso de combinar los orbitalesatmicos de un tomo (por lo regular el tomocentral) para generar un conjunto de nuevosorbitales atmicos. (.)hidratacin. Proceso en el que un ion o una mo-lcula se rodean de molculas de agua aco-modadas en una forma especfica. (.)hidratos. Compuestos que tienen un nmero es-pecfico de molculas de agua unidas a ellos.(.)hidrocarburo aromtico. Hidrocarburo quecontiene uno o ms anillos bencnicos (.)hidrocarburos. Compuestos formados slo porcarbono e hidrgeno. (.)hidrocarburos alifticos. Hidrocarburos que nocontienen el grupo benceno o el anillo benc-nico. (.)hidrocarburos no saturados. Hidrocarburos quecontienen dobles o triples enlaces carbono-carbono. (.)hidrocarburos saturados. Hidrocarburos quecontienen el mximo nmero de tomos dehidrgeno que se pueden unir con la cantidadde tomos de carbono presentes. (.)hidroflico. Atrado por el agua. (.)hidrofbico. Que teme al agua. (.)hidrogenacin. Adicin de hidrgeno, especial-mente a compuestos con dobles y triples enla-ces carbono-carbono. (.)hidrlisis salina. Reaccin del anin o del catin,o de ambos, de una sal con agua (.)hiptesis. Explicacin tentativa para un conjuntode observaciones. (.)homopolmero. Polmero formado por un solotipo de monmero. (.)Iimpurezas aceptoras. Impurezas que puedenaceptar electrones en los semiconductores.(.)Glosarioimpurezas donadoras. Impurezas que aportanelectrones de conduccin a los semiconduc-

tores. (.)indicadores. Sustancias que presentan coloresdistintivos muy diferentes en medios cido ybsico. (.)intermediario. Especie que aparece en el meca-nismo de una reaccin (es decir, en las etapaselementales) pero no en la ecuacin globalbalanceada. (.)ion. tomo o grupo de tomos que tiene una carganeta positiva o negativa. (.)ion complejo. Ion que contiene un catin metli-co central enlazado a una o ms molculas oiones. (.)ion hidronio. Protn hidratado, H O + . (.)ion monoatmico. Ion que contiene slo un to-mo. (.)ion poliatmico. Ion que contiene ms de un to-mo. (.)iones espectadores. Iones que no se ven implica-dos en la reaccin global. (.)ionosfera. La capa ms alta de la atmsfera. (.)isoelectrnico. Se dice que los iones, o tomos yiones que poseen el mismo nmero de elec-trones, y por tanto la misma configuracinelectrnica del estado basal, son isoelectr-nicos. (.)ismeros estructurales. Molculas que tienen lamisma frmula molecular pero diferente es-tructura. (.)ismeros geomtricos. Compuestos que tienen elmismo nmero y tipo de tomos y los mismosenlaces qumicos pero diferentes arreglos es-paciales; dichos ismeros no pueden ser in-terconvertidos sin romper un enlace qumico.(.)ismeros pticos. Compuestos que son imgenesespeculares que no se pueden superponer.(.)istopos. tomos que tienen el mismo nmero at-mico, pero diferentes nmeros de masa. (.)JJoule (J). Unidad de energa dada por newtons metros. (.)Kkelvin. Unidad bsica del SI para la temperatura.(.)Lley. Enunciado conciso, verbal o matemtico, deuna relacin entre fenmenos que es siempreigual en las mismas condiciones. (.)ley de accin de masas. Para una reaccin rever-sible en el equilibrio y a temperatura constan-te, cierta relacin de la concentracin de reac-tivos y productos tiene un valor constante, K(la constante de equilibrio). (.)ley de Avogadro. A presin y temperatura cons-tantes, el volumen de un gas es directamenteproporcional al nmero de moles del gas pre-sente. (.)ley de Boyle. El volumen de una cantidad fija deun gas que se mantiene a temperatura cons-tante es inversamente proporcional a la pre-sin del gas. (.)

ley de Charles. El volumen de una cantidad fijade un gas, mantenido a presin constante, esdirectamente proporcional a la temperaturaabsoluta del gas. (.)ley de Charles y de Gay-Lussac. Vea ley deCharles.ley de conservacin de la energa. La cantidad to-tal de energa en el universo es constante.(.)ley de conservacin de la masa. La materia no sepuede crear ni destruir. (.)ley de Coulomb. La energa potencial entre dosiones es directamente proporcional al produc-to de sus cargas e inversamente proporcionala la distancia que los separa. (.)ley de Dalton de las presiones parciales. La pre-sin total de una mezcla de gases es la sumade las presiones que cada uno de los gasesejercera si estuviera solo. (.)ley de Henry. La solubilidad de un gas en un l-quido es proporcional a la presin del gas so-bre la disolucin. (.)ley de Hess. Cuando los reactivos se convierten enproductos, el cambio en la entalpa es el mis-mo, independientemente de que la reaccin selleve a cabo en un paso o en un conjunto deellos. (.)ley de la difusin de Graham. En las mismascondiciones de temperatura y presin, las ve-locidades de difusin de los gases son inver-samente proporcionales a las races cuadradasde sus masas molares. (.)ley de la velocidad. Expresin que relaciona lavelocidad de una reaccin con la constantede velocidad y las concentraciones de losreactivos. (.)ley de las proporciones definidas. Muestras dife-rentes del mismo compuesto contienen siem-pre los mismos elementos constitutivos en lamisma proporcin en masa. (.)ley de las proporciones mltiples. Si dos ele-mentos se pueden combinar para formar msde un tipo de compuesto, las masas de uno delos elementos que se combinan con una masafija del otro elemento estn en relaciones denmeros enteros pequeos. (.)ley de Raoult. La presin parcial del disolventesobre una disolucin est dada por el produc-to de la presin de vapor del disolvente puroy la fraccin molar del disolvente de la diso-lucin. (.)ligando. Molcula o ion que est unido al ion me-tlico de un ion complejo. (.)litro. Volumen que ocupa un decmetro cbico.(.)longitud de enlace. Distancia entre los centros dedos tomos unidos en una molcula. (.)

G-longitud de onda (l). Distancia entre dos puntosidnticos de ondas sucesivas. (.)Mmanmetro. Dispositivo empleado para medir la

presin de los gases. (.)masa. Medida de la cantidad de materia que con-tiene un objeto. (.)masa atmica. Masa de un tomo en unidades demasa atmica. (.)masa crtica. Masa mnima de material fisionableque se requiere para generar una reaccin nu-clear en cadena autosostenida. (.)masa molar (M). Masa (en gramos o kilogramos)de un mol de tomos, molculas u otras par-tculas. (.)masa molecular. Suma de las masas atmicas (enuma) presentes en la molcula. (.)materia. Cualquier cosa que ocupa espacio y po-see masa. (.)mecanismo de reaccin. Secuencia de pasoselementales que conduce a la formacin delproducto. (.)membrana semipermeable. Membrana quepermite el paso de molculas del disolventepero impide el paso de molculas de soluto.(.)mena. Material de un depsito mineral en formasuficientemente concentrada para permitir larecuperacin econmica del metal deseado.(.)mesosfera. Regin entre la estratosfera y la ionos-fera. (.)metales. Elementos que son buenos conductoresde calor y electricidad y tienen tendencia aformar iones positivos en los compuestos i-nicos. (.)metales alcalinos. Los elementos del grupo A(Li, Na, K, Rb, Cs y Fr). (.)metales alcalinotrreos. Los elementos del grupoA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra). (.)metales de transicin. Elementos que tienen in-completos los subniveles d o que forman f-cilmente cationes que tienen incompletos lossubniveles d. (.)metaloide. Elemento con propiedades interme-dias entre las de los metales y los no metales.(.)metalurgia. La ciencia y la tecnologa de la sepa-racin de los metales a partir de sus menas yde las aleaciones que forman. (.)mtodo cientfico. Enfoque sistemtico de la in-vestigacin. (.)mtodo del mol. Procedimiento para determinarla cantidad de producto formado en una re-accin. (.)mezcla. Combinacin de dos o ms sustanciasen las que cada una conserva su identidad.(.)mezcla heterognea. Los componentes indivi-duales de una mezcla permanecen fsicamen-te separados y es posible apreciarlos comotales. (.)G-Glosariomezcla homognea. La composicin de una mez-cla, despus de suficiente movimiento, es lamisma a travs de la solucin. (.)mezcla racmica. Mezcla equimolar de dos enan-

timeros. (.)mineral. Sustancia de origen natural con unacomposicin qumica promedio. (.)miscible. Dos lquidos que son completamente so-lubles uno en el otro en todas las proporcionesse dice que son miscibles. (.)modelo de la repulsin de los pares electrnicosde la capa de valencia (RPECV). Modeloque explica la distribucin geomtrica de lospares electrnicos compartidos y no compar-tidos alrededor de un tomo central en trmi-nos de las repulsiones entre los pares de elec-trones. (.)moderador. Sustancia que puede reducir la ener-ga cintica de los neutrones. (.)mol. Cantidad de sustancia que contiene tantasentidades elementales (tomos, molculas uotras partculas) como tomos hay en exac-tamente gramos (o . kilogramos) delistopo carbono-. (.)molalidad. Nmero de moles de soluto disueltosen un kilogramo de disolvente. (.)molaridad (M). Nmero de moles de soluto en unlitro de disolucin. (.)molcula. Agregado de por lo menos dos tomoscon una distribucin definida, que se mantie-nen unidos por fuerzas especiales. (.)molcula diatmica homonuclear. Molcula dia-tmica que contiene tomos del mismo ele-mento. (.)molcula diatmica. Molcula formada por dostomos. (.)molcula no polar. Molcula que no posee unmomento dipolo. (.)molcula polar. Molcula que posee un momentodipolo. (.)molcula poliatmica. Molcula que est com-puesta por ms de un tomo. (.)molecularidad de una reaccin. Nmero de mo-lculas que reaccionan en un paso elemental.(.)momento dipolar (m). El producto de la carga yla distancia entre las cargas en una molcula.(.)monmero. Unidad sencilla que se repite en unpolmero. (.)Nneutrn. Partcula subatmica que no tiene cargaelctrica neta. Su masa es ligeramente mayorque la de un protn. (.)newton (N). Unidad de fuerza en el SI. (.)no electrlito. Sustancia que, cuando se disuelveen agua, produce una disolucin que no con-duce la electricidad. (.)no metales. Elementos que, por lo general, sonmalos conductores del calor y la electricidad.(.)no voltil. Que no tiene una presin de vapor me-dible. (.)nodo. Punto en el cual la amplitud de la onda esigual a cero. (.)ncleo. Centro de un tomo. (.)nuclen. Trmino general para designar los proto-

nes y neutrones en un ncleo. (.)nucletido. Unidad que se repite en cada molcu-la de ADN que consiste en un conjunto de base-desoxirribosa-fosfato. (.)nmero atmico (Z). Nmero de protones en elncleo de un tomo. (.)nmero de Avogadro (N A ). . ; nmerode partculas en un mol. (.)nmero de coordinacin. En una red cristalina,se define como el nmero de tomos (o iones)que rodean un tomo (o ion) (.). En loscompuestos de coordinacin, se define comoel nmero de tomos donadores que rodean eltomo metlico central en un complejo.(.)nmero de masa (A). Nmero total de neutronesy protones presentes en el ncleo de un to-mo. (.)nmero de oxidacin. Nmero de cargas que ten-dra un tomo en una molcula si los electro-nes fueran transferidos completamente en ladireccin indicada por la diferencia de elec-tronegatividades. (.)nmeros cunticos. Nmeros que describen ladistribucin de los electrones en el tomo dehidrgeno y entre otros. (.)Oonda. Perturbacin vibratoria mediante la cual setransmite energa. (.)onda electromagntica. Onda que tiene un com-ponente de campo elctrico y un componentede campo magntico, mutuamente perpendi-culares. (.)orbital atmico. Funcin de onda () de un elec-trn en un tomo. (.)orbital molecular. Orbital que resulta de la inte-raccin de los orbitales atmicos de los to-mos que se unen. (.)orbital molecular de antienlace. Orbital mole-cular que tiene mayor energa y menor esta-bilidad que los orbitales atmicos de los queproviene. (.)orbital molecular de enlace. Orbital molecularque tiene menor energa y mayor estabili-dad que los orbitales atmicos de los que pro-viene. (.)orbital molecular pi. Orbital molecular en el quela densidad electrnica se concentra arriba yabajo de la lnea que une los dos ncleos delos tomos unidos. (.)orbital molecular sigma. Orbital molecular cu-ya densidad electrnica est concentrada alre-dedor de una lnea entre los dos ncleos quese unen. (.)orbitales hbridos. Orbitales atmicos que se ob-tienen cuando se combinan dos o ms orbita-les no equivalentes del mismo tomo. (.)orbitales moleculares deslocalizados. Orbitalesmoleculares que no se encuentran confinadosentre dos tomos adyacentes unidos entre s,sino que en realidad se extienden sobre tres oms tomos. (.)orden de enlace. Diferencia entre el nmero de

electrones que estn en los orbitales molecu-lares de enlace y los que estn en los orbitalesmoleculares de antienlace, dividida entre dos.(.)orden de reaccin. Suma de las potencias a lascuales aparecen elevadas las concentracionesde todos los reactivos en la ley de la veloci-dad. (.)smosis. Movimiento neto de las molculas deldisolvente a travs de una membrana semi-permeable desde el disolvente puro o de unadisolucin diluida hacia una disolucin msconcentrada. (.)oxicido. cido que contiene hidrgeno, oxgenoy otro elemento (el elemento central). (.)oxianin. Anin que se forma a partir de un oxi-cido. (.)xido anftero. xido que presenta propiedadestanto cidas como bsicas. (.)Ppar conjugado cido-base. Un cido y su baseconjugada o una base y su cido conjugado.(.)par inico. Especie constituida por lo menos porun catin y un anin que se mantienen unidosmediante fuerzas electrostticas. (.)paramagntico. Que lo atrae un imn. Una sus-tancia paramagntica contiene uno o mselectrones desapareados. (.)pares libres. Electrones de valencia que no estnimplicados en la formacin de enlaces cova-lentes. (.)partculas alfa. Vea rayos alfa.partculas beta. Vea rayos beta.pascal (Pa). Presin de un newton por metro cua-drado ( N/m ). (.)paso determinante de la velocidad. El paso mslento en la secuencia de etapas que conducena la formacin de productos. (.)pasos elementales. Serie de reacciones simplesque representan el progreso de la reaccin ge-neral en el nivel molecular. (.)periodo. Lnea horizontal en la tabla peridica.(.)peso. Fuerza que ejerce la gravedad sobre un ob-jeto. (.)pH. Logaritmo negativo de la concentracin deiones hidrgeno. (.)pirometalurgia. Procesos metalrgicos que se lle-van a cabo a altas temperaturas. (.)plasma. Mezcla gaseosa de iones positivos y elec-trones. (.)Glosariopolarmetro. Instrumento que se utiliza para me-dir la rotacin de la luz polarizada provocadapor los ismeros pticos. (.)polmero. Compuesto que se distingue por su altamasa molar que puede llegar a miles o mi-llones de gramos y est formado por muchasunidades que se repiten. (.)porcentaje de composicin en masa. Porcentajeen masa de cada elemento que forma un com-puesto. (.)porcentaje de ionizacin. Relacin de la con-

centracin del cido ionizado en el equilibriorespecto de la concentracin inicial del cido.(.)porcentaje de masa. La proporcin de la masa deun soluto respecto de la masa de la disolucinmultiplicada por %. (.)porcentaje de rendimiento. Relacin del rendi-miento real respecto del rendimiento terico,multiplicada por %. (.)positrn. Partcula que tiene la misma masa que elelectrn, pero tiene una carga +. (.)potencial estndar de reduccin. Voltaje medidocuando se lleva a cabo una reduccin en elelectrodo y todos los solutos son M y todoslos gases estn a atm. (.)precipitado. Slido insoluble que se separa de ladisolucin. (.)precisin. Aproximacin en la concordancia dedos o ms mediciones de la misma cantidad.(.)presin. Fuerza aplicada por unidad de rea. (.)presin atmosfrica. Presin ejercida por la at-msfera terrestre. (.)presin atmosfrica estndar ( atm). Presinque mantiene una columna de mercurio exac-tamente a una altura de cm a C a niveldel mar. (.)presin crtica. Presin mnima necesaria paraque se realice la licuefaccin a la temperaturacrtica. (.)presin de vapor en equilibrio. La presin devapor medida, a cierta temperatura, en elequilibrio dinmico de condensacin y eva-poracin. (.)presin osmtica (p). Presin que se requierepara detener la smosis. (.)presin parcial. Presin de uno de los componen-tes en una mezcla de gases. (.)primera ley de la termodinmica. La energa sepuede convertir de una forma a otra, pero nopuede crearse ni destruirse. (.)principio de aufbau. Del mismo modo que seagregan los protones de uno en uno al ncleopara construir los elementos, los electrones seagregan de manera semejante a los orbitalesatmicos. (.)principio de exclusin de Pauli. En un tomo noes posible que dos electrones tengan los cua-tro nmeros cunticos iguales. (.)principio de incertidumbre de Heisenberg. Esimposible conocer simultneamente y concerteza tanto el momento como la posicin deuna partcula. (.)principio de Le Chtelier. Si se aplica un esfuer-zo externo a un sistema en equilibrio, el sis-tema se ajustar a s mismo de forma tal quecontrarreste parcialmente el esfuerzo y alcan-ce una nueva posicin de equilibrio. (.)proceso cloro-lcali. Produccin de cloro gaseo-so mediante la electrlisis de una disolucinacuosa de NaCl. (.)proceso exotrmico. Proceso que libera calor ha-cia los alrededores. (.)

procesos endotrmicos. Procesos que absorbencalor de los alrededores. (.)producto. Sustancia formada como resultado deuna reaccin qumica. (.)producto de solubilidad (K ps ). Producto de lasconcentraciones molares de los iones consti-tutivos, cada una elevada a la potencia de sucoeficiente estequiomtrico en la ecuacin deequilibrio. (.)propiedad extensiva. Propiedad que dependede cunta materia est siendo considerada.(.)propiedad fsica. Cualquier propiedad de una sus-tancia que se puede observar sin transformar-la en otra sustancia. (.)propiedad intensiva. Propiedad que no dependede la cantidad de materia considerada. (.)propiedad qumica. Cualquier propiedad de unasustancia que no puede estudiarse sin la con-versin de dicha sustancia en otra. (.)propiedades coligativas. Propiedades de las diso-luciones que dependen del nmero de partcu-las de soluto en disolucin y no de la naturale-za de las partculas del soluto. (.)propiedades macroscpicas. Propiedades que sepueden medir directamente. (.)propiedades microscpicas. Propiedades que nose pueden medir directamente sin la ayuda deun microscopio u otro instrumento especial.(.)protena. Polmeros de aminocidos. (.)protena desnaturalizada. Protena que no pre-senta la actividad biolgica normal. (.)protn. Partcula subatmica que tiene una cargaelctrica positiva unitaria. La masa de un pro-tn es aproximadamente veces la de unelectrn. (.);puente de hidrgeno. Un tipo especial de interac-cin dipolo-dipolo entre el tomo de hidr-geno unido a un tomo de un elemento muyelectronegativo (F, N, O) y a otro tomo deuno de esos tres elementos electronegativos.(.)punto de congelacin. Temperatura a la cual co-existen en equilibrio las fases slida y lquidade una sustancia. (.)punto de ebullicin. Temperatura a la cual la pre-sin de vapor de un lquido iguala a la presinatmosfrica externa. (.)punto de equivalencia. Punto en el que un cidoha reaccionado completamente con una base,o ha sido neutralizado por sta. (.)punto de fusin. Temperatura a la que coexistenen equilibrio las fases slida y lquida. (.)

G-punto final. pH al que cambia de color el indica-dor. (.)punto triple. Punto en el que estn en equilibriolos estados de vapor, lquido y slido de unasustancia. (.)Qqumica. Estudio de la materia y de sus cambios.

(.)qumica orgnica. Rama de la qumica que estu-dia los compuestos del carbono. (.)quiral. Compuestos o iones que no se superponencon su imagen en espejo. (.)Rradiacin. Emisin y transmisin de energa atravs del espacio, en forma de partculas uondas. (.)radiacin electromagntica. Emisin y transmi-sin de energa en la forma de ondas electro-magnticas. (.)radiactividad. Rompimiento espontneo de untomo mediante la emisin de partculas, ra-diacin, o ambos. (.)radical. Cualquier fragmento neutro de una mo-lcula que contenga un electrn desapareado.(.)radio atmico. La mitad de la distancia entre losncleos de dos tomos adyacentes del mismoelemento de un metal. Para elementos queexisten como unidades diatmicas, el radioatmico es la mitad de la distancia entre losncleos de los dos tomos en una molculaespecfica. (.)radio inico. Radio de un catin o un anin medi-do en un compuesto inico. (.)raz de la velocidad cuadrtica media (rms)(u rms ). Medida de la velocidad molecularpromedio a una temperatura determinada.(.)rayos alfa (a). Iones de helio con carga positivade +. (.)rayos beta (b). Electrones. (.)rayos gamma (g). Radiacin de alta energa. (.)reaccin bimolecular. Etapa elemental que impli-ca dos molculas. (.)reaccin de adicin. Reaccin en la que una mo-lcula se adiciona a otra. (.)reaccin de combinacin. Reaccin en la que doso ms sustancias se combinan para formar unsolo producto. (.)reaccin de combustin. Reaccin en la cual unasustancia reacciona con el oxgeno, por logeneral con la liberacin de calor y luz, paraproducir una flama. (.)reaccin de condensacin. Reaccin en la cualse combinan dos molculas pequeas paraformar una molcula grande. Invariablemen-te, el agua es uno de los productos de dichasreacciones. (.)G-Glosarioreaccin de descomposicin. Ruptura de un com-puesto en dos o ms componentes. (.)reaccin de desplazamiento. Un tomo o un ionde un compuesto se reemplaza por un tomoo un ion de otro elemento. (.)reaccin de dismutacin. Reaccin en la que unelemento en un estado de oxidacin se oxiday se reduce. (.)reaccin de mettesis. Reaccin que implica elintercambio de partes entre dos compuestos.(.)

reaccin de neutralizacin. Reaccin entre uncido y una base. (.)reaccin de oxidacin. Semirreaccin que impli-ca prdida de electrones. (.)reaccin de oxidacin-reduccin. Reaccin queimplica la transferencia de electrones o elcambio en el estado de oxidacin de los reac-tivos. (.)reaccin de precipitacin. Reaccin que tienecomo resultado la formacin de un precipi-tado. (.)reaccin de primer orden. Reaccin cuya veloci-dad depende de la concentracin del reactivoelevada a la primera potencia. (.)reaccin de reduccin. Semirreaccin que impli-ca ganancia de electrones. (.)reaccin de segundo orden. Reaccin cuya ve-locidad depende de la concentracin de unreactivo elevada a la segunda potencia o biende las concentraciones de dos reactivos dife-rentes, cada una elevada a la primera poten-cia. (.)reaccin de sustitucin. Reaccin en la que un to-mo o grupo de tomos reemplaza a un tomo ogrupo de tomos de otra molcula. (.)reaccin nuclear en cadena. Secuencia de reac-ciones de fisin nuclear que se mantiene a smisma. (.)reaccin qumica. Proceso durante el cual unasustancia (o sustancias) cambia para formaruna o ms sustancias nuevas. (.)reaccin redox. Reaccin en la que hay transfe-rencia de electrones o cambio en los nmerosde oxidacin de las sustancias que toman par-te en ella. (.)reaccin reversible. Reaccin que puede ocurriren ambas direcciones. (.)reaccin termolecular. Paso elemental que impli-ca tres molculas. (.)reaccin unimolecular. Paso elemental en elque slo participa una molcula de reactivo.(.)reacciones de semicelda. Reacciones de oxi-dacin y de reduccin en los electrodos.(.)reacciones termonucleares. Reacciones de fusinnuclear que se llevan a cabo a temperaturasmuy elevadas. (.)reactivo limitante. Reactivo que se consume pri-mero en una reaccin. (.)reactivos. Sustancias de las que se parte en unareaccin qumica. (.)reactivos en exceso. Uno o ms reactivos presen-tes en cantidades superiores a las necesariaspara reaccionar con la cantidad del reactivolimitante. (.)reactor regenerador. Reactor nuclear que pro-duce ms material fisionable del que utiliza.(.)regla de Hund. La distribucin ms estable deelectrones en los subniveles es la que corres-ponde al mximo nmero de espines parale-los. (.)

regla del octeto. Un tomo diferente del hidrge-no tiende a formar enlaces hasta estar rodeadopor ocho electrones de valencia. (.)relaciones diagonales. Semejanzas entre pares deelementos que pertenecen a diferentes gruposy periodos de la tabla peridica. (.)rendimiento real. Cantidad de producto obtenidorealmente en una reaccin. (.)rendimiento terico. Cantidad de producto que sepredice por medio de la ecuacin balanceadacuando ha reaccionado todo el reactivo limi-tante. (.)resonancia. El uso de dos o ms estructuras deLewis para representar una molcula espec-fica. (.)Ssal. Compuesto inico formado por un catin dife-rente a H + y un anin diferente a OH u O .(.)saponificacin. Manufactura de jabn. (.)segunda ley de la termodinmica. La entropadel universo aumenta en un proceso espont-neo y permanece constante en un proceso enequilibrio. (.)semiconductores. Elementos que normalmente noconducen la electricidad pero que incremen-tan su conductividad cuando se les aumentala temperatura o se les adicionan ciertas im-purezas. (.)semiconductores tipo n. Semiconductores quecontienen impurezas donadoras. (.)semiconductores tipo p. Semiconductores quecontienen impurezas aceptoras. (.)semirreaccin. Reaccin que muestra explcita-mente los electrones implicados en la oxida-cin o en la reduccin. (.)serie actnida. Elementos que tienen incompletoel subnivel f o que fcilmente forman catio-nes con el subnivel f incompleto. (.)serie de actividad. Resumen de los resultados demuchas posibles reacciones de desplazamien-to. (.)serie de desintegracin radiactiva. Secuenciade reacciones nucleares que tiene como re-sultado la formacin de un istopo estable.(.)serie de las tierras raras. Vea serie lantnida.serie espectroqumica. Lista de ligandos ordena-dos de acuerdo con su capacidad para desdo-blar los niveles de energa de los orbitales d.(.)serie lantnida (tierras raras). Elementos quetienen incompletos los subniveles f, o quefcilmente forman cationes que tienen el sub-nivel f incompleto. (.)smbolo de puntos de Lewis. Smbolo de un ele-mento con uno o ms puntos que representanel nmero de electrones de valencia de un to-mo del elemento. (.)sistema. Parte especfica del universo bajo estu-dio. (.)sistema abierto. Sistema que puede intercambiarmasa y energa (por lo general en forma de

calor) con sus alrededores. (.)sistema aislado. Sistema que no permite la trans-ferencia de masa ni de energa hacia sus alre-dedores ni desde stos. (.)sistema cerrado. Sistema que permite el inter-cambio de energa (por lo general en formade calor) pero no permite el intercambio demasa con los alrededores. (.)Sistema Internacional de Unidades (SI). Siste-ma de unidades basado en las unidades m-tricas. (.)sobreenfriamiento. Enfriamiento de un lquidopor debajo de su punto de congelacin sinformar el slido. (.)sobrevoltaje. Diferencia entre el potencial delelectrodo y el voltaje real requerido para pro-vocar la electrlisis. (.)slido amorfo. Slido que carece de organizacintridimensional regular de sus tomos o mo-lculas. (.)slido cristalino. Slido que posee un alto gradode orden; sus tomos, molculas o iones ocu-pan posiciones especficas. (.)solubilidad. Mxima cantidad de soluto que sepuede disolver en determinada cantidad dedisolvente a una temperatura especfica. (.,.)solubilidad molar. Nmero de moles de soluto enun litro de una disolucin saturada (mol/L).(.)solucin. Mezcla homognea de dos o ms sus-tancias. (.)soluto. Sustancia presente en menor cantidad enuna disolucin. (.)solvatacin. Proceso en el cual un ion o una mo-lcula son rodeados por molculas del di-solvente distribuidas de manera especfica.(.)sublimacin. Proceso en el que las molculas pa-san directamente de la fase slida a la fase devapor. (.)sustancia. Forma de materia que tiene una com-posicin definida o constante (nmero y clasede unidades bsicas presentes) y propiedadesque la distinguen. (.)Ttabla peridica. Distribucin tabular de los ele-mentos. (.)temperatura crtica. Temperatura arriba de lacual no se licua un gas. (.)temperatura y presin estndar (TPE). C y atm. (.)Glosariotensin superficial. Cantidad de energa que serequiere para extender o aumentar la superfi-cie de un lquido por unidad de rea. (.)teora. Principio unificador que explica un conjun-to de hechos y las leyes en que se basan. (.)teora cintica molecular de los gases. Trata-miento del comportamiento de los gases enfuncin del movimiento aleatorio de las mo-lculas. (.)teora de las bandas. Los electrones deslocali-zados se mueven libremente a travs de las

bandas formadas por el traslape de los orbi-tales moleculares. (.)tercera ley de la termodinmica. La entropa deuna sustancia cristalina perfecta es cero a latemperatura de cero absoluto. (.)termodinmica. Estudio cientfico de la intercon-versin del calor y otras formas de energa.(.)termoqumica. Estudio de los cambios de energaen las reacciones qumicas. (.)termosfera. Regin de la atmsfera en la que latemperatura aumenta continuamente con la al-tura. (.)trabajo. Cambio de energa dirigida que resultade un proceso. (.)transmutacin nuclear. Cambio que experimentaun ncleo como resultado del bombardeo conneutrones u otras partculas. (.)trazadores. Istopos, especialmente los radiacti-vos, que se utilizan para seguir la trayectoriade los tomos de un elemento en un procesoqumico o biolgico. (.)troposfera. Capa de la atmsfera que contieneaproximadamente % de la masa total delaire y prcticamente todo el vapor de agua dela atmsfera. (.)Uunidad de masa atmica (uma). Masa exac-tamente igual a / parte de la masa de untomo de carbono-. (.)Vvaloracin. Adicin gradual de una disolucin deconcentracin exactamente conocida a otradisolucin de concentracin desconocida has-

G-ta que se completa la reaccin qumica entreellas. (.)vaporizacin. Escape de molculas desde la su-perficie de un lquido; tambin llamada eva-poracin. (.)velocidad de reaccin. Cambio en las concentra-ciones de reactivos o productos respecto deltiempo. (.)vida media (t / ). Tiempo requerido para que laconcentracin de un reactivo disminuya a lamitad de su concentracin inicial. (.)vidrio. Producto de la fusin de materiales inor-gnicos, pticamente transparente, que esenfriado a un estado rgido sin cristalizar.(.)viscosidad. Medida de la resistencia de un lquidoa fluir. (.)voltil. Que tiene una presin de vapor cuantifi-cable. (.)voltaje de celda. Diferencia del potencial elc-trico entre el nodo y el ctodo de una celdaelectroqumica. (.)volumen. La longitud elevada al cubo. (.)