Grado 10 p i 2016 enlaces químicos
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INTERACCIONES
ESENCIALES PARA LA VIDA
ENLACES QUÍMICOS
ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE
DESEMPEÑOS P I
•1. Da sentido y significado a los
conceptos referentes a los enlaces
químicos a partir de la relación de estos
entre sí y el contexto, lo evidencia con
los resultados de la prueba.
• Mapa, glosario, evaluación escrita
( 08-02-2016).
2
2. Representa mediante un modelo
una molécula constituyente de un
instrumento tecnológico, explicando
las razones por las cuales se forma
dicha molécula y argumentando la
importancia de este en la sociedad.
Trabajo, diapositiva, modelo,
sustentación.
3
3. Mediante una actividad de carácter
demostrativo, compara los enlaces
químicos estableciendo similitudes y
diferencias y socializa, teniendo como
referente algunos compuestos presentes en
productos de aseo.
Trabajo drive y calameo, práctica de laboratorio(incluye materiales, empleo de instrumentos yde unidades de medida), sustentación.( 04-03-2016).
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POLIETILENO
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INORGÁNICOS
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• MAALOX
• CALADRIL
• PEPSAMAR
• CARBOCAL
• ALKASELTZER
• A. BÓRICO
• Al (OH)3 - Mg(OH)2
• Zn4Si2O7(OH)2
• Al(OH)3
• CaCO3
• NaHCO3
• H3BO3
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AGRUPACIÓN DE ELEMENTOS
Conceptos
• Propiedades periódicas.
• Electronegatividad.
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DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVI
DAD
TIPO
DE
ENLACE
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico
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Conceptos• Configuración electrónica (periodo
y grupo.
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Descripción de la tabla periódica
Período:
Grupo (familia):
Fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18
18
1716151413
129 10 1187654
1
3
21
2
3
4
6
7
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (A)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (B)
COMPOSICION NUCLEAR DE UN ATOMO
• La forma aceptada para escribir el
número atómico y el número másico
de un elemento X es:
A= p+ + n
Z = p+
Símbolo del
elemento
• ÁTOMO NEGATIVO
Es aquel en que el número de electroneses mayor con respecto al número deprotones. También se llama Anión.
• ÁTOMO POSITIVO
Es aquel en que el número de electroneses menor en comparación al número deprotones. También se llama Catión.
Conceptos
• Estructura de Lewis. (e- valencia)
Li , C , O ,etc.
• Regla del Octeto (s2p6).
• Regla del Dueto
• Excepciones a la regla del octeto
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ACTIVIDAD
• Desarrolle A.1, A.2, A.3 y A.4 del
módulo.
ENLACES QUÍMICOS
Se llama enlace químico a la
interacción entre dos o más átomos
que se unen para formar una molécula
estable.
Los átomos tienden a perder, ganaro compartir electrones buscandomayor estabilidad (tienden aalcanzar la ordenación electrónicamás estable posible). Es decir, lamolécula formada representa unestado de menor energía que losátomos aislados.
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TIPOS DE ENLACES
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico
• Fuerzas intermoleculares
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Compuestos iónicos
• se establece por cesión de electrones(uno o más) de un átomo metálico (bajaEN, tendencia a ceder electrones) a unátomo no metálico (EN elevada,tendencia a captar electrones).
• El átomo metálico se convierte así en uncatión y el no metálico en un anión.
Mg (Z=12):
O (Z=0):
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•• ••
••
•• ]
2-••••
••
••[[ ]
2+
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Enlace iónico
Perdida de
electrones
Ganancia de electrones
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Compuestos
iónicos
Transf.
de e-
Á.Baja
Electronegat.
Anión
Catión
Compuesto
Iónico
Pérdida e-
Gana e-
Á.Alta
Electronegat.
Cloruro de Sodio (NaCl)
Enlace Iónico
Propiedades
• Los metales forman cationes, los nometales forman aniones.
• Se disuelven fácilmente en el agua yotros solventes polares.
• Buenos conductores de electricidad.
• Altos puntos de fusión y ebullición
• La diferencia de electronegatividadentre los átomos que lo forman es >1.7.
ENLACE COVALENTE:• El enlace covalente se establece por
compartición de uno o mas pares deelectrones no apareados de las capasmás externas entre dos átomos deelementos no metálicos (elevadaelectronegatividad)
• En la mayoría de los casos, cada átomoadquiere la configuración electrónica degas noble (octeto completo).
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Enlaces simples y múltiples
• Enlaces simples: Los dos átomos se unencompartiendo un parde electrones. F : F
Enlaces múltiples: Los dos átomos
comparten dos o más pares
de electrones
• Enlace doble O = C = O
• Enlace triple N Ξ N
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Covalente Coordinado
Se establece cuando el par de
electrones compartido, es aportado
por uno de los átomos que interviene
en el enlace (dador). El otro átomo
(aceptor) aporta un hueco
electrónico (orbital vacío donde
caben dos electrones).
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+
• El enlace coordinado o dativo se
representa mediante una flecha
dirigida hacia el átomo aceptor
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Enlace Covalente No Polar y Polar
No polares (Apolares): Se presentancuando el par o pares de electrones soncompartidos por átomos iguales (igualelectronegatividad), entonces el par o paresde electrones compartidos son igualmenteatraídos por ambos átomos y los electronesestán a igual distancia de ambosátomos.Existe una distribución simétrica delos electrones.
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• Polares: Se presentan cuando el par opares de electrones son compartidospor átomos diferentes (distintaelectronegatividad), entonces el átomomás electronegativo atrae hacia sí conmayor intensidad los electronescompartidos, produciéndose ciertaasimetría en la distribución de lascargas en la molécula formada, que
posee un polo + y un polo -, constituyeun dipolo eléctrico
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No polares (Apolares):
H-H
Polares: .
H Cl H Cl
d+ d-
Enlace Covalente
Propiedades
• Temperaturas de
fusión y ebullición bajas.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
• Son blandos en estado sólido.
• Son aislantes de corriente eléctrica y
calor.
• Solubilidad: las moléculas polares
son solubles en disolventes polares
y las apolares son solubles en
disolventes apolares (semejante
disuelve a semejante).
• La diferencia de electronegatividad
entre los átomos que lo forman es
<1.7.
• Puede ser polar o apolar
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Enlace Metálico
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• El enlace metálico se establece entre
átomos metálicos. Los átomos
metálicos dejan libres electrones s y d
de la capa más externa, adquiriendo
estructura de gas noble u otras
estructuras electrónicas especialmente
estables.
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• Se forma así, un conjunto de iones
positivos que se ordenan en forma
de redes, los electrones liberados
se deslocalizan, moviéndose
libremente, formando lo que se
conoce con el nombre de "nube
electrónica".
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• Los electrones de la capa externa se
comparen entre todos los átomos,
formando una nube o sopa de carga
negativa entre iones positivos.
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Enlace Metálico
Propiedades
• Buenos conductores de electricidad y calor.
• Son maleables (pueden adoptar cualquier
forma)
• Son dúctiles (pueden ser estirados como
alambres).
• Son tenaces (no son fácilmente fracturados)
• Son muy blandos (se rayan)
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FUERZAS
INTERMOLECULARES
Son fuerzas de atracción entre
moléculas
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Interacciones iónicas
• Son interacciones que ocurren a nivel
de catión-anión, entre distintas
moléculas cargadas
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Fuerzas de London o de dispersión o
Fuerza de Van der Waals
Se presentan en todas las sustancias
moleculares. Son el resultado de la
atracción entre los extremos positivo
y negativo de dipolos inducidos
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Atracciones dipolo-dipolo
Se produce por las atracciones
electrostáticas que se producen entre
la zona cargada negativamente de
una molécula y la positiva de otra.
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Puente de Hidrógeno
• Es un tipo especial de interacción
dipolo-dipolo entre el átomo de
hidrógeno que está formando un
enlace polar
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Fuerzas ion-dipolo
Ocurren entre especies con carga. Las
cargas similares se repelen, mientras
que las opuestas se atraen.
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