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LA QUÍMICA DE LA VIDA Química Orgánica

Imagen tomada de http://ateismoparacristianos.blogspot.com/2014/10/papa-francisco-acepta-la-teoria-del-big.html

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS P II

1. (15%) Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo evidencia con los resultados de una prueba.• Taller, evaluación escrita. ( 11-04-2016).

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ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS P II

2. (25%) Identifica y comprende conceptos relacionados con las funciones de química orgánica, establece similitudes y diferencias entre ellos, evidenciándolo con los resultados de una prueba tipo saber.• Mapa, glosario, evaluación escrita ( 18-04-2016).

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3. (35%) Describe una molécula orgánica presente en alguna receta propia de su carrera como futura profesional, argumentando la relación entre su función química y grupo funcional, sus propiedades físicas y químicas, sus posibles usos y el impacto ambiental que causa su empleo y los socializa ante las compañeras.• Trabajo drive y calameo, diapositiva,

modelo, y sustentación-- demostración. ( 30-05-2016)

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4. (25%)Representa y explica una reacción química orgánica balanceada vinculándola con algún proceso industrial o biológico y las implicaciones ambientales de esta, en una actividad de carácter demostrativo.• Taller, evaluación escrita. ( 31-05-2016).

COMPUESTOS ORGÁNICOS

CONCEPTOS BÁSICOS

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Berzelius (1807)

T ítu lo d e l d iag ram a

INO R G AN IC O S

Sintetizados por los seres vivos

Tienen "Fuerza vita l"

O R G ANIC O S

C O M PUESTO S

Friedrich Wölher (1828)

Primera Síntesis orgánica:

Cianato de UreaAmonio

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OPARIN - 1922

• Caldo primigenio

COACERVADOS• Sustancias orgánicas dispersas en

agua, separados del medio por una estructura parecida a las membranas celulares.

• No tienen vida.• Presentan el intercambio con el

medio ambiente.

COACERVADOS

EXPERIMENTO DE STANLEY MILLER 1953

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ENDOSIMBIOSIS

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QUÍMICA ORGÁNICA

La Química de los “Compuestos del Carbono”.

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Química orgánica en la actualidad

• La Química de los “Compuestos del Carbono”.

• También tienen hidrógeno.• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos,

bicarbonatos, cianuros...• Pueden tener otros elementos: O, N,

S, P, halógenos...

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ACTUALIDAD:• Número de compuestos:

Inorgánicos: unos 100.000–Orgánicos: unos 7.000.000

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Propiedades del Carbono

• Electronegatividad intermedia–Enlace covalente.

• Posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas.

• Tamaño pequeño lo que le posibilita formar enlaces dobles y triples

• Tetravalencia: s2p2

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HIBRIDACION DEL CARBONO

• Consiste en un reacomodamiento de electrones dentro del mismo nivel de energía.

• Se presenta hibridación sp³, sp2, sp

Tipos de Hibridación

HIBRIDACIÓN

ORBITALESHIBRIDADOS

ENLACE

sp³ s, px, py, pz

σ Sencillo

sp2 s, px, py 1 σ y 1 π Doblesp s, px 1 σ y 2 π Triple

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Tipos de enlace• Enlace simple: Los cuatro pares

de electrones se comparten con cuatro átomos distintos.

Ejemplo: CH4, CH3–CH3

Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.

Ejemplo: H2C=CH2, H2C=OEnlace triple: Hay tres pares

electrónicos compartidos con el mismo átomo.

Ejemplo: HCCH, CH3 – CN

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Fórmulas químicas Hexano • Empírica• Molecular1. Condensada2. Semidesarrollada.3. Desarrollada o

estructural4. Geométricas.

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Geométricas

• Planas• Tridimensionales

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Glucosa - C6H12O6

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Acido Butírico

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ACTIVIDAD: Determinar las diferentes fórmulas, según corresponda, para los siguientes compuestos.

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• Primarios (a) CH3 CH3 • Secundarios (b)CH3–C–CH2–CH–CH3 • Terciarios (c) CH2• Cuaternarios (d) CH3

a a

a

a

a

Tipos de átomos de carbono

bb

d

c

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• Grupo funcional: átomo o grupo de átomos unidos de manera característica que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto.

Serie homóloga: grupo de compuestos diferenciados por el número de grupos metileno, (-CH2-) que contiene”.

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TIPOS DE CADENAS

• Lineal

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• Ramificada

CÍCLICAS Homocíclicas-Monocíclica

Heterocíclicas-

Policíclica

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• Isómeros: compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura, y diferentes propiedades físicas o químicas.

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Isomería estructural .

• De cadena: CH3

–(C4H10) metilpropano CH3–CH–CH3

butano CH3–CH2–CH2–CH3

• De posición:–1-propanol CH3–CH2–CH2OH

– 2-propanol CH3–CHOH–CH3

• De función:–propanal CH3–CH2–CHO

propanona CH3–CO–CH3

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Isomería CIS-TRANS (distinta fórmula desarrollada).

• Isomería geométrica originada en los dobles enlaces.

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Isomería CIS-TRANS

Cis-2-buteno H H C=C CH3 CH3

Trans-2-buteno H CH3 C=C CH3 H

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Radical: son grupos de átomos que se obtienen por pérdida de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo.

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RADICALES

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RADICALES

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CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS

ORGÁNICOS

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• HIDROCARBUROS.• OXIGENADOS.• NITROGENADOS.

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ALCANOS(PARAFINAS)

ALQUENOS(OLEFINAS)

ALQUINOS(ACETILENOS)

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57

CICLICOS

AROMÁTICOS

HALOGENADOS R - X

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ALCOHOLES

FENOLES

ÉTERES

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ALDEHIDOS

PROPANAL

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CETONAS

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ÁCIDOSCARBOXÍLICOS

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ÉSTERES

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AMINAS

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AMIDAS

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NITRILOS

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NITROCOMPU-ESTOS

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Principales grupos funcionales(por orden de prioridad)

• Ácido carboxílico• Éster• Amida• Nitrilo

• Aldehído• Cetona• Alcohol• Fenol• Amina (primaria)

(secundaria)(terciaria)

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• Éter• Doble enlace• Triple enlace• Nitro• Halógeno• Radical

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Formulación y nomenclaturaHidrocarburos

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Hidrocarburos

• Son compuestos orgánicos que principalmente contienen átomos de carbono e hidrógeno.

• Tienen fórmulas muy variadas: CaHb.• Los átomos de carbono se unen

entre sí para formar cadenas carbonadas.

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Prefijos según nº de átomos de C

Nº C Prefijo 1 met 2 et

3 prop 4 but 5 pent

Nº C Prefijo 6 hex 7 hept

8 oct9 non10 dec

NOMENCLATURA HIDROCARBUROS

• Escoger la cadena de carbonos más larga.

• Enumerar los átomos de carbono de la cadena principal, empezando por el extremo desde el cual posea más cercano el sustituyente o radical.

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• Indicar el nombre de los sustituyentes precedidos del número que corresponde al átomo de carbono al que están unidos. Si existen dos grupos sobre el mismo carbono, se repite el número delante del segundo grupo.

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• Si un mismo sustituyente aparece más de una vez en la cadena, los números de las posiciones que ocupan se enumeran, separados entre sí por comas, y se emplean los prefijos di, tri, tetra… para indicar el número de veces que aparece dicho grupo.

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