LICEO TÉCNICO BICENTENARIO JUANITA FERNANDEZ SOLAR Patricio Castro 1051 Teléfono 2324935 – 2320218 Los Ángeles Web: www.liceotecnicolosangeles.cl

Guía 3 de Estudio Evaluada SEGUNDO AÑO MEDIO Unidades de Concentración

Departamento de Ciencias - QUÍMICA

NOMBRE: CURSO:

PJE. TOTAL: 97 puntos PJE. OBTENIDO:

OBJETIVO: Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las

soluciones en ejemplos cercanos, considerando, la cantidad de soluto disuelto

(concentración)

CONTENIDOS: ● Disoluciones Químicas

● Unidades de Concentración

HABILIDADES: Comprender – Relacionar – Argumentar - Explicar

INSTRUCCIONES GENERALES: En la siguiente guía de aprendizaje encontrarás los contenidos a trabajar durante

esta tercera etapa de trabajo en Casa, además de ejemplos de cómo resolver los principales ejercicios propuestos, lee

atentamente cada ejemplo e instrucción para que así puedas responder lo que se te pide.

CORREOS ELECTRÓNICOS PARA RECEPCIÓN DEL MATERIAL DE ESTUDIO

Margarita aguayo Concha (2°A- 2°B – 2° C ) correo electrónico: guiasdequimica1y2@gmail.com

Evelyn Fernández Uribe (2° D – 2°E – 2°F) correo electrónico: evelyn.profe.ltb@gmail.com

FORMAS DE ENVÍO Puedes realizar tu trabajo en el mismo formato Word, si puedes imprimir la guía y hacerla en los espacios asignados

o si te resulta más práctico puedes desarrollar las actividades en tu cuaderno (en orden consecutivo) y adjuntar

fotografías. El desarrollo de los ejercicios matemáticos debes hacerlos en tu cuaderno o en hoja en blanco y enviar fotos de estos.

FECHA DE ENTREGA

10 de Julio de 2020

PÁGINAS DEL TEXTO ESCOLAR A UTILIZAR

Texto del estudiante Química 2° Medio 2020 desde la página 40 a la 44

VIDEOS DE APOYO

Video explicativo de la Guía 3 https://youtu.be/taQQNLt0vCY

Video con ejemplos https://www.youtube.com/watch?v=Nx-KAK-I9K0

En esta primera parte de la guía te presentamos algunos ejercicios para evaluar tus conocimientos

previos, si no los recuerdas puedes revisarlo en tu texto del estudiante (páginas de la 12 a la 35) y que te

servirán para entender mejor los contenidos de esta etapa.

DISOLUCIONES QUÍMICAS I. ALTERNATIVAS: Encierra la alternativa correcta, en cada aseveración. 2 pts c/u.

1.- ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa? a) Las disoluciones son mezclas homogéneas.

b) El disolvente es el componente mayoritario de una

disolución. c) El soluto es el único participante en una disolución.

d) Las disoluciones son las mezclas más abundantes

en la naturaleza.

2.- Son mezcla homogénea:

a) Agua + alcohol b) Agua + vinagre

c) Agua + jugo sólido

d) Todas

3.- ¿A qué tipo de disolución corresponden las siguientes

mezclas, respectivamente?

I. Aire II. Bebida gaseosa III. Bebida alcohólica.

a) I: gas-gas; II. Gas- líquido; III: líquido-líquido.

b) I: gas-líquido; II: gas-líquido; III: líquido -líquido.

c) I: gas-gas; II: gas-líquido; III: gas-líquido.

d) I:gas-gas;II: líquido-líquido; III: gas-líquido

4.- Son ejemplos de sustancia pura:

a) Cobre

b) Aire

c) Oxígeno

d) Solo a y c.

5.-Qué tipo de mezclas hay según el número de fases:

a) Sólida

b) Homogénea

c) Heterogénea

d) b y c

6.-Son compuestos:

a) Agua

b) Agua y arena

c) Caramelo

d) Todas.

7.-Son ejemplo de mezcla heterogénea: a) Agua + aceite

b) Agua + bencina

c) Agua + arena

d) Todas

8.-En la naturaleza, la materia se presenta

mayoritariamente en forma de mezclas.

Son ejemplos de mezclas homogéneas:

I. Agua potable II. Suelo III. Suero

fisiológico IV. Bebida gaseosa

a) Solo I y II

b) Solo I y III

c) I, III y IV.

d) I, II y III.

9.-De qué partes está formada una mezcla homogénea

según la cantidad de sustancia que la componen:

a) Agua

b) Disolvente

c) Soluto

d) b y c

10.- ¿En qué estados se puede encontrar el soluto y el

disolvente?

a) Gas

b) Líquido

c) A y b

d) Gas, líquido y sólido

II. COMPLETACIÓN: Responda si cada mezcla corresponde a una mezcla homogénea o heterogénea. 2 ptos c/u.

11.- Tintura para el cabello:

12.- Sopa con fideos:

13.- Agua y arena:

14.- Arroz con porotos

15 .-Sangre

16.-Café en polvo con azúcar:

17.-Agua de mar:

18.-Betun de zapatos:

19.-Vinagre y aceite:

20.-Bronce:

III. Realiza la actividad de la página 26 y 27 del libro guía del estudiante QUIMICA.

El naufragio del Titanic en el año 1912 ha sido una de las catástrofes marítimas más grandes de la historia, donde

un barco construido con la más alta tecnología de la época, se hundió en menos de tres horas, causando la muerte de más de 1500 personas. Muchas teorías han salido al respecto sobre las causas del accidente y a continuación resumimos algunas

de ellas.

Homogénea

Heterogénea

El hundimiento del Titanic ¿Una mezcla de errores o un error de mezcla?

La construcción del Titanic se produjo en un período de transición entre el uso de acero y el de hierro forjado para

la construcción naval, por lo que se emplearon ambos

materiales. El acero dulce era el tipo más empleado de acero para la

construcción de los buques de la época. Al tener un

contenido en carbono que no supera el 0,25 %, era ideal para darle forma, ya que no era ni demasiado frágil ni

demasiado maleable.

Al analizar el acero recuperado del Titanic en una

expedición en el año 1991 y estudiando las características mecánicas del material, un equipo de científicos descubrió

que a la temperatura a la que estaba el agua cuando el

Titanic chocó con el iceberg (−2 °C), el acero se volvía frágil.

Este dato lo acompañaron con un análisis de la

composición del acero del Titanic que indicaba que los

niveles de azufre y fósforo eran superiores a los del acero moderno.

Por último, al compararlo con acero actual se dieron cuenta de que el acero del barco era más frágil de lo normal.

Otro factor influyente en esta tragedia fueron las condiciones

climáticas. El efecto de la mezcla de dos corrientes marítimas generó una niebla que impidió al vigía divisar el iceberg

antes (avisó solo a 600 m de distancia) y no permitió al

Californian (el barco más cercano) entender las señales de auxilio.

Por último, ¡el choque con el iceberg! Los análisis de los

restos del barco han demostrado que el hielo rozó todo el lado

izquierdo haciendo pequeños cortes en seis compartimentos, lo que causó la total inundación del barco. Los científicos

opinan que de haber continuado el curso, sin tratar de

esquivar la masa de hielo, el daño hubiese sido mayor, pero el barco hubiese resistido y no se hubiera hundido.

Finalmente, ¿crees tú que el hundimiento del Titanic fue

debido a una sola causa, o a la suma de todas ellas?

21. Enumeren las disoluciones de las cuales se hace referencia en el artículo anterior. 3 pts.

22. Identifiquen los estados en que se encuentran el soluto y el disolvente de cada una de las disoluciones que

encontraron. 3 pts.

Busque y comente tres ejemplos cercanos donde el empleo de materiales de baja calidad haya afectado a su

comunidad.

23. De los ejemplos que encontraron, identifiquen cuál es el disolvente y cuál el soluto de cada disolución y en qué

estado se encuentra. 5pts.

Disolución Estado Disolvente Soluto

24. Indiquen qué propiedad se vio afectada por usar disoluciones mal hechas. Por ejemplo, en el caso del acero del

Titanic, el tener más azufre pudo causar que fuera más frágil que un acero convencional. 5 pts.

Disolución Efecto

(Revisa estos video con experimentos caseros del contenido: Mezclas https://youtu.be/_sl4jVI4sC8 , Solubilidad

https://youtu.be/gmjeKdJBBVY , efectos de la temperatura https://youtu.be/zp9D2MK1nbE , Agitación

https://youtu.be/33OqImdkruw )

En esta segunda parte de La guía te presentamos los contenidos que trabajaremos en esta tercera etapa de trabajo

en Caso para complementar tus estudios, debes leer tu Texto del estudiante de QUÍMICA, desde la páginas 40 a la

44. Éxito

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

En esta oportunidad trataremos el tema de Unidades de concentración. Recordemos que las disoluciones son

aquellas que contienen en general dos o más componentes, que no se pueden distinguir puesto que se presentan en una sola fase (es decir si agregamos una pequeña cantidad de sal en agua y revolvemos, no podemos decir dónde está el agua y

donde está la sal, aquí hablamos de disolución las cuales están formadas por el soluto y el disolvente:

Hay tres formas de representar la cantidad de soluto, disolvente y disolución, Cantidad de Soluto medido en Masa, Volumen y Moles de partículas como lo muestra es siguiente esquema:

Esta vez trabajaremos con los las unidades de concentración porcentuales, es decir, aquellas que nos dan el porcentaje del soluto en la disolución.

Porcentaje en masa (% m/m)

Se define como la masa del soluto (en gramos) que hay

en 100 g de disolución. Se calcula usando la siguiente fórmula:

EJEMPLO 1: Si preparas una taza de café al que le agregas café este es el que se va a disolver por lo

tanto es el soluto. Luego le agregamos agua para que se disuelva, este es el disolvente ya que disuelve el

café. Calcular la concentración en %m/m si se disuelven 12grs de café en 150grs de agua.

PASO 1.- Escribimos los datos pero antes hay que ver cuál es el que está en menor cantidad ese es el soluto,

luego el que está en mayor cantidad fíjate si es agua si es agua es el disolvente.

DATOS

Soluto = 12grs

Disolvente= 150grs

Para el ejercicio necesitamos la disolución por eso sumamos el soluto y el

disolvente

Disolución = 12grs + 150grs= 162grs

% m/m= X

PASO 2.- Aplicamos la fórmula

% m/m = 12grs X 100

162grs

% m/m = 7,4

PASO 3.- Respondemos

La concentración si se disuelven 12grs de café en 150grs de agua es de 7,4 %m/m.

EJEMPLO 2: Calcular la concentración en %m/m y completa la imagen si se disuelven 12grs de café en

150grs de disolución

PASO 1: Fíjate que no dicen que lo disuelven en agua por lo tanto NO ES DISOLVENTE DICEN

DISOLUCIÓN ASI QUE NO HAY QUE SUMAR.

DATOS

Soluto = 12grs

Disolución= 150grs

Para el ejercicio NOS DAN LA DISOLUCIÓN

por eso NO sumamos el soluto y el disolvente

%m/m= X

PASO 2.- Aplicamos la fórmula

% m/m = 12 grs X 100

150 grs

% m/m = 8 % m/m

PASO 3.- Respondemos

La concentración de 150grs de disolución es de 8 %m/m.

IV. RESUELVE AHORA TÚ: Desarrolla siguientes ejercicios en tu cuaderno o en hoja blanca y adjunta

fotos.) 3pts c/u.

25.- Si tomamos 23 grs de azúcar y la disolvemos en 200 grs de agua. Calcule el % m/m.

26.- Calcule el % m/m si se disuelven 29 grs de alcohol en 590 grs de agua.

28.-Si se disuelven 35grs de ácido, logrando 490grs de disolución. Calcule los grs de agua que se utilizaron y

el %m/m.

29.- Calcule la concentración en % m/m si se disuelven 58 grs de azúcar en agua, logrando 980 grs de

disolución. Calcule además la cantidad de agua utilizada

Porcentaje masa/volumen (% m/V)

Se define como la masa de soluto (en gramos) que hay en 100 mL de

disolución y se calcula aplicando la siguiente fórmula:

EJEMPLO: Siguiendo el ejemplo del café instantáneo, calculemos el % m/V cuando preparamos una

taza de café (250 mL) a partir de 1 cucharadita de café (1,5 g) y 250 mL de agua.

PASO 1 Identifica la incógnita y la información con que se cuenta En este caso se pregunta por el % m/V de la

disolución. Sabemos que el soluto es el café y el disolvente, el agua.

DATOS

Masa Soluto= café 1,5 g

Volumen disolución = 250 mL

PASO 2.- Aplicamos la fórmula

% m/V = 1,5grs X 100

250 mL

% m/V = 0,6

PASO 3.- Respondemos

La concentración del café preparado es de 0,6 %m/V. Lo que significa que cada 100 mL de disolución de

café en agua tenemos 0,6 g de café.

V. RESUELVE AHORA TÚ: Desarrolla siguientes ejercicios en tu cuaderno o en hoja blanca y adjunta

fotos.) 3pts c/u.

30.- En un laboratorio se prepara una disolución acuosa de 6 g de ácido acético y suficiente agua para lograr 300

mL de una disolución. Calcule el % m/V.

31.- Calcule el % m/V de una preparación de 52 g jugo en polvo en agua, para obtener 800 mL de disolución.

32. Calcula la masa de azúcar que hay en 600 mL de bebida, sabiendo que el porcentaje masa volumen es 15 %.

Porcentaje en volumen (% V/V) Cuando el soluto y el disolvente son líquidos, es muy conveniente hallar su relación en volumen. Este

porcentaje indica el volumen de soluto (en mililitros) que hay en 100 mL de disolución. Se calcula empleando

la siguiente fórmula:

EJEMPLO: Calcule el porcentaje Volumen - volumen si hay 150 mL de etanol en 500 mL de disolución.

PASO 1 Identifica la incógnita o valores que deseamos calcular. En este caso se pregunta por el % V/V de la

disolución. Sabemos que el soluto es el Alcohol y el volumen de la disolución.

DATOS

Volumen Soluto= 150 mL

Volumen disolución = 500 mL

PASO 2.- Aplicamos la fórmula

% V/V = 150 mL X 100

500 mL

% V/V = 30

PASO 3.- Respondemos

La concentración de la preparación es de 30 %V/V. En el alcohol significa su grado (30°), significa que

hay 30 mL de etanol en 100 mL de disolución.

VI. RESUELVE AHORA TÚ: Desarrolla siguientes ejercicios en tu cuaderno o en hoja blanca y adjunta

fotos.) 3pts c/u.

33.- Calcule el % V/V, si hay 350 mL de etanol en 700 mL de disolución. Determina el grado alcohólico.

34.- ¿Qué volumen de ácido acético hay en una botella de vinagre de 250 mL, si sabemos que está al 6 % V/V?

35.- Calcular la concentración % V/V, de180 mL de vinagre disueltos en 1500 mL de agua. Recuerda que en este

caso debes sumar el vinagre y el agua para obtener el volumen de la disolución.

35.- Calcule el volumen necesario de un tinte líquido para que esté en 12% V/V, en una disolución de 800 mL.

VII. REFLEXIÓN METACOGNITIVA (8 pts si responde y justifica su respuesta)

Indicadores de desempeño SÍ / NO Justifica tu respuesta sea sí o no.

¿Comprendí los contenidos y procedimientos

desarrollados en guías o videos?

¿Para realizar las Actividades Propuestas,

consulté al profesor, a mis compañeras,

familia, diversas fuentes?

¿Di solución adecuada a las Actividades

Propuestas?

¿Sugeriría adecuaciones a la profesora

respecto al trabajo remoto realizado, en cuanto

a: guías, apoyo audiovisual, retroalimentación

virtual, etc.?

ÉXITO… DE ÉSTA SALIMOS JUNTAS