GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA I - cobach.mx Comprende las propiedades de la materia, expresando los...

COLEGIOS DE BACHILLERES DE LA ZONA SUR SURESTE

GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA I

MAYO 2011.

COLEGIOS DE BACHILLERES DE LA ZONA SUR SURESTE /COBATAB

ÍNDICE

Introducción

Fundamentación

Ubicación de la materia y asignatura en el Plan Estudios

Distribución de bloques

Competencias Genéricas del Bachillerato (Perfil del Bachiller)

Competencias Disciplinares Básicas del Campo

Criterios para la realización de la asignatura

Matriz de desempeños

Presentación del Bloque.

Desarrollo de las sesiones.

Anexos.


INTRODUCCIÓN

Entre los aspectos más relevantes de la Reforma Integral de la Educación Media Superior, está la homologación de los subsistemas del nivel medio superior

con el objetivo de establecer un Sistema Nacional de Bachillerato, contando para ello con un Marco Curricular Común, a efecto de facilitar el libre tránsito

académico de los estudiantes entre los subsistemas y las escuelas, enfatizando en la importancia de una mayor relación entre éstas y su entorno.

Haciendo suyo el sentido de colaboración entre las escuelas, las Guías Didácticas de Química I que a continuación se presentan, responden al interés de

los Colegios de Bachilleres de la zona sur sureste participantes, de unificar criterios en una asignatura cuya relevancia estriba en la formación científica de

los sujetos, así como el atender simultáneamente las necesidades de cada región; de tal manera que el facilitador podrá ubicar en ellas, los conocimientos

que se indican en los programas de estudio, encontrando que se ha tenido el cuidado de plantear actividades donde el estudiante esté en constante

transformación de sus ideas ante problemáticas psicosociales, socioeconómicas y ecológicas, de tal manera que puede enfrentarlas en los diferentes

contextos de su realidad, sin perder dos cosas importantes: el objetivo de formación de la asignatura de Química I y por supuesto, la identidad cultural de

quienes reciban el contenido.

Estas guías didácticas están estructuras bajo el enfoque de competencias y el trabajo colaborativo, por lo que es una constante la promoción de la

coevaluación entre los estudiantes, de tal forma que esto permita el desarrollo de competencias, igual se ha cuidado de permitir la interdisciplinariedad entre

las asignaturas del campo de estudio de nivel Medio Superior, por lo que apoya lo referente a los ciclos biogeoquímicos y el impacto ambiental que tienen

los contaminantes sobre los ecosistemas.

De ahí que estas guías están constituidas con cada uno de los ocho bloques que contiene el programa de estudio de química I, con su respectiva matriz de

desempeño y las estrategias de enseñanza-aprendizaje a desarrollar.

Cabe señalar que la matriz de desempeño incluye: El número de bloque, tiempo asignado, desempeño del estudiante al concluir el bloque, verbos, acción

o acciones a realizar, objeto de aprendizaje, competencias a desarrollar y nivel taxonómico.

De igual forma, en la guía didáctica se presenta el número de bloque, tiempo asignado, nombre del bloque, desempeño del estudiante al concluir el

bloque, competencias a desarrollar, sesión, objeto de aprendizaje y las estrategia de enseñanza-aprendizaje para desarrollar las fases de: Apertura,

desarrollo y cierre, una contiene: tiempo, instrucciones, material didáctico, evidencia e instrumento de evaluación y la fuente de consulta (bibliográfica y

electrónica).


En la guía didáctica de Química I del bloque, tenemos: I Comprende las acciones científicas de la química, su relación con otras ciencias y soluciona problemas de contexto utilizando el método científico. II Comprende las propiedades de la materia, expresando los cambios que en ella ocurren, caracteriza sus estados de agregación, distinguiendo las fuentes de energías limpias y contaminantes, argumentando la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente. III Identifica las características de las partículas subatómicas, a través de las aportaciones científicas del modelo atómico actual, y argumenta las ventajas y desventajas de los isotopos radiactivos en la vida diaria, además elabora y resuelve ejercicios de número atómico, masa atómica, número de masa y configuraciones electrónicas. IV Describe la línea del tiempo de la tabla periódica, obtiene información de los elementos químicos, los ubica en la tabla periódica, y los identifica como metales, no metales y minerales, así mismo reconoce su importancia socioeconómica en nuestro país y en el mundo. V Demuestra las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos, ejemplicandolos con la estructura de Lewis, valorándolos socioeconómicamente y propone acciones personales y comunitarias para optimizar el uso del agua, explicando la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoleculas. VI Aplica correctamente el manejo de la nomenclatura de la UIQPA de los compuestos químicos inorgánico; resuelve ejercicios y reconoce compuestos en productos de uso cotidiano. VII Identifica y representa los diferentes tipos de reacciones, así mismo resuelve ejercicios de balanceo de ecuaciones de manera correcta. VII Distingue las reacciones química endotérmicas de la exotérmicas, a partir de los cálculos de las entalpia de reacción y explica el concepto de velocidad de reacción.


FUNDAMENTACIÓN

A partir del ciclo escolar 2011-2012, la Dirección General del Bachillerato incorporó en su plan de estudios los principios básicos de la Reforma Integral de

la Educación Media Superior y propuso el uso de la guía didáctica basado en el programa de estudio de Química I, con el enfoque de competencias, siendo

su propósito fortalecer y consolidar el nivel educativo de esta modalidad y subsistema, proporcionando al facilitador una herramienta fundamental en su

quehacer educativo, que permite establecer una relación entre las acciones académicas y la evaluación del estudiante en el aula, para facilitar el libre

tránsito académico del estudiante entre los diferentes subsistemas y escuelas.

La guía didáctica es un documento útil para el que enseña y para el que aprende, ya que organiza la información de los contenidos del programa de estudio

bajo una meticulosa planeación de los conocimientos, habilidades, actitudes y valores que todo egresado de bachillerato debe poseer como parte de su

cultura científica, entendida como la posibilidad de que expliquen o den respuestas a su realidad, y a la vez estén aptos para incorporar los elementos

claves para la comprensión de la terminología empleada en el lenguaje de la Química.

Asimismo, se tiene la oportunidad de establecer un vinculo entre los estudiantes para promoverles la inquietud de continuar sus estudios de educación

superior en las áreas del conocimiento de la química, de carreras afines o incorporarse a una actividad laboral donde tenga la oportunidad de ser personal

que sea capacitado, susceptible de capacitación o incluso capacitador, en aspectos propios de la era actual para enfrentar el devenir futuro.


UBICACIÓN DE LA MATERIA Y ASIGNATURAS EN EL PLAN DE ESTUDIOS


DISTRIBUCIÓN DE BLOQUES

La asignatura de Química l está integrada en ocho bloques de conocimiento, para facilitarle al estudiante la formulación y

soluciones a situaciones reales de manera integral en cada uno de los bloques, al desarrollar sus conocimientos, habilidades, valores

y actitudes. Los bloques que integran a Química ll son:

BLOQUE NOMBRE DEL BLOQUE CONSISTE EN:

I RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA

PARA LA VIDA

SE RECONOCEN LOS GRANDES MOMENTOS DE LA QUÍMICA Y SU INFLUENCIA EN EL DESARROLLO DE LA HUMANIDAD, CONJUNTAMENTE CON EL ESTUDIO DEL MÉTODO CIENTÍFICO COMO HERRAMIENTA IMPORTANTE PARA LA RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

II COMPRENDES LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA

ENERGÌA SE COMPRENDEN LAS INTERRELACIONES DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA.

III EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS

APLICACIONES. SE ESTUDIAN LOS MODELOS ATÒMICOS QUE DIERON ORIGEN AL MODELO ACTUAL Y SUS APLICACIONES EN LA VIDA COTIDIANA.

IV INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA SE HACE UNA INTERPRETACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA Y ANALIZAN LOS ANTECEDENTES QUE DIERON LUGAR A LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL, FINALIZANDO CON UN ESTUDIO DE LOS METALES Y NO METALES MÁS IMPORTANTES DEL PAÍS DESDE EL PUNTO DE VISTA SOCIOECONÓMICO.

V INTERPRESTAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES

INTERMOLECULARES.

SE RELACIONAN LAS PROPIEDADES MACROSCÓPICAS DE LAS SUSTANCIAS

CON LOS DIFERENTES MODELOS DE ENLACE TANTO INTERATÓMICOS COMO

INTERMOLECULARES.

VI MANEJAS LA NOMENCLTIRA QUÍMICA INORGÁNICA SE IDENTIFICAN LOS DIFERENTES COMPUESTOS A TRAVÉS DEL USO DEL LENGUAJE DE LA QUÍMICA Y SE PROMUEVE EL USOS DE NORMAS DE SEGURIDAD PARA EL MANEJO DE LOS PRODUCTOS QUÍMICOS

VII REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS. SE DESCRIBEN LOS DIFERENTES TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y SE

APLICA LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA AL BALANCEAR LAS ECUACIONES QUÍMICAS.

VIII COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL

CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÌMICAS.

SE ESTUDIAN LOS FACTORES QUE INTERVIENEN EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA CONJUNTAMENTE CON LOS INTERCAMBIOS DE CALOR QUE EXPERIMENTA LA REACCIÓN Y FINALIZA. CON UN ANÁLISIS DEL CONSUMISMO, EN ESTA MATERIA, Y EL IMPACTO QUE ESTO GENERA EN EL MEDIO AMBIENTE Y EN SU VIDA COTIDIANA..


COMPETENCIAS GENÉRICAS DEL BACHILLERATO


COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO


CRITERIOS PARA LA REALIZACIÓN DE LA ASIGNATURA

Alumno 1) Mostrar una participación responsable durante las actividades que se realicen en el aula.

2) Tener conocimiento del temario de la asignatura.

3) Entregar en forma oportuna las evidencias que se le soliciten (en tiempo y forma).

4) Estar comprometido al resguardo, manejo adecuado y cuidado de su portafolio de evidencias.

5) Presentar al concluir el ciclo escolar, ordenado y completo el portafolio de evidencias (Debiendo entregar el 100 % del total de las evidencias, para

acreditar cada bloque).

6) Contar con lo necesario y de uso exclusivo para la materia (libreta, fotocopias, libros, etc.).

7) Cumplir con todos los materiales a utilizar durante el desarrollo de la sesiones.

8) Apagar su teléfono celular o cualquier otro dispositivo electrónico durante las sesiones de clase, a efecto de evitar distracciones.

9) Estar puntualmente en el Laboratorio a la hora que se indique para la entrada, ya que sólo se concederá una tolerancia de cinco minutos.

10) Presentarse en tiempo y forma, para la evaluación semestral.


SISTEMA DE EVALUACIÓN EN BASE AL ENFOQUE POR COMPETENCIAS.

Una asignatura como Química I, provee al estudiante de los elementos indispensables para comprender el amplio espectro de injerencia que tiene esta en la vida cotidiana de los seres humanos, por lo que los se incide en forma particular en la comprensión de todos y cada uno de los conocimientos y actividades que se lleven a cabo en cada bloque, de ahí que el proceso de evaluación se ha contemplado de tal forma, que permita evidenciar que el estudiante adquiere las competencias que le permitirán avanzar al siguiente nivel sin problema alguno. A continuación, se enuncian los instrumentos de evaluación propuestos: Guía de observación. Lista de cotejo. Rúbrica Analítica. Rúbrica Holística Cuestionarios.

Nota: De acuerdo a las sesiones de cada bloque se formará un portafolio de evidencias, tomando en cuenta los instrumentos de evaluación antes mencionados, dejando en plena libertad al facilitador, de asignar la calificación a cada aspecto, bajo el criterio porcentual del 1 al 100.


DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

OBJETO DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS A DESARROLLAR NIVEL TAXONÓMICO

Comprende el concepto de química su desarrollo histórico y su relación con otras ciencias. Utiliza el método científico en la resolución de problemas relacionados con la Química de su entorno inmediato.

La Química. El método científico y sus aplicaciones.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

2. Comprensión. 1. Recuperación.

2. Comprensión.

4. Utilización del conocimiento.

MATRIZ DE DESEMPEÑOS Tiempo asignado: 9 HORAS Bloque: I

Desempeño del estudiante al concluir el bloque:

Verbos:

Acción o acciones a realizar:


Comprender Utilizar

El concepto de química su desarrollo histórico con otras ciencias. El método científico en la resolución de problemas relacionados con la química de su entorno inmediato.

Nombre del Bloque: RECONOCES A LA QUÌMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA




Comprende el concepto, las propiedades y los cambios de la materia. Caracteriza los estados de agregación de la materia. Expresa algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno. Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente.

Materia, propiedades y cambios

Fundamenta (Asocia) opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

2. Comprensión. 1. Recuperación. 2. Comprensión.

Tiempo asignado: 6 HORAS Bloque: II


Verbos:


Comprende el concepto, las propiedades y los cambios de la materia. Caracteriza los estados de agregación de la materia. Expresa algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno. Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente. Distingue entre las fuentes de energías limpias y contaminantes. Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente

Comprender Utilizar


Nombre del Bloque: COMPRENDE LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA.


Distingue entre las fuentes de energías limpias y contaminantes.

Argumenta la importancia que tienen las

energías limpias en el cuidado del medio

ambiente

Energía y su interrelación con la materia

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.

4. Utilización del conocimiento 5. Metacognición 2. Comprensión 3. Análisis 4. Utilización del conocimiento 5. Metacognición




Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual. Construye modelos de las distintas teorías atómicas. Identifica las características de las partículas subatómicas. Resuelve ejercicios sencillos donde

Materia propiedades y cambios. Energía y su interrelación con la materia.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, fórmula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos

4. Utilización del conocimiento 1. Recuperación.

4. Utilización del

conocimiento.

Tiempo asignado: 10 HORAS Bloque: III


Verbos:


Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual. Construye modelos de las distintas teorías atómicas. Identifica las características de las partículas subatómicas. Resuelve ejercicios sencillos donde explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de masa. Elabora configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un elemento. Argumenta sobre las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos en la vida diaria.

Distinguir Construir Identificar Resolver Elaborar Argumentar

Las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual. Los modelos de las distintas teorías atómicas. Las características de las partículas subatómicas. Los ejercicios sencillos donde explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de la masa. Las configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un elemento.

Las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos de la vida diaria.

Nombre del Bloque: EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES.


explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de masa. Elabora configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un elemento. Argumenta sobre las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos en la vida diaria.

pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.

Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.


5. Metacognición.

4. Utilización del

conocimiento.

3. Análisis.

4. Utilización del

conocimiento.

4. Utilización del conocimiento

2. Comprensión

4. Utilización del

conocimiento.


Tiempo asignado: 8 HORAS Bloque: IV


Verbos:


Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla Periódica. Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos. Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos. Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica. Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio. Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo.

Describe

Utiliza

Comprueba

Ubica

Identifica

Reconoce

Los acontecimientos más importantes que conducen a la construcción de la tabla Periódica.

La tabla periódica para obtener información de elementos químicos que le sean importantes.

Las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos.

A los elementos en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica.

Las aplicaciones de algunos metales, no metales y minerales de importancia socioeconómica para el país.

Problemas comunitarios relacionados con la explotación, tanto racional como irracional de recursos minerales en su estado.

Nombre del Bloque: INTERPRETAS LA TABLA PERIODICA



OBJETO DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS A DESARROLLAR NIVEL

TAXONÓMICO

Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla Periódica. Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica. Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos. Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos. Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio.

Reconoce la importancia socioeconómica

de la producción de metales y no metales

en nuestro país y el mundo.

Elementos químicos Grupo Período Bloque Propiedades periódicas y su variación en la Tabla Periódica. Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del país y el mundo.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Reconoce y comprende las implicaciones

Comprensión Análisis Análisis

Análisis Utilización del conocimiento Análisis Metacognición Metacognición Utilización del


biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.

conocimiento Utilización del conocimiento




Recuperar los conocimientos acerca de las configuraciones electrónicas y electrones de valencia. Describir conceptos de enlace químico, regla del octeto, tipos de enlace, fuerzas intermoleculares. Clasificar las sustancias con base en sus propiedades, derivadas del tipo de

Enlace químico. Regla del octeto. Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter

4.Utilización del conocimiento

2.Comprensión


Tiempo asignado: 10 HORAS Bloque: V


Verbos:


Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y covalente. Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico. Valora las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales. Propone acciones personales y comunitarias viables para optimizar el uso del agua. Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen. Explica la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas.

Recuperar Describir Clasificar Explicar Construir Demostrar Valora

Los conocimientos acerca de las configuraciones electrónicas y electrones de valencia. Conceptos de enlace químico, regla del octeto, tipos de enlace, fuerzas intermoleculares. Las sustancias con base en sus propiedades, derivadas del tipo de enlace. El comportamiento o propiedades de las sustancias de acuerdo a su tipo de enlace Las estructuras de Lewis para explicar los tipos de enlace. Experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. Las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales

Nombre del Bloque: INTERPRETAS ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES


enlace. Explicar el comportamiento o propiedades de las sustancias de acuerdo a su tipo de enlace. Construir las estructuras de Lewis para explicar los tipos de enlace. Demostrar experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

Formación y propiedades de los compuestos con enlace covalente (tipos de enlace covalente). Enlace metálico. Fuerzas intermoleculares.

científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.


5.Metacognicion


3. Análisis, 5 Metacognición

4. utilización del conocimiento


2. Comprensión





Escribe correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos Resuelve ejercicios de nomenclatura Química Aplica correctamente las fórmulas químicas a la solución de problemas Reconoce compuestos químicos inorgánicos en productos de uso cotidiano

Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos Químicos inorgánicos: Óxidos metálicos. Óxidos no metálicos. Hidruros metálicos. Hidrácidos. Hidróxidos.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

4. Utilización del conocimientos. 3. Análisis. 3.Analisis.

Tiempo asignado: 15 HORAS Bloque: VI


Verbos:


Escribe correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos. Resuelve ejercicios de nomenclatura Química. Aplica correctamente las fórmulas químicas a la solución de problemas. Reconoce compuestos químicos inorgánicos en productos de uso cotidiano.

Nombrar

Enlistar

Identificar

Resolver

Aplicar

Nombra compuestos químicos. Identifica compuestos de acuerdo a su nomenclatura Resuelve problemas de nomenclatura siguiendo las reglas de la IUPAC Aplica los conocimientos adquiridos para nombrar compuestos de uso cotidiano.

Nombre del Bloque: MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA


Oxiácidos. Sales.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.

3. Análisis.

4. Utilización del

conocimiento.

4. Utilización del

conocimiento.

3. Análisis.

4. Utilización del

conocimiento.

4. Utilización del

conocimiento.

4. Utilización del

conocimiento.

4. Utilización del

conocimiento.


Bloque: VII


Verbos:


Identifica y representa los diferentes tipos de reacción.

Resuelve balanceo de ecuaciones químicas de manera correcta

Identificar Representar.

Balancear.

Los diferentes tipos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas de manera correcta.

Nombre del Bloque: REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS

Tiempo asignado: 15 HORAS




Identifica y representa los diferentes tipos

de reacción.

Resuelve balanceo de ecuaciones

químicas de manera correcta.

Símbolos en las ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas: a) Síntesis o adición b) Descomposición o análisis c) Sustitución o desplazamiento simple d) Sustitución o desplazamiento doble Balanceo de ecuaciones químicas: a) Método de tanteo b) Método oxido-reducción

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.


2.Comprensión



5.Metacognicion

4.Utilización del conocimiento 3. Análisis, 5. Metacognición


Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.



2. Comprensión




OBJETO DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS A

DESARROLLAR NIVEL TAXONÓMICO


La Química. El método científico y sus aplicaciones.

Fundamenta (Asocia) opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos

2. Comprensión. 1. Recuperación.

2. Comprensión.


Bloque: VIII


Verbos:



Comprender Utilizar



Nombre del Bloque: COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD


pertinentes.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Bloque: I


Competencias a desarrollar:



Nombre del Bloque: RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.

COLEGIOS DE BACHILLERES DE LA ZONA SUR SURESTE GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA I/COBATAB

ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PARA DESARROLLAR LA COMPETENCIA

Objeto de Aprendizaje:

LA QUÍMICA

1 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Socialización con los objetivos. Al inicio de la sesión, el facilitador deberá presentar el contenido general y forma de evaluación de la asignatura, con la finalidad de que los estudiantes se familiaricen con la misma.

El facilitador enfatizará en los productos que los estudiantes deben entregar al finalizar el curso, indicando que se conformará un portafolio de evidencias individual.

Cuestionario escrito. Pizarrón o pintarrón. Marcadores para pintarrón o gis.

Lapicero y lápiz.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

35 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador llevará a cabo una evaluación diagnóstica escrita, planteando a los estudiantes cuestionamientos relacionados con la Química como ciencia, su relación con otras ciencias y su campo de estudio. El facilitador realizará anotaciones bajo una guía de observación, para conocer el nivel de aprendizaje sobre la Química, de los estudiantes.

Marcadores para pintarrón o

gis.

Pintarrón o pizarrón.

Lapicero y lápiz.

Borrador.

Cuestionario escrito.

TIEMPO:

50 MIN.


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Dependiendo del número total de estudiantes en el grupo, el facilitador integrará equipos homogéneos, pudiendo ser estos de un mínimo de cuatro integrantes.

El facilitador le solicitará al estudiante traer los materiales necesarios para elaborar una línea de tiempo.

Pizarrón o pintarrón.

Marcadores para pintarrón o

gis.

Borrador.

Lapicero.

Libreta, etc.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

BÁSICA: Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación México. COMPLEMENTARIA: Asimov, I. (2003). Breve Historia de la Química. España: Alianza Editorial. Garritz, A. (2004). Del tequesquite al ADN: algunas facetas de la Química en México. México: Fondo de cultura económica.

Definición de Química [Web en línea] http://definicion.de/quimica/ El método científico [Web en línea] http://newton.cnice.mec.es/3eso/mcientifico/index.htm La Química en la Industrias de los alimentos, [Web en línea] http://www.monografias.com/trabajos15/quimica-alimentos/quimica-alimentos.shtml http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17




LA QUÍMICA

2 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante investigará y elaborará en equipos, una línea de tiempo sobre la química con los principales momentos de su desarrollo y mostrará los momentos trascendentales que a vivido esta ciencia en el ámbito nacional e internacional y el contexto histórico y social en el que surge.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gis. Papel bond. Cartulina. Resistol. Colores. Tijeras. Hojas blancas y de colores. Borrador. Libro de química. Libreta, etc.

Investigación.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante elaborará en el aula y por equipos la línea de tiempo solicitada, en tanto recibe asesoría

por parte del l facilitador.


Marcadores o gis.

Papel bond.

Cartulina.

Resistol.

Colores.

Tijeras.

Hojas blancas y de colores.

Borrador.

Libro de química.

Libreta, etc.

Trabajo colaborativo.

Guía de observación.

TIEMPO:

50 MIN.


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Los equipos presentarán la línea de tiempo relacionada, se realizarán comparaciones sobre el trabajo obtenido y en grupo, se harán conclusiones generales. El facilitador solicitará a cada de uno de los equipos el listado de los productos y artículos varios, que debe presentar en la siguiente sesión, para convertir el salón de clases en una tienda, mercado o supermercado, a fin de observar y determinar cómo cada producto implica un proceso químico.


Marcadores o gis.

Lapicero.

Libreta, etc.

Línea de tiempo.

Lista de cotejo

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA






LA QUIMICA

EL MÉTODO CIENTIFICO Y SUS APLICACIONES

3 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitara al estudiante que realice el montaje del supermercado, mercado, tianguis, tienda, etc. con los productos y artículos varios que se les solicitaron en la sesión anterior. De acuerdo a los productos y artículos varios, el estudiante realizará la descripción de los beneficios y consecuencias de cada uno de ellos y mencionará en donde está implicada la química en los productos y artículos.

Pintarrón o pizarrón

Marcador o gis

Productos y artículos

Borrador

Libro de texto

Libreta, etc.

Descripción de los productos. Montaje del supermercado, mercado, tianguis, tienda, etc.

Rúbrica holística.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará que integrados por equipos, los estudiantes elaboren un cuadro comparativo donde plasmen la problemática que se presenta cuando las personas emplean productos que son dañinos al ambiente. De igual forma, se les solicitará que en el mismo cuadro, integren propuestas de solución a esta situación.


Marcador o gis.

Lapicero.

Libreta, etc.

Cuadro comparativo.

Rúbrica para evaluar el trabajo

en equipo.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador con los estudiantes analizará las conclusiones obtenidas sobre los productos y artículos varios. El facilitador solicitará a los alumnos materiales empleados en su vida cotidiana, que serán empleados para montar exposiciones.


Marcador o gis.

Lapicero.

Libreta, etc.

Conclusión por equipo.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA






LA QUÍMICA EL MÉTODO CIENTIFICO Y SUS APLICACIONES

4 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Basados en la investigación, el facilitador le solicitará a cada uno de los equipos elaborar en papel bond los pasos del método científico para posteriormente exponerlos al grupo.


Marcador o gis.

Hojas alusivas al tema.

Papel bond.

Borrador.

Libreta, etc.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante elaborará en papel bond los pasos del método científico y el facilitador observará el desarrollo de la misma.


Marcador o gis.


Papel bond, etc.

Borrador

Libreta, etc.

Descripción de los pasos del

método científico en el papel

bond.

Guía de observación

TIEMPO:

5 MIN

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador dará conclusiones sobre la actividad realizada y aclarará dudas.


Marcador o gis.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA






LA QUÍMICA EL MÉTODO CIENTIFICO Y SUS APLICACIONES

5 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

De acuerdo a la actividad realizada para la exposición sobre los pasos del método científico y su aplicación, los equipos realizarán la exposición ante el grupo y el facilitador aclarará dudas.

Marcador o gis

Pizarrón o pintarrón

Libreta, etc.

Papel bond con los pasos

del método científico y su

aplicación.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante integrado por equipo realizará la exposición de los pasos del método científico

plasmando sus ideas sobre sus aplicaciones

Pizarrón o pintarrón. Marcador o gis Lapicero Papel bond Libreta, etc.

Exposición.

Guía de observación

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador aclarará las dudas existentes, concluyendo así con la actividad realizada.

Pizarrón o pintarrón. Marcador o gis. Lapicero. Libreta, etc.

Participación.

FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA





LA QUÍMICA EL MÉTODO CIENTÍFICO Y SUS APLICACIONES

6 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante a partir de las exposiciones por equipo elaborarán un ensayo sobre los pasos y la aplicación del método científico, en el que plasmará la solución

de problemas de la Química y de la vida cotidiana”.

Pintarrón o pizarrón. Marcador o gis. Hojas alusivas al tema. Borrador. Libreta, etc.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante integrado por equipo plasmará sus ideas en el ensayo.


Marcador o gis.


Borrador.

Libreta, etc.

Ensayo. Rúbrica Análitica.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador y los estudiantes mediante lluvia de ideas darán a conocer sus conclusiones.

Pintarrón o pizarrón. Marcador o gis. Hojas alusivas al tema. Borrador. Libreta, etc.

Participación grupal.

FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA





LA QUÍMICA

7 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador por equipos proporcionará a los estudiantes libros de texto de química I y les solicitará la elaboración de un mapa conceptual sobre la química y su relación con otras ciencias.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gis. Libros de texto de química I. Borrador. Libreta, etc.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante elaborará un mapa conceptual, sobre la química y su relación con otras ciencias. El facilitador supervisará la actividad y aclarará dudas.


Mapa conceptual.

Lista de cotejo.

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador concluirá la sesión con una breve

explicación sobre el tema.


TIEMPO:

50 MIN


FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA





LA QUÍMICA

8 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador formará equipos por mesas de trabajo y les proporcionará a los estudiantes la información sobre la actividad experimental “manejo correcto del material más usual del laboratorio”. El estudiante utilizará y adquirirá la habilidad en el manejo adecuado de los materiales y equipos de laboratorio de química (mecheros, buretas, pipetas, probetas, tubos de ensaye y balanza).

Pintarrón o pizarrón. Marcador o gis. Laboratorio virtual. Materiales y equipo de laboratorio Borrador Libreta, etc.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante realiza la práctica anotando las observaciones y el facilitador supervisa la realización de la misma y aclara dudas.

Pintarrón o pizarrón. Marcador o gis. Laboratorio virtual. Materiales y equipo de laboratorio. Borrador. Libreta, etc.

Trabajo colaborativo

Reporte de la actividad

experimental


TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador concluirá la sesión con una breve explicación sobre la actividad experimental.

Pintarrón o pizarrón. Marcador o gis. Laboratorio virtual. Materiales y equipo de laboratorio. Borrador. Libreta, etc.

.

FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA





LA QUÍMICA

9 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador conducirá al estudiante hacia una autoevaluación del aprendizaje obtenido en el bloque I, teniendo como base las siguientes preguntas: ¿Qué aprendí? ¿Cómo lo aprendí? ¿Para qué lo aprendí?

Pintarrón o pizarrón. Marcador o gis. Borrador. Libreta, etc.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante responderá a las preguntas planteadas, mediante una lluvia de ideas.

Pintarrón o pizarrón Marcador o gis Borrador Libreta, etc.

Lluvia de ideas.


TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador concluirá la sesión con una breve explicación y aclarará dudas.

Pintarrón o pizarrón. Marcador o gis. Borrador. Libreta, etc.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA




Bloque: II



Comprende el concepto, las propiedades y los cambios de la materia. Caracteriza los estados de agregación de la materia. Expresa algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno. Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente. Distingue entre las fuentes de energías limpias y contaminantes. Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.

Nombre del Bloque: COMPRENDE LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA.

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.





MATERIA: PROPIEDADES Y CAMBIOS

1 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El docente movilizará a 2 estudiantes del grupo, para que demuestren a sus compañeros, que es lo que sucede cuando se estira una liga y un listón; después de lo cual hará la pregunta detonadora: ¿Qué diferencias observan cuando se estiran la liga y el listón?

Liga Listón

Participación Grupal.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Integrados en triadas (preferentemente), los estudiantes manipularán los objetos y sustancias y tomarán nota de las propiedades de la materia que se pongan en evidencia.

Objetos y sustancias químicas de uso común: Liga Listón Piedra pómez Sal Azúcar Agua Monedas Esponja Gelatina Hielo Etc.

Registro de observaciones.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Integrados en triadas (preferentemente), los estudiantes elaborarán un cuadro sinóptico de las propiedades tanto extensivas como intensivas de la materia. El facilitador establecerá la actividad extra clase, en la siguiente forma: -Realizará un sorteo conforme el No. de alumnos y asignará la búsqueda de definiciones y/o ejemplos de la propiedad de la materia. -Cada estudiante investigará lo que le haya correspondido en el sorteo y lo presentará en la siguiente sesión, escrito en una hoja de color.

Libreta de apuntes. Lapiceros. Libro de texto.

Cuadro sinóptico.

Lista de cotejo.

FUENTES DE CONSULTA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMLPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química I, Edit. Patria

BIBLIOGRAFÍA


ELECTRÓNICA

http://spacelink.msfc.nasa.gov http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia Museo Tecnológico Comisión Federal de Electricidad [Web en línea], http://www.cfe.gob.mx/mutec Medio Ambiente, documental y debate , http://www.ecoeduca.cl/portal/eventos/default.asp?a=12&idinfo=507 http://concurso.cnice.nec.es/ http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm http://www.cosmobelleza.com

http://www.cosmobelleza.com/





2 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a los estudiantes, que coloquen en las paredes del salón, las hojas con las definiciones y/o ejemplos investigados, utilizando para ello cinta adhesiva.

Hojas de colores con definiciones y/o ejemplos. Cinta adhesiva.


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Tomando como base la actividad de apertura, el facilitador solicitará a los estudiantes, se movilicen a través del salón, para que lean y analicen cada una de las definiciones y/o ejemplos colocados en las paredes. El facilitador realizará la realimentación de la actividad, aclarando las dudas que sean planteadas por los estudiantes.

Hojas de colores colocadas en las paredes del salón.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Con base en la actividad de desarrollo, el facilitador solicitará a los estudiantes, escribir un glosario sobre las propiedades de la materia, en su libreta de apuntes. Otra opción más, es que el glosario se elaboré en hojas blancas, y se integre a un portafolio de

evidencias.

Hojas de colores colocadas en las paredes del salón. Libreta de apuntes.

Lapicero / lápiz.

Glosario. Guía de Observación.

FUENTES DE CONSULTA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMLPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA







3 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador, presenta al grupo sustancias representativas de los 3 estados de agregación básicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso). Solicita a los estudiantes que los identifiquen y conforme a sus respuestas los ubica y escribe en el pizarrón.

Sustancias: Agua Hielo Aire

Pizarrón o pintarrón Marcadores para pintarrón o gises.


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Mediante una lluvia de ideas, y mencionando ejemplos cotidianos, el facilitador pedirá a los estudiantes identificar los cambios de estado de la materia, y con esa información diseñará un esquema en el pizarrón. Los estudiantes anotarán en su libreta de apuntes, el esquema elaborado en el pizarrón, definiendo cada cambio de estado, en base a los ejemplos planteados por el facilitador.

Pizarrón o Pintarrón. Marcadores o gises.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En una actividad de recapitulación, el facilitador junto con los estudiantes, elaborarán en el pizarrón y posteriormente integrarán a sus apuntes, un mapa mental que incluya los objetos de estudio de la química como ciencia, la clasificación de la materia y los cambios provocados por la interacción de esta con la energía. Como actividad extra clase, los estudiantes definirán cada término del mapa, entregarlo para su revisión e integración en el portafolio de evidencias.

Pizarrón o Pintarrón.

Marcadores o gises.

Mapa mental.

Rúbrica.

FUENTES DE CONSULTA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMLPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA







4 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En el laboratorio, el facilitador y/o laboratorista, colocarán en cada una de las mesas de trabajo, sustancias que correspondan a cada tipo de materia (elementos y compuestos) y se encuentren en existencia, así como el material necesario para la preparación de mezclas, tales como: vasos de precipitado, agitador de vidrio, espátula, vidrio de reloj, etc. El facilitador elige 3 de las sustancias mencionadas y lanza la pregunta: ¿Cuál de estas sustancias es un elemento, un compuesto y una mezcla?

Sustancias: Agua Alcohol NaCl Azufre Limaduras de Fe

Materiales: Vasos de precipitados Agitador de vidrio Espátula Vidrio de reloj Y los que se consideren necesarios

Realización de la práctica. Guía de observación.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En base a las respuestas proporcionadas por los estudiantes, el facilitador establecerá los conceptos de elemento, compuesto, átomo y molécula. Integrados en equipos, los estudiantes realizarán combinaciones de sustancias, tales como:

Agua – alcohol Agua – NaCl Limaduras – Azufre

Los estudiantes realizarán el registro de observaciones en su libreta de apuntes. El facilitador guiará a los estudiantes, mediante

plenaria, a establecer la definición de mezcla.

Sustancias: Agua Alcohol NaCl Azufre Limaduras de Fe

Materiales: Vasos de precipitados Agitador de vidrio Espátula Vidrio de reloj



FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Los estudiantes registran en su libreta de apuntes, las definiciones de los tipos de materia generados en la fase de desarrollo. Actividad extra clase: con base en las observaciones realizadas en la actividad experimental, se solicitará a los alumnos que elaboren un reporte de laboratorio, conforme criterios establecidos previamente. Este reporte, se debe entregar al facilitador en la siguiente sesión para su revisión y posterior integración al portafolio de evidencias.

Libreta de apuntes. Lapiceros. Lápiz.

Reporte de laboratorio. Rúbrica.


FUENTES DE CONSULTA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMLPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores.

Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

http://spacelink.msfc.nasa.gov http://es.wikipedia.org/wiki/estado_de_la_materia Museo Tecnológico Comisión Federal de Electricidad [Web en línea], http://www.cfe.gob.mx/mutec Medio Ambiente, documental y debate , http://www.ecoeduca.cl/portal/eventos/default.asp?a=12&idinfo=507 http://concurso.cnice.nec.es/ http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm

http://www.cosmobelleza.com





ENERGÍA Y SU INTERRELACIÓN CON LA MATERIA.

5 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los estudiantes que coloquen las palmas de sus manos en sus mejillas y describan su experiencia; después de lo cual deberán frotar vigorosamente las palmas de las manos, volver a colocarlas en sus mejillas, y expresar en forma oral lo

que hayan sentido.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador organizará a los estudiantes en triadas (opcional), y hará entrega de un material escrito (bibliográfico y/o hemerográfico) referente a los tipos y fuentes de energía, que previamente debió haber seleccionado 3 referencias diferentes como mínimo, y fotocopiado en el número de replicas en función del número de equipos a formar. El facilitador estructurará un cuestionario con preguntas relativas a fuentes de energías limpias y contaminantes. El facilitador indicará a los estudiantes que lean y analicen el material entregado y que resuelvan el

cuestionario.

Materiales fotocopiados.

Cuestionario. Lista de cotejo.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador promoverá la realimentación mediante la participación de los equipos, y reforzará el contenido. Los equipos entregan al facilitador el cuestionario contestado para su revisión y posterior integración al

portafolio de evidencias.

Cuestionario Cuestionario. Lista de cotejo (Coevaluación).

FUENTES DE CONSULTA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMLPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana. Rosales Guzmán Elizabeth. Química I. Editorial Limusa Ramírez Regalado Víctor Manuel. Química I. Editorial Patria

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

http://erenovable.com/2009/06/30/energias-limpias/ http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_renovable Nota: En el caso de que el artículo seleccionado sea muy extenso, el docente deberá seleccionar los párrafos más representativos en función de los

planteamientos considerados en el cuestionario.

http://erenovable.com/2009/06/30/energias-limpias/

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_renovable




ENERGÍA Y SU INTERRELACIÓN CON LA MATERIA

6 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador, apoyándose de un documental, diapositivas, láminas, fotografías, recortes, dibujos, etc., presenta al grupo, evidencias del deterioro ecológico como consecuencia del uso irracional de las fuentes de energía (Chernobil, Japón, etc.).

Documental, diapositivas, láminas, fotografías, recortes, dibujos, etc.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En base al documental, diapositivas, láminas, recortes o dibujos, el facilitador organiza al grupo en equipos de cuatro integrantes, donde se realiza un debate sobre los pros y los contras del uso de las energías

limpias.

Diapositivas. Laminas ilustrativas. Fotografías. Recortes. Dibujos.

Debate. Rúbrica.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Realizar un cartel sobre las medidas para el cuidado y uso racional de las energías.

Cartulinas. Plumones de colores. Imágenes. Recortes.

Dibujos.

Poster. Rúbrica.

FUENTES DE CONSULTA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMLPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana. Rosales Guzmán Elizabeth. Química I. Editorial Limusa

Ramírez Regalado Víctor Manuel. Química I .Editorial Patria.

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

http://erenovable.com/2009/06/30/energias-limpias/ http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_renovable Nota: En el caso de que el artículo seleccionado sea muy extenso, el docente deberá seleccionar los párrafos más representativos en función de los

planteamientos considerados en el cuestionario.

http://erenovable.com/2009/06/30/energias-limpias/

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_renovable


Bloque: III



Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual. Construye modelos de las distintas teorías atómicas. Identifica las características de las partículas subatómicas. Resuelve ejercicios sencillos donde explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de masa. Elabora configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un elemento. Argumenta sobre las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos en la vida diaria.


Nombre del Bloque: EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, fórmula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explica las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.




MODELOS ATÓMICOS Y PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. CONCEPTOS BÁSICOS (NÚMERO ATÓMICO, MASA ATÓMICA Y NÚMERO DE MASA).

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS.

LOS ISOTOPOS Y SUS APLICACIONES.

1 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Al inicio de la sesión, el facilitador deberá presentar el contenido del bloque III, con la finalidad de que los estudiantes se familiaricen con el mismo y aplicará una evaluación diagnóstica.

Cuestionario escrito.


Marcadores o gises.

Lapicero y lápiz.

Cuestionario escrito

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador llevará a cabo una evaluación diagnóstica, mediante un examen escrito, planteando a los estudiantes los siguientes cuestionamientos:

Modelos atómicos y partículas subatómicas. Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y número de masa). Configuraciones electrónicas y los números cuánticos. Los isotopos y sus aplicaciones.

Marcadores o gises.


Lapicero y lápiz.

Borrador.



FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador concluirá la sesión solicitando a los estudiantes que se integren en equipos con un mínimo de 4 integrantes, para que realicen la siguiente investigación: La historia del modelo atómico, y las aportaciones de Dalton, Thompson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Borh, Somerfeld, Dirac-Jordan. Solicita para la siguiente sesión, los materiales necesarios para construir una línea de tiempo con dicha información. .

Pizarrón o pintarrón. Marcadores para pintarrón o gis Borrador. Lapicero. Libreta, etc.


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

BÁSICA: Manuel Landa Barrera, Bladimir Beristain Bonilla. (2009). Química 1. México: Nueva Imagen, S.A. de C.V. Brown, T. (2008).Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill interamericana.

Web en línea, aplicación de la radioactividad, http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/42/htm/sec_13.html http://spacelink/msfc.nasa.gov http://www.sagan-gea.org/hojared/CAtm.html http//www.ecopibes.com/juegos/código/index.html http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm http//www.cosmobelleza.com

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/42/htm/sec_13.html

http://spacelink/msfc.nasa.gov

http://www.sagan-gea.org/hojared/CAtm.html

http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm

http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm




MODELOS ATÓMICOS Y PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN

0MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará la construcción de una línea de tiempo para explicar el desarrollo y aportaciones que se han tenido a lo largo de la historia del Modelo atómico.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gis. Papel bond. Cartulina. Resistol. Colores. Tijeras. Hojas blancas y de colores- Borrador. Libro de Química 1. Libreta, etc.

Investigación.

2 Sesión: TIEMPO:

50 MIN

MMMMM

MMMMIM

MINMIN

MINMIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador supervisará a cada uno de los equipos durante la construcción de la línea de

tiempo, aclarando dudas.

Pintarrón o pizarrón Marcadores o gis Papel bond Cartulina Resistol Colores Tijeras Hojas blancas y de colores Borrador Libro de Química 1 Libreta, etc.

Trabajo colaborativo. Guía de observación.

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Se colocarán las líneas de tiempo elaboradas, a lo largo del salón para que todos los alumnos puedan revisarlas. Posteriormente, el facilitador: Promoverá una conclusión grupal a partir de la comparación de las líneas de tiempo elaboradas por los equipos. Evaluará la congruencia y presencia de los elementos básicos asociados a la línea de tiempo.


Marcadores o gis

Lapicero

Libreta, etc.

Línea de tiempo. Lista de cotejo.


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA









Sesión:



CONCEPTOS BÁSICOS (NÚMERO ATÓMICO, MASA ATÓMICA Y NÚMERO DE MASA).

3

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN

0MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador integrará equipos con un mínimo de

cuatro integrantes para realizar la investigación de

los conceptos de número atómico, masa atómica y

número de masa.

El estudiante establecerá la relación que existe en

cada uno de los conceptos.

.

Pintarrón o pizarrón Marcador o gis Borrador Libro de Química 1 Libreta, etc.

Trabajo colaborativo. Guía de observación.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los equipos, que elaboren

de manera escrita un cuadro comparativo donde

establezcan la relación de cada uno de los

conceptos.

Pizarrón o pintarrón. Marcador o gis Lapicero

Libreta, etc.

Cuadro comparativo Rúbrica para evaluar el trabajo en

equipo.

TIEMPO:

50 MIN

MMMMM

MMMMIM

MINMIN

MINMIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador aclarará dudas y revisará la

pertinencia de las conclusiones obtenidas

por cada uno de los equipos.


Marcador o gis.

Lapicero.

Libreta, etc.

Conclusión por equipo.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA











CONCEPTOS BÁSICOS (NÚMERO ATÓMICO, MASA ATÓMICA Y NÚMERO DE MASA.

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN

0MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Basados en los conceptos y el cuadro comparativo de la sesión anterior, el facilitador solicitará a los estudiantes que integrados en equipos, realicen cálculos de masa atómica y número de masa.

Pintarrón o pizarrón. Marcador o gis. Borrador. Calculadora. Tabla periódica. Libro de Química 1. Libreta, etc.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador supervisará el desarrollo de los ejercicios y aclarará dudas. Mediante una lista de cotejo, valorará la destreza adquirida a partir de la elaboración de los ejercicios de aplicación del número atómico y número de masa.


Marcador o gis.

Borrador.

Calculadora.

Tabla periódica.

Libro de Química 1.

Libreta, etc.

Ejercicios resueltos. Lista de cotejo.

4 Sesión: TIEMPO:

50 MIN

MMMM

MMMM

MIMMIN

MIN

MINMIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador aclarará dudas y realizará una conclusión sobre la actividad. El facilitador solicitará a los estudiantes resolver ejercicios extra clase para favorecer la comprensión de la aplicación e interrelación entre el número atómico y el número de masa, en la determinación de las características de los átomos.


Marcador o gis.

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA












FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN

0MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador integrará equipos con un mínimo de

cuatro integrantes y proporcionará a cada uno,

el siguiente material:

Limadura de hierro

Arena

Imán

Les dará las siguientes instrucciones: Pueden

preparar la mezcla de arena y limadura en

cualquier proporción que se les ocurra. Coloque

su mezcla en una hoja de papel y por debajo de

ella pasen el imán hacia un lado y hacia otro.

¿Qué es lo que sucede? Ahora separen los

componentes de la mezcla.

Marcador o gis Pizarrón o pintarrón Borrador Limadura de hierro Arena Imán Hojas blancas Libreta, etc.

5 Sesión: TIEMPO:

50 MIN

MMMM

MMMM

MIMMIN

MIN

MINMIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Los estudiantes realizarán la actividad y darán

respuesta a la siguiente pregunta:

¿A qué se debe esto?

Nota: La respuesta a esta interrogante la

tienen las configuraciones electrónicas.

El magnetismo lo podemos definir como la

fuerza de atracción que ejercen los campos

magnéticos sobre una sustancia y depende

directamente del número de electrones

desapareados que contenga el átomo, lo que

podemos visualizar fácilmente mediante la

configuración electrónica del elemento.

Marcador o gis.


Borrador.

Limadura de hierro.

Arena.

Imán

Hojas blancas

Libreta, etc.


Pregunta generadora.



FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador aclarará dudas.

Pizarrón o pintarrón. Marcador o gis Borrador

FUENTES DE CONSULTA

ELECTRÓNICA



BIBLIOGRAFÍA










FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN

0MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador proporcionará al estudiante el concepto de configuración electrónica, y el diagrama de orden de llenado de los niveles y subniveles energéticos.

Marcador o gis


Borrador

Libreta

Libro de Química 1

Papel bond, etc.

6 Sesión: TIEMPO:

50 MIN

MMMMM

MMMMIM

MINMIN

MINMIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los estudiantes realizar

las configuraciones electrónicas de los primeros

veinte elementos de la tabla periódica.

Marcador o gis


Borrador

Libreta

Libro de Química 1

Tabla periódica

Ejercicios resueltos Lista de cotejo

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador promoverá que los estudiantes, mediante

una lluvia de ideas, den a conocer sus conclusiones

sobre la resolución de los ejercicios.


Marcador o gis.

Borrador.

Libreta, etc.

Lluvia de ideas.


FUENTES DE CONSULTA

ELECTRÓNICA



BIBLIOGRAFÍA










FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN

0MIN INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los estudiantes que formen equipos de un mínimo de cuatro integrantes, y de entre ellos seleccionará algunos estudiantes al azar, para que pasen a explicar al

grupo, las configuraciones electrónicas.

Marcador o gis


Borrador

Libreta

Lapicero, Libro de Química 1

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los estudiantes realizar

la explicación de las configuraciones

electrónicas de los cuatro elementos que

seleccionaron y aclarará las dudas.

Marcador o gis


Borrador

Libreta

Lapicero

Libro de Química 1

Participación por equipos. Guía de observación.

7 Sesión: TIEMPO:

50 MIN

MMMMM

MMMMIM

MINMIN

MINMIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador y los estudiantes mediante una lluvia

de ideas, darán a conocer sus conclusiones sobre

la resolución de los ejercicios.

El facilitador les encargará a los estudiantes que

realicen una investigación sobre las aplicaciones

de los isotopos radioactivos en distintos campos de

la actividad humana.


Marcador o gis

Borrador

Libreta, etc.

Lluvia de ideas.

FUENTES DE CONSULTA

ELECTRÓNICA



BIBLIOGRAFÍA










FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN

0MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador les solicitará a los estudiantes que se integren por equipos con un mínimo de cuatro integrantes, para elaborar un mapa conceptual utilizando la información obtenida en la investigación que realizaron sobre las aaplicaciones de los isotopos radioactivos en distintos campos de la actividad humana. .


Marcador o gis.

Borrador.


Libro de Química 1

Libreta, etc.

Investigación.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador supervisará el desarrollo del mapa

conceptual y aclarará dudas.


Marcador o gis

Borrador

Hojas alusivas al tema

Libro de Química 1

Libreta, etc.

Mapa conceptual.

Lista de cotejo.

Sesión: 8 TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador realizará una breve conclusión sobre el tema.


Marcadores o gis

Libros de Química 1.

Borrador

Libreta, etc.

FUENTES DE CONSULTA

ELECTRÓNICA



BIBLIOGRAFÍA










FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN

0MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador organizará un debate: “Riesgos y

beneficios en la utilización de los isotopos

radioactivos” y les proporcionará la lectura

“Aplicación de la radioactividad”.

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/

volumen1/ciencia2/42/htm/sec_13.html


Marcadores o gis


Borrador

Lapicero

Libreta, etc.

9 Sesión: TIEMPO:

50 MIN

MMMMM

MMMMIM

MINMIN

MINMIN

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

45 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador promoverá la activa participación

de los estudiantes en el debate y promoverá el

establecimiento de propuestas que favorezcan

el uso y manejo racional de los isotopos para

beneficio del medio ambiente y de los seres

vivos.


Marcadores o gis


Borrador

Lapicero

Libreta, etc.

Debate. Guía de observación.

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador concluirá esta sesión sobre los isotopos

radioactivos en forma breve.


Marcadores o gis


Borrador

Lapicero

Libreta, etc.


FUENTES DE CONSULTA

ELECTRÓNICA



BIBLIOGRAFÍA









MODELOS ATÓMICOS Y PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. CONCEPTOS BÁSICOS (NÚMERO ATÓMICO, MASA ATÓMICA Y NÚMERO DE MASA).



FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN

0MIN INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador promoverá una autoevaluación grupal

sobre los temas abordados en el bloque III,

mediante el siguiente cuestionamiento.

¿Qué aprendí?

¿Cómo lo aprendí?

¿Para qué lo aprendí?


Marcador o gis.

Borrador

Libreta, etc.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El estudiante dará las respuestas a las preguntas solicitadas mediante una lluvia de ideas.


Marcador o gis.

Borrador.

Libreta, etc.

Lluvia de ideas. Participación grupal.

10 Sesión: TIEMPO:

50 MIN

MMMM

MMMM

MIMMIN

MIN

MINMIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador concluirá la sesión con una breve

explicación y aclarará dudas.


Marcador o gis

Borrador

Libreta, etc.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA









Bloque: IV



Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla Periódica. Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica. Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos. Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos. Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio. Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo.

Nombre del Bloque: INTERPRETAS LA TABLA PERIODICA

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y

realizando experimentos pertinentes.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.

Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global

interdependiente.

Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.





ELEMENTOS QUIMICOS

1 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 min


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador llevará a cabo una evaluación diagnóstica, los alumnos conformados en binas, realizarán un experimento donde se frotará un lápiz, un peine o una regla sobre el cabello y se acercará a unos pedazos de papel, posteriormente el facilitador les preguntará: 1) Qué observan? y 2) qué es lo que provoca que se mueva el pedazo de papel?, si son diminutas partículas, ¿por qué no las vemos? A través de una lluvia de ideas, solicitar a los estudiantes sus aportaciones acerca del experimento.

Regla, lápiz, peine, papel, globo. Marcadores o gises.


Participación de los estudiantes mediante una lluvia de ideas.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a los alumnos que se organicen por equipos y elaboren una línea del tiempo sobre los “Antecedentes históricos a la clasificación periódica de los elementos (Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeléiv y Moseley)”, indicándoles los criterios que se seguirán para evaluar el producto.

Papel bond. Imágenes. Marcadores de colores. Lápiz adhesivo. Tijera.

Cinta maskintape.

Línea del tiempo. Lista de cotejo (Anexo II).

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a cada equipo que nombren a un representante, para coordinar la exposición. Se realiza la exposición y se procede a la

coevaluación.

Línea del tiempo. Fotocopias de la lista de cotejo.

Lista de cotejo (Anexo II).


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.

Historia de la Tabla Periódica: http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/tablaperiodicatexto.htm y ligas asociadas.

Página con links diversos para abordar los temas: http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm




GRUPO, PERIODO Y BLOQUE

2 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a los estudiantes que se organicen en binas y les entrega un elemento químico para que realicen su configuración electrónica. A través de una lluvia de ideas, el facilitador solicita que ubiquen a su elemento en la Tabla Periódica

(periodo, grupo y bloque).

Símbolos de los elementos químicos. Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises.

Configuración electrónica del

elemento asignado.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita que en forma voluntaria, algunas parejas de alumnos, escriban en el pizarrón la configuración electrónica del elemento asignado y lo ubiquen en una tabla periódica, indicando el periodo,

grupo y bloque.

Esqueleto de la Tabla periódica. Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises.

Cinta adhesiva.

Participación. Guía de observación (Anexo II).

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a los alumnos que se integren en parejas para que resuelvan una serie de ejercicios, que les entrega en fotocopia, y les indica que realicen la configuración electrónica, señalando el periodo,

grupo y bloque.

Fotocopias de ejercicios. Serie de ejercicios. Lista de cotejo (Anexo II).

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

Historia de la Tabla Periódica: http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/tablaperiodicatexto.htm y ligas asociadas. Página con links diversos para abordar los temas: http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm





PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

3 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador realiza un experimento en el aula, consistente en presentar diferentes materiales, tales como: una moneda, un clavo, un trozo de aluminio y un imán. El experimento consiste en hacer pasar un imán sobre ellos y observar: ¿qué sucede?, ¿qué materiales tienen mayor atracción? y ¿por qué? A través de una lluvia de ideas, los alumnos darán sus aportaciones sobre las propiedades de los materiales y el docente realizará la retroalimentación pertinente. Al final, se les indica que recuperen en su cuaderno,

lo visto en la sesión.

Diversos materiales, tales como una moneda, un clavo, trozo de aluminio, etc.

Participación.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador expone las propiedades periódicas de los elementos: electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio y volumen atómico y su variación en la tabla periódica. Posteriormente, solicita a los alumnos que conformados en equipos, elaboren un mapa conceptual sobre las propiedades periódicas de los

elementos.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises. Papel bond. Proyector multimedia y Laptop o Proyector de

acetatos (opcional).

Mapa conceptual. Lista de cotejo (Anexo II).

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita que formen equipos y consulten en un libro especifico o en la página web: (tablaperiodica.educaplus.org), e investiguen las propiedades físicas y químicas de una serie de

elementos propuestos por este.

Internet. Bibliografía sugerida.

Impresión de la investigación.


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA


Historia de la Tabla Periódica: http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/tablaperiodicatexto.htm y ligas asociadas, tablaperiodica.educaplus.org Página con links diversos para abordar los temas: http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm




PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

4 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En plenaria, el facilitador orienta la sesión de tal manera que los alumnos expongan las propiedades físicas y químicas del elemento asignado en la sesión anterior. Hace la retroalimentación y explica el

objetivo de la práctica a realizar.

Pizarrón.

Marcadores o gises. Participación.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

40 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador propone una actividad experimental en donde el alumno compruebe las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos y las asocia con la información que le brinda la Tabla Periódica.

Manual de prácticas de laboratorio. Reactivos.

Materiales de laboratorio.

Participación en equipo. Guía de observación (Anexo II)

TIEMPO:

50 MIN



FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Cada equipo presenta los resultados obtenidos de la

práctica.

Reporte de la práctica de laboratorio

Rúbrica (Anexo II).

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA





UTILIDAD DE LOS METALES Y NO METALES PARA LA VIDA SOCIOECONOMICA DEL PAIS Y EL MUNDO

5 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador guía a los estudiantes a una plenaria,

para que cada equipo exponga las conclusiones de la

actividad experimental.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises

Participación. Guía de observación (Anexo II).

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador mediante el uso del pintarrón o de cualquier medio de proyección, expone la importancia que tienen los metales y los no metales en el desarrollo de un país. Se realiza la retroalimentación.

Proyector multimedia y laptop o Proyector de acetatos. Papel Bond. Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a los estudiantes que realicen un resumen en su cuaderno, con lo expuesto. Tarea para la siguiente sesión: El facilitador solicitará que investiguen en forma individual, sobre algún mineral que se encuentre en el estado y cuya explotación se considere pone tiene efectos a nivel social y ecológico.

Resumen. Lista de cotejo (Anexo II).

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA







6 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a los alumnos que conformados en equipo, se organicen para delinear un trabajo de investigación documental sobre alguno de los materiales minerales de importancia socioeconómica en su estado, que investigaron previamente. Les da a conocer el objetivo, consistente en que identifiquen los problemas sociales y ecológicos conlleva la explotación de ese mineral.

Fuentes bibliográficas o cibergráficas. Internet.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador explica los puntos que deberá tener el proyecto: Portada, Contraportada, Introducción, Objetivo, Índice, Introducción, Desarrollo, Conclusión, Fuentes bibliográficas o cibergráficas, Glosario de términos (ver anexo I). El facilitador asesora a los equipos en la toma de acuerdos y organización sobre el trabajo a realizar.


Marcadores o gises.

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador hace referencia a la importancia del trabajo que están realizando los equipos y puntualiza en los aspectos que deben destacar en su trabajo. El facilitador solicita para la siguiente sesión, el

borrador del trabajo, para su revisión.


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA







7 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador realizará la revisión de cada trabajo de

investigación documental.

Borrador del trabajo de

investigación documental.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador realiza las observaciones a cada equipo, sobre el trabajo de investigación documental.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador concluye la revisión a los borradores del trabajo y hace aclaraciones generales sobre la presentación de los equipos. El facilitador comunica a los equipos que en la próxima sesión se llevará a cabo la presentación de los trabajos, para lo cual da las indicaciones necesarias en relación al tiempo y material en el que se presentará.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA







8 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador recupera la importancia del trabajo, organiza la presentación por equipos y se procede a la exposición.

Proyector multimedia y laptop o Proyector acetato.

Papel bond

Guía de observación (Anexo II).

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

25 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Se realiza la coevaluación de cada trabajo de

investigación documental. Fotocopias de la rúbrica. Trabajo impreso. Rúbrica (Anexo II).

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En plenaria se realizan las conclusiones. Pizarrón o pintarrón.

Marcadores o gises Conclusión Grupal.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA




Bloque: V



Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y covalente. Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico. Valora las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales. Propone acciones personales y comunitarias viables para optimizar el uso del agua. Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen. Explica la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas.

Nombre del Bloque: INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.





ENLACE QUÍMICO

1 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador utiliza la analogía del enlace matrimonial para definir el enlace químico. Empleando las siguientes preguntas: 1.- ¿Qué representa el lazo en el matrimonio religioso? 2.- ¿Un enlace matrimonial es temporal o permanente? 3.- ¿Cómo se llama la fuerza que une a los átomos de una sustancia? Nota: El propósito de las preguntas es que el estudiante genere una propuesta del concepto de enlace químico.

Pizarrón Marcadores

TIEMPO:

10 HORAS


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador integrará equipos de trabajo y les solicitará una definición de enlace químico escrito en papel bond. Se sugiere formar equipos de tres a cuatro integrantes. El papel bond con las definiciones de enlace químico, se pegarán en las paredes del salón y en grupo, junto con el profesor, elaborarán la definición de enlace químico. El facilitador cuestionará al grupo: ¿Cuántos tipos de enlaces químicos existen y cuáles son? Esto, para establecer los tipos de enlaces a partir de las respuestas de los mismos alumnos. El facilitador escribirá los tipos de enlaces químicos: Iónico, covalente y metálico, anexando las fuerzas intermoleculares.


Papel bond.

Marcadores o gises.

Cinta adhesiva.

Libro de texto.

Su definición de enlace químico escrita en papel bond


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En plenaria, el facilitador hará una recapitulación del concepto de enlace químico y su clasificación. Tarea para la siguiente sesión: 1.- Solicitar una investigación bibliográfica de la Regla del Octeto, electrones de valencia, estructuras de Lewis y traer ejemplos estructuras de Lewis. Todo en su libreta.


FUENTES DE CONSULTA

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm#8





REGLA DEL OCTETO

2 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador escribirá en el pizarrón los conceptos: regla del octeto, electrones de valencia y estructuras de Lewis para que mediante plenaria y con base a lo investigado, se desarrollen las definiciones correspondientes.


Investigación presentada en su libreta.

Lista de cotejo (coevaluación).

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador explicará las reglas para la elaboración de representaciones de Lewis y la Regla del Octeto mediante ejemplos. El facilitador entregará una serie de ejercicios en material impreso a los estudiantes para que en equipo elaboren las estructuras de Lewis de los elementos oxígeno, carbono, nitrógeno, sodio, calcio, cloro y de los compuestos: agua, bióxido de carbono, cloruro de hidrógeno, amoniaco y ácido sulfúrico.

Pizarrón Marcadores Libreta Llevar en material impreso los ejercicios propuestos y resueltos.

Ejercicios resueltos por el estudiante.

Guía de observación y ejercicios resueltos.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a un integrante de cada equipo escriba en el pizarrón la estructura de Lewis del compuesto que se le solicite, indicando los elementos que cumplen con la regla del octeto. Al mismo tiempo se solicitará que los equipos intercambien su guía de observación para la coevaluación. Tarea para la siguiente sesión 1.- El facilitador solicitará traer en su libreta la definición de enlace iónico. Incluyendo ejemplos de compuestos con este tipo de enlace representados mediante estructura de Lewis y las propiedades de los mismos. El facilitador solicitará que en equipos lleven papel bond y plumones de diferentes colores.


FUENTES DE CONSULTA

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA






FORMACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE IÓNICO

3 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Mediante una lluvia de ideas, el facilitador retomará la tarea para que en grupo se defina el concepto de enlace iónico


Tarea en libreta

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador elegirá al azar a cuatro o cinco estudiantes para que pasen al frente y con base en la tarea solicitada, escriban en el pizarrón un ejemplo de compuesto con enlace iónico desarrollando la estructura de Lewis. El facilitador solicitará que por equipos y con base en la tarea solicitada, escriban en papel bond las propiedades de los compuestos iónicos, peguen el papel en las paredes y mediante un “tours de equipos”, revisen las propiedades e identifiquen aquellas que son diferentes.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises. Libreta de tareas. Papel bond.

Cinta adhesiva.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En plenaria se establecerán las propiedades de los compuestos iónicos, mismas que el facilitador escribirá en el pizarrón y los alumnos en su libreta de tareas. Coevaluación de la tarea solicitada.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises. Libreta de tareas.

Tarea

Lista de cotejo (coevaluación)

FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

PAGINA ELECTRÓNICA http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm#8





FORMACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE COVALENTE (TIPOS DE ENLACE COVALENTE)

4 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Mediante la pregunta ¿Qué es el enlace covalente?, el facilitador junto con el grupo obtendrán la definición de este tipo de enlace.

Pintarrón Marcadores

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Se sugiere que el facilitador apoyándose en el video del anexo 1 y/o en las diapositivas del anexo 2, explique la formación y tipos de enlace covalente (polar, no polar, coordinado, sencillo, doble y triple), así como las propiedades de los compuestos con este tipo de enlace y las geometrías moleculares que presentan.

El facilitador solicitará al estudiante que en equipo

contesten las siguientes preguntas:

1.- ¿Qué es el enlace covalente? 2.- ¿Cuántos tipos de enlace covalente se conocen y como se define cada uno de ellos? 3.- ¿Desarrolla las estructuras de Lewis de las sustancias siguientes? a) H2O b) H2CO3 c) (NH4)+

4.- Escribe las propiedades de los compuestos con enlace covalente?

Proyector multimedia (Cañón) Computadora Pantalla Pintarrón Marcadores Libreta de apuntes

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador dará instrucciones al grupo, solicitando intercambio de libretas con el cuestionario resuelto. Este intercambio será entre miembros de un equipo con otro. El facilitador dictará la respuesta a cada pregunta y los estudiantes calificarán la de su compañero. Tarea para la siguiente sesión: El facilitador solicitará al estudiante 10 bolas de unicel, un paquete de palillos de dientes o popotes, colores (plumones, acuarelas etc.). Lo anterior, con el propósito de elaborar modelos moleculares de los compuestos BeCl2, H3BO3, SO2, CH4, PH3, H2S, SF4O, SF6.

Libreta de apuntes. Cuestionario resuelto. (facilitador).

Cuestionario resuelto.

Rúbrica clave del cuestionario.


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.





FORMACION Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES COVALENTES (GEOMETRIA MOLECULAR)

5 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador cuestionará al grupo sobre la definición de geometría molecular y los tipos de geometría que conocen. Con base en las respuestas el facilitador escribirá en el pizarrón la definición de geometría molecular, los tipos de geometría que existen y dará ejemplos de compuestos para cada tipo de geometría (retomar los compuestos indicados en la sesión anterior).

Pintarrón Marcadores

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador formará ocho equipos y distribuirá a cada uno de éstos, los compuestos escritos en el pizarrón, indicándoles que con el material solicitado en la sesión anterior, elaboren los modelos moleculares indicando su geometría correspondiente, utilizando un solo color para los átomos de un mismo elemento. Cada equipo colocará sobre el escritorio el modelo que elaboró y el grupo pasará a observarlos de manera ordenada. Se instruirá a los alumnos que anoten en su libreta, el tipo de geometría que corresponde a cada compuesto.

Bolas de unicel. Palillos o popotes. Colores.

El modelo molecular

(geometría molecular).

Rúbrica analítica.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará al grupo que mencionen los tipos de geometría molecular que existen y se indicará a los estudiantes que anoten en su libreta. Tarea para siguiente sesión: 1.- El facilitador solicitará a dos equipos investigar el tema de enlace metálico, modelos que explican este tipo de enlace (mar de electrones y teoría de bandas), proponiendo acciones para el uso apropiado de los metales y su reciclado. 2.- El facilitador solicitará a otros dos equipos investigar el tema puente de hidrógeno, formación, características y su importancia en la conformación de compuestos que forman parte de los seres vivos. 3.- El facilitador solicitará a otros dos equipos investigar el tema puente fuerzas de van der Waals, sus características y su relación con las propiedades de las sustancias que los presentan. 4.- Cada equipo entregará un trabajo escrito y pasará a exponer el producto de su investigación en las siguientes tres sesiones (un tema por sesión)

Libreta de apuntes.


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA


http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm




ENLACE METÁLICO

6 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los alumnos buscar entre sus pertenencias algún objeto de metal y preguntará: ¿Cómo están unidos los átomos en los metales?, ¿Qué características observan en los objetos mostrados? Se escuchan las respuestas y se solicita a los equipos pasar a exponer el tema correspondiente.

Objetos de metal.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los equipos pasar a exponer el tema de enlace metálico para que el grupo

comprenda este concepto.

El presentado por los equipos.

Exposición e investigación impresa.

Guía de observación y lista de

cotejo.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará al grupo que con base en la

exposición del esquipo conteste las preguntas

planteadas en la fase de apertura, en su libreta de

apuntes.

El facilitador proporciona las respuestas correctas y

los estudiantes se evalúan mediante la coevaluación.

Las respuestas a las

preguntas.

Libreta de apuntes.

El cuestionario resuelto.

Rúbrica con la clave del cuestionario.

FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

PAGINA ELECTRÓNICA http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm






FUERZAS INTERMOLECULARES (PUENTE DE HIDRÓGENO)

7 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los alumnos buscar entre sus pertenencias algún objeto de metal y preguntará: ¿Porque los insectos pueden caminar sobre el agua?, ¿Por qué el hielo flota?, ¿En qué compuestos de los forman parte de los seres vivos, se encuentra presente el puente de hidrógeno? Se escuchan las respuestas probables y se solicita a los equipos pasar a exponer el tema correspondiente.

Objetos de metal.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará al equipo que corresponda, pasar a exponer el tema de puente de hidrógeno para que el grupo comprenda este concepto.

El presentado por los

equipos.

Exposición e investigación

impresa.

Guía de observación y lista de cotejo.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará al grupo que con base en la exposición del equipo conteste las preguntas planteadas en la fase de apertura, en su libreta de apuntes. El facilitador proporciona las respuestas correctas y

los estudiantes se evalúan mediante la coevaluación.

Las respuestas a las preguntas. Libreta de apuntes


Rúbrica con la clave del

cuestionario.

FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

PAGINA ELECTRÓNICA

http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm




FUERZAS INTERMOLECULARES (FUERZAS DE VAN DER WAALS)

8

Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los alumnos buscar entre sus pertenencias algún objeto de metal y preguntará ¿Qué son las fuerzas de Van Der Waals?, ¿Cómo se forma la fuerza intermolecular dipolo-dipolo?, ¿Cómo se forman las fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo inducido? Se escuchan las respuestas y se solicita al equipo pasar a exponer el tema correspondiente.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará al equipo pasar a exponer el tema de fuerzas de van der Waals de enlace metálico

para que el grupo comprenda este concepto.

El presentado por los

equipos.

Exposición e investigación

impresa.

Guía de observación y lista de

cotejo.

TIEMPO:

50 HORAS


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará al grupo que con base en la exposición del equipo conteste las preguntas planteadas en la fase de apertura, en su libreta de apuntes. El facilitador proporciona las respuestas correctas y los estudiantes se evalúan mediante la coevaluación.

Las respuestas a las preguntas. Libreta de apuntes.


Rúbrica con la clave del cuestionario.

FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

PAGINA ELECTRÓNICA

http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm#8





PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CON ENLACE IONICO Y COVALENTE (ACTIVIDAD EXPERIMENTAL)

9-10 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador entregará copias de la práctica experimental a realizar, indicándoles el nombre y propósito de la misma, además de remarcar las normas de seguridad e higiene durante su desarrollo.

Copias de la práctica.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

70 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador y/o el encargado del laboratorio

entregarán a cada equipo el material, equipo y

sustancias a utilizar en la práctica. Indicándoles seguir

las instrucciones del procedimiento señalado en las

copias entregadas.

El facilitador y/o el encargado del laboratorio

supervisarán el trabajo de los estudiantes.

El indicado en la práctica.

Desarrollo de la práctica.


TIEMPO:

15 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará al grupo el reporte de la práctica, quedando a su consideración la fecha de entrega y señalándoles los aspectos a evaluar en el mismo.

Los aspectos a evaluar del

reporte de práctica.

Reporte de la práctica.

Lista de cotejo.

FUENTES DE CONSULTA


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

PAGINA ELECTRÓNICA

http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/protocolo_kioto.cfm http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm#8



Tiempo asignado: 15 HORAS Bloque: VI


Escribe correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos. Resuelve ejercicios de nomenclatura Química. Aplica correctamente las fórmulas químicas a la solución de problemas. Reconoce compuestos químicos inorgánicos en productos de uso cotidiano.


Nombre del Bloque: MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA





REGLAS DE LA UIQPA PARA ESCRIBIR FORMULAS Y NOMBRES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS:

ÓXIDOS METÁLICOS, ÓXIDOS NO METÁLICOS, HIDRUROS METÁLICOS, HIDRÁCIDOS, HIDRÓXIDOS, OXÁCIDOS, SALES.

1 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador aplicara la evaluación diagnóstica.

(Anexo 1).

Copia de la evaluación

diagnóstica.

Entrega de la evaluación,

Rubrica. (Anexo 1)

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador integrara a los estudiante en equipo de 5

personas para su análisis identificando el nombre y

formula de los compuestos y usos del mismo a través de

un cuadro anexo.

Anexo 2, cuadro de sustancias y sus características

Sustancias de uso

previamente solicitado.

Lápiz.

Cuadernos de apuntes.

Fotocopia (Anexo 2).

Entrega de la tabla de las

sustancias (Anexo 2).

Cuadro de las sustancias y sus

características (Anexo 2).

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador recopilara las hojas de la actividad (anexo 2)

realizando las observaciones correspondientes e indicando

que se guarde en un portafolio de evidencias.

Nota: El facilitador pedirá a los estudiantes una

investigación bibliográfica escrita sobre las reglas de la

IUPAC y Ginebra.

Texto bibliográfico.

Hojas blancas.

Lápiz regla.

Formato del anexo 2 contestado.

Plenaria de las sustancias de

uso común.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores.


Laboratorio de Química, ¿Cómo hacer un detergente? http://labquimica.wordpress.com/2007/08/12/como‐hacer‐un‐detergente/ Formulas químicas para la industria. http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.htm

Página con links diversos para abordar los temas: http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm


Sesión:



REGLAS DE LA UIQPA PARA ESCRIBIR FORMULAS Y NOMBRES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS: ÓXIDOS METÁLICOS, ÓXIDOS NO METÁLICOS, HIDRUROS METÁLICOS, HIDRÁCIDOS, HIDRÓXIDOS, OXÁCIDOS, SALES.

Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos Químicos inorgánicos

2

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador revisa y orienta sobre la tarea

investigada.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises. Sustancias. Lápiz. Libreta de apuntes.

Entrega de la tarea.

Rúbrica (Anexo 3).

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

En plenaria, el facilitador pregunta: ¿Para qué nos sirven las reglas de la IUPAC?, ¿Cuáles son las reglas de la IUPAC? El facilitador hace la siguiente pregunta: ¿cuáles son las fórmulas y sus componentes? Guía la discusión, hace aclaraciones y anota en el pintarrón, los datos que crea conveniente.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Sustancias. Lápiz. Libreta de apuntes.

La investigación documental. Plenaria.

TIEMPO:

50 MIN.


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador organiza a los alumnos por equipos para exposición de los siguientes temas: Equipo No. 1 Óxidos metálicos.(3) Equipo No. 2 Óxidos no metálicos.(5) Equipo No. 3 Hidruros metálicos.(6) Equipo No. 4 Hidrácidos.(M)(8) Equipo No. 5 Hidróxidos.(10) Equipo No. 6 Oxiácidos.(12) Equipo No. 7 Sales.(M)(14) Hace la indicación de que en la siguiente sesión, iniciará el equipo No. 1

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises. Sustancias. Lápiz. Libreta de apuntes.

Organización de los equipos para la exposición de la nomenclatura química Inorgánica en el sistema de Ginebra y IUPAC.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA


Laboratorio de Química, ¿Cómo hacer un detergente? http://labquimica.wordpress.com/2007/08/12/como‐hacer‐un‐detergente/ Formulas químicas para la industria. http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.htm Página con links diversos para abordar los temas: http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm


Sesión:




3 a 14

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN C/U

C/ INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador presenta el tema a exponer y el equipo

que lo expone, indicando al resto del grupo que al

final de la exposición realizarán ejercicios de cada

tema.

Rotafolio. Marcadores o gises.


Ejercicios del tema de cada tema.

Presentar rubrica.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN C/U


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicitará a los estudiantes poner

atención a las exposiciones de cada tema, porque se

realizarán ejercicios relacionados con el tema.

Pintarrón o pizarrón. Plumones. Diapositivas. Papel bond. Cinta adhesiva. Marcadores o gises. Proyector multimedia y laptop o Proyector de acetatos.

Exposición y entrega los ejercicios realizados.

Rúbrica (Anexo 4 y 5).

TIEMPO:

50 MIN C/U

C/


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN C/U


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador organizará a los alumnos en binas, para llevar a cabo una coevaluación de los ejercicios realizados de cada tema expuesto.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Tabla Periódica. Libreta de apuntes. Lápiz. Tabla periódica. Copia de los ejercicios para resolver. Ver anexo.

Entrega de los ejercicios.

Rúbrica de desempeño (Anexo 4). Rúbrica para evaluar ejercicios

(Anexo 5).

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA




Sesión:




15

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador presentará el tema a exponer y equipo correspondiente.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Tabla Periódica. Libreta de apuntes. Lápiz.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

35 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador indica a los estudiantes que tomen nota en su libreta de lo expuesto por el equipo y elaboren un resumen con esa información.

Pintarrón Marcadores Tabla Periódica Cuaderno de apuntes Lápiz Tabla periódica

Entrega del resumen

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador revisará el resumen elaborado por los

estudiantes. Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Tabla Periódica. Libreta de apuntes. Lápiz.

Entrega del Resumen.

Rúbrica de desempeño.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA




Tiempo asignado:

Bloque: VII


Resuelve balanceo de ecuaciones de manera correcta. Identifica y representa los diferentes tipos de reacción.

Nombre del Bloque: REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS


15 HORAS





SÍMBOLOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS

1 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador aplicará la siguiente evaluación diagnóstica:

1.- ¿Qué es una reacción química? 2.- ¿Qué es una ecuación química?

3.- ¿Qué significa el arriba de la flecha de

reacción?

4.- En la ecuación siguiente ¿Qué indican los subíndices: (s), (l), (g) y (ac) Mg3N2(s) + 6H2O(l) 3Mg(OH)3(ac) + 3NH3(g)

5.- Escribe la fórmula de los reactivos y la de los productos indicados en la ecuación química de la pregunta 4: Reactivos: ____________________________ Productos: ____________________________


Marcadores o gises.

NOTA: Para optimizar tiempo, se recomienda llevar las preguntas de la evaluación diagnóstica impresas.

Evaluación diagnóstica

(cuestionario resuelto). Rúbrica (clave del cuestionario).

50 MIN TIEMPO:


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Mediante una lluvia de ideas, el facilitador guiará al

grupo para definir los conceptos de fenómeno físico y

fenómeno químico. Lo importante es que establezcan

que un fenómeno químico también se denomina

como reacción química y que esta se representa

mediante una ecuación química, utilizando diferentes

símbolos.

Se sugiere que el facilitador se apoye en los

fenómenos de la respiración y la fotosíntesis, o

cualquier otro fenómeno que ocurra en su entorno

próximo, para esclarecer el fenómeno químico, la

reacción química y la ecuación química.

Por ejemplo, se puede quemar una hoja de papel y

que los alumnos tomen nota de la reacción.

El facilitador explicará las partes que conforman una

ecuación química y la manera de leer o interpretar

una ecuación química.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Libro de texto de Química I. Libreta de apuntes.

Definiciones de fenómeno

químico, reacción química,

ecuación química, simbología

utilizada en las ecuaciones

químicas, interpretación de

una ecuación química, todo

escrito en su libreta de

apuntes.


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Mediante un proceso de coevaluación, el facilitador dictará las respuestas al cuestionario de la evaluación diagnóstica. Posteriormente, cada estudiante corregirá sus errores. Se sugiere que cada alumno guarde este cuestionario y las anotaciones de la evaluación, en su portafolio de evidencias. Tarea para la siguiente sesión: Solicitar a los estudiantes que por equipo, investiguen tres tipos de reacciones químicas que ocurren en su entorno (mencionar que sean diferentes a las analizadas en clase) y su representación, mediante una ecuación química.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Cuestionario.

Cuestionario corregido. Rubrica (clave del cuestionario).

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zundahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana

Fórmulas químicas para la industria. http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.htm

http://www.pucr.edu/facultad/torres/quimica105/quimica105.htm

http://www.angelfire.com/band/ajrivera/Balanceo.htm






TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

2 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador elegirá al azar o por el método que él elija, un representante de cada equipo y le pedirá que exponga al grupo el resultado de su investigación, escribiendo en el pintarrón el nombre del fenómeno químico y su representación mediante una ecuación química. El resto de los estudiantes escribirán en su libreta de apuntes, la información presentada. Se sugiere regular el tiempo de exposición, de tal manera que se concluya satisfactoriamente la actividad.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises. Libreta de apuntes.

Investigación presentada en su libreta.

Lista de cotejo.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

De manera previa, el facilitador instruye a los estudiantes en tomar nota en su cuaderno, de la información que presentará. Apoyándose en el libro de texto, diapositivas o cualquier otro material didáctico (por ej. Un mapa conceptual), el facilitador explicará los tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble. Escribirá la ecuación general y un ejemplo de cada tipo de reacción.


Marcadores o gises.

Libreta de apuntes.

Material didáctico del

facilitador.

Anotaciones en su libreta de

apuntes.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador para abordar este contenido, tiene dos opciones:

a) Presentar una lista de ecuaciones químicas (basarse en la página 199, Química I, Landa Barrera-Beristain Bonilla, Ed. Nueva Imagen) y pedir a los estudiantes que las clasifiquen en los tipos de reacciones químicas estudiadas.

b) Proporcionar a los alumnos en material impreso, los siguientes ejercicios:

2Ca(s) + O2 → 2CaO(s)

Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

CuCO3Cu(OH)2+calor → CuO(s)+H2O(g) + CO2(g)

KOH(ac) +HNO3(ac) → KNO3(ac) + H2O(l)

2Mg(s) + Si(s) → Mg2Si(s)

Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + Fe(s)

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Cl2(g) + 2NaBr(ac) → Br2(l) + 2NaCl(ac)

CuO(s) + 2HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + H2O(l)

Esta actividad quedará como tarea para la siguiente

sesión.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises.

Libro de texto de Química l.

Tarea realizada. Rúbrica (ejercicios resueltos).


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zundahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana

Fórmulas químicas para la industria. http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.htm http://www.pucr.edu/facultad/torres/quimica105/quimica105.htm http://www.angelfire.com/band/ajrivera/Balanceo.htm






TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

3 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

25 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador escribirá en el pintarrón o presentándolos empleando algún medio de proyección, los ejercicios encargados previamente como tarea, y elegirá a un representante de equipo para que identifique el tipo de reacción a que pertenece alguna de las ecuaciones químicas, repetirá esta operación con otro equipo hasta terminar con las ecuaciones. De ser necesario, el facilitador pedirá a los

estudiantes corregir su clasificación.


Marcadores o gises.

Tarea en libro de texto o en

su libreta de apuntes. Rúbrica (ejercicios resueltos).

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador dará instrucciones al grupo, para que conformados en equipo, realicen un proyecto de investigación en su comunidad sobre productos elaborados a través de procesos e insumos químicos que involucren el manejo de reacciones química y presenten un informe del mismo. Para el proyecto se recomienda considerar los siguientes aspectos: 1.- Identificar una industria o microindustria de su interés y de la cual exista la información accesible y suficiente. 2.- Elegir un proceso realizado en esta, donde se utilicen sustancias químicas para elaborar un producto de interés social, industrial o agropecuario. 3.- Del proceso elegido, identificar que producto(s) se obtiene(n) y la utilidad del mismo para la sociedad, la industria o el campo, así como los efectos que se tendrían por la carencia del producto y de los efectos de dicho producto al ambiente. Para la elaboración del informe se sugiere la consideración de los siguientes puntos: 1.- Carátula con datos de identificación: Nombre de la escuela, nombre de la asignatura, nombre del proyecto, semestre, grupo, nombre del facilitador, integrantes del equipo, fecha de entrega del proyecto.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises. Libreta de tareas.


INSTRUCCIONES


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

2.- Índice 3.- Introducción (mínimo una cuartilla) 4.-Antecedentes de la industria o microindustria seleccionada 5.- Desarrollo (descripción) del proceso elegido 6.-Sector(es) beneficiado(s), social, industrial, agropecuario. El beneficio también puede ser local, regional nacional o mundial. 7.- Repercusiones (afectación) del proceso o del producto al ambiente 8.- Conclusiones, que permitan valorar la importancia del conocimiento de herramientas químicas para la vida, además de la opinión del equipo sobre el beneficio o daño del uso del conocimiento químico para la sociedad y el medio ambiente. 9.-Fuentes de información Los alumnos deben contar con asesoría para el desarrollo del proyecto durante las sesiones posteriores, y es recomendable programar la exposición del mismo, durante las cuatro últimas sesiones. NOTA: en caso de no existir industria de la transformación en su comunidad, se recomienda que investiguen por internet algún proceso de transformación con un producto útil para la sociedad, por ejemplo: fertilizantes.


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN

minmin

min20

min


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Tarea para la siguiente sesión:

Investigar la Ley de la conservación de la materia y

su aplicación en el balanceo de ecuaciones

químicas.

Libro de texto u alguna otra fuente de consulta.

Libreta de apuntes.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores.

Zundahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana









BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

4 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador seleccionará a dos o tres estudiantes y les pedirá escribir en el pintarrón la Ley de la conservación de la materia y un ejemplo de ecuación química donde se ponga de manifiesto el cumplimiento de esta Ley.


Marcadores o gises. Tarea realizada.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

25 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

TIEMPO:

50 MIN

minmin

min20

min

Una vez realizada la actividad anterior, el facilitador retomará lo expuesto por los estudiantes para explicar la manera de interpretar la Ley de la conservación de la materia en una ecuación química balanceada. Se sugiere analizar lo siguiente: 1.- La cantidad de átomos de los elementos que participan en la reacción, tanto como reactivos y como productos. 2.- La masa molar de las sustancias que participan como reactivos y de las que se forman como productos. 3.- Remarcar la utilidad de los números utilizados como coeficientes y cómo estos se deben considerar para el cálculo tanto del número de átomos como para la masa molar.

Pintarrón o pintarrón. Marcadores o gises. Libreta de apuntes. Libro de texto de Química.


El facilitador explicará el método de tanteo para balancear ecuaciones químicas. Se recomienda utilizar ecuaciones sencillas, proponiéndose las siguientes, aun sin balancear: 1. Mg + O2 MgO 2. N2 + O2 NO 3.- MnO2 + Al Al2O3 + Mn

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador escribirá en el pintarrón las dos

ecuaciones que se sugieren más un par adicional de

su elección, y solicitará al grupo que en equipo las

balanceen y quien termine primero, pasará al

pintarrón a escribir su resultado, si el balanceo es

correcto, otorgar un punto o la calificación que el

facilitador elija al equipo.

4. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2 5. B2O3 + 6HF BF3 + H2O 6. HgO → Hg + O2 7. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 8. CH4 + O2 → CO2 + H2O 9. AgNO3 + H2S → Ag2S + HNO3 10. C4H10 + O2 → CO2 + H2O


Tarea para la siguiente sesión: De forma individual, balancear por el método de tanteo las ecuaciones químicas de la página 202 y 201, Química I, Landa Barrera-Beristain Bonilla, Ed. Nueva Imagen), o del libro de texto que el facilitador considere, o puede considerar los siguientes ejercicios. 1. 2Na + HCl → NaCl + H2 2. 2Fe2O3 + s → Fe + SO2 3. 4NH3 + O2 → NO + H2O 4. KMnO4 + HCl →MnCl2 + 5Cl2 +2KCl + H2O 5. O3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 +H2O→ 6. P2 + H2 → PH3 7. Al + Br2 → AlBr3 8. Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2 9. Ba (OH)2 + HPO3 → Ba (H2PO4)2 10.CaCO3 + H2SO4 →CaSO4 + CO2 + H2O

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises.

Ecuaciones balanceadas correctamente.

Rúbrica (ecuaciones

balanceadas).

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores.











5 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Mediante una coevaluación, revisar la tarea sobre balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. El facilitador apoyándose en el pintarrón o en cualquier medio de proyección, mostrará a los estudiantes las ecuaciones ya balanceadas para proceder a calificar la tarea. Posteriormente, en caso de que los estudiantes tuvieran errores estos se corregirán en su libreta.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Libro de texto de Química l

Libreta de apuntes

Tarea realizada en el libro de texto o en la libreta de apuntes.

Rúbrica (ejercicios resueltos).

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador dictará al grupo (o entregará en copias) un cuestionario, y les pedirá que lo respondan en equipo, apoyándose en la bibliografía sugerida o en su libro de texto. Para esta actividad los estudiantes dispondrán de 30 minutos. Las preguntas del cuestionario son: 1.- ¿En qué consiste el fenómeno de la oxidación química? 2.- ¿En qué consiste el fenómeno de reducción química? 3.- ¿Qué es un agente oxidante y que un agente reductor? 4.- ¿Qué son los números o estados de oxidación de un elemento? 5.- Escribir las reglas para asignar los números de oxidación.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Libro de texto de Química l. Libreta de apuntes.

Cuestionario.


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador elegirá a un integrante de equipo y le pedirá leer la respuesta a la primera pregunta, posteriormente preguntará al grupo si están de acuerdo con la respuesta y en caso necesario el facilitador dará la respuesta correcta para que los estudiantes corrijan si hay error. Esta actividad la repetirá el facilitador hasta terminar con las preguntas del cuestionario. Tarea para la siguiente sesión: 1.- Solicitar a los estudiantes que asignen el número de oxidación a cada uno de los elementos de los ejercicios siguientes: a) Na2SO4 b) HNO3 c) O2 d) KClO4 e) CaCO3 f) N2

g) Fe g) AgCl

Cuestionario. Cuestionario contestado. Rúbrica (clave del cuestionario).


BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA









6 Sesión

:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador elegirá al azar o pedirá voluntarios para que pase al pintarrón a escribir el número de oxidación de uno de los ejercicios dejados de tarea. Repetirá esta acción hasta completar el total de ejercicios y corregirá si es necesario.


Libreta de apuntes.

Tarea. Rúbrica (ejercicios resueltos).

TIEMPO:

50 MIN

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Mediante la técnica de lluvia de ideas, el facilitador preguntará los conceptos de oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor, con el propósito que los estudiantes tengan claro estos conceptos. El facilitador escribirá en el pintarrón una ecuación química, ejemplo: I2O5 + 5CO I2 + 5CO2

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Libro de texto de Química I.

Conceptos anotados en su libreta de apuntes. Ejercicios en la libreta de apuntes.

Rubrica: clave de ejercicios. Lista de cotejo (Coevaluación).

FASE DE DESARROLLO


INSTRUCCIONES


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Pedirá a los estudiantes le ayuden a asignar los números de oxidación a cada elemento, tanto en los reactivos como en los productos. Les solicitará observen si algún elemento cambió su número de oxidación cuando esta como reactivo y cuando aparece como producto. Una vez identificado el o los elementos que cambiaron su número de oxidación, el facilitador, apoyándose en una recta numérica explicará el cambio de número de oxidación relacionándolo con la pérdida o ganancia de electrones y su interpretación con el fenómeno de oxidación o reducción, según corresponda; y representando estos fenómenos mediante una semirreacción. Repetirá esta explicación cuestionando al grupo sobre la forma de identificar el elemento que se oxida y el que se reduce en una reacción química, y de esta manera, determinar al agente oxidante y al agente reductor. Formar equipos de 3 a 5 integrantes para darles 5 ejercicios donde identifiquen los conceptos ya establecidos (oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor, semirreacción), posteriormente cada alumno intercambiará cuadernos con un compañero de otro equipo, para coevaluarse. El facilitador dará a conocer la lista de cotejo y la rúbrica de la clave del ejercicio. 1. C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O 2. C + H2SO3 → H2S + CO2 3. HNO2 → HNO3 + NO+H2O 4. H2O +SO2 + HNO3 → H2SO4 + NH3

5. Al + CuSO4 →Cu + Al2 (SO4)3


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Tarea para la siguiente sesión: 1.- Leer las páginas 206 y 207 del libro Química 1, Landa Barrera y Beristaín Bonilla, Editorial Nueva Imagen o cualquier otra bibliografía que el facilitador recomiende, que explique el fenómeno de oxido-reducción y el método de balanceo de ecuaciones químicas por oxido-reducción. 2.- Indicarle al grupo que para la próxima sesión se

revisará el avance del proyecto de investigación.

Libro de texto de Química I

Libreta de apuntes.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA









7 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

5 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador escribirá en el pintarrón las siguientes semirreacciones y le pedirá al grupo o a los estudiantes que el elija, que le indiquen cuál semirreacción es de oxidación y cuál de reducción argumentando su respuesta:

1.- 21Br

0

2Br + 2e

5N + 3

e 2N

2.- 2C

4C + 2e

25I + 2(5

e ) 0

2I

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Libro de texto de Química l. Libreta de apuntes.

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Apoyándose en el libro de texto, en los anexos No. 3 y No.4, o en cualquier otro material que el facilitador elija, explicar el método de óxido reducción para balancear ecuaciones químicas. El facilitador instruirá al grupo para que usando su libro de texto y en binas, lean ejemplos donde se balancean ecuaciones por oxido-reducción. De tarea para la siguiente sesión se tienen tres opciones:

a) Resolver los primeros CINCO ejercicios de la página 211 y 211, del libro de texto antes indicado,

b) Elegir ejercicios de una bibliografía que el facilitador elija.

c) Resolución de los siguientes ejercicios en equipos de 5 integrantes.

HBrO3 + HNO2 →HNO3 + Br2 + H2O

HNO3 + P4 + H2O →H3PO4 + NO

CuO + NH3 →N2 + Cu + H2O

HCl + MnO2 →MnCl2 + H2O +Cl2

Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. El material didáctico que el facilitador haya elegido.


Anotaciones en su libreta de

apuntes.


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador empleará parte del tiempo para asesorar los avances del proyecto de investigación, aclarar dudas y dar recomendaciones sobre la elaboración

del proyecto.

El presentado por los estudiantes para elaborar su proyecto.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA


Fórmulas químicas para la industria. http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.htm http://www.pucr.edu/facultad/torres/quimica105/quimica105.htm








8 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Con base en la tarea el facilitador hará al grupo las siguientes preguntas: ¿Cuándo se aplica el balanceo por oxido – reducción?, ¿Qué es el número de oxidación?, ¿Cuándo un elemento se oxida y se reduce?, ¿Qué elemento se considera agente oxidante y cual agente reductor?

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Libreta de apuntes.


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador elegirá a un integrante de equipo y le pedirá que escriba en el pintarrón, la primera ecuación química ya balanceada, escribiendo también las semirreacciones de oxidación y de reducción. Repetirá la acción anterior con otro equipo, hasta concluir con el número de ejercicios dejados como tarea. El facilitador junto con el grupo validará que la respuesta del estudiante sea correcta, en caso contrario, corregir. Se sugiere un proceso de coevaluación.

Libro de texto de Química I

Libreta de apuntes.

Ejercicios resueltos en su

libreta de apuntes.

Rubrica: clave de ejercicios resueltos.

Lista de cotejo (coevaluación).

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador discutirá nuevamente las preguntas de la fase de apertura para reafirmar el conocimiento. Tarea para la siguiente sesión: Indicar a los estudiantes que para la siguiente sesión se dará la segunda asesoría al desarrollo del proyecto

de investigación.


Libro de texto de Química I.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA


Fórmulas químicas para la industria. http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.htm http://www.pucr.edu/facultad/torres/quimica105/quimica105.htm








9 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Solicitar al estudiante que revise los ejercicios que se realizaron en la sesión 6, donde se colocaron para cada ecuación química los siguientes datos: Elemento que se oxida: aluminio Elemento que se reduce. Agente oxidante. Agente reductor. No. De electrones cedidos. No. De electrones ganados. Semirreacción. El facilitador debe aclarar las dudas existentes en el

grupo.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Libro de texto de Química I. Libreta de apuntes.

Autoevaluación.

Ejercicios en su libreta de

apuntes.


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador pedirá a los estudiantes que en binas

concluyan el balanceo de las 5 ecuaciones anteriores.

En caso que el facilitador detecte debilidades en la

comprensión del tema, reforzarlo mediante alguna

otra actividad de su elección.

1. C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O 2. C + H2SO3 → H2S + CO2 3. HNO2 → HNO3 + NO+H2O 4. H2O +SO2 + HNO3 → H2SO4 + NH3 5. Al + CuSO4 →Cu + Al2 (SO4)3

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Libro de texto de Química l.

Libreta de apuntes.

Ejercicios resueltos. Rúbrica. Clave de ejercicios

resueltos.

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador pedirá a los equipos que presenten el avance de su proyecto de investigación para revisarlo, hacer observaciones, sugerencias y aclarar dudas. Indicarles que la exposición iniciará a partir de la sesión 12, él les indicará que equipo inicia y el tiempo para la exposición. Tarea para la siguiente sesión: Indicarles que para las siguientes dos sesiones se hará una actividad experimental. La actividad experimental será la que el facilitador elija con base a los recursos de su plantel y si es necesario solicitarles material a los estudiantes.


Marcadores o gises.


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA






Sesión:



ACTIVIDAD EXPERIMENTAL “REACCIONES QUÍMICAS”

10 - 11

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador y/o el encargado del laboratorio entregarán a cada equipo una copia de la actividad experimental para su lectura y aclaración de dudas.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Copias de la actividad experimental. El material, reactivos y equipo necesario para la


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

70 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador y/o el encargado del laboratorio entregarán a cada equipo, el material, reactivos y equipo necesarios para realizar la actividad experimental, haciendo las recomendaciones que consideren pertinentes. Los estudiantes realizan la actividad experimental. Nota: se sugieren algunas actividades experimentales

en el anexo ….5

El necesario para realizar la

actividad experimental,

Logro del objetivo de la



TIEMPO:

100 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador y/o el encargado del laboratorio darán indicaciones para la elaboración del reporte de la

actividad experimental y la fecha de su entrega.


Marcadores o gises.

Reporte de la actividad

experimental. Lista de cotejo (reporte de

laboratorio).

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA








PRESENTACIÓN DE LOS PROYECTOS DE INVESTIGACIÓN

12,13, 14 y 15 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador presentará a los equipos que expondrán su trabajo de investigación, recordándoles el tiempo del que disponen y dando a conocer la mecánica a seguir para su presentación.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

120 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Exposición del proyecto de investigación por los

equipos.

El presentado por cada

equipo que expone.

Exposición del proyecto. Entrega del proyecto

impreso.

Guía de observación (exposición). Rubrica analítica (proyecto

impreso).

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

Después de cada exposición, el equipo contestará las preguntas que haga el grupo, el facilitador

reforzará si es necesario.

TIEMPO:

150 MIN


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

LA CONSULTADA POR LOS EQUIPOS


Bloque: VIII



Distingue entre reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas partiendo de los datos de entalpía de reacción. Explica el concepto de velocidad de reacción. Calcula entalpía de reacción a partir de entalpías de formación.

Nombre del Bloque: COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.


TIEMPO:

7 HORAS


Sesión:



ENTALPÍA: ENTALPIA DE REACCIÓN. ENTALPIA DE FORMACIÓN. REACCIONES EXOTÉRMICA Y ENDOTÉRMICA. VELOCIDAD DE REACCIÓN. DESARROLLO SUSTENTABLE.

1

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

15 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

EL facilitador introduce al tema del día y cuestiona al grupo sobre lo siguiente: ¿Tienes refrigerador en tu casa?, ¿Para qué se utiliza un refrigerador?. También les solicita que mencionen algunos objetos o equipos que tienen relación con la temperatura y pregunta: ¿La temperatura y el calor es lo mismo?.

Hoja de papel. Libreta de apuntes. Lápiz. Marcadores.

Lista de Objetos, equipos y material de uso cotidiano que tengan que ver con los

cambios de energía.

Plenaria.

TIEMPO:

15 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

25 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador proporcionará a los estudiantes fotocopia de la lectura: “Las reacciones químicas son en su esencia procesos de transformación de una sustancia en otra”. Ver anexo 2 Nota: Se solicitará a los estudiantes elaborar un glosario con los conceptos básicos de la lectura, de acuerdo a los siguientes puntos: 1.- ¿Qué es el calor y sus unidades de medición? 2.- ¿Definir qué es temperatura y sus unidades de medición? 3.- ¿Cuáles son las diferencias entre Calor y Temperatura? 4- ¿Para qué se usa la calorimetría? 5.- ¿Qué estudia la termoquímica?

Hoja de papel- Libreta de apuntes. Lápiz. Marcadores.

Fotocopia de la lectura.

Entrega de un glosario

escrito.

Glosario.

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador expone sobre aspectos del refrigerador como que tiene las paredes externas calientes, sin embargo el interior es frio y que se conoce que los refrigeradores viejos gastan más electricidad que los nuevos. El facilitador cuestiona: ¿Por qué necesitas un refrigerador?, ¿De qué depende el intercambio de energía?, ¿Lo anterior tiene que ver con el calentamiento global?

Hoja de papel. Libreta de apuntes. Lápiz. Marcadores.

Conclusiones de tema.

Plenaria.


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores.


ELECTRÓNICA: Velocidad de reacción: http://www.hiru.com/es/kimika/kimika_01500.html Reacciones endotérmicas y exotérmicas: http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema18.html Entalpía: http://www.slideshare.net/naturalito/entropiaentalpia que también contiene información sobre la entropía y las leyes de la Termodinámica. Página con links diversos para abordar los temas: http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm

http://www.hiru.com/es/kimika/kimika_01500.html

http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema18.html

http://www.slideshare.net/naturalito/entropiaentalpia

http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm


Sesión:




2 a 4

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador realiza la exposición del tema y utiliza para ello material audiovisual. Da ejemplos de aplicación de las entalpias de reacción y formación.

Pizarrón o pintarrón. Plumones. Módulo. Proyector multimedia y laptop o Proyector de acetatos. Materiales y sustancias utilizadas en la demostración.

Elaborar una lista de ejemplos de aplicación de las entalpías de reacción y de formación.

Plenaria.

TIEMPO:

150 MIN


FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador: Realiza las demostraciones de reacciones endotérmicas y exotérmicas. Explica el concepto de entalpia de formación (ΔH°f.) y entalpia de reacción ( ΔH°r) y la utilización de tablas de Entalpias (Anexo 2). Realiza las demostraciones de los cálculos ΔH°f. y ΔH°r Distingue si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo al valor positivo o negativo obtenido en los cálculos de la ΔHr. Da instrucciones para la realización de ejercicios.

Pizarrón o pintarrón. Marcadores o gises.

Tabla de entalpías.

Ejercicios de entalpia.

Lista de cotejo (Anexo 3).

FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador indica los resultados obtenidos de los ejercicios y aclara dudas.

Pintarrón o pizarrón. Marcadores o gises. Tabla de entalpia

Entrega de los ejercicios. Lista de cotejo (Anexo 3).

100 MIN


FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA

BÁSICA: Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México. COMPLEMENTARIA: Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores.











5 y 6 Sesión:

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

20 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador lleva a cabo una demostración experimental: En un vaso transparente se colocan 100 ml de agua al que se vierte un sobre de sal de uvas. A partir de ello, el facilitador cuestiona: ¿Cuál es la importancia que tienen la velocidad de las reacciones

en los seres vivos y en su entorno?


Participación de los alumnos en la lluvia de ideas.

Plenaria.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

50 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador expone el tema de velocidad de reacción, utiliza medios audiovisuales para hacerlo y ejemplifica los factores que modifican la velocidad de reacción. Solicita a los alumnos la elaboración de un ensayo

retomando lo abordado durante la exposición.

Equipo audiovisual. Libreta de apuntes. Lápiz.

Ensayo. Rúbrica (Anexo 4).

TIEMPO:

100 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador retroalimenta la actividad. Tarea para la siguiente sesión: Se solicita una

investigación sobre el desarrollo sustentable.

Equipo audiovisual. Libreta de apuntes. Lápiz.

Conclusión. Plenaria.

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA








Sesión:




7

FASE DE APERTURA

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a los estudiantes que describan las nociones del desarrollo sustentable.

Trabajo de investigación en su libreta.

Información del tema escrito.

FASE DE DESARROLLO

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

30 MIN


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador promueve entre los estudiantes la reflexión sobre la importancia de la reducción del consumo, la reutilización y el reciclaje de materiales. Integra a los estudiantes en equipos de 4 integrantes, y les solicita que tomen acuerdos y propongan en forma verbal, una acción inmediata en donde se

apliquen las tres R.

Hoja

Libreta

Lápiz

Propuesta verbal. Guía de Observación (Anexo 5).

TIEMPO:

50 MIN


FASE DE CIERRE

INSTRUCCIONES

TIEMPO:

10 MIN.


MATERIAL DIDÁCTICO

EVIDENCIA

El facilitador solicita a los alumnos que elijan un representante de cada equipo y este exprese ante el

grupo, su propuesta.

Libreta de apuntes.

Lápiz.

Conclusiones. Guía de observación.- Anexo 5

FUENTES DE CONSULTA

BIBLIOGRAFÍA

ELECTRÓNICA








En la elaboración de la Guía Didáctica de Química I, participaron los siguientes docentes:

Coordinación de los Trabajos: M.C.E. Alicia Rodríguez Alejandro (TABASCO)

En la revisión de la Guía Didáctica: M.A.O. Martha Gutiérrez Alfaro (TABASCO)

Coordinadora General: M.C.E. Norma Patricia Treviño Sánchez. (TABASCO)

ESTADO

Q.F.B. Jaqueline del Carmen Ramírez Flores CAMPECHE

Ing. Deyanira Corrales Champo CHIAPAS

Ing. Sonia Vázquez Espinosa. CHIAPAS

Ing. Karina Guadalupe López Pavón VERACRUZ

M.C. Ana Bertha Carreón Cruz VERACRUZ

M.C. Rosario Torres Rueda TABASCO

Ing. Macedonio López Arcia TABASCO

Ing. Martha Aurora García Rodríguez TABASCO

Ing. Ramón Obet Campos David TABASCO

Ing. Griselda Pérez Méndez TABASCO

GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA I - cobach.mx Comprende las propiedades de la materia, expresando los...

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