Guía N°1: Nomenclatura inorgánica y estequiometría I

1. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

a. Li2O

b. CuCl2

c. HF

d. CaBr2

e. Cl2O7

2. Formule los siguientes compuestos:

a. Acido sulfhídrico

b. Oxido de azufre

c. Sulfato de cobre (II)

d. Sulfato ácido de sodio

e. Carbonato de litio

3. Se tienen 2036g. de Nitrato de sodio (NaNO3), determine en la muestra: (P.A en

g/mol: Na= 23, N= 14, O=16)

a. Moles de NaNO3 (R: 23,95 moles)

b. Átomos de oxígeno de la muestra (R: 4,32 x 1025 átomos)

c. Masa de nitrógeno de la muestra (R: 335, 34g.)

4. Se tienen 4,25x1023 átomos de oxígeno que provienen del CuSO4·5H2O. ¿Cuántos

moles de CuSO4·5H2O se tienen? (R: 0,078 moles)

5. Cuál es el porcentaje de Nitrógeno que hay en el Sulfato de amonio (NH4)2SO4?

(P.A en g/mol: N=14, H=1, S=32, O=16) (R: 21,21%)

6. Respecto a 2Al4(As2O7)3 determine: (P.A en g/mol: Al=27, As=75, O=16)

a. Masa molecular (R: 1788 g/mol)

b. El número de moles de 2Al4(As2O7)3 que hay en 4368 g (R: 2,44 moles)

Universidad de Chile

Facultad de Ciencias Agronómicas

Ingeniería en Recursos Naturales Renovables

Química General Otoño 2015

Ayudantes: Joaquín Foncea A.

María Paz Vega M.

7. Cuántas moléculas de C3H8 hay en 100g. de dicho gas? (R: 1,3*10^24)

8. Un recipiente contiene 250g. de dióxido de carbono. Determine:

a. Número de moles (R: 5,68 moles)

b. Número de moléculas (R: 3,42*10^24 moléculas)

c. Número de átomos totales (R: 1,026*10^25 átomos)

d. Número de átomos de carbono (R: 3,42*10^24 átomos de carbono)

e. Número de átomos de oxígeno (R: 6,84*10^24 átomos de oxígeno)