Guia 4 Once Ontencion de Eteno

7/23/2019 Guia 4 Once Ontencion de Eteno

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Versión 1

ALCALDIA DE VILLAVICENCIO FR-MAN-1568-GA03-02-01

PROCESO DE EDUCACION MUNICIPALS!"r#$es# Ins%i%$i#nes E&$'%i('s-

Ges%ión A$'&)*i$'

Vi+en$i',0.0.2011

GUIA Y/O TALLER ACADEMICOD#$*en%# C#n%r#/'&#

P+in' 1 &e 1

Sede: ADMINISTRATIVA Área: QUIMICA Grado: ONCE

Jornada MAÑANA Docente MARLENE RUI !

E"t#d$ante:%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%

&RACTICA ' : O(TENCION DE ETENO

INSTITUCION EDUCATIVA ALBERTO LLERAS CAMARGO

OBJETIVOS:

1. Obtener gas eteno a partir de la deshidratación de etanol.2. Comprobar algunas propiedades físicas y químicas del eteno

MARCO TEORICO: existen varios métodos para obtener alquenos como son elcracking o calentamiento a altas presiones el petróleo esto es industrialmente.

n el laboratorio se obtiene eteno por la deshidratación de alcoholesmonohidroxilicos a una temperatura de !"# $C con el %cido sulf&rico y sulfato

c&prico o arena.MATERIALES Y REACTIVOS.

'()*+(, C(-)+(

*(C)+/O C(-)+(

0oporte universaly nue12 pin1a2tripode'alla de asbesto

! etanol !#ml

gradilla ! arena 3 24g

)ubos de ensayo2pin1a 5 (gua de bromo 4ml

6era para succión ! CCl7 3ml6ipeta 8raduada ! *eactivo de

bayer3ml

9alón dedestilación condesprendimiento

! cido 0ulf&rico ;ml



'anguera conboquilla de vidrio

5 <'nO7 4ml

6*OC+'+-)O:!. n 5 tubos de ensayo coloca: 4ml de agua de bromo= tetracloruro de

carbono= reactivo de 9ayer> !#ml de agua y 3 cristales de<'nO7 a?ada#=3g de bicarbonato de sodio agitar bien@ 6ermanganato de potasio yagua respectivamente.

3. (rme el soporte universal con la nue1 y la pin1a a una altura de 3# cmaproximadamente.

4. )ome el balón de destilación= sécalo bien y adicione !#ml de etanol=manteniendo el balón en el chorro de agua adiciona poco a poco !#mlde %cido sulf&rico agitando suavemente.

7. (?ada 3 o 4 gramos de arena lavada y tapa el balón de tal forma que no

se presente escapes= aAusta la manguera con boquilla de vidrio alextremo del balón.5. Calienta el contenido del balón= suavemente al principio y luego con

mayor intensidad. 'ientras tanto sumerge el extremo libre en el tuboque contiene agua y deAa escapar las primeras burbuAas del gasobtenido.

B. Cuando el uAo de gas sea continuo saca la boquilla de la manguera deltubo con agua y e introd&cela en los demas tubos deA%ndolo en cadauno durante m%ximo dos minutos. (ntes de introducir la boquilla de lamanguera en otro tubo debe lavarse en el tubo del agua.

". )oma nota de cada observación

ANALISIS RESULTADOS:!. escribe las ecuaciones químicas que se llevaron a cabo en la pr%ctica.3. DEué signiFcan los cambios de coloración en los reactivos de 9ayer y

agua de bromoG4. DEué función cumple la arena en la experienciaG

REFERENCIAS.

Castelblanco= H. Euímica 3 -orma >3##"@. Colombia: pp. 34#234!2343

'ondragón '= Euímica org%nica de 0antillana.

8utierre1 ,. Euímica !! educar editores.


http://slidepdf.com/reader/full/guia-4-once-ontencion-de-eteno 3/13SC-CER186373GP-CER-186371

CO-SG-CER186373

Ed!"#d$ " %" J&'#(d L%"#')"Calle B -$ !#9 l stero I )elefax B"! 4! B;

http:JJKKK.collleras.edu.coJKebJ

Versión 1



Ges%ión A$'&)*i$'

Vi+en$i',0.0.2011


P+in' 3 &e 1



E"t#d$ante:%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%

&RACTICA ) : O(TENCION DE ETINO


OBJETIVOS:

!. 6repara y reconocer el gas etino a partir de la hidratación de Carburo decalcio.

3. Comprobar algunas propiedades físicas y químicas del etino

MARCO TEORICO: existen varios métodos para obtener alquinos como sondeshidrohalgenacion alcanos y alquenos. H directamente a partir de lahidratación del carburo de calcio o piedra cali1a

MATERIALES Y REACTIVOS.

'()*+(, C(-)+(

*(C)+/O C(-)+(

0oporte universaly nue12 pin1a

! CaC3 4g

gradilla ! 3 24g

)ubos de ensayo B (gua de bromo 4ml

http://www.collleras.edu.co/web/




2pin1as6era para succión ! CCl7 3ml6ipeta 8raduada ! *eactivo de

bayer3ml

9alón dedestilación condesprendimiento

! 0olución de(g-O4

4ml

'anguera conboquilla de vidrio

5 0olución de<'nO7

4ml

)apón para elbalón dedestilación

6*OC+'+-)O:

!. n B tubos de ensayo coloca: 4ml de agua de bromo= tetracloruro decarbono= reactivo de 9ayer> !#ml de agua y 3 cristales de<'nO7 a?ada#=3g de bicarbonato de sodio agitar bien@ 6ermanganato de potasio =solución de nitrato de plata y agua respectivamente.

3. (rme el soporte universal con la nue1 y la pin1a a una altura de 3# cmaproximadamente.

4. )ome el balón de destilación= sécalo bien y adicione 4 g de carburo decalcio para ello utili1a un embudo de papel para que la muestra caigadirectamente al fondo del balón.

7. (Austa la manguera del balón de destilación al soporte universalcercior%ndose de que quede estable.

5. (?adir !#ml de agua a un embudo de decantación >0i hay o con una

pipeta y su nue1@ y colócalo en el tapón del balónB. eAe caer el agua del embudo o la pipeta al balón de destilación.'ientras tanto sumerge el extremo libre en el tubo que contiene agua ydeAa escapar las primeras burbuAas del gas obtenido.

". Cuando el uAo de gas sea continuo saca la boquilla de la manguera deltubo con agua y e introd&cela en los dem%s tubos deA%ndolo en cadauno durante m%ximo dos minutos. (ntes de introducir la boquilla de lamanguera en otro tubo debe lavarse en el tubo del agua. -o me1cle losreactivos de los tubos ni meta la manguera en otro tubo sin ser lavadocon agua.

;. n el tubo que contiene el nitrato de plata deAe burbuAear gas hasta quese forme un precipitado blanco gris oso.

L. (cerque el extremo de la boquilla al mechero o a un fosforo encendidoobserve la coloración de la llama a acérquela a una baldosa observe yregistre

!#.)oma nota de cada observación

ANALISIS RESULTADOS:!. escribe las ecuaciones químicas que se llevaron a cabo en la pr%ctica.



CO-SG-CER186373

3. DEué signiFcan los cambios de coloración en los reactivos de 9ayer yagua de bromoG

4. DCu%l es la principal aplicación del etinoG

REFERENCIAS.




Ed!"#d$ " %" J&'#(d L%"#')"Calle B -$ !#9 l stero I )elefax B"! 4! B;http:JJKKK.collleras.edu.coJKebJ

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P+in' 5 &e 1



E"t#d$ante:%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%

&RACTICA * : &RO&IEDADES +ISICAS Y QUIMICAS DE AROMATICOS


OBJETIVO:

!. Comprobar algunas propiedades físicas y químicas de algunoscompuestos arom%ticos

MARCO TEORICO: ,os hidrocarburos arom%ticos son compuestos org%nicos degran importancia química e industrial pues son la base de muchas sustanciasfarmacéuticas= como por eAemplo la aspirina. n la industria son b%sicos para lasíntesis de colorantes y bioquímicamente son precursores para la síntesis devarias vitaminas y hormonas= a continuación vamos a reali1ar algunas pruebas





para comprobar algunas propiedades físicas y químicas de este grupo desustancias.

MATERIALES Y REACTIVOS:

'()*+(, C(-)+(

*(C)+/O C(-)+(

sp%tula ! benceno #.5ml

gradilla ! tolueno #.5ml

)ubos de ensayo B (gua de bromo 4ml6era parasucción

! CCl7 3ml

6ipeta 8raduada ! -aftaleno=antraceno

#.5 g

6in1a para tubo ! anilina #=5g(gitador 5 éter 4ml

/aso deprecipitado

cloroformo

M30O7 3mlM-O4 3ml(gua 2hielo

6*OC+'+-)O:

!. )oma 5 tubos de ensayo y coloca: #.5 ml de benceno al primer tubo= #.5ml de tolueno al segundo= #.5 g de anilina= antantraceno y naftaleno altercer= cuarto y quinto tubo respectivamente. escriba las propiedades

físicas como: estado físico= textura= olor= color= viscosidad= entre otras.3. (?ada luego a cada tubo ! ml de agua y describe el grado de

solubilidad empleando la siguiente clasiFcaciónN insoluble= poco soluble ysoluble.

4. ,ava cuidadosamente los tubos y repite el procedimiento anterior peroempleando éter o acetona en lugar de agua

7. *epita el anterior paso empleando tetracloruro de carbono. *egistre losdatos obtenidos en una tabla como esta:

0olvente 0oluto 8rado desolubilidad

(gua 9enceno=tolueno(ntraceno=anilina=naftaleno

ter2acetonaCCl7



CO-SG-CER186373

5. n un tubo de ensayo coloca !ml de agua de bromo y !ml de CCl7 yagrega !ml de benceno. Observa y describa los cambios presentados yrealice la ecuación química correspondiente.

B. *epetir el procedimiento anterior con otro arom%tico disponible en ellaboratorio.

". )oma 324 gotas de benceno en una cuchara de combustión conprecaución acerque una cerilla prendida. Observe y describa lacoloración de la llama y el dióxido de carbono desprendido.

;. 6reparar una me1cla sulfonitrica: debe mantenerse el tubo en unrecipiente de agua con hielo= en un tubo de ensayo adicionar lentamentey por las paredes !ml de %cido nítrico y !ml de %cido sulf&rico. eAarenfriar y a?adir !ml de benceno. Observar y describir las característicasfísicas y químicas. scribir la ecuación correspondiente.(-(,+0+0:!.DCómo es la combustibilidad del bencenoG3. scribe las ecuaciones químicas balanceadas que se reali1aron en lapr%ctica.

4. consulta los usos del benceno= naftaleno= fenaltreno= anilina= tolueno yantraceno y que cuidados deben tenerse para su uso y porqueG

REFERENCIAS.


'ondragón '= Euímica org%nica de 0antillana. 8utierre1 ,. Euímica !!

educar editores.

Ed!"#d$ " %" J&'#(d L%"#')" Calle B -$ !#9 l stero I )elefax B"! 4! B;


Versión 1



Ges%ión A$'&)*i$'

Vi+en$i',0.0.2011


P+in' &e 1

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E"t#d$ante:%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%

&RACTICA , : &RO&IEDADES +ISICAS Y QUIMICAS DE ALCO!OLES


OBJETIVO:

!. *econocer algunas propiedades físicas y químicas de algunos alcoholes

MARCO TEORICO: ,os alcoholes pertenecen a las funciones químicasoxigenadas= los alcoholes se clasiFcan en primarios= secundarios y terciarios=seg&n lleven el grupo funcional en el carbono respectivo= y de acuerdo a la

cantidad de OM se clasiFcan en monohidroxilicos si tiene un OM = dihidroxilicossi tiene dos OM y polihidroxPlicos si tiene 4 o m%s OM. ,os alcoholes est%npresentes en muchos aspectos de la vida cotidiana= por eAemplo comoantiséptico o como limpiadores o como componentes de bebidas alcohólicas. (continuación vamos a reali1ar algunas pruebas para comprobar algunaspropiedades físicas y químicas de este grupo de sustancias.


'()*+(, C(-)+(

*(C)+/O C(-)+(

6robeta ! MCl

M30O7

5ml

!mlerlenmeyer ! QnCl3 !.5ml

)ubos de ensayoIpin1a2 gradilla

B benceno 4ml

6era parasucción

! CCl7 3ml

6ipeta 8raduada ! 0odio met%lico #.5 g6in1a para tubo ! etanol !ml(gitador ! (cido acético 4ml/aso de

precipitado

! cloroformo

balan1a ! 'etanol !ml/idrio de reloA ! 32propanol2

terbutanol!ml!ml

glicerina !ml

PROCEDIMIENTO:



!. n diferentes tubos de ensayo coloca: ! ml de los diferentes alcoholesdisponibles en el laboratorio y escriba las propiedades físicas como:estado físico= textura= olor= color= viscosidad= entre otras.

3. (?ada luego a cada tubo ! ml de agua y describe el grado desolubilidad empleando la siguiente clasiFcaciónN insoluble= poco soluble ysoluble.

4. ,ava cuidadosamente los tubos y repite el procedimiento anterior peroempleando cloroformo en lugar de agua



(gua 'etanol=etanol= 32propanol=terbutanol=

glicerinacloroformoCCl7

5. n un tres tubos adiciona a cada uno !ml de alcohol primario=secundario y terciario respectivamente a?ada a cada tubo un peque?otro1o de sodio met%lico. 'ide el tiempo de la reacción en cada tubo.Observa y describa los cambios presentados y realice la ecuaciónquímica correspondiente.

B. n un tres tubos adiciona a cada uno !ml de alcohol primario=secundario y terciario respectivamente disponible en el laboratorio yadiciona 3ml del reactivo de ,ucas agita suavemente deAa en reposo

observa detenidamente= mida el tiempo de la reacción y describe. lreactivo de ,ucas se prepara utili1ando 4g de QnCl 3 en !# ml de MCl porseparado pesar !g mas de cloruro de cin = agitar la me1cla y deAar enreposo. 0e debe usar lo antes posible.

". n un tubo de ensayo coloca !ml de etanol y !ml de %cido acético.'e1cla bien y a?ada lentamente !ml de %cido sulf&rico. Calientasuavemente la me1cla anterior por dos minutos y viértala en un vasode precipitado. Observa y describe cualquier cambio físico o químico.6or ning&n motivo acerque la cara al vaso.

(-(,+0+0:

!. scribe las ecuaciones de los diferentes procesos reali1ados.3. DEué utilidad tiene el reactivo de ,ucasG4. DEué puedes concluir de la reactividad de los alcoholes con el sodio

met%licoG7. DEué conclusiones puedes sacar de la solubilidad de los alcoholesG



CO-SG-CER186373

REFERENCIAS.




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Ges%ión A$'&)*i$'

Vi+en$i',0.0.2011

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GUIA Y/O TALLER ACADEMICOP+in' 11 &e 1



E"t#d$ante:%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%

&RACTICA - : &RO&IEDADES +ISICAS Y QUIMICAS DE ALDE!IDOS Y CETONAS


OBJETIVO:

!. Comprobar algunas propiedades físicas y químicas de algunos aldehídosy cetonas

3. *eali1ar pruebas para diferenciar aldehídos de cetonas

MARCO TEORICO: ,os aldehídos y cetonas son compuestos org%nicos que secaracteri1an por tener el grupo carbonilo>222CRO22@ tanto los aldehídos comolas cetonas de baAo peso molecular son líquidos a excepción del metanal quees un gas a temperatura ambiente. ,os primeros son solubles en agua y a

medida que aumenta su tama?o su solubilidad disminuye. xisten variaspruebas de laboratorio para diferenciar aldehídos y cetonas entre ellas est%nlas pruebas de )ollens=Sfelhing y 9enedict . ( continuación vamos a reali1aralgunas pruebas para comprobar algunas propiedades físicas y químicas deestas dos funciones químicas


'()*+(, C(-)+(

*(C)+/O C(-)+(

6robeta ! -itrato de plataamoniaco

#.4g3ml

erlenmeyer ! -aOMetanol

! lenteAa

)ubos de ensayoIpin1a2 gradilla

B 'etanaletanal

!ml!ml

6era parasucción

! CCl7 3ml

6ipeta 8raduada ! ben1aldehido !ml )ermometro ! acetona !ml



(gitador ! *eactivo deSeling ( y 9

#.5ml

/aso deprecipitado

! 'etil2fenil2cetona

!ml

balan1a ! 0olución de-aOM

!ml

/idrio de reloA ! 0olución de<OM

!ml!ml

'echero=trípode2 malla

0olución delugol

!ml

PROCEDIMIENTO:

!. n diferentes tubos de ensayo coloca: ! ml de los diferentes aldehídos ycetonas disponibles en el laboratorio y escriba las propiedades físicascomo: estado físico= textura= olor= color= viscosidad= entre otras.

3. (?ada luego a cada tubo ! ml de agua y describe el grado de solubilidadempleando la siguiente clasiFcaciónN insoluble= poco soluble y soluble.

4. ,ava cuidadosamente los tubos y repite el procedimiento anterior peroempleando etanol en lugar de agua



(gua 'etanal=etanal=ben1aldehido=cetona

etanolCCl7

7. 6repare un ba?o de 'aría a 5#$C. toma tubos adiciona a cada uno !mlde los diferentes aldehídos y cetonas disponibles en el laboratorio=a?ada a cada tubo 3ml de reactivo de )olles. ,leva los tubos al ba?o de'aría y déAalos allí por !# minutos. Observa y describa los cambiospresentados y realice la ecuación química correspondiente.

5. *epite la prueba anterior pero esta ve1 a?ada #.5 ml de reactivo de

fehling ( y 9 observe y describa. scribir las ecuacionescorrespondientes

B. n un tubos adiciona !ml de acetona y !ml de agua luego 3ml dehidróxido de potasio y Fnalmente gota a gota lugol hasta obtener uncolor persistente. observa y describe los cambios ocurridos.

". n un tubo de ensayo coloca !ml de etanol y !ml de %cido acético.'e1cla bien y a?ada lentamente !ml de %cido sulf&rico. Calientasuavemente la me1cla anterior por dos minutos y viértala en un vaso



de precipitado. Observa y describe cualquier cambio físico o químico.6or ning&n motivo acerque la cara al vaso.

(-(,+0+0:

5. scribe las ecuaciones de los diferentes procesos reali1ados.B. DEué utilidad y como se prepara el reactivo de ,ugol= )olles= Sehling y

benedictG". DEué puedes concluir de la reactividad de los alaldehidosG;. DEué conclusiones puedes sacar de la solubilidad de los aldehídos y

cetonasG

REFERENCIAS.




Ed!"#d$ " %" J&'#(d L%"#')" Calle B -$ !#9 l stero I )elefax B"! 4! B;http:JJKKK.collleras.edu.coJKebJ





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