1 Gua de Ejercicios de Equilibrio Qumico 1.- Escriba la expresin para Kc para las siguientes reacciones en equilibrio: a) + (g) 2(g) (g)2NO Br 2NOBrb) 3(g) 2(g) 2(g)2SO 2SO O+ c) 2 (g) 2(g) 2 (g) 2(g)2H S 3O 2H O 2SO+ + d) 3(g) 2(g) 2 (g)4NH 5O 4NO(g) 6H O+ + e) 4(s) 2(g) 3(l)P 6Cl 4PCl+ f) (ac) (ac)AgCl(s) Ag Cl+ + 2.- Escriba, para el ejercicio anterior, la expresin de Kp. 3.- En un recipiente de 0.5 L se introdujeron 2 moles de Br2 y 3 moles de hidrgeno, H2. Alalcanzarelequilibrioaciertatemperatura,elvalordeKces0,50.Calculalas concentraciones de las tres sustancias presentes en el equilibrio: 2(g) 2(g) (g)Br H 2HBr+ 4.- Se coloca una cierta cantidad de trixido de azufre, SO3, en un matraz de 0.80 L. A cierta temperatura, se establece el equilibrio de disociacin siguiente: 3(g) 2(g) 2(g)2SO 2SO O+ Se comprueba que en el equilibrio haba 2 moles de O2. Si la constante Kc es igual a 0.22 molL-1,alatemperaturadelaexperiencia,calculalasconcentracionesdelastres sustancias en el equilibrio y el grado de disociacin del SO3. 5.-Enunrecipientede2,0Lsehallan,enequilibrioaciertatemperatura,4,0gde dixido de azufre (SO2) y20 g de trixido de azufre. Calcula, para esa misma temperatura, el valor de la constante Kc del equilibrio: 2(g) 2(g) 3(g)2SO O 2SO+ 6.- En la reaccin (g) 2(g) 2(g)2HF H F+, a una temperatura a la que 13cK 1.0 10= , se analiz la mezcla de reaccin y se hallaron estos valores: [HF] 0.45 =molL-1;32[H] 1.0 10= molL-1; 32[F ] 3.0 10= molL-1. Calcula el valor del cuociente de reaccin Qc y predice si el sistema est en equilibrio o bien progresar en un sentido determinado para llegar a l. 7.-Paraelequilibrio 2 4(g) 2(g)N O 2NO,a25C,elvalordeKpes0.143atm. Sabiendo que la presin inicial del N2O4 en un matrazde 1,0 L es de 0.05 atm, calcula las presiones parciales de los dos gases y la presin total en el equilibrio. 2 8.- Dadas las reacciones reversibles siguientes y sus constantes Kp a 1000C: (s) 2(g) (g)C CO 2CO+ pK 121.5 =2(g) 2(g) (g) 2 (g)CO H CO H O+ + pK 1.59 = Calcula el valor de Kp, a la misma temperatura, para la reaccin (s) 2 (g) (g) 2(g)C H O CO H+ + 9.- El xido de mercurio (II) contenido en un recipiente cerrado se descompone a 380C segn la siguiente reaccin: (s) (g) 2(g)2HgO 2Hg O+ Sabiendo que a esta temperatura pK 0.186 = , calcula la presin parcial de O2 y de Hg en el equilibrio y la presin total. 10.- Calcula el valor de Kp, a 25C, para la reaccin: 2(g) 2(g) (g)N O 2NO+ sabiendo que en condiciones estndar G= +173.1 kJmol-1 11.-Laconstantedeequilibriodehidrogenacindeleteno(C2H4)aetano(C2H6)es 17pK 5.0 10 = a 25C. Calcula G para esta reaccin 2 4(g) 2(g) 2 6(g)C H H C H+ 12.-Razonaqueefectoproducirsobrelossiguientesequilibriosunaumentodela temperatura. a) 2(g) 2(g) (g)H I 2HI+ H = -9.45 kJ b) 2 4(g) 2(g) 2 6(g)C H H C H+H = +92.5 kJ 13.- Dado el sistema en equilibrio: 5(g) 3(g) 2(g)PCl PCl Cl+ (H = +92.5 kJ), razona cmo influirn en el sistema estos cambios: a) disminuir la temperatura b) aumentar la presin c) aumentar la concentracin de PCl3 d) disminuir la concentracin de PCl5 e) aadir un catalizador f) retirar algo de Cl2 13.- Indica qu efectos producir en los siguientes equilibrios un aumento de la presin a) (g) 2(g) 2(g)2CO O 2CO+ b) (g) 2(g) 2(g)2NO N O+ 3 c) 3(g) 2(g) 2(g)2NH N 3H+ 14.-Razonaquefectoproducesobrecadasistemalossiguientescambiosde concentracin: a) Aadir CO(g) a (g) 2(g) 2(g)CO Cl COCl+ b) Aadir SO3(g) a (s) 3(g) 4(s)MgO SO MgSO+ c) Retirar O2(g) de (s) 2(g) (s) 2(g)2PbS 3O 2PbO 2SO+ + 15.-LareaccindeequilibrioentreelNH3yelH2O,sepuededescribirmediantela siguiente expresin: 3(ac) 2 (l) 4(ac) (ac)NH H O NH OH+ + + Determine la concentracin en equilibrio de OH-, si la concentracin inicial de NH3 es de 0,4 M. La 5cK 1.8 10= 16.-Elcidofrmico(HCOOH)sedisociaenaguaformandounsistemaenequilibrio, como lo muestra la siguiente ecuacin (ac) 2 (l) 3 (ac) (ac)HCOOH H O H O HCOO+ + + Si la concentracin inicial de HCOOH es 0,10 M y la 4cK 1.8 10= , calcular: a) La concentracin en el equilibrio de H3O+ b) La expresin | |3oH O100HCOOH+ (