República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la Educación

Unidad Educativa Colegio Ramón Pierluissi Ramírez

GUIA DE EJERCICIOS 4TO AÑO

1. Una disolución preparada con 44 g de ioduro potásico y 250 mL de agua tiene una

densidad de 1,12 g/mL

Calcular la molaridad, fracción molar y tanto por ciento de ioduro potásico en esa

disolución.

DATOS: PM(K) = 39,0 ; PM(l) = 127,0 ; PM(H) = 1,0 ; PM(O) = 16,0

2. ¿Qué cantidad de sulfato cúprico (CuSO4) será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0.8mol/l de concentración? Masas atómicas: Cu: 63,5 g/mol  S: 32g/mol  O:16g/mol

3. Calcule la molaridad de una solución que contiene 49 gramos de H3PO4 en 500 mL de solución.

4. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C. La

densidad de la disolución es 1340 kg/m3. Calcula la concentración de la disolución

expresada de las siguientes formas:

a) g/l

b) % en masa

c) Molaridad

d) molalidad

e) fracción molar

5. Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la disolución

resultante es 1,2g por cm3. Calcula su concentración expresada de las siguientes

formas:

a) % en masa

b) Concentración en masa

c) Molaridad

d) Fracción molar del soluto e) Molalidad

6. Demuestre que la siguiente ecuación quimica cumple con la ley de conservacion de

la masa, si las masas molares son: 

mr KCL=74.5g 

Mr AgNO3= 169g 

Mr KNO3=101g 

Mr AgCl= 142.5g 

AgNO3+KCl -- KNO3+AgCl

7. Escribe en los recuadros cuántos gramos de las sustancias intervienen en estas reacciones.

a.- Alcohol    + Oxígeno                       Dióxido de carbono + Agua

46g       +      96g                                                          +       54g.

b.- Oxido de mercurio                                Mercurio          +    Oxígeno

56g                +         89g

c.- Hierro     +   Oxígeno                               Óxido de hierro

208g    +                                                       432

8. Para la reacción química representada por la ecuación :2CO + O2           2CO2,

se sabe que la masa de CO y O2 es de 88g. Entonces: ¿Cuál es la masa de los productos? ¿Cuál sería la masa de CO2 producida si ahora se ocupa la mitad de la masa de

reactantes?

9. Como resultado de la reacción entre Pb(NO3)2 y K2CrO4, se obtienen 307,2 g de un precipitado PbCrO4  y K2(NO3)2. 

¿Cuál es la masa total de los reactantes usados? 

10. Doce gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno obteniéndose 46 gramos de dióxido de carbono.

a)      Identifica los reactivos y los productos. b)      Escribe la ecuación química y ajústala. c)      Comprueba que se cumple la ley de Lavoisier.

11. Al tratar una muestra de CaCO3, de 25 g de masa, (sólido) con 21,9 g de HCI en disolución

a) Determine la masa de cloruro de calcio obtenido.b) Calcule la cantidad de cloruro de calcio que se formará.c) ¿Qué masa de ácido clorhídrico reaccionó?2. Se combinan 23 g de I2con 6 g de Na para formar NaI.

12. Se dispone de 198 g de sulfuro de sodio, 200 g de dicromato de sodio y 408 g de ácido clorhídrico que se combinan de acuerdo con la siguiente ecuación ajustada:

24Na2S( ac )+ 8Na2Cr2O7( ac )+ 112 HCI( ac )---->3S8( S )+ 16CrCI3+ 64NaCI( ac )+ 56H2O( L )

a) La naturaleza de la sustancia limitante. b) La masa de sulfuro de sodio en exceso. c) La masa de cloruro de cromo (III) que se formará

13. Indique la estructura de Lewis para los siguientes compuestos

AlBr3; Ca(OH)2; Mn2O7; H3PO4; HF; Al2O3; P2O5; Li2O; Pb(OH)4; Na2SO4; AgCl; CuSO4

14. A temperatura ambiente, el calor de formación del dióxido de carbono es de -94.030 cal/mol, y el calor de combustión del monóxido de carbono es de -67.410 cal/mol. Calcular el calor de formación del monóxido de carbono.

SOL: -26.620 cal/mol

15. Calcular el calor de reacción correspondiente al proceso:2 H2S(g) + SO2(g) → 2 H2O(l) +3 S(s)

sabiendo que los calores de formación del SO2, del H2S y del agua son -70.920, -133.940 y -94.052 cal/mol, respectivamente.SOL: ∆HR = -63.740 cal

16. Calcular la entalpía de reacción de los siguientes procesos:a.- 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O (g)b.- CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

sabiendo que las entalpías de formación, en KJ/mol son: H2O(g) = -241,8; CO2(g) = -393,5; CH4(g) = -74,9; NO(g) = 90,4; NH3(g) = -46,2.SOL: a.- -904,4 KJ; b.- -802,2 KJ.

17. Calcular la entalpía de formación del amoníaco gaseoso a partir de las siguientes reacciones:

a.- NH3(g) + ¾ O2(g) → 3/2 H2O(g) + ½ N2(g) ∆H = -75,7 Kcal.b.- 3/2 H2O(g) + ¾ O2(g) → 3/2 H2O(g) ∆H = -86,7 Kcal.SOL: ∆Hf = -11 Kcal/mol

18. A partir de los siguientes datos, calcular el calor de formación del benceno:- Calor de formación del agua (líquida): -68.320 cal/mol- Calor de formación del dióxido de carbono (gas): -94.030 cal/mol - Calor de combustión del benceno (con agua líquida): -783.363 cal/mol

SOL: ∆Hf = 14.223 cal/mol

19. A 25ºC y 1 At, la reacción entre el mercurio y el oxígeno para formar óxido de mercurio (II) tiene un ∆G0 = -58,6 KJ/mol y un ∆H0 = -90,8 KJ/mol.

a.-Escribir la reacción del óxido en sus elementos y dar los valores de ∆G0 y ∆H0 por mol de oxígeno formado. ¿Es espontánea la reacción?.b.- Calcular la energía necesaria para descomponer 72,2 g de óxido.c.- Calcular el volumen de oxígeno, medido en las condiciones anteriores, que se produce cuando al óxido se le suministran 272,4 KJ.SOL: a.- ∆G = 117,2 KJ y no espontánea; ∆H = 181,6 KJ; b.- 30,27 KJ; c.- 36,65 L.

20. La entalpía y la energía libre de formación del dióxido de carbono a 298K son -393,5 KJ/mol y -394,4 KJ/mol. Escribir la reacción de formación y razonar sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones:

a.- Esta reacción requiere calor para que se forme el compuesto, ya que si no se descompone espontáneamente en sus elementos.b.- En la formación de 44 g de CO2 se desprenderán 394,4 KJ.c.- La reacción será muy lenta, porque ambos datos numéricos son muy parecidos.SOL: a.- Falso; b.- Falso; c.- Falso.

21. Calcular el calor de reacción a 25ºC y 1 At del proceso:Etanal(g) + oxígeno → dióxido de carbono (g) + agua(l)

Sabiendo que ∆H0f para el etanal, agua y dióxido de carbono son -39,78, -68,32 y -94,05

Kcal/mol respectivamente. Indicar, razonadamente, si la reacción es exo o endotérmica.SOL; -284,98 Kcal; exotérmica.