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GUIA DE EJERCICIOS QUÍMICA GENERAL

QUI-120; QUI -125

Prof. Adriana Toro Rosales

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Clasificación de la Materia, propiedades y cambios y físicos y químicos.

1. Identifica el tipo de materia: elemento, compuesto, mezcla:a) Azufre, S8.

b) Monóxido de Carbono, CO.c) Agua pura, H2O.d) Aire, N2/O2/otros gases.e) Piscola, Coca-cola/Alcohol.f) Bronce, Sn/Cu.g) Vinagre.h) Ácido acético, CH3COOH.i) Yodo, I2.

j) Benceno, C6H6.k) Cloruro de Sodio, NaCl.l) Mercurio, Hg.m) Cloro, Cl2.

n) Arena.o) Argón, Ar.

2. Identifica el tipo de mezcla:a) Arena.b) Salmuera.c) Soda.d) Agua potable.e) Alcohol desnaturalizado.f) Povidona yodada.g) Polvos royal.h) Sal de fruta.i) Ensalada de frutas.

3. Indicar si los siguientes cambios son Físicos o Químicos:a) Fotosíntesis.b) Pulverización de un terrón azúcarc) Digestión de proteínasd) Evaporación del aguae) Formación de granizof) Putrefacción de la carneg) Fusión del quesoh) Tostar el pani) Respiración de las plantasj) Corrosión del hierro

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k) Combustión del gas licuadol) Cortar una vela.

4. Indicar si las siguientes propiedades son Físicas o Químicas:a) Volumen de una bebida.b) La Masa de un trozo de hierro.c) Densidad del agua.d) Radio atómicoe) Viscosidadf) Saborg) Reactividadh) Punto de ebullición del aguai) Brillo de un metalj) Conductividad del cobre

5. Indicar si las siguientes propiedades son extensivas o intensivas:a) Energíab) Volumen c) Masad) Densidade) Radio atómicof) Viscosidadg) Punto de fusión

Cifras Significativas, Cambio de Unidades, Notación Científica, Precisión y Exactitud

1. Indica el N° de Cifras significativas:a) 8723b) 105c) 0,005d) 8,00

e) 7 · 102

f) 7,0 · 102

2. Realice los siguientes cálculos expresando los resultados con el número correcto de cifras significativas.a) ( 8,71 x 0,0301)/0,056=b) 44,92-1,395+324,1-112,67 =c) 3,46*103 x 0,087 x 15,26 x 1,0023 =

3. Mediante notación cientifica, convierta:a) 1,234 seg a hrs.b) 5,8 nm a mm.c) 45,67 mg a Kg.

4. Exprese los siguientes números en notación científica:

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a) 0,0023047b) 109.309c) 0,000012d) 1.386.349.234e) 0,002300004 f) 125 (expreselo además 1 y con dos cifras significativas)

5. En una práctica de Laboratorio , se le entregó a un alumno , un trozo de cañería de cobre, cuya masa real es de 10,34g. El alumno debera determinar experimentalmente la masa del trozo de cobre indicando la precisión y exactitud con la cuál trabajo.

Datos obtenidos por el alumno:

Estructura atómica, Tabla Periódica, Configuración Electrónica

1. Complete la siguiente tabla:

Especie Z A p+ e- n°244

Pu 94

138

Ba56

64

Cu+2

29

15

O-2

8

2. El elemento Magnesio existe en tres formas isotópicas con las siguientes abundancias:

isótopo Masa atómica, uma. % de abundancia24

Mg12

23,985078,70

25

Mg12

24,9858 10,13

26

Mg12

25,9826 11,17

Calcule la masa atómica promedio del Magnesio.

Medición Masa (g)1 10,312 10,403 10,37

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3. Determinar el número máximo de electrones que caben en:a) Un nivel d b) Un subnivel pc) Un nivel s.d) Un subnivel s.e) El segundo nivel de energía del átomo de Cloro, 17Cl.f) El último nivel de energía de Cobre, 29Cu.

4. Escribir la configuración electrónica de las siguientes especies (usa más de un método):a) 10 Neb) 14 Sic) 18Ard) 35 Bre) 22 Tif) 21Sc+3

g) 16S-2

5. Dados los elementos P, Ca, F y K: a) Dar el símbolo del átomo que forma un catión divalente isoelectrónico con el tercer gas noble y

escribir la CE de dicho átomo. b) Identificar al elemento que forma un anión monovalente, e indicar el número de masa del isótopo del

mismo que tiene 10 neutrones. c) Enumerar las partículas con carga que posee el átomo 41Ca d) Simbolizar dos iones de los elementos dados que sean isoelectrónicos entre sí. e) Seleccionar entre los elementos dados el que presenta mayor energía de primera ionización.

6. El ion T2- es isoelectrónico con el catión del 3º metal alcalino térreo ( 20Ca+2).a) Escribir la Config. Elect , identificando a T con su símbolo. b) Indicar la composición nuclear del ion 33T2-. c) Señalar cuál de las especies, es un isótopo de T. d) Indicar, entre los elementos del enunciado y el 3º gas noble, cuál tiene menor radio atómico. e) Eescribir la fórmula del compuesto que forman los elementos del enunciado. ¿Qué tipo de

compuesto es?7. Completa la siguiente tabla:

Especie Z Conf. elect e- de valencia Grupo Período Ión a formarNa 11Ca 20N 7Cl 17

8. ¿Cuál de los siguientes átomos tendrá un valor más alto para el segundo potencial de ionización?a) Mg, Be.b) B, C, Si, Ca

9. Cuál de los siguientes átomos tendrá un valor más alto para: a) el radio atómico : Mg, Ba, Brb) la energía de Ionización : Na , F, Cl

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c) la electronegatividad: Na, Al, Si, O.10. Indica la fórmula más probable y el tipo de enlace que se forma de la unión de:

a) Na y N.b) 12 Mg y 17 Cl.c) 20 Ca y 9 Fd) 7 N y 1He) 6C y 9F

11. Ordene los siguientes enlaces según polaridad creciente:H-F, O-F, C-S, C-H, B-F, N-O.

12. Escriba la estructura de Lewis, geometría, polaridad de enlaces, polaridad (en moléculas), carga formal,para:

a) COCl2

b) HCHOc) H2CO3

d) NH3

e) SO2

f) NO3-1

g) NH4+1

h) HCN

Mol, Número de Avogadro, Fórmula Empírica y Molecular

1. Se dispone de 54 gramos de Al (M.M=27 g/mol)a) calcule el número de moles de Alb) calcule el número de átomos de Al

2. Determine la Masa Molar de los siguientes compuestos:a) Al2(HPO4)3 b) NiCl2 x 2 H2O

3. La fórmula molecular del etanol es: C2H6Oa) Calcule la Masa Molar del etanolb) Calcule el porcentaje en peso de cada elemento del compuestoc) ¿Cuántos gramos de C hay en 100 gramos de etanol?

4. ¿Dónde hay más moléculas? En:a) 32 gramos de C6H12O6 (glucosa). b) 32 gramos de H2O (agua).c) 32 gramos de O2 (oxígeno). d) 32 gramos de CO2 (dióxido de carbono).

5. ¿Cuántos moles y moléculas de calcita (CaCO3) hay presentes en 1000 g de esa sustancia?Dato: M.M CaCO3 = 100 g/mol

6. Considere la siguiente molécula: H2O2.a) Cuántos moles de moléculas hay en 34 gramos de H2O2.

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b) Cuántas moléculas hay en 34 gramos de H2O2.c) Cuántos moles de H hay en 34 gramos de H2O2.d) Cuántos gramos de O hay en 34 gramos de H2O2.e) Cuántos átomos de H hay en 34 gramos de H2O2.

7. Un determinado compuesto tiene 60,0% de oxígeno, 5,0% de hidrógeno y el resto de nitrógeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

8. El dioxano es una molécula formada por C, H y O tiene un peso molecular de 88 g/mol y su composición porcentual es: C: 54.5%, H: 9.15%a) determine su fórmula empíricab) determine su fórmula molecular

9. Deducir la fórmula empírica de un compuesto que está formado por: 9,6 x 1023 átomos de carbono,

2,888x1024 átomos de hidrógeno y 4,816 x 1023 átomos de oxígeno.

10. Cuando se queman 1,500 g de un compuesto orgánico (formado exclusivamente por C, H y O) con la cantidad suficiente de oxígeno, se obtienen 3,567 g de CO2 y 1,824 g de agua como únicos productos.¿a) ¿Cuántos moles y gramos de C, H y O hay en el compuesto original?b) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Masas Molares: C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0.

Nomenclatura

1. Indique el nombre de los siguientes compuestos

CaO ZnO Al2O3 Ni2O3 P2 O5

Cs2O PbO2 CO2 N2O3 As2O5

Fe2O3 SO3 Mn2O3 BaO SnO2

HCl HBr H2S H2Te HI

LiOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3

HLi H2Ba NH3 CH4 PH3

H2SO3 HClO HIO3 Na3PO4 H3PO4

HNO3 HMnO4 HClO4 H2CO3 HBrO4

KBr Na2S PbI2 MgCl2 NH4Cl

BaSO4 Sr(ClO3)2 KIO4 FeCrO4 KMnO4

Ca3(PO3)2 Na2CO3 CrCl2 KNO3 Cu(BrO)2

Ag2CO3 Na2Cr2O7 NaNO3 (NH4)2SO4 CaCO3

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MgCr2O7 Hg2Cl2 KNO2 H2O H2O2

2. Indique la fórmula de los siguientes compuestos

óxido de cesio óxido de bario

óxido de fierro (II) amoniaco

anhídrido carbónico óxido de antimonio (III)

óxido de cobalto (III) Perclorato de amonio

Bromuro de potasio óxido de yodo (V)

hidruro de sodio hidruro de plomo (II)

ácido sulfhídrico ácido fluorhídrico

ácido nitroso ácido dicrómico

ácido sulfúrico ácido fosfórico

ácido Permangánico ácido hipocloroso

acido clórico ácido peryódico

carbonato de magnesio nitrito de amonio

Fosfato ácido de aluminio Fosfato de calcio

sulfato de plata hipoclorito de sodio

bromato de cobalto (II) dicromato de potasio

permanganato de sodio cloruro de cromo (III)

yoduro de plomo (II) sulfuro de fierro (II)

Perclorato de amonio cloruro de Niquel dihidratado

tiosulfato de sodio fosfito de litio

hidróxido de amonio hidróxido de plata

hidróxido de Magnesio Sulfato de cobre (II) pentahidratado

Ecuaciones Químicas

1. Escriba la ecuación de formación de una sal balanceada.a) Ac. Clorhídrico e hidróxido de sodio: Ej. HCl + NaOH → NaCl + H2Ob) Ac. Nítrico e hidróxido de magnesioc) Ac. Hipocloroso e hidróxido de calciod) Ac. Fosfórico e hidróxido de calcioe) Ac. Clórico e hidróxido de potasio

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f) Ac. Sulfídrico e hidróxido de magnesiog) Ac. Perclórico e hidróxido de magnesio

2. Balancea las siguientes reacciones químicas por el método del tanteo:a) Mg + HCl → MgCl2 + H2

b) Al + O2 → Al2O3

c) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCld) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2Oe) CH3CH2CH2CH3 + O2 → CO2 + H2O

3. Escriba la ecuación iónica total y neta de las siguientes ecuaciones moleculares: a) NaCl (ac) + AgNO3(ac) → AgCl (s) ↓ + NaNO3(ac) b) HNO3(ac) + KOH(ac) → KNO3(ac) + H2O(l)

Reconoce además los iones espectadores en cada ecuación. Reacciones Redox

1. Asigne los números de oxidación a cada átomo en las siguientes especies

PbI2 SO32- H2O2 SO4

2- N2

Yoduro de plomo (II) ión sulfito peróxido de hidrógeno ión sulfato nitrógeno

 2. Asigne los números de oxidación del nitrógeno en:

HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NO3-1 NO2

-1 NH3

3. En cada una de las siguientes reacciones de óxido reducción de metales con no metales identifique el elemento que se oxida y el que se reduce.

a) 2Na (s) + I2(s) → 2NaI (s)

b) 2Co (s) + 3Cl2(g) → 2CoCl3(s)

c) 2Ba (s) + O2(g) → 2BaO(s)

d) 2Fe (s) + 3S(s) → Fe2S3(s)

4. Los minerales de hierro que por lo general son óxidos, se convierten al metal puro por reacción en altos hornos con carbón (coque). El carbón reacciona primero con el aire para formar monóxido de carbono que, a su vez, reacciona con los óxidos de hierro como sigue:

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(l) + 3CO2(g) Identifique los átomos que se oxidan y se reducen y especifique cuáles son los agentes oxidantes y reductor.

5.Balancee las siguientes reacciones redox en medio ácido:

a) Cr2O7(ac)2- + CH3CH2OH(ac)+ H(ac)

+ ® Cr(ac)3+ + CH3COOH + H2O

b) KMnO4(ac) + FeSO4(ac) + H2SO4(ac) ® MnSO4(ac) + Fe2(SO4)3 (ac)+ K2SO4 (ac)+ H2Oc) C2O4(ac) 2- + MnO4(ac)

1- + H+(ac) ® Mn(ac)

2+ + CO2 + H2O (ac)

Una vez balanceada las reacciones, indique en cada caso:a) Estado de oxidación de cada especie

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b) Agente oxidante y reductorc) Especie que se oxida y la que se reduced) Semi-reacción de oxidación y de reduccióne) Coeficiente estequiométrico del aguaf) Número de electrones en juego

Estequiometría

1. El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), se descompone en determinadas condiciones según 2 H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) lo que explica su empleo como agente desinfectante, decolorante y blanqueador. Si se produce la descomposición de 17,0 g de peróxido de hidrógeno .

a) ¿Cuántos moles de agua se forman? b) ¿ Cuántos gramos de oxígeno se obtienen?

2. Se hicieron reaccionar 17,0 g de amoníaco con suficiente cantidad de óxido de cobre (II), según NH3 + CuO → N2 (g) + H2O + Cu Igualar la ecuación, y luego calcular

a) La masa de óxido de cobre que reaccionó. b) El número de moles de agua que se formaron.

 

3. El azufre a altas temperaturas se combina con el Fe para producir FeS: Fe + S → Fe S

En un experimento se hicieron reaccionar 8.67 g de S con 7.62 g de Fe.a) ¿Cuál es el reactivo limitante?b) ¿Qué masa de producto se formó?c) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda al final de la reacción?

4. El nitruro de magnesio reacciona con agua de acuerdo a la siguiente ecuación: Mg3N2 + H2O → NH3 + Mg(OH)2

Balancear la ecuación y luego determinar cuál es el reactivo limitante en cada uno de los casos siguientes:

a) 10,0 g de nitruro de magnesio + 60,0 g de agua. b) 10,0 g de nitruro de magnesio + 10.0 g de agua. c) 10.1 g de nitruro de magnesio + 10.8 g de agua.

5. Se hacen reaccionar 2,0 moles de dióxido de manganeso con 6,0 moles de ácido clorhídrico, según la

reacción MnO2 (s) + HCI (aq) → MnC12 (aq) + H2O + Cl2 (g) Calcular

a) La masa que ha reaccionado del reactivo en excesob) La masa que no ha reaccionado del reactivo en excesoc) La masa de agua formada. d) Sí, el % de rendimiento de la reacción es del 84,5% ¿Qué masa de cloro se ha obtenido?.

 

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6. Luego de completarse la reacción del Ca3P2 con H2O, según Ca3P2 + H2O --------------> PH3 (g) + Ca(OH)2

se obtuvieron 0,100 moles de moléculas de fosfina gaseosa y sobraron 1,80 g de agua. Calcular a) las masas iniciales de cada reactivo. b) La masa de fosfina obtenida.

7. La hidrogenación catalítica es un proceso muy difundido para eliminar los compuestos con azufre presentes en los derivados del petróleo, a fin de obtener combustibles menos contaminantes y corrosivos. Si se hidrogenan 1000 Its.de nafta con un exceso de H2(g) para eliminar 42 g de tioféno (C4H4S), según la siguiente reacción:

C4H4S + 4H2 (g) ---------------------> C4H10 + H2S (g)

Y se obtienen 0,45 moles de butano (C4H10).Calcular a) El rendimiento de la reacción. b) La Masa de H2S (g) obtenida.

8. A temperaturas elevadas (800ºC - 900ºC) el carbonato de calcio (CaCO3) se descompone formando Cal Viva (CaO) y Dióxido de carbono. Se lleva a cabo la descomposición de 500 g de carbonato de calcio. Plantee la ecuación correspondiente y determine

a) Masa de óxido de calcio que se obtiene.b) Moles de carbonato de calcio que reaccionaron.c) Cantidad de moléculas de gas que se formaron.

9. Se quiere producir nitrato de plata, un reactivo industrial muy utilizado en laboratorios de Química analítica. Se dispone de 200 g de granallas de plata 925 (92.5 % de pureza) y exceso de ácido nítrico. ¿Qué masa de nitrato se obtendrá?

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

TermoquímicaTabla de entalpías estándar de formación Kcal

Compuestos inorgánicos H0f Compuestos orgánicos H0

f

H2O(g) -241,8 Metano(CH4) -74,9

H2O(l) -285,8 Etano (C2H6) -84,7

HF(g) -268,6 Ac. Fórmico(HCOOH) -409,2

HCl(g) -92,3 Etino (CH≡CH) +226,8

NaCl(s) -411,0 Propano -103,8

CaO(s) -635,1 n-Butano -124,7

CaCO3(s) -1206,9 n-Hexano -167,2

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CO(g) -110,5 Benceno +49,0

CO2(g) -393,5 Metanol (CH3OH) -238,6

NO(g) +90,4 Etanol(CH3CH2OH) -277,6

NH3(g) -46,2 Cloroformo -131,8

SO2(g) -296,1 Ac. acético -487,0

SO3(g) -395,2

1.Dadas las entalpías estándar de formación: ∆Hof [CO (g)] = –110,5 kJ/mol; ∆Ho

f [CO2(g)] = –393,5 kJ/mol. Hallar la entalpía de la siguiente reacción: CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)

2.Para la fabricación industrial de ácido nítrico, la reacción de partida es la oxidación del amoniaco: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 6 H2O (g) + 4 NO (g). Calcular ∆H0

reacción. Datos: ∆H0

f (kJ/mol): NH3: –46,2; H2O: –241,8; NO: +90,4

3.Calcule el calor de formación del acetileno (etino), conocidos los calores de formación del H2O (l) y del CO2 (g), así como el calor de combustión del acetileno.DATOS: ∆ Hformación agua líquida= -285,8 KJ/mol; ∆ Hformación CO2 gas= -393,13 KJ/mol ∆ Hcombustión etino = -1300 KJ/mol

4. Cuando se quema 1 mol de metano (CH4), a presión constante, se producen 802 kJ de calor:

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) DH = – 802 kJ

¿Cuánta energía se libera al combustionar 2 moles de CH4 con 4 moles de O2?

5.Para la reacción: C3H8 (g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4 H2O(g) ΔHº = -2043kJ ¿Cuál será ΔHº para la reacción : 3CO2(g) + 4 H2O(g) → C3H8 (g) + 5 O2(g)?

6. Para la reacción: 3 H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) ΔHº = - 92.2kJ

Determina el ΔHº para la reacción: NH3(g) → 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g)

Gases

1. ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.

2. ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?.

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3. En un matraz de 10 litros se introducen 2,0 g de hidrógeno; 8,4 g de nitrógeno y 4,8 g de metano; a 25 0C. Calcule: a) La fracción molar de cada gas. b) La presión parcial de cada uno. Dato: R = 0,082 atm·L/K·mol

4. Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxigeno se obtienen 300 L de CO2 medidosa 0,96 atm y 285 K. Calcular:

a) El número de moles de todas las sustancias que intervienen en la reacción. b) Número de moléculas de agua obtenidas. c) Masa (en g) de propano que reaccionó. d) Volumen de oxigeno (en L) necesario para la combustión, medido a 1,2 atm y 42 0C.

Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1 y NA= 6,02×1023

5. Tenemos dos depósitos de vidrio, cerrados, del mismo volumen. Uno de ellos se llena de hidrógeno(g) y el otro de dióxido de carbono (g), ambos a presión y temperatura ambiente. Razona:a) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?b) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?c) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de gramos de gas?

6. En ésta ecuación de descomposición:CaCO3 → CaO + CO2

Calcular:a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen a partir de 200 g de CaCO3.b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO3.

7.¿Cuál es la densidad del gas CO2 a 745 mm hg y 65º C ?

8. Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas ideal cuyo volumen es de 452 cm3 a 87º C y 1,2 mmHg.

9. Calcule la Masa Molar de un gas si tiene una densidad de 2,18 g/L a 66º C y 720 mmHg.

10. En un recipiente de 5,0 litros hay Cl2(g) a 2 atm y 200 ºC. Lo vaciamos y lo llenamos de N2 (g) hasta alcanzar la misma presión y temperatura, a) ¿Cuántos moles de cloro y nitrógeno había encerrados en cada momento?; b) ¿Qué masa de cada gas ha habido encerrada?; c) ¿Cuál es la densidad del cloro en condiciones normales?

11. ¿Cuál será la masa molar de un gas si sabemos que 2,44 g del mismo ocupa 500 mL a 1,5 atm y 27 ºC?

Gases y Estequiometría

1. Ca (OH)2 + 2 NH4C1 ------------->2 NH3 (g) + CaaCl2 + 2 H2O Calcular

a) el volumen de amoníaco en m3, obtenido a 27 °C y 1 atm. b) la masa de agua formada, en kg.

 

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2.  Al reaccionar soda Solvay técnica (91 % de pureza en Na2CO3) con suficiente cantidad de HCI se obtuvieron 50 L de CO2(g) a 27 °C y 1 atm. La ecuación que representa el proceso es Na2CO3 + HCI ----------------> NaCI + CO2 (g) + H2O Calcular

a) la masa de soda Solvay empleada, expresada en g. b) las cantidad de HCI consumida, expresada en moles. c) la masa de agua obtenida, expresada en g. d) el número de iones Na+ contenidos en el NaCI obtenido.

 

Soluciones

1. ¿Cómo prepararía 1 L de disolución 0,5 M de NaOH a partir del producto comercial en lentejas?Una vez obtenida la disolución anterior ¿cómo prepararía 250 mL de NaOH 0,1 M? Haga los cálculoscorrespondientes, describa el material y el procedimiento.

2. ¿Cómo prepararía en el laboratorio 500 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,1 M a partir delproducto puro (sólido en lentejas). Haga los cálculos y explique el material y el procedimiento.¿Cuántos gramos y cuántos moles de hidróxido de sodio existirán por litro de disolución preparada?

3.Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de solución de dicha sal, de Concentración Molar =2 mol/l?

4.¿Cuántos mililitros de una solución de H2SO4 0,75 M. contienen exactamente 50 gramos de Ácido?

5.Se prepara una solución disolviendo 25 ml de solución de HCl al 32% m/m y D=1,16 g/ml en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 ml Calcular la concentración Molar de esta solución

6.Se añaden 200 ml de agua destilada a 200 ml de una solución de HNO3 de concentración 1,5 mol/l .Determinar la concentración molar de la solución resultante

7.Desea preparar en el laboratorio un litro de disolución de ácido clorhídrico 1 M a partir del productocomercial qué es del 36% en peso y que tiene una densidad de 1,18 g/mL. Calcule el volumen deácido concentrado que debe medir, describa el procedimiento a seguir y el material a utilizar.

8. Describe cómo se prepararía una disolución 6 M de ácido nítrico si se dispone de un ácido comercial de 1,42 g/mL de densidad y del 69,5% de riqueza en peso. Describe todo el material necesario y las precauciones necesarias para preparar 100 mL de dicha disolución.

9. Para obtener hidrógeno se pusieron en contacto 6.5 g de granallas de Zn con 300 ml de solución acuosa de HCl 3 M. Plantee la ecuación química correspondiente y determine:

a) ¿Qué reactivo está en exceso?b) ¿Cuántos moles de cloruro de zinc se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 90 %?

10. Se toman 100 mL de una disolución de HNO3, del 42% de riqueza y densidad 1,85 g/mL, y se diluyenhasta obtener un litro de disolución de densidad 0,854 g/mL. Calcula:a) La molaridad de la disolución resultante.

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11. ¿Cuántos mililitros de soluciòn de ácido sulfúrico al 98% m/m y densidad=1,84 g/ml, contienen exactamente 80 gramos del ácido.

12.Calcular la cantidad de carbonato de sodio que se necesita para preparar 0.8 l de disolución 1.2 M.

13. ¿Qué volumen de una disolución de nitrato de hierro, Fe(NO3)2 al 15 % p/p contiene 30 g de soluto? La densidad de la disolución es 1,16 g/ml.

14.Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?b) Si usamos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?

15. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución deglucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer.En la etiqueta de una botella de suero de 500 mL aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55g/l”.a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?b) Ponemos en un plato 50mL. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en elplato?c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se ledebe inyectar en una hora?

16. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente.a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g de yodosólido?c)Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo quedan?

17. Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/l, y100 ml de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/l.a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total?b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?

18. Determine la concentración Molar de [Na+1 ], [Ca+2 ], [NO3 -1 ] y [Cl -1 ], al mezclar las siguientes disoluciones: 50 mL de NaCl 0,25 M y 200 mL de Ca(NO3)2 0,25 M.

19. Se disuelven 4 gramos de HNO3 en agua hasta obtener 80 mL de solución. Calcularla normalidad de la solución. Rta : 0,79 Normal

20. Se disuelven 180g de NaOH en 400 gramos de agua. La solución resultante tiene unadensidad de 1,34 g/mL. Calcular:a. % m/m (Rta : 31%)b. gramos de soluto por litro de solución (Rta = 432g/L)c. Normalidad (Rta :N=10.4)

21. Se disuelven 15 gramos de H3PO4 en agua hasta obtener 70 mL de solución. Calcular.a. Molaridad (Rta : 2.18 M)b. Normalidad (Rta : 6.55N)

P . U n i v e r s i d a d C a t ó l i c a d e V a l p a r a í s o P á g i n a | 16Instituto de Química 1° Sem. 2015

22. 45 mL de una solución de dicromato de potasio 0,050 M se hacer reaccionar completamente con 45 mL de una solución de sulfato ferroso, en medio ácido, en la reacción el dicromato se reduce a ion crómico y el ion ferroso se oxida a ion férrico. a.escriba la ecuación iónica balanceada. B. calcule la normalidad de la solución férrica (Rta: 0,300 N)

23. El plomo es un metal venenoso que afecta especialmente a los niños, ya que retienen una fracción de plomo mayor que los adultos. Un nivel de plomo igual o superior a 0.250 ppm en la sangre de un niño produce retrasos en el desarrollo del conocimiento. ¿Cuántos moles de plomo presentes en 1.00 g de sangre de un niño representarán 0.250 ppm? Rta 1.21⋅10-9 moles.

Propiedades coligativas1. Para determinar el peso molecular de la hemoglobina de la sangre, se preparó una disolución acuosa

conteniendo 6,82 g de hemoglobina en 100 ml de disolución y se midió su presión osmótica, que resultó ser de 19,2 mmHg a 25ºC. A partir de estos datos, calcúlese la masa molar de la hemoglobina.

2. Una disolución de fluorhídrico que contiene 0,5 g de HF (PM 20) en 250 g de agua, congela a –0,199ºC. Calcúlese el grado de disociación del ácido fluorhídrico en dicha disolución. La constante crioscópica del agua es Kc = 1,86.

3. Si al agregar 27,77 g de una sustancia a 200 ml de agua, la presión de vapor baja de 23,76 a 22,81 mmHg, ¿cuál es la masa molar de la sustancia?

4. La lisozima es una enzima que rompe las paredes celulares de las bacterias. Una solución que contiene 0.15 g de esta enzima en 210 mL de disolución tiene una presión osmótica de 0.953 mmHg a 25ºC. Calcular la masa molar de esta sustancia.

Equilibrio Químico1. Utilizando el principio de Le Châtelier, explicar cómo afectarán al equilibrio

2 H2O (g) ↔ 2 H2 (g) + O2 (g) ΔHº > 0 las siguientes modificaciones: a) Aumento de la presión a temperatura constante. b) Adición de hidrógeno a temperatura y volumen constantes. c) Aumento de la temperatura a presión constante. d) Disminución del volumen del recipiente a temperatura constante.

2. Predecir cómo se modificará el equilibrio CaCO3 (s) ↔ CO2 (g) + CaO (s) si a) Adicionamos CaO (s). b) Adicionamos un catalizador. c) Extraemos CO2 (g) del recipiente, manteniendo el volumen constante.

3. Explicar por qué son erróneas las siguientes afirmaciones: a) Cuando una reacción alcanza el equilibrio se detiene absolutamente. b) Si se emplea mayor cantidad de reactivo, la constante de equilibrio será mayor. c) Si se puede conseguir que una reacción vaya más rápida, se puede incrementar la cantidad de producto presente en el equilibrio.

P . U n i v e r s i d a d C a t ó l i c a d e V a l p a r a í s o P á g i n a | 17Instituto de Química 1° Sem. 2015

d) La reacción inversa no empieza hasta que todos los reactivos no se hayan transformado en productos. e) El equilibrio se alcanza cuando la cantidad de reactivos es igual a la de productos.

4. Predecir cómo se desplazará el siguiente equilibrio: C (s) + 2 H2 (g) ↔ CH4 (g) ΔHº = -74.85 kJ

si: i) Adicionamos carbono a temperatura y volumen constantes. ii) Enfriamos a presión constante. iii) Aumentamos la presión parcial de H2 a temperatura y volumen constantes. iv) Aumentamos el volumen a temperatura constante. v) Agregamos un catalizador.5. La formación del N2O4 se explica mediante las dos reacciones siguientes:

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) K1

2 NO2 (g) → N2O4 (g) K2

¿Qué relación existe entre las constantes de los dos equilibrios con la constante de equilibrio de la reacción global?

6. La constante del siguiente equilibrio: 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g). a 150 ºC y 200 atm es 0,55: ¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente.

7. A partir de la reacción: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g): a) Escriba las expresiones de las constantes KC y KP de la reacción; b) Establezca la relación entre los valores de KC y KP de la reacción; c) Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de presión; d) Si se aumentase la concentración de O2, explique en qué sentido se desplazaría el equilibrio ¿Se modificaría la constante de equilibrio?

8. La constante de equilibrio en función de las concentraciones a 20ºC para la reacción: H2 + D2 ⇔ 2 HD es K1 = 3,27para H2O + D2O ⇔ 2 HDO es K2 = 3,27y para H2O + HD ⇔ HDO + H2 es K3 = 3,40Calcule la constante de equilibrio en función de las concentraciones para la reacción:H2O + D2 ⇔ H2 + D2O H2 K4 = ?.

Equilibrio ácido-base

1. Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases, completa y explica el comportamiento de cada ion omolécula y las parejas ácido-base conjugado:

a) HCl + H2O ®b) H2CO3 + H2O c) NH3 + H2O d) HF + H2O e) KOH + H2O®

2. Se mezclan 1.4 g de hidróxido potásico y 1 g de hidróxido sódico. La mezcla se disuelve en agua y se diluye hasta 100 mL. Calcular el pH de la disolución.Rta: pH = 13.7

3. Determine el pH, pOH, [H3O+ ] y [OH-] cuando corresponda para las siguientes disolucionesa) HNO3 0,1M Ka> 1

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b) HCl de pH = 0,55 Ka> 1c) NaOH de pH = 13,5 Kb > 1d) KOH 0,2 M Kb> 1e) [H3O+ ] = 1 x 10 –6

f) [OH-] = 2.3 x 10-4

g) [H3O+ ] = 6.5 x 10-2

4. Indique cuál es el ácido conjugado para cada una de las siguientes especies químicas: PO43-,, NH3 , HS-, OCl-,

5. Un estudiante realizó las siguientes medidas de pH (utilizando un medidor de pH), para el grupode soluciones que se indican a continuación. Que comentarios tiene usted con relación a estasmedidas de pH:

SOLUCION CONCENTRACION pH medido SOLUCION CONCENTRACION pH medido

1. HCl 0,25 M 3.25 8. NaOH 0,25 M 7.00

2. HCl 1,00 M 0.00 9. NaOH 1,00 M 14.00

3. HCl 0,75 M 0.13 10. NaOH 0,75 M 13.87

4. HCl 1,3 x10-5 M 4.89 11. NaOH 1,3 x10-5 M 9.11

5. HCl 0,1 M 16.00 12. NaOH 0,1 M 2.50

6. HCl 2,28x10-10 M 9.64 13. NaOH 2,28x10-10 M 4.36

7. HCl 9,5x10-1 M 12 14. NaOH 9,5x10-1 M 9.75

6. Cuál es el pOH y el pH de una solución que se preparo al disolver 0,45 g de NaOH en 0,5L deagua.7. Cuál es el pH y el pOH de una solución que se preparo al disolver 0,73 g de KOH en 1,5L deagua.8. Cuál es el pH y el pOH de una solución que se preparo al disolver 10 mL de HCl concentrado(37% de pureza y densidad 1,18g/mL) en 2,90 L de agua.

Ácidos y Bases débiles

1.Calcule la concentración de una disolución acuosa de amoniaco si se desea que tenga un pH = 12 .Determine su grado de ionización a esta concentración. Kb = 1,8x10-5.

2. Una disolución acuosa de ácido yodhídrico 0,1 M posee una concentración de protones de 0,0335mol/L calcular:a. La constantes de ionización del ácido (Ka)3. Calcular el pH de las siguientes disoluciones:a) Una disolución obtenida al mezclar 100 mL de ácido fluorhídrico 1.5 M y 200 mL de agua destilada.b) 250 mL de una disolución de acido acético 0.05 M.

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DATOS: Considerar que los volúmenes son aditivos. La constante de disociación ácida del ácidofluorhídrico es, Ka = 6,8x10-4 y la del ácido acético = 1,8 x 10-5

4.Una disolución acuosa 0.1 M de un ácido débil monoprótico, HA; presenta un grado de disociación de 2.7%.Calcule:a) Constante de ionización del ácido débil.b) El pH y el pOH de la disolución.c) La concentración de ácido débil que está en forma molecular (sin ionizar).

5.La constante de disociación de un ácido débil monoprótico es 1 x 10-4 . Calcular el porcentaje de disociación, si la concentración del ácido es 0.01 M

6. Una base debil A está ionizada (disociada) en un 0,1 % en una solución 0,2 M. a) ¿Cuál es la constante de equilibrio para la disociación de A (Kb)? b) ¿Cuál es pH de la solución?

7.Calcular el pH de una solución de ácido acético 0,003 M, si su pKa es 4.75.

8. La Kb para el NH3 tiene un valor de 1.75 x 10-5. ¿Cuál es el pH de una solución 0.3 M?.

9. Una disolución de HA tiene una concentración de 2 x 10-2 mol/l y un pH igual 3.23. Hallar la constante de ionización del ácido.

10.La constante de ionización de HA es 1.76 x 10-5. Calcular el grado de ionización de una disolución 0,0001 de este ácido.

11. Cuales son las concentraciones de H3O+, HSO4-, y SO4

= en una solución saturada 0,3M de H2SO4.Cuál es el pH de la solución.

12.Indique el pH de las siguientes disoluciones 0,15 M de cada sal:

a) NaNO3

b) NH4Clc) NaFd) KCl

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS1. Identifique los siguientes ácidos como monopróticos o polipróticos: H2CO3, H3PO4, HCl. De

ejemplos de otros ácidos monopróticos y polipróticos.

2. Calcule las concentraciones de H3O+, H2PO4 -, HPO4=, PO4 3- y H3PO4 en una solución 0,10M deH3PO4.

3. Calcule la concentración de las especies en una solución 0,10M de H2S.

Soluciones Buffers

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1.Una disolución reguladora que está formada por ácido propanoico (CH3CH2COOH, pKa = 4,60) y su sal de sodio tiene pH = 4,23. a) Calcular la relación de concentraciones entre el ácido y la base.b) Escribir la ecuación que indica cómo actúa el sistema para amortiguar el cambio de pH al agregar un ácido fuerte.

2. Se prepara una disolución reguladora disolviendo 0,100 mol de NaF en 100 m L de disolución 0,750 M de HF (Ka = 6,31 . 10-4), sin que se modifique su volumen.

a) Calcular el pH de la disolución.b) Calcular el nuevo pH si a la disolución se la diluye con agua pura hasta 500 m L .c) ndicar cómo varía la relación de concentraciones molares ácido/ base conjugada cuando al sistema se le agrega una pequeña cantidad de KOH sólido.

3. Determine el pH de la siguiente solución tampón: a) 40 mL de ácido láctico 0,1 M + 45 mL de lactato de sodio 0,1 M + 15 mL de agua. (pKa = 3,85) b) si se agregan 0,01 moles de HCl ¿Cuál es el nuevo valor de pH? c) si se agregan 0,01 moles de NaOH ¿Cuál es el nuevo valor de pH?

4. Determine el pH de una solución tampón formada por HAc 0,1 M y NaAc 0,2 M (Ka = 1,8 x 10-5). (HAc y NaAc: fórmulas abreviadas del ácido acético y del acetato de sodio, respectivamente)Indique como varia el pH al agregarle a 1 litro de la solución tampón :a) 1x10-3 moles de HCl y b) 1x10-3 moles de KOH

5. Calcular el pH de la solución tampón que es 0,1 M en NH3 y 0,1 M en NH4Cl (Kb = 1,8 x 10-5).

6. Calcule la variación de pH que se produce al añadir 30,0 mL de NaOH 0,100M a 0,125L de unasolución 0,225M de CH3COOH y 0,225 M de CH3COONa. Ka = 1,8x10-5. Calcule, como termino decomparación la variación de pH que se produce al agregar 30,0 mL de NaOH 0,100M a 0,125L deagua pura.

Neutralización

1.Se ha preparado una disolución formada por 100 ml de ácido nítrico 0,5 M y 300 ml. de hidróxido de sodio 0,5 M. Calcular el pH de la disolución.

2.Se mezclan 50 mL de ácido nítrico al 0.15 N con 30 mL de KOH al 0.25 N. Calcular el pH de la solución final.

3. ¿Cuál es la concentración de H+ y el pH de una solución obtenida mezclando 250 ml de solución 0.1 M de KOH con 200 ml de solución 0.2 M de HNO3 ?

4. Calcule el pH después de la adición de las siguientes cantidades de HCl 0,100M a 25,00 mL deuna solución de NaOH 0,100 M: a) 24,90 mL; b) 25,10 mL.

5. Calcule el pH después de la adición de las siguientes cantidades de NaOH 0,100M a 50,00 mL deuna solución de HCl 0,100 M: a) 49,00 mL; b) 49,90 mL; c) 50,00 mL; d)50,10 mL; d) 51,00 mL.

6. Calcule el pH en la titulación de CH3COOH con NaOH después de agregar 30,0 mL de NaOH0,100M a 50,0 mL de CH3COOH 0,100 M.

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7. Calcule el pH en la titulación de NH3 con HCl después de agregar 15,0 mL de HCl 0,100 M a 25,0mL de una solución de NH3(ac) 0,100 M.

8. Calcule el pH cuando se han agregado las siguientes cantidades de KOH 0,0500M a 50 mL de unasolución 0,025 M de C6H5COOH (Ka = 6,0x10-5): a) 20,0 mL; b) 30,0 mL.

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Tabla Periódica de los Elementos1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Ia IIa IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII Ib IIb IIa IVa Va VIa VIIa 0

1 1H1,0079

2He4,0026

2 3Li6,941

4Be9,0122

5B10,811

6C12,010

7N14,006

8O15,9994

9F18,9984

10Ne20,1797

3 11Na22,989

12Mg24,3050

13Al26,981

14Si28,085

15P30,973

16S32,066

17Cl35,4527

18Ar39,948

4 19K39,098

20Ca40,078

21Sc44,9559

22Ti47,867

23V50,9415

24Cr51,9961

25Mn54,9380

26Fe55,845

27Co58,933

28Ni58,693

29Cu63,546

30Zn65,39

31Ga69,723

32Ge72,61

33As74,921

34Se78,96

35Br79,904

36Kr83,80

5 37Rb85,467

38Sr87,62

39Y88,9059

40Zr91,224

41Nb92,9064

42Mo95,94

43Tc(98,9063

44Ru101,07

45Rh102,90

46Pd106,42

47Ag107,868

48Cd112,41

49In114,81

50Sn118,71

51Sb121,76

52Te127,60

53I126,904

54Xe131,29

6 55Cs132,90

56Ba137,327

57 *La138,906

72Hf178,49

73Ta180,948

74W183,84

75Re186,207

76Os190,23

77Ir192,21

78Pt195,07

79Au196,967

80Hg200,59

81Tl204,38

82Pb207,2

83Bi208,98

84Po(208,98

85At(209,99)

86Rn(222,02

7 87Fr(223,0

88Ra(226,03

89 *Ac(227,03

104Rf(261,11

105Db(262,11

106Sg(263,12

107Bh(264,12)

108Hs(265,13

109Mt(268)

110Uun(269)

111Uuu(272)

112Uub(277)

113Uut( )

114Uuq(285)

115Uup( )

116Uuh(289)

117Uus( )

118Uuo(293)

 

Serie lantánidos 58Ce140,116

59Pr140,908

60Nd144,24

61Pm(144,913)

62Sm150,36

63Eu151,964

64Gd157,25

65Tb158,925

66Dy162,50

67Ho164,930

68Er167,26

69Tm168,934

70Yb173,04

71Lu174,967

Serie actínidos 90Th232,038

91Pa231,036

92U238,029

93Np(237,048)

94Pu(244,06)

95Am(243,06)

96Cm(247,07)

97Bk(247,07)

98Cf(251,08)

99Es(252,08)

100Fm(257,10)

101Md(258,10)

102No(259,10)

103Lr(262,11)

NOTA: Algunos elementos del 113 al 118 son desconocidos actualmente.

Tabla 1. Valores de Electronegatividad según Escala de Pauling, para Elementos Representativos. 1A

H 2.1 2A 3A 4A 5A 6A 7A

Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0K 0.8 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8

Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5Cs 0.8 Ba 0.9 Tl 1.8 Pb 1.8 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2

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Tabla 2. Constantes de Ionización de Acidos Débiles a 25°CNombre Fórmula Ka

Acido acético CH3COOH 1,8 ´ 10-5

Acido benzoico H(C7H5O2) 6,3 ´ 10-5

Acido bórico H3BO3 5,9 ´ 10-10

Acido carbónico H2CO3 4,3 ´ 10-7

HCO3- 4,8 ´ 10-11

Acido cianhídrico HCN 4,9 ´ 10-10

Acido fluorhídrico HF 6,8 ´ 10-4

Acido fórmico HCOOH 1,7 ´ 10-4

Acido fosfórico H3PO4 6,9 ´ 10-3

H2PO4- 6,2 ´ 10-8

HPO4-2 4,8 ´ 10-13

Acido fosforoso H3PO3 1,6 ´ 10-2

H2PO3- 7 ´ 10-7

Acido hipocloroso HClO 3,5 ´ 10-8

Acido nitroso HNO2 4,5 ´ 10-4

Acido oxálico H2C2O4 5,6 ´ 10-2

HC2O4- 5,1 ´ 10-5

Acido sulfuroso H2SO3 1,3 ´ 10-2

HSO3- 6,3 ´ 10-8

Ión bisulfato HSO4- 1,1 ´ 10-2

Acido sulfhídrico H2S 8,9 ´ 10-8

HS- 1,2 ´ 10-13

Tabla 3. Constantes De Disociación De Bases DebilesNombre Fórmula Kb

Amoniaco NH3 1,8 * 10-5

Dimetilamina (CH3)2 NH 5,4 * 10- 4

Etilamina

HidracinaPiridina

C 2H5NH2

H2NNH2

C5H5N

6,4 * 10- 4

1,3 * 10- 6

1,7 * 10- 9

Tabla 4. Acidos Fuertes y sus aniones

ACIDOS FUERTES COMUNES ANIONES DE ESTOS ACIDOS

P . U n i v e r s i d a d C a t ó l i c a d e V a l p a r a í s o P á g i n a | 24Instituto de Química 1° Sem. 2015

Fórmula Nombre Fórmula NombreHCl Acido clorhídrico Cl- Ión cloruroHBr Acido bromhídrico Br- Ión bromuroHI Acido yodhídrico I- Ión yoduroHNO3 Acido nítrico NO3

- Ión nitratoHClO4 Acido perclórico ClO4

- Ión percloratoHClO3 Acido clórico ClO3

- Ión cloratoH2SO4 ª Acido sulfúrico HSO4

-

SO4-2

Ión bisulfato Ión sulfato

a El ácido sulfúrico es un ácido fuerte sólo en su primera ionización

Tabla 5. Acidos Débiles comunes y sus anionesACIDOS DEBILES COMUNES ANIONES

Fórmula Nombre Fórmula NombreHF Acido fluorhídrico F- Ión fluoruroHNO2 Acido nitroso NO2

- Ión nitritoCH3COOH Acido acético CH3COO- Ión acetatoH2CO3 Acido carbónico HCO3

-

CO3-2

Ión bicarbonatoIón carbonato

H2SO3 Acido sulfuroso HSO3-

SO3-2

Ión bisulfitoIón sulfito

H3PO4 Acido fosfórico H2PO4-

HPO4-2

PO4-3

Ión monofosfato Ión bifosfatoIón fosfato

Tabla 6. Bases Fuertes comunesLiOH Hidróxido de litioNaOH Hidróxido de sodioKOH Hidróxido de potasioCa(OH)2 (poco soluble) Hidróxido de calcio

Ba(OH)2 Hidróxido de bario