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ELABORADO POR: QBP CELINA BASTIDA

PLAN 2014

REVISIÓN SEM 2015 B

GUIA DE ESTUDIOS DE

QUÍMICA I

SEGUNDO SEMESTRE

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ACADEMIA DE QUÍMICA BIOLOGÍA

REGISTRO DE ASESORIAS

EXAMEN ________________________________________ SEMESTRE ______________

ASIGNATURA ____________________ CALIFICACIÓN QUE APARECE EN EL HISTORIAL ACADÉMICO __________

NOMBRE DEL ALUMNO ______________________________________________ MATRÍCULA ______________

NO. FECHA TEMA DE LA ASESORÍA FIRMA DEL CONSULTOR

O ASESOR

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Índice

BLOQUE TEMÁTICO 1 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Página 3

BLOQUE TEMÁTICO 2. MEZCLAS Y SUSTANCIAS Página 19

BLOQUE TEMÁTICO 3. CAMBIO QUÍMICO Página 26

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BLOQUE TEMÁTICO 1 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

LA QUIMICA EN MI VIDA COTIDIANA

La Química es parte de nuestra vida ya que está presente en todos los aspectos fundamentales de nuestra

cotidianidad (lo que hacemos todos los días, voluntaria o involuntariamente). La calidad de vida que podemos

alcanzar se la debemos a los alcances y descubrimientos que el estudio de la química aplicada nos ha dado. La

variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, los circuitos de la computadora, la

pantalla de la televisión, los colores de las casas, el frio del refrigerador y la belleza de un rostro existen y mejoran

gracias al estudio de la Química.

La Química es una ciencia activa y en constante crecimiento, cuya importancia resulta vital en nuestro mundo.

Se encuentra presente en prácticamente todas las actividades de nuestra vida diaria. Por ejemplo, al

alimentarnos, la comida nos proporciona energía que se produce mediante diferentes reacciones químicas dentro

de nuestras células. Esta energía la usamos para correr, jugar, estudiar y trabajar, entre otras actividades. En

este momento puedes leer sin problemas gracias a que en tu cuerpo se está liberando energía proveniente de

las reacciones químicas que, sin darte cuenta, se están generando en tu organismo.

También los alimentos mismos que consumimos (carne, leche, frutas y otros) son producto de reacciones

químicas complejas. En la naturaleza, estas reacciones se efectúan diariamente en los organismos. Un ejemplo

es la fotosíntesis. A través de ella, las plantas sintetizan sacáridos (familia de compuestos que incluyen el azúcar)

que son almacenados en órganos especializados, como las frutas que comemos (ahora sabes por qué las

manzanas y las peras son dulces). Y así podemos seguir enumerando muchas otras reacciones en las cuales la

química se hace presente en nuestras vidas.

Las sustancias biológicas aparecen en algunos alimentos como las carnes y las verduras y hortalizas, en bebidas

como la leche o la cerveza. Este estudio es muy similar al de la bioquímica desde el punto de vista de los

ingredientes principales, como los carbohidratos, las proteínas, los lípidos, etc. Además incluye el estudio del

agua, las vitaminas, los minerales, las enzimas, los sabores y el color.

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Muchos son los productos químicos que intervienen en la fabricación de la ropa. Entre ellos, pesticidas con los

que fumigan los cultivos, detergentes y jabones usados para lavar la ropa, el aseo del hogar y bañarnos, también

colorantes y otras sustancias necesarias para dar color al tejido.

Nuestra ropa habitual está hecha de cuatro tipos de materiales básicos: el algodón, la lana, la seda y las fibras

sintéticas. En estos momentos, incluso la fabricación de la ropa hecha de fibras naturales comporta procesos que

pueden perjudicar el medio ambiente: tintes, recubrimientos, blanqueo, mercerización, etc. Con el fin de dar una

mayor vistosidad o apariencia a la ropa, las fibras se tratan con toda clase de procesos químicos, muchos de los

cuales utilizan sustancias tóxicas para el medio ambiente.

La química contribuye de forma esencial a la mejora de la alimentación y la higiene, conjuntamente con otras

ciencias y tecnologías, y es el protagonista esencial, mediante los productos farmacéuticos, en la lucha contra las

enfermedades y en la mejora de la calidad de vida hasta edades muy avanzadas.

A esta revolución en la mejora de la salud humana han contribuido, entre otros, dos grupos de medicamentos:

los antibióticos, que han revolucionado la cura de las infecciones causadas por microorganismos, y las vacunas,

que han estado en primera línea de defensa contra las epidemias, enfermedades contagiosas y patologías

previsibles.

La educación y la química tienen mucho en común ya que para saber acerca de la química hay que estudiar y

aprender de ella, es por ello que existen centros de educación para la química. La educación de la química ha

ocupado un gran puesto que en escuelas e institutos la llevan a cabo para que los alumnos o estudiantes sepan

de la importancia que tiene la química para nosotros ya que está prácticamente en todo lo que nos rodea.

Sin embargo, no todo es positivo. Existen casos documentados del uso de elementos químicos para realizar

ataques y atentados terroristas, los más sonados han sido los de la guerra Irán-Irak en 1980 y los atentados al

metro de Tokio en 1995, ambos con gas sarín, un pesticida desarrollado para cultivos.

1. En base a lo leído, elabora un mapa conceptual para que te sirve la química en tu vida cotidiana

RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS

La Química trata esencialmente de la composición y el comportamiento de la naturaleza y se encuentra

íntimamente relacionada con otras ciencias como la Física, el cual es una ciencia que también estudia la materia

y la energía así como los cambios físicos que ocurren en naturaleza. La Biología es una ciencia que estudia a

los seres vivos. En 1900 se establece la Bioquímica, al unirse ciertas áreas de Química y la Biología, áreas como

La Química en la vida

cotidiana sirve para

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Química de los microorganismos. Con las Matemáticas se relaciona por la necesidad de la representación

numérica de los fenómenos que acontecen en la naturaleza realizado también por medio de estadísticas. La

Historia proporciona acontecimientos y fechas sobre descubrimientos que son importantes para el trabajo de la

Química.

La Geografía es una ciencia que se relaciona con la Química ubicando en forma exacta los lugares donde se

encuentran los yacimientos de algunas substancias. Con la Ingeniería, se relaciona debido a la necesidad de

construir instalaciones industriales que permitan la producción masiva de ciertas substancias y con la economía

debido al interés de crear métodos para producir sustancias a precios competitivos con otros procesos. Con la

Ecología, se relaciona debido a la necesidad de proteger el medio ambiente, particularmente conectado con los

actuales problemas de contaminación. Con la Agricultura se relaciona debido al empleo de fertilizantes que

permiten obtener cosechas con mayores rendimientos por hectárea cultivada.

2. En base a lo leído, elabora un mapa conceptual indicando cual es la relación de la Química con otras

asignaturas y por qué

ENERGÍA

La Química es la ciencia de las transformaciones de todo lo que nos rodea. Como vivimos en un mundo de

cambios en los que la materia no es una excepción, estudiaremos que esta se transforma y este proceso va

acompañado siempre de energía, estos cambios pueden ser físicos, químicos y nucleares. Energía es la

capacidad que tiene un cuerpo para producir trabajo. Algunos ejemplos de esta son: Energía radiante, eléctrica,

calorífica, química, potencial, cinética, mecánica, eólica, geotérmica, hidráulica, marítima y magnética entre otras.

La mayor fuente de energía actual es la de los combustibles fósiles (petróleo, restos fósiles). La energía del futuro

es la energía nuclear. Y otras fuentes de energías para el futuro son: la energía solar, energía eólica, energía

geotérmica, energía marítima entre otras.

La Química se relaciona con las

siguientes asignaturas porque…

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3. Relacionando columnas coloca en el paréntesis el o los tipos de energía que se esté empleando.

( _____________ ) Automóvil en movimiento

1.- e. Química

2.- e. Mecánica

3.- e. Eléctrica

4.- e. Potencia

5.- e. Cinética

6.- e. Radiante

7.- e. Calorífica

( _____________ ) Luz corriente

( _____________ ) Rayos X

( _____________ ) La cuerda de un reloj

( _____________ ) Un balón al aire

( _____________ ) Fotosíntesis de las plantas

( _____________ ) La caída de un borrador

( _____________ ) Combustión de la gasolina en el cilindro de un motor

( _____________ ) Una plancha encendida

( _____________ ) Combustión del gas

MATERIA Y SU CLASIFICACIÓN

El mundo que nos rodea, está repleto de objetos de diversos materiales. Se puede describir cada uno de estos

objetos por su color, textura, forma, uso y tamaño entre otras cualidades. La palabra material, se usa al referirse

a cada uno de estos objetos. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene peso,

masa e inercia.

Clasificación de la materia:

En cuanto a su composición, la materia se presenta en la naturaleza en dos formas: como sustancias puras y

como mezclas. Las sustancias puras son aquellas que no se pueden separar por métodos físicos. En las

sustancias puras encontramos a los elementos y a los compuestos.

De acuerdo a las teorías atómicas, la materia está formada por diminutas partículas llamadas átomos. Los

elementos, son sustancias que están compuestas de un solo tipo de átomos. Los elementos que a la fecha

se conocen, han sido clasificados y colocados para su estudio en la tabla periódica.

Las sustancias formadas de dos o más tipos de átomos, de dos o más elementos diferentes, se les

conocen como compuestos. En los compuestos, los átomos siempre están en proporciones definidas. Y se

observa que los elementos que lo forman, siempre pierden sus propiedades originales dando nuevas y diferentes.

La manera de obtener los elementos que los forman es por métodos químicos.

Ejemplos de elementos son oxígeno (O2), Cloro (Cl2), cobre (Cu) y carbono (C)

Ejemplos de compuestos son agua (H2O), sal (NaCl), hidróxido de litio (LiOH) y ácido sulfúrico (H2SO4).

Las mezclas son todas aquellas que se obtienen de combinar físicamente, sustancias puras las cuales se

pueden separar por métodos físicos. Estas mezclas pueden ser de dos tipos, las mezclas homogéneas en

las que NO se distinguen los componentes que las forman, es decir, están constituidas por una sola fase;

y las mezclas heterogéneas en las que SI se distinguen los componentes que las forman, es decir, están

constituidas por dos o más fases.

Ejemplos de mezclas homogéneos son la café con leche, petróleo, sangre y leche.

Ejemplos de mezclas heterogéneos son sopa de verduras, aceite en agua y agua de tamarindo

La materia está formada por partículas. Mediante el modelo corpuscular o de partícula, podemos explicar cómo

está constituida la materia que existe en la naturaleza.

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Cuando las partículas son:

de un solo tipo, son elementos

de dos o más tipos diferentes pero unidos entre sí, son compuestos

de dos o más tipos diferentes (unidos o no entre sí) pero distribuidos de manera uniforme (1 fase),

son mezclas homogéneas

de dos o más tipos diferentes (unidos o no entre sí) pero distribuidos como en capas (2 o más fases),

son mezclas heterogéneas

4. En base a lo leído, coloca en el siguiente cuadro, las definiciones de Materia, sustancias puras, mezclas,

elementos, compuestos, mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas, y da ejemplos

MATERIA

SUSTANCIA PURA

se divide en:

MEZCLAS

se divide en:

COMPUESTO

ELEMENTO MEZCLAS HETEROGENEAS

MEZCLAS HOMOGENEAS

5. En base a lo leído y utilizando el modelo partícula de la materia, escribe en la línea de cada dibujo si

es un elemento, compuesto o mezcla

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6. De la lista siguiente, determina si la sustancia es un elemento, compuesto, mezcla homogénea o

mezcla heterogénea:

A. Coctel de frutas

B. Arena en agua

C. Sal en agua

D. Aleación de metales en una moneda de 50 ¢

E. Azúcar C6H12O6

F. H2

G. Agua en aceite

H. Aire

I. H2CO3

J. Azufre

K. Café con leche

L. Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

M. Agua de Jamaica

N. Leche

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

_________________________

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia está formada por partículas diminutas llamadas

MOLÉCULAS. Dichas moléculas se encuentran en

movimiento. La materia presenta tres estados de agregación

que son:

a) Estado gaseoso

b) Estado líquido

c) Estado sólido

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ESTADO GASEOSO:

o No tienen forma propia

o No tienen volumen definido

o Sus moléculas están muy separadas (más que en el estado sólido y en el estado líquido)

o La fuerza de cohesión o unión de sus moléculas es muy pequeña (menor que en el

estado líquido)

o Sus moléculas tienen una energía cinética o de movimiento muy

grande por lo que se mueven a gran velocidad y ocupan todo el

volumen del recipiente que lo contiene. Debido a esto se dice que

los gases se expanden o difunden fácilmente

o Debido al gran espacio que existe entre las moléculas, el estado

gaseoso se puede comprimir

o Algunos ejemplos son: el gas con el que cocinan (butano), el aire,

el oxígeno entre otros

MODELO CINÉTICO MOLECULAR

Ve los siguientes videos http://www.youtube.com/watch?v=vabV5HfvfN0&feature=related

http://youtu.be/vLGjOga0ctQ:

Para explicar las propiedades de los gases, Bernoulli, propuso el modelo cinético molecular cuyos postulados

son:

Los gases están constituidos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas, que se mueven a gran

velocidad, por lo que ocupan todo el volumen del recipiente que lo contienen

Su tamaño es despreciable comparado con la distancia entre ellas y el tamaño del recipiente.

Las moléculas de un gas presentan un movimiento rectilíneo, rápido, constante y al azar. Debido a esto, las

moléculas chocan frecuentemente entre sí y contra las paredes del recipiente. Todos los choques son

elásticos, es decir no hay pérdida ni ganancia de energía cinética molecular en cada choque

Las partículas de cualquier muestra de gas, tienen diferentes energía en promedio, es decir algunas

presentan un movimiento rápido y constante y otras un movimiento más lento, sin embargo la energía cinética

promedio es proporcional a la temperatura del gas [a mayor temperatura, mayor energía cinética (movimiento)

y a menor temperatura, menor energía cinética]

Partiendo del modelo cinético molecular podremos explicar:

PRESIÓN DE LOS GASES. Ésta es causada por el choque de las moléculas del gas sobre las paredes

del recipiente que lo contiene. Si se deja de ejercer presión sobre las moléculas de los gases, estos tienden

a expandirse, es decir aumentan su volumen. La compresibilidad del gas se logra gracias a los grandes

espacios que existen entre las moléculas. Cuando se aplica una presión externa, las moléculas tienden a

juntarse y en consecuencia la distancia entre ellas se reduce, ocupando un volumen menor.

TEMPERATURA DE LOS GASES. Está determinada por el promedio de la energía cinética de las

moléculas de un gas. A mayor movimiento de las moléculas, será mayor la temperatura del gas y de la

misma forma al disminuir la temperatura, el movimiento de las moléculas del gas es menor.

VOLUMEN DE LOS GASES. Se deben al espacio que ocupan las moléculas. Los gases están constituidos

por moléculas que se mueven a gran velocidad y ocupan todo el volumen del recipiente que lo contiene.

Cuando un gas se comprime o se enfría indefinidamente, el volumen del gas no desaparece, lo que ocurre

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es que pasa al estado líquido y posteriormente al sólido. Esta limitante desaparece cuando los gases se

encuentran a elevadas temperaturas y bajas presiones, es decir, en condiciones ideales no reales.

7. Menciona los postulados del modelo cinético molecular

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

8. Partiendo del modelo cinético molecular, explica:

A. La PRESIÓN DE LOS GASES está producida por: __________________________________________

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

B. TEMPERATURA DE LOS GASES, está determinada por _____________________________________

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

C. VOLUMEN DE LOS GASES, se deben a __________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________

LEYES DE LOS GASES

Consulta la siguiente página de internet http://www.educaplus.org/gases/ejer_charles.html

Ley de Charles

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra

de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también

aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas, es decir:

•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.

•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos

tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de

tiempo será mayor, se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y

aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre

el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

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Ley de Boyle

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle,

pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley

con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al

volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

El volumen es inversamente proporcional a la presión, es decir:

•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del

recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión

será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se

producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de

la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

Ley de Gay-Lussac

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura

y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir:

•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión

•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número

de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su

volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la

temperatura siempre tenía el mismo valor:

En base a lo leído, contesta las siguientes preguntas

9. ¿Qué dice la ley de Charles?

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

10. Su fórmula es:

________________________________________________________________________________________________

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11. ¿Qué dice la ley de Boyle?

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

12. Su fórmula es:

________________________________________________________________________________________________

13. ¿Qué dice la ley de Gay Lussac?

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

14. Su fórmula es:

________________________________________________________________________________________________

15.

ESTADO LÍQUIDO:

o No tienen forma propia

o Adquieren la forma del recipiente que los contiene

o Tiene volumen definido

o Sus moléculas están más separadas que en estado sólido

o La fuerza de cohesión o unión de sus moléculas es menor que en el estado sólido

o Sus moléculas tienen una energía cinética o de movimiento mediana por lo que se deslizan unas sobre

de otras

o Presentan punto de ebullición, que es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso

o Los líquidos no se comprimen

15. Describe que ocurre en un recipiente cerrado con aire atrapado al bajar

la temperatura a una presión constante

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Es un ejemplo de la ley de los gases propuesta por: _____________________

16. Describe que ocurre en un recipiente cerrado con aire atrapado al

aumentar la presión a una temperatura constante

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Es un ejemplo de la ley de los gases propuesta por: ___________________

17. Describe que pasa con la presión de un neumático en las primeras horas de

la mañana y que no ha rodado y que le pasa a las 3 pm cuando hace mucho

calor después de caminar por muchas horas el carro;

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Es un ejemplo de la ley de los gases propuesta por _____________________

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o Otra característica de este estado, es el arreglo ordenado que se presenta en la superficie debido a la

atracción de las moléculas al

centro del mismo formando

una superficie compacta. A

esta característica se le

conoce como tensión

superficial y gracias a ella los

mosquitos se pueden parar en

la superficie de un charco a

tomar agua; o la formación de las gotas de un líquido; o que una aguja flote en la superficie de un

líquido

o A medida que calentamos un líquido, las partículas se mueven más

rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da

el proceso de vaporización o evaporación, donde algunas

partículas tienen la suficiente energía para escapar o pasar al

estado gaseoso. Si la temperatura aumenta, el número de

partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora

más rápidamente

o Cuando un líquido está en equilibrio con su vapor, la presión

ejercida sobre las moléculas gaseosas sobre la superficie del

líquido, se le conoce como presión de vapor. Los líquidos son volátiles cuando tienen una presión de

vapor muy alta por ejemplo la acetona o el éter.

o La capilaridad es un proceso de los fluidos que depende de su tensión superficial la cual, a su vez,

depende de la cohesión del líquido y que le

confiere la capacidad de subir o bajar por un

tubo capilar.

o Algunos ejemplos son la acetona, el

agua y la gasolina entre otros

ESTADO SÓLIDOS:

o Tienen forma propia

o Tienen volumen definido

o Sus moléculas están muy juntas

o La fuerza de cohesión o unión de sus moléculas es muy grande

o Sus moléculas tienen una energía cinética o de movimiento pequeña por lo que

vibran en un punto

o Se caracterizan por la rigidez y regularidad

de sus estructuras.

o Presentan punto de fusión que es la

temperatura a la cual un sólido pasa al

estado

o Existen sólidos que sus moléculas no

tienen un acomodo regular por lo que

carecen de estructura y debido a esto, se

pueden moldear. Son conocidos como

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sólidos amorfos un ejemplo es la plastilina, el lodo o el barro entre otros

o Cuando los sólidos tienen un arreglo ordenado dando formas geométricas, se les conocen con el

nombre de sólidos cristalinos por ejemplo la sal, el diamante y el cuarzo

o Algunos sólidos tienen la particularidad de pasar del estado sólido al estado gaseoso cuando se les

aplica calor, sin pasar por el estado líquido, a esta propiedad se le conoce como sublimación, como

ocurre con el iodo, la naftalina y el hielo seco.

o Presentan punto de fusión, que es la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido

o Algunos ejemplos de sólidos son el carbono, el gris y la madera entre otros

18. En base a lo leído, da cinco características de los siguientes estados de agregación:

PROPIEDADES

Esta

do S

ólid

o

1.

2.

3.

4.

5.

Esta

do L

iquid

o 1.

2.

3.

4.

5.

Esta

do G

aseoso 1.

2.

3.

4.

5.

19. Relaciona las siguientes columnas

1( ). Sus moléculas se deslizan unas sobre de otras por lo que su energía

cinética es media

A. Estado sólido

B. Estado líquido

C. Estado gaseoso

2( ). Algunos de ellos tienen tensión superficial

3( ). Los podemos encontrar de forma cristalina o amorfa

4( ). Tienen volumen y forma indefinida

5( ). No se comprimen

6( ). Presentan tensión superficial y presión de vapor

7( ). Sus moléculas vibran en un punto por lo que la energía cinética es baja

8( ). Sus moléculas están tan separadas que se comprimen fácilmente

9( ). Tienen forma y volumen definidos

10( ). Presentan punto de ebullición

11( ). No se difunden o expanden

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12( ). Tienen volumen definido pero toman la forma del recipiente que lo

contiene

13( ). Se difunden o expanden fácilmente

14( ). Se evapora fácilmente

20. A partir de los siguientes esquemas, indica a que propiedad se refiere y a que estado de agregación

según la lectura antes hecha

Esquema

Estado de

agregación

Propiedad

CAMBIOS DE LA MATERIA Checa la siguiente página, lee y contesta

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm

La materia sufre tres tipos de cambios: el físico, el químico y el nuclear. En este curso solo analizaremos el

físico y el químico

CAMBIO FISICO: Son también llamados cambios de estado. Estos tipos de cambios, se observan cuando la

constitución íntima de la materia no se altera de tal forma que su transformación es reversible. Por ejemplo:

al disolver azúcar en agua

al evaporar el agua

fundición de metal

cuajado de una gelatina

el granizo y la lluvia

el arco iris

Todos los cambios de estado se efectúan con ayuda de la energía térmica o calorífica. Algunos cambios de estado

son

Fusión: Es el paso de una sustancia de sólido a líquido. La temperatura a la que esto ocurre se llama

Temperatura de fusión o punto de fusión de esa sustancia. Mientras hay sólido convirtiéndose en líquido,

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la temperatura no cambia, se mantiene constante. Por ejemplo, en el agua el punto de fusión es 0 ºC;

mientras haya hielo transformándose en agua la temperatura no variará de 0 ºC. Esto ocurre porque toda

la energía se invierte en romper las uniones entre partículas y no en darles mayor velocidad en ese tramo.

Solidificación: Es el cambio de estado de líquido a sólido. La temperatura a la que ocurre es la misma: el

punto de fusión.

La ebullición se produce cuando pasamos de líquido a gas a una temperatura característica llama

temperatura o punto de ebullición. por ejemplo, en el agua es de 100 ºC y se mantiene mientras hay agua

pasando a vapor.

Condensación: Es el cambio de estado de gas a líquido. La temperatura a la que ocurre es el punto de

ebullición.

Sublimación: Es el cambio de estado de sólido a gas (sin pasar por el estado líquido). Esto ocurre, por

ejemplo, en sustancias como: alcanfor, naftalina, yodo, etc. Un buen ejemplo práctico serían los

ambientadores sólidos o los antipolillas

21. Define que es cambio físico

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

22. Da el nombre de los siguientes cambios de estado

Ejemplos en los que ocurren cambios de estado Nombre del cambio de

estado

A. Un chocolate derretido

B. El agua de mar al ser calentada por la energía solar

C. El gas de un encendedor al aplicarle presión cambia de gas a líquido

D. La formación de cubitos de hielo en el refrigerador

E. El dióxido de carbono gaseoso (CO2) al aplicarle una presión elevada se transforma en hielo seco sólido

F. Un aromatizante de baño en pastilla al colocarse en un enchufe cambia de sólido a gas

G. Cuando llueve (el agua de las nubes se enfría y cae como agua líquida)

CAMBIO QUIMICO: Son también llamados reacciones químicas. Estos tipos de cambios, se observan cuando la

constitución íntima de la materia se altera de tal forma que se transforma en otro tipo de materia y dicho cambio

es irreversible. Por ejemplo:

pudrición de una manzana

quemar azúcar

encender un cerillo

oxidación de los metales

quemar gasolina

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23. Define que es cambio químico y menciona dos ejemplos diferentes a los mencionados en el párrafo

anterior

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

24. Indica a qué tipo de cambio (físico o químico), corresponden los siguientes ejemplos:

A. Freír dos huevos ______________________________________

B. Oxidación de un clavo ______________________________________

C. La combustión de un pedazo de madera ______________________________________

D. Digestión de los alimentos ______________________________________

E. Preparar un pastel ______________________________________

F. La sublimación del yodo ______________________________________

G. La fermentación de la fruta ______________________________________

H. Fundir un plástico para moldearlo ______________________________________

I. Disminución de la gasolina al tenerla al sol ______________________________________

J. Fotosíntesis de las plantas ______________________________________

K. Formación del arco iris ______________________________________

L. Revelado de fotografías ______________________________________

M. Acción de medicamentos ______________________________________

N. Calentar cera para depilar _______________________________________

AGUA USOS Y ABUSOS

El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para

la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado

líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua

cubre el 71 % de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 %

del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74 %, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y

los glaciares continentales son el 1,72 % y el restante 0,04 % se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo,

atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. El agua es un elemento común constituyente y que pertenece al sistema solar, hecho

confirmado en descubrimientos recientes. Puede encontrarse, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base

de los cometas y el vapor que compone sus colas.

Desde el punto de vista de la física, el agua circula constantemente en un ciclo de evaporación o transpiración

(evapotranspiración), precipitación y desplazamiento hacia el mar. Los vientos transportan tanto vapor de agua como el que

se vierte en los mares mediante su curso sobre la tierra, en una cantidad aproximada de 45 000 km³ al año. En tierra firme, la

evaporación y transpiración contribuyen con 74 000 km³ anuales a causar precipitaciones de 119 000 km³ cada año.

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Se estima que aproximadamente el 70 % del agua dulce se destina a la agricultura. El agua en la industria absorbe una media

del 20 % del consumo mundial, empleándose en tareas de refrigeración, transporte y como disolvente de una gran variedad

de sustancias químicas. El consumo doméstico absorbe el 10 % restante.6

El agua es esencial para la mayoría de las formas de vida conocidas por el hombre, incluida la humana. El acceso al agua

potable se ha incrementado durante las últimas décadas en la superficie terrestre. Sin embargo, estudios de la FAO estiman

que uno de cada cinco países en vías de desarrollo tendrá problemas de escasez de agua antes de 2030; en esos países es

vital un menor gasto de agua en la agricultura modernizando los sistemas de riego.

EL CICLO DEL AGUA

El ciclo del agua implica una serie de procesos físicos

continuos. Con ciclo del agua —conocido científicamente

como el ciclo hidrológico— se denomina al continuo

intercambio de agua dentro de la hidrosfera, entre la

atmósfera, el agua superficial y subterránea y los organismos

vivos.

El agua cambia constantemente su posición de una a otra

parte del ciclo de agua, implicando básicamente los

siguientes procesos físicos:

- evaporación de los océanos y otras masas de agua y

transpiración de los seres vivos (animales y plantas)

hacia la atmósfera,

- precipitación, originada por la condensación de vapor

de agua, y que puede adaptar múltiples formas,

- escorrentía, o movimiento de las aguas superficiales

hacia los océanos.

La energía del sol calienta la tierra, generando corrientes de aire que hacen que el agua se evapore, ascienda por el aire y se

condense en altas altitudes, para luego caer en forma de lluvia. La mayor parte del vapor de agua que se desprende de los

océanos vuelve a los mismos, pero el viento desplaza masas de vapor hacia la tierra firme, en la misma proporción en que el

agua se precipita de nuevo desde la tierra hacia los mares (unos 45 000 km³ anuales). Ya en tierra firme, la evaporación de

cuerpos acuáticos y la transpiración de seres vivos contribuye a incrementar el total de vapor de agua en otros 74 000 km³

anuales.

Las precipitaciones sobre tierra firme —con un valor medio de 119 000 km³ anuales— pueden volver a la superficie en forma

de líquido —como lluvia—, sólido —nieve o granizo—, o de gas, formando nieblas o brumas.

El agua condensada presente en el aire es también la causa de la formación del arco iris: La refracción de la luz solar en las

minúsculas partículas de vapor, que actúan como múltiples y pequeños prismas.

El agua de escorrentía suele formar cuencas, y los cursos de agua más pequeños suelen unirse formando ríos. El

desplazamiento constante de masas de agua sobre diferentes terrenos geológicos es un factor muy importante en la

conformación del relieve.

Además, al arrastrar minerales durante su desplazamiento, los ríos cumplen un papel muy importante en el enriquecimiento

del suelo. Parte de las aguas de esos ríos se desvían para su aprovechamiento agrícola. Los ríos desembocan en el mar,

depositando los sedimentos arrastrados durante su curso, formando deltas. El terreno de estos deltas es muy fértil, gracias a

la riqueza de los minerales concentrados por la acción del curso de agua. El agua puede ocupar la tierra firme con

consecuencias desastrosas: Las inundaciones se producen cuando una masa de agua rebasa sus márgenes habituales o

cuando comunican con una masa mayor —como el mar— de forma irregular.

Por otra parte, y aunque la falta de precipitaciones es un obstáculo importante para la vida, es natural que periódicamente

algunas regiones sufran sequías. Cuando la sequedad no es transitoria, la vegetación desaparece, al tiempo que se acelera

la erosión del terreno. Este proceso se denomina desertización y muchos países adoptan políticas para frenar su avance. En

2007, la ONU declaró el 17 de junio como el Día mundial de lucha contra la desertización y la sequía”

25. Realiza un mapa conceptual o cuadro sinóptico de la lectura anterior

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BLOQUE TEMÁTICO 2. MEZCLAS Y SUSTANCIAS

MEZCLAS

Las mezclas son las sustancias que más abundan en la naturaleza. Son sustancias o sistemas formados

por dos o más compuestos y/o elementos de diferentes

Las características más importantes de las mezclas son:

Sus componentes no se unen químicamente

Sus componentes conservan sus propiedades individuales y por lo tanto las propiedades de la mezcla

son una combinación de las individuales

Sus componentes pueden separarse por métodos físicos

Las mezclas se dividen en:

A. Mezclas heterogéneas. En dichas mezclas si podemos observar los

componentes que la forman. También son llamadas: dispersiones a su vez se

clasifican en:

Suspensiones

Coloides.

Se separan por métodos físicos o mecánicos, por ejemplo: Mezcla formada por polvo de azufre y

fierro o la mezcla formada por agua con aceite

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B. Mezclas homogéneas. En dichas mezclas no podemos observar los componentes que la forman.

También son llamadas: disoluciones y soluciones y se clasifican en:

Porcentuales (%)

Partes por millón (ppm)

Molares (M)

Normales (N)

Molales

Se separan por métodos físicos y químicos. Por ejemplo: el aire o el vidrio

DIFERENCIAS ENTRE SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES

Solución Coloide Suspensión

Tamaño de las partículas: menor de 1 nm

Tamaño de las partículas: l0 y l0,000 nm

Tamaño de las partículas: mayor de l0,000 nm

Una fase presente Dos fases presentes Dos fases presentes

Homogénea En el límite Heterogénea

Al filtrar la mezcla, las partículas sólidas pasan a través del papel filtro

Al filtrar la mezcla, es difícil que pase a través del papel filtro

Al filtrar la mezcla, las partículas sólidas se quedan en el papel filtro

No se separa al reposar No se separa al reposar

Se separa al reposar

No presentan efecto Tyndall Presentan efecto Tyndall o cambio de dirección de la luz

No presentan efecto Tyndall

No presentan movimiento Browniano

Presentan movimiento Browniano No presentan movimiento Browniano

Son Transparente Son ligeramente opacas o Intermedia

No son transparente es decir son opacas

26. En base a lo leída relaciona las siguientes columnas:

1( ). Son transparentes

A. Suspensión

B. Coloide

C. Solución

2( ). Sedimentan muy lentamente

3( ). El tamaño del soluto va de 10 – 10,000 nm

4( ). El soluto se queda en el papel filtro por lo que se separan por el método

de filtración

5( ). Son heterogéneas

6( ). Sus moléculas pasan a través del papel filtro por lo que NO se separan

por el método de filtración

7( ). Son opacas

8( ). No sedimentan

9( ). Presentan efecto Tyndall y movimiento browniano

10( ). El tamaño del soluto es menor de 1 nm

11( ). Sedimentan fácilmente

12( ). Sus moléculas NO pasan a través del papel filtro por lo que NO se

separan por el método de filtración

13( ). El tamaño del soluto es mayor de 10,000 nm

En una mezcla el componente que está en menor cantidad se le llama soluto o disoluto y el que está en

mayor cantidad se le llama solvente o disolvente

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27. De las siguientes mezclas que se enlistan indica cual es el disoluto o soluto, cual el disolvente o

solvente y el tipo de mezcla (suspensión, coloide o solución)

MEZCLA DISOLUTO DISOLVENTE TIPO DE MEZCLA

Leche con café soluble café leche

Agua de limón

1 alka seltzer + 1 vaso de agua

100 g de arena + 1 Kg de agua

1vaso de extracto de horchata en 1 L de agua

1 danonino con mucho tiempo de almacenamiento

1 caja de gelatina + 1 L de agua caliente

La suma del soluto y el solvente se le llama solución

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Las mezclas se separan tomando en base sus características físicas y químicas. Los métodos más comunes son:

DECANTACIÓN Es utilizado para separar: a) Un sólido que se ve a simple vista (insoluble) de un

líquido b) Dos líquidos que no se mezclan entre sí (inmiscibles)

CENTRIGUGACIÓN Se utiliza cuando una sedimentación (separación de un sólido en una mezcla homogénea) es muy lenta.

. FILTRACIÓN

Es utilizado para separar: c) Un sólido insoluble de un líquido

EVAPORACIÓN Es utilizado para separar: d) Con ayuda del calor, un sólido soluble (que no se ve)

de un líquido, sabiendo que no se recuperará el líquido por ejemplo el éter

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.

SUBLIMACIÓN Es utilizado para separar: e) Un sólido de otro sólido donde uno de ellos se sublima

como el iodo, la naftalina o el hielo seco (Sublimación es el cambio que sufre la materia con ayuda del calor al pasar de sólido a gas sin pasar por el estado líquido)

DESTILACIÓN Es utilizado para separar: f) Dos o más líquidos que son miscibles entre sí con

diferentes puntos de ebullición g) Un sólido miscible en un líquido Mediante el calor controlado, se produce la evaporación (paso al estado gaseoso) del líquido de menor punto de ebullición y por enfriamiento se condensa (regreso al estado líquido)

.

MAGNETISMO O IMANTACIÓN Es utilizado para separar: h) Un sólido de otro sólido donde uno de ellos es atraído

con un imán

CRISTALIZACIÓN Con este método se provoca la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución quedando el sólido como cristal y en este proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación del solvente, etc. Por este método se obtiene azúcar, productos farmacéuticos, reactivos para laboratorio (sales), etc.

28. En base a lo leído, menciona que métodos de separación emplearías para separar las siguientes mezclas

a) Aceite + Agua _____________________________

b) Alcohol de un vino _____________________________

c) Azúcar + Limaduras de hierro _____________________________

d) Arena + Yodo _____________________________

e) Obtener gasolina y diésel del petróleo _____________________________

f) Yodo + sal _____________________________

g) Separar el plasma de los glóbulos rojos de la sangre _____________________________

h) Carbón + Agua _____________________________

i) Agua + Alcohol _____________________________

j) Leche + Nata _____________________________

k) Obtener los componentes de un refresco _____________________________

l) Sal + Agua _____________________________

m) Arena + Agua _____________________________

n) Fierro + Arena _____________________________

o) Agua + vidrio molido _____________________________

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CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN POR CIENTO DE LAS DISOLUCIONES

Las soluciones se clasifican sobre la base de la concentración del soluto en:

Concentración de soluciones en porciento (%) mide las partes de soluto presentes en cien partes de

solución. Las siguiente expresiones, permite calcular la concentración porcentual:

a. En masa Es el número de gramos de soluto disuelto en 100 g de solución

% 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =masa del soluto x 100

masa de la solución

b. En volumen Es el número de mL de soluto disueltos en 100 mL de solución

% soluto = volumen de soluto x 100

. ó % solución volumen de solución

29. Utilizando las fórmulas anteriores, realiza los siguientes problemas

a) Calcula el % de una solución que pesa 1000 g en total y que contiene 150 g de yoduro de potasio

b) Calcula el % de una solución que contiene 95 g de gelatina disueltos en 1000 g de agua

c) Calcula el % de una solución que contiene 35 mL de extracto de horchata disueltos en 500 mL de agua.

d) Se tienen 1500 g de una solución blanqueadora, el % de hipoclorito de sodio es 3.62. ¿Cuántos gramos

de hipoclorito de sodio hay en la solución

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SUSTANCIAS PURAS

Las sustancias puras se clasifican en: compuestos y elementos.

Los elementos son sustancias simples que no pueden separarse en otras sustancias puras por

ningún método físico ni químico. El átomo es la unidad más pequeña de un elemento que

conserva las propiedades de dicho elemento. Los encontramos agrupados en la tabla periódica

Los compuestos resultan de la unión química de dos o más elementos diferentes. La unidad más

pequeña de un compuesto y que conserva las propiedades de dicho compuesto es la molécula. Los

elementos que la forman, pierden sus propiedades de cada uno para dar paso a nuevas propiedades

(del compuesto). A la fecha son millones

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Los elementos fueron organizados o clasificados de acuerdo a:

a) Sus propiedades en triadas según Döbereiner

b) La periodicidad de sus propiedades en octavas según Newlands

c) Su peso atómico y sus propiedades por Mendeleiev

d) Su número atómico y sus propiedades por Mosley

En la tabla periódica los elementos están arreglados en 7 periodos y 18 grupos

GRUPO O FAMILIA: Es el conjunto de elementos acomodados en forma vertical y que se representan por números romanos. Existen 18 grupos y cada uno nos indica el número de electrones de valencia que tienen los elementos en su último nivel energético y que les permite combinarse con otros. También nos indican las propiedades semejantes que tienen estos elementos. Se nombran según sus propiedades o por el nombre del elemento representativo del grupo PERIODOS: Es el conjunto de elementos acomodados en forma horizontal y que se representan por números ordinarios. Existen 7 periodos e indican el nivel energético donde está el electrón de valencia

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB ______VIIIB______ IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

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El número atómico (Z) es igual al número de protones y como el átomo es eléctricamente neutro, tendrán igual

número de electrones. Número atómico = p+ = e-

La masa atómica(A) es igual a la suma del número de protones y neutrones que tiene un átomo

Masa atómica = p+ + n0

30. Describe la organización de los elementos según:

a. Mosley __________________________________________________________________________

b. Mendeleiev _______________________________________________________________________

31. Empleando tu tabla periódica busca los siguientes elementos y llena el siguiente cuadro:

CARACTERÍSTICAS ELEMENTO CON NUMERO ATÓMICO

Número atómico 15 17 22 35 53

Nombre

Símbolo

Masa atómica

Se encuentra en el grupo

Se encuentra en el periodo

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BLOQUE TEMÁTICO 3. CAMBIO QUÍMICO

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba

las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito pero basándose en

una serie de experiencias científicas de laboratorio.

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes

enunciados:

La materia está formada por átomos, que son partículas

indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento químico son

iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de

cualquier otro elemento.

Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de

diferentes elementos.

Cuando dos o más átomos de distintos elementos se

combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en

una relación de números enteros sencillos.

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En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente cambian su distribución

para dar lugar a nuevas sustancias.

Así, asignó a cada elemento conocido un símbolo

distinto, su símbolo químico que con posterioridad

ha ido cambiando hasta llegar a los modernos

símbolos químicos actuales.

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

32. En base a lo leído, escribe los postulados de la teoría atómica de Dalton

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

33. Indica si las siguientes imágenes cumplen con la ley de conservación de la masa

____________________ _______________________ _____________________

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BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO

Los cambios químicos también son conocidos como reacciones químicas. Estos tipos de cambios, se observan

cuando la constitución íntima de la materia se altera de tal forma que se transforma en otro tipo de materia Por

ejemplo:

pudrición de una manzana

encender un cerillo

oxidación de los metales

Una reacción química es el proceso mediante el cual una sustancia cambia estructuralmente para formar una o más

sustancias diferentes. Se representa por medio de una Ecuación

Química cuya fórmula general se escribe de la siguiente manera:

Las reacciones químicas están formadas por fórmulas químicas

cuyos componentes son:

Para que una reacción química este bien escrita, debe cumplir con la ley de conservación de la masa que dice:

En cualquier cambio químico la masa no se crea ni se destruye solamente se transforma. Esto quiere decir que

debe existir el mismo número de átomos de reactivos o reactantes que de productos. Por ejemplo en la siguiente

reacción:

___ P4 + ___ O2 → ___ P4O10 .

Tenemos elementos antes de la reacción después de la reacción

4 P 4

2 O 10

Por el momento esta ecuación no cumple con la ley de conservación de la masa, porque no tiene el mismo número

de elementos antes y después de la reacción (antes y después de la flecha).

Para que esta ley se cumpla, balancearemos la ecuación por el método de tanteo siguiendo los pasos que a

continuación se indican:

1. Encierra en un cuadro cada una de las fórmulas presentes en la ecuación química. El objetivo es que

recuerdes que la fórmula no se puede alterar por lo que está presente dentro del recuadro no se modifica

___ P4+ ___ O2 → ___ P4O10

2. Balancea primeros los metales y después a los no metales colocando si es necesario el coeficiente antes

de cada fórmula encerrada. EL OXÍGENO Y EL HIDRÓGENO SE BALANCEARÁN AL FINAL. Recuerda

que ese número multiplicará a cada uno de los subíndices presentes en los elementos de la fórmula. Por

ejemplo:

___ P4+ ___ O2 → ___ P4O10.

En esta ecuación tenemos: 4 P 4

Como tenemos el mismo número antes y después de la reacción decimos que están balanceados

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3. Ahora balancea al oxígeno y posteriormente al hidrógeno

___ P4+ ___ O2 → ___ P4O10.

4 P 4

2 O 10

Como podrás observar tenemos diferentes números de átomos antes y después de la reacción de oxígeno

¿Qué número y donde lo colocarías para que los oxígenos estén balanceados?

Si colocamos un 5 en el oxígeno antes de la flecha tendremos:

___ P4+ _5_ O2 → ___ P4O10.

4 P 4

. 5x2=10 O 10

4. Como podrás ver la ecuación ya quedó balanceada debido a que existen el mismo número de átomos de

cada elemento antes y después de la reacción (antes y después de la flecha)

5. Los paréntesis nos indica que lo que está dentro de él se repite el número de veces que está marcado

como subíndice fuera de él, por ejemplo:Ba3(PO4)2

En esta fórmula tenemos: 3 Ba

1x2 = 2 P .

4x2 = 8 O .

Pero si colocamos un coeficiente 3 ahora tendremos3 Ba3(PO4)2

3x3 = 9 Ba .

3x1x2 = 6 P .

3x4x2 = 24 O .

Cuando balances las ecuaciones recuerda:

1. Encerrar cada fórmula

2. Balancear los metales

3. Balancear los no metales

4. Balancear los oxígenos

5. Balancear los hidrógenos

34. Indica que establece la ley de conservación de la masa

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

35. Balancea las siguientes ecuaciones por tanteo:

a. Ca + O2 → CaO

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b. Fe + HBr → FeBr3 + H2

c. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

d. Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

e. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

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ELEMENTOS

Los elementos son sustancias simples que no pueden separarse en otras sustancias puras por ningún método físico ni

químico.

CARACTERÍSTICAS DE METALES NO METALES Y METALOIDES En la tabla periódica podemos distinguir dos regiones de elementos

CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES CARACTERÍSTICAS DE LOS NO METALES

Se localizan a la izquierda de la tabla periódica

En su último nivel energético tienen de uno a tres

electrones y estos se representan por una valencia

positiva.

Son sólidos a excepción del Mercurio (Hg), Galio (Ga),

Cesio (Cs) y Francio (Fr) que son líquidos.

Poseen aspecto y brillo metálico.

Son dúctiles, maleables, tenaces y blandos.

Son buenos conductores del calor y la electricidad.

Se oxidan por perder electrones.

Su molécula está formada por un solo átomo.

Se localizan a la derecha de la tabla periódica.

En su último nivel energético tienen de cuatro a siete electrones

y estos se representan por una valencia negativa.

Se presentan en los tres estados de agregación de la materia,

es decir en estado sólido, líquido y gaseoso. Por ejemplo el

oxígeno es un gas y el carbono es un sólido.

No poseen aspecto ni brillo metálico.

No son dúctiles, ni maleables. Son blandos, frágiles y opacos

No son buenos conductores del calor ni la electricidad

Se reducen por ganar electrones.

Su molécula está formada por dos o más átomos.

CARACTERÍSTICAS DE LOS METALOIDES

Son los elementos que se encuentran en la región fronteriza de los metales y no metales. En ocasiones sus propiedades son

similares a las de los metales y en otras a las de los no metales. Entre los elementos tenemos el aluminio, silicio, arsénico,

germanio, telurio, antimonio, astato y polonio.

36. Relaciona las siguientes columnas

1( ). Se presenta en estado gaseoso, líquido y sólido

D. Metales

E. No metales

2( ). Son dúctiles y maleables

3( ). Conducen la corriente eléctrica

4( ). Su punto de fusión es bajo

5( ). Su punto de ebullición es alto

6( ). Se presenta en estado sólido y liquido

7( ). Tienen brillo

8( ). Conducen el calor

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CÁLCULO DE FÓRMULA MÍNIMA Y FORMULA REAL O MOLECULAR

37. Siguiendo las reglas, resuelve los problemas a). Buscar la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica b). Determinar el número de mol n - % del elemento .

Masa atómica del elemento

c). Calcular el subíndice del elemento en la fórmula subíndice - n . (REDONDEAR SI ES

. n pequeña NECESARIO)

d). Escribir la fórmula mínima

e). Determinar la masa molar de la fórmula mínima del inciso d)

f). Calcular el múltiplo (no. de veces que cabe la masa molar de la fórmula mínima en la masa molar experimental) Múltiplo - masa molar experimental___________________ (REDONDEAR SI ES

masa molar de la fórmula mínima del inciso e) NECESARIO)

g). Escribir la fórmula real o molecular = (múltiplo) (fórmula mínima)

A. Determinar la fórmula molecular del compuesto que experimentalmente dio los siguientes datos C=85.69%, H=14.31% y masa molar experimental = 55.9 g/mol

B. Determinar la fórmula molecular del compuesto que experimentalmente dio los siguientes datos H=2.04%, S=32.65%, O=65.31% y masa molar experimental = 98 g/mol

Otra forma de determinar la fórmula real o molecular es partiendo de la fórmula mínima por ejemplo:

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C. Partiendo de la fórmula mínima NaSO4 cuya masa molar experimental es de 238 g/mol, determinar la fórmula molecular o real

D. Partiendo de la fórmula mínima CH2O cuya masa molar experimental es de 180 g/mol, determinar la fórmula molecular o real

E. Partiendo de la fórmula mínima CH cuya masa molar experimental es de 78 g/mol, determinar la fórmula molecular o real. .

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COMPUESTOS

Los compuestos resultan de la unión química de dos o más elementos diferentes. . Se representan por medio de

fórmulas. Se clasifican en base al número de elementos presentes en las fórmulas en:

Compuestos

Compuestos binarios

Óxidos metálicos

Óxidos no metálicos o anhídridos

Hidruros

Hidrácidos

Sales binarias

Compuestos ternarios

Hidróxidos

Oxiácidos

Oxisales

Existen diferentes tipos de nomenclatura pero la nomenclatura que se emplea en todo el mundo es la

nomenclatura UIQPA (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

En los siguientes esquemas se muestra como se forman los compuestos y un ejemplo de su nomenclatura UIQPA

COMPUESTOS BINARIOS

OXIDOS METALICOS O BÁSICOS:

Los óxidos metálicos o básicos están formados por la unión de un metal + oxigeno. Por ejemplo:

Na+1 + O-2 → Na2O Oxido de sodio (tiene un solo número de oxidación)

Para escribir su nombre por UIQPA, se siguen las siguientes reglas

Se escriben las palabras ÓXIDO DE

Se escribe el nombre del metal y

Se coloca entre paréntesis el número de oxidación del metal, siempre y cuando tenga 2 o más

números de oxidación

ANHÍDRIDOS U OXIDOS ACIDOS:

Loa anhídridos u óxidos ácidos, se forman con la unión de un no metal + oxigeno. Por ejemplo

C+4 + O-2 → CO2 Oxido de carbono (IV) (tiene 2 números de oxidación)

Para escribir su nombre por UIQPA, se siguen las siguientes reglas

Se escriben las palabras ÓXIDO DE

Se escribe el nombre del no metal y

Se coloca entre paréntesis el número de oxidación del no metal, siempre y cuando tenga 2 o más

números de oxidación

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HIDRUROS:

Los hidruros son el resultado de la unión de un metal más hidrógeno (H-1). Por ejemplo

Al+3 + H-1→ Al H3 Hidruro de aluminio (tiene un solo número de oxidación)

Para escribir su nombre por UIQPA, se siguen las siguientes reglas

Se escriben las palabras HIDRURO DE

Se escribe el nombre del metal y

Se coloca entre paréntesis el número de oxidación del metal, siempre y cuando tenga 2 o más

números de oxidación

HIDRACIDOS:

Los hidrácidos están formados por un hidrógeno más un no metal. Por Ejemplo

H+1 + Cl-1→ H Cl Cloruro de hidrógeno o Ácido clorhídrico

Para escribir su nombre por UIQPA, se siguen las siguientes reglas

Se escribe el nombre del metal con la terminación URO

Se coloca las palabras DE HIDRÓGENO

SALES SIMPLES O BINARIAS:

Las sales simples o binarias se forman por la unión de un metal más un no metal. Por Ejemplo

Na+1 + Cl-1 → Na Cl Cloruro de sodio (tiene un solo número de oxidación)

Para escribir su nombre por UIQPA, se siguen las siguientes reglas

Se escribe el nombre del metal con la terminación URO

Se escribe el nombre del metal y

Se coloca entre paréntesis el número de oxidación del metal, siempre y cuando tenga 2 o más

números de oxidación

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COMPUESTOS TERNARIOS

HIDROXIDOS:

Se forman con la unión de un metal más un radical hidroxilo:

Na+1 + (OH)-1→ NaOH Hidróxido de sodio (tiene un solo número de oxidación)

Para escribir su nombre por UIQPA, se siguen las siguientes reglas

Se escriben las palabras HIDRÓXIDO DE

Se escribe el nombre del metal y

Se coloca entre paréntesis el número de oxidación del metal, siempre y cuando tenga 2 o más

números de oxidación

OXIACIDOS:

Se forman con la unión de un hidrógeno más un radical con valencia negativa.

H +1 + (RADICAL) -1

H+1 + (SO4)-2 → H2SO4 Sulfato de hidrógeno o Ácido sulfúrico

Para escribir su nombre por UIQPA, se siguen las siguientes reglas

Se escribe el nombre del RADICAL de la tabla de radicales

Se escriben las palabras DE HIDRÓGENO

OXISALES:

Se forman con la unión de un metal más un radical con valencia negativa.

Na+1 + (SO4)-2→ Na2SO4 Sulfato de sodio (tiene un solo número de oxidación)

Para escribir su nombre por UIQPA, se siguen las siguientes reglas

Se escribe el nombre del RADICAL de la tabla de radicales

Se escribe el nombre del metal y

Se coloca entre paréntesis el número de oxidación del metal, siempre y cuando tenga 2 o más

números de oxidación

TABLA DE RADICALES

Los radicales se forman con la unión de un no metal más un oxígeno. Algunos radicales son:

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NOMBRES Y FORMULAS DE LOS RADICALES MAS USUALES

Formula Nombre Formula Nombre

(NO2)-1 Nitrito (OH)-1 Hidróxido

(NO3)-1 Nitrato (MnO4)-1 Permanganato

(PO3)-3 Fosfito (SO3)-2 Sulfito

(PO4)-3 Fosfato (SO4)-2 Sulfato

(ClO)-1 Hipoclorito (HCO3)-2 Bicarbonato

(ClO2)-1 Clorito (CO3)-2 Carbonato

(ClO3)-1 Clorato (BrO)-1 Hipobromito

(ClO4)-1 Perclorato (BrO2)-1 Bromito

(IO)-1 Hipoiodito (BrO3)-1 Bromato

(IO2)-1 Iodito (BrO4)-1 Perbromato

(IO3)-1 Iodato (NH4)+1 Amonio

(IO4)-1 Periodato (CN)-1 Cianuro

38. Escribe el nombre UIQPA de los siguientes compuestos:

Tipo de compuesto Nombre UIQPA

1. NaCl __________________________ __________________________

2. FeO __________________________ __________________________

3. SO3 __________________________ __________________________

4. BiH5 __________________________ __________________________

5. HCl __________________________ __________________________

6. Cu2O __________________________ __________________________

7. CaH2 __________________________ __________________________

8. Co F3 __________________________ __________________________

9. Fe2 O3 __________________________ __________________________

10. MgO __________________________ __________________________

11. CO2 __________________________ __________________________

12. N2O5 __________________________ __________________________

13. H I __________________________ __________________________

14. BaCl2 __________________________ __________________________

15. Au2O3 __________________________ __________________________

16. ZnF2 __________________________ __________________________

17. P2O5 __________________________ __________________________

18. HBr __________________________ __________________________

19. NaNO3 __________________________ __________________________

20. Fe2(SO4)3 __________________________ __________________________

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21. H2SO4 __________________________ __________________________

22. Cu2CO3 __________________________ __________________________

23. Fe(OH)3 __________________________ __________________________

24. HClO3 __________________________ __________________________

25. Ca(OH)2 __________________________ __________________________

39. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:

Nomenclatura Fórmula Tipo de compuesto

a) Oxido de sodio ___________________________________ ______________________

b) Oxido de fierro (III) ___________________________________ ______________________

c) Oxido de fierro (II) ___________________________________ ______________________

d) Hidruro de plata ___________________________________ ______________________

e) Ácido sulfhídrico o sulfato de hidrógeno

___________________________________ ______________________

f) Bromuro de fierro (III) ___________________________________ ______________________

g) Oxido de fósforo (III) ___________________________________ ______________________

h) Cloruro de magnesio ___________________________________ ______________________

i) Oxido de aluminio ___________________________________ ______________________

j) Bromuro de zinc ___________________________________ ______________________

k) Hidruro de cobre (I) ___________________________________ ______________________

l) Oxido de arsénico (III) ___________________________________ ______________________

m) Ácido bromhídrico ___________________________________ ______________________

n) Yoduro de litio ___________________________________ ______________________

o) Oxido de plata ___________________________________ ______________________

p) Óxido de azufre (IV) ___________________________________ ______________________

q) Oxido de carbono (IV) ___________________________________ ______________________

r) Bromuro de cobre (I) ___________________________________ ______________________

s) Hidruro de magnesio (II) ___________________________________ ______________________

t) Hidróxido de sodio ___________________________________ ______________________

u) Nitrato de fierro (III) ___________________________________ ______________________

v) Nitrato de hidrógeno o ácido nítrico

___________________________________ ______________________

w) Hidróxido de cobre (II) ___________________________________ ______________________

x) Sulfato de hidrógeno o

ácido sulfúrico

___________________________________ ______________________

y) Sulfato de cobre (II) ___________________________________ _______________________

z) Carbonato de calcio ___________________________________ _______________________