8/18/2019 Guía de Gases 2011

1/2621

|LICEO 1 JAVIERA CARRERADPTO DE BIOLOGÍANIVEL: PRIMERO MEDIOPROFESOR: JULIO RUIZ A 

UNIDAD DE APRENDIZJE: “PROPIEDDADES DELOS GASES, EL MODELO CINÉTICO MECULAR Y 

LEYES DE LOS GASES”

 TEMA 1: “CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES SEGÚN EL MODELO CINÉTICO

MOLECULAR”

 TEMA 2: LEYES DE LOS GASES Y SUS APLICACIONES

MATERIAL DE REFORZAMIENTO Y AUTOAPRENDIZAJE

2011

8/18/2019 Guía de Gases 2011

2/2621

INTRODUCCIN

E! "# $!%& #!'()%*) (+'$&%# (+'#,# )(-()% # "# (+')$.'$)# &( "# /#'()%#%/*+ $( "# 3+'# (+'#,# -*)/# 4*) 5'*/*+ 6 /*"3.$"#+7 V%/*+ '#/,%3!

$( "# /#'()%# (84()%/(!'# .#/,%*+ 6# +(#! -9+%.*+ * $9/%.*+7 E+'#,"(.%/*+'#/,%3! $( &%.# /#'()%# .$#!&* (84()%/(!'# &%.*+ .#/,%*+ "# /#+# '*'#"!* .#/,%#7 L# M#'()%# 4$(&( (!.*!')#)+( (! ')(+ (+'#&*+: +;"%&* "9$%&* *

8/18/2019 Guía de Gases 2011

3/2621

    

7 $3 +*! "*+ /*&("*+ .%(!'9.*+ 6 4#)# $3 +%)(!  

      

DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS MÍNIMOS DE LA UNIDAD

DOCUMENTO NH1E! .%(!.%#+ +( &(!*/%!# modo "#$%&'"o # $!# )(4)(+(!'#.%;! #,+')#.'#.*!.(4'$#"

8/18/2019 Guía de Gases 2011

4/2621

/egún que predominen unas u otras fuer2as, la materia se presenta en estado sólido, líquido

o gaseoso.E/+A&' /34&' E/+A&' 456(&' E/+A&' 7A/E'/'

Predominan las fuerzas de

cohesión sobre las de

repulsión. 4as partículassólo pueden vibrar alrededor de su posición de equilibrio.

Las fuerzas de cohesión y

de repulsión son del mismo

orden. 4as partículas pueden despla2arse concierta libertad pero sinale8arse unas de otras. Poresa ra2ón los líquidos tienen

volumen constante y seadaptan a la forma delrecipiente.

Predominan las fuerzas de

repulsión sobre las de

cohesión. 4as partículas semueven con total libertad yest0n muy ale8adas unas deotras. Por eso los gasestienen forma variable ytienden a ocupar todo el

volumen disponible.

A"+9&A& $.:! /egún lo que has aprendido de este documento responde!

$. ;ormula dos preguntas cuya única respuesta sea!

A! )odelo cinético

A

8/18/2019 Guía de Gases 2011

5/2621

=! /ólido

=

8/18/2019 Guía de Gases 2011

6/2621

DOCUMENTO : PROPIEDADES DE LOS GASES: L#+ 4)*4%(&(+ /5+ %/4*)'#!'(+ &( "*+

8/18/2019 Guía de Gases 2011

7/2621

 

7 COMPRESIBILIDAD * E+PANSIBILIDAD: T*/#!&* .*/* )(-()(!.%# ("'#/#* &( "#+ 4#)'9.$"#+ &( $!

8/18/2019 Guía de Gases 2011

8/2621

72 P*) $3 /*'%* $!# .%()'# .#!'%& &( #%)( 4$(+'# (! $!# >()%!

  

    

DOCUMENTO : TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR:

E+'#+ .#)#.'()9+'%.#+ &( "*+

8/18/2019 Guía de Gases 2011

9/2621

.*!+%&()#)+( .*/* Q4$!'*+Q (+ &(.%) 4o)$ m()( 4()* '%(!(! $! 5o.m$ d)4"#(6 .*/4#)#&* .*! (" *"$/(! $( "*+ .*!'%(!(7 D( (+'* +(&(+4)(!&( $( .$!#!&* #,"#/*+ &(" *"$/(! &( $!

8/18/2019 Guía de Gases 2011

10/2621

 

5. La energía cinética promedio por molécula de un gas es proporcional a la

temperatura expresada en grados Kelvin (°K), y la energía cinética promedio por

molécula de todos los gases es a la misma temperatura

'sto significa que las moléculas de un gas poseen límites de energía cinética; algunos

gases, sus moléculas tienen m(s energía cinética ) est(n m(s caliente* que la energía

cinética promedio otros tienen menor energía cinética )est(n m(s fríos*. + -, no ha

movimiento molecular por lo que la energía cinética es cero.

! !ilatación 's el aumento del volumen de un gas producto del aumento de la

temperatura. 'l efecto contrario, es la contracci%n.

 +/010"+" .3: +plica lo que has aprendido de este tema responde si las siguientes

afirmaciones son verdaderas )1* o falsas )F*. 'n ambos casos debes fundamentar tu

respuesta. 'n caso de ser verdadera, se fundamenta complementando la respuesta con

informaci%n adicional.

4. ) * olo los gases est(n formados por moléculas.

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

F%

8/18/2019 Guía de Gases 2011

11/2621

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

2. ) * Los gases no tienen masa o materia.

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

7. ) * eg8n la teoría cinético molecular, el calor es producto del movimiento de las

molécula o los (tomos.

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

. ) * /odos los gases se pueden comprimir 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

5. ) * 'l e9emplo de los autitos chocadores, se utili$a para e#plicar la propiedad de

los gases que ocupan todo el volumen de recipiente que los contienen.

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

!. ) * 'l hecho que un globo inflado con aire flote en el agua, demuestra que los

gases no poseen materia.

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

8/18/2019 Guía de Gases 2011

12/2621

5: L+ BC'0DA "' L> E+'

's fen%meno lo podemos observar cuando inflamos un neum(tico, se pone duro

producto de la presi%n de las moléculas del aire contra las paredes del neum(tico.

Fig <

Los impacto de las moléculas del aire contra las paredes del neum(tico es lo que origina

F%< 7 M%(!')#+ /5+ #%)( %!

8/18/2019 Guía de Gases 2011

13/2621

la presi%n.

 + maor frecuencia de las colisiones, maor presi%n del gas. + menor frecuencia de las

colisiones, menor presi%n del gas.

/odos los gases e9ercen presi%n sobre los cuerpos. Los gases del aire de la atm%sfera

también e9ercen presi%n sobre cada uno de nosotros sobre todos los ob9etos que ha

en la tierra. 'sta presi%n se llama presi%n atmosférica se mide con un instrumento

llamado bar%metro dise&ado por '. /orricelli en 4!7. Fig =.

omo vemos en la figura, el bar%metro de /orricelli, est( formado por un largo tubo de

vidrio cerrado en un e#tremo, lleno de mercurio e invertido por el e#tremo abierto sobre

una cubeta con mercurio. + nivel del mar, la columna de mercurio en el tubo llega

corresponde a la presi%n normal.

'sta presi%n normal se e#presa en diferentes unidades:

A>@C' ?A0"+" "' BC'0DA 1+L>C

 +tm%sfera 4 atm.

entímetros o milímetros de mercurio )Gg*

Libras por pulgada cuadrada 4,< lbIpug2

Bascales 4.4347435 Ba

@ilibares 4347 mbar  

/orricelli

 +ctividad5.3: aplica lo aprendido resuelve:

5.4. Ju(l postulado de la teoría cinético molecular e#plica la fugas de gas de una

C*"$/!# &( /().$)%*: +$,( *,#># &(4(!&%(!&* &( "# 4)(+%;!$( (>().( (" #%)( +*,)( ("/().$)%* &( "# .$,('#

F%< ,#);/(')* &(

8/18/2019 Guía de Gases 2011

14/2621

ca&eríaK

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666  666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

5.2. i t8 hicieras el e#perimento de /orricelli, en una monta&a que est( a 2333 mt sobre

el nivel del mar, la columna de Gg sobre el tubo, Jalcan$aría una altura m(s de

menos de

un revent%n un accidente, Jc%mo e#plicas este hechoK

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 

!"#$%&N'" L&*&+ !& L"+ -+&+

Las propiedades de los gases se rigen por una serie de principios conocidas como lees

de los gases que fueron descubiertas por una serie de científicos.

01 L* d Bo*: 3"%o d "(m6#o d 4)#$)o6 5o.m$ d .$ /() ( %m4(%.(

8/18/2019 Guía de Gases 2011

15/2621

"o$%($%1A '(/4()#'$)# .*!+'#!'( (" *"$/(! &( "# /#+# ># &( $! ().(7

E+'* $%()( &(.%) "* +%L?@'A 0A00+LBC'0DA F0A+L #

1>L?@'A F0A+L ) Binicial #  1inicial * B final # 1final *

 +pliquemos la le de ole resolvamos el siguiente problema:

'l volumen de un gas, medido a presi%n normal es de 4! lt, calcular la presi%n del gas en

torr si el volumen cambia a 23 lt la temperatura permanece constante.

Aota: 4torr 4 atm o

"esarrollo

"atos

Bresi%n inicial

1olumen inicia 4! lt

Bresi%n final M )ha que calcular*

1olumen final 23 lt

F%< %"$+')#.%;! "(6 &( B*6"(

8/18/2019 Guía de Gases 2011

16/2621

'cuaci%n: B inicial # 1 inicial M # 1 final

Ceempla$amos:

M )1 final*

1olumen final !3= lt.

;1 L* d C7(: 3"%o d "(m6#o d%m4(%.( )o6 5o.m$ d .$ /() (

4)#$ "o$)%($%1E+'#,"(.( $( # 4)(+%;! .*!+'#!'( (" *"$/(! &( $!# /#+# ># &(

8/18/2019 Guía de Gases 2011

17/2621

'sta le se e#presa en la siguiente f%rmula: 1olumen inicial 1 final

  / inicial / final

 +pliquemos la le de harle resolvamos el siguiente problema:

 ?n gas ocupa un volumen de lt a 2

8/18/2019 Guía de Gases 2011

18/2621

/ final 733 - # !lt I lt

/ final 53 -

Bara convertir los - a , a los - se le resta 2

8/18/2019 Guía de Gases 2011

19/2621

/ambién ha que transformar la presi%n en atm a torr, para ello:

4 atm

Cempla$amos los datos en la f%rmula:

B inicial I / inicial B final I / final

M torr

  2

8/18/2019 Guía de Gases 2011

20/2621

1 final M ml ) lo que ha que calcular*

/ inicial 3 ) 2

8/18/2019 Guía de Gases 2011

21/2621

 K 4*) '#!'* .$#!&* +( &$4"%.# "# '(/4()#'$)# ("%! '#/,%3!+( &$4"%.# (" 7

717 L# "(6 &( (+'#,"(.( $( # *"$/(! .*!+'#!'( "#  &( $!# /#+# ># &(

8/18/2019 Guía de Gases 2011

22/2621

      

77 U! .%()'*

8/18/2019 Guía de Gases 2011

23/2621

77 E84"%.# "* $( +*! 6 .;/* +( -*)/#! "*+ $)#.#!(+ "*+ ')$(!*+ 6 "*+)("5/4#

8/18/2019 Guía de Gases 2011

24/2621

!ilatación: corresponde al aumento de volumen de un gas debido al aumento de la

temperatura. 'l efecto contrario es

la contracci%n, cuando disminue la

temperatura. Fig <

 T*&*+ "*+

8/18/2019 Guía de Gases 2011

25/2621

17 L# '(*)9# .%!3'%.* /*"(.$"#) (84"%.# +*"* "#+ .#)#.'()9+'%.#+ &( "*+

8/18/2019 Guía de Gases 2011

26/26

 ACTIVIDAD 70: