AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN

”EN QUÍMICA, A DEMÁS DE NOMBRAR CORRECTAMENTE LOS COMPUESTOS; TAMBIÉN ES COMPRENDER SU COMPOSICIÓN ”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA “LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”

“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”Área: CIENCIAS Grado: UNDÉCIMO Código: QUIMI-GUIA- 5 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez

NOMBRE DE LA UNIDAD : NOMENCLATURA QUÍMICA TEMA CENTRAL DE LA GUIA : Funciones Químicas y grupos funcionales, peso molecular, porcentaje peso fórmula,

formula empírica, molecular y estructural, concepto de mol-avogadro. COMPONENTES : Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos, ciencia tecnología y

sociedad, desarrollo de compromisos sociales. COMPETENCIAS DEL AREA : Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva

COMPETENCIAS: Explica la relación entre estructura de las fórmulas químicas, calculo fórmulas empíricas y moleculares,

cantidad de moles, moléculas y átomos. Identifica de manera general óxidos, ácidos, bases y salesVivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:

VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN

A VIVENCIAS 1. De los siguientes términos químicos con tu propio lenguaje pero en forma clara y precisa: Símbolo químico, átomo,

fórmula química , compuesto químico, coeficiente , subíndice , peso molecular?. 2. Tiene alguna utilidad el peso molecular en química? Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos químicos: H2O - H2SO4 - NaCl - Cu(OH)2 - Fe ( OH )2

Aplicando factores de conversión halla las moles de los siguientes compuestos, si se tiene 52g de cada uno.

B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA

Realiza lectura literal, inferencial y critica.Una fórmula química representa, en forma abreviada, la composición de un compuesto. La fórmula contiene los símbolos de los átomos presentes en la molécula; además presenta una serie de subíndices que indican el número exacto de átomos de cada elemento.Un compuesto puede ser identificado por su nombre o por su fórmula química, lo anterior debido a que las fórmulas cumplen dos funciones básicas:Indican los elementos presentes en la molécula y aclaran el número de átomos presentes.En la fórmula HNO3 ESTÁN PRESENTE : 1 átomo de hidrógeno ; 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de oxígeno. La molécula de HNO3 está formada por 5 átomos.Con la fórmula también se puede calcular el peso molecular, recordemos: ELEMENTO Nº DE ATOMOS PESO ATOMICO H 1 x 1 u.m.a = 1 u.m.a N 1 x 14 u.m.a = 14 u.m.a O 3 x 16 u.m.a = 48 u.m.a 63 U.M.A / MOlCLASIFICACION DE LAS FORMULAS QUIMICAS

Pueden ser

En química, las fórmulas se clasifican en : empíricas o mínimas , moleculares, estructurales y fórmulas de Lewis.FORMULAS EMPIRICALa fórmula empírica es aquella que se obtiene por análisis químico; se caracteriza porque proporciona datos sobre el tipo de átomos que forman la molécula y la relación mínima en la cual éstos se combinan.FORMULA MOLECULAREsta fórmula expresa la composición real de un compuesto. Indica el número mol de átomos de cada especie que conforman la molécula. En ciertas ocasiones la fórmula molecular es igual a la fórmula empírica.

Nombre del compuesto FORMULA EMPIRICA FORMULA MOLECULAR

GLUCOSA C H2 O C6 H12 O6

ACIDO SULFURICO H2SO4 H2SO4

FORMULA ESTRUCTURALExpresa con líneas la cantidad de enlaces entre los átomos y su distribución en la molécula. C - H Como ya lo hemos estudiado e ilustrado suficientementeFORMULA DE LEWISSe emplean fórmulas o cruces para indicar los electrones de valencia de los elementos que participan en el enlace. Como ya lo hemos estudiado e ilustrado suficientemente

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Julio de 2016

LAS FORMULAS QUIMICAS

Formulas moleculares Formulas empíricas Formulas estructurales

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CALCULO DEL PORCENTAJE DE UN ELEMENTO EN LA FORMULA MOLECULARCualquier elemento que forme parte de un compuesto le corresponde un porcentaje del peso molecular de la misma, este porcentaje se calcula con el mismo procedimiento matemático de cálculo del porcentaje.EJEMPLO : Cuál es el porcentaje que se representa en la molécula de glucosa el carbono?Calculo del peso molecular de la glucosa C 6 x 12 = 72 uma H 12 x 1 = 12 uma O 6 x 16 = 96 uma 180 uma/ mol Análisis del peso que aporta el carbono en la molécula de glucosa. Con base a los datos anteriores podemos expresar el siguiente factor de conversión: 72 uma de C x 100 % = 40 % R= El carbono constituye el 40% de la mol 180 uma glucosa

CALCULO DE LA FORMULA EMPIRICA

La fórmula empírica se determina a partir del porcentaje en peso o por el número de gramos de cada elemento presente en el compuesto.En este caso es necesario determinar la relación del número de moles de átomo de cada elemento en el compuesto, estos números que expresan esta relación aparecen como subíndices en la fórmula.EJEMPLO: Un análisis químico determinó que un un compuesto estaba constituía por los siguientes elementos en composición porcentual: 92,3 % de carbono y 7,7% de hidrogeno. También se encontró experimentalmente que la masa molecular es de 78 g. Determinar la fórmula mínima o empírica y la fórmula molecular del compuesto.Hacer conversión de porcentajes en peso a gramos del compuesto En 100 gramos del compuesto hay 92,3 % de carbono y 7,7% de hidrogeno. Se hace conversión de gramos a moles Para el Carbono 92,3 g de C x 1 mol de C = 7,69 moles de C 12 g de C Para el Hidrogeno 7,7g de H x 1 mol de H = 7,7 mol de H 1 g de H Para calcular la relación entre los números se divide por el número de moles menor: En este caso es 7,69.

Carbono = 7,69 = 1 Hidrogeno = 7,7 = 1 C1 H1 = C H 7,69 7,69En caun número con decimales, debemos buscar un número que multiplicado nos dé un número entero, para ello multiplicamos los dos coeficientes obtenidos en la división o cociente realizado.

CALCULO DE LA FORMULA MOLECULARLa fórmula ,molecular expresa la composición real del compuesto . La fórmula molecular es siempre un múltiplo de la fórmula empírica. Nº = masa molecular___________ Masa de la fórmula empíricaPara deducir la fórmula molecular de un compuesto a partir de datos experimentales se requiere conocer la fórmula empirica y la masa molecular. EJEMPLO: Calcular con base a los datos del ejercicio anterior, la fórmula molecular del compuesto. Recuerda que su fórmula mpirica es CH y su masa molecular de 78g. Masa empirica = 16 g O + 1g H =17g/mol = 78 g/mol = 6 Masa molecular = 78g/mol 13 g/mol

Entonces (CH) 6 es igual a C6 H6 que correspondea un compuesto órganico llamado bencenoCONCEPTO DE MOL – AVOGADROHacia 1870 la comunidad científica, determinó cuántos átomos eran necesario para obtener la masa atómica en gramos. Este número se conoce como EL NUMERO DE AVOGADRO en honor al científico que condujo a su formulación. Este número corresponde a 6,02 x 10 23 unidades y está muy relacionado con el concepto de mol .

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Una mol de agua contiene 6,023 x10 23 moléculas de agua pesa 18 g/mol.Una mol de carbono contienen 6,023 x10 23 átomos de carbono pesa 12 g/molUna mol de glucosa contiene 6,023 x10 23 moléculas de glucosa pesa 180 uma/mol.

Amplia tú conceptualización sobre las exppresiones anteriores, leyendo un poco más en textos de química general

C ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN

1. Del libro investiguemos grado 10° que te facilitara la profe, lee literalmente la página 45 y 46. Luego escribe los recuadros resaltados en el cuaderno y realiza el esquema que aparece en la página 46, sobre los balones de vidrio que contienen hidrógeno, oxigeno y dióxido de carbonlo.

2. Dibuja un peachimetro (PH-metro), e indica para que sirve. Consulta que es y para que sirve el papel tornasol.

3. Define y representa mediante ejemplos algunas diferencias entre compuestos órganicos e inorgánicos4. Define y representa mediante ejemplos de cambio en las propiedades física y químicas.5. Define y representa mediante ejemplos las propiedades generales o extensivas.6. Define y representa mediante ejemplos las propiedades intensivas o especificas.

D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

Resuelve los siguientes ejercicios

1. Cuál es la fórmula molécular de una sustancia cuyo análisis determinó que la formula emírica es C2 H4 O y una masa molecular aproximada de 88g/mol?

2. Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene el 70% de Fe y el 30% de oxigeno?

3. Una muestra de 1,257g de un compuesto consta de 1,010g de Zn y 0,247g de O. Cuál es la fórmula empírica de éste compuesto.

4. Calcular la composición porcentual del Mg S O4 si su masa molecular es 120,37g

5. Determinar la fórmula empirica de un compuesto que contiene 29,1% de Na, 40,5% de S Y 30,4% de O

6. Cuál es la fórmula empírica de una sustancia cuyo análisis determinó que esta constituido por 44,9% de K, 18,4% de S Y 36,7% de O?

7. Un compuesto orgánico de composición porcentual 85,79% de C, 14,3% de H. Se tiene una masa molecular de 84g/mol. Calcular la fórmula empírica y molécular?

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E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN Consulta en textos que tengas a mano y videos en Internet si te es posible sobre óxidos,

ácidos, bases y sales.

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“ APROVECHA EL TIEMPO, PONLE AMOR Y DEDICACIÓN A LO QUE HACES