GUIA Nº 3 DE QUÍMICAEJERCICIOS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN .

Prof. Paulina Gómez.

NOMBRE:______________________________CURSO_________FECHA:_____

I Resuelva los siguientes ejercicicios:

1.-Calcula la masa necesaria de soluto y solvente para preparar 250 g de una solución acuosa a 5 % p/p.

2.-El hidróxido de sodio NaOH o soda caústica se emplea para destapar cañerías. Si preparamos 200 g de solución al 15 % p/p de NaOH, ¿Qué masa de NaOH y agua se necesitan?

3.-Se desea obtener una limonada artificial mezclando 100 mL de ácido cítrico comercial (65 % p/p y d=139g/mL de agua). Si se obtiene un volumen final de solución igual a 193 mL, ¿Cuál es la concentración de la solución, en % p/v?

4.-Para algunas dietas se usa glucosa C6H12O6 en lugar de sacarosa C12H22O11, ya que aporta menos calorías. Se disuelven 3 g de glucosa en suficiente agua para preparar 400 mL de solución. Calcula la molaridad de la solución.

5.-Una solución para limpiar metales tiene una concentración 3 M de amoníaco NH3 y una densidad de 0,963 g/mL. ¿Cuál es su concentración expresada en % p/p?

6.-El permanganato de potasio KMnO4 es un buen agente oxidante, por lo que se emplea, entre otras aplicaciones, en la obtención de ácidos orgánicos. Calcula la concentración en % p/v de una solución 5M de KMnO4.

7.-El amoníaco es un producto muy utilizado en la fabricación de papel, fibras sintéticas y explosivos. Calcula la molaridad de una solución de amoníaco al 25 % p/p y densidad= 0,91 g/mL.

8.-La urea CO(NH2)2 se obtiene industrialmente en enormes cantidades para la obtención de plásticos y abonos y en la síntesis de fármacos como el ácido barbitúrico. Una solución acuosa de 100mL contiene 5 g de urea. Calcula la molaridad de la solución.

9.-Una muestra de aire contiene 13 g de oxígeno, 43 g de nitrógeno y 1 g de argón. Calcula la concentración en % p/p de los componentes del aire.

10.-¿Qué volumen de una solución 2 M debe diluirse para obtener 500 mL de una solución 1,3 M de ácido nítrico?

11.-Calcula el número de moles de soluto en cada una de las siguientes soluciones:a) 2,5 litros de BaCl2 , 2M

b) 5,0 litros de NaI, 0,53 M.

12.-¿Qué volumen de solución de AlCl3 4 M debes medir para preparar 150 mL de solución 0,30 M de AlCl3?

13.-Si a 3 litros de solución 6 M de HCl se agregan 2 litros de agua, ¿Cuál es la concentración resultante?

14.-¿Hasta que volumen debes diluir 100 mL de una solución de Na2CO3 0,30 M para obtener una solución que sea exactamente 0,02 M?

15.-Se disuelven 12 g de cloruro de sodio en 200 g de agua. Calcula el % p/p de la solución

16.-Se tiene 150 g de una solución de azúcar, la cual está en un % p/p de 20 %. Calcular los gramos de azúcar y de agua presentes en la solución

17.-Se disuelven 13 g de cloruro alumínico en 215 ml de solución. Calcular el % p/v de la solución

18.- Se disuelven 40 g de sulfato de amonio en 300 g de agua. La densidad de la solución es 2,2g/ml. Calcular el %p/v de la solución.

19.-se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta completar 400ml de solución. El PM del NaOH es de 40 g/mol. Calcular la molaridad de la solución

20.- ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio están disueltos en 200 ml de solución cuya molaridad es de 0,5 mol/L. El PM del NaCl es de 58 g/mol?

21.-Calcular la molaridad del bicarbonato de sodio (NaHCO3), sabiendo que se tiene una masa de 40 g en volumen de 245 ml.

22.-¿Qué cantidad de agua se necesita para que al disolver en ella 15 g de sulfato de sodio, se obtenga una solución al 10% p/p

23.-Se disuelven 50 g de azúcar en 250 g de agua. Determina el % p/P de la solución

24.-¿Cuánta agua se necesita para disolver 80 g de sal y producir una solución al 25% p/p.

25.- Si se utilizan 10 g de sal común para preparar 500ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

26.- ¿Cuántos litros de solución de NaCl 0,8 M se necesitan para obtener 18 g de NaCl?

II Complete las siguientes oraciones:

27.-Si a la solución se le resta el soluto quedará el _______________

28.-Si una solución de NaCl en agua está a 5% p/v esto significa que hay ____________ de NaCl en ____________ ml de solución

29.-Si una solución es 3M esto significa que hay _________ moles de soluto por cada ___________ ml de solución

III Selección múltiple. Encierre en un círculo la alternativa correcta:

30.- Para preparar 100 g de una solución acuosa de KI al 5% p/p hay que disolver 5 g de KI en:a) 100 g de aguab) 95 g de aguac) 50 g de aguad) 5 g de aguae) 100ml de agua

31.-Para preparar 500 cc de una solución 1M de NaOH. ¿Cu{antos gramos de NaOH se requieren?a) 10 gb) 20 gc) 40 gd) 50 ge) 80 g

32.-¿Cuántos gramos de soluto y de solvente están contenidos en una solución acuosa al 3% p/p de NaOH?a) 3 g de soluto y 100 g de solventeb) 3 g de soluto y 97 g de solventec) 97 g de soluto y 3 g de solvented) 3 g de soluto y 997 g de solventee) 3 g de soluto y 1000 g de solvente

33.-Calcular la molaridad de una sal si su masa es de 40 g en un volumen de 12 litros.(PMsal=10 g/mol)a) 0,033Mb) 0,330 Mc) 3,330 Md) 33,30 Me) 333,3 M