GUÍA REFORZAMIENTO TERMOQUÍMICA 3°medio
-
Upload
ursula-casanova-machado -
Category
Documents
-
view
143 -
download
1
Transcript of GUÍA REFORZAMIENTO TERMOQUÍMICA 3°medio
COLEGIO ESMERALDA Prof. Úrzula Casanova M. QUÍMICA 3°MEDIO
GUÍA REFORZAMIENTO TERMOQUÍMICANombre: _________________________________________________________________________
I. Responde:a) Explique qué es la entalpía de formación estándar.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________b) En qué consiste la energía de enlace. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________c) Señale que es la espontaneidad y de ejemplos cotidianos.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
d) ¿Qué es la entropía? ¿cómo varía en sólidos, líquidos y gases? De ejemplos cotidianos. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
e) ¿Qué relación existe entre entropía y espontaneidad de una reacción?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
f) Define energía libre de Gibbs y señala su relación con la espontaneidad de un proceso._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
II.Resuelve los siguientes ejercicios.a)Calcula la ∆Hº, ΔS° y ΔG° de las siguientes reacciones y determina su espontaneidad.
(ver datos en la tabla).C2H4 (g) +H20(l) → C2H5OH(l) CO2(g) + 2H2O(l) → H4(g) + 2O2(g) b) Calcula la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes:
a) H2SO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + H 2(g) ; ΔH = - 80,1 Kcalb) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l ); ΔH = -136,6 Kcalc) H2SO4(aq) + ZnO(s) → ZnSO4(aq) + H2O(l ); ΔH = - 50,52 KcalReacción deformación de oxido de zinc:
COLEGIO ESMERALDA Prof. Úrzula Casanova M. QUÍMICA 3°MEDIO Zn(s) + ½O2(g) → ZnO(s)c) Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que la reacción de formación es:
C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)
a) C(s) + O2(g) → CO2(g); ΔH = - 393,0 Kj
b) H2(g) + ½O2(g) → H2O(l); ΔH = - 242,0 Kj
c) 4C(s) + 5H2(g) →C4H10(g); ΔH = -125,0 Kjd) Calcular la entalpía de formación del benceno (C6H6). A partir de los siguientes datos:
a) C(s) + O2(g) → CO2 (g); ΔH = - 94,05 Kcal
b) H2(g) + ½O2(g) → H2O (l); ΔH = - 68,52 Kcal
c) C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l); ΔH = - 781,68 KcalLa reacción de formación del benceno es:6C(s) + 3H2(g) → C6H6(l)