HIBRIDACIÓN DEL ATOMO DEL CARBONO

ALICIA COGOLLOEVA MONTES

JUAN LOPEZ ADRIANA MACEADEIVIS BARRIOS

SIGEFRED SERPA

QUIMICA LIC ROVIN ALBA

11-F

NORMAL SUPERIOR LACIDES IRIARTE

SAHAGUN-CORDOBA

2011

TETRAEDRO DEL CARBONO

Para formar el tetraedro del átomo del carbono, tuvimos que utilizar 6 palillos, para formar una pirámide, la cual nos sirvió de guía para formar la figura del átomo del carbono. Este se hizo con de icopor en el centro representando el núcleo del átomo C y cuatro esferas en sus lados representando los electrones que posee.Los palillos fueron utilizados para formar enlaces simples covalentes entre el átomo C y los orbitales.Al girar el átomo C, un orbital siempre debe quedar arriba y los demás hacia los extremos. El átomo C se dice que es tetravalente, es decir, puede formar 4 enlaces

MATERIALES UTILIZADOS

1. 6 palillos para chuzo2. 5 bolas de icopor3. Colbón4. Bisturí5. Papel celofán6. hilo

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

El carbono tiene un número atómico 6 y numero de masa 12; y por consiguiente tiene en su núcleo 6 protones, 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones de esta forma:

1. dos en el nivel 1s2. dos en el nivel 2s3. dos en el nivel 2p

HIBRIDACION DEL SP3 (ENLACE SIMPLE C-C)

Para hacer la hibridación sp3 utilizamos, cuatro globos de la misma referencia. Con estos formamos el átomo del carbono el cual tiene 4 orbitales sp3, estos se hibridan de la siguiente forma: el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos.La unión entre los átomos de carbono, de esta figura mediante su enlace es denominado enlace sigma: tetraédrica

HIBRIDACIÓN SP2 (ENLACE DOBLE C=C)

Para realizar esta hibridación sp23, utilizamos 3 globos de la misma referencia, estos debían quedar ubicados en los extremos formando

un enlace sigma-pi(r): triagonal plano.En este enlace doble la hibridación se da entre el orbital 2s y dos orbitales 2p por consiguiente queda un orbital p sin hibridar. Esta estructura o hibridación se representa así: 1s2 (2sp3) (2sp3) (2sp3) (2sp3).

A este doble enlace se le denomina r (pi), este enlace es más débil que el enlace sigma y es mas reactivo.

HIBRIDACIÓN SP (ENLACE TRIPLE C = C)

Para la hibridación sp utilizamos dos globos de la misma referencia, este es considerado enlace triple donde hibridan el orbital 2s con un orbital 2p. Los dos orbitales p restantes o sobrantes no se hibridan y su configuración queda de la siguiente forma: 1s (2sp) (2sp) 2p-2p2Estos (sp) trasladan orbitales para formar un enlace sigma, los dos orbitales p sin hibridar.

Se trasladan formando los enlaces pi (r) y el último orbital sp queda con su electrón disponible para formar otro enlace.La distancia entre estos átomos se acorta mas, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace.

OTRA REPRESENTACION DE LA HIBRIDACIÓN SP2

La representamos de la siguiente manera:Se tomaron tres palillos largos los cuales se dividieron en dos formando 6 unidades los cuales fueron utilizados como enlaces y 6 esferas de icopor. Dos representaban carbonos y cuatro hidrógenos y obtuvimos una figura triangular llamada eteno.Los enlaces que unían a los átomos de carbono son denominados

uno pi (r) y el segundo sigma, por consiguiente los enlaces que unen a los átomos de carbono con los hidrógenos todos son sigma.

OTRA REPRESENTACION DE LA HIBRIDACION SP

Para la representación de esta hibridación se tomaron 4 esferas de icopor, las cuales representaron 2 carbonos y a los extremos 2 hidrógenos y utilizamos 5 palillos para unir a los dos carbonos que

tenían como enlace primero un pi(r), luego un sigma y

posteriormente de este otro pi(r).A los extremos de los carbonos respectivamente hicimos un enlace simple entre carbono e hidrogeno y obtuvimos una forma lineal llamada etino.