8/19/2019 HIBRIDACIÓN y Polaridad

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HIBRIDACIÓN

Que es

La hibridación de orbitales atómicos fue postulada por Pauling en el 1931 para

poder explicar la geometría experimental determinada para algunas moléculas.Considera ue los orbitales atómicos se pueden combinar entre ellos. !e obtienen

tantos orbitales híbridos como orbitales atómicos se combinen "si se combinan 3

orbitales atómicos# se obtienen 3 orbitales híbridos$.

%l proceso de hibridación consiste en la combinación de dos o m&s orbitales

atómicos puros para obtener la misma cantidad de orbitales híbridos.

Características

Los orbitales ue se combinan siempre deben de estar en la misma órbita o ni'el

de energía. %n una molécula# los &tomos terminales no presentan hibridación( en

 cambio# los &tomos centrales "ue se encuentran entre dos o m&s &tomos$#

pueden presentar diferentes hibridaciones.

La hibridacion se da unicamente con elementos ubicados en la tabla periodica en

el grupo ) * +( los elementos ue pueden hibridarse son suministrados de lu, o

calor# producto del cual se salta el spin mas cerca al espacio 'acio * se forma un

nue'o orbital del mismo ni'el * con la misma energia.

Las formas de las moléculas enla,adas por hibridaciones de sus orbitales esfor,ada por los &ngulos entre sus &tomos( encontramos - tipos

1. !in hibridacion

/. 0ibridacion sp

3. 0ibridacion sp/

). 0ibridacion sp3

+. 0ibridacion sp3d

-. 0ibridacion sp3d/

%emplos

2n eemplo claro puede ser# la hibridación del carbono la cual consiste en un

reacomodo de electrones del mismo ni'el de energía "orbital s$ al orbital p del

mismo ni'el de energía. %sto es debido a ue el carbono tiene un nmero atómico

de - * nmero de masa de 1/( en su ncleo tiene - protones * - neutrones * est&

rodeado por - electrones.

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4 2n orbital híbrido es con'eniente para describrir la forma en ue en la realidad se

disponen los electrones para producir las propiedades ue se obser'an en los

enlaces atómicos.

Cabe destacar ue el &tomo ue se hibrida es el &tomo central. Los otros &tomos

enla,ados a éste se enla,ar&n# generalmente# con su orbital atómicocorrespondiente sin hibridar# sal'o en el caso de los enlaces carbono5carbono.

 6sí# en función de los orbitales atómicos ue se combinen# tendremos distintos

resultados con sus respecti'as 'ariantes# conformando finalmente la hibridacion

correspondiente.

Para ue se usa

La hibridación del 678 es el proceso m&s comn para detectar un gen particular o

un segmento de un &cido nucleico. %xisten muchas 'ariaciones del método b&sico#el ue mas se utili,a es el uso de fragmentos de 678 o 68 marcados

radioacti'amente conocidos como sondas. 7e hecho esta metodología es la base

de la amplificación controlada de 678 conocida como PC por sus siglas en

inglés Polimerase Chain eaction o reacción en cadena de la polimerasa ue se

utili,a para la clonación * secuenciación de 678

La hibridación es la construcción artificial de &cidos nucleicos bicatenarios a partirde dos monocatenarios usando la complementariedad de bases. !e trata# portanto# de un proceso de unión de dos cadenas complementarias de 678# 68 ode 678 * 68 para formar una molécula de &cido nucleico de doble cadena. %sun método mu* 'ers&til ue permite estudiar el grado de relación genética entredos &cidos nucleicos. :ambién permite la detección de fragmentos de 786 ueson complementarios a fragmentos monocatenarios de secuencia conocida"sondas$.

7onde se usa

:écnicas basadas en hibridación se usan habitualmente en el diagnóstico de

enfermedades# la identificación de microorganismos patógenos# el estudio de perfiles

de expresión génica# la locali,ación de genes en cromosomas o de 68m en teidos

"hibridación in situ$ o en la comparación de especies hibridando su 678.

Como se usacombinación de las funciones de onda indi'iduales para los orbitales atómicos"puros$ s * p a fin de obtener funciones de onda para los nue'os orbitalesatómicos híbridos con diferentes formas * orientaciones.

POLARIDAD

http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/pcr.htmlhttp://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/pcr.html

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Que es%s una propiedad de las moléculas ue representa la separación de las cargas

eléctricas en la misma. 6l formarse una molécula de modo co'alente el par de

electrones tiende a despla,arse hacia el &tomo ue tiene ma*or

electronegati'idad. %l enlace es m&s polar cuanto ma*or sea la diferencia entre las

electronegati'idades de los &tomos ue se enla,an( así pues# dos &tomos igualesatraer&n al par de electrones co'alente con la misma fuer,a * los electrones

permanecer&n en el centro haciendo ue el enlace sea no polar. ;br