HIBRIDACIÓN

COMBINACIÓN

DE ORBITALES ATOMICOS

ORBITALES TIPO « S «CANTIDAD DE ELECTRONES = 2

1S1 ↑

2S1 ↑

1S2 ↑↓

1S2 ↑↓

Z = 1

Z = 3

Z = 2

2S2 ↑↓1S2 ↑↓Z = 4

H

He

Li

Be

3S

ORBITALES « P « CANTIDAD DE ELECTRONES = 6

2PX 2 2P Y 2 2PZ1

↑↓ ↑↓ ↑2P5

2PX 2 2P Y 1 2PZ1

↑↓ ↑ ↑2P4

2PX 1 2P Y 1 2PZ1

↑ ↑ ↑2P3

2PX 1 2P Y 1 2PZ0

↑ ↑2P2

1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓

1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓

1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓

1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓

1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓

1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓

2PX 1 2P Y0 2PZ

0

↑2P1

2P6

2PX 2 2P Y 2 2PZ2

↑↓ ↑↓ ↑↓

Z = 5

Z = 7

Z = 6

Z = 8

Z = 9

Z = 10

B

N

O

F

Ne

C

CARACTERISTICAS DEL ATOMO DE CARBONO

SIMBOLO GRUPO

TIPO DE ELEMENTO

NUMERO ATOMICO (Z)

ELECTRONES DE VALENCIA

ESTRUCTURA DE LEWIS

FORMAS ALOTRÓPICAS

CONFIGURACION ELECTRONICABASAL

CONFIGURACION ELECTRONICAEXCITADO

ENLACES QUE FORMA

MASA ATOMICA (A)

C IV A 6 12

1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1

- C - C= = C = - C

4 C NO METALDIAMANTE, GRAFITO,

FULLERENO, NANOTUBOS

HIBRIDACION DEL ATOMO DE CARBONO

La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:

El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p.

2PX 1 2P Y1 2PZ

0

↑ ↑2P21S2 ↑↓ 2S2 ↑↓Z = 6

2PX 1 2P Y 1 2PZ1

↑ ↑ ↑2P31S2 ↑↓ 2S1 ↑Z = 6

2PX 1 2PY1 2PZ

1

↑ ↑ ↑1S2 ↑↓

2S1

↑Z = 6

Sp3

CARBONO

2PX 1 2PY1 2PZ

1

↑ ↑ ↑1S2 ↑↓

2S1

↑

1S1 ↑Z = 1

HIDROGENO

1S1

↑

1S1

↑

1S1

↑

1S1

↑

1 2 3 4

CH4

2PX 1 2PY1 2PZ

1

↑↓ ↑↓ ↑↓1S2 ↑↓

2S1

↑↓

Hibridación sp3 o tetraédrica

109,5

ENLACE SIMPLE METANO

TIPO DE ENLACE SIMPLE O SIGMA ( σ )

METANO AGUA AMONIACO

OTRAS MOLECULAS CON GEOMETRIA TETRAEDRICA

En el metano los ángulos son los del tetraedro, sin embargo en el agua el ángulo es menor, esto es debido a la repulsión de los pares de electrones que tiene el oxígeno sin compartir con los electrones de enlace. En el caso del amoniaco ocurre algo similar pero la repulsión es menor, por lo que los ángulos son mayores.

109,5° 105° 107°

ETANO

ConcatenaciónA la característica que presenta el átomo de carbono de unirse consigo mismo, se le denomina concatenación. El átomo de carbono se puede unir formando cadenas abiertas o cerradas, con enlaces simples, dobles o triples.

HIBRIDACION DEL ATOMO DE CARBONO

La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:

2PX 1 2P Y 1 2PZ1

↑ ↑ ↑2P21S2 ↑↓ 2S2 ↑↓Z = 6

2PX 1 2P Y1 2PZ

1

↑ ↑ ↑2P31S2 ↑↓ 2S1 ↑Z = 6

2

2PX 1 2PY1 2PZ

1

↑ ↑ ↑1S2 ↑↓

2S1

↑Z = 6

Sp2

CARBONO 1

2PX 1 2PY1 2PZ

1

↑↓ ↑↓ ↑1S2 ↑↓

2S1

↑↓

1S1 ↑Z = 1

HIDROGENO

1S1 1S1C

1 2

Sin ocuparNo enlazante

3 orbitales híbridos sp2 cada uno ocupado por un electrón y 1 orbital p con un electrón

CARBONO 2

HIDROGENO

1 Enlace

Se adquieren una configuración plana triangular, los orbitales híbridos están dirigidos desde el centro a los vértices de un triángulo equilátero, con ángulos entre sus ejes de 120º.

ETENO

Este tipo de hibridación la presentan las moléculas de trifluoruro de boro

HIBRIDACION DEL ATOMO DE CARBONO

La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:

2PX 1 2P Y 1 2PZ1

↑ ↑ ↑2P31S2 ↑↓ 2S2 ↑↓Z = 6

2PX 1 2P Y 1 2PZ1

↑ ↑ ↑2P31S2 ↑↓ 2S1 ↑Z = 6

2PX 1 2PY1 2PZ

1

↑ ↑ ↑1S2 ↑↓

2S1

↑Z = 6

Sp

CARBONO 1

2PX 1 2PY1 2PZ

1

↑↓ ↑ ↑1S2 ↑↓

2S1

↑↓

1S1 ↑Z = 1

HIDROGENO

1S1C

1

Sin ocupar

2 orbitales híbridos sp cada uno ocupado por un electrón y 2 orbital p con un electrón

CARBONO 2

HIDROGENO

2 Enlace

Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración.

Este tipo de hibridación la presentan el hidruro de berilio, fluoruro de berilio y moléculas orgánicas con triple enlace como el acetileno, entre otros.

Tipos de hibridación del carbono