Hidrogeno Como Combustible

EL HIDRÓGENO COMO ALTERNATIVA ENERGÉTICA DE FUTURO

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EL HIDRÓGENO COMOALTERNATIVA ENERGÉTICA DE

FUTURO

Publicación 15 de Marzo de 2003

© María Esther Guervós SánchezReservados todos los derechos


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EL HIDRÓGENO COMO ALTERNATIVA ENERGÉTICA DEFUTURO

1 Propiedades del hidrógeno

1.1 Características generales y producción del hidrógeno

Aunque todavía hay factores pendientes por resolver para una utilizaciónrentable del hidrógeno, la tendencia parece indicar que este combustible es uno de losmás convenientes para mejorar la eficiencia energética y mejorar la conservación delmedio ambiente. El hidrógeno ayudará a resolver los problemas de almacenamiento ytransporte de energía que en el futuro tendrá el uso masivo de renovables, pero ademásdurante un periodo de transición permitirá un uso más eficiente y menos contaminantede los combustibles fósiles. Los estudios además, sugieren que el uso del hidrógenopuede reducir las emisiones, mejorando la calidad del aire y reduciendo lacontaminación global del medio ambiente.

La característica fundamental del hidrógeno es que, aunque no es en sí unafuente energética, es un portador de energía como la electricidad, puesto que toda laenergía que puede convertirse en electricidad también puede convertirse en hidrógeno.De este modo el hidrógeno es un vector energético que complementa perfectamente a laelectricidad para almacenar y transportar la energía. Además puede almacenar energíasin que se produzca descarga, mediante el uso de las pilas de combustible alimentadaspor hidrógeno, con las que se consigue una alta eficiencia en la generación deelectricidad.

Las propiedades más destacables del hidrógeno, a lo hora de considerarlo unbuen combustible alternativo de cara al futuro, se pueden resumir en las siguientes:

∗ Más eficiente que los otros combustibles∗ Es inagotable y seguro∗ Es fácilmente almacenable y transportable∗ No altera el estado de la atmósfera, no contamina∗ Es económico de producir

La producción del hidrógeno es muy diversa porque puede producirse a partirde una amplia variedad de fuentes de energía tanto tradicionales como renovables.Mayoritariamente en su obtención a escala mundial se ha extraído a partir decombustibles fósiles como el carbón, el gas natural y el petróleo. También aunque enpequeña escala se obtiene hidrógeno de alta pureza por electrólisis del agua, que seconsidera la principal fuente de hidrógeno, también existen otros métodos para laseparación del agua como la descomposición termocatalítica. Pero parece indiscutibleque el hidrógeno producido a partir de energías renovables será la base energética delfuturo, tales sistemas de producción de hidrógeno pueden basarse en energía solar,energía del océano, energía eólica, energía geotérmica y energía de la biomasa. Laforma de obtenerlo consiste en procesar los combustibles fósiles o la biomasa conátomos de hidrógeno mediante reformado, oxidación parcial, gasificación, etc. Porúltimo cabe indicar que otros sistemas de producción de hidrógeno se basan en energíanuclear y en métodos biológicos usando algas, compuestos orgánicos y diversasbacterias, son los llamados procesos de bioproducción y de fotoproducción.


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Debido a que el hidrógeno puede obtenerse de una diversa gama de fuentes deenergía renovables, podría reducir los costos económicos, políticos y ambientales de lossistemas de energía. Por otra parte a causa de la contaminación del aire, los costosrelacionados con la preservación de la salud son un problema creciente y el hidrógenotambién contribuiría a reducir estos costos porque no contamina, ya que al hidrógeno sele considera un vector energético respetuoso con el medio ambiente porque se convierteen vapor de agua en la combustión.

A largo plazo, el hidrógeno obtenido de fuentes renovables ofrece un potencialde energía que sería sostenible en todos sentidos.

1.2 Propiedades físicas, químicas y termodinámicas del hidrógeno

Las principales características de la molécula de hidrógeno son que es inodoro,incoloro, insípido, inflamable y en condiciones ambiente se encuentra en estadogaseoso.

Además es el elemento más simple, ligero y abundante ya que, como átomos,constituye aproximadamente el 11% de la masa del agua y el 75% del sol. También esmuy abundante en la corteza terrestre, ya que lo podemos encontrar en todos loshidrocarburos, en los ácidos, en la materia viva y en muchos minerales.

A continuación se presentan en las siguientes tablas un resumen de laspropiedades del hidrógeno:

Tabla 1Correspondencia entre masa – volumen de líquido – volumen de gas para el hidrógeno

Masa(Kg)

Volumen de Líquido(Litro)

Volumen de Gas(m3)

1 14.08 11.740.071 1 0.830.08 1.20 1

Tabla 2Propiedades físicas y termodinámicas del hidrógeno

p-hidrógeno n-hidrógeno

Punto de ebullición (K) 20.268 20.39Calor de vaporización

(J/mol) 898.3 899.1Punto triple:

Temperatura(K)Presión (kPa)

13.8037.04

13.9577.2


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p-hidrógeno n-hidrógeno

Propiedadesa CN

FaseLíquida

FaseVapor

Propiedadesa CN

FaseLíquida

FaseVapor

CP (J/Kmol)CV (J/Kmol)Viscosidad (mPa s)Conductivid. TérmicaFactor compresibilidadDensidad (Kg/m3)Constante Dieléctrica

30.3521.87

0.008340.18261.00050.08991.00027

19.711.6

0.01320.098620.01712

24.4913.1

0.001130.016940.906

28.5920.3

0.008340.17391.000420.0899

1.000271

19.711.6

0.01330.1

0.01698

24.613.2

0.001110.01650.906

En cuanto a las propiedades físicas y termodinámicas del hidrógeno cabe reseñarque el hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica, del que se conocen tresisótopos con masas relativas 1, 2 y 3 aunque la más abundante con un 99.985% es elprotio, con masa 1. Su núcleo atómico, con carga positiva simple, se denomina protón.La molécula de H2 puede existir en forma de ortohidrógeno, o-H2 (“orto” con spinparalelo), parahidrógeno p- H2 (“para” con spin antiparalelo) e hidrógeno normal, n-H2

que está compuesto por tres cuartas partes de ortohidrógeno y una cuarta parte deparahidrógeno a temperatura ambiente.

El hidrógeno es poco soluble en líquidos y bastante soluble en metales y es elelemento con mayor capacidad de difusión.

Entre las propiedades químicas del hidrógeno se puede recordar que los átomosde hidrógeno reaccionan entre sí y también los hacen con otros elementos a excepciónde los gases nobles. Con los halógenos reacciona para formar haluros, con los metalespara dar hidruros, con el carbono y los hidrocarburos para producir metano ycompuestos saturados, con el nitrógeno para formar amoníaco y con el oxígeno paraproducir agua. La reacción para formar agua es extraordinariamente lenta a temperaturaambiente, pero si la acelera un catalizador como el platino o una chispa eléctrica serealiza con violencia explosiva.

A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva, a menosque se active por ejemplo con un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muyreactivo, el hidrógeno molecular se disocia en átomos libres a temperaturas elevadas. Elhidrógeno atómico es un agente reductor poderoso aún a temperatura ambiente, producecon oxígeno el peróxido de hidrógeno, H2O


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2 Ventajas y desventajas del hidrógeno

Las ventajas y desventajas del hidrógeno derivan de sus propiedades físicasbásicas. Veamos cuáles son las más destacables de ellas.

1 Ventajas

1. El hidrógeno tiene el más alto valor calorífico 141.86MJ/kg o 39.41kWh/kgy el más alto contenido de energía por unidad de peso que cualquier otrocombustible. Esta es la principal ventaja del hidrógeno, que lo convierte enun combustible reconocido en aplicaciones en las que el peso es másimportante que el volumen, tales como en los transbordadores espaciales. Laalta densidad de energía contenida en 1Kg de hidrógeno es la de 11.74 Nm3

(en CN condiciones normales de 15ºC de temperatura y 1at o 1.013bar depresión) y tiene un valor de 175MJ/Nm3 o 3.54kWh/Nm3. Es decir que 1kgde hidrógeno contiene la misma cantidad de energía que la contenida en 3.5litros de petróleo, en 1kg de gas natural o en 8kg de gasolina. La densidaddel hidrógeno es de 0.0899g/l (0.0899kg/Nm3), unas 14.4 veces menor quela del aire en condiciones normales de presión y temperatura (15ºC).

2. La molécula de hidrógeno es la más ligera, la más pequeña y está entre lasmoléculas más simples, además, es relativamente estable.

3. Cuando se le combina con el oxígeno, el hidrógeno puede producirelectricidad directamente en procesos electroquímicos, rebasando los límitesde eficiencia del ciclo de Carnot que afecta a los ciclos termodinámicosutilizados actualmente en la mayoría de las plantas generadoras de potencia.

4. Permite la combustión a altas relaciones de compresión y altas eficiencias enmáquinas de combustión interna.

5. Es un vector energético respetuoso con el medio ambiente que trae consigoreducción de la contaminación. Puesto que su uso disminuiría los dañosmedioambientales por su naturaleza libre de carbono y ya que lo único queproduce el hidrógeno al quemarse con oxígeno es vapor de agua, no conllevaemisiones de hidrocarburos, ni CO2, compuestos de azufre ni otroscontaminantes. Sin embargo los sistemas energéticos actuales emitenoxidantes (O3, HO2, PAH), aerosoles (SO4) y otros gases (aldehídos yolefinas ).

6. Los márgenes de explosión para el hidrógeno en aire están en el intervalo de13-59% que es más amplio que el del metano que va de 6.3-14%, por lo queel hidrógeno es explosivo a concentraciones más altas. El coeficiente dedifusión para el hidrógeno es de 0.61cm3/seg, 4 veces más alto que el delmetano. Por tanto el hidrógeno se dispersa fácilmente en caso de accidenteporque se mezcla con el aire considerablemente más rápido que el metano, locual en principio es una ventaja si los ambientes están bien ventilados, peroel hidrógeno se difunde en el aire tan rápido que en ocasiones puede sersuperior de lo que se aconseja para la seguridad. La densidad del hidrógeno,


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menor que la del aire, hace que éste se eleve rápidamente y en caso deaccidente se reduce la posibilidad de una explosión.

2 Desventajas

1. El hidrógeno tiene una energía muy baja por unidad de volumen como gas ocomo líquido, más o menos una tercera parte de la del gas natural o lagasolina y una cuarta parte del equivalente en volumen del metano. Elhidrógeno hierve a –2577ºC porque tiene una temperatura de licuefacciónextremadamente baja de 20.390 K (0.1013MPa) y líquido tiene una densidade 70.79g/l (70.79kg/Nm3). Esta es la principal desventaja del hidrógeno, subaja densidad incluso como líquido.

2. La obtención del hidrógeno líquido requiere de un proceso altamenteconsumidor de energía y técnicamente complejo.

3. Los contenedores para su almacenaje son grandes y el almacenamiento decantidades adecuadas de hidrógeno a bordo de un vehículo todavía representaun problema significativo.

4. El transporte de hidrógeno gaseoso por gaseoductos es menos eficiente quepara otros gases.

5. La proporción de pérdidas o escapes de hidrógeno gas a través de orificios yla de fugas es de 5 a 3 veces mayor que en el metano o el gas natural, pero laproporción de energía perdida es la misma que para el gas natural.

6. El hidrógeno no es tóxico y no es contaminante, pero es difícil de detectar sinsensores adecuados ya que es incoloro, inodoro y en el aire su llama es casiinvisible por lo que resulta más difícil de detectar y de extinguir en un fuego oexplosión. El problema de la no visibilidad de su llama puede solucionarseañadiendo un colorante para hacerla visible y se recomienda el uso decompuestos de azufre para darle olor y que las fugas se detecten, añadirmateriales extraños podría suponer problemas.

7. El límite de inflamabilidad del hidrógeno podría causar problemas ya que elhidrógeno arde en concentraciones entre 4 y 75% en aire en volumen,mientras que el rango de inflamabilidad del metano está entre 5.3% y 15% yel del propano entre 1 y 9.5%. Además la relación hidrógeno / aire seríasegura sólo en un 75% por lo que sería necesario un indicador de nivel deoxígeno. La mínima energía de ignición requerida para una mezclaestequiométrica combustible / oxígeno es de 0.02mJ para el hidrógeno,mientras que es de 0.29mJ para el metano y de 0.26mJ para el propano.Incluso la energía procedente de una descarga de electricidad estática essuficiente para encender el gas natural, así que también es suficiente paraprovocar la ignición del oxígeno. Las temperaturas para la igniciónespontánea para el hidrógeno, metano y propano son respectivamente de585ºC, 540ºC y 487ºC.


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3 Aspectos de seguridad sobre el hidrógeno

En las últimas ventajas y desventajas analizadas anteriormente ya se ha hechoreferencia a algunos aspectos relativos a seguridad en el uso del hidrógeno, veámoslocon algo más de profundidad.

De acuerdo con los estudios el hidrógeno es uno de los combustibles másseguros, su seguridad es comparable a la del gas natural. Por algo ha sido muy usadomundialmente desde hace décadas en aplicaciones convencionales en la industriaquímica y petroquímica y también como combustible antes de que el gas natural sehiciera con el mercado. Podemos resumir en el siguiente cuadro las propiedades quetienen que ver con la seguridad, comparándolas con las de otros combustibles:

Tabla 3Propiedades comparadas del hidrógeno, el metano y la gasolina

Hidrógeno Metano GasolinaDensidad del gas

(kg/m3)0.084 0.65 4.4

Calor vaporización(J/g)

445.6 509.9 250-400

Poder CaloríficoInferior (kJ/g)

119.93 50.02 44.5

Poder CaloríficoSuperior (kJ/g)

141.8 55.3 48

Coeficiente Difusión(cm2/s)

0.61 0.16 0.05

Límite flamabilidad vol%

4-75 5.3-15 1-7.6

Límite detonaciónvol %

18.3-59 6.3-13.5 1.1-3.3

EnergíaMínimaIgnición(mJ)

0.02 0.29 0.24

Temperatura deautoignición (K)

858 813 500-744

Temperatura deLlama en aire (K)

2318 2148 2470

Máxima velocidad dequemado en aire (m/s)

3.46 0.45 1.76

Velocidad detonación(Km/s)

1.48-15 1.4-1.64 1.4-1.7

Velocidad de llama(m/s)

265 40 43

Energía de Explosiónrelativa a la masa

24 11 10

Energía de Explosiónrelativa al volumen

02 7.03 44.2

Energía Térmicairradiada (%)

17-25 23-33 33-43

Toxicidad No No Sí a >500ppm


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El hidrógeno es menos peligroso que otros combustibles porque cuando sequema su llama tiene baja luminosidad y radia poco calor, además en su combustión losproductos no son venenosos como los de la gasolina o el gas natural, porque elproducto es vapor de agua que si se libera al medioambiente no conlleva peligrosecológicos y además da posibilidad de usarlo para necesidades humanas.

Algunos de los riesgos asociados al uso del hidrógeno son:�� El problema de tener escapes, a través de huecos o uniones de líneas de

transporte, más fácilmente que la gasolina o el gas natural. Por su baja densidadtiende a elevarse y dispersarse más que a permanecer cerca de la tierra. Desdeeste punto de vista el hidrógeno líquido es más seguro que el gas debido a labaja presión de almacenamiento que no favorece las fugas.

�� El peligro de fuegos, porque su llama es casi invisible a la luz del día y es másprobable que progrese a una deflagración o detonación, aunque los dañosasociados son menos severos por su alta velocidad de quemado, propagación yascenso. Sin embargo, la energía de ignición de otros combustibles es tanpequeña que hasta una superficie caliente o chispa de electricidad estática essuficiente para la ignición. El parámetro determinante para que una fuga prendaes el límite menor de flamabilidad, que en el hidrógeno es algo mayor que en elgas natural y mucho más que en la gasolina.

�� El peligro de explosión es importante en el caso del hidrógeno porque es mássensible a la transición de la deflagración a la detonación que los hidrocarburos.Si el hidrógeno se encuentra en volumen es menos potente porque libera menoscantidad de energía, pero si se encuentra en peso es más potente porque laenergía liberada será mayor. Aunque en general la detonación de hidrógeno enespacios abiertos es bastante improbable, en espacios cerrados es posible sólo sise dan unas condiciones que suelen ser inusuales. Pero si ocurre la explosión elhidrógeno tiene la energía explosiva más baja por unidad de energía almacenada.Estudios hechos demuestran que en el mismo tiempo explotaría antes el interiorde un coche con gasolina que el de uno con hidrógeno.

Alguna de las medidas de prevención que se deben tomar son:�� Las zonas donde vaya a haber hidrógeno deben estar bien ventiladas, a ser

posible con ventilación natural, y evitar zonas de acumulación en la partesuperior.

�� Añadir colorantes y aditivos que den olor al hidrógeno, escogidos con cuidadopara evitar eliminar las propiedades de limpieza ambiental inherentes alhidrógeno puro.

�� Seleccionar bien los equipos adecuados, instalar válvulas en cada línea deexplosión y hacer un diseño apropiado.

�� Instalar sistemas de detección, alarmas y protección contra fuegos y tener unplan de emergencia.

�� Cumplir las normativas (que están en elaboración a nivel internacional).

Por tanto el hidrógeno, como cualquier combustible, requiere unas técnicas demanejo adecuadas a sus propiedades. Existen múltiples normas, como las americanasque recopila el HCSCC (Hydrogen Codes & Standards Coordinating Committee) ytambién existen unas regulaciones como la ISO TC 197 referente a hidrógeno y la IECTC 105 sobre pilas de combustible (ambas en proceso de elaboración) y la iniciativaeuropea EIHP.


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4 Comparación del hidrógeno con otros combustibles

Haciendo una evaluación energética del hidrógeno, en la siguiente tabla dedensidades de energía del hidrógeno y otros combustibles, se puede comprobar, que ladensidad de energía por peso del hidrógeno es mayor que la de los otros combustiblescon que se compara, la gasolina, el gas natural, el propano, el metanol y el diesel.Mientras que su densidad de energía por volumen es considerablemente menor, lo cualimplica la necesidad de grandes volúmenes de almacenamiento para obtener una mismaenergía.

Tabla 4Densidad de energía del hidrógeno y otros combustibles

Combustible Forma dealmacenamiento

Densidad deenergía por peso

(kWh/kg)

Densidad deenergía por

volumen (kWh/l)

Hidrógeno

Gas (20MPa)Gas (25MPa)Gas (30MPa)Líquido (-253ºC)Metal hidruro

33.333.333.333.30.59

0.530.640.7536

3.18

Gas Natural

Gas (20MPa)Gas (20MPa)Gas (20MPa)Líquido (-162ºC)

13.913.913.913.9

583.013.385.8

Propano Líquido 19 7.5Metanol Líquido 5.6 4.42Gasolina Líquido 17 8.76Diesel Líquido 11.6 9.7

En particular comparemos el hidrógeno con el gas natural puesto que lascaracterísticas físicas y químicas de ambos son similares, por lo que el gas natural sepresenta como elemento de paso al hidrógeno y se puede pensar en el uso del hidrógenoen lugar del gas natural para aplicaciones domésticas y para vehículos usando lasmismas tecnologías que para el gas natural líquido.

1. El hidrógeno pesa menos que el mismo volumen de gas natural o metano, perotiene tres veces más contenido de energía por unidad de peso, que el gas natural.

2. La relación combustible/aire es para el gas natural de 1:10 y para el hidrógeno1:2,4

3. Al quemarse el hidrógeno es 16 veces más rápido que el metano.4. Tiene un poco más alta la temperatura de encendido que el gas natural.5. Es 10 veces más rápida la velocidad de la llama del hidrógeno.6. La energía necesaria para iniciarse la combustión de hidrógeno en el aire es de

0.02 MJ y la del gas natural es 0.3 MJ, lo que significa que es 15 veces menorpara el hidrógeno.

7. La mezcla de hidrógeno aire es inflamable en un rango del 4-75% comparadocon el 5-15% para el gas natural.

8. La combustión catalítica es más fácil con hidrógeno que con los combustiblesfósiles.


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5 Resumen de la historia del hidrógeno

En la Edad Media se hacen los primeros estudios más o menos formales sobre laobtención y propiedades del hidrógeno.

Hacia 1766 el químico británico Cavendish demostró que el gas, al que despuésse llamaría hidrógeno, se formaba cuando el ácido sulfúrico reaccionaba con ciertosmetales. Por lo que el descubrimiento del hidrógeno se le acredita a Cavendish, quientambién describió las propiedades del hidrógeno. Posteriormente, en 1783, él mismodescubrió que el hidrógeno era un elemento independiente que por combinación con eloxígeno formaba agua. De ahí le viene su nombre al hidrógeno que significa algo como“productor de agua”, fue Lavoisier al conocer el experimento de 1783 quien le dio esenombre al gas.

En 1780 se produjo por primera vez a partir de vapor de agua una mezclagaseosa combustible formada por 50% de hidrógeno, 40% de monóxido de carbono,además de dióxido de carbono y nitrógeno. Posteriormente se produjo el gas ciudad,compuesto por 50% de hidrógeno, 30% de metano, 6% de monóxido de carbono ytrazas de otros gases.

En 1800 se obtiene por primera vez hidrógeno y oxígeno por electrólisis delagua.

En 1820 tienen lugar los primeros experimentos del uso del hidrógeno comocombustible para máquinas.

En 1828 se propone la primera celda de combustible (tecnología para el uso delhidrógeno).

Alrededor de los años 1874 al 1879 se comienza a predecir la producción delhidrógeno a partir de agua usando electricidad así como un amplio uso del hidrógeno.

En 1898 se consigue la licuefacción del hidrógeno.En 1920 se desarrollan las primeras ideas sobre automóviles y máquinas

movidas por hidrógeno.En 1923 Haldane pronostica que la electricidad de la energía eólica podría

usarse para electrizar agua obteniendo hidrógeno y oxígeno, y estos dos gases podríanlicuarse y almacenarse, de este modo el hidrógeno producido por electrólisis podría serlicuado y almacenado y sería el combustible del futuro.

En 1927 se hacen las primeras demostraciones del posible uso del hidrógenocomo combustible para aviones.

En 1928 Erren obtiene la primera patente de un motor de hidrógeno y en 1930se construye el primer prototipo de automóvil movido por hidrógeno.

En 1932 Lawacsek desarrolla la ingeniería básica de vehículos movidos porhidrógeno y sugiere que la energía podría transportarse vía hidrógeno por gaseoductossimilares a los usados para el gas natural.

Durante la II Guerra Mundial se tratan de obtener motores para aviones movidospor hidrógeno. También se estudia su uso como combustible en los dirigibles alemaneszeppelín.

En 1937 ocurre el desastre del dirigible Hindenburg, lo que supone el fin del usodirecto del hidrógeno en aeronáutica, aunque en realidad aquí se justifica el accidentediciendo que el hidrógeno se almacenaba con materiales inflamables.

En 1939 un equipo de investigadores elabora un sistema multi-combustibleformado por automóviles que pueden usar tanto gasolina como hidrógeno.

En 1948 King publica su conocido trabajo sobre el uso del hidrógeno enautomóviles.


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En 1950 Bacon desarrolla las primeras celdas de combustible comerciales paraaplicaciones prácticas, que después modifica la NASA en sus aplicaciones espaciales.

En 1962 Bockris propone usar en plataformas marinas celdas electroquímicaspara electrolizar el agua del mar y suministrar el hidrógeno así obtenido a las ciudadespara ser usado.

En 1963 se lanzan los primeros cohetes espaciales impulsados por una mezcla deoxígeno e hidrógeno líquido.

En 1968 se presentaron modelos con el hidrógeno como combustible. La NASAen este mismo año dirigió un estudio sobre los aspectos económicos de la producción agran escala de hidrógeno líquido.

Durante los años 70 se buscó una economía basada en el hidrógeno, como portadorde energía, para solucionar el problema energético planteado por la disminución defuentes de combustibles fósiles, debido a la demanda creciente de energía y aldeterioro del medioambiente como consecuencia de quemar combustibles fósiles.

En 1970 se crea la Asociación Internacional de la Energía del Hidrógeno y sehabla por primera vez de “la economía del hidrógeno” y de “el hidrógeno comocombustible”. El Centro Técnico de General Motors comienzan a desarrollaractivamente estos conceptos, proponiendo como fuentes primarias de energía lasrenovables y el agua para obtener de ellas electricidad e hidrógeno. Y en el Centro deInvestigación EURATOM de Italia se le asigna al hidrógeno la función de “portador deenergía o vector energético”.

En 1973 se organizó un simposium de la economía del hidrógeno. En ese mismoaño se hizo un estudio sobre la conducción de hidrógeno a través de gaseoductos, en elque se concluyó que las tuberías de gas natural usadas para el hidrógeno necesitarían lamisma cantidad de energía pero las bombas tendrían que ser tres veces más potentes.También se indicó que prácticamente toda la energía necesaria puede suministrarse enforma de hidrógeno a través de gaseoductos, el hidrógeno puede conducirse así hastagrandes distancias y es intercambiable con la electricidad, los costes de producción dehidrógeno serían en su mayor parte de inversión para producirlo. En otros estudiosrealizados también en 1973, en los que se relacionó la demanda de energía con lacalidad de vida y el crecimiento demográfico y económico, se indicó que las ventajasbásicas del hidrógeno como alternativa a la energía eléctrica son sus bajos costes detransmisión y distribución, su almacenaje y el hecho de que el modo normal detransportarlo es mediante tuberías subterráneas.

En 1974 se celebra la Primera Conferencia Mundial sobre la Energía delHidrógeno.

En 1980 se hacen las primeras demostraciones de vehículos movidos porhidrógeno. Aunque ya existían algunos prototipos de vehículos con hidrógenoanteriores, como un tractor de 1959 y un coche de 1965.

En años más recientes varios investigadores han promovido la llamada“economía del hidrógeno” que propugna la utilización del hidrógeno como elcombustible que mueva la economía mundial y han desarrollado el concepto delhidrógeno como portador de energía. Tal es el caso de Boris en 1975, Dickinson en1977 y Veziroglu en 1987.

Después de las crisis energéticas de los años 1973 y 1983, se han intensificadolas investigaciones y desarrollos tecnológicos sobre la energía del hidrógeno, quedandoasí reflejado en programas nacionales e internacionales, entre los que cabe destacar elHysolar desarrollado por Arabia Saudita y Alemania, y el EQHHPP o Hydro-HydrogenPilot Project fruto de la colaboración entre Canadá y Europa.


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En 2002 ha tenido lugar la XIV Conferencia Mundial sobre la Energía delHidrógeno, en la que se presentaron gran cantidad de trabajos relativos al tema delhidrógeno. En estos casi 30 años desde la primera se han celebrado 14 ConferenciasMundiales de la Energía del Hidrógeno.

Actualmente la producción, transporte, almacenamiento y usos del hidrógeno secontinúan investigando y discutiendo en conferencias, libros, estudios, periódicos, etc.Existen diversas asociaciones relacionadas con el hidrógeno, una internacional, unaamericana, una europea (creada en enero de 2000) y muchas nacionales (como laAsociación de Hidrógeno de España, creada en mayo de 2002), además de un grannúmero de publicaciones y revistas sobre la investigación desarrollada en los centros deI+D.

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