HierroExistendesacuerdos sobre la exactitud de la informacinen este artculo o seccin.Enla pgina de discusinpuedes consultar el debate al respecto.

Para otros usos de este trmino, vaseHierro (desambiguacin).ManganesoHierroCobalto

26Fe

Tabla completaTabla ampliada

Metlico brillante con un tono grisceo

Informacin general

Nombre,smbolo,nmeroHierro, Fe, 26

Serie qumicaMetales de transicin

Grupo,perodo,bloque8,4,d

Masa atmica55,845u

Configuracin electrnica[Ar]3d64s2

Dureza Mohs4,0

Electronespornivel2, 8, 14, 2 (imagen)

Propiedades atmicas

Radio medio140pm

Electronegatividad1,83(Pauling)

Radio atmico(calc)155.8pm(Radio de Bohr)

Radio covalente126pm

Radio de van der WaalsSin datospm

Estado(s) de oxidacin2,3

xidoAnftero

1.Energa de ionizacin762,5kJ/mol

2.Energa de ionizacin1561,9kJ/mol

3.Energa de ionizacin2957kJ/mol

4.Energa de ionizacin5290kJ/mol

Propiedades fsicas

Estado ordinarioSlido(ferromagntico)

Densidad7874kg/m3

Punto de fusin1808K (1535C)

Punto de ebullicin3023K (2750C)

Entalpa de vaporizacin349,6kJ/mol

Entalpa de fusin13,8kJ/mol

Presin de vapor7,05Paa 1808 K

Punto crtico204K (-69C)50Pa

Volumen molar17m3/mol

Varios

Estructura cristalinaCbica centrada en el cuerpo

N CAS7439-89-6

N EINECS231-096-4

Calor especfico440J/(Kkg)

Conductividad elctrica9,93106S/m

Conductividad trmica80,2W/(Km)

Resistencia mxima540MPa

Mdulo elstico200GPa

Mdulo de cizalladuralnms&tbmGPa

Velocidad del sonido4910m/sa 293,15K(20C)

Istopos ms estables

Artculo principal:Istopos del hierro

isoANPeriodoMDEdPD

MeV

54Fe5,845%Establecon 28neutrones

55FeSinttico2,73a0,23155Mn

56Fe91,72%Establecon 30neutrones

57Fe2,119%Establecon 31neutrones

58Fe0,282%Establecon 32neutrones

59FeSinttico44,503d1,56559Co

60FeSinttico1,5106a-3,97860Co

Valores en elSIycondiciones normales de presin y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

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Estructura de un puente en hierro.Elhierroofierro(en muchos pases hispanohablantes se prefiere esta segunda forma)1es unelemento qumicodenmero atmico26 situado en el grupo 8, periodo 4 de latabla peridica de los elementos. Su smbolo esFe(dellatnfrrum)1y tiene una masa atmica de 55,6u.23Estemetal de transicines el cuarto elemento ms abundante en lacorteza terrestre, representando un 5% y, entre losmetales, solo elaluminioes ms abundante; y es el primero ms abundante en masa planetaria, debido a que el planeta en su ncleo, se concentra la mayor masa de hierro nativo equivalente a un 70%. El ncleo de laTierraest formado principalmente por hierro ynquelen forma metlica, generando al moverse uncampo magntico. Ha sido histricamente muy importante, y un perodo de la historia recibe el nombre deEdad de Hierro. Encosmologa, es un metal muy especial, pues es el metal ms pesado que puede producir lafusinen el ncleo de estrellas masivas; los elementos ms pesados que el hierro solo pueden crearse ensupernovas.ndice[ocultar] 1Caractersticas principales 2Aplicaciones 2.1Aceros 2.2Fundiciones 3Historia 4Abundancia y obtencin 5Reservas de hierro en el mundo 6Compuestos 7Metabolismo del hierro 8Istopos 9Precauciones 10Vase tambin 11Referencias 12Enlaces externosCaractersticas principales[editar]

Hierro puroEs un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedadesmagnticas; esferromagnticoa temperatura ambiente y presin atmosfrica. Es extremadamente duro y denso.Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos xidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los xidos se reducen concarbonoy luego es sometido a un proceso derefinadopara eliminar las impurezas presentes.Es el elemento ms pesado que se produce exotrmicamente por fusin, y el ms ligero que se produce a travs de una fisin, debido a que su ncleo tiene la ms alta energa de enlace pornuclen(energa necesaria para separar del ncleo un neutrn o un protn); por lo tanto, el ncleo ms estable es el del hierro-56 (con 30 neutrones).Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presin. A presin atmosfrica: Hierro-: estable hasta los 911C. El sistema cristalino es una red cbica centrada en el cuerpo (bcc). Hierro-: 911C - 1392C; presenta una red cbica centrada en las caras (fcc). Hierro-: 1392C - 1539C; vuelve a presentar una red cbica centrada en el cuerpo. Hierro-: Puede estabilizarse a altas presiones, presenta estructura hexagonal compacta (hcp).Aplicaciones[editar]El hierro es el metal duro ms usado, con el 95% en peso de la produccin mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magntico. El hierro tiene su gran aplicacin para formar los productossiderrgicos, utilizando ste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metlicos como no metlicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleacin de hierro esacerosi contiene menos de un 2,1% decarbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre defundicin.El acero es indispensable debido a su bajo precio y tenacidad, especialmente en automviles, barcos y componentes estructurales de edificios.Las aleaciones frreas presentan una gran variedad de propiedades mecnicas dependiendo de su composicin o el tratamiento que se haya llevado a cabo.Aceros[editar]Artculo principal:AceroLosacerosson aleaciones frreas con un contenido mximo decarbonodel 2%, el cual puede estar como aleante de insercin en laferritayaustenitay formandocarburode hierro. Algunasaleacionesno sonferromagnticas. ste puede tener otros aleantes eimpurezas.Dependiendo de su contenido en carbono se clasifican en los siguientes tipos: Acero bajo en carbono: menos del 0,25% de C en peso. Son blandos pero dctiles. Se utilizan envehculos,tuberas,elementos estructurales, etctera. Tambin existen los aceros de alta resistencia y baja aleacin, que contienen otros elementos aleados hasta un 10% en peso; tienen una mayorresistencia mecnicay pueden ser trabajados fcilmente. Acero medio en carbono: entre 0,25% y 0,6% de C en peso. Para mejorar sus propiedades son tratados trmicamente. Son ms resistentes que los aceros bajos en carbono, pero menosdctiles; se emplean en piezas de ingeniera que requieren una alta resistencia mecnica y al desgaste. Acero alto en carbono: entre 0,60% y 1,4% de C en peso. Son an ms resistentes, pero tambin menos dctiles. Se aaden otros elementos para que formen carburos, por ejemplo, conwolframiose forma el carburo de wolframio, WC; estos carburos son muy duros. Estos aceros se emplean principalmente enherramientas. Aceros aleados: Con los aceros no aleados, o al carbono, es imposible satisfacer las demandas de la industria actual. Para conseguir determinadas caractersticas deresiliencia, resistencia al desgaste, dureza y resistencia a determinadas temperaturas deberemos recurrir a estos. Mediante la accin de uno o varios elementos de aleacin en porcentajes adecuados se introducen modificaciones qumicas y estructurales que afectan a la temlabilidad, caractersticas mecnicas, resistencia aoxidaciny otras propiedades.La clasificacin ms tcnica y correcta para los aceros al carbono (sin alear) segn su contenido en carbono: Los aceros hipoeutectoides, cuyo contenido en carbono oscila entre 0.02% y 0,8%. Los aceroseutectoidescuyo contenido en carbono es de 0,8%. Los aceros hipereutectoides con contenidos en carbono de 0,8% a 2%.Aceros inoxidables: uno de los inconvenientes del hierro es que se oxida con facilidad. Aadiendo un 12% decromose consideraacero inoxidable, debido a que este aleante crea una capa de xido de cromo superficial que protege al acero de lacorrosino formacin de xidos de hierro. Tambin puede tener otro tipo de aleantes como elnquelpara impedir la formacin de carburos de cromo, los cuales aportanfragilidady potencian la oxidacin intergranular.El uso ms extenso del hierro es para la obtencin de aceros estructurales; tambin se producen grandes cantidades dehierro fundidoy dehierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricacin de imanes,tintes(tintas, papel para heliogrficas, pigmentos pulidores) yabrasivos(colctar).Fundiciones[editar]El hierro es obtenido en elalto hornomediante la conversin de losmineralesenhierro lquido, a travs de sureduccinconcoque; se separan conpiedra caliza, los componentes indeseables, comofsforo,azufre, ymanganeso.Los gases de los altos hornos son fuentes importantes de partculas y contienenxido de carbono. Laescoriadel alto horno es formada al reaccionar la piedra caliza con los otros componentes y lossilicatosque contienen los minerales.Se enfra la escoria en agua, y esto puede producir monxido de carbono ysulfuro de hidrgeno. Los desechos lquidos de la produccin de hierro se originan en el lavado de gases de escape y enfriamiento de la escoria. A menudo, estas aguas servidas poseen altas concentraciones deslidossuspendidosy pueden contener una amplia gama decompuestos orgnicos(fenolesycresoles),amonaco, compuestos dearsnicoysulfuros.Cuando el contenido en carbono es superior a un 2.43% en peso, la aleacin se denominafundicin. Este carbono puede encontrarse disuelto, formando cementita o en forma libre. Son muy duras y frgiles. Hay distintos tipos de fundiciones: Gris Blanca Atruchada Maleable americana Maleable europea Esferoidal o dctil VermicularSus caractersticas varan de un tipo a otra; segn el tipo se utilizan para distintas aplicaciones: enmotores,vlvulas,engranajes, etc.Por otra parte, losxidos de hierrotienen variadas aplicaciones: en pinturas, obtencin de hierro, lamagnetita(Fe3O4) y elxido de hierro (III)(Fe2O3) en aplicaciones magnticas, etc. El hidrxido de hierro (III) (Fe(OH)3) se utiliza en radioqumica para concentrar los actnidos mediante co-precipitacin.Historia[editar]Se tienen indicios de uso del hierro, cuatro milenios antes de Cristo, por parte de los sumerios y egipcios.En el segundo y tercer milenio, antes de Cristo, van apareciendo cada vez ms objetos de hierro (que se distingue del hierro procedente de meteoritos por la ausencia de nquel) enMesopotamia,AnatoliayEgipto. Sin embargo, su uso parece ser ceremonial, siendo un metal muy caro, ms que el oro. Algunas fuentes sugieren que tal vez se obtuviera como subproducto de la obtencin decobre.Entre 1600a.C. y 1200a.C. va aumentando su uso enOriente Medio, pero no sustituye al predominante uso delbronce.Entre los siglos XIIa.C. y Xa.C. se produce una rpida transicin en Oriente Medio desde las armas de bronce a las de hierro. Esta rpida transicin tal vez fuera debida a la falta deestao, antes que a una mejora en la tecnologa en el trabajo del hierro. A este periodo, que se produjo en diferentes fechas segn el lugar, se denominaEdad de Hierro, sustituyendo a laEdad de Bronce. EnGreciacomenz a emplearse en torno al ao 1000a.C. y no lleg aEuropaoccidental hasta el siglo VIIa.C. La sustitucin del bronce por el hierro fue paulatina, pues era difcil fabricar piezas de hierro: localizar el mineral, luego fundirlo a temperaturas altas para finalmente forjarlo.En Europa Central, surgi en el siglo IXa.C. lacultura de Hallstatt(sustituyendo a lacultura de los campos de urnas, que se denomina primera Edad de Hierro, pues coincide con la introduccin de este metal).Hacia el 450a.C. se desarroll lacultura de La Tne, tambin denominada segunda Edad de Hierro. El hierro se usa en herramientas, armas y joyera, aunque siguen encontrndose objetos de bronce.Junto con esta transicin del bronce al hierro se descubri el proceso de carburizacin, consistente en aadircarbonoal hierro. El hierro se obtena como una mezcla de hierro y escoria, con algo de carbono o carburos, y eraforjado, quitando la escoria y oxidando el carbono, creando as el producto ya con una forma. Estehierro forjadotena un contenido en carbono muy bajo y no se poda endurecer fcilmente al enfriarlo en agua. Se observ que se poda obtener un producto mucho ms duro calentando la pieza de hierro forjado en un lecho decarbn vegetal, para entonces sumergirlo en agua o aceite. El producto resultante, que tena una superficie de acero, era ms duro y menos frgil que el bronce, al que comenz a reemplazar.EnChinael primer hierro que se utiliz tambin proceda de meteoritos, habindose encontrado objetos de hierro forjado en el noroeste, cerca de Xinjiang, del siglo VIIIa.C. El procedimiento era el mismo que el utilizado en Oriente Medio y Europa. En los ltimos aos de laDinasta Zhou(550a.C.) se consigue obtener hierro colado (producto de la fusin delarrabio). El mineral encontrado all presenta un alto contenido en fsforo, con lo que funde a temperaturas menores que en Europa y otros sitios. Sin embargo durante bastante tiempo, hasta laDinasta Qing(hacia 221a.C.), no tuvo una gran repercusin.El hierro colado tard ms en Europa, pues no se consegua la temperatura suficiente. Algunas de las primeras muestras de hierro colado se han encontrado enSuecia, en Lapphyttan y Vinarhyttan, del 1150 a 1350.En laEdad Media, y hasta finales del siglo XIX, muchos pases europeos empleaban como mtodo siderrgico lafarga catalana. Se obtena hierro y acero bajo en carbono empleando carbn vegetal y el mineral de hierro. Este sistema estaba ya implantado en el siglo XV, y se conseguan alcanzar hasta unos 1200C. Este procedimiento fue sustituido por el empleado en los altos hornos.En un principio se usaba carbn vegetal para la obtencin de hierro como fuente de calor y como agente reductor. En el siglo XVIII, enInglaterra, comenz a escasear y hacerse ms caro el carbn vegetal, y esto hizo que comenzara a utilizarsecoque, un combustible fsil, como alternativa. Fue utilizado por primera vez por Abraham Darby, a principios del siglo XVIII, que construy en Coalbrookdale un alto horno. Asimismo, el coque se emple como fuente de energa en laRevolucin industrial. En este periodo la demanda de hierro fue cada vez mayor, por ejemplo para su aplicacin enferrocarriles.Elalto hornofue evolucionando a lo largo de los aos.Henry Cort, en 1784, aplic nuevas tcnicas que mejoraron la produccin. En 1826 el alemnFriedrich Harkotconstruye un alto horno sin mampostera para humos.Hacia finales del siglo XVIII y comienzos del XIX se comenz a emplear ampliamente el hierro comoelemento estructural(enpuentes,edificios, etc). Entre 1776 a 1779 se construye el primer puente de fundicin de hierro, construido por John Wilkinson y Abraham Darby. En Inglaterra se emplea por primera vez en la construccin de edificios, por Mathew Boulton y James Watt, a principios del siglo XIX. Tambin son conocidas otras obras de ese siglo, por ejemplo elPalacio de Cristalconstruido para laExposicin Universalde 1851 en Londres, del arquitecto Joseph Paxton, que tiene un armazn de hierro, o laTorre Eiffel, en Pars, construida en 1889 para la Exposicin Universal, en donde se utilizaron miles de toneladas de hierro..Abundancia y obtencin[editar]El hierro es el metal de transicin ms abundante en la corteza terrestre, y cuarto de todos los elementos. Tambin existe en elUniverso, habindose encontradometeoritosque lo contienen. Es el principal metal que compone el ncleo de la Tierra hasta con un 70%. Se encuentra formando parte de numerosos minerales, entre los que destacan lahematites(Fe2O3), lamagnetita(Fe3O4), lalimonita(FeO (OH)), lasiderita(FeCO3), lapirita(FeS2), lailmenita(FeTiO3), etctera.Se puede obtener hierro a partir de losxidoscon ms o menos impurezas. Muchos de los minerales de hierro son xidos, y los que no, se pueden oxidar para obtener los correspondientes xidos.La reduccin de los xidos para obtener hierro se lleva a cabo en un horno denominado comnmentealto horno. En l se aaden los minerales de hierro en presencia decoqueycarbonato de calcio, CaCO3, que acta como escorificante.Los gases sufren una serie de reacciones; el carbono puede reaccionar con el oxgeno para formar dixido de carbono:C + O2 CO2A su vez el dixido de carbono puede reducirse para dar monxido de carbono:CO2+ C 2COAunque tambin se puede dar el proceso contrario al oxidarse el monxido con oxgeno para volver a dar dixido de carbono:2CO + O2 2CO2El proceso de oxidacin de coque con oxgeno libera energa y se utiliza para calentar (llegndose hasta unos 1900C en la parte inferior del horno).En primer lugar los xidos de hierro pueden reducirse, parcial o totalmente, con el monxido de carbono, CO; por ejemplo:Fe3O4+ CO 3FeO + CO2FeO + CO Fe + CO2Despus, conforme se baja en el horno y la temperatura aumenta, reaccionan con el coque (carbonoen su mayor parte), reducindose los xidos. Por ejemplo:Fe3O4+ C 3FeO + COEl carbonato de calcio (caliza) se descompone:CaCO3 CaO + CO2Y el dixido de carbono es reducido con el coque a monxido de carbono como se ha visto antes.Ms abajo se producen procesos de carburacin:3Fe + 2CO Fe3C + CO2Finalmente se produce la combustin y desulfuracin (eliminacin deazufre) mediante la entrada de aire. Y por ltimo se separan dos fracciones: laescoriay elarrabio: hierro fundido, que es la materia prima que luego se emplea en la industria.El arrabio suele contener bastantes impurezas no deseables, y es necesario someterlo a un proceso de afino en hornos llamadosconvertidores.En 2000 los cinco mayores productores de hierro eranChina,Brasil,Australia,RusiaeIndia, con el 70% de la produccin mundial. Actualmente el mayor yacimiento de Hierro del mundo se encuentra en la regin de "El Mutn", en eldepartamento de Santa Cruz,Bolivia; dicho yacimiento cuenta con entre 40000 y 42000 millones de toneladas aprox. (40% de la reserva mundial) para explotar.[citarequerida]Reservas de hierro en el mundo[editar]Datos disponibles para la extraccin viable (2015):4PuestoPasMillones de toneladas

1Australia53000

2Brasil31000

3Rusia25000

4China23000

5India8100

6Estados Unidos6900

7Ucrania6500

8Canad6300

9Suecia3500

10otros18000

Compuestos[editar]Vase tambin:Categora:Compuestos de hierro Losestados de oxidacinms comunes son +2 y +3. Losxidos de hierroms conocidos son elxido de hierro (II)(FeO), elxido de hierro (III), Fe2O3, y elxido mixtoFe3O4. Forma asimismo numerosas sales y complejos en estos estados de oxidacin. Elhexacianoferrato (II) de hierro (III), usado en pinturas, se ha denominadoazul de Prusiaoazul de Turnbull; se pensaba que eran sustancias diferentes. Se conocen compuestos en el estado de oxidacin +4, +5 y +6, pero son poco comunes, y en el caso del +5, no est bien caracterizado. El ferrato de potasio (K2FeO4), en el que el hierro est en estado de oxidacin +6, se emplea como oxidante. El estado de oxidacin +4 se encuentra en unos pocos compuestos y tambin en algunos procesos enzimticos. Varios compuestos de hierro exhiben estados de oxidacin extraos, como el tetracarbonilferrato disdico.,5Na2[Fe(CO)4], que atendiendo a su frmula emprica el hierro posee estado de oxidacin -2 (el monxido de carbono que aparece como ligando no posee carga), que surge de la reaccin del pentacarbonilhierro con sodio. El Fe3C se conoce comocementita, que contiene un 6,67% en carbono, al hierro se le conoce comoferrita, y a la mezcla de ferrita y cementita,perlitaoledeburitadependiendo del contenido en carbono. Laaustenitaes una solucin slida intersticial de carbono en hierro (Gamma).Metabolismo del hierro[editar]Artculo principal:Metabolismo del hierroAunque solo existe en pequeas cantidades en los seres vivos, el hierro ha asumido un papel vital en el crecimiento y en la supervivencia de los mismos y es necesario no solo para lograr una adecuada oxigenacin tisular sino tambin para elmetabolismode la mayor parte de lasclulas.En la actualidad con un incremento en eloxgenoatmosfrico el hierro se encuentra en el medio ambiente casi exclusivamente en forma oxidada ( ferrica Fe3+) y en esta forma es poco utilizable.En los adultos sanos el hierro corporal total es de unos 2 a 4 gramos (2,5 gramos en 71kg de peso en la mujer 35mg/kg) (a 4 gramos en 80kg o 50mg/kg en los varones). Se encuentra distribuido en dos formas:70% como hierro funcional (2,8 de 4 gramos): Eritrocitos(65%). Tisular: mioglobinas (4%). Enzimasdependientes del hierro (hem y no hem): 1%Estas son enzimas esenciales para la funcin de lasmitocondriasy que controlan la oxidacin intracelular (citocromos, oxidasas del citrocromo, catalasas, peroxidasas).Transferrina(0,1%), la cual se encuentra normalmente saturada en 1/3 con hierro.La mayor atencin con relacin a este tipo de hierro se ha enfocado hacia el eritrn, ya que su estatus de hierro puede ser fcilmente medible y constituye la principal fraccin del hierro corporal.30% como hierro de depsito (1 g): Ferritina(2/3): Principal forma de depsito del hierro en los tejidos. Hemosiderina(1/3). Hemoglobina: Transporta el oxgeno a las clulas. Transferrina: Transporta el hierro a travs del plasma.Estudios recientes de disponibilidad del hierro de los alimentos han demostrado que el hierro del hem es bien absorbido, pero el hierro no hem se absorbe en general muy pobremente y este ltimo, es el hierro que predomina en la dieta de gran cantidad de gente en el mundo.[citarequerida]Hem: Como hemoglobina y mioglobina, presente principalmente en la carne y derivados.No hem.La absorcin del hierro hem no es afectada por ningn factor; ni diettico, ni de secrecin gastrointestinal. Se absorbe tal cual dentro del anillo porfirnico. El hierro es liberado dentro de las clulas de la mucosa por la HEM oxigenasa, enzima que abunda en las clulas intestinales del duodeno.Las absorcin del hierro no hem, por el contrario se encuentra afectada por una gran contidad de factores dietticos y de secrecin gastrointestinal que se analizarn posteriormente.El hierro procedente de la dieta, especialmente el "no hem", es hierro frrico y debe ser convertido en hierro ferroso a nivel gstrico antes que ocurra su absorcin en esta forma (hierro ferroso) a nivel duodenal principalmente.Otros factores, independientes de la dieta que pueden influir en la absorcin del hierro son: El tamao del depsito de hierro que indica el estado de reserva de hierro de un individuo. Este es el principal mecanismo de control. Se encuentra influenciado por los depsitos de hierro y por lo tanto, por las necesidades corporales. As, reservas aumentadas de hierro disminuyen su absorcin. En este punto el factor ms importante que influye en la absorcin del hierro es el contenido de hierro en las clulas de la mucosa intestinal (ferritina local). Es el llamado Bloqueo mucoso de Granick. Laeritropoyesisen la mdula sea: que es un estado dinmico de consumo o no de hierro corporal. As, decae la absorcin del hierro cuando disminuye la eritropoyesis.La absorcin del hierro en forma ferrosa tiene lugar en elduodenoy en elyeyunosuperior, y requiere de un mecanismo activo que necesita energa. El hierro se une aglucoprotenasde superficie (o receptores especficos de la mucosa intestinal para el hierro), situadas en el borde en cepillo de las clulas intestinales. Luego se dirige al retculo endoplasmtico rugoso y a los ribosomas libres (donde forma ferritina) y posteriormente a los vasos de la lmina propia.Como puede deducirse, la absorcin del hierro es regulada por la mucosa intestinal, lo que impide que reservas excesivas de hierro se acumulen. La absorcin del hierro depende tambin de la cantidad de esta protena.El hierro se encuentra en prcticamente todos los seres vivos y cumple numerosas y variadas funciones. Hay distintasprotenasque contienen elgrupo hemo, que consiste en elligandoporfirinacon un tomo de hierro. Algunos ejemplos: Lahemoglobinay lamioglobina; la primera transporta oxgeno, O2, y la segunda, lo almacena. Loscitocromos; los citocromos c catalizan la reduccin de oxgeno a agua. Los citocromos P450 catalizan la oxidacin de compuestos hidrofbicos, como frmacos o drogas, para que puedan ser excretados, y participan en la sntesis de distintas molculas. Lasperoxidasasycatalasascatalizan la oxidacin de perxidos, H2O2, que son txicos.

Ejemplo de centro de una protena de Fe/S (ferredoxina) Las protenas de hierro/azufre (Fe/S) participan en procesos de transferencia de electrones. Tambin se puede encontrar protenas en donde tomos de hierro se enlazan entre s a travs de enlaces puente de oxgeno. Se denominan protenas Fe-O-Fe. Algunos ejemplos: Lasbacteriasmetanotrficas, que emplean el metano, CH4, como fuente de energa y de carbono, usan protenas de este tipo, llamadasmonooxigenasas, para catalizar la oxidacin de este metano. Lahemeritrinatransporta oxgeno en algunos organismos marinos. Algunasribonucletido reductasascontienen hierro. Catalizan la formacin dedesoxinucletidos.Los animales para transportar el hierro dentro del cuerpo emplean unas protenas llamadastransferrinas. Para almacenarlo, emplean laferritinay lahemosiderina. El hierro entra en el organismo al ser absorbido en el intestino delgado y es transportado o almacenado por esas protenas. La mayor parte del hierro se reutiliza y muy poco se excreta.Tanto el exceso como el defecto de hierro, pueden provocar problemas en el organismo. El envenamiento por hierro ocurre debido a la ingesta exagerada de est (como suplemento en el tratamiento deanemias).Lahemocromatosiscorresponde a una enfermedad de origen gentico, en la cual ocurre una excesiva absorcin del hierro, el cual se deposita en elhgado, causando disfuncin de ste y eventualmente llegando a lacirrosisheptica.En las transfusiones de sangre, se emplean ligandos que forman con el hierro complejos de una alta estabilidad para evitar que quede demasiado hierro libre.Estos ligandos se conocen comosiderforos. Muchos microorganismos emplean estos siderforos para captar el hierro que necesitan. Tambin se pueden emplear como antibiticos, pues no dejan hierro libre disponible.Istopos[editar]El hierro tiene cuatroistoposestables naturales:54Fe,56Fe,57Fe y58Fe, Las abundancias relativas en las que se encuentran en la naturaleza son de aproximadamente:54Fe (5,8%),56Fe (91,7%),57Fe (2,2%) y58Fe (0,3%).