Historia de la Tabla Periódica...•Propiedades de la Tabla Periódica: radio atómico, iónico,...
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Johann Dobereiner
1780 - 1849
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos:Cl, Br, I Ca, Sr, Ba
-
P
R
I
M
E
R
O
S
D
O
C
U
M
E
N
T
O
S
-
John Newlands
1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.
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• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
encajar algunos elementos entonces
desconocidos
Mendeleev Meyer
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Elementos conocidos en esa época
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Henry Moseley 1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó
la carga nuclear (número atómico) de los
elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
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La “Geografía” de la Tabla Periódica
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Derechos de autor Prof. Ivette Torres Vera 10
Átomos y Elementos
Ley PeriódicaNúmero atómico
Protones
Isótopos
Número de masa
Neutrones
Núcleo
Arreglo de electrones
Electrones
Átomo
Grupos Períodos
Tabla Periódica
Estructura Atómica y Tabla Periódica
Estructura Atómica y Tabla Periódica
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El conjunto de elementos que ocupan una líneahorizontal se denomina PERIODO.
¿Qué es un periodo?
-
Los PERIODOS están formadospor un conjunto de elementosque teniendo propiedadesquímicas diferentes, mantienenen común el presentar igualnúmero de niveles con electronesen su envoltura, correspondiendoel número de PERIODO al total deniveles o capas.
4
7
6
5
3
2
1
6
7
-
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan propiedades
físicas y químicas similares.
¿Qué es un grupo?
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Descripción de la tabla periódica
período:
grupo (familia):
fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18
1
81
7
1
6
1
5
1
4
1
31
29
1
0
1
187654
1
3
21234
67
5
-
Metales alcalinos
• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.
1
IA
-
Metales alcalinotérreos
• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos .
• Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos.
• Son menos reactivos que los metales alcalinos.
• No existen en estado natural, por ser demasiadoactivos y, generalmente, se presentan formandosilicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.
2
IIA
-
Metales de transición
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
4
IVB
•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD
• LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓNCUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLESSE APLICAN
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Gases Nobles
• Son químicamente inertes lo que significa queno reaccionan frente a otros elementosquímicos.
• En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
18
VIIIA
-
1
IA
2
IIA
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
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VIIIA17
VIIA
16
VIA
15
VA
14
IVA
13
IIIA
4
IVB
M E T A L E S
GA
SE
S N
OB
LE
S
SEMIMETALES
Agrupaciones
-
METALES
Estado sólido a temperatura normal, excepto elmercurio que es líquido;
opacidad, excepto en capas muy finas;
-
Regiones de la tabla
Metales: lado izquierdo de la tabla; formar los cationes
Características:
brillante
(brillante)
dúctil
(puede tirar
en el alambre)
maleable
(puede martillar
en forma)
buenos conductores
(calor y electricidad)
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NO METALES • Los no metales son frágiles, poco
brillantes.
• Los no metales tienden a ganar
electrones.
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No metales: derecho de la tabla; formar los aniones
características: buenos aisladores
gases o sólidos frágiles
Regiones de la tabla (cont.)
Br2I2S8Ne
bromoyodosulfuroneón
-
chips de
ordenador
metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales
características:entre los de metales
y no metales; “semiconductores”
Regiones de la tabla (cont.)
(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)
Si y GE
chips de ordenador
metales
-
metales de tierra alcalina
halógeno
gases nobles
lanthanides
metales del álcali actinidas
metales de la invención
elementos de transición
elementos de bloque principales
metaloides
hidrógenomás no metales
más metales
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Grupo y Periodo
Escribe el símbolo de los
siguientes elementos:
– Oxígeno
– Litio
– Azufre
– Aluminio
– Estaño
– Neón
– Oro
– Hidrógeno
Escribe el nombre de
los elementos para
cada símbolo:
– He
– P
– Na
– Mg
– Ca
– Br
– Cd
– Si
Número
atómico,
masa
atómica,
grupo,
periodo, si es
metal, no
metal.
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“Aprender nombres y símbolos de la tabla
periódica”
Actividad Por parejas
Proponer una palabra que relacione la frase.
¡Condición! que las letras o sílabas, representen un símbolo de la tabla periódica. Ver ejemplo
Para los que tienen sed ReFrEsCo (renio, francio, einstenio, cobalto)
Para ………. …
-
Química General
Tabla Periódica
Propiedades de la Tabla periódica
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Propiedades periódicas
Tamaño del átomo
–Radio atómico
–Radio iónico
29
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-
Propiedades periódicas
•Energía de ionización.
•Afinidad electrónica.
•Electronegatividad
•Carácter metálico.
-
Es la mitad de
la distancia de
dos átomos
que están
enlazados
entre sí.
-
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
sólido líquido gasdesconocido
http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_1.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_2.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_3.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_4.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_5.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_6.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_7.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_8.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_9.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_10.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_11.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_12.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_13.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_14.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_15.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_16.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_17.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_18.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_19.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_20.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_21.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_22.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_23.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_24.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_25.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_26.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_27.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_28.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_29.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_30.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_31.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_32.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_33.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_34.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_35.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_36.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_37.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_38.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_39.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_40.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_41.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_42.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_43.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_44.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_45.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_46.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_47.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_48.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_49.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_50.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_51.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_52.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_53.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_54.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_55.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_56.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_71.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_72.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_73.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_74.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_75.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_76.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_77.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_78.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_79.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_80.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_81.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_82.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_83.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_84.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_85.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_86.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_87.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_88.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_103.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_104.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_105.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_106.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_107.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_108.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_109.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_57.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_58.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_59.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_60.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_61.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_62.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_63.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_64.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_65.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_66.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_67.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_68.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_69.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_70.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_89.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_90.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_91.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_92.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_93.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_94.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_95.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_96.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_97.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_98.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_99.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_100.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_101.htmlhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/4propiedades/4_102.html
-
Variación del radio atómico en un periodo
• En un mismo periodo
disminuye al aumentar la
carga nuclear efectiva
(hacia la derecha).
• Es debido a que los
electrones de la última
capa estarán más
fuertemente atraídos.
33
Periodo 2
© Ed. Santillana. Química
2º Bachillerato.
-
Variación del radio atómico en un grupo.
• En un grupo, el radio
aumenta al aumentar
el periodo, pues
existen más capas de
electrones.
© Ed. Santillana. Química
2º Bachillerato.
Grupo 1
-
Radio iónico
• Es el radio que tiene unátomo que ha perdido oganado electrones,adquiriendo la estructuraelectrónica del gas noble máscercano.
• Los cationes son menoresque
los átomos neutros por lamayor carga nuclear efectiva
(menorapantallamiento o repulsiónde e).
© Ed. Santillana.
Química 2º Bach.
-
Radio iónico
Los aniones son mayoresque
los átomos neutros porla disminución de lacarga nuclear efectiva(mayor apantallamiento
orepulsión electrónica).
© Ed. Santillana.
Química 2º Bach.
-
La energía de ionización.- es la energía
necesaria para arrancar por completo un
electrón a un átomo aislado.
1s¹ 1e- 1s°
H° H+¹
átomo de hidrógeno
ionizado
-
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
sólido líquido gasdesconocido
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Es la energía liberada en la formación de un
anión a partir de un átomo neutro y aislado.
1s²2s²2p ⁵ 1s²2s²2p⁶
F 1e- F¯¹
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Es la capacidad que tiene un átomo de atraer
electrones hacia él en un enlace químico.
La electronegatividad es un concepto que
sólo tiene sentido cuando de habla de
átomos enlazados.
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sólido líquido gasdesconocido
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Carácter metálico
• Es una propiedad relacionada con las
propiedades físicas y químicas de los
elementos.
• El carácter metálico aumenta hacia la izquierda
en un periodo y hacia abajo en un grupo.
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Tabla Periódica
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Estudiar e Investigar
• Propiedades de la Tabla Periódica:
radio atómico, iónico, electronegatividad,
afinidad electrónica, energía de ionización.
Propiedades y características de los
grupos de la tabla periódica.
Nomenclatura Inorgánica (IUPAC)