UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGÍO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN

QUÍMICA II

“IDENTIFICACIÓN DE IONES EN EL SUELO”

INTEGRANTES:

PÉREZ LAGUNA DAFNE CORINA

GARCIA QUERO VANESA

220-B

EQUIPO 6

OBJETIVO

Determinar experimentalmente la presencia

de algunos aniones y cationes en la

disolución del suelo.

HIPÓTESIS

Sí se quiere identificar a un ion de

diferentes sustancias, entonces se tendrán

que agregar cloruros, sulfatos, hierro III y

carbonatos.

MARCO TEÓRICO

Ion o ión: como un átomo o molécula que

perdió su neutralidad eléctrica por que ha

ganado o perdido electrones de su dotación,

originalmente neutra, fenómeno que se

conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos

por la ganancia de electrones, se conocen como

aniones y los cargados positivamente,

consecuencia de una pérdida de electrones, se

conocen como cationes.

Cationes: Son los iones positivos, es decir, sonátomos con una deficiencia de electrones en losorbitales más externos. Los elementos quenormalmente presentan mayor facilidad paraionizarse positivamente, es decir, los elementosque normalmente tienden a perder electrones sonlos metales, aunque también se da esta cualidaden los no metales y en los elementos frontera delbloque p. El tamaño de los cationes es menor queel de los átomos neutros y de los aniones debidoa su pérdida de electrones de su capa másexterna.

Anión: es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa,es decir, que ha ganado electrones.1 Los anionesmonoatómicos se describen con un estado deoxidación negativo. Los aniones poliatómicos sedescriben como un conjunto de átomos unidos conuna carga eléctrica global negativa, variando suestado de oxidación individuales y tiene cargasnegativas.

Cloruros: son compuestos que llevan un átomo decloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tantocorresponden al estado de oxidación más bajo deeste elemento ya que tiene completado la capa devalencia con ocho electrones.

Sulfatos: son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico.Contienen como unidad común un átomo de azufre en elcentro de un tetraedro formado por cuatro átomos deoxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO42-.

Carbonatos: son las sales del ácido carbónico o ésteres conel grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común elanión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Segúnel pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químicocon el bicarbonato y el dióxido de carbono.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de losmetales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a estacaracterística son importantes en geoquímica y forman parte demuchos minerales y rocas.

MATERIALES

Muestra de suelo tamizado

2 vasos de precipitados de 250 mL

Embudo

papel filtro

Una cuchara cafetera

Pizeta con agua destilada

Espátula

Varilla de vidrio

Tiras de papel pH

3 tubos de ensayo rotulados del 1 al 3

Ácido nítrico (HNO3) 0.1, Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3),Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) y Sulfocianuro de potasio 0.1 M(KSCN)en gotero

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleandodisoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4

2-) y hierroIII (Fe3 ) y la reacción de identificación de carbonatos (CO3

2-)

Procedimiento

1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de

agua destilada en un vaso, determina su pH

utilizando una tira de papel pH y anota el

resultado.

2. Agrega al vaso una cucharada de suelo

tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3

minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M

hasta que el pH de la disolución sea 1-2.

3. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el

embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo

sólido B.

I. Análisis de la disolución A

2. Identificación de cloruros (Cl-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el

tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de

nitrato de plata 0.1 M y agita.

3. Identificación de sulfatos (SO42-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el

tubo de ensayo N° 2, añade unas 10 gotas de

cloruro de bario 0.1 M.

10 gotas

BaCl2

4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el

tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de

sulfocianuro de potasio 0.1 M.

II. Análisis del residuo sólido B

5. Identificación de carbonatos (CO32-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel

filtro a un vaso de precipitados. Agrega

aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1

M y observa.

ANOTA LOS DATOS Y OBSERVACIONES

EN LA TABLA COMO LA SIGUIENTE:

PRUEBA PARA

IONES:

REACCIONES TESTIGO ANÁLISIS DE MUESTRA

Cloruros Cl- Un precipitado blanco Nitrato de plata (AgNO3)

Sulfatos SO42- Un precipitado blanco Cloruro de bario (BaCl2)

Hierro (III) Fe3 Una sustancia rojiza Sulfocianuro de potasio

(KSCN)

Carbonatos CO32- Hizo efervescencia Ácido nítrico (HNO3)

CUESTIONARIO

¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?

Si.

¿Qué iones están presentes en la disoluciónelaborada con la muestra del suelo? ¿en quéevidencias te basas?

En sulfatos, en el ion hierro y en cloruros, porquecon la solución A agregamos otras sustancias paracomprobarlo.

¿Es posible determinar la presencia de ionesen la muestra seca de suelo? Explica turespuesta.

Si, al agregarle unas gotas de ácido nítrico llegan amostrar efervescencia.

OBSERVACIONES

Durante la practica se observo:

Con el cloruro (Cl-) y el sulfato (SO42-) si se

produjo un precipitado blanco.

Con el hierro III (Fe+3) hubo como resultado

una sustancia rojiza.

Al identificar los carbonatos (CO32-) con el

ácido nítrico si tuvimos reacción, pero muy

poca.

CONCLUSIONES

Si es posible identificar iones en el suelo con

ayuda de otras sustancias.

BIBLIOGRAFÍA

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-

basicos

http://definicion.de/anion/

http://definicion.de/ion/