IES Pablo R. Picasso

Textos per reforçar l’aprenentatge de la química Inorganica

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Limpio y Frío: el hidrógeno James Dejar (1842-1923) inventó el termo, asociamos a la conservación del calor de una bebida caliente. Pero Dejar lo usaba para mantener muy fríos líquidos muy fríos. Gracias a sus recipientes de vidrio plateado y con una capa de vacío pudo en 1898 licuar el hidrógeno gaseoso por vez primera y obtener al año siguiente hidrógeno sólido. El hidrógeno se funde a -259 ºC grados y hierve a -253ºC. Es el más ligero de todos los gases; Henry Cavendish fue el primero en obtenerlo, en 1766, mediante una reacción de metales y ácidos. Exemple de reacció d’obtenció d’hidrogen: H2SO4 + Zn Zn SO4 + H2 A lo largo de su historia el hidrógeno ha estado ligado al trasporte, pero siempre de formas no muy prácticas. Así sigue siendo hoy en día. El primero en utilizar gas hidrógeno para elevar un vehículo aéreo fue Henri Giffard, en París, en 1852, pero hasta el siglo XX no tuvieron los llamados “dirigibles” una breve pero espectacular carrera. Bombardearon Londres y París durante la Primera Guerra Mundial y cubrieron líneas de pasajeros a través del Atlántico en los años veinte y treinta hasta el espectacular desastre en 1937 del Hindenburg en Nueva York, que estalló al tomar tierra y murieron muchísimas personas. Más recientemente se ha propuesto que el hidrógeno se emplee como combustible para coches, y Daimler-Benz Aerospace Airbus está desarrollando un avión propulsado por hidrógeno. El problema del hidrógeno es el almacenamiento, porque en estado gaseoso ocupa mucho espació. Un kilogramo de gas ocupa 11 metros cúbicos, es decir 11.000 litros.1. Pero condensado como hidrógeno líquido ocupa sólo 14 litros y genera tres veces la energía que produce ese mismo volumen de gasolina. La técnica del hidrógeno líquido ya existe, y se la ne4cesita para manejar las enormes cantidades requeridas por el programa espacial estadounidense, que emplea cisternas que viajan por carreteras o por ferrocarril para trasladar 75.000 litros cada vez. Un tanque de almacenamiento de Cabo Cañaveral contiene más de tres millones de litros de hidrógeno líquido. Hay planes para suministrar hidrógeno como combustible una vez se hayan agotado las reservas de gas natural. Como el hidrógeno es un gas más ligero que el metano, para producir la misma cantidad de calor hace falta un volumen de aquel tres veces mayor que de éste. Hay ventajas medioambientales que contrarrestan esta desventaja: al quemarse el hidrógeno produce sólo vapor de agua. Un día puede que haya una “economía del hidrógeno” en la que este gas será distribuido por cañerías a nuestras casas para que nos calentemos y cocinemos, y puede que incluso para repostar el coche.

1 En CN

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Ha habido ya exhibiciones de coches de hidrógeno en Japón. Un equipo de científicos dirigido por Shoichi Furuhama, del Instituto de Musáis de Tecnología, ha trabajado con un coche de hidrógeno durante más de 20 años, y en 1992 completó los ensayos: con cien litros de hidrógeno en el depósito recorrió trescientos kilómetros. El combustible va en una versión de acero inoxidadla de un termo de Dejar. El coche de Musáis es un deportivo Nissan Fairlady Z al que se le ha modificado el motor diésel con una bujía que enciende el hidrógeno a una presión de cien atmósferas. BMW puso en las carreteras de Baviera en 1996 seis coches movidos por hidrógeno, y es líder mundial en este campo. La casa espera empezar a vender coches con combustible de hidrógeno en el 2010, y para el 2025 alrededor de un 2% de los automóviles se propulsarán así. Se crearán estaciones para repostar robotiozadas que recargarán el coche con hidrógeno líquido en tres minutos y sin pérdidas de combustible. (Al rellenar el depósito de un coche normal se pierde alrededor del 2% del combustible) Actualmente el hidrógeno cuesta el triple que la gasolina, y el coche mismo costaría en cualquier casa alrededor del doble. El hidrógeno líquido se lleva en un depósito cilíndrico de 120 litros a una presión cinco veces la atmosférica y lo mantienen frío 70 finas capas de hoja aislante de aluminio y fibra de vidrio que rellenarán un hueco de tres centímetros entre el depósito y el contenedor externo. Un tanque lleno pesa unos 60 kilos y permite a un coche de pasajeros de tamaño medio viajar 400 km. El riesgo no es mayor que en uno de gasolina, pero la distancia que puede recorrer es sólo la mitad, aproximadamente, para el mismo peso de combustible. Una fuente de hidrógeno para Europa podría ser Canadá. Allí el Proyecto Piloto Hidro-Hidrógeno Euroquebequense ha mostrado que la barata energía hidráulica del río San Lorenzo podría producir el gas en gran escala; se embarcaría a través del Atlántico en buques de 200 metros de largo que llevarían 15000 metros cúbicos de hidrógeno líquido. Pero no hay por qué llevar el hidrógeno, como combustible, en forma líquida: puede absorberse y almacenarse en ciertas aleaciones metálicas. Mazda ha construido un coche de hidrógeno, exhibido en la feria del motor de Tokio de 1991, que lo almacena de esa forma. Hay aleaciones de titanio y de hierro, o de magnesio y níquel, que pueden absorber hidrógeno líquido en una cantidad equivalente a su propio volumen y soltarlo cuando haga falta. Dentro de la aleación el hidrógeno se acumula en los espacios entre los átomos del metal. El Mazda no quemaba el hidrógeno, sino que generaba electricidad con él en una célula de combustible y luego lo combinaba con oxígeno para formar agua. Por desgracia, el almacenamiento del hidrógeno en las aleaciones está erizado de dificultades. Sacar y meter combustible de ellas perjudica el metal, que pasado un tiempo se pulveriza, y si entra algo de humedad en el depósito de almacenamiento su capacidad se reduce mucho. Problemas como éstos, y el alto coste del hidrógeno, hacen que no sea un combustible práctico para los coches, y es poco probable que lleguen alguna vez a difundirse mucho los automóviles de hidrógeno.

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Si alguna vez hubiera una economía del hidrógeno, está claro que necesitaría mucho gas. El hidrógeno ya se fabrica en gran escala para la industria química y se conduce a lo largo de cientos de kilómetros de tuberías por Europa y Estados Unidos. Se usa de muchas formas, pero la mayor parte se dedica a la fabricación de amoniaco, peróxido de hidrógeno y margarina. Mucho hidrógeno se genera como coproducto de la fabricación de hidróxido sódico. El gas se quema para producir electricidad, o se canaliza hacia otras factorías, para hacer peróxido de hidrógeno por ejemplo, o se vende en pequeñas cantidades a alta presión dentro de cilindros. El transporte de estos últimos manifiesta las dificultades económicas del hidrógeno: un camión de cuarenta toneladas cargado hasta arriba transporta en realidad menos de media tonelada del gas y una fracción insignificante de la energía de una cisterna de gasolina. La producción mundial de hidrógeno es de unos 350000 millones de metros cubicos al año, que viene a ser unos 30 millones de toneladas. Hay dos fuentes naturales de hidrógeno: el agua (H2O) e hidrocarburos como el metano (CH4). Se calcula que hay además unos 130 millones de toneladas de hidrógeno en la atmósfera terrestre, pero está demasiado diluido para recuperarlo y se va perdiendo poco a poco en el espacio. El hidrógeno se saca del agua haciendo que pase una corriente eléctrica por ella, pero este proceso no es rentable pese a varias mejoras de su eficacia, como la electrólisis del vapor de agua dentro de unos electrodos porosos de óxido de circonio. Usar la electricidad de las centrales Nucleares sobrante por la noche sería una forma más barata de hacer el gas. Otra forma de generar hidrógeno renovable es producir singás a partir del renovable carbón vegetal, pero produce una mezcla gaseosa de hidrógeno y monóxido de carbono que es mejor convertir en metanol. Un tercer método, que por ahora es sólo una novedad de las investigaciones, es descomponer el agua en los gases que la componen, el hidrógeno y el oxígeno, por medio de la luz solar. Se descubrió hace veinte años que esto podía hacerse con óxido de titanio (IV) dopado con platino, pero la cantidad de hidrógeno generada era muy pequeña. Kazuhiro Sayama e Hironori Arakawa, del Laboratorio Nacional Químico para la Industria, en Iaraki (Japón), mostraron que podría mejorarse mucho esa producción añadiendo carbonato sódico al agua, pero aun así estamos todavía muy lejos de una manera viable comercialmente de generar hidrógeno gracias a la luz solar. Por ultimo, hay algunas bacterias a las que les gusta el calor capaces de producir por sí mismas gas hidrógeno. En 1996 un grupo de científicos del Laboratorio Nacional de Oak Ridge, en Tenessee, demostraron que la deshidrogenada de la glucosa de la Thermoplasma acidophilum, que se descubrió al arder montañas de escoria de carbón, y la hidrogenasa de la Pyrococcus furiosus, existente en las chimeneas volcánicas de las profundidades del océano Pacífico, eran, juntas, capaces de generar gas hidrógeno a partir de las moléculas de glucosa, que lo convierten en ácido glucónico. Ambas enzimas son resistentes al calor y pueden, por ello, actuar a temperaturas altas, lo que acelera el proceso. Dadas las grandes cantidades de

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celulosa producidas como biomasa al año y que es un polímero de la glucosa, quizá algún día sea posible, gracias a esas enzimas, hacer hidrógeno a partir de la madera y del papel usado. Emsley, J.(2000). Moléculas en una exposición. Barcelona: Ediciones Península

Metano Hidrocarburo alcano más sencillo. Su fórmula química es:

C H4 o también: H | H-C-H | H Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro y apenas soluble en agua en su fase líquida. En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Puede constituir hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le denomina grisú y es muy peligroso por su facilidad para inflamarse.

Propiedades

• Punto de fusión: -183 °C • Punto de ebullición: -161.5 °C

http://enciclopedia.us.es/ visitada el 12 de juliol de 2006.

RECOMENDACIONES SOBRE EL USO DEL ÁCIDO SULFÚRICO COMO DESATASCADOR Considerando:

1. Que son numerosos los casos denunciados en el INC y los registrados en el Servicio de Información Toxicológica (INT) por accidentes causados por estos productos usados como desatascadores.

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2. Que, aunque el ácido sulfúrico concentrado sea un excelente desatascador, por sus propiedades características de quemar la materia orgánica y ser un potente deshidratante, es por eso mismo un producto muy peligroso de manejar por consumidores, aunque lleve suficientemente resaltada en su etiqueta la frase de seguridad: “No echar jamás agua al producto”.

3. Que un etiquetado completo sobre su uso correcto, precauciones y medidas a tomar en caso de salpicaduras o derrame del producto, no puede evitar los riesgos inherentes del mismo en las condiciones de utilización en el lugar en que se aplica, incluso en el supuesto de haber leído detenidamente las instrucciones de uso consignadas en la etiqueta.

Esta Comisión recomienda:

1. Que se debe prohibir su comercialización a los consumidores como desatascador.

REUNIÓN DE LA COMISIÓN TÉCNICA PARA LA SEGURIDAD GENERAL DE LOS PRODUCTOS CELEBRADA EL 26.06.1998

www.consumo-inc.es/seguridad/ consultada el 12 de juliol de 2006

El amoníaco, un excepcional desinfectante y quitamanchas

Su inhalación en altas dosis puede ser perjudicial para la salud El amoníaco (NH3) es un gas alcalino e incoloro, compuesto de nitrógeno e hidrógeno con un olor muy fuerte y característico, altamente soluble en agua. Este producto es muy utilizado en la limpieza y desinfección del hogar ya que permite eliminar manchas que con otros productos resulta imposible acabar. Su uso principal está basado en su gran capacidad desengrasante, por lo que es idóneo para la limpieza de azulejos, cristales, filtros de campanas extractoras, etc. Además, el amoníaco sirve para suprimir las huellas de los dedos sobre el mobiliario, así como manchas de zumo y sangre, además de limpiar tejidos, moquetas y alfombras, entre otros. El amoníaco también es empleado para quitar el brillo al barniz y a la cera, así que es recomendable utilizarlo cuando se quiera decapar alguna superficie, para darle posteriormente una nueva capa. Siempre que se utilice el amoníaco habrá que tener mucho cuidado ya que debe de ir especialmente diluido para evitar posibles intoxicaciones. Algunas de las consecuencias perjudiciales de la respiración de un alta concentración de gases que contengan NH3 es, entre otras cosas, un aumento de la presión sanguínea, cefaleas, irritación en la piel y en los ojos. Una exposición duradera puede causar la muerte y lo mismo sucede si se ingiere por error.

De todas formas, en los productos que se comercializan hoy en día se incorpora un perfume especialmente diseñado para aminorar el fuerte olor durante su uso, lo cual hace más cómodo su empleo.

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www.consumer.es/ visitada el 12 de juliol de 2006

El CORINDÓ

El CORINDÓ és l'òxid d'alumini (Al2O3) cristal·litzat en el sistema romboèdric. L'absència d'una exfoliació fàcil i la seva duresa només superada pel diamant, fan que aquest mineral sigui un dels més resistents de l´escorça terrestre..

El ROBÍ és una varietat del Corindó on alguns ions alumini estan substituïts per ions crom trivalent. Aquest fet és el que produeix el color vermell de la gemma. Quan un Robí s'il·lumina amb llum visible, es produeix una forta emissió de llum de color vermell carmesí. Aquest efecte, denominat fluorescència, contribueix al color definitiu del Robí. Però si el Robí conté ferro com impuresa, aquesta fluorescència minva o desapareix i la gemma té un color més apagat i menys viu. El color dels robins varia des del color rosa al carmesí intens. Malgrat que les gemmes auténticament roses no es consideren robins si no safirs roses. El color dels robins més preuats de Birmània rep el nom de "sang de colomí" i és un vermell intens amb un lleuger toc de porpra.

El color del Robí varia, segons la direcció en què la llum la travessa. En una direcció el color és vermell carmesí, i en la direcció perpendicular a aquesta es veu un color vermell més groguenc.

Alguns Robins es tracten per millorar el seu color.El Robí es sintetitza des del segle XIX i va ésser la primera gemma obtinguda per l'home. Actualment s'obté Robí sintètic pels procediments de Fusió a la flama, Flux, i Hidrotermal. El Robí s'imita principalment amb Espinel·la vermella i Granats, i també amb vidre vermell i doblets.

Des del 1983 s'han observat en alguns Robins esquerdes reomplertes amb vidre. Aquestes esquerdes " reparades" a cops poden detectar-se mirant atentament la superfície de la gemma facetada.

www.ub.es/escgem/ visitada el 13 de juliol de 2006

Quars El quars és un mineral de silici (SiO2). Cristal·litza en el sistema hexagonal (trigonal). Incolor en estat pur, pot adoptar nombroses tonalitats si porta impureses. De gran duresa és capaç de ratllar el acer. Molt apreciat en la fabricació de rellotges. El quars és conegut per les seves propietats piezoelèctriques: quan es comprimeix es produïx una separació de càrregues elèctriques que genera al seu torn una diferència de tensió, i de manera recíproca reacciona mecànicament quan se sotmet a un cert voltatge. Aquest efecte el converteix

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en un element de gran utilitat per a gran varietat de transductors, des d'encenedors o misteres fins a altaveus. Una altra característica interessant d'un cristall de quars és que pot presentar un comportament ressonant. De la mateixa manera que un pèndol o un engrunsadora oscil·la a una freqüència pròpia si, després de donar-li impuls, se li deixa moure's lliurement, un cristall de quars sotmès a un estímul elèctric pot continuar vibrant a una certa freqüència (dependent de la pròpia naturalesa del cristall) fins a perdre eixe impuls inicial. Si es manté l'estímul de manera periòdica i sincronitzada, tindrem un senyal a una freqüència extraordinàriament precisa... en el que podria considerar-se la contrapartida electrònica d'un rellotge de pèndol. Esta aplicació és comuna en tot tipus de sistemes electrònics com a rellotges, microprocessadors, oscil·ladors, etc.

http://ca.wikipedia.org/wiki/Quars visitada el 13 de juliol de 2006.

Premio Nobel para el NO En 1998, el premio Nobel de Medicina lo compartieron Robert Furchgott, Ferid Murad y Louis Ignerro por <<sus descubrimientos relativos al óxido nítrico como molécula de señalización en el sistema cardio vascular>>. Era una cuestión que tenía justamente merecido el premio, pues estos tres científicos fueron los primeros en demostrar que un gas podía actuar de esa forma. En 1980, Furchgott concibió el experimento que demostró que había una molécula de señalización desconocida que relajaba los músculos de los vasos sanguíneos. Murad había descubierto en 1977 que la nitroglicerina funcionaba liberando NO y que este hacía que se relajaran los músculos, y especuló sobre la posibilidad de que tuviera una función natural en el cuerpo humano, aunque no pudo demostrarlo. Ignaro llevó a cabo el análisis que, en 1986, demostró que el NO era la molécula mensajera.

Sin NO, no hay actividad sexual Los varones no son los únicos que <<deslumbran>> a las mujeres para indicar su disposición para la relación sexual. Las luciérnagas lo hacen continuamente, y ellas también necesitan al NO. Barry Trimmer y sus colaboradores de la Tufs University (Massachussets) informaron de esto en 2001. El NO es el mensajero químico que activa las células que generan ráfagas de luz, y encontraron que cuando los insectos se colocaban en una atmósfera de 70 ppm de NO, resplandecían permanentemente. En los varones, el efecto del NO es también bastante espectacular. Los estímulos eróticos del cerebro envía una señal a los nervios de los cuerpos cavernosos – una estructura esponjosa del pene formado por tejido eréctil - , que entonces liberan NO. Esto relaja el músculo que permite que la sangre entre en los tejidos, haciendo que el pene se llene de sangre y se produzca la erección. El primer documento que trataba sobre el papel del NO fue publicado

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por el profesor K.E. Andersson, del Hospital Universitario de Lund (Suecia), en la revista Acta Physiologica Scandinavica en 1991. (De hecho, había sido remetido para su publicación después de que un grupo del University Medical Center, de Boston, Massachussets, enviara un artículo similar para su publicación en la revista Journal of Clinical Investigation, pero este apareció después del articulo de Andersson). OBTENCIÓ NaNO2+ Vitamina C (àcid ascorbic) NO + ... Reconeixement del NO: Químicament el gas es comporta com l’oxigen ja que afavoreix la combustió, però no tant com l’oxigen.

Peròxid d'hidrogen L'Aigua oxigenada o peròxid d'hidrogen (H2O2), és un compost químic lleugerament diferent a l'aigua (H2O). Ja que conté un oxigen extra en cada molècula. La seva estructura simplificada és; H-O-O-H Aquest fet la converteix en una substància bastant inestable, que té tendència a perdre aquests àtoms d'oxigen extres per a convertir-se en aigua, alliberant oxigen pur. 2 * H2O2 ---> 2 * H2O + O2Aquesta reacció la converteix en una substància molt oxidant, sobretot a concentracions elevades, i en presència d'un catalitzador que iniciï la reacció. En la seva aplicació com a desinfectant, s'aprofita la seva capacitat per a oxidar i destruir teixits, que al ser aplicada en zones localitzades, es pretén que només afecti als teixits més externs de les ferides, provocant la destrucció dels possibles agents patògens. La concentració habitual de l'aigua oxigenada per a usos mèdics és d'entre el 3% i el 10%, tot i que la utilitzada per a usos científics i industrials sol ser de concentració més elevada. L'aigua oxigenada a concentracions elevades pot provocar cremades al contacte amb la pell. La concentració de les dissolucions aquoses de peròxid d'hidrogen s'acostuma a expressar en volums. Aquesta unitat mesura els litres d'oxigen que es generarien en la descomposició (segons la reacció anterior) de tot el peròxid d'hidrogen present en un litre de dissolució, en condicions normals de pressió i temperatura. Així, per exemple, una dissolució de peròxid d'hidrogen de 10 volums (tenint en compte que en condicions normals, 1 mol de qualsevol gas té un volum de 22.4 litres) equival a una dissolució al 3 % d'aigua oxigenada.

http://ca.wikipedia.org/wiki/Quars visitada el 13 de juliol de 2006.

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NaCl (Sodium Chloride)

Algo más de la mitad los 67 alimentos elaborados analizados, todos muy comunes en nuestra dieta, contienen más sal de la que los expertos en salud y nutrición consideran conveniente

La sal es uno de los condimentos más populares y tradicionales de la cocina mundial, no en vano su consumo está generalizado y el inicio de su empleo como conservante de alimentos hay que datarlo hace muchos siglos. Procede de la extracción del agua del mar o de yacimientos subterráneos, y se compone de cloro y sodio, minerales esenciales que hemos de incorporar a nuestra dieta a través de los alimentos, dada la importancia de las funciones que desempeñan en nuestro organismo. El problema reside en que el consumo excesivo de sodio está sobradamente identificado como factor de riesgo de la hipertensión arterial, que deriva en situaciones de riesgo cardiovascular.

La presencia de sal en los alimentos se debe a dos funciones principales: realzar su sabor y conservar el alimento. Pero la industria alimentaria añade también a sus productos otras sustancias que contienen sodio, como los aditivos, ya sea con fines conservadores, estabilizantes, emulgentes, espesantes y gelificantes, o como potenciadores del sabor o edulcorantes.

Pero deviene necesario incorporar una cantidad suficiente de sal a nuestra dieta, porque facilita la digestión, ayuda a mantener el nivel de líquidos corporales, permite la transmisión de impulsos nerviosos, la actividad muscular y la adecuada absorción de potasio, y, además, compensa las pérdidas producidas por el exceso de sudoración, vómitos y diarreas. Sin embargo... Las necesidades diarias de sal son pequeñas, unos 4 gramos de sal por día, lo que equivale a 1,6 gramos de sodio diarios (1 gramo de sal contiene 390 miligramos de sodio). La OMS recomienda que las personas adultas no superen los 6 gramos de sal al día o, lo que es lo mismo, 2,4 gramos de sodio diarios. Para los niños de 7 a 10 años, el límite es de 4 gramos de sal diarios ó 1,6 gramos de sodio; y para los menores de 7 años, los 3 gramos ó 1,2 gramos de sodio. El problema es que para atender a esta recomendación no sólo hay que controlar, y mucho, la cantidad de sal que el consumidor añade voluntariamente a la comida que prepara y consume, sino que debe evitar o consumir muy moderadamente los numerosos alimentos elaborados que son ricos en sodio, entre los cuales figuran buena parte de los que se han analizado para este número de CONSUMER EROSKI. La sal se añade para realzar el sabor de los alimentos y actúa también como conservante En nuestro país, los especialistas dan por cierto que cada persona consume de media entre 10 y 12 gramos de sal cada día, lo que representa prácticamente el doble de la dosis máxima recomendada por la OMS. Y quienes más saben de nutrición aseguran que tres cuartas partes de la sal que se consume proviene de alimentos elaborados, no frescos. Es sabido que nuestra cultura alimentaria es demasiado salada, lo que redunda negativamente en la salud de la población. Por tanto, la mayoría de la gente

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debe reducir el consumo de sal, y lo óptimo sería que lo hiciera desde la más tierna infancia, educando el paladar desde un principio. Por qué el consumo excesivo de sal es perjudicial Cuando en un determinado momento nos pasamos con la sal, bien por comer veinte aceitunas o una lata entera de anchoillas en aceite o cien gramos de jamón curado, este exceso no trasciende de un modo inmediato en nuestra salud, debido a que en condiciones normales el superávit de sal es eliminado fácilmente por el organismo. No obstante, si el abuso en el consumo de sal se realiza de forma habitual o si el organismo se ve incapaz de eliminar ese exceso (y una de estas dos circunstancias, e incluso las dos, se dan en mucha gente), las consecuencias podrían ser muy graves para la salud. Y, por tanto, la primera medida a adoptar es reducir drásticamente el consumo de sal. Procede ya describir con cierto detalle los efectos de un consumo excesivo y prolongado de sal: retención de agua, (con el consiguiente aumento de peso y con la exigencia planteada a corazón, hígado y riñones de manejar mayor volumen de líquido y trabajar por encima de sus posibilidades), aumento del riesgo de hipertensión arterial y empeoramiento de los síntomas asociados a enfermedades del corazón, hepáticas y renales. Además, fumadores, diabéticos y obesos ven agravada cualquier disfunción del organismo; el consumo excesivo de sal se ha asociado también a enfermedades tan graves como el cáncer de estómago y la osteoporosis (un alto consumo de sal aumenta la excreción de calcio por la orina, lo que favorece la desmineralización del hueso). Sal y alimentos La mayoría de los alimentos frescos no contienen sal, si bien algunos presentan sodio de forma natural; es el caso de las vísceras, como riñones e hígado, o el marisco. Pero la mayor parte de sodio que ingerimos se encuentra en los alimentos procesados -ya por la adición específica de sal, ya por la de aditivos que contienen sodio-, por lo que antes de comprarlos conviene comprobar cuánta sal contienen. Y sería muy sencillo hacerlo si figurara este dato en su lista de ingredientes o en la información nutricional. Porque es frecuente que no figure en los etiquetados. La causa es evidente: todavía no es obligatorio informar de ello, salvo cuando los alimentos no aludan de modo destacado a la sal ("bajo en sal", por ejemplo) en sus etiquetados. Pero no es suficiente con conocer el contenido en sal, ya que algunos aditivos, como el glutamato monosódico E-621 (potenciador del sabor, cuya presencia en los alimentos puede ser de hasta 10.000 ppm, partes por millón) contienen mucho sodio, lo que puede hacer elevar de forma significativa el contenido en este mineral del alimento. Este aditivo es muy común en aceitunas rellenas o con sabor a anchoa, croquetas de jamón, sopas de sobre, gusanitos, pizzas, cubitos de caldo y salchichas, entre otros muchos productos. ¿Cuánto es mucha sal? Se ha determinado la cantidad de sal y sodio que contienen 67 alimentos procesados, entre los cuales figuran embutidos, cereales de desayuno, patatas fritas, anchoas en conserva, queso curado y en lonchas, atún en aceite vegetal, soluble de cacao, galletas, pan de molde, ketchup, alubias de lata, ensaladilla rusa, lasaña congelada, pan común, salchichas, croquetas de jamón congeladas, productos de aperitivo, sopas de sobre, paté de cerdo, aceitunas rellenas de anchoa y pizzas refrigeradas. Y en los pocos productos que

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declaraban el contenido de sal y/o sodio, se comparó éste con el contenido real. si el abuso en el consumo de sal es habitual, las consecuencias pueden ser graves para nuestra salud Se consideran alimentos con una cantidad elevada de sodio aquellos que presentan más de 500 mg por cada 100 g de alimento, equivalen a un 1,3% de sal. Por tanto, los alimentos con más de un 1,3% de sal deberían ser evitados o consumidos de forma muy ocasional por quienes deban seguir una dieta baja en sodio. Y, con el fin de evitar futuros problemas de salud en el futuro, sería recomendable que las personas sanas moderaran también el consumo de alimentos con más del 1,3% de sal. La cantidad de sal, en la etiqueta Sólo 15 de los 67 alimentos estudiados indicaban la cantidad de sal o sodio que contenían, lo que sólo puede interpretarse negativamente: estando como está el consumo excesivo o muy frecuente de sal vinculado directamente a enfermedades graves, parece exigible que el contenido en esta sustancia esté claramente indicado en la etiqueta de los alimentos. El consumidor necesita información precisa y veraz para elegir conforme a sus expectativas y necesidades. De los quince que proporcionaban información, nueve demostraron en laboratorio un contenido real en sodio similar al indicado y en cinco fue incluso inferior al declarado; sólo en uno (aceitunas rellenas de anchoa La Española), la cantidad de sodio (1.410 mg/100 g) fue superior a la declarada (1.160).

Reducir el consumo de sal, una decisión muy sabia

Todos debemos controlar la ingesta de sal, porque casi todos abusamos de ella pero deben esmerarse, y limitarla sobremanera, quienes padecen hipertensión o mayor riesgo de problemas cardiovasculares. Hemos de convencernos de que el gusto por la sal es adquirido y, por ello, es del todo posible modificarlo, educarlo. A medida que se ingiere menos sal, la preferencia por lo salado también disminuye. Sólo hay que dar el primer paso, animarse. Para ello pueden servir las siguientes sugerencias.

• Comer más alimentos frescos, que contienen menos sodio. • Reducir drásticamente el consumo de los más ricos en sodio. • Ojo con el pan, es una fuente considerable de sal. Quienes acostumbran ingerirlo en grandes cantidades, deberían plantearse el paso al pan sin sal. • Reducir el empleo de sal cuando cocinamos: cocinemos los alimentos sin apenas sal y dejemos que cada comensal agregue la cantidad que desee al final. • Reducir el empleo de salsas como mayonesa, mostaza, salsa de soja o ketchup, sustituyéndolas por guarniciones con menos sal: pimientos, patatas, verduras... • Si se come fuera, pida que le sirvan comida con poca sal, y que las salsas y aderezos se presenten aparte, sin mezclar con el alimento principal del plato. • Recurra a las cocciones al vapor: al no existir un medio con el que el alimento entra en contacto, no hay cesión de sustancias sápidas a dicho medio,

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y se conserva mejor el contenido natural del sodio en origen del alimento, por lo que se acusa menos la necesidad de añadir sal. • Utilice hierbas y especias para condimentar sus platos. No se trata, en este caso, de prescindir la sal, sino de usarla en menor cantidad. En hortalizas y verduras puede usar perejil, albahaca, cebollino, comino, pimienta, zumo de limón. Con carnes y pescados combinan muy bien pimienta, pimentón, ajo fresco, ajo y cebolla deshidratados, así como zumo de limón y vinagre. Si se emplea aceite de oliva virgen y vinagre, se encubre un poco la falta de sal. • Tenga siempre a mano productos bajos en sodio.

Emplee sal de bajo contenido en sodio (contiene la mitad de sodio que la sal común), sal de cloruro potásico (carece de sodio y se ha de emplear tras el cocinado, porque si no, se vuelve amarga) o la sal marina que, por su sabor más acentuado que la sal común, permite emplear menor cantidad para sazonar las comidas.

http://www.uib.es visitada el 10 de juliol de 2006

Carburo de tungsteno (widia) El carburo de tungsteno es un compuesto cerámico formado por tungsteno y carbono. Pertenece al grupo de los carburos con composición química de W3C hasta W6C. Se utiliza, sobre todo y debido a su elevada dureza, en la fabricación de maquinarias y utensilios pensados para trabajar el acero. De esta característica también recibe su otro nombre —Widia— como abreviación del alemán "Wie Diamant" ("como el diamante"). Debido a su elevada dureza y escasa ductilidad se elaboran piezas de este material en forma de polvo añadiendo el 6 - 10 % de cobalto. Los granos del carburo de tungsteno empleados en el proceso suelen tener diámetros de aproximadamente 0,5 - 1 micrómetros. El polvo se prensa y las piezas obtenidas se calientan bajo presión de 10000 - 20000 bares hasta aproximadamente 1.600 ºC, algo por debajo del punto de fusión del carburo. En estas condiciones la masa se compacta por sinterización, actuando el cobalto como pegamento entre los granos del carburo. El acabado final de las piezas sólo se puede dar con métodos abrasivos. También es posible trabajarlo con máquinas de electroerosión de hilo o penetración. El tipo de material formado de esta manera se conoce como cermets, de las siglas inglesas "ceramic metal".

Datos fisicoquímicos

• densidad: 14,95 g/cm3 • resistencia a la presión: 5300 - 7000 MPa • módulo de elasticidad: 600 GPa • coeficiente de expansión térmica: 4,5 - 5,6 x 10-6 K-1 • conductividad térmica: 60 - 80 W m-1 K-1

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• capacidad calórica: 200 - 480 J K-1 kg-1 • dureza según Vickers: 1550 kgf mm-2

Aplicaciones El carburo de tungsteno se emplea, sobre todo, en la elaboración de utensilios de corte para trabajar metales o el acero. También se construyen algunas piezas que requieren elevada resistencia térmica o mecánica, como cojinetes de ejes, etc. Frente a los metales duros tiene la ventaja de mantener su dureza incluso a elevadas temperaturas. En los últimos años también se han elaborado materiales parecidos a base de nitruro de titanio o carburo de titanio que, incluso, pueden tener una resistencia térmica más elevada.

Carburo de calcio El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de cálcio) y acetileno. Síntesis El carburo de calcio se genera en el arco eléctrico a partir de óxido de calcio y coque a una temperatura de 2.000 - 2.500 ºC: CaO + 3 C -> CaC2 + CO Por las condiciones a emplear la síntesis es muy costosa y requiere mucha energía. Fosfatos que suelen estar presentes como impurezas en los materiales de partida dan en las mismas condiciones fosfuro de cálcio (Ca3P2) que reacciona igualmente con el agua dando fosfina (PH3). Esta impureza además de trazas de sulfhídrico (H2S) y amoníaco (NH3) es responsable del mal olor a "carburo".

Propiedades Como sustancia pura el carburo de calcio es un sólido incoloro que existe en dos modificaciones que son accesibles por calentamiento a 440 ºC (modificación tetragonal) o temperaturas superiores (modificación cúbica). El carburo cálcico técnico que se encuentra en el comercio suele tener una pureza de sólo el 82 %. Además hay trazas de fosfuro de calcio, sulfuro de calcio, ferrosilicio, nitruro de magnesio y carburo de silicio presentes en el sólido. El color pardo a veces observado se debe a pequeñas cantidades de óxido de hierro. €πν Con nitrógeno a altas temperaturas (905 ºC)el carburo de calcio da cianamiduro de calcio (CaNCN) que a su vez puede ser utilizado como ferilizante o como producto de partida de en reacciones posteriores. Este era uno de los primeros procesos que permitía la fijación del nitrógeno del aire.

Histórico El carburo de calcio se sintetizó por primera vez por parte de Friedrich Wöhler y Hase en 1836. La primera descripción más exhausta de Marcellin Berthelot data de 1862. Thomas L. Wilson (Estados Unidos) y Henry Missan (Francia)

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introdujeron el proceso actual con arco eléctrico en 1892. La generación industrial según el mismo proceso se inició 1895 por la compañía "Aluminium Industrie AG" en Neuhausen (Suiza) y en 1898 simulatneamente en Noruega y Alemania. http://es.wikipedia.org/wiki/Carburo_de_calcio visitada el 13 de juliol de 2006

Per què necessitem sabons i detergents? La dissolució de NaOH per fabricar el sabó és de 3 mol.dm-3 de concentració. Es prepara dissolvent 120 g d’hidròxid de sodi en 1 litre d’aigua destil·lada. Cal tenir present que la dissolució de l’hidròxid de sodi és molt exotèrmica i que l’hidroexid de sodi és càustic.

És molt possible que el sabó tingui restes d’hidròxid de sodi, per això cal ser molt acurats si és vol que els alumnes el provint Què conté un detergent? Les activitats La composició d’un detergent i A7 Fes una petita recerca a casa sobre els diferents detergents que hi pots trobar així com l’activitat final A9 Investigant les característiques que ha de tenir una molècula “biodegradable” les fan tots els alumnes. La última activitat es deixa per una possible ampliació. Llista amb dades d’algunes marques de detergents: Tensioactius

aniònics Tensiactius catiònics

Tensioactius no iònics

Blanquejadors (com a peròxids)

Fosfats Enzims Altres

NEUTREX Multicolor Gel

< 5 % <5% 5 – 15 % (en forma d’aigua oxigenada)

CAPRABO (en pols)

5 – 15 % < 5% 5-15% SI 15-30% zeolites

DETERSOLIN Automáticas

5-15% < 5 % < 5% sabó

NEUTREX COLOR acción lejía

< 5% 5-15% 5-15%

Suavitzant concentrat CAPRABO

15-30%

CALGONIT (per rentavaixelles)

<5% >30% amilasa proteasa

FAIRY ULTRA 15-30% 5-15% KALIA Vanish (sin lejía)

5-15% <5% 15-30% SI

ARIEL <5% 5-15% 5-15% <5% SI 15-30%

Full d’ajut: Com saber si el sabó té restes d’hidròxid de sodi? Recorda que les dissolucions d’hidròxid de sodi són bàsiques. Fes servir un indicador: En un tub d’assaig posa una mica del sabó fabricat. Afegeix aigua destil·lada Remena

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Frescor de los Alpes

zeolites sabó

COLON 5-15% <5% 15-30% SI sabó MICOLOR 5-15% 5-15% SI 15-30%

zeolites PERLAN Máquinas

<5% <5% 15-30%

FLOR Suavizante

5-15%

FORZA Para limpiar aceros

<5% >30% hidrocarburs alifàtics

De la llista es pot deduir que en cap detergent es barregen tensioactius catiònics amb aniònics. Els catiònics són exclusiu dels “suavitzants”; efectivament: en dipositar-se en les fibres dels teixits de manera que la part hidròfoba de la cadena queda cap a l’exterior, creen l’efecte d’esponjar la trama dels teixits, per acció de forces de repulsió. Per eliminar els ions Ca2+, responsables de la duresa permanent de les aigües, els detergents portent carbonat de sodi, fosfat trisòdic i/o zeolites, que eviten que es formi un compost insoluble entre aquests ions i els tensioactius aniònics. Els enzims poden ser proteases, amilases, lipases i cel·lulases (aqueste últimes són les que actuen com a “renovadores” de les fibres). Els agents blanquejadors degraden les molècules amb dobles enllaços conjugats que són les que absorbeixen la radiació visible. Són peròxids (perborats o peròxid d’hidrogen) Les següents activitats es reparteixen i les fan grups separats d’alumnes simultàniament per fer-ne posteriorment una posta en comú:

L’aigua mulla? La tensió superficial i la funció dels surfactants Com s’explica la tensió superficial? Per què les gotes d’aigua són arrodonides? Experiment: : Observar com un líquid tendeix a replegar-se i quedar arrodonit Experiment: : Observar l’efecte dels tensioactius sobre una gota d’aigua Investigació: Quins detergents fan més escuma? Experiment: En què consisteix l’efecte de “blanquejar”? Investigació: Quin és el paper dels enzims i en quines condicions actuen més eficaçment?

Més blanc encara És un fenòmen de luminiscència. L’efecte de la llum ultraviolada s’explica per que part de l'energia dels fotons de llum UV s'absorbeix, lo qual fa que la molècula de la substància fluorescent passi a un estat excitat. El fotò perd energia i per això veiem que emergeix una radiació de major longitud d'ona, que correspon a un color blau molècula flourescent + hν ⎯→ molècula flourescent * + hν

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h ν llum UV

hν llum blava

Experiment: observar com un líquid tendeix a replegar-se i quedar arrodonit Les propietats del detergents són degudes als productes que contenen, així hi ha substàncies tensioactives que rebaixen la tensió superficial de l’aigua. Un senzill experiment mostra com les gotes dels líquids tenen tendència a adoptar una forma esfèrica: en un vas que conté una mescla a parts iguals d’aigua i alcohol (etanol), es vessa una cullerada d’oli d’oliva: l’oli queda en el fons del vas adoptant una forma esfèrica Si el vas conté dues capes la inferior d’aigua i la superior d’etanol, cosa que s’aconsegueix dipositant l’etanol molt a poc a poc sobre l’aigua, la gota queda en suspensió entre les dues capes Lectura recomanada sobre la tensió superficial i el paper dels detergents: “Meditació entorn d’una truita cremada” del Dr. Claudi mans. El text complert de la lectura el trobareu a: http://www.angel.qui.ub.es/mans/Documents/Textos/Truita.pdfi en el llibre “la truita cremada” del mateix autor editat per el Col·legi de químics de Catalunya Fragments del text els podeu passar als alumnes com a lectura d’ampliació. A8 Per què és convenient que la cadena hidròfoba tingui un determinat nombre d’àtoms de carboni? Consulta la revista electrònica “El rincón de la ciencia” a http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/rincon.htmRedacta unes línies amb la resposta a la pregunta. Aquesta és la pàgina principal de la revista electrònica:

Experiment demostració (Pot fer-se per discutir i avaluar les opinions)

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Un tros petit de paper d'alumini. Una gota d'aigua al mig. Tocar amb el dit la gota. El paper es queda enganxat al dit. Un tros petit de paper de plàstic transparent per cuina. Una gota d'aigua. El paper embolica la gota d'aigua Experiment: observar l’efecte dels tensioactius sobre una gota d’aigua

Investigant els detergents Investigació-1: quins detergents fan més escuma? Per aquesta investigació la variable que cal estudiar és: el nivell d’escuma segons el detergent. El nivell es pot mesurar per l’altura entre el nivell de líquid i fins on arriba l’escuma formada en un tub d’assaig. Les magnituds que cal mantenir constants són: la quantitat de detergent (cal pesar iguals masses de cada detergent); el volum i el tipus d’aigua (igual volum d’aigua destil·lada o de l’aixeta); la temperatura de l’aigua (igual temperatura, sigui freda o calenta); Les vegades que s’ha agitat el tub d’assaig amb aigua i detergent (sempre igual nombre de vegades). Per tant el material que els alumnes han de demanar és: - balança (per tenir igual massa de detergents) - proveta (per mesurar igual volum d’aigua) - Gradeta amb tubs d’assaig amb taps. - termòmetre ( si decideixen escalfar l’aigua) i aigua calenta. No cal que l’escalfin

ells, es pot tenir previst un volum d’aigua calenta d’un litre, aproximadament i que n’agafin, si ho creuen necessari.

Cal tenir preparats uns fulls d’ajut com els següents:

Full d’ajut nº 1

Les magnituds, que has de mesurar per assolir l’objectiu de comparar l’alçada d’escuma quan agites tubs d’assaig amb detergent són: - Volum d’aigua emprada - Alçada de l’escuma - Nombre de vegades que has d’agitar - Temperatura de l’aigua - Quantitat de detergent

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Criteris d’avaluació

Els criteris d’avaluació han de tenir en compte la planificació portada a terme pels estudiants a partir de la qüestió-problema plantejada. Cal valorar-les més si les responen abans de consultar els quadres d’ajut. En qualsevol cas, cal tenir en compte la seguretat mostrada en la manipulació del material i dels productes. Full d’ajut nº 2

Material que necessites: - balança (per tenir igual massa de detergents) - proveta (per mesurar igual volum d’aigua) - gradeta amb tubs d’assaig i taps pels tubs - termòmetre (per assegurar-te que la temperatura és la mateixa) - regla (per mesurar l’altura de l’escuma) Es pot emprar la següent plantilla on es van apuntant els passos procedimentals que es desitjable que els alumnes dominin: Acció SI NOHa necessitat consultar i/o tenir accés al full d’ajut nº1 ?

Ha necessitat consultar i/o tenir accés al full d’ajut nº2 ?

Ha pesat els detergents? Ha mesurat el volum d’aigua amb una proveta? Ha agitat igual nombre de vegades? Ha esperat un cert temps a que l’escuma s’estabilitzés?

Repeteix la operació vàries vegades? Ha anat prenent nota a mida que feia les manipulacions?

Redacta les conclusions sense demanar ajut? Fa una correcta i clara comunicació oral dels resultats?

(s’han marcat les caselles que corresponen a la màxima nota) Aquesta recerca pot portar a unes ampliacions, per exemple: - A més temperatura, es forma més escuma? - Què forma més escuma: un detergent per vaixelles o per roba?

En realitat no és que uns detergents portin agents creadors de més o menys escuma. Els detergents per rentar amb màquina, portent agents antiescumants, a base de silicona. La silicona, no evita la formació d’escuma, el que fa és trencar-la

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Què és la pluja àcida? La pluja és molt important per a la vida al nostre planeta. Tots els éssers vius necessiten aigua per viure, fins i tot nosaltres i els conreus que fem créixer. Però ara la pluja que ens dóna la vida s'enverina dia a dia per la contaminació de l'aire. Aquesta pol·lució prové principalment dels combustibles que cremen els vehicles, les calefaccions de les cases, les fàbriques i les centrals energètiques. Determinades substàncies contaminants, com el diòxid de sofre i els òxids de nitrogen, es combinen amb la humitat de l'atmosfera i formen àcids que cauen amb la pluja. Aquesta pluja contaminada amenaça la salut de les persones, destrueix la vida dels estanys, llacs i rius, perjudica els arbres i en causa la mort, i afecta els edificis. És el que anomenem pluja àcida. Com es forma la pluja àcida?

• La pluja àcida és una precipitació aquosa que conté en dissolució els àcids sulfúric i nítric produïts per la combinació dels òxids de sofre (SO2) i òxids de nitrogen (NO, NO2) amb els vapor d'aigua atmosfèric. Una pluja es considera àcida si el seu pH és inferior a 5,6.

• El diòxid de sofre (SO2) s'origina per combustions de carbons o petrolis i els seus derivats, que contenen sofre com a impuresa.

• Els òxids de nitrogen (NO, NO2) s'originen en els processos de combustió a elevades temperatures (superiors a 1000 ºC), en motors de combustió (principalment els dièsel). Els fertilitzants utilitzats per adobar els camps també contribueixen a incrementar els òxids de nitrogen en l'atmosfera.

Malgrat els seu nom, la pluja àcida no sempre es presenta en forma d'aigua. A vegades cau en forma de neu. D'altra banda, els elements químics que es combinen per produir la pluja àcida també poden prendre la forma d'una pols seca i invisible que cau localment i és igualment perjudicial per al medi ambient. Efectes de la pluja àcida Les pluges àcides tenen efectes perjudicials sobre la vegetació, els llacs i rius, la salut de persones i animals i sobre els edificis i monuments. Respirem àcid: la pluja àcida, i altres tipus de contaminants que l'acompanyen (neu àcida, boira àcida, deposicions sòlides de partícules i ozó de superfície) ataquen de la mateixa manera els éssers humans i l'entorn natural. La inhalació de l'àcid procedent de la boira àcida pot provocar problemes respiratoris, perquè la humitat dels pulmons pot convertir el SO2 en àcid sulfúric. A més la pluja àcida pot contaminar amb alumini els dipòsits d'aigua. Les anàlisis semblen indicar que l'alumini pot ser una de les causes de la síndrome d'Alzheimer. A més altres contaminants que acompanyen la pluja àcida, com ara les partícules negres produïdes pels vehicles dièsel, provoquen càncer

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La destrucció dels edificis i les estàtues: quan la pluja àcida entra en contacte amb els materials utilitzats en els edificis, estàtues, pintures i altres objectes, els pot deteriorar i arribar a destruir-los. Lenta, però segura, la pluja àcida els corroirà i les conseqüències poden ser molt greus. Els materials de construcció s'erosionen, la pedra calcària es desfà, els metalls es rovellen, el color de les pintures es fa malbé, el cuiro es debilita i en la superfície del vidre es forma una capa dura. La pluja àcida: una amenaça per a la vida Els llacs morts: la pluja àcida té efectes dramàtics sobre la vida a l'aigua, quan cau directament sobre els llacs o hi arriba des dels turons pels rius i les torrenteres. La pluja àcida produeix l'acidificació de les aigües dels llacs i embassaments. Els àcids provoquen la mort de la majoria dels animals i plantes aquàtics i fan que les aigües no siguin potables. Els danys als arbres i al sòl: els efectes de la pluja àcida en la vegetació han estat estudiats en àmplies zones del nord d'Europa i d'Amèrica del Nord. Els efectes comprovats han estat la corrosió de les fulles i una reducció general del creixement dels arbres, que pot acabar amb la seva mort. Els diòxid de sofre de la pluja àcida obstrueix els petits porus de les fulles a través dels quals les plantes prenen el CO2 que les plantes necessiten per viure. D'altra banda, la pluja àcida altera les substàncies que componen el sòl i els arbres que hi creixen són menys resistents a condicions desfavorables com el gebre, la sequera, els virus, els fongs i les plagues d'insectes. Un problema mundial: molt sovint la pluja àcida es desplaça de la zona on es forma a d'altres àrees. Les xemeneies altes, construïdes per assegurar que la contaminació de les indústries no afecti les ciutats de la rodalia, enlairen la contaminació cap a l'atmosfera. Quan pren contacte amb el vapor d'aigua de l'atmosfera, forma àcids, que s'incorporen als núvols. El vent transporta els núvols, sovint molt lluny d'allà on es van formar. Finalment, els àcids cauen amb la pluja generalment dos o tres dies després. Per exemple, les zones industrials de la Gran Bretanya causen pluges àcides a Escandinàvia. Altres vegades, la contaminació genera pluja àcida que cau a prop de la zona on es va produir. Es el cas de Escòcia, que pateix la pluja àcida que produeixen les fàbriques d'Anglaterra. Què en podem fer? Només podrem aturar la pluja àcida si fem que les nostres cases, fàbriques i centrals elèctriques siguin més netes, si millorem els nostres cotxes per tal que contaminin poc i els utilitzem menys. Cal actuar ràpidament. El problema de la pluja àcida és cada vegada més greu. La pluja àcida

El problema de la pluja àcida pot tenir solucions. En les últimes dècades, la regulació del fum de fàbriques i cases ha estat una ajuda important, però per tal

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de resoldre el problema de la pluja àcida cal prendre més mesures, que inclouen les accions següents: Reduir el consum de combustibles fòssils, especialment els carbons de baixa qualitat amb alt contingut de sofre.

1. Establir l'obligatorietat d'instal·lar filtres i mecanismes de correcció a les indústries contaminants, especialment a les centrals energètiques.

2. Eliminar la contaminació dels tubs d'escapament dels cotxes. Alguns països utilitzen catalitzadors de tres vies, fabricats especialment per als tubs d'escapament, que filtren el 90% dels òxids de nitrogen (i també altres elements contaminants).

3. Restringir l'ús dels vehicles amb motor. Utilitzar preferentment els transports públics o altres alternatives, com per exemple la bicicleta.

4. Utilitzar l'energia solar o combustibles poc contaminants per proveir les cases d'aigua calenta i de calefacció.

5. Reduir les despeses d'energia i utilitzar-la de manera eficient a les fàbriques i a les cases.

6. Fomentar la investigació i la introducció d'energies alternatives, com la solar o l'eòlica.

7. Augmentar les lleis que regulin la producció de contaminació i insistir en l'aplicació d'aquestes normes.

Productos químicos antisépticos: ventajas e inconvenientes.

Producto químico Ventajas Inconvenientes Hipoclorito (lejía)2 Destruye todos los

microbios Tiemne un gran período de validez

Intenso olor a cloro Peligroso si se mezcla con otros limpiadores ácidos. Los grupos ecologistas se oponen a su fabricación.3

Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

Destruye la mayoria de los microbios. Ers benigno con el medio ambiente.

Periodo de valides breve.Es destruido por enzimas comunes.

Ozono Destruye todos los No perdura mucho.

2 No se debería usar el hipoclorito cuando las aguas residuales de una casa van directamente a una fosa séptica. 3 ¿El hipoclorito mata también a los microbios que son esenciales para el tratamiento de aguas residuales? La respuesta es no. Cuando el hipoclorito llega a las alcantarillas, desaparece en minutos, dado que ha llegado a un entorno muy reductor y por tanto su poder oxidante se disipa rápidamente. En culquier caso, en la lejía, mas del 95 por 100 del hipoclorito se transforma en iones cloruro durante su uso. Incluso en los países donde se utiliza la lejía en los hogares casi a diario, vertiendo en los váteres grandes cantidades que van directamente a las alcantarillas, no hay noticias de que esto afecte a las plantas de tratamiento de aguas residuales.

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microbios No puede adaptarse para su uso generalizado.

Organofenoles Destruyen bacterias. Larga duración.

Los grupos ecologistas se oponen a su fabricación.

Sales de amonio cuaternario

Destruyen bactirias. Larga duración.

No son muy eficaces contra virus i hongos

Alcohol (en una solución al 70%)

Destruya la mayoria de los microbios. Totalmente estable

Inflamable. Toxico.

Desinfectantes y sus efectos sobre los diversos tipos de microbios Desinfectante Bacterias Virus Hongos Esporas

Mecanismo de acción

Hipoclorito (lejía)

Destruye Destruye Destruye Destruye Oxida moléculas vitales

Clorofenoles Destruye Destruye a la mayoria

Destruye Resistentes Desnaturaliza proteínas clave

Desinfectante Mecanismo de acción

Bacterias Virus Hongos Esporas Sales de amonio cuaternario

Destruye algunas

Destruye a unos pocos

Destruye Resistentes Agujerean las membranas

Peroxido de hidrogeno

Destruye Destruye a muchos

Destruye a unos pocos

Puede destruir

Ataca a moléculas cleva (p.ej. ADN)

Ropa clorada Existen tejidos de algodón que tienen un recrubimiento antibacteriano que puede regerarse mediante el aclarado con un oxidante fuerte, como la lejía doméstica. El recubriemto es un polímero que se fija a la tela de algodón y que tiene átomos de cloro unidos a átomos de nitrógeno, siendo esos átomos de cloro los que actúan como oxidantes. Las prendas confeccionadas con esos tejidos actúan excelentemente contra toda clase de microbios y siguen siendo eficaces hasta que todos los átomos de cloro han reaccionado. Sin embargo, es relativamente sencillo reemplazarlos si se sumerge la prenda en lejía domestica. Los materiales de este tipo han demostrado ser eficaces frente a las bacterias – incluidas las especialmente resistentes a los antibióticos, como Staphylococcus aureus (conocida también como SARM) - , así como contra

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hongos, levaduras y virus. El proceso de fabricación de esos tejidos fue desarrollado por Gang Sun, de la Universidad de California en Davis, quien afirma que el tratamiento resiste hasta cincuenta lavados. ELS PROCESSOS QUÍMICS

Algunes reaccions químiques a la ciutat CH4 + O2 → CO2+H2O Gas natural

Metà + oxigen → diòxid de carboni + aigua C4 H10 + O2 → CO2+H2O Butà

Butà + oxigen → diòxid de carboni + aigua Cn Hm + O2 → CO2+H2O Benzina, gas-oil

Benzina + oxigen → diòxid de carboni + aigua Cn Hm S + O2 → CO2+H2O+ SO2SO2 + O2 → SO3+H2SO4

Smog àcid

Hidrocarburs amb sofre + oxigen → diòxid de carboni + aigua + diòxid de sofre diòxid de sofre + oxigen → triòxid de sofre + àcid sulfúric

N2 + O2 → NOx Smog fotoquímic Nitrogen + oxigen → òxids de nitrogen

Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3 corrosió Ferro + oxigen + aigua → hidròxid de ferro (III) C6 H12 O6 + O2 → CO2 + H2O respiració Glucosa + oxigen → diòxid de carboni + aigua CO2 + H2O → C6 H12 O6 + O2 fotosíntesi diòxid de carboni + aigua → Glucosa + oxigen Bibliografía: Emsley, J. (2005). VANIDAD, VITALIDAD, VIRILIDAD. La química mejora nuestra calidad de vida. Madrid: ESPASA Paraira, M. Y Parejo, C. (1980). Introducción a la Formulación y nomenclatura química(Inorgánica y orgánica). Barcelona: vicens-vives. http://www.uib.es visitada el 10 de juliol de 2006 http://www.highland-spring.com/ Visitada el 12 de jumy de 2006

Natural Mineral Water Many people now prefer bottled water versus tap water for a variety of reasons. They may not like the taste, smell, or colour of tap water. Others are worried about their health and see bottled water as more natural, pure, and a healthier alternative to tap water. But not all bottled waters have the same qualities. Highland Spring is a Natural Mineral Water.

A Natural Mineral Water...

• Must come from a specified groundwater source, protected from all kinds of pollution

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• Must be officially recognised after a qualifying period of two years • Must be untreated and bottled at source • The label must carry the proper description 'Natural Mineral Water',

which cannot be used for any other types of bottled water • The label must show the name of the recognised source and mineral

content values.

Not all bottled waters are Natural Mineral Waters. Highland Spring achieved this designation in 1985. It is bottled in its wholesome, natural state and is pollution free, with a stable mineral content.

Each Natural Mineral Water has a unique mineral content dependent on the geological characteristics of the catchment area. Highland Spring’s natural minerals are derived from the water percolating and filtering through the layers of rock under its organic catchment area in the Ochil Hills. Highland Spring is low in minerals, salts and nitrates and suitable for people on low

sodium diets.

Highland Spring is low in minerals, salts and nitrates and is bottled from a protected underground source where nothing is added or removed and the product is untouched by human hand. Only carbon dioxide is added to create Highland Spring Sparkling water.

Highland Spring’s unique mineral content is displayed on every bottle:mg/L at source

Calcium 32.0Magnesium 8.0Potassium 0.5Sodium 4.5Bicarbonate 133.0Chloride 5.0Sulphate 7.0Nitrate < 2.0Total dissolved solids at 180°C 136pH 7.8Fluoride < 0.1Iron < 0.01Aluminium < 0.01

WATER VOCABULARY Natural mineral water Spring water Still water Sparkling water Bottled water Tap water Rainwater

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Bottled at source Glass and plastic bottles Brands of bottled water Catchment area Scottish heritage Free from pasticides and pollution Untreated Pure Refreshing Healthy living Lifestyle Tartan sash packaging Low in minerals, salts and nitrates Label Wholesome Safe to drink Easy to handle and drink Percolate THE WATER CYCLE Water moves around the eart in the water cycle following four stages:

Evaporation Condensation Precipitation Accumulation

DID YOU KNOW?

One can of cola contains between 7-8 teaspoons of sugar, well over the maximum recommended for a child under 10.

Children aged between 5-11 need six glasses of water a day. Our body uses and loses 2 litres of water, even on a cool day. 75% of the human body is water which is esential for regulating organs

and controlling body temperature. Around 85% of the brain is water, which explains why dehydratation can

lead to problems sucha as headaches, dizziness and inability to concentrate.

Remember: Get water wise

L'eau minérale (Ca i Mg)

eux grands classiques des eaux minérales naturelles

Du calcium pour se constituer un bon capital osseux et l'entretenir, du

Des eaux bénéfiques D

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màsuffisantes. Dites calciques ou magnésiennes, plusieurs eaux minérales en constituent l'une des meilleures sources. Le calcium

agnésium pour l'équilibre nerveux...Ces deux minéraux sont si indispensables notre organisme qu' il faut veiller à lui en donner chaque jour en quantités

ntiel pour la croissance, la formation et la solidité des os, il joue un le important dans la régulation de nombreuses fonctions du corps humain.

'apport en calcium des eaux minérales peut compléter celui des produits

s repas est une bonne prévention ontre les calculs rénaux. Elle bloque l'absorption de l'acide oxalique (acide ont les sels se trouvent dans certaines plantes acides tels que les épinards, la

s personnes âgées.

céréales complètes, les légumes secs, les fruits secs et le hocolat, le magnésium que nous assimilons atteint rarement les quantités onseillées. Cependant, le magnésium contribue au bon fonctionnement du

conseillés : 350 mg par jour chez l'adolescent et l'adulte, 00 mg chez le sportif, la femme enceinte ou qui allaite.

ERMINOLOGIA ntaris no sempre donen una idea exacta del seu abitualment. En aquest apèndix se’n defineixen

ns quants, especialment aquells el significat dels quals costa de trobar en un

Elément esserôLlaitiers et offre une aussi bonne assimilation. A noter : une eau riche en calcium pendant lecdrhubarbe, les asperges ou l'oseille). Apports quotidiens conseillés : 800 mg pour les adultes, 1200 mg pour les femmes enceintes ou allaitantes et le Le magnésium Présent dans lesccsystème nerveux et à la relaxation musculaire, combat la fatigue, bref, participe à 300 réactions dans notre corps ! Il est bon de savoir qu'une eau minérale riche en magnésium peut couvrir jusqu'à 1/3 de nos besoins en magnésium (Hépar : 110 mg/l). Apports quotidiens 5

T Els noms dels productes alimesignificat, malgrat que s’usin hudiccionari mitjà. Aigua i begudes no alcohòliques Aigua amb gas Aigua que conté dissolta una quantitat apreciable de diòxid de

a deu o d’un altre origen. carboni (CO2) procedent de la mateix

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Aigua de brollador. Aigua de deu. Aigua de consum públic envasada. Aigua procedent d’un subministrament

absències o problemes en les xarxes de istribució.

eficiosos per a la salut.

igua de mineralització forta. Aigua amb un residu sec superior a 1500 mg/L

igua de mineralització molt feble. Aigua amb un residu sec de fins a 50

n contacte amb l’aire, de composició si fa no fa constant, que ha estat eclarada així perquè se li atribueixen efectes beneficiosos per a la salut.

igua preparada. Aigua tractada.

igua tractada. Aigua potable procedent de qualsevol origen, que ha sofert ’eliminar-ne el gust i l’olor de clor i d’altres

ompostos.

amb un 0,8% a 1,3% en pes de cafeïna.

afè robusta. Varietat de planta de cafè cultivada en terrenys baixos, més l’aràbiga, però menys apreciada, i

mb un 2% a 2,4% de cafeïna.

uit de l’aigua per sublimació, sense passar per estat líquid.

remogenat. Puré o polpa de fruita, que s’ha triturat sense separar-ne el suc, i

públic, que s’ha envasat per suplird Aigua de deu. Aigua similar a l’aigua mineral, però a la qual no s’atribueixen efectes ben Aigua de mineralització feble. Aigua amb un residu sec de fins a 500 mg/L. A Amg/L. Aigua mineral natural. Aigua obtinguda directament de la deu sense que hagi estat edS’havien denominat aigües mineromedicinals. Aigua oligometàl·lica. Aigua de mineralització feble. A Atractaments fisicoquímics per tal dc Cafè aràbiga. Varietat de planta de cafè originària d’Etiòpia, que es cultiva en terrenys alts, Cafè natural. Cafè torrat sense cap additiu. Cresistent a paràsits de rendiment superior aa Cafè soluble liofilitzat. Pols de cafè soluble obtinguda per congelació de cafè líquid i vaporització directa al bl’ Cafè torrefacte. Cafè torrat amb una certa proporció de sucre. Cque no ha fermentat. Nèctar. Barreja fermentable de suc de fruita i aigua, amb o sense sucres afegits.

28

Residu sec. Quantitat de sòlids (sals minerals) que queda quan s’ha fet evaporar un litre d’aigua. Se sol mesurar en mg/L.

química dels productes de asa. Barcelona: mina.

es etiques d’ampolles d’aigua

Bibliografia: Mans, C. (2006). Els secrets de les etiquetes. Lac

l que diuen lE Nom Comercial Procedència Característiques EVIAN ALPES Kationen mg/l www.evian.com

aturelle atuurlijk Mineraalwater

ésidu sec à 180ºC 309

rada a: msterdam (Holanda)

(Francesos) 78

Eau Minérale NN pH: 7,2 Rmg/l L’ampolla va ser compA

Calcium Magnesium 24 Natrium 5 Kalium 1

Anionen mg/l Hydrogenkarbonat 357 sulfat 10 Chlorid 4,5 Nitrat 3,8

Nom Comercial Procedència Característiques SPA REINE www.spawater.com

Naturelle atuurlijk Mineraalwater

er

3 mg/l

cialitza l’aigua:

m olanda)

Belgica

cio 4.5 mg/l

esio 1.3 mg/l

o 3 mg/l

ilicio SiO2

Eau MinéraleNNatural Mineral Wat pH: 6 Sólidos disueltos total (TDS)3Comerwww.aquamaestro.com L’ampolla va ser comprada a: Amsterda(H

Balneario Ardennes

Cal

Magn

Sodi

Potasio 0.5 mg/l

Bicarbonato 15 mg/l

Cloruro 5 mg/l

Sulfato 4 mg/l

Nitrato 1.9 mg/l

Dioxido s 7 mg/l

Nom Comercial Procedència Característiques ATLAS Composition en mg/l

29

AÏN SAÏSS

Naturelle

l agua Aïn Saïss,

lara y con un buen s y

la

asablanca (Marroc)

(Marroc)

odium = 8

www.ona.ma Eau Minérale Edescrita como "pura, cbalance de mineraleelementos" por ONA, esta siendo obtenidadesde una profundidad total de 700 metros enllanura de Saïss, al abrigo del Atlas y las montañas Rif. L’ampolla va ser comprada a: C

calcium = 63,5 magnésium = 35,5 spotassium = 1 bicarbonate = 372 nitrate = 7 sulfate = 3,8 chlorure = 19,8

Nombres comunes o vulgares de sustancias uímicas de interés industrial

Ácido marino Ácido clorhídrico Ác Ácido clorhídrico

al o de calcio Disolución de ácido nítrico

orito de potasio que

o y nítrico

e cromo (II) io

de plomo (II) o hidroxiantimoniato de

blanco o

Antimonio rojo de aluminio

qSustancias inorgánicas

Nombre común Nombre científico Aceite de vitriolo Ácido sulfúrico concentrado

ido muriático Ácido de Nordhansen

Ácido sulfúrico fuerte

Ácido prúsico Ácido cianhídrico Agua de cAgua fuerte

Disolución de hidróxid

Agua de Javel Solución de hipoclAgua Labarra Solución de hipoclorito de sodio Agua regia Mezcla de ácidos clorhídricAlumbre Sulfato de aluminio y potasio Alumbre de cromo Sulfato de cromo (III) y potasio Alúmina Óxido de aluminio Alundum Alúmina fundida Amarillo de cadmio Sulfuro de cadmio Amarillo d Cromato de plomo Anticloro Tiosulfato de sodAntimonio amarillo Antimoniato básico

plomo (II) Antimonio Trióxido de antimoniAntimonio negro Sulfuro de antimonio

Oxisulfuro

30

Arcilla de China Silicato de aluminio Arsénico blanco Trióxido de diarsénico

o cobre (II) ó dihidroxicarbonato de

hexacianoferrato (III) de hierro(III)

Barita o de bario

Bauxita Alúmina tada ita nio mineral

n jo e bario

cinc hina

intético nte

mineral

esio hidratado ada

(I) a azul (II)

sa verde

cetiluro de calcio y potasio

sos puro egras

ineral ica

e cal

ineral

to onio

l l

itado

Azúcar de plom Acetato de plomo (II) Azul de Bremen Carbonato básico de

cobre (II) Azul de Prusia Ferrocianuro ferroso oAzul de Turnbull Ferrocianuro ferroso o hexacianoferrato (III) de hierro

(II) Azurita Carbonato básico de cobre mineral ó dihidroxicarbonato

de cobre (II) Oxid

Baritas Sulfato de bario mineral hidra

Benton Silicato de alumiBermelló Sulfuro de mercurio (II) roBlanco d Sulfato de bario Blanco de Oxido de cinc Blanco de C Oxido de cinc Blanco fijo Sulfato de bario sBlanco permane Sulfato de barioBlenda Sulfuro de cincBórax Tetraborato de sodio Cal francesa Silicato de magnCal apag Hidróxido de calcio Cal viva Oxido de calcio Calcita Carbonato de calcio mineral Calomelanos Cloruro de mercurio Caparros Sulfuro de cobreCaparro Sulfato de hierro (II) Carborundum Carburo de silicio Carburo Carburo de calcio o aCarnalita Cloruros de magnesioCenizas de hue Fosfato de calcio imCenizas n Carbonato de potasio impuro Cerusa Dihidroxicarbonato de plomo (II) Cinabrio Sulfuro de mercurio (II) mClorhidrina sulfúr Ácido clorosulfónico Cloruro d Clorohipoclorito de calcio Corundum Oxido de aluminio Cromo de limón Cromato de bario Cromosal Sulfato básico de cromo Espato flúor Fluoruro de calcio mEspato pesado Sulfato de bario Ferroprusia Ferrocianuro de potasio Flor de antim Trióxido de diantimonio Flor de azufre Azufre en polvo Fluorita Fluoruro de calcio mineraFosforita Fosfato de calcio mineraHierro negro Antimonio precipHipo Tisulfato de sodio

31

Kieselgur Tierra silícea (sílice) Leche de azufre

de bario al

ia sio al io o hidrógeno carbonado de sodio

rio y sulfato de cinc a

a sio to de

cinc

Mármol eral de carbonato de calcio (II)-plomo (IV)

e cinc e sodio

absorbente te

puro (carbón)

ado III) anhidro

ante ente

gina rillo

sio ueo ó cio

ca ogenosulfuro de arsénico

nio Oxisulfuro de antimonio mo

hina

a

omo

sio

Azufre precipitado Leche Hidróxido de bario Leche de c Hidróxido de calcio Leche de magnes Hidróxido de magneLevadura artifici Bicarbonato de sodLitargiro Oxido de plomo (II) Litipones Mezclas de sulfato de baMagnesia calcinad Oxido de magnesio Magnesit Carbonato de magneMalaquita Carbonato básico de cobre ó dihidroxicarbona

cobre (II) Manteca de Cloruro de cinc Masicot Oxido de plomo (II)

Forma minMinio Oxido de plomo Muriato d Cloruro de cinc Muriato d Cloruro de sodio Negro Carbón activo Negro decoloran Carbón activo Negro de huesos Carbón mineral imNegro de lámpara Negro de humoNitrato de Chile Nitrato de sodioNitro Nitrato de potasio Ocre Oxido de hierro (III) hidratOcre quemado Oxido de hierro (Oleum Ácido sulfúrico fumOropim Trisulfuro de diarsénico Piedra azul Sulfato de cobre (II) Plomba Grafito (carbono puro) Prusiato ama Ferrocianuro de sodio. Prusiato rojo Ferrocianuro de potaPolvos blanqpolvos de gas

Cloro-hipoclorito de cal

Potasa caústi Hidróxido de potasio Rejalgar Rojo de antimo

Bisulfuro de arsénico o hidr

Rojo de cromo Cromato básico de ploRojo de C Cromato básico de plomo Rojo indio Oxido de hierro (III) Rojo de plomo Tetróxido de triplomo Rojo de Veneci Oxido de hierro (III) Sal amarga Sulfato de magnesioSal amoníaco Cloruro de amonio Sal común Cloruro de sodio Sal de cocina Cloruro de sodio Sal de cromo curtiente

Sulfato básico de cr

Sal de Epsom Sulfato de magneSal fumante o Ácido clorhídrico

32

salfumán Sal gema Cloruro de sodio Sal de GlauberSal marina

Cloruro de sodio ósmica de sodio y amonio.

ro de sodio II) y amonio

ro )

a o

corrosivo to II)

cobre (II)

e Chipre rro

(II)

Parejo, n a la Formulación y nomenclatura uímica(Inorgánica y orgánica). Barcelona: vicens-vives

Sulfato de sodio

Sal microc Hidrogenofosfato Salmuera Solución de cloruSal de Mohr Sulfato de hierro (Sal de roca Cloruro de sodio Sal de tárta Carbonato de potasio Sal verde Dihidroxicarbonato de cobre (IISosa caústic Hidróxido de sodiSosa Solvay Carbonato de sodio Sublimado Cloruro de mercurio (II) Verde de cobal Cincato de cobalto (Verde Scheel Hidrogenoarsenito deVidrio de arsénico Trióxido de diarsénico Vidrio soluble Matasilicato de sodio Vitriolo Ácido sulfúrico concentrado Vitriolo azul Sulfato de cobre (II) Vitriolo blanco Sulfato de cinc Vitriolo d Sulfato de cobre (II) Vitriolo de hie Sulfato de hierro (II) Vitriolo verde Sulfato de hierro Paraira, M. Y C. (1980). Introduccióq

33