II CONCURSO REGIONAL DE PROYECTOS DE CIENCIAS DE CASTILLA-LA MANCHA Vehículo autopropulsado por una...

II CONCURSO REGIONAL DE PROYECTOS DE CIENCIAS DE

CASTILLA-LA MANCHA

Vehículo autopropulsado por una pila electroquímica

PROPÓSITO

Construcción de una

maqueta de un coche que

funcione con motores

eléctricos.

II Concurso Regional de Proyectos de Ciencias de Castilla-La Mancha

Construir una pila electroquímica que origine una corriente eléctrica.


Acoplamiento de ambos y puesta en movimiento.


NUESTRA HIPÓTESIS

Existen reacciones químicas que, en disolución, producen electrones, llamadas reacciones redox o de oxidación-reducción.

Si esos electrones los hacemos pasar por un circuito externo tendremos una corriente eléctrica capaz de poner en marcha un motor eléctrico y, por tanto, nuestro móvil.

Las semirreacciones químicas que ocurren son:

Zn - 2e- Zn2+ Semirreacción de OXIDACIÓN

Cu2+ + 2e- Cu Semirreacción de REDUCCIÓN


Este proceso se esquematiza en la siguiente figura:

En la disolución también ocurre una reacción secundaria de reducción del H+.

H+ + e- H2


PROCEDIMIENTO

Para la construcción del coche se empleó metacrilato y una dobladora de plásticos.


Se intentó hacer la pila electroquímica en botes de carretes de fotos.

También se hicieron con botes de plástico.


Por último, se hizo en una batería y con placas de mayor superficie. En ella se obtenía mayor voltaje e intensidad de corriente.


Se realizó el circuito eléctrico del alumbrado: alumbrado delantero y trasero e intermitentes, sobre la base de metacrilato.


Finalización del coche con la base y la carrocería.


RESULTADOS

II Concurso Regional de Proyectos de Ciencias de Castilla la Mancha

Los datos que obtuvimos en la construcción de la pila se pueden observar en las siguientes tablas y gráficas.

DISOLUCIONES DE ÁCIDO CLORHÍDRICO CON SULFATO DE COBRE.

Disolución de HCl V (v) I (A)

ml de HCl ml de H2O

10 (10%) 90 0,945 0,400

40 (40%) 60 0,750 0,500

60 (60%) 40 0,600 0,700

VOLUMEN = 100 ml VOLUMEN DE 30 mlDisolución de HCl V (v) I (A)

ml de HCl ml de H2O

3 (10%) 27 0,988 0,220

12 (40%) 18 0,850 0,285

18 (60%) 12 0,800 0,300


COMPARACIÓN MEDIANTE REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LAS DOS DISOLUCIONES DE HCl

Intensidades producidas en función del volumen de ácido

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1 2 3

Aumento de la concentración

Inte

nsi

dad

(A

)

V=30 ml de ácido

V=100ml de ácido

Potencial producido en función del volumen de ácido

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

1,2

1 2 3


Po

ten

cial

V=100 ml de ácido"

V= 30 ml de ácido

100 ml DE DISOLUCIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO CON SULFATO DE COBRE.

Disolución de H2SO4 V (v) I (A)

ml de HCl ml de H2O

10 (10%) 90 1 0,530

40 (40%) 60 0,520 0,680

60 (60%) 40 0,440 0,800


COMPARACIÓN GRÁFICA DE LAS DISOLUCIONES DE HCl Y H2SO4 DE 100 ml DE VOLUMEN

Intensidades obtenidas para 100ml de los dos ácidos

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

1 2 3

Aumento de la Concentración

Inte

nsid

ad (A

)

Ácido clorhídrico

Ácido sulfúrico

Potenciales obtenidos para 100 ml de ácidos usados

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

1,2

1 2 3


Pot

enci

al (V

)

Ácido clorhídrico

Ácido sulfúrico

500 ml DE HCl (Celda de la batería coche)

Disolución de HCl V (v) I (A)

ml de HCl ml de H2O

166 (50%) 334 0,840 1,2

83 (20%) 417 0,880 1

NUESTRA PILA

CONCLUSIÓN

NUESTRA HIPÓTESIS SE VERIFICA COMO CIERTA


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