Colegio Terraustral IIIº Medio Dpto. Química.

GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA 3° MEDIO UNIDAD: ACIDO Y BASE

Nombre:_____________________________________Curso:__________Fecha:________

Aprendizaje Esperado: Calculan pH y pOH

1- ¿Cual es el pH, pOH y [OH-] de una solución, si la concentración de iones H+ es 0,00004? 2- Calcula el pH, pOH y [OH-]de una solución 0.0045 M de HCl.3- ¿Cuál es la concentración de iones H+, pOH y [OH-]en una solución cuyo pH, determinado experimentalmente, es 8? 4- Una solución que tiene un pOH igual a 11 ¿Calcular [H+], pH y [OH-]? 5- ¿Cuál es la concentración de iones OH-, pH y pOH en una solución 0,01 M de HCl? 6- Calcula la concentración de iones[H+], pH y pOH , en una solución 0,0001 M de NaOH7-Completa el siguiente cuadro para varias soluciones acuosas:

[H+] [OH-] pH pOH

1*10-6

84

1*10-4

8- La [OH-] es de 0,003 M. Calcular [H+], pH y pOH9- La concentración de H+ en una botella de vino de mesa fue de 3.2 *10-4 M , inmediatamente después de ser destapada. Solo se consumió la mitad de vino; se encontró que la otra mitad , después de haber permanecido expuesta al aire durante un mes, tuvo una concentración de iones H+ igual a 1 *10-3 M. Calcúlese el pH, pOH y [OH-], en ambas ocasiones. 10- En una disolución de NaOH, la concentración de OH- es de 2.9 *10-4 M. Calcular [H+], pH y pOH.12- ¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene el pH más alto? a) HCOOH 0.40 M b) HClO4 0.70 M c) CH3COO 0,1M

Selección Múltiple

1. Cuál de las siguientes alternativas con respecto al grado de acidez es correcta?a. A menor pOH mayor acidezb. A mayor pH menor alcalinidadc. A mayor acidez menor alcalinidadd. A menor pH mayor acideze. Ninguna de las anteriores

Colegio Terraustral IIIº Medio Dpto. Química.

2. Una solución básica es aquella que:I. (OH-) > (H+)II. pH > 7III. pH + pOH = 7Es o son correctas:b. Sólo Ic. Sólo IId. I y IIe. II y IIIf. Todas son correctas

3. En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones, obteniéndose los siguientes resultados:

I. pH = 10II. pH = 6III. pH = 8¿Cuál (es) de ellas es (son) solución (es) ácida(s)?:b. Sólo Ic. Sólo IId. Sólo IIIe. I y IIf. II y III

4. ¿Cuántas afirmaciones falsas existen?I. En una solución neutra el pOH es 7

II. En una solución alcalina (H+) < 1 x 10-7

III. En una solución ácida el pH > 7a. 0b. 1c. 2d. 3e. falta información

5. Si el pOH de una solución es 9.3, entonces la solución es:a. Alcalinab. Básicac. Ácidad. anfóterae. Neutra

6. El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de concentración 0,01 molar, es:a. 2b. 8

c. 10d. 12

e. 14

Colegio Terraustral IIIº Medio Dpto. Química.

7. Se considera que un suelo es cultivable si su pH oscila entre 4,5 y 8,0. Es así como, alfalfa, espárragos, espinacas, lechugas y coliflor se deben cultivar en suelos ligeramente alcalinos, neutros o ligeramente ácidos, en cambio, trigo, maíz, soya, avena, frijol y tomates se cultivan preferentemente en suelos ácidos.Por lo tanto, es correcto afirmar que:a. El pH=8,0 es ideal para cultivar tomatesb. El pH=4,5 es recomendable para el cultivo de coliflorc. El cultivo de trigo recomienda pH menores a 7d. Los pH mayores a 7 son ideales para cultivar maíze. En pH=7,5 se recomienda cultivar trigo, maíz y soya

8. De acuerdo a la siguiente reacción: HA + OH- → A- + H2Oa. HA ácido , H2O base conjugadab. HA ácido , OH- base conjugadac. HA ácido , A- base conjugadad. OH- base , A- ácido conjugadoe. OH- base , HA ácido conjugado

9. Indique cuál de los siguientes valores corresponden a una solución básica:

a. [H+] = 10-7 Mb. pH = 7c. pH = 9d. [H+] =10-10 Me. [H+] =10-5 M

10. Cuando se hace reaccionar un ácido fuerte con una base fuerte, se forma una sal, luego disolviendo esta sal en agua, el pH de la solución acuosa será:

a. Mayor a 7b. Menor a 7c. 7d. 14e. 0

11. Una solución que tenga pH = 1 puede significar que:i. Es ácidaii. Es neutraiii. Tiene (H+) = 1iv. Tiene (H+) = 0.1a. Sólo Ib. Sólo IIc. I y IIId. I y IVe. II y III

Disocia las siguientes especies según la teoría de Arrhenius 1. HCl

2. NaOH

3. H2SO4

4. HNO3

5. Al(OH)3

6. Mg(OH)2

Completa las siguientes ecuaciones, indicando si la especie es ácido o base y determina el par conjugado: (Teoría Lowry-Brönsted)1. H2CO3

2. SO3–2

3. ClO –

4. HS–

5. HCO3 –

6. CH3COOH

7. HCl

8. H2SO4