7/23/2019 Imforme dethrth Quimica II

1/7

PRACTICA I DE LABORATORIO DE QUMICA IISOLUCIONES

OBJETIVO GENERALAplicar los conocimientos tericos adquiridos en la

preparacin de soluciones.

OBJETIVOS ESPECFICOS

Expresar las concentraciones de las disoluciones enmolaridad.

Transferir un producto solido a un recipiente.Pesar un producto solidoLeer correctamente el volumen de un lquido.Utilizar una pipeta.Utilizar un matraz aforado.Preparar una disolucin de una concentracin dada apartir del soluto en estado slido y a partir de un lquido(por dilucin.

INTRODUCCION TEORICA:Una disolucin es una mezcla !omo"#nea de las mol#culas$%tomos e iones de dos o m%s sustancias diferentes$ quereci&en el nom&re de componentes de la disolucin. Lamayora de las disoluciones que se utilizan contienen doscomponentes$ a uno de ellos se le llama disolventes$ y al otrosoluto. En "eneral$ se llama disolvente al componente queno cam&ia de estado al realizarse la disolucin$ o al que se

encuentra en mayor proporcin y$ se llama soluto a lasustancia minoritaria en una disolucin o$ en "eneral$ a lasustancia de inter#s.

Las propiedades fsicas y qumicas de las disolucionesdependen de las cantidades relativas de soluto y disolventepresentes. Por otra parte$ para disponer de la cantidaddeseada de un producto que se encuentra en disolucin$ opara calcular la cantidad presente de una sustancia dada en

una mezcla pro&lema !ace falta sa&er expresar laconcentracin de las disoluciones.

7/23/2019 Imforme dethrth Quimica II

2/7

En qumica$ la concentracin de una disolucin es laproporcin o relacin que !ay entre la cantidad de soluto y lacantidad de disolvente$ donde el soluto es la sustancia quese disuelve$ el disolvente la sustancia que disuelve al soluto$

y la disolucin es el resultado de la mezcla !omo"#nea delas dos anteriores. A meno proporcin de soluto disuelto enel disolvente$ menos concentrada esta la disolucin$ y amayor proporcin m%s concentrada es esta. Laconcentracin puede expresarse en masa'masa$ masa'volumen y volumen'volumen.

Las disoluciones que vamos a utilizar en este curso pr%cticoser%n disoluciones liquidas$ en las que el disolvente va a ser

el a"ua. La concentracin de la disolucin la vamos aexpresar en t#rminos de molaridad.

La molaridad$ o concentracin molar$ es el nmero de molesde soluto por cada litro de disolucin. )e representa con laletra * y se expresa en mol+L.

* , n + - (L , moles de soluto + litros de disolucin.

Para preparar una disolucin lo primero que de&emos

conocer es el volumen y la concentracin que queremospreparar y$ una vez conocidos$ calcular la cantidad de solutonecesario.

La forma en que se calcule y mida esta cantidad depende desi partimos de solutos

)olidos /asta pesar para o&tener la cantidad que

corresponda a los moles necesarios. Lquidos Pueden ser lquidos puros o disoluciones de

riqueza o molaridad conocida.

a si el lquido de partida es puro$ podemos

0 Pesar el lquido.1 )i conocemos la densidad$ calcular el volumen

correspondiente y medirlo con una pipeta u otromaterial cali&rado.

& )i partimos de una disolucin del compuesto$ podemos

7/23/2019 Imforme dethrth Quimica II

3/7

0 )i conocemos la molaridad de la disolucin$ calcularel volumen necesario por una simple operacinmatem%tica.

1 )i conocemos la densidad de la disolucion y su

riqueza (2 del compuesto en la disolucion$ calcularlos volumenes correspondientes a los molesnecesarios.

7/23/2019 Imforme dethrth Quimica II

4/7

*ATE34ALE)5 3EA6T4-7)

8iolas de099 ml

-asosPrecipitados

Pro&etas

-arillas devidrio

Lunas de3elo:

/alanza

Pipetas

Propipetero

7/23/2019 Imforme dethrth Quimica II

5/7

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Preparar las si"uientes soluciones

a )olucin 9.0* de ;a7< 099ml.

=9" '''' 0* ''''' 0999ml

>.''''''' 9.0*''''' 099ml

> , 9.= "+mol

& )olucin 9.09* 6u)7= 099ml.

0?9".......0*.......0999ml

>...........9.09*......099ml

> , 0.? "+mol

c )olucin 9.90* de 6u)7= 099ml

0?9".........0*......0999ml

>............9.90*......099ml

> , 9.0? "+mol

d )olucin al 092 de ;a6l 099ml.

@.@" '''' 0992 ''' 0999ml

>'''''''''' 092 '''''' 099ml

> , 9.@@ "+mol

e )olucin al 9.02$ 9.@2$ 9.902 ;a6l.

@.@"............0992......0999ml

>...................9.02........099ml > , @.@ "+mol

@.@"..............0992......0999ml

>..................9.@2.........099ml

> , 9.9B "+mol

@.@"...............0992......0999ml

>.....................9.902......099ml

7/23/2019 Imforme dethrth Quimica II

6/7

> , @.@ x 09 a la '=

67;6LU)47;

6on lo anterior se puede lle"ar a la conclusin de que esmuy importante tener presente el conocimientode lasexpresiones que nos ayudan a conocer la"unas de lascaractersticas &%sicas de una solucin$ con las cuales sepueden calcular solucionesde diferentes "rados de

concentracin.Tam&i#n nos pudimos percatar de la importancia querepresenta el mane:o de soluciones$ ya que el costode lasmismas puede ser muy variado$ y si al instante deproducirlas no se presta atencina la concentracin ydensidadde los compuestos y no se valoranadecuadamente.

Adem%s el estudio de las soluciones posee una "ran

importancia$ ya que se puede decir que es la &ase de laindustriaqumica$ por un sin nmero de procesosyproductosprovienen de los compuestos entre solutos ydisolventes$ como en el caso de la industria de los alimentos$perfumes$ farmac#uticos$ pinturas$ etc.

RECOMENDACIONES:

En el la&oratorio$ !acer que todos los alumnos utilicen losmateriales$ no solo unas cuantas personas.

Todos de&emos de tener en cuenta que estar en unla&oratorio no es i"ual que estar en salon puesto que !ayproductos inCama&le o daDino y por eso todos tenemos quetener mas cuidado.

4n"resar los alumnos que tienen los instrumentos dese"uridad para que no ocurra un accidente.

*%s vale prevenir que lamentar.

http://www.monografias.com/trabajos/epistemologia2/epistemologia2.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/coad/coad.shtml#costohttp://www.monografias.com/trabajos14/deficitsuperavit/deficitsuperavit.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/industria-ingenieria/industria-ingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/coad/coad.shtml#costohttp://www.monografias.com/trabajos14/deficitsuperavit/deficitsuperavit.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/industria-ingenieria/industria-ingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/epistemologia2/epistemologia2.shtml

7/23/2019 Imforme dethrth Quimica II

7/7

Universidd

N!i"n# de

M"$%e&%

F!%#'d de

In&enieri deMins

4nforme

deLa&orato

rio deuimica

44Alumno

6!ristian3.

*amani*amani

Focente