IMPACTOS AMBIENTALES

Conceptos generales previosCAP1: EMPRESA Y MEDIO AMBIENTE

Aspecto ambiental: elemento de las actividades, productos o servicios de una organización que puedes interactuar con el medio ambiente.

Impacto ambiental: cualquier cambio en el medio ambiente, ya sea adverso o beneficio, como resultado total o parcial de los aspectos ambientales de una organización.

ISO 14000: Es el sistema de Gestión Ambiental que prevee las acciones preventivas y correctivas para la minimización de los impactos ambientales adversos. Se busca asegurar la mejora continua de su desempeño ambiental.

Sistema de gestión ambiental (SGA): parte del sistema de gestión de una organización para desarrolla e implementar su política ambiental y gestionar sus aspectos ambientales.

Desempeño ambiental: medida del desempeño de una organización en relación al medio ambiente. Termino usado en la certificación ambiental para caracterizar los resultados medibles del SGA relacionados al control de los aspectos ambientales de una organización, con base en su política ambiental, objetivos y metas ambientales.

Empresa sostenible: es aquella que adopta los principios de Desarrollo Sostenible, y por lo tanto:“respeta a la comunidad y participa de su desarrollo, adopta tecnologías limpias para sus procesos y productos, respeta al consumidor y ejerce un papel social para sus trabajadores”

• Reporte de sustentabilidad: Es un documento que comunica el desempeño financiero, ambiental y social de una compañía u organización a sus grupos de interés. Al cumplir este propósito, el reporte crea valor económico para quien lo publica. En resumen es:

Instrumento estratégico Documento comparable Vía de comunicación permanente

• Global reporting initiative GRI: es una guía para la elaboración de memorias de sostenibilidad, de uso voluntario para organizaciones que quieran informar sobre aspectos económicos, ambientales y sociales de sus actividades, productos y servicios.

El objetivo de la guía es apoyar a las organizaciones y a las partes interesadas a que comprendan la contribución que significa la elaboración de estos reportes para el Desarrollo Sostenible.

Grupos de interés – stakeholders:Entidades o individuos a los que

pueden afectar de manera significativa las actividades,

productos y/o servicios de la organización; y cuyas acciones

pueden afectar de lo razonable a la capacidad de la organización para

desarrollar con éxito sus estrategias o alcanzar sus objetivos.

Agenda 21: Documento aprobado por la conferencia de las Naciones

Unidas sobre medio ambiente y Desarrollo, realizada en Rio de

Janeiro, 1992.“fortalece la idea que el desarrollo

económico debe ocurrir con igualdad social y equilibrio ecológico”

• responsabilidad social empresarial RSE: Compromiso de la empresa a contribuir al desarrollo económico sostenible, trabajando con los empleados, sus familias, la comunidad local y la sociedad en general para mejorar la vida.

• Utilización de procesos, practicas, técnicas, materiales, productos, servicios o energía para evitar, reducir o controlar (en forma separada o en combinación) la generación, emisión o de descarga de cualquier tipo de contaminante o residuo, con el fin de reducir impactos ambientales adversos.

Prevención de la contaminación:

• lanzamiento de contaminantes al aire, sea a partir de un punto o como resultado de reacciones fotoquímicas, o cadena de reacciones iniciadas por procesos fotoquímicas.

Emisión atmosférica:

• Efluente: es el lanzamiento de contaminantes al medio ambiente, en estado natural o después de su tratamiento. Es un termino aplicado cuando se refiere a contaminantes líquidos y atmosféricos.

• Biodegradable: se dice de un producto, efluente o residuo que se descompone por la acción de M.O y que por lo tanto se torna de mas fácil asimilación en el medio ambiente. Cuando es difícil la degradación se considera como producto persistente.

Empresa Sostenible

Factores que estimulan a las empresas hacia la protección ambiental. Mejorar la calidad total de los productos las normas ISO 9000 e ISO 14000 sintetizan las directrices a seguir dentro de este cambio de acción empresarial. Imagen comercial ambientalProblemas ambientales industriales ya percibidos por la sociedad. Tales presiones a las empresas hacen que estas incluyan una gama mas amplia de consideraciones, extendiéndose desde el deseo de ser vistas como “empresas verdes”

Preferencias de los clientes empresarialesNotable en el desempeño ambiental de sus proveedores:- un riesgo reducido de los problemas ambientales- Suministro adecuado del seguro ambiental- Riesgo reducido en una “mala publicidad” ambiental.- Ahorro de costos los cuales pueden ser pasados a otros.

Greenmarketing o Marketing ecológico y preferencias del consumidor

Tipo de marketing ecológico puede incluirse dentro del llamado Marketing solidario o Marketing con causa, una estrategia mediante la cual una empresa se compromete a colaborar con un proyecto social a cambio de beneficios de imagen y por lo tanto económicos, consiguiendo crear un valor diferencial de la marca, conectando con la conciencia de la personas y compartiendo con la conciencia de las personas y compartiendo con ellas sus principios o ideales.

Requisitos del Greenmarketing

Empresario ambiental: Persona que explora la oportunidades del mercado para lograr productos, servicios, procesos y tecnologías “amigables” con el medio ambiente.

Empresa ambientalmente responsable: empresa orientada al medio ambiente, que desarrolla políticas, procedimientos y practicas ecológicamente seguras durante el desarrollo de sus actividades comerciales.

Mar

ketin

g am

bien

tal: Políticas, estrategias y

tácticas de comunicación y relaciones publicas destinadas a lograr una ventaja comparativa de diferenciación para los productos o servicios que ofrece la empresa frente a las marcas de la competencia, logrando de esta manera posiciones sólidamente o incrementar su participación en un determinado mercado.

Ger

enci

a am

bien

tal: Dirección ejecutiva que

defiende la adopción de políticas, procedimientos ambientales responsables y eficaces en todos los niveles de la organización y el proceso productivo.

- .

Actitudes del consumidor:

Evaluar las características de los

productos, el envasado y el embalaje para

evitar la generación de residuos

posteriormente de consumirlos.

Valoración a las empresas

fabricantes y distribuciones del

producto a que disponen de un

Sistema de Gestión Ambiental

certificado por una entidad acreditada

Valoración a las empresas fabricantes y

distribuidoras del producto que poseen

una política de responsabilidad social y

ambiental.

Reducción del volumen de

compras.

Capitulo 2: técnicas ambientales para la industria.

Prevención de la contaminación – P2:

El P2 se refiere a cualquier practica, proceso, técnica y tecnología que permitan la reducción o eliminación de los contaminantes en la fuente generadora, ya sea en cantidad, concentración y toxicidad de los mismos. De esta manera se busca eliminar las causas de la contaminación, promoviendo cambios técnicos, operacionales y de comportamiento, tales como: - Modificaciones en los equipos, procesos o procedimientos.- Mejoras de operación y mantenimiento de los equipos.- Reformulación o rediseño de productos.- Sustitución de materias primas y/o materiales.- Eliminación de sustancias toxicas.- Reutilización y reciclaje “on site”

- Mejoras en las gestiones administrativas y técnica de la empresa.- Implantación de un programa de concientización,

entrenamiento e información a todos los miembros de la empresa.

- Optimización del uso de las materias primas, energía, agua y otros recursos naturales.

Beneficios:

Prevenir la transferencia

de contaminantes

de un medio para otro. Acelerar la

reducción y/o eliminación de contaminantes.

Promueve el desarrollo de

tecnologías de reducción de

contaminantes en la fuente.Minimiza y/o

evita la generación de

contaminantes.

Evita o reduce los costos de tratamiento o recuperación,

eleva la motivación de

los trabajadores.

Uso mas eficiente de

energía, materiales y

recursos.

Producción mas limpia (P+L)

• P+L: Creado por la UNEP, durante el lanzamiento del programa de Producción mas limpia en el año 1989

• “la producción mas limpia consiste en la aplicación continua de una estrategia preventiva integral a procesos, productos y servicios para aumentar la eficiencia general y para reducir los riegos para los seres humanos y el ambiente”

• Proceso productivo:

- Identifica los residuos y efluentes- Técnicas de tratamiento y/o recuperación de residuos o efluentes- Optima utilización de la materia prima, insumos energía y agua.

• Producto –ACVEl análisis de ciclo de vida ACV aplicado al producto se basa en el principio de la prevención, en que los impactos ambientales son reducidos, así mismo se busca reducir los impactos ambientales en todo el ciclo de vida del producto.

Capitulo 3: estudio de caso producción agrícola

• El desplazamiento de plantas nativas, la destrucción de la fauna, la erosión, la contaminación con plaguicidas o pesticidas y fertilizantes tiene gran impacto. La supervivencia de la humanidad en la tierra demanda que la practica agrícola sea tan benigna ambientalmente como sea posible.

QUÍMICA AMBIENTAL

CAP1: Estados de la materia• En física y química se observa que,

para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.

• Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, los más conocidos y observables cotidianamente son cinco, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa, plasmática

Propiedades SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

Forma

Mantienen su forma, por lo que no se adaptan a la forma del recipiente que los contiene

No tienen forma propia. Se adaptan a la del recipiente

No tienen forma propia. Se adaptan a la del recipiente

Volumen Tienen un volumen fijo

Tienen un volumen fijo

No tienen volumen fijo. Se adaptan al del recipiente

Compresibilidad No se comprimen No se comprimen Se comprimen

Expansibilidad No se expanden No se expanden Se expanden

Pueden fluir No fluyen Fluyen Fluyen

Cada estado tiene unas características propias que son:

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas:

Estado sólido

Un cristal esta formado de átomos, iones o moléculas en un arreglo geométrico regular. La estructura externa (hábito) de los cristales varía inclusive para un mismo principio activo, pero la estructura interna siempre es constante. En forma general los cristales se clasifican en 6 sistemas cristalinos mayores que al mismo tiempo se subdividen en 36 clases

1. S. cúbico: posee 3 ejes de igual longitud que se interceptan en ángulos rectos. Estos son isotrópicos.2. S. Tetragonal: Contiene 3 ejes que se interceptan en ángulos rectos; de los cuales, 2 son de igual longitud pero el tercero es más largo o más corto.3. S. Hexagonal: Posee 3 ejes en el mismo plano que se interceptan a 60 ° y un cuarto eje más largo o más corto que es perpendicular al plano de los anteriores.4. S. Rómbico: Posee 3 ejes de longitud desigual que se interceptan en ángulos rectos. 5. S. Monoclínico: Posee tres ejes de longitud desigual; de los cuales 2 de ellos se interceptan a ángulos rectos y un tercero es perpendicular a uno y no al otro.6. S. Triclínico: Posee 3 ejes de longitud desigual, y ninguno de éstos se interceptan en ángulos rectos .

Estado líquido

Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

Estado gaseoso

Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.

• Se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por lo que es un buen conductor eléctrico y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance.

• El plasma presenta características propias que no se dan en los sólidos, líquidos o gases, por lo que es considerado otro estado de agregación de la materia. Como el gas, el plasma no tiene una forma definida o un volumen definido, a no ser que esté encerrado en un contenedor; pero a diferencia del gas en el que no existen efectos colectivos importantes, el plasma bajo la influencia de un campo magnético puede formar estructuras como filamentos, rayos y capas dobles. Los átomos de este estado se mueven libremente; cuanto más alta es la temperatura más rápido se mueven los átomos en el gas y en el momento de colisionar la velocidad es tan alta que se produce un desprendimiento de electrones.

SUB-ESTADOS DE LA MATERIA

Vapor:Aquel gas que se puede

condensar por presurización a temperatura constante o por enfriamiento a presión constanteEn la practica se

refiere a vapor de un sustancia que normalmente

se encuentra en estado liquido o solido, como por ejemplo agua, benceno o

yodo.

Humo:Dispersión de partículas solidas o liquidas en un

medio gaseoso. Esas partículas, que suelen tener

un tamaño menor de una millonésima parte de un

metro, las partículas mayores se consideran

como polvo. El color depende de la calidad de

las partículas en suspensión.

Aerosol:Se denomina aerosol a una

mezcla heterogénea de partículas solidas o líquidas

suspendidas en un gas. El diámetro de las partículas

varia de 10-7 a 10-4 cm

Coloide:es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una

continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa

es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase

continua es un líquido

Smog:Mezcal de niebla con partículas de

humo, formada cuando el grado de humedad en la atmosfera es alto y el de aire esta tan quieto

que el humo se acumula cerca de su fuente. Reduce la visibilidad

natural , irrita los ojos y el aparato respiratorio.

Polvo:

Polvo:Partículas finas de sustancias

orgánicas e inorgánicas en suspensión en la atmosfera.

Incluye fibras animales y vegetales, polen , sílice, bacterias,

moho, hollín y humo.Las partículas de polvo tienen un tamaño que varía desde media micra hasta muchas veces ese

tamaño.

CAP 2: PRESENTACIÓN MACROSCÓPICA DE LA

MATERIA

2.- Formas de agregaciónEn el estado solido la materia se presenta en infinidad de formas por lo que llamamos estados de agregación de la materia es decir es la forma en la que se junta para constituir el estado solido.

• 2.1 mezclas, disoluciones, suspensiones.• 2.1.1 Mezclas: En química, una mezcla es un sistema material formado por

dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales.

Mezcla heterogénea: es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo: las ensaladas o la sal mezclada con arena.

Mezcla homogénea: son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire.

• 2.1.2 Disoluciones: También llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio.

La sustancia en mayor proporción se le llama solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y el de menor proporción se le denomina soluto y es la sustancia disuelta.

• 2.1.3 suspensiones: se denomina así a mezclas de partículas muy pequeñas que se encuentran suspendidas en el seno de un fluido.

2.2 Agregados, acreción, coalescencia

Agregados:

• conjunto de partes homogéneas que se consideran formando un cuerpo. En el estudio de suelos se considera agregados a los productos de aluvión, formados por cantos rodados, gravas y arena. Estos agregados conforman un tipo de suelo con características muy especiales. Generalmente se encuentran en el lecho de los ríos en campos aluvionales o en orillas de los mares.

Acreción:

•agregado de partes generalmente solidas, para formar un todo en que la uniones de las partes que lo conformaron ya no son distinguibles, ejemplo la mena de un mineral, un aguajero negro. Un ejemplo claro típico de acreción es la formación de los cuerpos estelares a partir del polvo cósmico la cual por efecto de la gravedad, se va acumulando alrededor de un nódulo el que va creciendo espontáneamente.

Coalescencia:

•agregado de partes que se difunden una dentro de otras, haciéndose indistinguibles, por ejemplo una gota de lluvia, la unión de gotas de mercurio, etc. La coalescencia se trata de un fenómeno similar a la disolución en que ambas partes se distribuyen uniformemente en el seno de la otra ejemplo la unión de líquidos miscibles, que originalmente tenían propiedades diferentes y de una vez unidos presentan un promedio de las propiedades diferentes y de una vez unidos presentan un promedio de las propiedades originales o en algunos casos potenciadas o deprimidas.

2.3 Adherencia, adhesión, cohesión, absorción, adsorción

• Adherencia: resistencia tangencial que se produce en la superficie de contacto de dos cuerpos cuando se intenta que uno se deslice sobre otro. Ejemplo el papel de lija que ejerce presión tangencial y retira las partículas de la superficie lográndose el efecto deseado.

• Adhesión: atracción molecular ejercida entre las superficies de dos cuerpos heterogéneos puestos en contacto. Este es efecto es denominado “pegar” y los cuerpos que tienen la capacidad de pegar se les denomina pegamentos. Muchos de estos cuerpos actúan en estado liquido pero luego generalmente por efecto del aire o por la perdida de solvente se solidifican haciendo permanente su unión a otro cuerpo.

• Cohesión: la atracción entre moléculas que mantiene unidas las partículas de una sustancia. La cohesión es distinta a la adhesión, la cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo.

• Absorción: es la capacidad de captación de luz, calor u otro tipo de energía radiante por parte de las moléculas. La radiación absorbida se convierte en calor, la radiación que no se absorbe es reflejada y sus características cambian.

• Adsorción: unión de los átomos, iones o moléculas de un gas o de un liquido (adsorbato) a la superficie de un solido o liquido (adsorbente). En los solidos poroso o finamente divididos la adsorción es mayor debido al aumento de la superficie expuesta.

Capitulo 3: distribución de la materia

• Fenómenos de transporte: se refiere a las formas en que la materia se traslada de un punto a otro. Depende de los campos energéticos, y siempre hay un intercambio de energía.

3.1 difusión, osmosis, sedimentación• 3.1.1 Difusión: es el flujo de energía o materia desde una zona de mayor

concentración a otra de menor concentración, tiende a producir una distribución homogénea.

La velocidad de difusión es proporcional al área de la sección transversal y al gradiente de concentración.• La ley de Fick nos dice que el flujo difusivo que atraviesa una superficie (J en mol

cm-2 s-1) es directamente proporcional al gradiente de concentración. El coeficiente de proporcionalidad se llama coeficiente de difusión (D, en cm2 s-1). Para un sistema discontinuo (membrana que separa dos cámaras) esta ley se escribe:

donde Δc es la diferencia de concentraciones molares y d el espesor de la membrana.

• 3.1.2 osmosis: Se refiere al paso de un componente de una difusión a través de una membrana que impide el paso del resto de los componentes de dicha disolución. Para elegir el tipo de membrana que nos permita una osmosis selectiva se debe de experimentar hasta dar con la adecuada.

• 3.1.3 Sedimentación: es el proceso de deposición de los materiales resultantes de la erosión y que se encuentran en suspensión en el seno de un liquido.

Los productos son transportados y se acumulan gracias a la acción de la gravedad. Las partículas erosiónales son transportadas en medio fluidos, como el agua o el viento.

• 3.2.1 dispersión: fenómeno de separación de las ondas de distinta frecuencia al atravesar un material. La dispersión se debe a que la velocidad de una onda depende de su frecuencia (y por lo tanto de su longitud de onda).la velocidad de la luz fue estudiada por Isaac Newton en 1666.

3.2 dispersión, aspersión.

3.2.2 Aspersión: acción de esparcir un liquido a presión, de modo que se formen pequeñas gotas y el liquido descienda como especie de lluvia. Dependiendo de la presión del liquido y el tamaño de la boquilla se llega a formar un aerosol, como es el caso de los spray.

• 3.3 meteorización, corrosión3.3.1 meteorización: es el proceso de desintegración física y química de los materiales solidos, en o cerca de la superficie de la tierra. La meteorización física o mecánica rompe las rocas sin alterar su composición y la meteorización química descompone las rocas alterando lentamente los materiales que lo integran.

• 3.3.2 Corrosión: es el desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química o electroquímica en el medio ambiente. El termino corrosión se aplica a la acción de agentes naturales como el agua o sales sobre los metales. Ejemplo la corrosión del hierro en la que se combina con el oxigeno y agua para formar oxido de hierro hidratado

Capitulo 4: características organolépticos y físicos de la

materia• 4.1 Color : fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. Como sensación experimentada por la mayoría de animales, el color es un proceso neurológico muy complejo. Los métodos utilizados actualmente para la especificación del color se basan en la colorimetría, y consisten en medidas científicas precisas basadas en las longitudes de onda de tres colores primarios. Las longitudes de onda varían de unos 350 a unos 750 nanómetros (milmillonésimas de metro).la luz blanca es la suma de todas estas vibraciones cuando sus intensidades son aproximadamente iguales.

• 4.2 sabor: sensación que producen algunas sustancias en el órgano del gusto. El gusto actúa en contacto con las sustancias solubles con la lengua, solo se puede percibir cuatro sabores básicos: dulce, salado, acido y amargo, según el tipo de papila gustativa.

4.3 olor: el olfato es uno de los 5 sentidos con el cual se perciben los olores. La nariz esta equipada con nervios olfatorios que son importantes para diferenciar el gusto de las sustancias que se encuentran dentro de la boca.Se ha clasificando los olores fijándose en elementos químicos asociados a los olores de las sustancias.Se indica la existencia de 7 olores primarios: alcanfor, almizcle, flores, menta, éter, acre y podrido

• 4.4 textura: a través del tacto se percibe el contacto con las distintas con las distintas sustancias, objetos, etc. Los seres humanos presentan terminaciones nerviosas especializadas y localizadas en la piel que se llaman receptores del tacto y pueden ser de dos tipos corpúsculos de Meisner y discos de Merkel que se estimulan ante una deformación mecánica de la piel y transportan las sensaciones hacia el cerebro a través de fibras nerviosas

• 4.5 aspecto: apariencia de una sustancia u objeto cualquiera. Mas que a otra cosa esta propiedad se refiere condiciones visibles, como es el color combinado con la textura que dan lugar a una apariencia brillante, rugosa, moteada.

4.6 peso: medida de la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. Los objetos son atraídos por fuerzas gravitatorias de magnitud distinta la cual actúa sobre el objeto de masa m. la aceleración de la gravedad g es la misma para todas las masas situadas en un mismo punto, pero varia ligeramente de un lugar a otro de la superficie terrestre.

4.7 densidad: es la masa de un cuerpo por unidad de volumen. En ocasiones se habla de densidad relativa que es la relación entre la densidad de un cuerpo y la densidad del agua a 4 °C que se toma como la unidad.

CAPITULO V : CONCEPTOS BASICOS EN QUIMICA

CAPITULO V : CONCEPTOS BASICOS EN QUIMICA

ISOTOPOS : Se conoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa. Los átomos que son isótopos entre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.El término isotopo que ahora nos ocupa tenemos que decir que tiene su origen etimológico en el griego y es que se compone de dos partes de dicha lengua: isos que puede traducirse como “igual” y topos que significa “lugar”. Además de esto hay que resaltar el hecho de que fue a principios del siglo XX cuando se utilizó por primera vez el término isótopo. En concreto el creador del mismo fue el científico inglés Frederick Soddy quien ha pasado a la historia de la Química por haber inventado el mismo y también por haber llevado a cabo importantes investigaciones sobre los elementos radioactivos y la naturaleza del citado elemento.

Tipos de isótopos

•Isótopos naturales . Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, el tritio es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.

Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, en el cual está el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.

•Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan, uno de estos es el Cesio cuyos isótopos artificiales son usados en plantas nucleares de generación eléctrica, otro muy usado es el Iridio 192 que se usa para verificar que las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles, alguno isótopos del Uranio también son usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas atómicas con principio de fisión nuclear. Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.

ATOMO:

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

Estructura del átomo

Según esto, el átomo quedó constituido así:

- Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.-Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.-Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el nucleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.

2.- El átomo es divisible

Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales más pequeñas.

En esta página puedes ver ejemplos sobre fenómenos de electrización.

Los fenómenos eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica. La unidad de carga eléctrica en el SI es el culombio (C).Hay 2 tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa. dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.

La materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el protón). Estos experimentos proporcionaron los datos siguientes sobre la estructura de la materia:- El átomo contiene partículas materiales subatómicas.- Los electrones tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee una carga eléctrica elemental.- Los protones tienen carga eléctrica positiva y mayor masa.- Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de cargas eléctricas negativas (electrones) es igual al número de cargas positivas (protones).

La teoría atómica de Dalton

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de

Dalton:1.- Los elementos están formados por partículas diminutas,

indivisibles e inalterables llamadas átomos.Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de

forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos:

2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.- Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.- Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.

Modelo atómico de Thompson

Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thompson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thompson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).

Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones.

La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva. La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.

Modelo atómico de Rutherford

El modelo de Thompson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de Rutherford".

En esta página puedes ver cómo este experimento ofrecía unos resultados que no podían explicarse con el modelo de átomo que había propuesto Thompson y, por tanto, había que cambiar el modelo.

En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo y se observaba que:

- La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.- Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.- Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión.

El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:

- El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.- La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.- El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.- Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

MOLECULA

Una molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Las moléculas se encuentran formadas por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (por ejemplo, la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, que tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).

Tipos de moléculas

Las moléculas se pueden clasificar en:

Moléculas discretas, constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento (moléculas homonucleares, como el di nitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).

Macromoléculas o polímeros, constituidas por la repetición de una unidad comparativamente simple -o un conjunto limitado de dichas unidades- y que alcanzan pesos moleculares relativamente altos.

PARTICULA.- Se considera así, a partes relativamente grandes de materia constituidas por agrupaciones de moléculas, que se encuentra en el límite del visible. Así podemos mencionar partículas de polvo cuando nos referimos a un polvo muy fino. Sin embargo esta acepción se emplea también para designar en física a partes muy pequeñas de materia que no admiten división posterior, como por ejemplo neutrones o protones, es decir constituyentes del átomo.Cuando hablamos de material particulado, nos referimos, generalmente, a polvos finos que se encuentran en suspensión o en líquidos, constituyendo la causa de la turbidez o en la atmosfera.

PARTICULAS CRISTALINA/ AMORFAS.

Como ya se menciono anteriormente, en el estado solido se encuentran dos formas que son el estado cristalino y el amorfo o vidrio. En el primer caso, al moler cristales, se obtienen cada vez cristales mas pequeños, no perdiendo su calidad por la molienda. En el caso de los vidrios sucede algo similar, obteniéndose siempre partículas amorfas, cada vez mas pequeñas.

ESTADOS INTERMEDIOS.

Hay 5 estados de la materia los primeros 3 son: sólido, líquido, gaseoso, los otros son coloidal y plasmático. El coloide es como un punto intermedio entre el sólido y el líquido, por ejemplo, la gel, la gelatina, las salsas, es decir son como un líquido espeso. El plasmático, es el mismo coloide pero se aplica a todo lo que en el espacio exterior tiene esta característica como la aurora boreal, ionosfera, vietos solares etc.

Plasma: Es un estado de la materia (se considera el 4º estado de la materia) en el que, debido a elevadas temperaturas o a fuertes ionizaciones, algunos o todos los átomos o moléculas están disociados en forma de iones positivos. Los plasmas son mezclas de partículas neutras, iones positivos y electrones.

Coloide: Es una mezcla heterogénea en la que las partículas que lo forman pueden quedar indefinidamente en suspensión. A simple vista, parecen homogéneas, pero al observarlas con un microscopio de gran aumento se comprueba que son heterogéneas. (Ejemplos: niebla, humo, mayonesa, etc.)

viscosidad: es una propiedad de un fluido que tiende a oponerse a su flujo cuando se le aplica una fuerza. Los fluidos de alta viscosidad presentan una cierta resistencia a fluir; los fluidos de baja viscosidad fluyen con facilidad. La fuerza con la que una capa de fluido en movimiento arrastra consigo a las capas adyacentes de fluido determina su viscosidad, que se mide con un recipiente (viscosímetro) que tiene un orificio de tamaño conocido en el fondo. La velocidad con la que el fluido sale por el orificio es una medida de su viscosidad

Gelatina: Es una proteína natural, derivada del colágeno que se obtiene tratando con agua hirviendo huesos, cuernos, etc., de animales.

PRODUCTOS SINTERIZADOS,POLIMERIZADOS,PRECIPITADOS,SEDIMENTADOS Y METEORIZADOS.

SINTERIZADOS.Es el tratamiento térmico de un polvo o compactado metálico o cerámico a una temperatura inferior a la de fusión de la mezcla, para incrementar la fuerza y la resistencia de la pieza creando enlaces fuertes entre las partículas.En la fabricación de cerámicas, este tratamiento térmico transforma de un producto en polvo en otro compacto y coherente. La sinterización se utiliza de modo generalizado para producir formas cerámicas de alúmina, berilia, ferrita y titanatos.

POLIMERIZADOSEs un proceso químico por el que los reactivos, monómeros (compuestos de bajo peso molecular) se agrupan químicamente entre sí, dando lugar a una molécula de gran peso, llamada polímero, o bien una cadena lineal o una macromolécula tridimensional.Existen muchos tipos de polimerización y varios sistemas para categorizarlos. Las categorías principales son:

Polimerización por adición y condensación.Polimerización de crecimiento en cadena y en etapas.

Polimerización del estireno en

poliestireno.

Polimerización por adición y condensación

Una polimerización es por adición si la molécula de monómero pasa a formar parte del polímero sin pérdida de átomos, es decir, la composición química de la cadena resultante es igual a la suma de las composiciones químicas de los monómeros que la conforman.La polimerización es por condensación si la molécula de monómero pierde átomos cuando pasa a formar parte del polímero. Por lo general se pierde una molécula pequeña, como agua.La polimerización por condensación genera subproductos. La polimerización por adición no.

Polimerización por crecimiento en cadena y en etapas

En la polimerización por crecimiento en cadena los monómeros pasan a formar parte de la cadena de uno en uno. Primero se forman dímeros, después trímeros, a continuación tetrámeros, etc. La cadena se incrementa de uno en uno, monómero a monómero.En la polimerización por crecimiento en etapas (o pasos) es posible que un oligómero reaccione con otros, por ejemplo un dímero con un trímero, un tetrámero con un dímero, etc., de forma que la cadena se incrementa en más de un monómero. En la polimerización por crecimiento en etapas, las cadenas en crecimiento pueden reaccionar entre sí para formar cadenas aún más largas. Esto es aplicable a cadenas de todos los tamaños. En una polimerización por crecimiento de cadena sólo los monómeros pueden reaccionar con cadenas en crecimiento.

PRECIPITADOSSon productos que se forman cuando un soluto se separa del solvente, debido a una elevación de su concentración, por disminución del solvente o por efecto del ion común.

SEDIMENTADOS.Es un proceso que se presenta cuando en un liquido se encuentra suspendida una fase solida, como es el caso del limo. Si dejamos en reposo el agua enturbiada por las partículas de limo veremos que poco a poco se va aclarando y haciendo cada vez mas límpida, al mismo tiempo que va depositándose en el fondo del recipiente una capa de material solido de aspecto polvoriento.

METEORIZADOSEs el proceso de desmoronamiento o corrosión física causada por los agentes atmosféricos como son el aire, lluvia, frio, calor, flujos de agua, etc. Produciendo material de diferentes tamaños y forma.Esta es la forma en que se produce la degradación de las rocas que afloran a la corteza terrestre, dando lugar a la arena, arcilla, y en general a ese material que llamamos “tierra”.

CAPITULO VI

UNIDADES DE MEDICIÓN

El sistema internacional de unidades, nombre adoptado por la XI conferencia General de pesas y medidas para un sistema universal, unificado y coherente de unidades de medida, esta basado en el sistema MKS(metro,kilogramo,segundo). Este sistema se conoce como SI, iníciales del sistema internacional.

Las siete unidades fundamentales se enumeran en la tabla 1.Los símbolos de la ultima columna son los mismos en todos los idiomas.

Unidad de longitud: metro (m) El metro es la longitud de trayecto recorrido en el vacío por la luz durante un tiempo de 1/299 792 458 de segundo.

Unidad de masaEl kilogramo (kg) es igual a la masa del prototipo internacional del kilogramo

Unidad de tiempo El segundo (s) es la duración de 9 192 631 770 periodos de la radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del átomo de cesio 133.

Unidad de intensidad de corriente eléctrica El ampere (A) es la intensidad de una corriente constante que manteniéndose en

dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud infinita, de sección circular despreciable y situados a una distancia de un metro uno de otro en el vacío, produciría una fuerza igual a 2·10-7 newton por metro de longitud.

Unidad de temperatura termodinámica El kelvin (K), unidad de temperatura termodinámica, es la fracción 1/273,16 de la

temperatura termodinámica del punto triple del agua. Observación: Además de la temperatura termodinámica (símbolo T) expresada en kelvins, se utiliza también la temperatura Celsius (símbolo t) definida por la ecuación t = T - T0 donde T0 = 273,15 K por definición.

Unidad de cantidad de sustancia El mol (mol) es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.Cuando se emplee el mol, deben especificarse las unidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos especificados de tales partículas.

Unidad de intensidad luminosaLa candela (cd) es la unidad luminosa, en una dirección dada, de una fuente que emite una radiación monocromática de frecuencia 540·1012 hertz y cuya intensidad energética en dicha dirección es 1/683 watt por estereorradián.

Unidad de ángulo plano El radián (rad) es el ángulo plano comprendido entre dos radios de un círculo que, sobre la circunferencia de dicho círculo, interceptan un arco de longitud igual a la del radio.

Unidad de ángulo sólido El estereorradián (sr) es el ángulo sólido que, teniendo su vértice en el centro de una esfera, intercepta sobre la superficie de dicha esfera un área igual a la de un cuadrado que tenga por lado el radio de la esfera.

Unidades SI derivadas

Los símbolos de las Unidades SI, con raras excepciones como el caso del ohm (Ω), se expresan en caracteres romanos, en general, con minúsculas; sin embargo, si dichos símbolos corresponden a unidades derivadas de nombres propios, su letra inicial es mayúscula. Ejemplo, A de ampere, J de joule.

CAPITULO VII

PARAMETROS Y LIMITES

PARAMETROS.-

Son valores fijos contra los que se contrastan los valores variables hallados para un medio en diversas condiciones.

Por ejemplo los parámetros mas comúnmente utilizados para establecer la calidad de las aguas son los siguientes:

Oxigeno disueltoPHSólidos en suspensiónDBOFosforoNitratosNitritosCloro residual.

CONCENTRACION EN EL AMBIENTE.-

La concentración en el ambiente se refiere a la cantidad de una sustancia toxica o potencialmente toxico que se encuentra por unidad de medición.

Existen diferentes métodos para medir la concentración atmosférica de ozono, que siguen métodos de medida estándares y regulados por normativas internacionales, lo que asegura la posibilidad de comparar los resultados procedentes de diferentes países y regiones. Los equipos de medida que forman parte de las redes de vigilancia (incluida la de la Comunidad Valenciana) funcionan de manera continua y automática, ofreciendo medidas instantáneas.

No obstante se suelen promediar sobre intervalos de tiempo que suelen irdesde los diez minutos hasta una hora (las medias horarias son las que seutilizan en la legislación).

La medición de la concentración de ozono en superficie se realiza mediante fotometría ultravioleta, utilizando la propiedad de las moléculas de ozono para absorber parte de la radiación ultravioleta, permitiendo estimar la concentración ambiente en función de la atenuación de la misma.

COMPOSICION DE EMISIONES, FLUJOS(EFLUENTES) O RESIDUOS.

Para expresar la composición de emisiones, sean liquidas o gaseosas o el vertido de sustancias sólidas, se emplean las unidades de medición indicadas en el punto anterior, pero en este caso debemos referirnos, también al flujo o volumen del emisor. Pues en este caso se debe asumir que la sustancia polulante contenido en el emisor , de una forma u otra se va a distribuir en el seno del ambiente afectado, sea gaseoso, liquido o solido y que dependiendo de la concentración y del volumen emitido, será la concentración final.

DOSIS.

Se podría definir como el grado de exposición multiplicado por su duración; por ejemplo cuando se abre el congelador o bien el horno se expone a un intenso frio o calor durante unos segundos sin mayores consecuencias. Pero, una exposición prolongada a esas temperaturas sería muy dañina, incluso fatal. Quizá no cause mucho daño respirar humos o vapores nocivos por un periodo muy breve, pero alargar la exposición puede acarrear daños muy graves.

FACTOR LIMITANTE.

Esta relacionado con las dosis, en la medida en que algunas condiciones es un factor limitante y en otras no.Pongamos el caso de lluvias: La lluvia es necesaria para la vida vegetal, pero un exceso de las mismas puede ser dañino, sin embargo hay plantas que viven en humedades y pantanos pero hay otras que crecen en zonas secas.

NIVEL UMBRAL.

Los organismos soportan ciertos niveles de contaminación sin sufrir efectos adversos. El grado de contaminación debajo del cual no se observan secuelas nocivas se llama nivel umbral. Mas allá el efecto de contaminante depende de su concentración y del tiempo de exposición. En consecuencia, no es importante la cantidad absoluta del contaminante, si no la dosis absorbida por el sujeto. El nivel umbral disminuye cuando aumenta el tiempo de exposición y es diferente para cada contaminante. Así mismo cada especie e individuo tiene umbrales diferentes para determinado agente.

LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES. DL 50

Caso de ser los contaminantes de probable efecto nocivo para la salud humana, deberá formarse un comité de estudios integrados por Bioquímicos,Fisíologos, Toxicólogos para determinar la dosis letal media(DL50), y los niveles permisibles de este contaminante o factores de tensión.

LIMITES MAXIMOS PERMISIBLES.

En el caso del ambiente, será aquel que por debajo del mismo no cause daño, sin importar la dosis que se absorba. Es decir que, en la mayoría de los casos el limite máximo permisible deberá ser el nivel umbral. Las desviaciones de este valor están dadas por la presencia o ausencia de factores limitante.

DOSIS LETAL MEDIA.

La dosis letal mínima es aquella concentración de agentes tóxicos capaz de causar la muerte al 50% de la población afectada. Generalmente los grupos mas afectados son niños y ancianos. Este es un valor referencial que sirve para dar una idea de la toxicidad del agente.

CAPITULO VIII

PARAMETROS FISICOQUIMICOS

SUSCEPTIBLES DE MEDICION

8.1.- METODOS ELECTROMETRICOS

8.1.1. POTENCIAL DEL HIDROGENO (PH)

El pH es el potencial de Hidrógeno que posee una sustancia y su cantidad determina la acidez o basicidad de esta. Se mide en una escala del 0 al 14, siendo 7 el punto neutral. Las sustancias con un pH menor a 7 son consideradas ácidas y las de pH mayor a 7 serán básicas (o alcalinas).

La medición se puede realizar con cintas de papel que se colorean según sea el PH que detectan o mediante el uso de peachímetro con electrodo combinado de vidrio.

8.1.2 CONDUCTIVIDAD.

La conductividad es la medida de la capacidad de transporte de corriente eléctrica que tiene una disolución. Esta capacidad de transporte está dada por la presencia de sólidos iónicos disueltos en el liquido.

A mayor cantidad de iones será mayor la conductancia (En realidad lo que se mide es la resistencia que ejerce el agua al paso de la corriente eléctrica y el resultado de esta lectura se expresa en unidades de conductancia (siemens))

8.2.- METODOS VOLUMETRICOS

8.2.1.- DUREZA EN AGUA

8.2.2.- DEMANDA BIOLOGICA DEL OXIGENO (DBO).

Esta demanda nos proporciona un índice de la cantidad, aunque no la calidad, de microorganismos que contiene la muestra de agua. Con este fin se recoge una cantidad de agua se incuba la muestra con reactivos adecuados. Un alto valor de DBO, puede ser un indicio de agua contaminada con microorganismos.

8.2.3 DEMANDA QUIMICA DE OXIGENO ( DQO)

Nos da una pauta sobre las presencias de sustancias reductoras, generalmente orgánicas en el agua.Altos niveles de DQO es indicio de una contaminación con restos de materia orgánica.

Incluyen bacterias y protozoarios que provocan enfermedades (como

tifoidea, disentería y cólera), algas y ciertas plantas acuáticas que durante

su descomposición efectúan gran demanda bioquímica de oxígeno

(CBO), disminuyendo, en consecuencia, el del agua.

8.3 METODOS INSTRUMENTALES.

8.3.1 METODOS ESPECTROFOTOMETRICOS.Son aquellos en los que se utiliza un reactivo capaz de desarrollar color en forma cuantitativa con la sustancia determinante, y luego medir este color en un fotómetro de filtro o en un espectrofotómetro.Los aparatos modernos dan directamente la concentración de la sustancia problema.

8.3.2 METODOS DE ESPECTROSCOPIA DE ABSORCION ATOMICA.Para determinar la mayoría de cationes, es decir de metales que permiten el paso de la corriente eléctrica y por consiguiente pueden ser utilizados como electrodos en los cátodos huecos.

8.3.3 METODOS DE EMISION DE ENERGIA RADIANTE.A pesar del desarrollo de la absorción atómica, aun sigue utilizándose la fotometría de flama en la determinación de metales alcalinos y alcalinotérreo, como son el sodio, potasio, calcio, estroncio, etc.

8.3.4 METODOS CROMATOGRAFICOS Muy utilizados en la identificación y cuantificación de sustancias orgánicas, en forma muy rápida y precisa.

8.3.5 ELECTROFORESIS Y ELECTROCROMATOGRAFIASu importancia radica en su uso en bioquímica donde tiene amplia aplicación en la identificación y cuantificación de proteínas, enzimas y aminoácidos.

8.4 BALANCE DE ANIONES Y CATIONESLa mayoría de compuestos orgánicos por ser sólidos no iónicos, no son solubles en el agua. Los pocos que son se dispersan molecularmente dentro de ella, pero no afectan mayormente las lecturas de PH y conductividad y pueden y deben ser detectadas y cuantificadas por otros métodos.

8.5 METODOS FISICOS

8.5.1 TEMPERATURA.- medida de la energía acumulada en el seno de un liquido, gas o solido. Es un parámetro importante, pues de él depende la presión de los gases y su medición normalmente se realiza con termómetro.

8.5.2 PRESION ATMOSFERICA.- Es el peso del aire que recubre la superficie del planeta. Teóricamente debería ser un valor constante pero debido a cambios metereológicos es variable, también varia con al altura considerando 760 torr a nivel del mar.

8.5.3 ALTITUD.-Relacionada a la presión atmosférica, la altitud se mide con rayos láser, radar y satélites pero eso no es factible hacerlo con el equipo que poseemos.

8.5.4 VELOCIDAD Y DIRECCION DEL VIENTO.Se da respecto al movimiento de grandes masas gaseosas.La medición de la velocidad del viento se realiza con anemómetro y la dirección con veletas.

8.5.5 INSOLACION

Medida de la incidencia de la radiación solar en un punto dado. La incidencia de la radiación es importante pues facilita las reacciones fotoquímicas, especialmente la interacción del ozono con los precursores de la lluvias acidas.

8.5.6 HUMEDAD

Representa la cantidad de vapor de agua presente en la atmosfera puede tratarse de un vapor muy difundido de grandes acumulaciones que se aprecian a simple vista como nubes.

8.6 SIGNIFICANCIA

El conjunto de variables que hemos visto, pueden arrojar una visión general sobre la calidad de un medio dado, pero deben ser observadas, en conjunto de mediciones, aisladas no darían una visión completa de una realidad.

CAPITULO IX

CONTROL DE CALIDAD ANALITICO

Es un control analítico y estadístico que se aplica a todos los medios que se emplean para realizar análisis químicos. Se empieza por la calidad de los reactivos, la calibración de aparatos.

9.1 CONTROL DE METODOS.Es necesario hacer uso de métodos de análisis normalizados internacionalmente de modo que los resultados obtenidos pueden ser contrastados por diferentes operadores y diferentes laboratorios.

9.2 CONTROL DE LABORATORIOS.Los laboratorios deben ser diseñados específicamente para el análisis de gases, el equipamiento se hará en función a los métodos de análisis a efectuarse.Además de el almacén o el área del encargado del laboratorio es necesario que tenga un ambiente donde se reúnan los especialistas para la planificación del trabajo y emisión de resultados.

9.3 CONTROL DE PERSONAL En el campo especifico del análisis que abarca desde la toma de muestra hasta la expresión de resultados deben encargarse especialistas del análisis químico.

9.4 CALIBRACIONLa calibración de equipos debe darse periódicamente en las fechas prefijadas o por el fabricante o autoridad normalizadora. Entonces el jefe de laboratorio deberá fijar un cronograma de calibración y contrastación.

9.5 CONTRASTABILIDAD DE RESULTADOS.El numero de repeticiones por muestra debe ser estadísticamente de modo que los grados de libertad concedidos permitan que la precisión y exactitud sea óptima para un método dado. A los resultados se aplicara los criterios establecidos para la aceptación y rechazo de datos, antes de proceder al trazado de curvas de calibración y detección.Los resultados deberían expresarse en SI además debe indicarse el método analítico empleado.

9.6 ACREDITACIONEs el reconocimiento formal que hace una tercera parte de que un organismo cumple con los requisitos especificados y es competente para desarrollar tareas específicas de evaluación de la conformidad. Las actividades de evaluación de la conformidad incluyen auditorías, certificaciones, ensayos, calibraciones, inspecciones, etc.

9.7 CERTIFICACION.Es una garantía de calidad que extiende una entidad debidamente acreditada. Es la capacidad que tiene una determinada institución en este caso un laboratorio.

CAPITULO X

MUESTREO

En el establecimiento de parámetros es importante el muestreo, el que puede ser geográfico, estratificado, aleatorio o mixto, de acuerdo a necesidades.De acuerdo a lo que se desea determinar y a la capacidad instalada de laboratorio se escoge el método de ensayo el que a su vez determina el tipo de muestreador a emplearse dependiendo de si se trata de separar sólidos, líquidos, gases, vapores…

10.1 ALEATORIO,SISTEMATICO,ESTRATIFICADO.

10.1.1 ALEATORIO.Consiste en extraer todos los individuos al azar de una lista (marco de la encuesta).

10.1.2 SISTEMATICOcaso se elige el primer individuo al azar y el resto viene condicionado por aquél.

Tomamos la muestra cada 4.

10.1.3 ESTRATIFICADO

Se divide la población en grupos en función de un carácter determinado y después se muestrea cada grupo aleatoriamente, para obtener la parte proporcional de la muestra.

10.2 PERIODICO, AL AZAR, ATEMPORAL

10.2.1 PERIODICOE similar al sistemático, pero se aplica a diferentes lotes.

10.2.2 PERIODICO AL AZARSe emplea cuando se tiene que controlar aleatoriamente la calidad de un producto de amplia distribución .

10.2.3 PERIODICO ATEMPORALTipo de muestreo en que se hace especial hincapié en evitar una evidente periodicidad, con el fin de realizar controles aleatorios.

10.3 GEOGRAFICO,EN ALTURA, EN PROFUNDIDAD.

10.3.1 GEOGRAFICOSe toma encuenta los accidentes geográficos con el fin de planificar su sistema de muestreo.10.3.2 GEOGRAFICO EN LA ALTURAUn parámetro para el muestreo es la altura y es valido principalmente para trabajos atmosféricos o estudios de gases disueltos en líquidos.

10.3.3 GEOGRAFICO EN PROFUNDIDADMuestreo que se realiza en minas o cuevas con propósito de investigación o prospección. Entonces como vemos el factor es la profundidad a la que se encuentran, también se emplea en la construcción de pozos petrolíferos o acuíferos.

10.4 REPRESENTATIVIDADEsta dado por la validez del calculo que permitió calcular la población muestral mínima o necesaria para cumplir parámetros de representatividad.

10.5 NOTACION, MRCAJE Y VALIDEZ

10.5.1 NOTACIONEl muestreo que se realiza se deberá tomar con algunos parámetros ej. Si es de gases tomar la P, T° y si es liquida anotar el tipo de flujo , volumen.

10.5.2 MARCAJEToda muestra debe ser codificada de modo que se evite todo tipo de confusión y permita su clara y pronta identificación.

10.5.3 VALIDEZRelacionado con la representatividad es decir su validez representa el grado de certeza .

CAPITULO XI

FACTORES BIOLOGICOS EN LA DEGRADACÍON DE LAS

SUSTANCIAS ORGÁNICAS.

11.1 FERMENTACIONES.Fermentación se refiere a cambios químicos en las sustancias orgánicas producidas por la acción enzimática incluye todas las reacciones químicas de importancia. Es un proceso catabólico de oxidación incompleta, que no requiere oxígeno, siendo el producto final un compuesto orgánico. Estos productos finales son los que caracterizan los diversos tipos de fermentaciones.

11.2 PUTREFACCIONES

Putrefacción y descomposición, degradación de plantas y animales muertos o de materia orgánica, como restos animales o vegetales. Si la Tierra no está totalmente cubierta de vegetación muerta, excrementos y cadáveres de animales es gracias a las reacciones biológicas de putrefacción y descomposición, diferentes de la descomposición química que lleva a determinados compuestos a escindirse espontáneamente en sus elementos constituyentes.

11.3 DIGESTIONProceso de transformación y absorción de los alimentos que son ingeridos por vía bucal. Tiene lugar en el tubo digestivo y consta de dos tipos de fenómenos que son:• Mecánicos.- se da la masticación dando lugar a la fragmentación y se mezcla con la saliva y forma el bolo alimenticio.• Químicos.-permite la transformación de los diferentes alimentos en elementos asimilables es decir que sean absorbibles.11.4 ENZIMOLISISEstudia los procesos de fermentación, es decir loa cambios químicos acaecidos en las sustancias orgánicas por la acción de las bacterias, enzimas y levaduras.Estudia la intensidad de la fermentación mide la cantidad de CO2 originado a partir de una cantidad de azúcar.

11.5 EUTROFIZACIONMuchas actividades humanas causan vertidos que contienen nutrientes tales como fosfatos y nitratos en ríos, lagos, este proceso es eutrofización que provoca el crecimiento de algas y otros que reduce el oxigeno en el agua.

CAPITULO XII

CONTAMINANTES

12.1 PRECURSORES, PRIMARIOS, SECUNDARIOS, ETC.

12.1.1 PRECURSORES

Son aquellas sustancias o elementos que en su estado original no instituyen en si mismos sustancias toxicas o contaminantes en general, pero que en contacto con el ambiente, sea por meteorización o por acción humana, se transforma en sustancias tóxicas o peligrosas para la salud.

12.1.2 PRIMARIOS

Sustancias que originalmente se producen como contaminantes pero que en contacto con el ambiente son susceptibles de transformarse en sustancias dañinas.

12.1.3 SECUNDARIOS

Sustancias que se forman en el ambiente a partir de sustancias presentes que originalmente podrían haber sido catalogadas como contaminantes primarios o incluso como precursores.

12.2 QUIMICOS, FISICOS

12.2.1 QUÍMICOS.

12.2.2 FÍSICOS.

12.2.2.1 Electromagnéticos.- aun no esta claro cual puede ser el efecto de estos campos en los organismos vivos pero de ninguna manera pueden ser inocuos ya que son energías extrañas al medio y por tanto contaminantes.

12.2.2.2 Acústicos Al exceso de sonido que altera las condiciones normales del ambiente en una determinada zona. Si bien el ruido no se acumula, traslada o mantiene en el tiempo como las otras contaminaciones, también puede causar grandes daños en la calidad de vida de las personas si no se controla bien o adecuadamente

12.2.2.3NuclearesLa contaminación nuclear surgió con la aparición de reactores nucleares para generar energía eléctrica. Luego fue extendiéndose hacia las bombas atómicas y otras armas militares.La principal consecuencia de la contaminación nuclear es la muerte de miles de personas que viven en las cercanías y sufren los efectos del plutonio 239. Para comprender la magnitud del daño, basta recordar la explosión del Chernobyl, donde 24.000 personas recibieron dosis severas de radiación, cuyos efectos posteriores fueron la enfermedad de la glándula tiroides en los niños, diversos tipos de cáncer

12.2.2.4 RadiaciónRecordemos que las radiaciones ionizantes pueden ser de dos tipos, electromagnéticas o corpusculares, emanadas de la desintegración atómica de substancias radiactivas naturales o artificiales.• La irradiación natural, proviene de los rayos cósmicos, la radiación terrestre procedente de substancias radiactivas existentes en la corteza terrestre y la radiación interna procedente de radioelementos inhalados e incorporados al organismo, como el potasio 40, el radio o el radón• La irradiación artificial, proviene de la contaminación del medio ambiente por desechos radiactivos, sedimentación de polvos o partículas radiactivas producidas por ingenios nucleares, exposición de trabajadores.

CAPITULO XIII

PRINCIPALES CONTAMINANTES QUIMICOS CONOCIDOS DEL AMBIENTE

13.1 CONTAMINANTES DEL AMBIENTE MAS COMUNES

13.1.1 MONÓXIDO DE CARBONOCaracterísticas: gas incoloro, inodoro e insípido, menos denso que el aire y muy poco soluble en agua. Resulta tóxico a concentraciones elevadas en exposiciones cortas de tiempo Fuentes: más del 90% del CO atmosférico proviene de fuentes naturales, de manera muy especial la oxidación del metano. Entre las fuentes antropogénicas destaca el transporte y, en menor medida, las plantas de combustión, las instalaciones de tratamiento y distribución de combustibles fósiles. No obstante, el aumento de la cabaña ganadera provoca también un incremento del metano en la atmósfera, que es producido en la digestión de los rumiantes.Efectos: principalmente sobre animales con sistema respiratorio basado en hemoglobinas, que tienen una afinidad superior por el CO que por el oxígeno, formándose carboxihemoglobina. En función de la concentración de ésta en sangre, los efectos van incrementándose (a partir de 2-5%, afecta a la vista y algunas funciones psicomotoras; entre 5 y 10% se producen alteraciones cardiacas y pulmonares

13.1.2 DIOXIDO DE AZUFRE

El Dióxido de azufre (SO2) es uno de los causantes de la famosa lluvia ácida, ya que al reaccionar con el vapor de agua produciría ácido sulfúrico. Los efectos sobre la agricultura, la ganadería, los bosques, los suelos y las aguas son devastadores.

13.1.3 PARTICULAS EN SUSPENSION Y AEROSOLESConstituyen una amplia gama de contaminantes formados por Polvos grueso (Suspensión de partículas de pequeño tamaño, entre 10-3µm y 102µm) por que los aerosoles serán muy importantes en el cambio climático en los próximos años.

13.1.4 METALES PESADOSLos metales pesados están constituidos por elementos de transición y post-transición incluyendo algunos metaloides como el arsénico y selenio. Estos elementos tienen una gravedad específica significativamente superior a la del sodio, calcio, y otros metales ligeros.La contaminación por metales puede derivar en diversos efectos a la salud y al ambiente, dependiendo del elemento en particular. Los efectos a la salud y al ambiente para los elementos metálicos de mayor preocupación en México se enlistan a continuación:

Mercurio• Actividades mineras de extracción de oro, plata y cobre.• Fundición primaria y secundaria de metales.

PlomoFundición primaria y secundaria de metales.Loza vidriadaProducción de pinturas

Cadmio• Baterías Recargables de Níquel/Cadmio (Ni/Cd): • Fertilizantes• Pigmentos y Estabilizadores en Plástico y PVC

13.1.5 OXIDOS DE NITROGENO

Características: N2O, incoloro, no tóxico ni inflamable; NO, incoloro e inodoro, no inflamable, tóxico, que interviene en procesos fotoquímicos troposféricos; NO2, pardo-rojizo, tóxico y asfixiante, que interviene en procesos fotoquímicos troposféricos.

13.1.6 OXIDANTES FOTOQUIMICOSse produce como consecuencia de la aparición en la atmósfera de oxidantes, originados al reaccionar entre sí los óxidos de nitrógeno, los hidrocarburos y el oxígeno en presencia de la radiación ultravioleta de los rayos del sol.La mezcla resultante de todas estas sustancias da lugar a la denominada contaminación fotoquímica o «smog fotoquímico»

13.1.7 COMPUESTOS CLOROFLUOCARBONADOSLos CFC son los principales responsables del adelgazamiento de la capa de ozono (agujero de ozono). Son productos de síntesis formados por átomos de carbono, cloro y flúor, que poseen propiedades físicas y químicas adecuadas para ser empleados en múltiples aplicaciones; tienen alta estabilidad química, bajos puntos de ebullición, baja viscosidad y baja tensión superficial.

13.1.8 DIOXIDO DE CARBONOGas que existe en todas partes en estado natural. No es contaminante ni peligroso para el hombre. Participa en el equilibrio climático del planeta pues todas las actividades humanas lo generan y se acumula en la atmósfera donde los excesos generan el peligroso efecto del recalentamiento global.

13.1.9 HIDROCARBUROS CLORADOS

El uso extensivo de pesticidas sintéticos derivados de los hidrocarburos clorados en el control de plagas ha tenido efectos colaterales desastrosos para el medio ambiente. Estos pesticidas organoclorados son muy persistentes y resistentes a la degradación biológica. Muy poco solubles en agua, se adhieren a los tejidos de las plantas y se acumulan en los suelos, el sustrato del fondo de las corrientes de agua y los estanques, y la atmósfera. Una vez volatilizados, los pesticidas se distribuyen por todo el mundo, contaminando áreas silvestres a gran distancia de las regiones agrícolas, e incluso en las zonas ártica y antártica.

CAPITULO XIV

EFECTOS

14.1 OZONO

El ozono es una sustancia gaseosa, el ozono puede condensarse y, en este estado, se presenta como un líquido de color azul índigo muy inestable. También, si se congela lo podemos observar como un sólido de color negro-violeta. En estos dos estados es una sustancia muy explosiva dado su gran poder oxidante.

Aplicaciones

Sus aplicaciones más importantes derivan de su gran poder oxidante. Una de sus principales aplicaciones es como desinfectante y desodorante del agua potable dado su gran poder bactericida. Se trata de un desinfectante mucho más potente que el cloro, tradicionalmente usado para desinfectar el agua, pero más difícil de utilizar. Actúa sobre un mayor número de microorganismos que el cloro. Esta utilización no es peligrosa para el medio ambiente, porque no contribuye a aumentar los niveles de ozono troposférico. También se utiliza como agente blanqueante de ceras, aceites y textiles y para envejecer el vino y la madera

Agujero en la capa

El adelgazamiento de la capa, sin lugar a duda, es uno de los descubrimientos científicos y ambientales más alarmantes del siglo, y es la primera perturbación tangible generada por las actividades humanas sobre la atmósfera. Uno de sus principales destructores son los llamados C.F.C. ( Cloro Fluo Carbonos), que son utilizados comúnmente en refrigeración, aerosoles, extintores de incendios, etc.

Ante todo esto, es importante, tener en cuenta ciertos cuidados para prevenir posibles enfermedades que su falta nos pudiera causar.

1.- ¿Cuáles son los principales gases agotadores del ozono?

- Los más conocidos y de mayor consumo son los clorofluorocarbonos (CFC), utilizados en refrigeración y aire acondicionado y como gases propulsores en aerosoles y recipientes desechables. También agotan el ozono dos gases usados como solventes en aplicaciones industriales: el clorotetracloruro de carbono y el metil cloroformo. Y figuran en la lista el bromuro de metilo usado como fumigante de múltiples aplicaciones y los halones utilizados en extinguidores de fuego.

14.1.1 CAPA DE OZONO

Zona que abarca 19 -48 Km por encima de la superficie de la tierra en ella se produce concentraciones de ozono hasta 10 ppm.El ozono se forma por accion de la luz solar sobre el oxigeno.

14.1.2 Destrucción del ozono

En las décadas de 1970 y 1980, los científicos empezaron a descubrir que la actividad humana estaba teniendo un impacto negativo sobre la capa de ozono, una región de la atmósfera que protege al planeta de los dañinos rayos ultravioleta. Si no existiera esa capa gaseosa, que se encuentra a unos 40 km de altitud sobre el nivel del mar, la vida sería imposible sobre nuestro planeta. Los estudios mostraron que la capa de ozono estaba siendo afectada por el uso creciente de clorofluorocarbonos (CFC, compuestos de flúor), que se emplean en refrigeración. El cloro, un producto químico secundario de los CFC ataca al ozono, que está formado por tres átomos de oxígeno, arrebatándole uno de ellos para formar monóxido de cloro. Éste reacciona a continuación con átomos de oxígeno para formar moléculas de oxígeno, liberando moléculas de cloro que descomponen más moléculas de ozono.

14.2 EFECTOS INVERNADEROS

14.3 LLUVIA ACIDA

Cuando la atmósfera recibe fuertes dosis de óxidos de azufre y nitrógeno, estos compuestos por reacciones químicas complejas se convierten parcialmente en ácido sulfúrico y nítrico. Algunas de esas partículas ácidas desaparecen por gravedad o por impacto contra el suelo, edificios, plantas, etcétera: es la llamada precipitación seca. Otras, permanecen en la atmósfera, se combinan con la humedad de las nubes y caen con la lluvia, la nieve y el rocío: es la lluvia ácida.El carbón, así como otros combustibles minerales, son los responsables de verter a la atmósfera el óxido de azufre. Las altas temperaturas de las combustiones combinan químicamente el nitrógeno y el oxígeno presentes en el aire y forman el óxido de nitrógeno.La llamada lluvia ácida tiene un pH inferior a 5,6 y puede ir hasta 2,5 y excepcionalmente 1,5.

14.4 DESERTIFICACION

14.4.1 PERDIDA DE TIERRAS VIRGENES

Las Tierras Vírgenes o también llamadas Bosques Primarios, son naturales y se caracterizan por no haber sido transformados o alterados nunca por la actividad industrial. Su dinámica y evolución depende del régimen de perturbaciones naturales, con nula o escasa intervención humana y son lo suficientemente grandes como para garantizar la supervivencia de poblaciones viables de todos los seres vivos, incluidas especies migratorias.

14.4.2 EROSION DE LOS SUELOS

Es la degradación y el transporte de suelo o roca que producen distintos procesos en la superficie de la Tierra u otros planetas. Entre estos agentes está la circulación de agua o hielo, el viento, o los cambios térmicos.1 La erosión implica movimiento, transporte del material, en contraste con la disgregación de las rocas, fenómeno conocido como meteorización. La erosión es uno de los principales factores del ciclo geográfico. La erosión puede ser incrementada por actividades humanas o antropogénicas.

14.5 DESTRUCCION DEL MEDIO

Materia que envuelve a los seres vivos, condicionando los fenómenos naturales que ocurren en su seno.

Por hidrocarburos clorados : El uso de pesticidas sintéticos derivados

de los hidrocarburos clorados (DDT, PCB, TCDD, ect) tiene efectos

desastrosos para el medio ambiente al ser muy persistentes y

resistentes a la degradación biológica.

Por sustancias tóxicas : Productos químicos sintéticos que pasan al

medio ambiente y persisten durante largos periodos de tiempo.

Por radiación: Pequeñas cantidades de residuos nucleares liberados

de las centrales nucleares al agua y a la atmósfera.

14.5.1 DEMANDA DE AGUA Y AIRE

Los problemas de erosión descritos más arriba están agravando el creciente problema mundial del abastecimiento de agua. La mayoría de los problemas en este campo se dan en las regiones semiáridas y costeras del mundo. Las poblaciones humanas en expansión requieren sistemas de irrigación y agua para la industria; esto está agotando hasta tal punto los acuíferos subterráneos que empieza a penetrar en ellos agua salada a lo largo de las áreas costeras en Estados Unidos, Israel, Siria y los estados árabes del Golfo. En áreas tierra adentro, las rocas porosas y los sedimentos se compactan al perder el agua, ocasionando problemas por el progresivo hundimiento de la superficie; este fenómeno es ya un grave problema en Texas, Florida y California.El mundo experimenta también un progresivo descenso en la calidad y disponibilidad del agua. Casi el 75% de la población rural del mundo y el 20% de su población urbana carece de acceso directo a agua no contaminada. En muchas regiones, las reservas de agua están contaminadas con productos químicos tóxicos y nitratos.

14.6 DESTRUCCION DE ESPECIES VIVIENTES

La biodiversidad está sujeta a pérdidas, cuya expresión más crítica es la extinción de especies. Durante la historia geológica de la Tierra se han producido extinciones y este proceso continúa en la actualidad. La extinción de especies es un proceso natural y todas las especies tienen un tiempo de vida finito. En los tiempos modernos la pérdida de la biodiversidad está siendo altamente influenciada por la especie humana en forma directa o indirecta.

· La extinción directa .- Es causada por actividades humanas como la caza, la pesca, la recolección y la persecución, que llevan a la eliminación total de una especie. Por ejemplo, en el Perú se ha extinguido la chinchilla en los ambientes naturales por la caza excesiva para obtener su fina piel.

· La extinción indirecta.- Es causada por actividades humanas que destruyen o modifican el hábitat de las especies. En este aspecto son de gran impacto la destrucción de la cobertura vegetal (tala, quema, sobrepastoreo, etc.); la contaminación de las aguas marinas y continentales, y del suelo; y las alteraciones ocasionadas por la urbanización.

CONCLUSION :

Las actividades humanas durante los últimos 10000 años han llevado a la extinción a miles de especies de plantas y animales, y este proceso se está acrecentando en los tiempos modernos por el desmesurado crecimiento de la población humana, la destrucción de los bosques y la contaminación de las aguas.

GRACIAS