INA_440_Lecture7_2015
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Fundamentos de Electroquímica
Caracterización de Residuos Sólidos y Aguas Residuales
INA 440
Valeria Ochoa, Ph.D.
Primer Semestre 2015 - 2016
Octubre 27, 2015
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Electroquímica
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Electrochemistry.jpg
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I. Conceptos básicos
II. Celdas galvánicas
III. Potenciales estándares
IV. Ecuación de Nernst
Electroquímica
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I) Conceptos básicos
Reacción rédox= transferencia de electrones
Oxidación = pérdida de electrones
Reducción= ganancia de electrones
Agente reductor= especie que pierde electrones
Agente oxidante= especie que gana electrones
e-
Electroquímica
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I) Conceptos básicos
Reacción rédox= transferencia de electrones
e-
Electroquímica
http://www.foodnetworksolution.com/vocab/word/1289/oxidation-reduction-potential-eh
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I) Conceptos básicos
Reacción rédox= transferencia de electrones
http://academic.pgcc.edu/~kroberts/Lecture/Chapter%205/redox.html
Electroquímica
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I) Conceptos básicos
Reacción rédox= transferencia de electrones
http://www.cee.vt.edu/ewr/aerobic_respiration.gif
Electroquímica
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I) Conceptos básicos
Reacción rédox= transferencia de electrones
Fe3+ + e- à Fe2+
Electroquímica
V2+ à V3+ + e-
Reducción
Oxidación
Fe3+ + V2+ à Fe2+ + V3+
En una redox rn cuando los e- fluyen a través de un circuito eléctrico, podemos aprender algo de la rxn midiendo la corriente y el voltaje
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
En una redox rxn cuando los e- fluyen a través de un circuito eléctrico, podemos aprender algo de la rxn midiendo la corriente y el voltaje
Corriente eléctrica α Velocidad de rxn
Voltaje de la celda α Cambio en la energía libre de Gibbs
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Carga eléctrica (coulombs, C)
Donde: q = carga eléctrica (C) n = número de moles (mol) F = cte. de Faraday (9.649 x 104 C/mol)
http://en.wikipedia.org/wiki/Electric_charge
q = n*F
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Carga eléctrica (coulombs, C)
Ex. Si 5.585 g de Fe3+ se reducen en la ecuación anterior, cuántos C de carga se debieron haber transferido desde V2+ a Fe3+?
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Corriente eléctrica (A)
A simple electric circuit, where current is represented by the letter i. The relationship between the voltage (V), resistance (R), and current (I) is V=IR; this is known as Ohm´s Law.
La cantidad de carga que fluye a través de un circuito cada segundo (I)
http://en.wikipedia.org/wiki/Electric_current
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Corriente eléctrica (A)
Ex. Suponga que los electrones son forzados a fluir a través de un cable de platino sumergido en una solución que contiene Sn4+ que se reduce a Sn2+ a una velocidad constante de 4.24 mmol/h. Cuánta corriente pasa a través de la solución?
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Voltaje, trabajo y energía libre
Donde: Work = Joules (J) E = Potencial eléctrico (V) q = Carga eléctrica (C)
La diferencia en el potencial eléctrico (E) entre dos puntos se define como el trabajo necesario para mover una carga eléctrica desde un punto hacia otro.
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Voltaje, trabajo y energía libre
El cambio en la energía libre de Gibbs para una reacción química a presión y temperatura constantes es igual a la cantidad máxima posible de trabajo eléctrico que puede ser hecho en sus alrededores
Donde: ΔG = cambio energía libre de Gibbs (J) n = número de moles (mol) F = cte. de Faraday (J/V) E = Diferencia de potencial (V)
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Voltaje, trabajo y energía libre
Ley de Ohm (Ω) La corriente (I) es directamente proporcional a la diferencia de potencial a través de un circuito e inversamente proporcional a la resistencia (R).
http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0184/Tema1/1.1c.htm
Donde: I = Corriente (A) E = Diferencia de potencial (V) R = Resistencia (Ω)
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Voltaje, trabajo y energía libre
Potencia (W) Potencia es el trabajo realizado por unidad de tiempo (W = J/s)
Donde: P = Potencia (W) E = Diferencia de potencial (V) I = Corriente (A) R = Resistencia (Ω)
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I) Conceptos básicos
Electroquímica
Ex. En el circuito presentado en la figura, la batería genera una diferencia de potencial de 3.0 V y el resistor tiene una resistencia de 100 Ω. Si asume que la resistencia del cable conectado a la batería es despreciable. Cuánta corriente y cuánto potencia son generados a través de la batería en este circuito?
Voltaje, trabajo y energía libre
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II) Celdas Galvánicas
Electroquímica
En una celda galvánica o voltaica se genera electricidad a través de una reacción química
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II) Celdas Galvánicas
Electroquímica
Cd(s) Cd2+(ac) + 2e-
Ox
2AgCl(s) + 2e- 2Ag(s) + 2 Cl-(ac) Red
2AgCl(s) + Cd(s) Cd2+(ac) + 2Ag(s) + 2Cl-(ac)
Fig. 14.3. A simple galvanic cell
Cátodo: Reducción Anodo: Oxidación
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II) Celdas Galvánicas
Electroquímica
Cd(s) Cd2+(ac) + 2e-
Ox
2Ag+ (ac) + 2e- 2Ag(s) Red
2Ag+(s) + Cd(s) Cd2+(ac) + 2Ag(s)
Fig. 14.4. A cell that will not work
Rxn es espontánea, pero iones Ag+ pueden rxn directamente en la superficie de Cd(s), generando la misma rxn pero sin flujo de e-.
Puente salino
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II) Celdas Galvánicas
Electroquímica
Puente salino Cd(s) Cd(NO3)2(ac) AgNO3(ac) Ag(s)
Fig. 14.5. A cell that works thanks to the cell bridge
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II) Celdas Galvánicas
Electroquímica
Puente salino: tubo en forma de U lleno con un gel que contiene una elevada concentración de KNO3 (o cualquier otro electrolito que no afecte la rxn). Los extremos del puente son de discos de vidrio porosos que permiten la difusión de los iones pero minimiza la mezcla de soluciones. K+ del puente migra hacia el cátodo y el NO3
- del puente migra hacia el ánodo de tal manera que no se acumule carga en ninguno de los dos compartimentos ¨charge buildup¨. En el puente salino usualmente se emplea KCl, mezclando 3 g de agar con 30 g de KCl en 100 mL de agua.
Puente salino
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III) Potencial Estándar
Electroquímica
Voltaje de una celda se determina midiendo el potencial estándar de reducción (Eo) de cada semicelda.
Potencial estándar de reducción (Eo) = tendencia a adquirir electrones (V)
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III) Potencial Estándar
Electroquímica
Potencial estándar de reducción (Eo) solo se escriben para las rxns de reducción
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III) Potencial Estándar
Electroquímica
Standard hydrogen electrode (SHE): Superficie de Pt en una solución ácida en donde AH+=1. Una corriente de H2(g) que burbujea a través del electrodo satura la solución con H2(ac).
H+ (ac, A=1) + e- ½ H2(g, A=1)
H+ /H2 Eo = 0.00V
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III) Potencial Estándar
Electroquímica
Metal Electrode and SHE
http://www.substech.com/dokuwiki/doku.php?id=electrode_potentials
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Constante de equilibrio (Keq), velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de formación de reactivos
Cociente de rxn (Q)
Q & Keq Net driving force
Q > Keq ß
Q = Keq @ Equilibrio
Q < Keq à
Tabla 1. Relación entre Q y Keq
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Ecuación de Nernst para la semirreacción
Donde: E = Potencial de reducción condiciones reales Eo = potencial estándar de reducción R = Cte. Universal de los gases (8.134 J/(K*mol)) = (8.134 (VC)/(K*mol)) T = Temperatura (K) n = número de electrones transferidos F = Cte. Faraday (9.648x104 C/mol) [Conc.] = M o atm [Concentracion de compuestos puros o gases puros] = 1 M o 1 atm
La fuerza que determina si una rxn va hacia los productos o hacia los reactivos se expresa con la ecuación de Nernst.
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
La ecuación de Nernst permite calcular el potencial de una celda bajo condiciones estándares o bajo condiciones reales
Eo = Potencial estándar de reducción E = Potencial de reducción condiciones reales
Condiciones estándares T = 25 C P = 1 atm [R], [P] = 1M Gases = 1 atm
Donde: ∆Go = Cambio en la energía libre de Gibbs condiciones estándares ∆G = Cambio en la energía libre de Gibbs condiciones reales n = número de electrones transferidos F = Cte. Faraday (9.648x104 C/mol) ∆Eo = potencial estándar de reducción ∆E = Potencial de reducción condiciones reales
ΔG0 = −nFΔE 0
ΔG = −nFΔE
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Ecuación de Nernst para la semirreacción
La ecuación de Nernst para la semirreacción a 25oC empleando log
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Ex. Escriba la ecuación de Nernst para la reducción de fósforo blanco a gas fosfina
http://eltamiz.com/2008/03/22/conoce-tus-elementos-el-fosforo/
La fosfina (PH3) es un gas incoloro, inflamable, que explota a temperatura ambiente y que huele a ajo o a pescado podrido. Pequeñas cantidades se producen naturalmente provenientes de la degradación de materia orgánica. Es levemente soluble en agua. usada en las industrias de semiconductores y de plásticos, en la producción de un retardador de llamas y como insecticida en granos almacenados
http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/138597-Fosfina.pdf
14P4 (s)+3H
+(ac)+3e− ↔ PH3(g) Eo = −0.046V
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Ecuación de Nernst para un reacción completa
ΔE ΔG Siginificado
> 0 < 0 Rxn exergónica, rxn espontánea
< 0 > 0 Rxn endergónica, rxn ocurre en la dirección contraria
Tabla 2. Relación entre ΔG y ΔE
E+ = potencial del electrodo unido a la entrada positiva del potenciómetro E- = potencial del electrodo unido a la entrada negativa del potenciómetro ΔE = Eacceptor −Edonor
ΔE = E+ −E−
ΔE = Ereduction −Eoxidation
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Ecuación de Nernst para un reacción completa
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Pasos para escribir la reacción completa de la celda y encontrar su voltaje
ü Paso 1: Escribir las semi-reacciones como reducciones y encontrar Eo para cada semi-reacción en el Apéndice H. Si es necesario, multiplicar las dos semi-reaciones por un número dado de tal manera que las dos contengan el mismo numero de electrones. Cuando multiplique las reacciones no se multiplica por Eo.
ü Paso 2: Escriba la ecuación de Nernst par la semi-celda de la derecha que está unida al
terminal positivo del potenciómetro. Este es E+.
ü Paso 3: Escriba la ecuación de Nernst par la semi-celda de la izquierda que está unida al terminal negativo del potenciómetro. Este es E-.
ü Paso 4: Encuentre el voltaje neto de la celda de la siguiente manera: E = E+ - E-
ü Paso 5: Escriba la ecuación balanceada para la reacción completa
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Ex. Encuentre el voltaje de la siguiente celda, si la semicelda contiene 0.50 M AgNO3(ac) y la otra semicelda contiene 0.010 M Cd (NO3)2 (ac). Escriba la reacción total y determine si la reacción es espontánea
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Ecuación de Nernst para un reacción completa
En equilibrio, E = 0 y Q = Keq
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IV) Ecuación de Nernst
Electroquímica
Ex. Encuentre la constante de equilibrio para la siguiente reacción
http://en.wikipedia.org/wiki/Copper
Cobre metálico
Cu(s)+ 2Fe3+(ac)↔Cu2+(ac)+ 2Fe2+(ac)