PRACTICA DE LA BORATORIO N 1INDEPENDENCIA DEL CAMBIO DE ENTALPA DEL CAMBIO DE REACCIN

JUAN FERNANDO CALDERN VARGAS - 6121940CAMILO ANDRS SANABRIA RODRGUEZ - 6112713

FUNDACIN UNIVERSIDAD DE AMERICAFACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADESFEBRERO 10 DEL 2014BOGOT PROCEDIMIENTO

DIAGRAMA DE PROCESOSPesar 1 g de NaOH y agregar al vaso con la solucin de HCl. Registrar temperatura mxima alcanzadaAgregar la solucin De HCl al agua destilada y registrar temperatura mxima alcanzadaMedir la temperatura de los dos sistemasEn 2 vasos de precipitado verter 25 ml de agua destilada y de la solucin de HClAgregar la solucin de NaOH a la solucin de HCl y registrar temperatura mximaAgregar 1 g de NaOH al vaso con agua y registrar temperatura mxima alcanzada. Esperar que la temperatura descienda 2 grados centgrados Medir la temperatura de los dos sistemasEn 2 vasos de precipitado verter 25 ml de agua destilada y de la solucin de HClPreparar 100 ml de solucin de HCl 1 MRUTA 2RUTA 1INDEPENDENCIA DEL CAMBIO DE ENTALPIA A TRAVES DEL PROCESO DE REACCION

1. CALCULOS

PROCESO A DATOST agua (C)T HCl (C)T agua+NaOH (C)T HCl+NaOH(C)

18,2 C19,3 C26,2 C28,3 C

PROCESO B DATOST agua (C)T HCl (C)T agua+HCl (C)T HCl-dil +NaOH(C)

18,5 C18,9 C18,8 C28,8 C

TABLA N1. Datos medidos en el laboratorioDATOVALOR

Peso del beaker (g)102,11

Peso del (gr)1,05

1.1 Clculos para la preparacin de HCl a [1M]

mL de HCl para preparacin de solucin 1M.

= 8,3 mL solucin

1. Determinacin de masas para = masa= .v

HClm = (1,02 )(25mL) = 25,5 g HCl m= (1)(25mL) = 25 g HC

Masa = (25,5g) + (25g) = 50,5 g 1.2 Clculos para determinacin de entalpa Ruta 1

O (Reaccin 1)

Cp=

del

17,3C es la temperatura ambiente

0,4873kJ

(Reaccin 2)

= 0,95931 kJ de HCl

ENERGA TOTAL DE LA REACCIN PARA LA RUTA 1

2. Clculos para determinacin de entalpia en la Ruta 2

(Reaccin 3)

(Reaccin 4)

- + ) (+) = -411,1763kJ

ENERGA TOTAL DE LA REACCIN PARA LA RUTA 1

2. RESULTADOS

TABLA N 2. Resultados ruta 1 Cambios de EntalpiaValor numrico de Entalpa (kJ)

0,4873

0,95931

TABLA N 3. Resultados ruta 2Cambios de EntalpiaValor numrico de Entalpa (kJ)

CONCLUSIONES Se puede concluir, por la proximidad de los resultados obtenidos, que la entalpa es una variable de estado, ya que al sufrir un sistema un proceso termodinmico, sus propiedades solo dependen del cambio en sus estados iniciales y finales. Esto se pudo evidenciar en la prctica de laboratorio ya que al obtener cloruro de sodio por dos maneras distintas, los resultados para la entalpa fueron significativamente cercanos, con una variacin mnima.

Tericamente, los resultados para las entalpas por ambas rutas, sern numricamente iguales, sin embargo, en esta experimentacin se da una desviacin de alrededor de 2 KJ entre uno y otro mtodo de reaccin. Este fenmeno de variacin puede radicar principalmente por las condiciones en las cuales se desarrolla el experimento, por el ejemplo al pesar el hidrxido de sodio, antes de ser diluido ha absorbido humedad del aire que alterar su temperatura y por ende la entalpa resultante del proceso termodinmico. Otra posible razn para la variacin de los resultados podra ser la precisin en la medicin de las temperaturas de los sistemas, cifras significativas, aislamiento del sistema a analizar del ambiente exterior, etctera.