7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

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INFLUENCIA DE LATEMPERATURA SOBRE

LA RAPIDEZ DE LAREACCIN.

Cintica de yodacin de la acetona.

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

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Procedimiento experimental

Con

Tambin

y

Para luego

Luego

Y

Y seleccionar

ENCENDER EL ESPECTROFOTMETRO Y ESPERAR 15 MIN

CALIBRAR EL ESPECTROFOTMETRO INTRODUCIENDO LA CELDA CON EL BLANCO

LLENAR LA OTRA CELDA CON LA MEZCLA DE LAS SOLUCIONES ANTERIORES

EN UN VASO DE PRECIPITADOS AGREGAR 1 ML DE HCL 0.323 M JUNTO CON 4 MLACETONA 1.33 M, Y ADICIONAR 4 ML DE LA SOLUCIN DE (I2-KI) 2 X 10

-3 M

LA LONGITUD DE ONDA (460 NM)

LEER LA ABSORBANCIA CADA 0.5 MINUTOS, HASTA QUE LA REACCIN SE TERMINE

REGISTRAR LATEMPERATURA

AMBIENTE

REALIZAR DOS EXPERIMENTOS MS: A 30C Y A BAJA TEMPRRATURA

10 ML DE HCL 0.323 M JUNTO CON 40 ML DE ACETONA 1.33 M.MEZCLAR CON 40 MLDE LA SOLUCIN (I2-KI) 2 X 10

-3 M

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIN

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

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DatosTabla 1.

Tiempo(segundos)

Absorbancia C Ln C 1/C

12 0.378 0.00063332 -7.36453895 1578.98727

30 0.354 0.00058723 -7.44009407 1702.9104

60 0.33 0.00054114 -7.52182776 1847.9418

90 0.305 0.00049313 -7.61472779 2027.84268

120 0.28 0.00044513 -7.71715043 2246.54875

150 0.257 0.00040096 -7.8216485 2494.01341

180 0.232 0.00035295 -7.94917715 2833.24266

210 0.207 0.00030494 -8.09537981 3279.28212

240 0.182 0.00025694 -8.26667921 3892.00299

270 0.153 0.00020125 -8.51097159 4968.98855

300 0.133 0.00016284 -8.72272982 6140.91981

330 0.109 0.00011675 -9.05543557 8564.96711

360 0.084 6.8747E-05 -9.58507747 14546.0894

390 0.061 2.458E-05 -10.6135802 40683.5938

Temperatura: 25 C=460

nm

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

4/14

y = -2E-06x + 0.0006R = 0.9993

0

0.0001

0.0002

0.0003

0.0004

0.0005

0.0006

0.0007

0 50 100 150 200 250 300 350 400 450

Concentracin

tiempo (segundos)

Concentracin vs Tiempo

Concentracin vs TiempoLinear (Concentracin vs Tiempo)

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

5/14

-12

-10

-8

-6

-4

-2

00 50 100 150 200 250 300 350 400 450

Ln concentracin vs Tiempo

Ln concentracin vs Tiempo

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

6/14

0

5000

10000

15000

20000

25000

30000

35000

40000

45000

0 50 100 150 200 250 300 350 400 450

1/Concentracin vs tiempo

1/Concentracin vs tiempo

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7/14

Tabla 2.

Tiempo (s) Absorbancia C (mol/L) Ln C 1/C

30 0.38 0.00063716 -7.35849298 1569.46956

60 0.329 0.00053922 -7.52538269 1854.52279

90 0.279 0.00044321 -7.72147382 2256.2825

120 0.227 0.00034335 -7.9767575 2912.47204

150 0.175 0.00024349 -8.32041432 4106.8612

180 0.128 0.00015324 -8.78350185 6525.68922

210 0.069 3.9942E-05 -10.1280724 25036.0577

Temperatura: 34.8 C =460 nm

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

8/14

y = -3E-06x + 0.0007R = 0.9996

0

0.0001

0.0002

0.0003

0.0004

0.0005

0.0006

0.0007

0 50 100 150 200 250

Concentracin

tiempo (segundos)

Concentracin vs Tiempo

Concentracin vs Tiempo

Linear (Concentracin vs Tiempo)

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

9/14

-12

-10

-8

-6

-4

-2

00 50 100 150 200 250

Ln concentracin vs Tiempo

Ln concentracin vs Tiempo

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

10/14

0

5000

10000

15000

20000

25000

30000

0 50 100 150 200 250

1/Concentracin vs tiempo

1/Concentracin vs tiempo

7/30/2019 Influencia de La Temperatura Sobre La Rapidez

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Temperatura

(C)

Temperatura

(K)

1/Temperatura K ln K

25 298.15 0.003354016 0.000002 -13.1223634

34.8 307.95 0.00324728 0.000003 -13.9168983

y = -7467.3x + 11.124R = 1

-14

-13.9

-13.8

-13.7

-13.6

-13.5

-13.4

-13.3

-13.2

-13.1

-130.00324 0.00326 0.00328 0.0033 0.00332 0.00334 0.00336

1/Temperatura(K)

Ln K

1/T vs Ln K

Ln K

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Calculo de la

concentracin [I2]:

[I2]

(0.378-0.0482)/460=0.00063332

K Orden cero T:25 C

m= -0.000002

K=0.000002 (mol/Lmin)

T (K) T= C+273.15 T=25+273.15=298.15

Factor preexponencial: 67778.479

Energa de activacin: Ea=-(-3798.8)*(8.314)=31583.2232

bA e

aE mR

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En base a los resultados obtenidos podemos ver que mientrasse efecta una reaccin a temperatura ambiente, o bientemperaturas bajas la velocidad de esta decrece encomparacin con la velocidad de la reaccin cuando esefectuada al incrementarse la temperatura, las graficas nosmuestran la tendencia de esta dependencia. El orden obtenidode la reaccin fue orden cero, se escogi este orden ya quesu regresin lineal fue la que se aproximo mas a 1 con unR=0.9993.

Los parmetros de la ecuacin de Arrhenius son:

k: Constante de rapidez (mol/L)1-n(min)-1A : Factor pre-exponencial (mismas unidades de k).Ea: Energa de activacin (J/mol).

T: Temperatura absoluta (K).R = 8.314 J/molK.

Donde A representa la frecuencia de las colisiones entre lasmolculas de reactivo yEa/RT representa la fraccin decolisiones moleculares que tienen una energa igual o mayorque Ea, A y Ea son caractersticas de cada reaccin.

Anlis

isderes

ultados

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La constante de rapidez de reaccinincrementa, conforme incrementa latemperatura a la cual se efecta la reaccin,

es decir, es directamente proporcional,mientras que la energa de activacin, la cuales la energa mnima necesaria de lasmolculas para que colisionen de maneraefectiva y se lleve a cabo la reaccin, es

inversamente proporcional a la constante derapidez de reaccin , es decir, mientras masgrande sea la energa de activacin, maslenta ser la velocidad de reaccin.C

onc

lusiones: