INFORME N 6TTULO: REACCIONES OXIDACIN-REDUCCINI. OBJETIVOS:EXP. NOBJETIVO

11.1Estudiar y ser parte de una experiencia de titulacin teniendo en consideracin el equilibrio de concentraciones.

1.2Tratar un caso particular (sal de Mohr) en donde se observar su proceso de titulacin a travs de un cambio de sus concentraciones.

22.1Comprobar las propiedades de oxidacin-reduccin de un grupo de muestras a travs de diferentes combinaciones.

2.2Llevar a cabo reacciones de reduccin de cierto grupo de elementos (halgenos).

II. OBSEVACIONES:EXP. NOBSERVACIONES

11.1Durante el proceso de titulacin se debe agitar siempre en forma circular y constante el erlenmeyer.

1.2Se puede ampliar nuestra comprensin de la experiencia conociendo los usos y fines de la sal de Mohr (obtencin de oxalatos).

22.1Conociendo de antemano el grado de reactividad de los elementos tratados (Zn Pb Cu) podemos omitir algunas reacciones durante la experiencia.

2.2En esta experiencia se puede apreciar ms claramente el desplazamiento de iones en ecuaciones REDOX (en donde tambin hay transferencias de electrones) por su grado de reactividad.

III. REACCIONES QUMICAS:EXP. NREACCIONES

1.1Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) Na2SO4(ac) + H2CO4(ac)

1.2Se agrega cido sulfrico para crear un medio cido y que la reaccin ocurra con mayor rapidez, a manera de catalizador:

FeSO47H2O + (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)26H2O

Fe(NH4)2(SO4)26H2O + H2SO4(ac) + 2KMnO4 Fe(MnO4)2+ H2SO4 + (NH4)2SO4 +6H2O

2.11 serie: Zn(NO3)2(ac) + Cu No hay reaccin Zn(NO3)2(ac) + Zn No hay reaccin Zn(NO3)2(ac) + Pb No hay reaccin2 serie: Cu(NO3)2(ac) + Cu No hay reaccin Cu(NO3)2(ac) + Zn Zn(NO3)2(ac) + Cu Cu(NO3)2(ac) + Pb Pb(NO3)2(ac) + Cu3 serie: Pb(NO3)2(ac) + Cu No hay reaccin Pb(NO3)2(ac) + Zn Zn(NO3)2(ac) + Pb Pb(NO3)2(ac) + Pb No hay reaccin

2.21 serie: Cl2/H2O + NaBr + CCl4 Cl2/ CCl4 + Br2/ H2O Cl2/H2O + NaI + CCl4 Cl2/ CCl4 + I2/ H2O2 serie: Br2/H2O + NaCl + CCl4 No hay reaccin Br2/H2O + NaI + CCl4 Br2/ CCl4 + I2/ H2O3 serie: I2/H2O + NaCl + CCl4 No hay reaccin I2/H2O + NaBr + CCl4 No hay reaccin

IV. CLCULOS Y RESULTADOS:EXP. NOBJETIVORESULTADOS

1.1 Se mezclan 20 mL de Na2C2O4(ac), 100 mL de agua destilada y 5 mL de H2SO4(ac). Esta mezcla se calienta hasta antes de llegar a los 60 C Luego se procede a realizar el proceso de titulacin agregando KMnO4, hasta el instante en que el cambio de coloracin se mantenga constante.El volumen de KMnO4 utilizado en total result ser de 18 mL.

1.2 Se mezclan 20 mL de sal de Mohr, 20 mL de H2O destilada y 5 mL de H2SO4(ac). Esta mezcla se calienta hasta antes de llegar a los 60 C Luego se procede a realizar el proceso de titulacin agregando KMnO4, hasta el instante en que el cambio de coloracin se mantenga constante.El volumen de KMnO4 utilizado en total result ser de 0.6 mL.

2.1Se conoce el grado de reactividad de los elementos:Zn Pb CuPor lo tanto las nicas combinaciones que logran reaccionar son Cu(NO3)2(ac) + Zn Zn(NO3)2(ac) + Cu Cu(NO3)2(ac) + Pb Pb(NO3)2(ac) + Cu Pb(NO3)2(ac) + Zn Zn(NO3)2(ac) + PbEn el resto no se produce ningn cambio.En la primera serie ninguna reaccin se lleva a cabo. En la segunda, las combinaciones del Cu(NO3)2(ac) con el Zn y el Pb s reaccionan. Por ltimo, en la tercera, la nica combinacin que reacciona es la del Pb(NO3)2(ac) con el Zn.

2.2Se conoce el grado de reactividad de los elementos:I Br Cl1 serie: Agua de cloro. Cl2/H2O + NaBr + CCl4 Cl2/ CCl4 + Br2/ H2O1 mL 1 mLNaBr NaI Cl2/H2O + NaI + CCl4 Cl2/ CCl4 + I2/ H2O

2 serie: Agua de bromo. Br2/H2O + NaCl + CCl4 No hay reaccin1 mL 1 mLNaCl NaI Br2/H2O + NaI + CCl4 Br2/ CCl4 + I2/ H2O

2 serie: Agua de yodo. I2/H2O + NaCl + CCl4 No hay reaccin1 mL 1 mLNaCl NaBr I2/H2O + NaBr + CCl4 No hay reaccin

1 serie:-La primera solucin es incolora y presenta dos fases.-La segunda solucin presenta dos fases: una amarilla y otra es un rosa tenue.2 serie:-La primera solucin presenta dos fases: una amarilla y la otra es blanquecina.-La segunda solucin presenta dos fases: una guinda y la otra incolora.3 serie:-La primera solucin presenta dos fases: una es amarillo plido y la otra es rosa tenue.-La segunda solucin presenta dos fases: una es un amarillo fuerte y la otra un rosa tenue.

V. CONCLUSIONES:EXP. NCONCLUSIONES

1.1Se analiz y estudi como las diferentes soluciones pueden desplazar electrones de un lugar a otro y de esta manera afianzar los conocimientos cuantitativos de la reduccin y oxidacin de los elementos y de sus soluciones a travs de cambios cualitativos.

1.2Se pudo conocer las caractersticas particulares de la sal de Mohr en contacto con los titulantes usados (KMnO4) y as ampliar nuestros conocimientos alrededor del campo de las reacciones de reduccin-oxidacin.

2.1Se comprob experimentalmente la presencia de dos fases de estado en una reaccin con un Halgeno (Grupo VII), y as entender La reduccin de elementos no metlicos como agentes oxidantes, de igual manera reforzar los conocimientos previos de las reacciones REDOX (Reduccin y Oxidacin).

2.2Se comprob y se puso a manifiesto que el Cl es el mas reactivito de los halgenos adems de tener la capacidad de desplazar a las dems sustancias para formar precipitado con colores caractersticos.

V. PREGUNTAS ACERCA DE LA PRCTICA1.- Por qu al titular las soluciones de oxidacin-reduccin no se utiliza indicador?RPTA: Pues debido al color intenso de alguno de los componentes. Por ejemplo, en una valoracin donde est presente el agente oxidante permanganato de potasio, un color rosado que persiste seala el punto final de la valoracin, y por lo tanto no se requiere ningn indicador particular.2.- Por qu al titular las soluciones se calienta menos de 60C?RPTA: Porque de esta manera se logra acelerar la velocidad de reaccin, la oxidacin de los componentes orgnicos; por tal razn es necesario titularlo mientras est caliente todava.3.- Por qu los halgenos al disolverse en CCl4 adquiere el color percibido en la prctica?RPTA: La razn por la que obtienen estos colores es porque el cloro es el elemento ms reactivo de los halgenos y es ste quien se encarga de desplazar a los dems elementos; ahora los colores presentes son conocidos como la fase orgnica pues interviene el carbono, los colores son independientes de los elementos que son mezclados con CCl4, por ejemplo el I2 en presencia de CCl4 se torna violeta mientras que al mezclarse con Cl2 y Br2 independientemente, obtendramos colores como el amarillo plido y naranja rojizos respectivamente.VII. CUESTIONARIO:1.- Explique, en qu consiste la titulacin redox? y cul es la diferencia con la titulacin cido-base?RPTA: La titulacin es un mtodo de anlisis que permite determinar el punto final de una reaccin y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco de titulacin. En esta ocasin hablaremos sobre dos tipos de titulaciones, nombraremos sus caractersticas y por ende se harn resaltantes sus diferencias: Unavaloracin redox(tambin llamadavolumetra redox,titulacin redoxovaloracin de oxidacin-reduccin) es una tcnica o mtodo analtico muy usada, que permite conocer laconcentracinde unadisolucinde una sustancia que pueda actuar comooxidanteoreductor. Es un tipo detitulacinbasada en unareaccin redoxentre elanalito(la sustancia cuya concentracin queremos conocer) y la sustancia valorante. En una valoracin redox a veces es necesario el uso de unindicador redoxque sufra un cambio de color y/o de un potencimetropara conocer el punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cundo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el nmero de mols de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometras o permanganometras.

Unavaloracin cido-base(tambin llamadavolumetra cido-base,titulacin cido-baseovaloracin de neutralizacin) es una tcnica o mtodo deanlisis cuantitativomuy usada, que permite conocer laconcentracin desconocida de unadisolucinde una sustancia que pueda actuar comocidoobase, neutralizndolo con una base o cido de concentracin conocida. Es un tipo detitulacinbasada en unareaccin cido-baseoreaccin de neutralizacinentre elanalito(la sustancia cuya concentracin queremos conocer) y la sustancia valorante. Aparte del clculo de concentraciones, una valoracin cido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.2.- Para la titulacin de la solucin ferrosa o sal de Mohr acidificado con H2SO4 se pide:a.- La ecuacin neta balanceadaRPTA: Fe(NH4)2(SO4)26H2O + H2SO4(ac) + 2KMnO4 Fe(MnO4)2+ H2SO4 + (NH4)2SO4 +6H2Ob.- La ecuacin molecular balanceada RPTA: Profesora la ecuacin molecular es similar a la ecuacin neta balanceada: Fe(NH4)2(SO4)26H2O + H2SO4(ac) + 2KMnO4 Fe(MnO4)2+ H2SO4 + (NH4)2SO4 +6H2O3.- Se disolvi una muestra de 5.026 g de mineral de hierro en solucin cida. El hierro se convirti al estado de oxidacin +2. La solucin resultante se titul con 30,68 mL de KMnO4 0.06402 M Cul es la masa y el porcentaje de hierro en el mineral?RPTA: Se tiene una muestra de 5.026 g que contiene hierro.En la disolucin cida:Fe + H2(?)(ac) Fe(?)(ac) + H2(g)En el proceso de titulacin:Fe(?)(ac) + 2KMnO4(ac) Fe(MnO4)2(ac) + K2(?)(ac)1 2 x 2x = x = mol de hierroCalculando la masa de hierro:mFe = = Por lo tanto el porcentaje de pureza del mineral es% mFe =

VIII. BIBLIOGRAFA:Prcticas de Qumica-Fsica. S.V. GorvachevQumica. Anlisis de principios y aplicaciones. Tomo II. Instituto de Ciencias y Humanidades.Qumica. Raymond Chang. Dcima edicin.http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-basehttp://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_redoxTabla Peridica de Qumica. Ediciones Mandujano.