CORPORACIÓN UNIVERSITARIA DE LA COSTA, CUCDEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

FACULTAD DE INGENIERÍA

TIPOS DE REACCIONES QUIMICASPaola Daza, Yenny Quintero, Antonio Barrios.Claudia Herrera Herrera. Grupo CD2 – 1-Marzo-2011

Laboratorio de Química Inorgánica, Corporación Universitaria de la Costa, Barranquilla

Resumen

Esta experiencia realizada se baso en tipos de reacciones químicas de compuestos inorgánicos y que están clasificados en cuatro grandes grupos como lo son la síntesis, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento; la finalidad de esta experiencia para adquirir aptitud para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas y saber cuando ocurre una reacción.En esta experiencia realizamos 4 tipos de reacciones que ya fueron mencionados anteriormente en donde teníamos una serie de reactivos y lo que se hizo fue hacer una especie de mezclas entre estos para ver que sucedía en cada una de estas; podemos mencionar la que fue realiza por síntesis que fue encender un trozo de cinta de magnesio en el mechero bunsen hasta ver como sufría un cambio en donde se dio una luz incandescente y luego que se apago se deshizo por completo.

Palabras claves

Reacciones, compuestos, reactivos, mezclas.

Abstract

This experience made was based on types of chemical reactions of inorganic compounds and are classified into four groups such as synthesis, decomposition, displacement, double displacement, the purpose of this experience to acquire skills to identify different types of chemical reactions and know when a reaction occurs.In this experiment we made 4 types of reactions that have been mentioned before where we had a series of items and what they did was make a kind of mixture between these to see what happened in each of these, we mention that it was done by synthesis was lighting a piece of magnesium ribbon in the Bunsen burner to see how experienced a change in where there was an incandescent light and then turns off completely fell apart.

Key words

Reactions, compounds, reagents, mixtures.

5. Introducción

Esta experiencia tiene un objetivo y es identificar los diferentes tipos de reacciones químicas y reconocer por medio de experimentos cuando ocurre una reacción química para esto utilizamos una serie de materiales y reactivos para llevar acabo esto como lo son:Mechero, gradilla, Tubos de ensayo, pipetas, pinza para crisol, pinza para tubo de ensayo, clorato de potasio (KClO3) , cinta de magnesio, granallas de zinc, yoduro de potasio (KI) ó yoduro de sodio (NaI) diluido, nitrato de plomo Pb(NO)3 ó nitrato de plata diluido (AgNO3), ácido clorhídrico concentrado (HCl). Fósforos y palillos de madera.

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2. Fundamentos Teóricos

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas

sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-

base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

Nombre Descripción Representación

Reacción de síntesis

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

A+B → AB

Reacción de descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

AB → A+B

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

A + BC → AC + B

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CD → AD + BC

Desarrollo experimental

Figura 1

A continuación se mostrara paso por paso todo lo realizado en esta práctica y la figura es un ejemplo de estas:

1- Síntesis: se enciende el mechero Bunsen y sobre este se pone el trozo de cinta de magnesio que es sujetada cono las pinzas para crisol.

2- Descomposición: se coloca 1 g de clorato de potasio en un tubo de ensayo, luego se sujeta con la pinza para tubo de ensayo y calentarlo directamente en el mechero; cuando el clorato quede fundido y desprenda burbujas, se le mete un palillo con la punta encendida en la boca del tubo de ensayo.

3- Desplazamiento: se echan 3 ml de acido clorhídrico en un tubo de ensayo y se le agrega una granalla de zinc. El gas desprendido por esta reacción se recoge en otro tubo de ensayo, una vez que esté completamente lleno el tubo de ensayo con el gas recogido se lleva a la llama del mechero.

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4- Doble desplazamiento: en un tubo de ensayo se echan 2 ml de solución diluida de yoduro de potasio y en otro tubo de ensayo 2 ml de solución de nitrato de plomo y luego se mezclan ambos tubos.

Cálculos y análisis De Resultados

1- Síntesis (observación de la cinta de magnesio): al encender la cinta de magnesio se nota una luz incandescente d color blanco y verde, luego de esto se apaga y quedo hecha pedacitos; y el clorato de potasio después de unos minutos se endureció.

2- Descomposición (observación del clorato de potasio en un tubo de ensayo: al calentar el clorato de potasio en el tubo de ensayo este empieza a diluirse como el alka seltzer, luego que empieza a votar burbujitas se le mete un palillo de madera que haya sido calentado hasta tener un punto de ignición en su punta y luego se nota que cuando el palito esta dentro se crece ese punto de ignición es decir aparece una llama rápida dentro del tubo de ensayo.

3- desplazamiento (observación de los 3 ml de acido clorhídrico y la granalla de zinc): se observa que al meter la granalla de zinc empieza a diluirse en el acido clorhídrico y esta empieza a desprender un gas y se le pone otro tubo de ensayo para recoger el dicho gas luego se paso por el mechero y se sintió un sonido o explosión.

4- doble deslazamiento (observación de 2 ml de solución diluida de yoduro de potasio y otro 2 ml de solución de nitrato de plomo): se observo que al mezclar estas 2 soluciones que ambas son incoloras, cambian a un color amarillo y también se puede notar que en la parte inferior del tubo de ensayo quedo un polvo o grumo de esta mezcla realizada.

5.1- Escriba las ecuaciones químicas balanceadas para cada una de las reacciones de los experimentos de las partes I a IV. Anotar las observaciones de cada reacción.

1.    2 Mg + O2 ---> 2 MgO

2.     Clorato de potasio más calor , da cloruro de potasio mas oxígeno.

   2 KClO3 + calor ---> 2 KCl + 3 O2

3.      Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2

4.     KI + Pb2NO3 = KNO3 + Pb2ILas sales q se forman son nitrato de potasio y yoduro de plomo (II). pero la q precipita o se obtiene solida es el yoduro de plomo (II). la otra se queda en disolución.

5.2- Escriba otro ejemplo para cada tipo de reacción.

NOM

BRE EJEMPLO

Comp

osició

n o

síntes

is

2C

aO(s

)

+H2

O(l)→

Ca(O

H)2(ac)

Desc

ompo

sición

o

anális

is

2Hg

O(s) →

2H

g(l)+ O2(g)

Neutr

alizac

ión  

H2S

O4(a

c)

   

+ 

2Na

OH(

ac)

→Na2

SO4(

ac)

+   

2H

2O(

l)

Despl

azami

ento

Cu

SO

4

+ Fe

 

→Fe

SO

4

+    

Cu

Interc

ambi

o o

doble

K2

S+Mg

SO

4

  

→K2

SO

4

+   

Mg

S

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despl

azami

ento

Sin

transf

erenc

ia de

electr

ones  

Reacciones de

doble

desplazamiento

Con

transf

erenc

ia de

electr

ones

(RED

OX)

Reacciones de

síntesis,

descomposición

,

desplazamiento  

Reac

ción

endot

érmic

a

 

2N

aH

2N

a(s

)

+

     

H2(g

)

Reac

ción

exoté

rmica

2C 

( gr

afit

o)

+H2

(g

)

→  C2

H2(g)

 ΔH=

54.8

5

kcal

Conclusiones

1) En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos

o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas.Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza. Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.

In short we can say that chemical reactions are very important as they are phenomena that we see daily in our lives and are the basis for carrying out vital functions and other activities of man or other living being, such as Respiration is a chemical reaction as the body enters and exits O2 CO2. Moreover, all the substances we use or use other living things were the result of chemical reactions.There are several types of reactions which are: combination reaction, decomposition, replacement and double replacement, all these very different but perform the same function is formation of one or more substances and / or new compounds, which can be very useful, or they may be harmful to nature. As was expected we found that we knew all the theory and study, is fulfilled in life, because all the reactions by type behaved as they say in books and people who know the subject, which has allowed us to recognize and well differentiate the types of chemical reactions.

2) Definitivamente la cantidad de reactivo limitante depende la cantidad de producto terminado. El rendimiento de cualquier reacción depende así mismo de factores variables tales como exactitud en medidas, buen estado de los reactivos así como su concentración.

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Definitely limiting the amount of reagent depends on the amount of finished product .Performance of any reaction depends on factors likewise variables such as accuracymeasures, good reagents and their concentrations.

Bibliografia

www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)

www.monografias.com www.netmexico.com/practicas/

QUI17RAQ. Chang, R. Química. MoGraw-Hill,

México, 1994.

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