INSTITUTO SUPERIOR TECNOLOGICO PRIVADO

TECSUP

ESPECIALIDAD DE MANTENIMIENTO DE MAQUINARIAS PESADAS

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

“Manejo del mechero de bunsen”

DOCENTE: ING. LAURA DANIEL FLORES

LABORATORIO Nº 01: “SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Y MANEJO DE MATERIALES”

CICLO: I GRUPO: “A”

INTEGRANTES:

LOPEZ JANAMPA Raúl Elías INGA SOTO Tony Marlon HUAMAN LUIS Jordan Smith ESCOBAR DE LA CRUZ Miguel FLORS QUISPE Willy Rafael

2015

INDICE1. INTRODUCCION

2. OBJETIVOS

3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

4. PARTE EXPERIMENTAL

5. CÁLCULO Y RESULTADOS

6. ANÁLISIS DE RESULTADO

7. CONCLUSIONES

8. RECOMENDACIONES

9. BIBLIOGRAFIA

10. ANEXO

INTRODUCCION:  

La realización del laboratorio de química requiere de conocimientos básicos si es necesaria la consulta

al profesor para llevar a cabo el laboratorio paso a paso y no tener dificultades al momento de la

utilización de materiales.

El objetivo principal del siguiente informe, primero la instalación y reconocer las partes

de un mechero bunsen su funcionamiento y conocer el color que presenta las diferentes

llamas del mechero bunsen. Por medio de los distintos experimentos a realizar. Se

tendrá la Llama Luminosa y La Llama no luminosa

OBJETIVOS:

o Evaluar el buen estado y funcionamiento del mechero de bunsen

o Aplicar técnicas de laboratorio

o Medir la densidad de un metal

FUNDAMENTOS:

a. Calentamiento: mechero bunsenEl mechero bunsen es un dispositivo de laboratorio usado para calentar o dar energía y, consta de tres partes.

Llama del mechero de bunsen: es una manifestación visible del fuego y resultado del calentamiento.

LLAMA LUMINOSA:

o Producto de combustión incompleta de hidrocarburoso Ocurre cuando la entrada de aire es totalmente cerradao La llama es amarillo brillante

LLAMA NO LUMINOSA:

o Es azul y más calienteo Es la que se produce con la entrada de aire

b. En la llama no luminosa podemos notar la zona más caliente en tres zonas:

a) Zona fría: de color oscuro, es la región más interna donde hay gas frio sin quemar y se calienta por conducción y radiación de la zona que esta sobre ella.

b) Cono interno o zona interconal: Envuelve a la zona oscura y tiene forma de cono de color azul. Es la zona más caliente de la llama en esta zona se realiza la reacción de combustión inicial incompleta por lo que contiene monóxido de carbono (CO2) e hidrogeno (H2).

c) Cono externo: Cubre al cono interno con una llama de de color violeta azulado la región del cono externo es una zona de combustión secundaria.

Zona fría

Zona interconal

Cono externo

PARTE EXPERIMENTAL

Cálculos y resultados Experimento Nº 1: Encendido el mechero bunsen y pruebas de combustión:

1. Identifica la línea general que abastece de gas al laboratorio. Verifique que todas las llaves estén cerradas.

2. Revise las partes del mechero, observe la manguera y verifique que este bien sujeta al mechero; luego proceda a conectarlo a la salida de gas de su mesa.

3. El profesor abrirá la llave general del gas.4. Cierre el anillo regulador de entrada del aire del mechero5. Enciende el fosforo, coloque sobre le borde del vástago y abra la llave del gas de

su mesa.6. Regulando la entrada de aire del mechero observe los tipos de llama: luminosa y

no luminosa.

Encendido del mechero bunsen

Llama luminosa

Llama no luminosa

Experimento Nº2: Estudio de la llama

1) Con una pinza coja una cápsula de porcelana y caliéntela directamente con la llama luminosa del mechero observe la formación de un sólido negro. ¿Qué sustancia es?

2) Siga calentando pero ahora habrá las ventanas del mechero y logre una llama no luminosa. Observe la desaparición del sólido negro. ¿Qué es lo que ocurre?

3) Coloque de manera vertical una tarjeta en la llama no luminosa durante unos segundos y retírela antes de que empieza a quemarse. Observe

4) Repita el caso anterior, por ésta vez con la llama luminosa.5) Introduzca un alambre de nicromo en diferentes partes de la llama y

observe cual es la zona más caliente. El alambre debe tener en el extremo un corcho donde usted pueda tocarle y no quemarse.

LLAMA LUMINOSA LLAMA NO LUMINOSA

Experimento n° 3: determinación de un material de la densidad de un material

I. Determinación de la densidad por el método geométrico a. Determine la más a del material que le entregara su profesor; para ello usted

debe de pesarlo en una balanza. Apunta el peso (que es la más del material) en su libreta apunta según la tabla 1.

b. Mide las dimensiones del material para calcular el volumen: Si es como una caja (paralelepípedo): mida el largo y el ancho de la base

así como la altura. El volumen es igual al área de la base por la altura:

V=largo x ancho x altura

Si el objeto es cilíndrico V¿ π r2h, siendo r el radio y h la altura. Si objeto es esférico debe medir en radio r siendo en volumen.

v=4 ∕ 3 π r3

c. Luego evalué la densidad (D) del material con su ecuación:

D=masavolumen

Tabla 1 datos para determinar la densidad por el método geométrico

DimensionesForma cilíndrica paralelepípedo

Solido Ws (g) r(cm) h(cm) a(cm) b(cm) C(cm) V(cm3 ¿Fe 70.12 ------- ------ -------- -------- ----- -------Cu 57.36 ------ ------- 5,9 2,4 0,5 7,08Al 9.68 -------- ------- 10 1,7 0,2 3,4Pb 2.46 ------- -------- ------ ------ ------ -----Bronce 10.06 ------- -------- -------- ------- ------ -----

II. Determinación de la densidad por el método de la probeta.A -determine la masa del material que le entregara su profesor; para ello debe usted debe pesarlo en una balanza. Apunte el paso (que es la masa del material) en su libreta de apuntes según la tabla 2.

B -sumerja el material con cuidado y completamente en una probeta que contenga un volumen exacto de agua (Vo ) . Luego lea el volumen final (Vf). El volumen del solido corresponde a la diferencia:

= V=Vf - Vo

Tabla 2. Datos para determinar la densidad por el método de la probeta.

Solido Vo(cm3 ) Vf(cm3 ) V= ∆V(cm3)

Fe 70 80 10

Cu 70 77 7

Al 70 74 4

Pb 70 71 1

Bronce 70 71 1

Análisis de resultado:

Volumen según el método geométrico

Tomando de referencia un paralelepípedo de cobre (Cu)

v = 5,9 cm x 2,4 cm x 0,5 cm

v = 7,08 cm3

Volumen de paralelepípedo por el método de la probeta

V = ∆V =VF- Vo

∆V = 77 – 70

∆ V = 7 ml. (volumen del cobre)

Después de este análisis podemos demostrar que con ambos métodos podemos hallar el volumen pero teniendo en cuenta que el resultado no será igual, ya que tienen diferencias mínimas.

Los dos métodos coincidirán en darnos el valor entero mas no en las cifras decimales. Puesto que el primero es un método matemático y el segundo es un método mediante la observación del incremento de volumen del agua en la probeta

CONCLUSIONES

o El aire toma un papel muy importante en cuanto a la combustión se refiera ya que este puede influir en el tipo de llama, entre mayor cantidad, se logra una combustión completa, y a menor cantidad se desprenden CO y C q son sustancias toxicas y dañinas.

o Se evaluó el mechero se dio a conocer sus partes y se concluyó que este si proporcionaba las características descritas por la guía, ya que pudimos obtener la llama luminosa y la llama no luminosa y viendo cual era la más intensa y de mayor temperatura

o  El punto de ebullición es inversamente proporcional a la presión, a mayor presión menor temperatura de ebullición..

o  Después de llegar al punto de ebullición la temperatura del agua es la misma.

o El Método más eficaz de utilizar es el de la fórmula es más fácil.

 

RECOMENDACIONES

- Tener mucha concentración durante las clases de laboratorio.

- Mantener e l orden y la limpieza adecuada para realizar las actividades.

- En caso de dudas respecto al tema preguntar al profesor de laboratorio.

- En caso de fugas de gas cerrar la llave principal.

- En casos de accidentes avisar de inmediato al jefe del departamento de laboratorio.

-

BIBLIOGRAFIA:

Guía de laboratorio química

http://www.100ciaquimica.net/labor/material/mechero.htm

http://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e- instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/mechero-bunsen.html

ANEXO Cuestionario:

1º Ahora usted conoce el laboratorio, sus instalaciones de gas y algunas de sus instalaciones para brindarle seguridad; indique por lo menos 5 situaciones que pondrían en riesgo un buen uso del mechero bunsen.

- mala instalación - mal manejo- falta de gas - tener a cerca materiales inflamables- distracción durante el experimento

2º La aspirina tiene una densidad de 1,40g/cm3. ¿Cuál es el volumen (en cm3 y en mL) de una tableta de aspirina que pesa 250 mg?

D=m /V1,40 g/cm3 =250mg/VV =25 x 10-3 /1,4V =0.18 cm 3 V =0,18 x10 -6 m 3

3º El hidrogeno gaseoso (H2) tiene una densidad de 0,0899 g/L a 0º C y el cloro gaseoso (Cl2) tiene una densidad de 3,214 g/L a la misma temperatura. ¿Cuántos litros de cada uno se necesitarían si se requiere 1.0078 g de hidrogeno y 35, 45 g de cloro?

DH =0,0899 g/L

M = 1,0078 g

V = 1,0078 / 0,0899

V = 11,21 L

DCl = 3,214 g /L

M = 35,45 g

V = 35,45 / 3,214 L

V =11,03 L

4º ¿Cuál es la densidad del metal litio (g /cm3) si una barra rectangular mide 0,50 cm de altura y 1,55 cm de ancho, y un tramo de 25,00 cm de largo tiene una masa de 220,9 g?

V= 0,5 cm x 1,55 cm x 25 cm

V = 19,38 cm3

M = 220,9 g

D = 220,9 / 19,38

D =11,40 g/ cm 3

D = 1,140 x 10 3 kg/ m 3

5º ¿Cuál es la densidad del metal litio (g/cm3) si un alambre cilíndrico, con diámetro de 2,40 mm y longitud de 15,0 cm, tiene una masa de 0,3624 g?

V = R2 x h

V = (0,12)2 x 15cm

V = 0,68 cm3

D = 0,3624g / 0,68 cm3

D = 0.53 g/cm 3

D = 0.53 x 10 3 kg/m 3

6ºcuando se colocó un trozo irregular de silicio, que pesa 8,763 g, en una probeta graduada que contiene 25 ml de agua, el nivel de ésta subió a 28,76 ml. ¿cuál es la densidad del silicio en g/cm3?

Msi = 8,763 g

V = Vf – V0

V = 28,76 ml – 25 ml

V =3,76 cm3

D = 8,763g / 3,76cm3

D = 2,33g /cm3

D = 2,33 kg/m 3

7º una bolsa de chocolates kisses de hershey contiene la siguiente información:

Tamaño de la porción: 9 piezas = 41 gramos

Calorías por porción: 230

Grasa total de la porción: 13 g

A. La bolsa contiene 2,0 lb de kisses hershey. ¿cuántos kisses hay en la bolsa?Mb = 2lb = 907,18 g 907,18 / 41 = 22 porciones 198 piezas

B. La densidad de un Kiss de hershey es de 1,4 g/ml. ¿Cuál es el volumen de un solo Kiss de hershey?41g / 9unid4,56 g (masa de c/u Kiss)V =4,56 / 1,4 V= 3,26cm 3 V = 3,26 x 10 3 kg/m 3

C. ¿cuántas calorías hay en un solo Kiss de hershey?230 cal. / 9 piezasCalorías en una pieza: 25, 56

D. Cada gramo de grasa produce 9 calorías una vez metabolizado. ¿Qué porcentaje de las calorías deriva de las grasas?Calorías por gramos de grasa por pieza: 13 gGrasa por cada pieza: 13/9 = 1,44 gPorcentajes de las calorías que se derivan de las grasas: 50,87% por pieza

8º la vinagreta para ensaladas consiste principalmente en aceite y vinagre. La densidad del aceite de olivo es de 0,918g/ml. L y la densidad del vinagre es de 1,006 g/ml y los dos no se mezclan. Si cierta mezcla de aceite de olivo y vinagre tiene una masa total de 397,8 g y un volumen de 422,8 cm3 ¿cuál es el volumen es el volumen del aceite y cuál es el volumen del vinagre en la mezcla?

ma + mv = 397,8 g……………..I (MASA DE LA MEZCLA)

ma / 0,918 + mv/ 1,006 =422,8………………..II (VOLUMEN DE LA MEZCLA)

0,994 mv + 1,089 ma =422,8

De I y II

Mv = 109,52

Ma = 288,28

Vv= 109,52 / 1,006

Vv = 108,87 cm 3

Vv = 108, 87 x 10 -6 m 3

Va = 288,28 / 0,918

V a = 314,03 cm3

V a = 314,03 x 10 -6 m 3

9ºimagine que coloca un corcho que mide 1,30 cm x 5,50cm x 3,00cm en un recipiente con agua y arriba del corcho pone un pequeño cubo de plomo que mide 1,15 cm en cada arista. La densidad del corcho es de 0,235 g/cm3 y la del plomo es de 11,35 g/cm3. ¿Flotará o se hundirá la combinación del corcho con el plomo?

V corcho = 1,3 x 5,5 x 3

V corcho =21,45 cm 3

M corcho = 0,235 x 21,45

M corcho = 5,04 g

V Pb = (1,15)3

V Pb = 1, 52 cm 3

M Pb = 11,35 x 1,52

M Pb = 17,25 g

D corcho + plomo = 22,29 / 22,97

D corcho + plomo = 0,97 g / cm3

D agua = 1 g / cm3

D agua > D corcho + plomo

Por tanto flotara

10º una muestra de 125 ml de agua a 293,2 K se calienta durante 8 minutos y 25 segundos, de manera que hay un incremento constante de temperatura de 3,0 ºF/min.

¿Cuál es la temperatura final del agua en º C?

To = 293,2 = 20, 2 º C

Incremento constante de temperatura de 5,8 C / min

Para un tiempo de 8 min y 25 segundos.

T = 5.8 t + To

T = 5, 8 X 8,42 + 20,2

T = 69,01 ºC