PRCTICA N 4SOLUCIONESI.CAPACIDADES1. Diferencia experimentalmente las soluciones electrolticas y no electrolticas.2. Clasifica las soluciones como electrlitos dbiles, fuertes o no electrlitos.3. Prepara soluciones de diferentes concentraciones.II.FUNDAMENTO TERICOLos solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrlitos y no electrlitos. Los electrlitos son sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la corriente elctrica. Los electrlitos fuertes son sustancias que conducen mejor la corriente elctrica que los electrlitos dbiles. Los no electrlitos no conducen la electricidad.La ionizacin es un proceso en el cual un compuesto molecular, como el HCl, se separa para formar iones en solucin. La disociacin es el proceso en que un compuesto inico slido, como el NaCl, se separa en sus iones en solucin. ELECTROLITOSNO ELECTROLITOS

FUERTESDBILESCH3CH2OH , CO(NH2)2, C6H12O6 , C12H22O11

HCl , HBr , HI, HNO3 , HClO4 HClO3 , H2SO4 LiOH , NaOH RbOH , NaCl KNO3 , NH4BrHF , CH3COOH HCN , H2SO3 , H3PO4H2 C2O4

Factores que Modifican la Conductividad Tipo de solvente. Cuando el solvente presenta polaridad parecida o igual a la del soluto, mayor ser la disociacin de este, lo mismo que su conductividad. Temperatura. En general, a mayor temperatura mayor es la disociacin y tambin la conductividad. Concentracin. Para las soluciones diluidas, al aumentar la concentracin de electrolito, aumenta la conductividad. En soluciones concentradas, las interacciones entre iones de carga contraria son fuertes provocando que la disociacin disminuya, por lo tanto, la conductividad ya no aumenta aunque aumente la concentracin, e incluso puede disminuir. Fuerza del electrolito. Los electrolitos fuertes conducen mejor la corriente elctrica que los dbiles, porque se disocian casi completamente.Tipos de enlacesEnlace Inico. Este enlace se forma por atraccin electrosttica entre partculas de carga contraria llamadas iones. Los iones se forman debido a la tendencia de los tomos a alcanzar la configuracin electrnica estable de los gases nobles, con 8 electrones en su ltima capa, mediante la ganancia o prdida de electrones. Como resultado de la transferencia de electrones el tomo que los gana adquiere carga negativa y el que los pierde se vuelve positivo. Los iones positivos se llaman cationes y los negativos aniones. Normalmente, los enlaces inicos se forman entre elementos metlicos del grupo I o II, que tienen baja electronegatividad, y elementos no metlicos, por ejemplo grupo VII, que son muy electronegativos. Como ejemplo tenemos el Fluoruro de Litio (LiF), formado por el catin litio (Li+ ) y el anin fluoruro (F).Enlace Covalente. Surge como resultado de comparticin de pares de electrones entre dos tomos de elementos no metlicos, para completar octeto de electrones de valencia. Los tomos permanecen unidos debido a la atraccin electrosttica entre el par de electrones compartido y los ncleos de ambos tomos. En el enlace covalente, no es posible identificar cual electrn pertenece a cada uno de los tomos, solo podemos decir que el par electrnico pertenece a la molcula. Cuando la comparticin de los electrones es homognea, como sucede entre dos tomos del mismo elemento, se dice que el enlace es covalente puro; cuando no es as, y uno de los tomos tiene mayor densidad electrnica, el enlace es covalente polar y presenta cargas parciales positivas (+) y negativas (-). Por otro lado cuando el enlace lo forman dostomosdel mismoelemento, y la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre tomos del mismo elemento o entre tomos con muy poca diferencia de electronegatividad.Los compuestos covalentes tienen propiedades variadas, su estado fsico depende del peso molecular, los compuestos pequeos son gases, los intermedios lquidos y los grandes slido, frecuentemente amorfos. Los compuestos covalentes polares de bajo peso molecular son lquidos, los de peso intermedio son slidos cristalinos y los mayores amorfos, Todos tienen puntos de fusin y ebullicin relativamente bajos, que aumentan con el peso molecular y el grado de polaridad. El enlace covalente es la base de la estructura de los compuestos orgnicos que forman parte de los sistemas vivientes.Interacciones Dbiles. Se llaman as a una serie de interacciones que se establecen entre grupos qumicos que no se originan por transferencia o comparticin de electrones, pero que desempean un papel importante en la estructura de las molculas biolgicas. Pueden ser intermoleculares, cuando son entre molculas diferentes, o intramoleculares, entre grupos de la misma molcula. Algunos ejemplos de estructuras y funciones celulares que dependen de interacciones dbiles son: a) Estructura secundaria, terciaria, y cuaternaria de protenas b) Interacciones en el complejo enzima-sustrato c) Estructura de la membrana d) Interacciones entre ligandos y receptores de membrana e) Interacciones entre cidos nucleicos y protenas. Las formas de interaccin dbil ms comunes son los enlaces salinos, los puentes de hidrgeno, las interacciones hidrfobas y las fuerzas de van der Waals.IIIMATERIALES Y REACTIVOSDispositivo para conductividadSoluciones examenFiolas de 100 mLNaCl, sacarosa (C12H22O11)PipetasBalanzaIVPROCEDIMIENTO4.1Pasos para la determinacin de soluciones electrolticas y no electrolticas1. Instalamos el dispositivo de conductividad.1. Colocamos la solucin examen en el dispositivo de acuerdo a las indicaciones del profesor instructor.1. Conectamos a la fuente de corriente.1. Con mucho cuidado introducimos los electrodos en la solucin, evitando el contacto entre ellos.1. Observamos y anotamos.1. Repetimos el experimento con las dems soluciones.

4.2Pasos para la preparacin de soluciones1. Calculamos el peso de soluto y volumen de agua para cada caso.1. Seleccionamos y lavamos la fiola respectiva.1. Pesamos el soluto y lo colocamos dentro de la fiola.1. Enrasamos con agua.

Preparar las siguientes soluciones:a.- 100 mL de NaCl al 1% (w/v)b.- 100 mL de sacarosa 0,1 M4.3Pasos para la dilucin de soluciones1) Calculamos el volumen de la solucin concentrada necesaria, segn sea el caso2) Medimos el volumen con una pipeta3) Vertimos el contenido de la pipeta dentro de la fiola correspondiente4) Aforaramos con aguaPrepare las siguientes soluciones por dilucin a.-100 mL de NaCl 0,3 % (w/v) a partir de NaCl 1% (w/v) b.-100 mL de sacarosa 0,02 M a partir de sacarosa 0,1MVCUESTIONARIO1)Proponga por lo menos, cinco nuevos ejemplos de sustancias electrolticas fuertes, dbiles y no electrolticas2)Explique el fundamento por el cual el etanol no conduce la corriente elctrica3)Explique cmo preparara una solucin de NaCl 0,9%(m/v) 4)Haciendo uso de la solucin de NaOH 0,1 M, explique los pasos a seguir para preparar 50 mL de NaOH al 0,02M.